《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题(可能有1-2个答案)
I. 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar :④H2；
⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是
A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤
2 .下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A 、闪电
B 、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞
3. 除去混入NO中的少量NQ应将气体通过下列试剂中的
A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO
4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是
A 、NO
B 、NO
C 、NO
D 、N2C5
5. 0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g，则此金属可能是 A.Na
B.Cu
C.Fe
D.Al
6.
30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.
+1 B. + 2 C. + 3 D. + 4
7. 对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.6
8下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是
A. 与水反应
B.与溴水反应
C.使高锰酸钾溶液褪色
D.与硫化氢反应9?下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.
过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢
10. 将SQ和SO两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是
A. 两种气体都被吸收，并有BaSQ沉淀生成
B. 只有BaSO沉淀，SO通入溶液中无沉淀生成
C. 生成BaSO和BaSQ两种沉淀
D. 只生成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出
II. 欲除去CO气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液
B.饱和碳酸氢钠溶液
C.溴水
D.饱和碳酸钠溶液
12?实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
13?下列溶液中通入SQ后，最终一定会出现沉淀的是
A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液
B.BaCl 2溶液
C.NaOH溶液
D.Ca(OH) 2溶液
14. 某混合气体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A. 肯定有SQ和NO B . 肯定没有CI2、Q和NQ
C.可能有Cl2和Q D .肯定只有NO
二、简答题
15?设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写岀实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：
16.
铜丝
(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NQ实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，
再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状
固体是__________ ，其作用是___________ ，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是
(2) _____________________________ 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是。『+与NQ的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是______ ，观察到的现象是。
17. 有A、B C、D四种化合物，分别由€、B『、SQ2「、CQ2「、SQ「QH中的两种组成。它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H2SQ反应生成A
④D可溶于水，与H2SQ作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断A?E的化学式：A. ; B. ; C. ; D. ; E. 。
(2)有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应：②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应：④E与溴水反应。
18?在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生
的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式
是，装置E中NaQH的作用是，反应的离子方程式
为，由于SQ转化为SQ的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含
有(填化学式)。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控
制的原理是。
19?利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
(括号内的气体为杂质)。
(1) CQ2(SC2) __________ ，化学方程式_________________________________________ 。
(2) SQ2(SQ，假设SQ为气体) __________ ，化学方程式 __________________________ 。
(3) NQ(NQ2) _______ ，化学方程式______________________________________________ 。
20. 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCI、NQ NQ CQ、NH、耳、Q、Cl 2中的几种混合而成，根据
①把混和气体通过浓HbSQ时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体
接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在___________________ ，一定不存在_______________ ,
可能存在__________ 。
三、计算题
21. 将20mL充满NO和NO的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL
求原混合气体中NO和NQ的体积各占多少？
22. 有一瓶储存时间较长的NatSQ试剂，部分被氧化为Na t SQ,试样中还含有质量分数为 5.3%的NaCQ。取此试样20g，加入4mol ? L「1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中NaSQ所占的质量分数。
（1）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为
②①③，则可以检出的物质是_______ ;不能检出的物质
是______ 。
（2）_____________________________________________________ 如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是__________________________________________________ ;不能检出的物质_______ 。
⑶如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是_______ ;不能检出的物_________ 。
硫及其化合物氮及其化合物练习题
1. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的
混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色;②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀 A .①② E.①③ C.②③
D.②④
2. 浓H 2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是
A. Cu + 2H 2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O
B. C + 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2H2O
C. 2FeO + 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 + 4H2O
D. Fe2O3 + 3H2SO% 浓）=Fe2（SO4）3 + 3HQ
3. 关于SO2的叙述中正确的是 A.它可使石蕊试液褪色 E.与水作用生成硫酸
C.能使溴水褪色
D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色.
4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有
A .漂白性 E.还原性 C.氧化性 D.溶于水显酸性
5. 下列说法正确的是 A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色E用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二
氧化碳 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A.①②③ E.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
7. 能证明SO2有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
B.显红色的酚酞溶液通入S6后红色消失
23.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
C.品红溶液通入SO2气体后红色消失
D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
9.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入 S02气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaS04
B.FeS
C.BaSO 3
D.S
10?在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液 pH 减小的是
①02 .②CI 2.
③SO 2.
④ CUCI 2 A.①②
B.②③④
C.②④
D.②
11.下列溶液中，不能区别 SO 2和CO 2气体的是
①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba （NO 3）2溶液 ⑥品红溶液
A .①②③⑤
B .②③④⑤
C .只有①
D .①③
12?为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是
A.通入氢气后加热E.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 14.关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和
CS 2,③氧化性比氯弱，④
只能被还原不能被氧化 ，⑤医药上用来做硫磺软膏 ，治疗某些皮肤病，其中正确的是A.①②③⑤
E.
②③⑤
C.②④⑤
D.③⑤
15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是
A .CuCl 2 + H 2S = CuS + 2HCl
B.CI 2 + H 2S =2HCl+ S
C.3CI 2 +6FeSO 4 = 2Fe < （SO 4）3 + 2FeCb
D.H 2SO 4（浓）+ NaCl （固）=NaHSO 4 + HCl 17. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是
（
）
A .用硫粉盖住
B .立即扫除掉
C .立即洒水
D .用沙土盖住 18. 能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是
（
）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7;③铁与氯气化合生成三氯 化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热 300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可
反应.A .①②
B .②③
19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 质的量之比为2:1时，还原产物是
20将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质
的量是
C .③④
D .②④
假定只产生单一的还原产物,
当参加反应的单质与被还原硝酸的物 A.NO 2
B.NO
C.N 2O
D.N 2
A.0.12mol
B. 0.11mol
C. 0.09mol
D. 0.08mol
21在一定条件下，将 m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器 内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与n 的比值为 A.3:2
B.2:3
23下列氧化物中，不是酸酐的是
A 、NO
B 、N2O5
24下列过程中属于人工固氮的是
A 、闪电时，氮气转化为 NO C 、用NH3和CO2合成尿素 25我国大气污染物的主要是
A 、N2、CO2、CI2、SO2
C 、NH3、CO2、NO 、雾
C.8:3
D.3:8
C 、SO2
D 、SiO2
B 、氨氧化法制硝酸 D 、合成氨
B 、SO2、NO2、CO 、粉尘 D 、HCl 、SO2、N2、粉尘
26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、水