《原子结构与性质》全套课时练习与章测试A、B卷
新课标（人教版）选修3《物质结构与性质》
第一章《原子结构与性质》课时练习与章测试A、B卷
第一节《原子结构》
第一课时
[基础达标]
1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
3．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A．1对B．2对
C．3对D．4对
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确
．．．的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①②③
6．下列能级中轨道数为5的是
A.S能级
B.P能级
C.d能级
D.f能级
7．氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A．3d>4s B．3d<4s
C．3d=4s D．无3d,4s轨道,无所谓能量高低
8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6
C．Na+1s22s22p6D．Si 1s22s22p2
9．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子12
C
6
10．下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．分子的种类由分子组成决定
C．3
2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D．17
8O和
18
8O原子的核外电子数是前者大
[能力提高]
11．根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；
；。
构造原理
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的微粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数α粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
⑴；
⑵；
⑶。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．AB 11．1s2 2s2 2p6 3s1；1s2 2s2 2p6 3s23p4；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
12．⑴原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；⑵原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子；⑶金原子核质量远大于α粒子。
第二课时
[基础达标]
1．下列说法中正确的是
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是
A．必为K层B．只能是L层
C．只能是M层D．可以是任意层
4．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
5．Pb2+离子的价电子结构是
A．5S2B．6S26P2
C．5S25P2D．5S25P25d106S2
6．列离子中外层d轨道达半充满状态的是
A．Cr3+B．Fe3+
C．Co3+D．Cu+
7．在多电子原子中，决定轨道能量是
A．n（主量子数）B．n和l
C．n ,l ,m D．n和m
8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p?
B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2
D．1s22s22p63s23p4
9．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子10．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A B C D
[能力提高]
11．下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
12．现有x 、y 、z 三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y 的核电荷比x 大12个单位，z 的质子数比y 多4个。1摩尔的x 同酸反应能置换出1克氢气，这时x 转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
（1）判断x 、y 、z 各为何种元素？
（2）写出x 原子、y 的阳离子、z 的阴离子的电子排布式。
参考答案：
1．BC 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．D 11．①③⑤ ②④⑥
12．（1）因为1摩尔x 同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x 常见的氧化数为+1价，又因为氩是18号元素，因之x +
离子是18个电子，所以x 为19号元素K ，y 为31号元素Ga, z 为35号元素Br 。
（2）K 原子电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
Ga 3+
的电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 Br -离子的电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 6
第三课时
[基础达标]
1．有关核外电子运动规律的描述错误．．
的是 A ．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B ．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
3．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支
撑这一结论的理论是
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
5．电子排布在同一能级时，总是
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
7．下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
8．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量
9．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
10．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
[能力提高]
⑴铁原子最外层电子数为，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。
⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。12．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈
形，每个s能级有个
原子轨道；p电子的原子轨
道呈形，每个p能级
有个原子轨道。
⑵s电子原子轨道、p
电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．AC 9．BD 10．D 11．⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子
⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。12．⑴球形 1 纺锤 3 ⑵与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
第二节《原子结构与元素的性质》
第一课时
[基础达标]
1．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元
素组成的化合物的化学式不可能
．．．是
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3
2．
在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
3．第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是
A．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定
B．第七周期排满时，应该有32种元素
C．第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似
D．第七周期最后一种元素的原子序数为118
4．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属
A．ⅢA族B．ⅣA族
C．ⅤA族D．ⅥA族
5．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
6．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
7．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价
B．单质使水分解、放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
8．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如右图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为A．5Z B．5Z+18
C．5Z+10 D．5Z+8
9．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族A B C
D
E
C．六周期ⅦB族D．六周期ⅢB族
298X，试根据原子10．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
114
结构理论和元素周期律预测正确的是
298X 位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素
A．
114
C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
[能力提高]
11．A、B、C、D为短周期元素（除惰性气体元素外），它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为、，二者在溶液中发生反应的离子方程式为：。
12．⑴CH4分子中共含有个原子，这些原子中共有个质子、个电子，N原子比C原子多个电子，NH3中有个电子。
⑵请写出每个分子中含有18个电子的10种物质的分子式：
____________、____________、____________、____________、____________、
____________、____________、____________、____________、____________。
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．AC 9．D 10．AD
11．NaHSO3NaHSO4H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O
12．⑴5 10 10 1 10⑵Ar HCl H2S PH3SiH4F2H2O2NH2NH2CH3CH3 CH3OH CH3NH2NH2OH
第二课时
[基础达标]
1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大
A．Be B．B C．C D．N
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3B．ns2np5
C．ns2np4D．ns2np6
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br
C．Mg2+、Al2+、Zn2+D．Cl-、Br-、I-
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
5．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的
A．从大变小
B．从小变大
C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D．没有多大变化
6．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+B．Al3+
C．S2-D．Cl-
7．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是
A．A B．B C．C D．D
8．将As、F、S、Ca、Zn原子按电负性降低的次序排列是
A.F B.F C.Ca D.F>S>As>Zn>Ca 9．元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能，下列元素的原子电子亲和能的比较正确的是 A．Na>Mg>Al>Si B．F>Cl>Br>I C．Rb>K>Na>Li D．C>N>O>F 10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，断金属性越强 D．电负性越小，断非金属性越强 [能力提高] 11．如图是1—20号元素的原子的第一电离能的变化图，对该图中的变化中有几处不符合规律的变化的解释是：N：；Mg: 。 12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）: ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远 大于失去第一个电子所需的能量。 ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X 和j形成化合物的化学式。 ③Y是周期表中族元素。 ④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能 量最多。 参考答案： 1．D 2．C 3．AD 4．C 5．B 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A 11．N：最外层2P3轨道上是3个电子，为半充满状态；Mg：的2s2轨道上有2个电子，为全满状态，半充满或全满或全空都是稳定状态，所以第一电离能大与相邻的元素的原子的第一电离能12．（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②a Na2O和Na2O2 ③IIIA或第三主族④m 第三课时 [基础达标] 1．在周期表中，最可能处于同一族的是 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U 2．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T 3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A．QCl2B．RCl C．SCl3D．TCl 4．S元素最可能是 A．S区元素B．稀有气体元素 C．p区元素E．d区元素 5．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2） C．氦（1s2）D．氢（1s1） 6．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能大于y 的第一电离能 7．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的电子排布最外层都是以P6结束； B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式； C．化学性质非常不活泼； D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na>K>Rb B．N>P>As C．O>S>Cl D．Si>P>Cl 9．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A．硼和硅B．铝和铁 C．铍和铝D．铜和金 10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH B．第一电离能：Na C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al [能力提高] 11．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有种元素； （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是； （3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是 12．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 请仔细分析，回答下列有关问题： ①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。 ②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ____________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 _____________________________________________________________________________。 ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 参考答案： 1．D 2．D 3．B 4．A 5．C 6．BC 7．B 8．D 9．C 10．D 11．（1）50 （2）139 （3）七ⅣA 7s27p2 12．①.F 0.8＜X＜1.2 ②.同主族从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 ③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。 第一章《原子结构与性质》单元测试卷（A） 一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意) 1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体 4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x 和y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是 A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素 12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是 A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7； C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂； D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。 14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15．下列说法中错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 三、填空题 16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5Ｏ３的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。 Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２ （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有 ___________对孤对电子。 （4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。 （5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ 17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。 (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。 (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 四、计算题 18．某核素Z A X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： (1)X的质量数。 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 19．电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少? 第一章《原子结构与性质》单元测试卷（A）参考答案： 一，二、选择题 三、填空题 16．(1)同素异形体（2）C （3）5 （4）是（5）否 1 4 1 4 17．(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) 原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I (4)N 四、计算题 18．(1)40 (2)18mol 19．3∶1 第一章《原子结构与性质》单元测试卷（B） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 A．数目B．形状 C．能量D．所填充的电子数目 2．关于下列对四个量子数的说法正确的是 A．电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0 B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道 C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数 D．多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是 A．18 B．24 C．32 D．36 4．下列原子中电离能最大的是 A．Be B．C C．Al D．Si 5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无3d、4s轨道，无所谓能量高低6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s1D．n s2n p6 7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 A．C、P、Se B．O、F、Ne C．B、Be、Li D．Li、Na、K 8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 A．310B．3d10 C．3s23p63d2D．3s23p64s2 9．下列原子或离子中,半径最大的是 A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl－ 10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 A．都是正值B．E1为正值，E2为负值 C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 12．第六周期元素最高能级组为 A．6s6p B．6s6p6d C．6s5d6p D．4f5d6s6p 13．下列基态原子的电子构型中，正确的是 A．3d94s2B．3d44s2 C．4d105s0D．4d85s2 14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 A．4个B．5个C．6个D．7个 二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意) 16．下列电负性大小顺序错误的是 A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn 17．下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是 A．19和55 B．6和14 C．16和17 D．12和24 18．X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为 A．n＋11 B．n－11 C．n－6 D．n－5 19．对于多电子原子来说，下列说法正确的是 A．主量子数n决定原子轨道的能量 B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素 C．主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大 D．主量子数n决定角量子数l的取值范 20．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为 A．24 B．25 C．26 D．27 三、(本题包括3小题) 21．周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别为，，和。 22．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是，价层中s电子数与d电子数相同的是。 23．比较原子轨道的能量高低： 氢原子中：E3s E3p，E3d E4s； 钾原子中：E3s E3p，E3d E4s； 铁原子中：E3s E3p，E3d E4s。 四、(本题包括3小题) 24．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 (1)第三个稀有气体: ； (2)第四周期的第六个过渡元素: ； (3)电负性最大的元素: ； (4)4p半充满的元素: ； (5)含有半充满p亚层的最轻原子: ； (6)某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2： 。 25．主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________，副族元素原子的价电子层结构特征是________________ 26．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为，该元素在区，第族。 五、(本题包括3小题) 27．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题： ⑴哪些是金属元素？ ⑵D与A的简单离子是什么? ⑶哪一种元素的氢氧化物碱性最强? ⑷B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。 28．有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。 29．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A 大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。 30．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知： △ △ （1）A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，且A 、D 同主族，C 、E 同主族；B 、C 同周期； （2）W 由A 、B 组成，其分子中原子个数比为A ：B=4：1，常温为气态。 （3）X 由A 、C 组成，其分子中原子数比为A ：C=1：1 （4）Y 是C 、D 形成的离子化合物，且Y 晶体中相应元素的原子个数比为1：1 （5）Z 是由D 、E 形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B 为 ，W 为 ，X 的结构式 Y 的电子式为 。 第一章《原子结构与性质》单元测试卷（B ）参考答案： 1．D 2．D 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．D 11．A 12．D 13．C 14．D 15．C 16．AC 17．AB 18．AD 19．BD 20．C 21．n s 1～ 2；n s 2n p 1～ 6；(n －1)d 1～ 9n s 1～ 2；(n －1)d 10n s 1～ 2 22．As ；Cr 和Mn ；K 、Cu 和Cr ；Ti 23．＝；＜；＜；＞；＜；＜ 24．氩：18Ar ，1s 22s 22p 63s 23p 6； 铁：26Fe,[Ar]3d 64s 2； 氟：9F ，[He]2s 22p 5； 砷：As[Ar]3d 104s 24p 3； 氮：7N ，1s 22s 22p 3； 镍：28Ni ，[Ar]3d 84s 2 25． ns 1-2或ns 2np 1-6 (n-1)d 1-10ns 1-2 26．Cu ；[Ar]3d 104s 1；ds ；ⅠB 27．(1) K 、Ca 、Zn ； (2) Br — ，K ＋ ；(3) KOH ； (4) 离子化合物，CaBr 2 28．钙Ca ，锰Mn ，溴Br ，氧O ；O ＞Br ＞Mn ＞Ca 29．K 、Ni 、Br ；2K ＋Br 2 2KBr ， Ni ＋Br 2 NiBr 2 30．B ：碳（C ） W ：CH 4 X ：H —O —O —H Y ：Na +[ ]2－ Na + 稷王中学高一年级第一次月考数学试题 2014-9-26 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．） 1. 集合{1,3,5,7}用描述法表示出来应为 ( ) A.{x|x 是不大于7的非负奇数} B.{x|1≤x ≤7} C.{x|x ∈N 且x≤7} D.{x|x ∈Z 且1≤x ≤7} 2. 设集合{}|43A x x =-<<，{}|2B x x =≤，则A B = （ ） A ．(4,3)- B ．(4,2]- C ．(,2]-∞ D ．(,3)-∞ 3. 设集合A={x |－5≤x<1},B={x|x ≤2}，则A ∪B= ( ) A.{x |－5≤x<1} B.{x|x ≤2} C.{x|x<1} D.{x |－5≤x ≤2} 4. 已知集合A={x|x 2+x －2=0},若B={x|x ≤a},且A ?≠B,则a 的取值范围是 ( ) A.a>1 B.a ≥1 C.a≥-2 D.a≤-2 5. A={1,2},则满足A ∪B ={1，2，3}的集合B 的个数为, （ ） A. 1 B. 3 C. 4 D. 8 6. 已知全集,U R =集合{}{} 1,1.M x R y x N y R y x =∈=-=∈=+则 M C N U =( ） A ．? B.{}01x x ≤< C.{}01x x ≤≤ D. {} 11x x -≤< 7． 设集合{}22≤≤-=x x M ，{} 20≤≤=y y N ，给出下列四个图形，其中能表 示以集合M 为定义域，N 为值域的函数关系的是（ ） 8. 已知A={1，2，3}，B={2，4}，定义集合A 、B 间的运算A ＊B={x ∣x ∈A 且x ?B}， 则集合A ＊B 等于（ ） A. {1，2，3} B. {2，4} C. {1，3} D. {2} 9．与||y x =为同一函数的是（ ）。 1.计算机网络的发展，经历了由简单到复杂的过程。其中最早出现的计算机网络 是。 （A）Ethernet （B）Internet （C）APARNET （D）PSDN 2.一座大楼内的一个计算机网络系统，属于。 （A）PAN （B）LAN （C）MAN （D）W AN 3.计算机网络中可以共享的资源包括。 （A）硬件，软件，数据，通信信道（B）主机，外设，软件，通信信道 （C）硬件，程序，数据，通信信道（D）主机，程序，数据，通信信道 4.网络接口卡的基本功能包括：数据转换，通信服务和。 （A）数据传输（B）数据缓存 （C）数据服务（D）数据共享 5.网络管理系统中，管理对象是指。 （A）网络系统中各种具体设备（B）网络系统中各种具体软件 （C）网络系统中各类管理人员（D）网络系统中具体可以操作的数据 6.通信系统必须具备的三个基本要素是。 （A）终端，电缆，计算机（B）信号发生器，通信线路，信号接收设备 （C）信源，通信媒体，信宿（D）终端，通信设施，接收设备 7.局域网不提供服务。 （A）资源共享（B）设备共享 （C）多媒体通信（D）分布式计算 8.关于因特网中主机的IP地址，叙述不正确的是。 （A）IP地址是由用户自己决定的 （B）每台主机至少有一个IP地址 （C）主机的IP地址必须是全国唯一的 （D）一个主机可以属于两个或者多个逻辑网络 9.下面是有效的IP地址。 （A）202.280.130.45 （B）130.192.290.45 （C）192.202.130.45 （D）280.192.33.45 10.按照IP地址的逻辑层来分，IP地址可以分为类。 （A）2 （B）3 （C）4 （D）5 11.当用户向ISP申请Internet帐户时，用户的E-mail帐户应包括。 （A）Username （B）mailbox （C）Password （D）Username，Password 12.如果用户希望在网上聊天，可以使用internet提供的服务形式。 （A）新闻组服务（B）电子公告版服务 （C）电子邮件服务（D）文件传输服务 13.所有站点均连接到公共传输媒体上的网络结构是。 （A）总线型（B）环型 （C）树型（D）混合型 14.在internet上浏览时，浏览器和WWW服务器之间传输网页使用的协议是。 （A）IP （B）HTTP （C）FTP （D）Telnet 15.使用Internet时，由指明通信协议和地址。 （A）TCP和IP （B）FTP （C）URL （D）E-mail地址 16.一个计算机网络由组成。 （A）传输介质和通信设备（B）通信子网和资源子网 （C）用户计算机终端（D）主机和通信处理机 在线测试（一） 1.王老师利用DV拍摄了一些视频资料，他打算在课堂上展示，他可以选择电视机与DV直接相连接，进行播放 A. 正确 B. 错误答案：A 2.多媒体技术创造出集文、图、声、像于一体的新型信息处理模型。（） A. 正确 B. 错误答案：A 3.可以用笔等尖锐的物体在电子白板上书写。 A. 正确 B. 错误答案：B 4.社交媒体正在日益改变人们互动、发表观点及信息、人际交流的方式。 A. 正确 B. 错误答案：A 5.可以使用Mind Manager软件制作网页。 A. 正确 B. 错误答案：A 6.Scratch是MIT (麻省理工学院) 发展的一套新的程序语言，可以用来创造交互式故事、动画、游戏、音乐和艺术 A. 正确 B. 错误答案：A 7.探究学习的核心是提出假设，获取数据，验证假设。 A. 正确 B. 错误答案：A 8.网络教室环境下进行小组活动，每个小组人数以4-6人为宜 A. 正确 B. 错误答案：A 9.幻灯片母版设置可以起到的作用是统一设置整套幻灯片的标志图片或多媒体元素 A. 正确 B. 错误答案：A 10.网络课程的学习评价主要是对学习者学习行为及表现的评价，设计中应根据评价的内容及学习者学习活动的特点选择不同的评价方式。 A. 正确 B. 错误答案：A 11.调整图像尺寸步骤：启动美图秀秀-打开-选择图像-尺寸。 A. 正确 B. 错误答案：A 12.在多媒体教学环境中，教师的作用是创设适合于学生先前经验和教学内容的情境，激发学生们的学习兴趣和探索欲望，让学生利用信息资源、同学资源、教师资源主动建构知识，教师从知识的传授者变为学生学习活动的设计者、组织者和促进者。 A. 正确 B. 错误答案：A 13.在互联网中，学生只能进行远程同步的交流，不能进行异步的互动。（） A. 正确 B. 错误 答案：B 14.将演示文稿发布为网页时，允许在网页中播放所有动画效果。 A. 正确 B. 错误答案：B 15.使用计算机应遵守行业道德规范。 A. 正确 B. 错误答案：A 16.在投影机使用结束后，应首先按下POWER键，待散热完成后，再关闭电源。 A. 正确 B. 错误答案：A 第3题图 2011-2012学年度第一学期佛冈中学高一级 高中数学《必修一》第一章教学质量检测卷 时间:120分钟。总分：150分。 命题者：XJL 班别: 姓名: 座号： 一、选择题（将选择题的答案填入下面的表格。本大题共10小题，每小题5分，共50分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、下列各组对象中不能构成集合的是（ ） A 、佛冈中学高一（20）班的全体男生 B 、佛冈中学全校学生家长的全体 C 、李明的所有家人 D 、王明的所有好朋友 2、已知集合{}{} 5,1,A x R x B x R x =∈≤=∈>那么A B 等于 （ ） Ａ．｛１，２，３，４，５｝ Ｂ．｛２，３，４，５｝ Ｃ．｛２，３，４｝ Ｄ．{} 15x R x ∈<≤ 3、设全集{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，集合{1,2,3,5}A =，{2,4,6}B =， 则图中的阴影部分表示的集合为（ ） A ．{}2 B ．{}4,6 C ．{}1,3,5 D ．{}4,6,7,8 4、下列四组函数中表示同一函数的是（ ） A.x x f =)(，2())g x x = B.()2 2 1)(,)(+==x x g x x f C.2()f x x = ()g x x = D.()0f x =，()11g x x x =-- 5、函数2 () 21f x x ，(0,3)x 。() 7,f a 若则a 的值是 （ ） A 、1 B 、1- C 、2 D 、2± 6、2, 0()[(1)]1 0x x f x f f x （）设,则 ，（ ）+≥?=-=? 第七章企业盈利能力分析 □复习思考题 1.阐述资本经营与资产经营的关系。 2.为什么说净资产收益率是反映盈利能力的核心指标？ 3.分别阐述商品经营与产品经营、资产经营的关系。 4.为什么总资产报酬率的分子为息税前利润？是否可用其他指标做分子？ 5.商品经营盈利能力计算时应注意哪些问题？ 6.阐述资产经营盈利能力与资本经营盈利能力的关系。 7.阐述全部成本费用总利润率同营业成本费用利润率的分析不同之处。 8.上市公司盈利能力指标与一般企业的盈利能力指标的关系。 9.反映商品经营盈利能力的指标可分为几类？具体包括哪些内容？ 10.从企业经理人员的角度阐述企业盈利能力分析的目的。 11.阐述盈利能力分析的内容。 12.影响资本经营盈利能力的因素有哪些？ 13.为什么计算总资产报酬率指标时包括利息支出？ 14.阐述影响总资产报酬率的因素。 □练习题 一、单项选择题 1.总资产报酬率是指（）与平均总资产之间的比率。 A.利润总额 B.息税前利润 C.净利润 D.息前利润 2.（）是反映盈利能力的核心指标。 A.总资产报酬率 B.股利发放率 C.总资产周转率 D.净资产收益率 3.（）指标越高，说明企业资产的运用效率越好，也意味着企业的资产盈利能力越强。 A.总资产周转率 B.存货周转率 C.总资产报酬率 D.应收账款周转率 4.股利发放率的计算公式是( )。 A.每股股利/每股市价 B.每股股利/每股收益 C.每股股利/每股账面价值 D.每股股利/每股金额 5.在企业各收入利润率中，（）通常是其他利润率的基础。 A.产品销售利润率 B.营业收入利润率 C.总收入利润率 D.销售净利润率 6.上市公司盈利能力分析与一般企业盈利能力分析的区别关键在于（）。 A.利润水平 B.股东权益 C.股利发放 D.股票价格 7.商品经营盈利能力分析是利用（）资料进行分析。 A.资产负债表 B.现金流量表 C.利润表 D.利润分配表 8.反映商品经营盈利能力的指标可分为两类，一类统称收入利润率；另一类统称（）。 A.成本利润率 B.销售成本利润率 C.营业成本费用利润率 D.全部成本费用利润率 9.（）是指股东权益总额减去优先股权益后的余额与发行在外的普通股平均股数的比值。 第3题图 高中数学《必修一》第一章教学质量检测卷 时间:120分钟。总分：150分。 班别: 姓名: 座号： 一、选择题（将选择题的答案填入下面的表格。本大题共10小题，每小题5分，共50分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、下列各组对象中不能构成集合的是（ ） A 、佛冈中学高一（20）班的全体男生 B 、佛冈中学全校学生家长的全体 C 、李明的所有家人 D 、王明的所有好朋友 2、已知集合{}{} 5,1,A x R x B x R x =∈≤=∈>那么A B 等于 （ ） Ａ．｛１，２，３，４，５｝ Ｂ．｛２，３，４，５｝ Ｃ．｛２，３，４｝ Ｄ．{} 15x R x ∈<≤ 3、设全集{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，集合{1,2,3,5}A =，{2,4,6}B =， 则图中的阴影部分表示的集合为（ ） A ．{}2 B ．{}4,6 C ．{}1,3,5 D ．{}4,6,7,8 4、下列四组函数中表示同一函数的是（ ） A.x x f =)(，2())g x x = B.()2 2 1)(,)(+==x x g x x f C.2()f x x = ()g x x = D.()0f x =，()11g x x x =-- 5、函数2 () 21f x x ，(0,3)x 。() 7,f a 若则a 的值是 （ ） A 、1 B 、1- C 、2 D 、2± 6、2, 0()[(1)]1 0x x f x f f x （）设,则 ，（）+≥?=-=? 第七章：先进制造技术 一、单项选择题 1.按照系统的观点，可将生产定义为使生产（）转变为生产财富并创造效益的 输入输出系统。C A．对象；B．资料；C．要素；D．信息。 2.快速原型制造技术采用（）方法生成零件。C A．仿形；B．浇注；C．分层制造；D．晶粒生长 3.度量生产过程效率的标准是（）。D A．产量；B．产值；C．利润；D．生产率 4.在先进的工业化国家中，国民经济总产值的约（）来自制造业。C A．20%；B．40%；C．60%；D．80% 5.制造从广义上可理解为（）生产。B A．连续型；B．离散型；C．间断型；D．密集型。 6.精良生产是对（）公司生产方式的一种描述。 D A．波音；B．通用；C．三菱；D．丰田。 7.在机械产品中，相似件约占零件总数的（）。C A．30%；B．50% ；C．70%；D．90%。 8.零件分类编码系统是用（）对零件有关特征进行描述和识别的一套特定的规 则和依据。 C A．文字；B．数字；C．字符；D．字母 9.成组技术按（）组织生产。D A．产品；B．部件；C．零件；D．零件组 10.CIM是（）和生产技术的综合应用，旨在提高制造型企业的生产率和响应能 力。 B A．高新技术；B．信息技术；C．计算机技术；D．现代管理技术 11.并行工程是对产品及（）进行并行、一体化设计的一种系统化的工作模式。 D A．零件；B．设备；C．工艺装备；D．相关过程 12.实行并行工程的企业多采用（）的组织形式。C A．直线式；B．职能式；C．矩阵式；D．自由式 13.在多变的市场环境下，影响竞争力的诸要素中（）将变得越来越突出。A A．时间； B．质量； C．成本； D．服务 14.柔性制造系统（FMS）特别适合于（）生产。B A．单件；B．多品种、中小批量；C．少品种、中小批量；D．大批量 15.先进制造技术首先由美国于20世纪（）提出。D A．70年代中；B．80年代初；C．80年代末；D．90年代中 16.当前精密加工所达到的精度是（）。C 第七章习题 一、判断题（１０分） 1．根据项目投资的理论，在各类投资项目中，运营期现金流出量中都包括固定资产投资。（） 2．如果某投资项目的相关评价指标满足以下关系：NPV>0,NPVR>0,PI>1,IRR>ic，PP>n/2，则可以得出的结论是：该项目完全具备财务可行性。( ) 3．投资利润率这一指标属于投资决策评价指标中的非折现评价指标。（） 4．约当系数是肯定的现金流量对与之相当的、不肯定的期望现金流量的比值。（） 5．使某投资方案净现值小于零的折现率，一定小于该投资方案的内含报酬率。（） 6．在全部投资均于建设起点一次投入，建设期为零，投产后每年净现金流量相等的条件下，为计算内部收益率所求得的年金现值系数的数值应等于该项目的静态投资回收期指标的值。（） 7．投资回收期指标虽然没有考虑资金的时间价值，但考虑了回收期满后的现金流量状况。 8、在项目投资决策中，净现金流量是指经营期内每年现金流入量与同年现金流出量之间的差额所形成的序列指标。（） ９．现值指数大于1，表明该项目具有正的净现值，对企业有利。（） １０．现金流量可以取代利润作为评价投资项目是否可行的基础指标。（） 二、单选题（１０分） 1．关于获利指数的优点下列说法正确的是( ) A.可以从动态角度反映项目投资的资金投入与净产出之间的关系 B.直接反映了投资项目的实际收益率 C.可以从动态角度反映项目投资的资金投入与总产出之间的关系 D.计算比较简单 2．有甲、乙两个付款方案：甲方案在五年中每年年初付款6000元，乙方案在五年中每年年末付款6000元，若利率相同，则两者在第五年末的终值()。 A.两者相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.可能会出现上述三种情况中的任何一种 3．所谓现金流量，在投资决策中是指一个项目引起的企业（）。 A 现金支出和现金收入量 B 货币资金支出和货币资金收入增加的量 C 现金支出和现金收入增加的数量 D 流动资金增加和减少量 4．在其他条件不变的情况下，若企业提高折现率，下列（）指标的大小不会因此受到影响。 A 净现值 B 获利指数 C 净现值率 D 内含报酬率 5．某项目在建设起点一次投资，全部原始投资额为1000万元，若利用EXCEL采用插入函数法所计算的方案净现值为150万元，企业资金成本率10%，则方案本身的获利指数为 在线测试题试题库及解答 第十章结构动力学基础 一、单项选择题 1、结构的主振型与什么有关？ A、质量和刚度 B、荷载C初始位移D、初始速度标准答案A 2、结构的自振频率与什么有关？ A、质量和刚度 B、荷载C初始位移D、初始速度标准答案A 3、单自由度体系在简谐荷载作用下，下列哪种情况内力与位移的动力系数相同？ A、均布荷载作用 B、荷载作用在质点上与质点运动方向垂直 C、荷载不作用在质点上 D、惯性力与运动方向共线 标准答案 D 4、具有集中质量的体系，其动力计算自由度 A、等于其集中质量数 B、小于其集中质量数 C、大于其集中质量数 D、以上都有可能 标准答案 D 5、具有集中质量的体系，其动力计算自由度 A、等于其集中质量数 B、小于其集中质量数 C、大于其集中质量数 D、以上都有可能 标准答案 D 6、当简谐荷载作用于有阻尼的单自由度体系质点上时，若荷载频率远远大 于体系的自振频率时，则此时与动荷载相平衡的主要是 A、弹性恢复力 B、重力C阻尼力D、惯性力 标准答案 D 7、设3为结构的自振频率，B为荷载频率，B为动力系数下列论述正确的是 A、3越大B也越大 B、0 /越大B也越大 C、0越大B也越大 D、0/ 3越接近1, B绝对值越大标准答案 D 8、如果体系的阻尼增大，下列论述错误的是 A、自由振动的振幅衰减速度加快 B、自振周期减小 C、动力系数减小 D、位移和简谐荷载的相位差变大 标准答案 B 9、无阻尼单自由度体系在简谐荷载作用下，共振时与动荷载相平衡的是 A、弹性恢复力 B、惯性力 C、惯性力与弹性力的合力 D、没有力 标准答案 D 10、有阻尼单自由度体系在简谐荷载作用下，共振时与动荷载相平衡的是 A、弹性恢复力 B、惯性力与弹性力的合力 C、惯性力 D、阻尼力 标准答案 D 11、当简谐荷载作用于无阻尼的单自由度体系质点上时，若荷载频率远远小于体系的自振频率时，则此时与动荷载相平衡的主要是 A、弹性恢复力 B、阻尼力 C、惯性力 D、重力 《合理用药》第07章在线测试剩余时间：55:57 答题须知：1、本卷满分20分。 2、答完题后，请一定要单击下面的“交卷”按钮交卷，否则无法记录本试卷的成绩。 3、在交卷之前，不要刷新本网页，否则你的答题结果将会被清空。 第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、长期服用糖皮质激素不产生下列哪种副作用 A、肾上腺皮质萎缩 B、高血钾 C、溃疡或出血穿孔 D、满月脸 2、下列药物中，能促进小肠对维生素D吸收的药物是 A、矿物油 B、雌激素 C、硫糖铝 D、考来烯胺 3、抑制排卵避孕药的较常见不良反应是 A、子宫不规则出血 B、肾功能损害 C、多毛、痤疮 D、增加哺乳期妇女的乳汁分泌 4、不属于甲状腺激素应用的是 A、呆小病 B、黏液性水肿 C、单纯性甲状腺肿 D、甲状腺功能亢进 5、增加肌肉和脂肪组织对胰岛素的敏感性而降低血糖的是 A、阿卡波糖 B、那格列奈 C、罗格列酮 D、瑞格列奈 第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、糖皮质激素的适应证包括 A、溃疡病 B、骨质疏松 C、全身性红斑狼疮 D、急性淋巴细胞性白血病 E、异体器官移植后的排斥反应 2、口服避孕药的不良反应不包括 A、汗液分泌增加 B、恶心、呕吐 C、诱发或加重胃、十二指肠溃疡 D、子宫不规则出血 E、类早孕反应 3、下列对甲状腺激素的描述正确的是 A、甲状腺激素口服不吸收 B、可用于黏液性水肿 C、T4活性是T3的4倍 D、可用于呆小病 E、包括T3和T4 4、胰岛素常见不良反应是 A、过敏反应 B、胃肠道反应 C、低血糖反应 D、胰岛素耐受性 E、注射部位脂肪萎缩 5、下列药物具有口服降血糖作用的药物是 A、格列吡嗪 B、二甲双胍 C、胰岛素 D、阿卡波糖 E、瑞格列奈 第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7% 第七章习题 单项选择题 物理模型设计是系统开发的（B）阶段的任务。 a.信息系统流程图设计 b.系统设计 c.系统分析 d.系统规划 磁盘文件是一种（C） a.输人文件 b.输出文件 c.输人输出文件 d.周转文件 用质数法确定代码结构中的校验位时，校验位的取值是质数法中的（D）。 a.权 b.模 c.除得的商 d.除得的余数 区间码是把数据项分成若干组，用区间码的每一区间代表一个组，在码中（C）。 a.数字的值代表一定意义，但数字的位置是无意义的 b.数字的位置代表一定意义，但数字的值是没有意义的 c.数字的值和位置都代表一定意义 d.用字符而不用数字表示意义 文件设计时，首先应设计（a a.共享文件 b.非共享文件 c.中间文件 d.处理文件 代码设计工作应在（B）阶段就开始。 a.系统设计 b.系统分析 c.系统实施 d.系统规划 周转文件用来存放具有（A）。 a.固定个体变动属性的数据 b.固定半固定属性的数据 c.随机变动属性的数据 d.固定属性的数据 石邮政编码是一种（D）。 a.缩写码 b.助忆码 c.顺序码 d.区间码 对直接存取文件组织方式组织的文件采用顺序文件处理方式进行处理是（C）。 a.很合适的 b.合适的 c.不合适的 d.常用的 为了检查会计工作中惜方会计科目合计与贷方会计科目合计是否一致，通常在程序设计中应进行（C）。 a.界限校验 b.重复校 c.平衡校验 d.记录计数校验 系统的吞吐量指的是（B）。 a.每天的数据输出量 b.每秒执行的作业数 c.每秒的数据处理量 d.每日的数据输人量绘制新系统的信息系统流程图的基础是（D）。 a.组织机构图 b.功能结构图 c.业务流程图 d.数据流程图 文件按信息流向分类有输人文件、输出文件和（d a.顺序文件 b.索引文件 c.直接文件 d.输人输出文件 文件的活动率指的是（B）。 a.文件在单位时间内被查询的记录的数量 b.文件在更新过程中被处理的记录的百分数 数据库在线测试试题 选择题 1.下述（C）不是DBA数据库管理员的职责 完整性约束说明 定义数据库模式 数据库管理系统设计 数据库安全 2.用户或应用程序看到的那部分局部逻辑结构和特征的描述是（A ），它是模式的逻辑子集 子模式 模式 内模式 物理模式 3.要保证数据库的逻辑数据独立性，需要修改的是( C ) 模式与内模式之间的映射 模式 模式与外模式的映射 三层模式 4.要保证数据库的数据独立性，需要修改的是( A ) 三层之间的两种映射 模式与外模式 模式与内模式 三层模式 5.描述数据库全体数据的全局逻辑结构和特性的是( B ) 外模式 模式 内模式 用户模式 6.数据库系统的数据独立性体现在( B ) 不会因为数据的变化而影响到应用程序 不会因为系统数据存储结构与数据逻辑结构的变化而影响应用程序 不会因为某些存储结构的变化而影响其他的存储结构 不会因为存储策略的变化而影响存储结构 7.下列四项中，不属于数据库系统特点的是( B ) 数据共享 数据冗余度高 数据完整性 数据独立性高 8.下面列出的数据库管理技术发展的三个阶段中，没有专门的软件对数据进行管理的是（D ）。I．人工管理阶段II．文件系统阶段III．数据库阶段 I 和II 只有II II 和III 只有I 9.DBS是采用了数据库技术的计算机系统，它是一个集合体，包含数据库、计算机硬件、 软件和（D ） 系统分析员 程序员 操作员 数据库管理员 10.数据库（DB），数据库系统（DBS）和数据库管理系统（DBMS）之间的关系是（C ）。 DBMS包括DB和DBS DBS就是DB，也就是DBMS DBS包括DB和DBMS DB包括DBS和DBMS 2填空题 1.数据库是长期存储在计算机内有组织、可共享、的数据集合。 2.DBMS是指（数据库管理系统）,它是位于（用户）,和（操作系统）, 之间的一层管理软件 3.数据库管理系统的主要功能有, 数据定义, 数据操纵,数据库运行管理，数据库的建立维护维护等4个方面 4.数据独立性又可分为（逻辑独立性）和（物理独立性） 数学必修一 第一章教学质量检测卷 时间:120分钟 总分：150分 命题者：WL 一、选择题（分512?） 1、下列各组对象 （１）接近于0的数的全体； （２）王明的所有好朋友； （３）中宁一中全校学生全体； （４）正三角形的全体； （５）平面上到原点的距离等于1的点的全体； （６）2的近似值的全体。 其中能构成集合的组数是（ ）。 Ａ、2组 B 、3组 C 、4组 D 、5组 2、下列命题正确的是（ ）。 A 、集合{} 022=+x x 在实数范围内无意义。 B 、{}{}）（和 1,2)2,1(表示同一个集合。 C 、集合{} {}002==+x x x 表示同一个集合。 D 、{}R y R x xy y x M ∈∈≥=,,0),(表示非二、四象限内的点的集合。 3、设全集{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，集合{1,2,3,5}A =，{2,4,6}B =，则图中的阴影部分表示的集合为（ ） A ．{}2 B ．{}4,6 C ．{}1,3,5 D.{}4,6,7,8 4、已知集合{}{}5,1,A x R x B x R x =∈≤=∈> 那么A B 等于 （ ） Ａ．｛１，２，３，４，５｝ Ｂ．｛２，３，４，５｝ Ｃ．{}51<<∈x R x Ｄ．{}15x R x ∈<≤ 5、下列四组函数中表示同一函数的是（ ） A.x x f =)(，2())g x x = B.()2 21)(,)(+==x x g x x f C.2()f x x =()g x x = D.()0f x =，()11g x x x =-- 6、函数2 () 21f x x ，()3,0∈x 。() 7,f a 若则a 的值是 （ ） A 、1 B 、1- C 、2 D 、2± 7、2, 0()[(1)]1 0x x f x f f x （）设,则 ，（）+≥?=-=? f(3)>f(-2) B 、f(-π) >f(-2)>f(3) C 、 f(-2)>f(3)> f(-π) D 、 f(3)>f(-2)> f(-π) 10、已知g (x )=1-2x,f [g (x )]=)0(122≠-x x x ,则f (21 )等于（ ）。 A ．1 B ．3 C ．15 D ．30 第七章为创建新中国而奋斗 一、单项选择题 1．第一次世界大战后，开始在资本主义世界中称雄的国家是 A.美国 B.英国 C.法国 D.德国 2.中共中央明确提出“和平民主团结”的口号是在 A. 1943年8月25日 B. 1944年8月25日 C. 1945年8月25日 D. 1946年8月25日 3. 1945年10月10日，国共双方签署了 A.《国共重庆谈判纪要》 B.《国共重庆谈判协定》 C.《政府与中共代表会谈协定》 D.《政府与中共代表会谈纪要》 4. 1945年9月19日，中共中央正式确定了 A.“向北发展，向南防御”的战略方针 B.“向南发展，向北防御”的战略方针 C.“向东发展，向西防御”的战略方针 D.“向西发展，向东防御”的战略方针 5.解放区军民粉碎国民党军队的全面进攻是在 A. 1946年6月 B. 1947年2月 C. 1947年6月 D. 1948年2月 6.解放区军民粉碎国民党军队的重点进攻是在 A. 1947年3月 B. 1947年4月 C. 1947年6月 D. 1947年7月 7.中国共产党决定将减租减息政策改变为实现“耕者有其田”政策的文件是 A.《关于清算、减租及土地问题的指示》 B.《中国土地法大纲》 C.《在不同地区实行土地法的不同策略》 D.《新解放区土地改革要点》 8.国统区人民所进行的第二条战线的斗争 A．以工人运动为发端 B.以农民运动为发端 C.以学生运动为发端 D.以城镇贫民运动为发端 9. 1947年12月，毛泽东提出新民主主义革命三大经济纲领的报告是 A.《论联合政府》 B.《关于目前国际形势的几点估计》 C.《以自卫战争粉碎国民党的进攻》 D.《目前形势和我们的任务》 10.“一二．一运动的基本口号是 A.“反对内战，争取自由” B.“抗议驻华美军暴行” C.“反饥饿、反内战” D.“反饥饿、反内战、反迫害” 11.第二条战线的正式形成是在 思考与练习 一、单项选择题 1．累计间接费用分配率是依据，（）的有关数据计算的。 A.基本生产明细账 B.基本生产成本总账 C.基本生产成本二级账 D.都不是 2. 采用简化的分批法，在产品完工之前，产品成本明细帐 ( ) A. 不登记任何费用 B. 只登记直接费用和生产工时 C. 只登记原材料费用 D. 只登记间接费用，不登记直接费用 3. 在简化分批法下，累计间接费用分配率( ) A. 只是在各批产品之间分配间接费用的依据 B. 只有在各批在产品之间分配间接费用的依据 C. 既是各批产品之间，也是完工产品与在产品之间分配间接费用的依据 D 只是完工产品与在产品之间分配间接费用的依据. 4. 如果是小批生产，批内产品一般都能同时完工，采用分批法在月末计算成本时，一般不存在( ) A. 各项间接费用的分配 B. 各项直接费用的分配 C. 生产费用在完工产品与期末在产品之间的分配 D. 期间费用的分配 5. 简化的分批法之所以简化，是由于( ) A. 不计算在产品成本 B. 不分批计算在产品成本 C. 不分批计算完工产品成本 D. 采用累计的费用分配率分配各种费用 二、多项选择题 1.分批法的适用范围是 ( ) A. 小批生产 B. 新产品的试制 C. 产品经常变动的小规模制造厂 D. 单件生产 2. 采用分批法计算成本，在批内产品跨月陆续完工的情况不多的情况下，结转完工产品成本的方法可以按 ( ) A. 计划单位成本计算 B. 定额单位成本计算 C. 近期同种产品实际单位成本计算 D. 实际单位成本计算 3. 在采用简化的分批法下( ) A. 只计算完工产品成本 B. 只对完工产品分配各项间接费用 C. 不分批计算在产品成本 D.不在完工产品与在产品之间分配费用 4. 在简化分批法下 ( ) A. 必须设立生产成本二级帐 B. 在生产成本明细帐中只登记直接费用 选择题 7-1在影响挡土墙土压力的诸多因素中，( C )是最主要的因素。 A. 挡土墙的高度 B. 挡土墙的刚度 C. 挡土墙的位移方向及大小 D. 墙后填土类型 7-2用朗肯土压力理论计算挡土墙土压力时，适用条件之一是( C )。 A. 墙后填土干燥 B. 墙背粗糙 C. 墙背直立 D. 墙背倾斜 7-3当挡土墙后的填土处于被动极限平衡状态时，挡土墙( A )。 A. 在外荷载作用下推挤墙背土体 B. 被土压力推动而偏离墙背土体 C. 被土体限制而处于原来的位置 D. 受外力限制而处于原来的位置 7-4当挡土墙后的填土处于主动极限平衡状态时，挡土墙( B )。 A. 在外荷载作用下推挤墙背土体 B. 被土压力推动而偏离墙背土体 C. 被土体限制而处于原来的位置 D. 受外力限制而处于原来的位置 7-5设计仅起挡土作用的重力式挡土墙时，土压力一般按( A )计算。 A. 如主动土压力 B. 被动土压力 C. 静止土压力 D. 静水压力 7-6设计地下室外墙时，土压力一般按( C )计算。 A. 主动土压力 B. 被动土压力 C. 静止土压力 D. 静水压力 7-7采用库伦土压力理论计算挡土墙土压力时，基本假设之一是( B )。 A. 墙后填土干燥 B. 填土为无黏性土 C. 墙背直立 D. 墙背光滑 7-8下列指标或系数中，哪一个与库伦主动土压力系数无关?( A ) 。 A. γ B. α C. δ D. ? 7-9当挡土墙向离开土体方向偏移至土体达到极限平衡状态时，作用在墙上的土压力称为( A )。 A. 主动土压力 B. 被动土压力 C. 静止土压力 7-10当挡土墙向土体方向偏移至土体达到极限平衡状态时，作用在墙上的土压力称为( B )。 A. 主动土压力 B. 被动土压力 C. 静止土压力 7-11当挡土墙静止不动，土体处于弹性平衡状态时，土对墙的压力称为( C )。 A. 主动土压力 B. 被动土压力 C. 静止土压力 7-12在相同条件下，三种土压力之间的大小关系是( A )。 A. E a< E0< E p B. E a 在线考试系统中题库的设计与实现 摘要：如今，计算机网络以及信息技术的不断发展，社会对教育考试的需求日益增长，对教育考试的质量要求也日益提高。在传统的出题工作中，一份试卷的形成往往需要大量的人力物力，耗费大量的时间做着繁琐的工作。因此为方便在线考试的试卷管理而建立的题库也应运而生。 关键词：在线考试；JDBC技术；B/S模式；题库 网络的普及使得世界变得越来越小，信息的传递共享也变得更加的迅速与便捷；因而人们获取知识的途径也越来越多，传统的卷面考试方式已经不能满足人们的需求，在线考试就逐渐进入人们的网络生活；在进行网络考试的同时，网络在线考试的后台题库管理至关重要。建立一个完备的题库管理部分，需要通过利用数据库以及先进的开发平台，根据现有的数据关系，开发一个具有开放体系结构、便于管理、方便教师在线组卷、对试题进行合理的题库管理系统。 1 系统相关技术 随着计算机技术的发展，运用计算机数据库来进行后台数据整合以及分类处理的大型数据库越来越多，通过JDBC 技术建立与数据库后台的连接，实现Java程序对数据库的访问；JSP技术是编写WEB网页前台页面的主流技术；Tomcat 服务器成为了一个桥梁通过JSP页面将用户与服务器连接起来。而对于题库管理的核心――组卷算法，选取合理有效的组卷算法将有利于整个系统的高效运行。 1.JDBC技术 JDBC（Java Database Connectivity的简写），是Java语言中用来规范客户端程序如何来访问数据库的应用程序接口，提供了相应查询和更新数据库中数据的方法。它是一种用于执行SQL语句的Java API，可以为多种关系数据库提供统一的访问，由一组用Java语言编写的类和接口组成。 2.B/S模式 B/S模式（Browser/Server，浏览器/服务器模式），它是随着Internet技术的兴起，对C/S结构的一种变化或者改进的结构，在这种结构之下，WEB浏览器是最主要的用户工作界面，极少的一部分事务逻辑在前端（Browser）实现，主要的事务逻辑在服务器端（Server）实现，从而形成三层架构。对于B/S结构的软件来讲，由于其数据是集中存放的，客户端发生的每一笔业务单据都直接进入到中央数据库，不会出现数据不一致性的问题。 3.CSS样式 CSS是Cascading Style Sheets（“级联样式表单”或“层叠样式表单”）的英文缩写，这是一种用于表现HTML或XML 等文件样式的计算机语言，用于控制WEB页面的外观。它可 第七章综合练习题 一、单项选择题 1．抽样调查的目的在于（） ①了解总体的基本情况②用样本指标推断总体指标 ③对样本进行全面调查④了解样本的基本情况 2．抽样调查所特有的误差是（） ①由于样本的随机性而产生的误差②登记误差 ③系统性误差④①②③都错 3．抽样调查和重点调查的主要区别是（） ①选取调查单位的方式不同②调查的目的不同 ③调查的单位不同④两种调查没有本质区别 4当可靠度大于0.6827时，抽样极限误差（） ①大于抽样平均误差②小于平均误差 ③等于抽样平均误差④与抽样平均误差的大小关系依样本容量而定 5．有一批灯泡共1000箱，每箱200个，现随机抽取20箱并检查这些箱中全部灯泡，此种检验属于（） ①纯随机抽样②类型抽样③整群抽样④等距抽样 6．当总体单位不很多且各单位间差异较小时宜采用（） ①类型抽样②纯随机抽样③整群抽样④两阶段抽样 7．在抽样推断中，抽样误差是（） ①可以避免的②可避免且可控制 ③不可且无法控制④不可避免但可控制 8．在其他条件不变的情况下，抽样单位数越多，则（） ①系统误差越大②系统误差越小 ③抽样误差越大④抽样误差越小 9．假定10亿人口大国和100万人口小国的居民年龄变异程度相同，现在各自用重复抽样方法抽取本国的1‰人口设计者，则抽样误差（） ①两者相等②前者大于后者 ③前者小于后者④不能确定 10．某地有2万亩稻田，根据上年资料得知其中平均亩产的标准差为50公斤，若以95.45％的概率保证平均亩产的误差不超过10公斤，应抽选（）亩地作为样本进行抽样调查。 ①100 ②250 ③500 ④1000 二、多项选择题 1．抽样调查的特点有（） ①按随机原则抽取样本单位②把握程度大小 ③以样本指标推断总体指标④抽样误差可以计算和控制 ⑤以上都对 2．抽样调查适用于下列哪些场合（） ①不宜进行全面调查而又要了解全面情况②工业产品质量检验 ③调查项目多、时效性强④只需了解一部分单位的情况 ⑤适用于任何调查 3．确定样本容量时应考虑的因素有（） ①极限误差大小②全面性检验 ③取样方式④抽样的组织形式 ⑤被研究标志变异程度 4．区间估计中总体指标所在范围（） ①是一个可能范围②是绝对可靠的范围 ③不是绝对可靠的范围④是有一定把握程度的范围 ⑤是毫无把握的范围 高中数学必修1检测题 一、选择题： 1．已知全集(}.7,5,3,1{},6,4,2{},7.6,5,4,3,2,1{ A B A U 则===B C U ）等于 （ ） A ．{2，4，6} B ．{1，3，5} C ．{2，4，5} D ．{2，5} 2．已知集合 }01|{2=-=x x A ，则下列式子表示正确的有（ ） ①A ∈1 ②A ∈ -}1{ ③A ?φ ④A ? -}1,1{ A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．若 :f A B →能构成映射，下列说法正确的有 （ ） （1）A 中的任一元素在B 中必须有像且唯一； （2）A 中的多个元素可以在B 中有相同的像； （3）B 中的多个元素可以在A 中有相同的原像； （4）像的集合就是集合B . A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 4、如果函数2()2(1)2f x x a x =+-+在区间(],4-∞上单调递减，那么实数a 的取值范围是 （ ） A 、3a -≤ B 、3a -≥ C 、a ≤5 D 、a ≥5 5、下列各组函数是同一函数的是 （ ） ①()f x =()g x =()f x x =与()g x = ③ 0()f x x =与0 1 ()g x x = ；④ 2()21f x x x =--与2()21g t t t =--。 A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、①④ 6．根据表格中的数据，可以断定方程02=--x e x 的一个根所在的区间是 （ ） A ．（－1，0） B ．（0，1） C ．（1，2） D ．（2，3） 7．若=-=-33)2 lg()2lg(,lg lg y x a y x 则 （ ）(新)高中数学必修一第一章测试题附答案
第七章选择题答案
在线测试题目一
人教版高中数学必修一第一章测试(含答案)
第七章 企业盈利能力分析 在线测试有
人教版高中数学必修一第一章测试含答案(供参考)
试题库之第七章先进制造技术
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在线测试题试题库及解答第十章结构动力学
合理用药第7章在线测试
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第七章练习题及答案
第七章选择题精选.
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第七章 综合练习题
精选高一数学必修一第一章测试题及答案