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高中化学高考模拟试题一

化学试题

可能用到的原子量：C—12 H—1 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23

Mg—24 Al—27 Fe—56

第I卷（选择题，48分）

选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）

①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO

C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－

2．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al（OH）3B．NaHCO3C．（NH4）2S D．SiO2

3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2N A个SO3

C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为N A

D．2.3g金属钠变成离子时，失去的电子数目为N A

4．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（）

A．Fe2+、I－、ClO－、SO-2

4B．Br－、K+、SO-2

、BrO-

C．S2－、SO-2

3、K+、SO-2

D．Ca2+、Cl－、H2PO-

、Na+

5．KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（）A．mn>p C．n>m>p D．p>m>n

6．酸根离子RO-

3所含电子数比NO-

的电子数多10，则下列说法中正确的是（）

A．R原子的电子层数与N原子电子层数相同

B．RO-

3中R的化合价与NO-

中的N的化合价相同

C．RO-

3与NO-

只能被还原，不能被氧化

D．R与N为同族元素

7．共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2②SO2③石墨

④金刚石⑤NaCl ⑥白磷，含有其中两种结合力的是（）

A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

8．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9．对Na2S溶液，下列关系式中正确的是（）

①c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

②c（Na+）=2c（S2－）+2c （HS－）+2c（H2S）

③c （OH－）= c （HS－）+2c（H2S）+ c（H+）

④c（Na+）> c（S2－）> c（OH－）> c （HS－）> c（H+）

⑤c（Na+）> c（S2－）>c（OH－）> c（H+）> c （HS－）

A．①②③④B．①②③⑤C．只有①②④D．只有①②

10．下列事实不用电化学理论解释的是（）A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块

C．铝片不用特殊的方法保存

D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

11．在下列各组物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A．NaAlO2溶液B．ONa溶液

C．Na2SiO3溶液D．Na2S2O3溶液

12．ag的铜丝约烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为ag，则该物质是（）A．稀H2SO4B．C2H5OH C．CuSO4溶液D．NaOH溶液

13．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中C（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14．一定温度下，wg下列物质在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重wg，符合此要求的是（）

①H2②CO ③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC—COOH

A．全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤以外

15．

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物

物分子组成通式是（）A．C n H2n－6（n≥11）B．C n H2n－8（n>10）

C．C n H2n－10（n≥10）D．C n H2n－12（n≥10）

16．由—CH3、、OH、—COOH、—C6H5四种基团中任意两种或两上相同基团组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊试剂变红的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种

第Ⅱ卷（非选择题，72分）

17．（8分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式

（2）上述反应中，还原剂是，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的

物质的量是mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧

夹夹住（填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，

当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中时，表

明该装置不漏气。

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化还原

高中化学必修一高考题

为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25 含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na +3+A. HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀 D.323227.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性微溶正丁醇微溶正丁醛实验步骤如下：将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量。（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

(完整word版)高一化学必修二第一章第一节练习题

試卷範圍：必修二第一章第1，2節 1．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 2．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）。 A ．M 2+的离子半径比N 2-小 B ．M 的原子序数比N 小 C ．M 和N 原子的电子层数相等 D ．M 和N 原子最外层电子数相等 3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（）。 A ．HF B ．H 3O ＋ C ．NaH D ．H 2O 2 4．（6分）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）。 A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对 5．对于具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（） A ．原子半径： B C A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A B C ．C 元素一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A 6．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2，下列叙述中不正确的是（） A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2RO C ．该元素一定是非金属元素 D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H 7．（12周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 （1）第六6，7种元素，原因是。（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（）。 A ．18 B ．32 C ．50 D ．64 （4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）。 A ．在化合物中呈+2价 B ．氢氧化物呈两性 C ．单质使水分解，放出氧气 D ．碳酸盐难溶于水 8.A.元素名称元素符号原子序数 B.元素名称元素符号原子序数 C.元素名称元素符号原子序数 D.元素名称元素符号原子序数 E.元素名称元素符号原子序数 F.元素名称元素符号原子序数高一化學三月第3周測試題 ??

电化学高考题集锦

电化学高考题集锦 1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1 －x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6L i 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2 (s)+Mn 2 O 3 (s) 下列说法错误．．的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2 O(1)+2e—=Mn 2 O 3 (s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 3.下列描述中，不符合生产实际的是 A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 7..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ（2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

电化学近三年高考真题

电化学高考真题训练 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为： D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4．【2016新课标2卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 5．【2016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2H 2O ? 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 6．【2016浙江卷】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M(OH)n 。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

高中化学必修一高考题及答案

高中化学必修一高考题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第二章化学物质及其变化 1. （2006年高考北京卷·理综）已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I- 3. (2009年浙江十校联考）把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. mol·L-1盐酸 C. mol·L-1醋酸溶液 D. mol·L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

化学必修1第一章第一节知识点归纳

一、实验室安全 1.常用危险化学品的标志 + 3、药品的取用（1）固体药品的取用：粉末状药品用药匙或纸槽（一斜二送三直立），块状固体用镊子（一横二放三慢竖）；取用一定量的固体药品时用托盘天平。（2）液体药品的取用：少那量时用胶头滴管，多量时采用直接倾倒法，取用一定量的液体药品时可用量筒、滴定管等量取。 4、物质的加热（1）液体物质的加热：可用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯。（2）固体物质的加热：可用试管、坩埚、燃烧匙。 5、气体收集（1）排气法收集：密度小于空气的用向下排气法，大于空气的用向上排气法。（2）排水法：难溶于水的可采用此法。 6、实验安全“六防” （1）点燃可燃性气体(如CO)或用H2还原CuO之前，要检验气体纯度，防止气体不纯引起爆炸。（2）加热混合溶液时要加沸石，防止暴沸. （3）实验室中的可燃物质一定要远离火源，防止失火。（4）制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行，防止中毒。（5）用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶，防止倒吸。（6）制取有毒气体时应先处理后再排放，防止污染。 7、实验中的有害气体、废液、固体废弃物的处理（1）有害气体的制取和性质实验可在通风橱中或在封闭装置中进行，要进行尾气处理。（2）废液一定要倒入废液缸，经处理之后才能排入下水道。（3）固体废弃物一定要进行回收，实验时束，要放回到指定的容器中，固体药品取用后没

用完的原则上不能放回到原先的试剂瓶中，但如果取出来之后，没有被污染是可以放回到原试剂瓶中的，如金属。二、蒸发和过滤 1、过滤（1）概念：过滤操作是将不溶于固体与液体分离的一种方法。（2）主要仪器及用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸（3）装置图一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上沿低于漏斗上沿，液面低于滤纸上沿。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 2、蒸发（1）概念：分离溶于溶剂中固体溶质的一种方法。（2）主要仪器及用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3）装置图：（1）蒸发过程中要不断搅拌。（2）当大量晶体析出时，停止加热用余热蒸干。 3、粗盐的提纯（1）粗盐中不溶性杂质的除去：操作依次为溶解、过滤、蒸发。发生反应的化学方程式 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

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必修一化学试题及解析化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。以下是本人为大家整理有关高中必修一的化学复习考试题和答案分析，欢迎大家参阅! 必修一化学试题及解析一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50分) 1. 下列物质不属于高分子化合物的是() ①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质 ⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6? 三硝基甲苯 ⑩涤纶 A.①④⑦ B.①②⑦⑨ C.③⑤⑥⑩ D. ②③⑦⑧ 解析：高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间，而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨ 2,4,6? 三硝基甲苯的相对分子质量都不超过一千，故它们不属于高分子化合物. 答案： B 2.科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步 . 下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人造器官高分子生物材料：聚四氟乙烯下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是 () A.用于合成维通橡胶的单体是： B.用于合成有机硅橡胶的单体是：

C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物 D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得解析：合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2和 CF2===CF— CF3，聚甲基丙烯酸甲酯是由经加聚反应制得; 有机硅橡胶是由经缩聚反应制得 . 答案： B 3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如下所示：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点. 下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是() ④属 ①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物于纯净物⑤可以发生水解反应 A.①③⑤ B. ②③⑤ C.①④⑤ D. ②④ 解析：根据该物质的结构简式可以确定其单体为 CH2===CH— COOR，可知合成该物质发生的是加聚反应 ; 高分子化合物属于混合物; 聚丙烯酸酯含有酯基，可以发生水解反应. 答案： B 4. 下列对合成材料的认识不正确的是() A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B.H 的单体是 HOCH2CH2OH与 C. 聚乙烯 ( )是由乙烯加聚生成的纯净物 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

高考电化学专题复习精华版

第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断

可充电电池正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极：；正极：。锂电池用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电源简介放电充电放电放电` 充电放电 ` 充电放电 `

(完整word)人教版高中化学必修一练习题

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用 A .搅拌 B .引流 C .加速反应 3. 标准状况下的1mol H e 的体积为 A. 11.2L B. 22.4L 4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失 C. 33.6L D. 44.8L B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023 C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-1 5. 16g某元素含有 6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12 6 .关于2molO2的叙述中，正确的是 A .体积为44.8L C .分子数为6.02 X023 7．在1mol H 2SO4 中，正确的是 A ．含有1mol H C .含有6.02 X023个分子 8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L 溶液中含有0.2mol H2SO4 9. 1mol/L H2SO4 的含义是（） A、1L 水中含有1mol H2SO4 C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与 C. 16 D.23 B .质量为32g D .含有4mol原子 B .含有6.02 1023个氢原子 D .含有3.01 >1023个氧原子 0.1mol/L 的是 B. 1L 水中溶解4gNaOH D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 B、1L 溶液中含有1mol H+ D 、该溶液c（H+）=2mol/L 50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是 A. 150mL 3mol/LKCl 溶液 B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液 D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 11. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（） A .定容时观察液面仰视 B .定容时观察液面俯视

高中化学电化学知识

第四章电化学基础做题技巧：有关电化学的题，只要记住“负氧正还，阳氧阴还”（氧---指发生氧化反应，还---指发生还原反应。根据升失氧降得还，即可得出答案）第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 2-－2e-＝PbSO4↓ 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2- 充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 ↓＋2H2O 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池

高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃

高一化学必修一山东省历年高考试题集萃 1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸 4．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 5．下列实脸操作正确的是 A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C. Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D. Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物 6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 8.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）

电化学近三年高考真题.doc

电化学高考真题训练 1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 8 材料，电池反应为： 16Li+ x 82 x（≤x≤）。下列说法错误的是S S =8Li S 28 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2 6 + - 2 4 S +2Li +2e =3Li S B．电池工作时，外电路中流过mol 电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 2S2的量越多 4．【 2016 新课标 2 卷】 Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 -2+ +- A．负极反应式为 Mg-2e=Mg B．正极反应式为 Ag +e =Ag C．电池放电时- 由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应 Mg+2HO=Mg(OH)+H↑ Cl 2 2 5．【 2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 2－ A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产品C．负极反应为 2HO - 4e – = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O2生成 6．【 2016 浙江卷】金属 (M)- 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nHO=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

高一化学必修一第一章第一节试题精选[1]

1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的: A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 11、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _ （4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3