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【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1.1 烷烃和烯烃课后

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2.1.1 烷烃和烯烃

课后作业

作业时限:45分钟作业满分:100分

一、选择题(每小题5分,共55分)

1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( )

A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键

B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应

C.烷烃的通式一定是C n H2n+2,而烯烃的通式则一定是C n H2n

D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃

2.分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体为(要考虑顺反异构体)( )

A.5种B.6种

C.7种D.8种

3.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构,分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为,下列说法不正确的是( )

A.角鲨烯分子式为C30H50

B.角鲨烯完全加氢后为C30H60

C.1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成

D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

4.从柑橘中炼制萜二烯(),下列有关它的推测,不正确的是( ) A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.常温下为液态,难溶于水

C.分子式为C10H16

D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

5.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应,则此气态烃可能是( )

A.CH2===CH—CH3

B.CH2===CH2

C.CH2===CH—CH===CH2

D.CH2===C(CH3)2

6.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是( )

8.科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是( )

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多

9.某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中,溴水增重2.8 g,此两种烃是( ) A.甲烷和丙烯

B.乙烷和2-丁烯

C.甲烷和2-甲基丙烯

D.乙烯和1-丁烯

10.研究发现,烯烃在合适的催化剂作用下双键可断裂,两端基团重新组合为新的烯烃,若CH2===C(CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为( )

A.2、3、4 B.3、4、5

C.4、5、6 D.5、6、7

11.1.0 molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物的物质的量相等,则反应中共消耗Cl2为( )

A.0.5 mol B.2 mol

C.2.5 mol D.4 mol

答案

1.D 烯烃中,也可能含有碳氢饱和键、碳碳饱和键,A项错;烯烃中烃基上的氢原子可以被取代,发生取代反应,B项错;链状烷烃的通式是C n H2n+2,只有单烯链烃的通式才是C n H2n,C项错。

3.B 根据碳氢质量比为可计算得出角鲨烯分子式为C30H50,A正确;角鲨烯分子是链状结构,完全加氢后为C30H62,B项错误;角鲨烯分子C30H50比烷烃C30H62少12个H原子,分子中最多含有6个碳碳双键,故C正确;C29H48比C30H50相差1个CH2,D正确。

4.A 该分子中含有碳碳双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;该烃分子中含有的碳原子数大于4,常温下为液态,烃均难溶于水,B项正确;该烃分子中含有10个碳原子,3个不饱和度,所以分子中含有的H原子数为2×10+2-3×2=16,其分子式为C10H16,C项正确;该分子中含有2个碳碳双键,能加成2分子Br2得

,D项正确。

5.C 0.5 mol烃能与1 mol HCl完全加成,则每个分子中多加了2个H,2个Cl,加成后0.5 mol产物可与4 mol Cl2发生取代反应,说明每个分子中有8个氢,那么与HCl加成前分子中应有6个氢原子,所以原来的烃是CH2===CH—CH===CH2。故选C。

6.A

9.C M(混合烃)=26,所以一定有甲烷,溴水增重2.8 g,即气态单烯烃质量为2.8 g,由此两个量,即可求出n=4。

10.C 根据题意,两种烯烃发生双键断裂,如下图所示:

11.C 由CH4与Cl2反应原理知:CH4分子中一个氢原子被取代生成1分子CH3Cl,需Cl2一分子参与反应,生成1分子CH2Cl2需Cl2两分子,以此类推当生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1 mol时需Cl2为10 mo1,即甲烷与Cl2反应的物质的量之比为4∶10即1∶2.5。

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二、非选择题(共45分)

12.(6分)化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

(1)A的结构简式为________,化学名称是________。

(2)B的分子式为________。

(3)A的同分异构体中不含聚集双烯(C===C===C)结构单元的链状烃还有________种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式:______________________________________________________

_______________________________________________________________________________ ___________。

13.(18分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

(1)B装置有三种功能:

①__________________;②________________;③____________________________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是__________。

(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末,其作用是______________________________。

(4)E装置的作用是__________和________(填编号)。

A.收集气体B.吸收氯气

C.防止倒吸D.吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________________________,可见有机反应有很多副反应。

(6)E装置除生成盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。

A.萃取法 B.蒸馏法

C.过滤法 D.分液法

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。

A.CH4B.CH3Cl C.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4

14.(12分)丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种小分子A的分子式为C4H8,A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空。

(1)A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示):_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B,B的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出B的结构简式:_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。A通入溴水:_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________;

A通入溴的四氯化碳溶液:_____________________________ ___________________________________________。

(4)烯烃和NBS作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用,得到的一溴代烯烃有________种。

15.(9分)玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________ mol H2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br 2发生加成反应所得产物的可能结构:____________(用键线式表示)。

答案

13.(1)①控制气流速度 ②均匀混合气体 ③干燥混合气体 (2)x ≥4

(3)吸收过量的氯气 (4)C D

(5)CH 4+2Cl 2――→光照

C +4HCl

(6)D A B

解析:(1)根据题给信息及装置图可知B 装置的作用为吸收CH 4及Cl 2中的水分,同时使Cl 2与CH 4混合均匀,并通过观察气泡控制气流速度及比例。(2)若理论上欲获取最多的HCl ,应将CH 4中的氢原子全部置换,故V (Cl 2)/V (CH 4)应大于等于4。(3)D 中KI 粉末可与未反应的Cl 2反应,从而将其吸收。(4)E 为吸收HCl 的装置,因HCl 极易溶于水,故用球形干燥管防止倒吸。(5)因通入C 装置的气体为CH 4和Cl 2,根据元素守恒可知,硬质玻璃管内壁的黑

色小颗粒只能为碳,反应为CH 4+2Cl 2――→光照

C +4HCl 。(6)CH 4与Cl 2发生取代反应除生成HCl 外,同时生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4的混合物,除CH 3Cl 为气体外,其余均为不溶于水的油状液体,可用分液法将其与溶液分离。

(3)红棕色褪去且溶液分层红棕色褪去

(4)3

(3)A与溴水发生加成反应使溴水褪色,因生成的卤代烃和水不互溶,故溶液分层;将A 通入溴的CCl4溶液中,红棕色褪去但不分层。

高二化学脂肪烃

化学:脂肪烃学案(人教版选修5) 一、预习目标 1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识 2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识 3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源 二、预习内容 (一)、烷烃和烯烃 1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成,碳原子剩余的跟 氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为,烷烃的主要化学性质为 (1)(2) 2、烷烃和烯烃 (1)烯烃是分子中含有的链烃的总称,分子组成的通式为CnH2n,最简式为。烯烃的主要化学性质为(1) (2)(3) (3)顺反异构的概念 (二)乙炔 1、乙炔的分子式,最简式,结构简式 2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,这是因为乙炔 4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3) (三)脂肪烃的来源 根据课本P36页【学与问】,阅读课本P35~36,完成下表: 石油工艺的比较:

三、提出疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法 4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能, 学习重难点: 1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应 2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象 3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点 二、学习过程 探究一:烷烃、烯烃的熔、沸点 阅读p28思考和交流 思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系 (a)随着分子里含碳原子数的增加,熔点、沸点逐渐,相对密度逐渐;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃,在常温常压下是气体,其他烃在常温常压下都

【最新】高二脂肪烃单元检测试题

【最新】高二脂肪烃单元检测试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列说法正确的是() A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小 B.乙炔与苯的实验式为CH,是含碳量最高的物质 C.1 摩尔苯恰好与3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D.n=7,主链上有5 个碳原子的烷烃共有五种 2.下列不属于取代反应的是 A.乙烯与溴水反应 B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃~60℃ C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应 D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应 3.有机物中碳元素的质量分数越高,其燃烧越不充分,燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是 A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6 4.下列有关烃的叙述正确的是( ) A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 B.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 C.分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃 D.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应 5.据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86,其核磁共振氢谱图有4个峰,峰面积比为6:4:3:1,则其结构简式为() A.B. C.D. 6.下列反应是有名的Diels-Alder反应的一个著名化学反应方程式:

分析上述有机化学反应,可判断其反应的类型是 A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应7.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是() A.柠檬烯的一氯代物有7种 B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 8.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是() A.是天然气的主要成分B.光照下能够发生取代反应 C.与丁烷互为同分异构体D.分子中碳原子在一条直线上 9.烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产 物,则R可能的结构简式有() A.4种B.5种C.6种D.7种 二、填空题 10.按要求回答下列问题: (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为___________。(2)写出天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)的结构简式_________。 (3)立方烷的一氯代物有_________种,它的六氯代物有_________种。 (4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③① (5)下列选项中互为同系物的是_________;互为同分异构体的是______________;属

第九章卤烃习题答案

第九章 卤代烃 1. 用系统命名法命名下列各化合物 H 3C C CH 2CH 2CH CH 3 2) H3C Br Cl (4) ⑸( 1R,3S )-1- 氯 -3- 溴环已烷 2. 写出符合下列 名称的结构式 : 3、写出下列有机物的构造式,有“ * ”的写出构型式 (1) 4-choro-2-methylpentane (2) *cis-3-bromo-1-ethylcycclonexane (3) *(R)-2-bromootane (4) 5-chloro-3-propyl-1,3-heptadien-6-yne 解: ⑴2,4,4 -三甲基-2- 溴-戊烷 ⑵2-甲基-5- 氯-2- 溴已烷 ⑶2-溴-1- 已烯-4- 炔 ⑷(Z) -1- 溴丙烯或顺 -1- 溴丙 烯 1) ⑴ 叔丁基氯 ⑶ 苄基氯 答案: ⑵烯丙基溴 ⑷ 对氯苄基 H 3C C C CH 2 C CH 2 Br Br

答案: (1) (3) CH3CHCH2CHC H3 Cl CH3 CH3 Br H C6H13 (2) (4) 4、用方程式表示 ⑴NaOH (水) ⑷ NaI/ 丙酮 ⑻CH3 C C-Na+ 答 案: C2H5 H C2H5 Cl CH2CH2CH3 CH CCHCH CCH CH2 α- 溴代乙苯与下列化合物反应的主要产物 ⑵ KOH (醇) ⑶ Mg、乙醚 ⑸ 产物⑶ +HC CH⑹ NaCN ⑺ NH3(9)、醇(10) (1) (2) CHC3 H NaOH(H2O ) KOH(醇) CHCH 3 NaOH(H2 O) HC CH (7) Br Mg,乙 CHCH 3 I NaCN CN NH 3 CH2CH 3 CHMgBr CH3 CHN+H3Br CH3 NaI 丙酮 CHCH 3 HC CMgBr

高二化学人教版选修5练习:专题五 脂肪烃

易错点一:饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A,化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B,则下列有关说法正确的是() A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B.该烃分子内碳原子数超过6 C.该烃能发生氧化反应和加聚反应 D.化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体,考查饱和烃与不饱和烃的性质,其中不饱和烃易发生加成反应,饱和烃易发生取代反应,易错点:(1)烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确,通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成,1mol碳碳叁键与2molH2加成;(2)不能正确理解烃的取代反应原理,1mol该烃能和12molCl2发生取代反应,说明1个烃中含有12个H 原子;(3)忽视原子守恒,注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气,原链烃分子中只有12-4=8个氢原子;(4)烷烃通式的应用,化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃,可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数;(5)同分异构体的书写,可结合碳架异构,比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键,根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应,则分子中含有2个C=C键或1个C≡C,1mol该烷能和12molCl2发生取代反应,说明1个烷中引入12个Cl原子,加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷,所以1个链烃中共含有8个H原子,以此来解答。 易错点二:有机反应类型

【易错题典例】下列物质中,既能发生取代反应,又能发生消去反应,同时催化氧化生成醛的是() A.B.C.CH3-OH D. 【答案】 【解析】A.既能发生取代反应,又能发生消去反应生成丙烯,发生氧化反 应生成丙酮,故A错误;B.既能发生取代反应,又能发生氧化反应生成苯甲醛,但不能发生消去反应,故B错误;C.CH3-OH既能发生取代反应,又能发生氧 化反应生成甲醛,但不能发生消去反应,故C错误;D、既能发生取代反应,又能发生消去反应生成2-甲基丙烯,发生氧化反应生成2-甲基丙醛,故D正确; 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型,易错点:(1)对醇消去反应的原理理解错误,不是所有的醇均能发生消去反应,只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;(2)对醇催化氧化的原理理解错误,不是所有的醇都能发生氧化反应,只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应,有1个氢原子能够氧化成酮,有两个氢原子能够还原成醛;(3)选项部分满足条件,发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系,只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,所有的醇均能发生取代反应,醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应,有1个氢原子能够氧化成酮,有两个氢原子能够还原成醛,据此对照各选项逐一分析,只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三:甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结 高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1.烃的分类 1.基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物.说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外,还含有H、O、N、S、P等),但含有碳元素的化合物却不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质,它们的组成和性质跟无机物很相近,一般把它们作为无机物.有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子,不仅可与其他原子形成四个共价键,而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物.[烃] 又称为碳氢化合物,指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物.根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等.[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对,并将分子中各原子用短线连接起来,以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子.如甲烷的结构式为:乙烯的结构式为: H-C-H H H H-C=C-H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式.如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式为CH2=CH2,苯的结构简式为等.[烷烃] 又称为饱和链烃.指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状,且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃.烷即饱和的意思.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃.烷

烃中最简单的是甲烷.[同系物] 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称同系物.说明判断有机物互为同系物的两个要点;①必须结构相似,即必须是同一类物质.例如,碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物.由于同系物必须是同一类物质,则同系物一定具有相同的分子式通式,但分子式通式相同的有机物不一定是同系物.由于同系物的结构相似,因此它们的化学性质也相似.②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数,因此同系物的分子式不同.由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列),烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列.在同系列中,分子式呈一定规律变化,可以用一个通式表示.[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应.根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如-X(卤原子)、-NO2(硝基),-SO3H(磺酸基),等等]所代替,取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应,等等.①卤代反应.如:CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行,可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应.如:③磺化反应.如:(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互为同分异构体.说明同分异构体的特点:①分子式相同,相对分子质量相同,分子式的通式相同.但相对分子质量相同的化合

α-卤代化合物的合成研究进展

α-卤代化合物的合成研究进展 何雪 (乐山师范学院,乐山614000) 摘要:卤代反应是一个重要而又特殊的反应,本文讲述有机化学中常涉及的羰基α-位、烯丙位及苄基位碳原子上的卤代反应等,对α-卤代化合物的合成进行研究。同时对反应原理、原因以及优缺点作出理论分析,简述了它们在合成上的应用。 关键词:α-卤代化合物、卤代反应、绿色卤化试剂、化学合成 Research Progress on Synthesis of α-halogenated compound He Xue (Leshan Normal University, Leshan 614000) Abstract: halogenating reaction is an important and special reaction, this article tells the carbonly– often involved in organic chemistry, allylic and benzylic carbon atoms of halogenated reaction, study on the synthesis of α-halogenated compounds. At the same time, make a theoretical analysis of the reaction principle, the reason and the advantages and disadvantages, their application in the synthesis are described in this paper. Keywords: α- halogenated hydrocarbons, halogenated reaction,green halogenating reagent, chemical synthesi. 一、引言 卤代反应是一类重要的有机反应,广泛应用于医药中间体、农药中间体等精细化学品合成领域。卤代化合物就是卤素取代烃基上的氢原子或羟基等官能团后得到的化合物。更准确地说是在有机化合物中的一个官能团被卤基所取代,从而形成的新的化合物。按照目标分子卤代位置的不同,可分为:羰基α-位卤代反应、芳环上、烯丙位及苄基位碳原子上的卤代反应等。同时采用各种绿色卤代试剂及其卤代方法,特别是可工业推广的方法进行研究,符合绿色化学发展的趋势。 α-卤代反应是卤代反应中的一种,指有机化合物官能团直接相连的饱和碳上的氢被卤素取代的反应。比较容易发生α-卤代反应的化合物有烯烃、醛或酮及羧酸等,由于官能团的影响使得这几种化合物易发生α位的卤代反应[1]。

高中化学选修知识点总结:第二章烃和卤代烃

第 二章 烃和 卤代烃 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)在水中的溶解性:均难溶于水。 3、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l ) ②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳 再如:CH 3CH 3+Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl +HCl (2)乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 :CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X 与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ②氧化反应 常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。

易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ③加聚反应(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边) 例如: n CH 2=CH 2――→催化剂 (3)烯烃的顺反异构 ①.顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②.顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③.反式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 (4)二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃,二烯烃可用通式C n H 2n -2(n ≥3,且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃,1,3-丁二烯是最重要的代表物,其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况: ①1,2-加成 +Br 2― → ②1,4-加成 +Br 2― → (5)乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法: ①反应原理:CaC 2+2H 2O ―→Ca(OH)2+C 2H 2↑ ②收集方法:用排水法(因密度略小于空气,不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1.苯的物理性质

高中有机化学芳香烃 知识点梳理

高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理 一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯 苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。 二、苯 物理性质:标况下为密度小于水、有特殊气味的液体,不溶于水的有机溶剂。 可以使溴水褪色(萃取),有机层在上层。如果用四氯化碳萃取,有机层在下层。 苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。 化学性质: 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色;不能使溴的四氯化碳褪色。(苯没有双键) 2、氧化反应(燃烧) 甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应,但也 能发生加成反应。 取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件: 苯和液体卤素单质(该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行)在 铁粉的催化下(实际催化剂是卤化铁,不是三价铁),该反应是放热反应,不需 要加热。 卤苯的分离: 1、加入蒸馏水,除去可溶于水的杂质(HBr 和FeBr3)(苯和卤苯不溶于水)。 2、加入Na OH溶液,除去卤素单质。(卤素单质易溶于苯,用NaOH反应除去)。 3、加入蒸馏水,除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙,除水、过滤(不加生石灰,生石灰吸水放热,产率下降)。 5、蒸馏分离

注意:卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应,但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。 加成反应 + 3H2 甲苯: 1、苯的同系物一定是烷基,非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用,使甲苯具有如下特点: 能使溴水褪色(萃取) 不能使溴的四氯化碳褪色(没有双键) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色(可以区别甲苯和苯) 备注:1、只要苯是的取代基,都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。 如不能使酸性高锰酸钾褪色。 取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃,发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯(TNT ) 其他:甲苯也能发生卤代反应,条件相同。也能发生氢气加成反应。 芳香烃来源:煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。

第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点

第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团:—OH (醇羟基);通式: C n H 2n+2O (一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH 2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。 3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况 1、 官能团:—OH (酚羟基);通式:C n H 2n-6O (芳香醇 / 酚 / 芳香醚) 2、物理性质:纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的,这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味,易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代(取代) CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚的化性 (3)苯酚的性质(取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇的重要实验 2、乙烯 (1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2(浓) OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃

高中化学——有机化学基础:烃

专题十九:烃第一部分:考点 一、甲烷及烷烃的结构和性质 1、甲烷的分子结构 (1)组成与结构 名称 分子式电子式结构式分子模型 甲烷CH4 (2)空间结构 分子结构示意图结构特点及空间构型 具有正四面体结构,其中,4个C-H键的长 度和强度相同,夹角相等;碳原子位于正四 面体的中心,4个氢原子位于4个顶点。 2、甲烷的性质 (1)物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气小 (2)化学性质 ①在空气中燃烧(氧化反应):安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。 ②与酸性KMnO4溶液——溶液不褪色

③与氯气反应(取代反应):有油状物质生成,产生少量白雾,试管气体颜色逐渐变浅,最终变为 无色。 甲烷的氯代反应需注意: 1、反应条件为光照,在室温或暗处,二者均不发生反应,也不能 用阳光直射,否则会爆炸; 2、反应物必须用卤素单质,单质的水溶液均不与甲烷反应; 3、该反应是连锁反应,产物是五种物质的混合物,其中HCl的量 最多; 甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较: 分子结构CCl4是正四面体,其余均不正,但都是四面体; 俗名CHCl3:氯仿,CCl4:四氯化碳; 状态常温下,CHCl3是气体,其余均为液体; 溶解性均不溶于水,CHCl3和CCl4是工业上重要的溶剂; 密度CHCl3比水轻,其他均比水重。 ④高温分解:工业制炭黑 (3)存在和用途 ①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 ②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。 3、烷烃 (1)概念:仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的

高中化学选修5第2章第一节脂肪烃

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;要注意充分发挥学生的主体性;培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师:同学们,从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃,大家能否举出一些例子? 众生:能!甲烷、乙烯、苯。 师:很好!甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烃。根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师:什么样的烃是烷烃呢?请大家回忆一下。 (学生回答,教师给予评价) 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式:仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。(若C—C连成环状,称为环烷烃。) 烷烃的通式:C n H2n+2 (n≥1) 师:接下来大家通过下表中给出的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息? 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律,并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。 师:我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质(与甲烷相似)

高中化学有关芳香烃

【助学】 本课精华: 1.烷烃、烯烃、苯化学性质比较 2.溴代反应、硝化反应实验对照 3.苯及其同系物的鉴别 4.有机物分离提纯的方法 【学前诊断】 1.芳香族化合物是指 A.具有芳香气味的有机物 B.分子中含有苯环的有机化合物 C.分子中只含有一个苯环的化合物 D.只能从天然香料中提取的化合物 难度:易 2.下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是 A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥ 难度:易 3.将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应产物可能有( ) A.①②③ B.⑦ C.全部 D.④⑥⑦ 难度:中 【典例精析】 1.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤ 2-丁炔、⑥环乙烷、 ⑦邻二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 难度:易 2.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗? 正确的操作顺序是 A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①③ D.②④①⑤② 难度:易 3.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,最恰当的实验方法是 A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水 B.先加适量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C.点燃这种液体,然后再观察火焰是否有浓烟 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 难度:中 4.某有机物结构简式为,下列说法错误的是A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能与溴水发生加成反应褪色 C.能发生加聚反应 D.该分子中至少有16个原子在苯环所在平面 难度:中 5.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下: 则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

烃类+卤代物+苯的知识点总结

常用物质的化学式: 有机物的官能团: 1 ?碳碳双键:C C 3?卤(氟、氯、溴、碘)原子: —X 各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃C n H 2n+2 仅含C — C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴 水、 强酸强碱反应 烯烃C n H 2n 含C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、 加聚反应 炔烃C n H 2n-2含C 三C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 饱和链疑一烷绘 不饱和链炷 芳香刚 苯和苯的 同系糊 烃和卤代烃 通式?H 血2(必1) 性质:稳定,能发生取代、 .代 表物;c 卧①啟 31式:匚虫日曲仗工力 性质:能发生加成、力曝* ■代表物:C 哉 通式;C h H^—a tn 2) 性质;能发生加成、力曝* .代表物;C J H 3 「通式;C 斗沁6) 性庶易发生取代反应:硝化、卤代、磺他何发生加威辰应 CH 氧化反应,且会紛解 代表物: CH 氧化反应 氧化反应 稠环芳香炷:分子中靜个苯环的塩 如慕 5.醛基:一CHO 6 .羧基:—COOH 7 ?酯类的基 团: CT — 一 2 ?碳碳叁键: C C 4.(醇、酚)羟基:一0H

苯(芳香烃)C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃:C n H 2n+l X 醇:C n H 2n+l OH 或 C n H 2n+2。 苯酚:遇到 FeC 3溶液显紫色 要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1? 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如 KMnO 4)等一般不起反应。 ① 氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为 890kJ/mol ,则燃烧的热 占摆 (甲苯、乙苯等苯的 醛:C n H 2n O 羧酸:C n H 2n O 2 酯:OH 2n 02 化学方程式为:CH 4( g ) +202( g ) C02( g )+2H 2O ( l );△ H=— 890kJ/mol

高中化学——有机化学基础:烃

专题十九:烃 第一部分:考点 一、甲烷及烷烃的结构和性质 1、 甲烷的分子结构 (1) 组成与结构 (2) 空间结构 具有正四面体结构,其中,度和强度相同,面体的中心, 2、 甲烷的性质 (1) 物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气小 (2) 化学性质 ① 在空气中燃烧(氧化反应):安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。 点燃 ② 与酸性KMnO 4溶液——溶液不褪色 ③ 与氯气反应(取代反应):有油状物质生成,产生少量白雾,试管内气体颜色逐渐变浅,最终变 为无色。 光照 光照 光照 光照

甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较: ④高温分解:高温工业制炭黑 (3)存在和用途 ①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 ②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。 3、烷烃 (1)概念:仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的烃叫饱和烃,也成为烷烃。 ①烷烃的碳碳键为饱和键,碳原子为饱和碳原子 ②烷烃中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯齿状,如图所示: ③烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基,用-R表示。 ④1mol的-CH3含有9mol电子,1mol的CH4含有10mol电子。 (2)通式:(n为整数)。符合此通式的烃一定是烷烃。 (3)烷烃的性质 ①物理性质 递变性: 烷烃的熔沸点较低,且随碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高; 常温下由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17),但新戊烷的沸点是9.5℃,

高中化学知识点—烃

高中化学知识点规律大全 ——烃 1.烃的分类 2.基本概念 [有机物]含碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物. 说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外,还含有H、O、N、S、P等),但含有碳元素的化合物却不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质,它们的组成和性质跟无机物很相近,一般把它们作为无机物.有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子,不仅可与其他原子形成四个共价键,而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物. [烃]又称为碳氢化合物,指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物.根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等. [结构式]用一根短线代表一对共用电子对,并将分子中各原子用短线连接起来,以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子.如甲烷的结构式为: 乙烯的结构式为: H-C-H H H H-C=C-H [结构简式]将有机物分子的结构式中的“C—C”键和“C—H”键省略不写所得的一种简式.如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式 为CH2=CH2,苯的结构简式为等. [烷烃]又称为饱和链烃.指分子中碳原子与碳原子之间都以C—C单键(即1个共用电子对)结合成链状,且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃.“烷”即饱和的意思.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3……等都属于烷烃.烷烃中最简单的是甲烷. [同系物]结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称同系物. 说明判断有机物互为同系物的两个要点;①必须结构相似,即必须是同一类物质.例如,碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物.由于同系物必须是同一类物质,则同系物一定具有相同的分子式通式,但分子式通式相同的有机物不一定是同系物.由于同系物的结构相似,因此它们的化学性质也相似.②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数,因此同系物的分子式不同. 由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列),烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列.在同系列中,分子式呈一定规律变化,可以用一个通式表示. [取代反应]有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应.根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如-X(卤原子)、-NO2(硝基),-SO3H(磺酸基),等等]所代替,取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应,等等. ①卤代反应.如: CH4 + C12→CH3C1 + HCl(反应连续进行,可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应.如: ③磺化反应.如:(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互为同分异构体. 说明同分异构体的特点:①分子式相同,相对分子质量相同,分子式的通式相同.但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体,因为相对分子质量相同时分子式不一定相同.同分异构体的最简式相同,但最简式相同的化合物不一定是同分异构体,因为最简式相同时分子式不一定相同.②结构不同,即分子中原子的连接方式不同.同分异构体可以是同一类物质,也可以是不同类物质.当为同一类物质时,化学性质相似,而物理性质不同;当为不同类物质时,化学性质不同,物理性质也不同. [烃基] 烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分.烃基的通式用“R-”表示.例如:-CH3(甲基)、-CH2CH3(乙基)、-CH=CH2(乙烯基)、-C6H5或f 今胃(苯基)等.烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团,其通式为-CnH2n+1.烃基是含有未成对电子的原子团,例如, -CH3的电子式为 1 mol-CH3中含有9 mol电子. [不饱和烃]分子里含有碳碳双键(C=C)或碳碳叁键(C≡C)的烃,双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃分子中的氢原子数,还可再结合其他的原子或原子团.不饱和烃包括烯烃、炔烃等. [加成反应]有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应. 说明加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应.不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子,加成反应总是发生在两个不饱和碳原子上.加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子.烯烃、炔烃、苯及其同系物均可发生加成反应,例如: (1,2-二溴乙烷)

A3-高二化学-脂肪烃

脂肪烃 学生姓名___________学科_________年级_____________ 教师姓名___________平台_________上课时间_____________ 1.通过烷烃、烯烃、炔烃物理性质和化学性质的类比,提出有机物的分离提纯方法 2.通过对学生的动觉刺激,促进学生对脂肪烃的物理性质和化学性质的有效记忆 3.通过动觉类比法,引导学生建构学科知识体系,激发解决相关问题的潜能 (25分钟) 回顾旧知识

溴水,卤素单质(X 2) R —CH =CH 2+Br 2—→R—CHBr —CH 2Br (常温下使溴水褪色) 氢气(H 2) R —CH =CH 2+H 2 ?????→催化剂R —CH 2—CH 3 水(H 2O ) R —CH =CH 2+H —OH ?????→催化剂 加热,加压 R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2OH 氯化氢(HCl ) R —CH =CH 2+HCl ?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2Cl 氰化氢(HCN ) R —CH =CH 2+HCN ?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2CN 3.烯烃的加聚反应 单烯烃加聚的通式为: (四).炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔相似,也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些。 知识点二.乙炔的实验室制法 (1)反应原理:CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 (2)发生装置:使用“固体+液体—→气体”的装置。 (3)收集方法:排水集气法。 (4)净化方法:用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体。 知识点三.等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 1. 等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 等物质的量(1 mol )的烃CxHy 完全燃烧时,消耗氧气的物质的量为(4y x + )mol 。若(4y x + )的值越 大,消耗氧气的物质的量也就越大。 2.等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 等质量的烃CxHy 完全燃烧时,若烃分子中氢元素的质量分数越大,其耗氧量也越大。即y x 的值越大,则该 烃完全燃烧时耗氧量也就越大。 知识点四.脂肪烃的来源及其应用 来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气(C 4以下)、汽油(C 5~C 11)、煤油(C 11~C 16)、柴油(C 15~C 18)等,用作各种燃料 减压分馏 润滑油、石蜡(用作化工原料)等 OH Cl CN

大学有机化学练习题—第三章 不饱和烃

第三章不饱与烃 学习指导: 1、烯烃的异构与命名:构造异构与顺反异构(顺式、反式与Z、E表示法); 2、烯烃的化学性质:双键的加成反应—催化加氢与亲电加成(亲电加成反应历程,不对称加成规则,诱导效 应,过氧化物效应、双键的氧化反应(高锰酸钾氧化,臭氧化,催化氧化)、 —氢原子的反应(氯化); 3、炔烃的命名与异构; 4、炔烃的化学性质:亲电加成反应;氧化反应(高锰酸钾氧化,臭氧化); 炔烃的活泼 氢反应(酸性,金属炔化物的生成) 5、烯烃的制备(醇脱水,氯代烷脱氯化氢);炔烃的制备(二卤代烷脱卤化氢,炔烃的烷基化)。 6、二烯烃的分类与命名; 7、共轭二烯烃的化学性质:加成反应(1、4—加成与1、2—加成)双烯合成(Diels-Alder反应) 习题 一、命名下列各物种或写出结构式。 1、写出的系统名称。 2、写出(Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯的构型式。 3、写出的系统名称。 写出的系统名称。 二、完成下列各反应式(把正确答案填在题中括号内)。 1、 2、( ) 3、 4、 5、

6、 7、 三、理化性质比较题(根据题目要求解答下列各题)。 1、排列下列烯烃与HCl加成的活性次序: (A) (CH3)2C == CH2(B) CH2 == CH2 (C) CH3CH == CH2(D) CF3CH == CH2 : 2、将下列碳正离子按稳定性大小排序 : 4、排列与下列化合物进行双烯加成的活性次序 : ? 6、由下列哪一组试剂经Diels-Alder反应生成产物 四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。 1、用简便的化学方法鉴别以下化合物: (A) 异丁烯(B) 甲基环己烷(C) 1, 2-二甲基环丙烷 2、用简便的化学方法鉴别以下化合物: (A) 己烷(B) 1-己烯(C) 1-己炔(D) 2-己炔 五、用化学方法分离或提纯下列各组化合物。 1、用化学方法除去2-丁烯中的少量1-丁炔。

高三化学一轮复习专题烃

烃 1.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯 邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 2.工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列 说法正确的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B.苯乙烯能使溴水褪色,原因是两者发生了氧化反应C.该反应的反应类型为消去反应 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 3.PX 是纺织工业的基础原料,其结构简式为,下列关于PX 的说法正确 的是( ) A.属于饱和烃B.其一氯代物有四种C.可用于生产对苯二甲酸 D.分子中所有原子都处于同一平面4.下列说法错误的是( ) A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 5.分子式为C 6H 12的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体结构)A.8种 B.7种 C.6种 D.5种 6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C 4H 9Cl 有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 7.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是( ) A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.下列对有机反应类型的描述不正确的是( ) A.乙醇使酸性KMnO 4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应 10.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C 4H 10)分子中的一个氢原子,所得的有机物有(不考虑立体异构)A.4种 B.5种 C.7种 D.8种 11.下列有机反应中,不属于取代反应的是()A. +Cl 2 +HCl B.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O C.ClCH 2CH===CH 2+NaOH HOCH 2CH===CH 2+NaCl D.+HO—NO 2+H 2O 12.每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是( )

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