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初中化学方程式大全1

初中化学方程式大全1

(一)化合反应

1.定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3

2.镁在空气中燃烧:

2Mg + O2点燃2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO现象:铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2现象:

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温2CO(是吸热的反应)

(二)分解反应

1.定义:一变多

基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3△MnO22KCl + 3O2↑

5.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑

6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞:2HgO△2Hg + O2↑

8.锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

9.碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O△CuSO4+ 5H2O

(三)置换反应

1.定义:一换一

基本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2.金属单质 + 酸——盐 + 氢气(置换反应)

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑

(2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2↑

(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2↑

(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑

(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑

(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑

(1)-(6)的现象:有气泡产生。

(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑

(8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑

(7)-(8)的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。)

3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐

(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

(2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

(3)氢气还原氧化铜:H2+ CuO △Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

(4)镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO

(5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2+ CO

(四)复分解反应

1.定义:相互交换(正价与正价交换)

基本形式:AB+CD=AD+CB

实例

(1)酸与碱反应:

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成

2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

4.酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

6.盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

(五)其他反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2+ H2O === H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸

如:SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4

3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意:碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl

5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4?5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+ H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O 注意:6-11都是:酸性氧化物 +碱——盐 + 水

12.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

18.光合作用:6CO2+ 6H2O光照C6H12O6+6O2

19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2+ 6H2O

2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO22CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O== CuSO4?5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

初中物理知识“顺口溜”总结

物因振动而发声,振动停止停发声。固比液气传声快,真空不能传播声。感知声音两途径,双耳效应方向明。规则振动叫乐音,无规振动生噪声。分贝强弱要注意,乐音也能变噪声。防噪产生阻传声,严防噪声入耳中。声音大小叫响度,响度大小看振幅。距离太远响度小,减少分散增大声。声音高低叫音调,频率高低调不同。长松粗低短紧高,发声物体要分清。同一音调乐器多,想要区分靠音色,只闻其声知其人,音色不同传信息。超声次声听不到,回声测距定位妙。B超查病信息传,超声碎石声传能。

二、光学

发光物体叫光源,描述路径有光线;直线传播有条件,同种介质需均匀;影子小孔日月食,还有激光能准直;向右看齐听口令,三点一线能命中;月亮本不是光源,长度单位有光年;传光最快数真空,8分能飞到月宫。光线原以直线过,遇到界面成反射;一面两角和三线,法线老是在中间;三线本来就共面,两角又以相等见;入射角变反射角,光路可逆互相看;反射类型有两种,成像反射靠镜面;学生坐在各角落,看字全凭漫反射;若是个别有“反光”,那是镜面帮倒忙。

镜面反射成虚像,像物同大都一样,物远像远没影响,连线垂直镜中央.还有凸面凹面镜,反光作用不一样;凹面镜能会聚光,来把灯碗灶台当;观后镜使光发散,扩大视野任车转。

不管凸透凹透镜,都有一定折射性;经过光心不变向,会聚发散要分清。平行光束穿透镜,通过焦点是一定;折射光线可逆行,焦点出发必平行;显微镜来是组合,两个镜片无分别;只是大小不一样,焦距位置要适当;物镜实像且放大,目镜虚像再放大;望远镜来看得清,全靠两片凸透镜;物镜实像来缩小,目镜虚像又放大。为啥感觉像变大,全靠视角来变化。画反射光路图:

作图首先画法线,反入夹角平分线,垂直法线立界面。光线方向要标全

画折射光路:

空射水玻折向法,水玻射空偏离法。海市蜃楼是折射,观察虚像位偏高。凸透镜成像:

一倍焦距不成像,内虚外实分界明;二倍焦距物像等,外小内大实像成;物近像远像变大,物远像近像变小;实像倒立虚像正,照、投、放大对应明眼睛和眼镜

晶薄焦长看远物,晶厚焦短看近物。晶厚近视薄远视,凹透矫近凸矫远。近物光聚网膜前,已经成为近视眼。远物光聚网膜后,已经成为老花眼。

三、热学

冷热表示用温度,热胀冷缩测温度;冰点零度沸点百,常用单位摄氏度。量程分度要看好;放对观察视线平,测体温前必须甩;细缩口和放大镜

物体状态有三类,固体液体和气体;物态变化有六种,熔凝汽液升凝华;汽化当中有不同,既有蒸发又沸腾;蒸发快慢不相同,温度面积气流通;液化方法有区分,压缩体积和降温;液化现象遍天地,雨雾露水和白气。升华现象不一般,灯丝变细冻衣干;凝华现象造图画,窗花霜雪和树挂;晶体熔化和凝固,吸放热但温不变。液体沸腾需吸热,升到沸点温不变

人工降雨本领大,干冰升华又液化。吸收热量能致冷,熔化升华和汽化;

四、电路及特点:

摩擦起电本领大,电子转移有变化;吸引排斥验电器,静电放电要注意

毛皮摩擦橡胶棒,棒上负电比较强;丝绸摩擦玻璃棒,丝负玻正等电量

定向移动成电流,电流方向有规定;电源外部正到负;自由电子是倒流。容易导电是导体,不易导电是绝缘;绝缘自由电荷少,防止漏电和触电;学电路前画元件,认真规范是关键;整个图形是长框,元件均匀摆四方;拐角之处留空白,这样标准显出来;通路断路和短路,最后一路烧电源。基本电路串并联,分清特点是关键;串联就是一条路,正极出发负极回;一灯烧毁全路断,一个开关管全局;开关位置无影响,局部短路特殊用。并联电路像河流,分了干路分支流,干路开关全控制,支路电器独立行。串联等流电压分,并联分流电压等;串联灯亮电阻大,并联灯亮小电阻五、照明电路和安全用电

火线零线要分清,示意图上总平行;电度表来测电能,保险丝在干路中;各种插座要并联,用电器间也包含;灯泡开关是串联,开关接的是火线;尾部金属接火线,这样来做最安全;零线要接螺旋套,预防触电要记牢。

金属外壳用电器,中间插脚要接地;三孔插座用两孔,绝缘破损太危险。

功率过大会超载,电路短路更危险,保险装置起作用,电表铭牌会计算。

安全电压要记牢,构成通路会触电,高压带电不靠近,触电首先断电源

树下避雨要当心,高物要装避雷针;湿手莫要扳开关,老化元件勤更换;

六、伏安法测电阻、电功率连接电路

画电路,连元件,连线过程断开关,滑片移到最大端,电压表并,电流表串,“正”“负”接错针反,整理仪器再计算。

“同段导体三个量,I、U正比I、R反,不管I、U多变换,理解R是不变。

W=UIt,可用谐音法记作:“大不了,又挨踢

七、电与磁

(1)磁体周围有磁场,北出南回磁感向,场外北极也一样

(2)闭导切割磁感线,感应电流就出现。改变动向流向变,机械能向电能转。电磁感应来发电,法拉第贡献不一般。

(3)判断螺线用安培,右手紧握螺线管。电流方向四指指,N极指向拇指端。

八、力学

1、正确使用刻度尺的“四要”

尺子要放正,视线要垂直,读数要估计,记录要单位

测量仪器要读数,最小刻度要记住; 天平游码看左边,量筒水面看底部;

压强计读高度差,上小下大密度计;电流电压先看档,电能表上有小数。2、质量与密度

质量本是一属性,物体本身来决定;状态、形状和位置,外变不变其大小

一放平,二调零,三调横梁成水平,指针偏哪哪边重,螺母反向高处动”,以及“称物体,先估计,左物右码方便自己;夹砝码须心细,加减对应盘高低

密度一般是一定,温度变化会不同,体积换算勿遗忘,立方厘米对毫升。

3、机械运动

运动和静止,贵在选参照,快慢和方向,相同是静止

“物体有惯性,惯性是属性,大小看质量,不论动与静

4、平均速度的计算

运动路线示意图,运动问题更分明;过桥、穿洞要记清,桥长车长为路程;

相遇、追击有诀窍,找好路程列方程;回声激光来测距,距离两倍是路程。

5、二力平衡的条件

一物二力能平衡,方向相反大小等;一条直线是条件,合力一定等于零。

6、力的图示的步骤

一画简图二定点,三定标度四画线,五截线段六画尖,最后数据标尖边。

7、二力合成的特点

二力合成一直线。同向相加反相减,同向方向不改变,反向随着大的变

8、力臂的确定及其画法

找支点,画力线(力的作用),从点(支点)向线(力的作用线)引垂线,力臂就是此线段

9、连通器的特点

连通器,底连通,同液体,同高低。

10、液体内部的压强

液内各方有压强,无论对底或壁上,同深各向等压强,密度深度有影响。不能忘——,ρgh相乘在一堂。

11、阿基米德原理

液物向上向下压力差,浮力大小就是它,浮大重力向上爬,重大浮力深处下,两力相等悬漂啦。要问浮力有多大?ρgV排计算它。

选择题的几种解法

由于选择题具有覆盖面广、形式新颖、内容丰富、解法灵活、阅卷客观等特点,在题型分配上所占比例最大,约占总分的20-30%左右,所以在中考中占有十分重要的位置。有效的掌握选择题的解法和技巧是十分必要的,不仅能够提高解题效率,而且还能为最后压轴题

的解决奠定坚实的心理基础和充分的时间保障。下面介绍选择题常用的十种方法和技巧。

1、直接法

即从题设的条件、定义、公式等出发,经过推理和计算,从而找出正确的答案。一般考察基本知识,但占有很大的比例。

例1、函数中,自变量的取值范围是()

A x≥0

B x≥0且

C >0

D >0且

分析:直接根据函数解析式有意义的条件:分式分母不为零和二次根式的被开放数为非负数。即:x≥0且,应选B

2、排除法

排除法是做选择题时最常用的一种方法,即通过对选项中错误选项的排除,从而使正确的答案逐渐“浮出水面”。

例2、化简二次根式的结果是()

A B C D

分析:本题是二次根式的化简,首先要留意隐含条件——字母的取值范围,即且,所以,原式的结果是个负值,故可排除

A、C;又因为≤,所以<0,所以排除答案D,应选A

3、特殊值法

用一个或几个满足一般条件的特殊值,通过简单的运算,避开了烦琐的字母,从而获得正确的答案,常有事半而功倍之效。

例3、如图1,在△ABC中,分别为的对边,若,则的值为( )

A B C 1 D

分析:题目中只限定了,而没有对的度数进行限定,所以不妨令,所以,那么=,故选C.

4、“执果索因”法

直接把选项作为答案代入题设中去检验,或把题设条件代入结论中去检验,从而得到正确答案。这种方法往往比直接法简洁快捷的多。

例4、一元二次方程组的一个解是()

A、B、C、D、

分析:仔细观察答案,不难发现四组解均满足方程,而满足方程的却只有A。

5、估算法

根据题干所提供的信息,以正确的算理为基础,借助合理的观察、判断和推理等,只需对正确结果进行“估算”,而无需计算出真实结果,即可对问题做出正确的判断。

例5、如图2,AB为⊙O的弦,C是AB上一点,且BC=2AC,连接OC并延长交⊙O于D,若则圆心O到AB的距离是()

A B C D

分析:圆心O到AB的距离一定小于斜边OC,即<3,而通过对选项进行估算可知A、B、D均大于3,故应选C.

6、图解法

数形结合是初中数学的重要思想,根据已知条件做出图像或画出图形,从而利用图像或图形的性质去直观的分析和判断,进而找到正确的答案。

例6、已知则的取值范围是()

A 1≤≤5 B≤1 C1<< 5 D≥5

分析:根据绝对值的几何意义可知:表示数轴上到1与5的距离之和等于4的所有点所表示的数。如图3,只要表示数

的点落在1和5之间(包括1和5),那么它到1与5的距离之和都等于4,所以1≤≤5,故选A.

7、逻辑分析法

如果A成立,那么B也成立,我们称A蕴含B;如果A成立,那么B成立;B成立时A也成立,那么我们称A与B等价。根据选择题答案的惟一性原则,如果A蕴含B,那么应否定A;如果A与B等价,那么A与B都应否定。

例7、如图4,大圆的半径是小圆的直径,⊙的半径

交于点B,则弧AB的长与弧AC的长的关系是()

A >

B <

C =

D ≠

分析:显然选项A >中蕴含了选项D,所以应否定A,同理也应否定B;若D成立,那么C就不成立,而A与B必有一个成立,所以也应否定D,故应选C.

8、整体代入法

整体的思想也是初中数学中的重要思想,它是把题目中分散的条件集中起来视为一个整体,从而实现整体代入使其运算得以简化的一种方法。

例8、已知,则的值为()

A B C D

分析:本题是求值题,欲求的值,一般的思路是由

建立方程组求出的值,然后再代入,这种解法涉及到解方程组比较麻烦,如果将展开得

然后整体代入比较简便,答案应选A.

9、构造法

就是综合运用各种知识和方法,依据问题给出的条件和结论给出的信息,把问题作适当的加工处理,构造与问题相关的数学模式,揭示问题的本质,从而沟通解题思路的方法,因此构造法是一种创造性思维。

例9、A、B、C、D、E五支球队进行单循环比赛(每两支球队都要进行一场比赛),当比赛进行到一定阶段时,统计A、B、C、D 四个球队已经赛过的场数,依次为A队4场,B队3场,C队2场,D队1场,这时E队已赛过的场数是()

A 1

B 2

C 3 D4

分析:我们构造五个点代表五支球队,构造连接两个点的线段表示两支球队已经赛过,从而通过数过每个点的线段条数来确定该队比赛过的场数,使原问题得以直观的解决。如图5,过E点的线段有2条,所以E队已赛过2场。

10、转化法

常言道:“兵无常势,题无常形”,面对千变万化的中考新题型,当我们在思维受阻时,运用思维转化策略,换一个角度去思考问题,常常能打破僵局,解题中不断调整,不断转化,可以使我们少一些“山穷水尽疑无路”的尴尬,多一些“柳暗花明又一村”的喜悦。

例10、如图6,“回”字形的道路宽为1米,整个“回”字形的长为8米,宽为7米,一个人从入口点A沿着道路中央走到终点B,他一共走了()米。

A 55

B 55.5

C 56 D. 56.5

分析:如果按部就班的去直接计算,比较繁琐。单考虑道路的宽度为1,那么每向前走1,他所走过的面积就为1,当他从A走到B时,他所走过的路程就等于整个回字形区域的面积,即一个边长分别为7和8的矩形的面积。从而巧妙的把求距离问题转化为了一个求矩形的面积问题。也可以象图7那样添加辅助线,则他走的路为一条折线,每一段都是一个梯形的中位线,其长度与路宽的乘积就是这个梯形的面积,故他所走路的总长与路宽的乘积就等于整个“回”字形的面积。如果设他共走了,则,即.