高一化学上学期第一次月考试题新 版 新人教版
2019学年高一化学上学期第一次月考试题
第I卷（选择题）（50分）
一、选择题（本题总分50分，有25个小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列混合物分离和提纯方法中，主要是从物质沸点差异角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
2、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A．KNO3、酒精B．盐酸、蔗糖
C．二氧化碳、BaSO4D．NaOH、氯气
3、下列仪器不能用于加热的是：（）
A、试管
B、烧杯
C、圆底烧瓶
D、集气瓶
4、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（）
A. 把混浊的液体倒入蒸发皿内加热，
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌，
C、待水分完全蒸干后停止加热，
D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热
5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
6. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )
A．蒸馏B．分液
C．过滤D．蒸发
7．下列说法正确的是( )
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
9. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是( )
A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3
B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－
C．Na＋K＋SO2－4NO－3
D．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－4
10．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
11．氧化还原反应的实质是：
A.氧元素的得失
B.化合价的升降
C.电子的转移
D.原子的重新组合
12、下列变化过程属于还原反应的是
A.H+→H2O
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+ 13．下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化反应和还原反应是同时发生的
C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
D.还原剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作14、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2
4
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③
15．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．作氧化剂的物质不能是还原剂
D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
16．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液
B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液
C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
17．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
18．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（）
A．AlCl3 = Al3+ +Cl3-B．NaHSO4 = Na++H++SO42-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D．NaHCO3 = Na++H++CO32-
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
20．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
22. 下列各顶操作，错误的有（）
A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B、进行分液时，应将漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体从上口倒出
C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞拿下
23. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
24．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
25．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是( )
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．不能透过滤纸
D．所得分散系一定是浊液
第II卷（非选择题）（50分，每空2分）
二、简答题
26．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。
(3)改正图中两处明显的错误：
①__________________；②______________________。
27．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________________ ，离子方程式：_____________________________________________________，
(2)向Na2CO3溶液中加入足量的稀硫酸，现象：__________________________，
离子方程式：____________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：__________________________，
离子方程式：_________________________________________________________。
28、现有中学化学中常见的八种物质：
①铜②硫酸铁③碳酸氢钠固体④醋酸
⑤氢氧化钡固体⑥碳酸钙⑦二氧化硫⑧硝酸钾溶液
（1）属于电解质的是(填序号，下同)_________________，
属于非电解质的是_________________
能够导电的是_________________,
属于难溶盐的是_________________
（2）写出②③⑤在水溶液的电离方程式
②__________________________
③__________________________
⑤__________________________
29.分析以下氧化还原反应：
2FeCl3+ SO2 +2H2O2FeCl2 + H2SO4+ 2HCl
（1）氧化剂：_________ 还原剂：_________
（2）氧化产物：_________ 还原产物：_________
（3）发生氧化反应的物质是:________ 发生还原反应的物质是:_______
大庆十中高一化学试题答案
一、选择题
二、简答题(50分，每空2分)
26．答案(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口处②冷却水进出口下进上出
27．【答案】(1)生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象H＋＋OH－===H2O
28、【答案】(1) ②③④⑤⑥, ⑦, ①⑧, ⑥（2）略
29..【答案】
（1）氧化剂：FeCl3还原剂：SO2
（2）氧化产物：H2SO4还原产物：FeCl2
（3）发生氧化反应的是SO2发生还原反应的是FeCl3