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(完整版)初三化学工艺流程题解法

工艺流程

在扬州近几年的中考中，工艺流程图的问题是考查酸碱盐知识的重点题型，其考查的内容主要有1.化学反应原理2.元素化合物知识3.实验操作及名称4. 物质除杂、分离5.利用溶解度分离物质6.流程中的物质转化和循环。

工艺流程这类题目的特点有1.情境真实2.框图信息新颖3.问题设计广泛4.综合性强5.思维容量大。

考点一：原料预处理

(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词：

粉碎：如果仅是溶解，其目的就是加快溶解，如果发生反应，其目的就是增大接触面，加快反应。

溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

碱浸：除去金属表面的油污。

灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

考点二：产品分离与提纯

(2)分离提纯的常见考点：①试剂除杂考点②加热：加快反应速率

③降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物质。

④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀

例12＋3＋2＋pH到_________________

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)3 2.7 3.7

Zn(OH) 2 6.8 8.0

Mg(OH)210.4 12.4

①蒸发浓缩、冷却结晶

②蒸发结晶、趁热过滤

对获得的产品要进行洗涤的目的？

①对回收滤渣而言是去除表面可溶性杂质，②对回收滤液而言是提高原料的利用率或者是考虑对环境有无污染。

产品洗涤的方法又有哪些呢？

①易溶与水的固体可以怎么洗？冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率。

②难溶于水的固体又怎么洗？用蒸馏水洗涤。

用有机溶剂洗涤，它的优点有哪些？

减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）或由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥。

考点四物质的循环利用

如何找流程中可以循环利用的物质？总结出以下3点经验，供同学们参考：

⑴养成在流程上写出每一步物质的习惯；

⑵在流程中加入的物质，在后续步骤中会产生可以循环利用（滤液、滤渣）；

⑶析出晶体过滤后的母液中。

直通中考练习

例题2（2011?扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是________________________________________，气体X 的化学式为，若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是；

（2）操作Y 的名称是滤液2中可循环利用的物质除水外还有．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）

A.30℃水

B.30℃饱和氯化钠溶液

C.30℃饱和氯化钡溶液

D.酒精（3）滤渣水洗的目的是和。

练习1.过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl ，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为。（4）操作A 的名称是，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、和；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好．．

选用。 A ．蒸馏水 B ．无水酒精 C ．饱和碳酸钠溶液 D ．饱和NaCl 溶液（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是和；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na 2CO 3?3H 2O 2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．【实验步骤】

①连接仪器，检查装置的气密性；

②将过碳酸钠样品（2.20g ）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A 中，在量筒中加满水； ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水； ④待装置A 中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞； ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度； ⑥根据数据进行计算．【实验分析及数据处理】

（4）实验中，_______，则开始收集气体．

A ．刚开始出现气泡时

B ．当气泡均匀连续出现时

C ．若用带火星木条放在导管口部，复燃时（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL （换算后质量约为0.32g ），计算过碳酸钠样品中2Na 2CO 3?3H 2O 2的质量分数为多少？[已知：Mr （2Na 2CO 3?3H 2O 2）=314，保留到0.1%】

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；

2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na 2CO 3·3H 2O 2) == 4Na 2CO 3 + 6H 2O + 3O 2↑

3、H 2O 2分解放出热量，Na 2CO 3受热不分解；

【反思】

（6）量筒中长导管的作用是____________________________________________________________________．

练习2：硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3、FeCO 3 、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下： [相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的

化学方程式： 4Fe （OH ）2+ Ca （ClO ）2+2H 2O ═ 4 +Ca Cl 2 ，这个反应中有种元素的化合价发生了变化。

（3）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe 、O 、 H 的质量比是；

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上pH 可选用的最大区间为；

Mg （OH ）2 Zn （OH ）2 MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完全的pH 12.4 8.0 - - 开始溶解的pH

10.5

（5）工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是（选填序号）．

a ．大理石粉

b ．石灰乳

c ．纯碱溶液

d ．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为：蒸发浓缩、、过滤，洗涤，干燥．（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于。

24．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；如何确定硫酸已经过量。（2）步骤④中，所加入的金属X 与Zn 的活动性顺序是Zn ＞X ，金属X 具有广泛用途，X 是，有关反应的化学方程式。（3）除去不纯铜中的杂质金属X ，可选用的试剂或用品有（填标号）。

a ．磁铁

b ．稀盐酸

c ．蒸馏水

d ．氯化铜溶液．

（4）将分离出的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4,又能制取H 2，其流程如下：

SO 2

分离

SO 2 I 2 H 2O H 2SO 4 H 2SO 4

HI H 2

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式、。

（5）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和

氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：

①写出反应II的总反应的化学方程式：。

②上述流程中可循环使用的物质是。

③反应II的温度需控制在60～70℃，其理由是。

④上述流程中的副产物可做（写出在农业生产中的一种用途）。

备成为化工行业研究的热点。某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究。

I制备活性氧化锌

一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

查阅资料：1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO

2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2

开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2

完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4

Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。

（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式（选写一个）。

（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是。

ZnO 溶解反应1 操作A

H 2SO 4H

、氨水

反应2

Fe ( O H )

ZnO

B溶液

HCO

操作A反应3操作A 焙烧

粗

（4）操作A 的名称是，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、、。（5）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。

（6）B 溶液的溶质是(NH 4)2SO 4 ，检验其中是否含NH 4+ 的方法为。

II 测定碱式碳酸锌的化学式

该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式(xZnCO 3?y Zn （OH ）2?zH 2O ),于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验。

用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO 3?y Zn （OH ）2?zH 2O 中x ：y ：z 的最简比。（假设每步反应、吸收均完全）

[实验步骤]

①按图连接好装置，并检查装置的； ②在热分解装置中装入68.2g 样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C 、D 的质量；④关闭活塞K 1，K 2，打开K 3，启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C 、D 的质量．

[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

装置C 的质量（/g ）

装置D 的质量（/g ）

实验前 198.4 235.7 实验后

209.2

244.5

[实验分析及数据处理]：

（1）A 处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO 与NaOH 的固体混合物），其作用是。（2）第⑤步继续通空气的目的是_____________________________________。

（3）老师在审阅方案后指出应该在E 处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是，仪器中药品是，其作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）根据上述数据，计算xZnCO 3?y Zn （OH ）2?zH 2O 中x ：y ：z 的最简比= 并写出计算过程。（4分）

提示：1.xZnCO 3?y Zn(OH)2?zH 2O 受热分解为ZnO 、H 2O 、CO 2 三种产物，其中ZnCO 3 ZnO+CO 2↑ Zn （OH ）2 ZnO+H 2O

2.可能用到的相对分子量：ZnCO 3 125 Zn(OH)2 99 ZnO 81 H 2O 18 CO 2 44

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。

△

初三化学图像专题

.. 化学专题——化学图像专题一、金属与酸反应类型 1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t) 的关系图正确的是 2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是 3.过量的Mg 、Zn、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是 4.等质量的三种金属a、b、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋ 2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是金属活动性顺序相对原子质量大小排序 A ab>c B aa>c C a>c>b c>b>a D a>c>b a>b>c 5.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 Al B. X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C. X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量Y Mg D．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量二、溶液酸碱度的变化 X 6.将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m 为加水的质量） 7.下列各图能表示18.25g 质量分数为2% 的盐酸与20g 质量分数为2% 氢氧化钠溶液反应的是 ;..

.. 8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是 A ．氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B．澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 C．盐酸中不断通入氨气D．碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10 分钟，唾液的酸性逐渐增强；10 分钟至40 分钟，酸性逐渐减弱。下列符合此事实的图像是（） 10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 PH PH PH PH 时间时间时间时间 A B C D 三、反应速率与时间的关系 11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t ）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线， b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是 A． B ． C ． D ．四、质量守恒定律型 12.镁带在耐高温的密闭容器( 含空气) 中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是原物原元子质子素种质个种类量数类时间时间时间时间五、溶液的溶质质量分数型 15. 农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是 ;..

(完整版)初三化学方程式测试题及答案,推荐文档

催化剂 → 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A 、图中单质的化学式为 N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了 A （）与 B （）反应生成 C （）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反应的 B 的质量为（） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) △ A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 光照 C ．2HClO 高温 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 8 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶ 1 D ．2∶3 9、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是（）＋ 3 乙甲丙表示 A 原表示 B 原子 A 该反应的基本反应类型为分解反应 B 参加反应的甲物质属于化合物 C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变 10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 (反应前) (反应后) 甲乙丙丁反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9

初三化学图像专题训练

初三化学图像专题训练https://www.wendangku.net/doc/5612908242.html,work Information Technology Company.2020YEAR

初三化学图像专题训练海淀 25．下列四个实验中，“操作—图像—结论”对应关系正确的是西城 24．下列图像不能．．正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．在一定量AgNO 3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D．将水通电一段时间东城A B C D 操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图像结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞ Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应稀硫酸质量 /g 铜粉的质量 /g / g 反应时间/s 固质体量中分锰数元/ 素溶种质类的/ 3 2 1 加入铁的质量/g 10 5 气体体积 /mL H2 O2 反应时间/s 二质氧量化/g 锰过氧化氢溶液质量/g 2

23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液朝阳 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸石景山 3

初三化学第五单元测试题附答案

1 / 6 九年级化学单元测试题第五单元化学方程式（测试时间45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学反应前后可能发生改变的是（） A ．元素种类 B ．原子数目 C ．分子数目 D ．各物质的总质量 2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（） A ．增重 B ．减轻 C ．不变 D ．无法判断 3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2 B ．2g C 和4gO 2生成6gCO 2 C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2 D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 2 4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。X 的化学式为（） A. C 4H 4O 8 B. C 2H 4O 4 C. C 2H 2O 2 D. C 2H 2O 4 5．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（） A ．碳、氢 B ．碳、氧 C ．氢、氧 D ．碳、氢和氧 6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是（） A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 7．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是（） A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子光叶绿素点燃

九年级化学——工艺流程题特训

工艺流程题特训（一）题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下题：乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。（1）写出上图中一种单质的化学式；（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 ①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。 ②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。题五：医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

初中物理模型解题法精编版

初中物理模型解题法准格尔旗第四中学物理教师：王泉

一、电学模型（一）模型口诀先判串联和并联，电表测量然后判；一路通底必是串，若有分支是并联； A 表相当于导线，并联短路会出现；如果发现它并源，毁表毁源太凄惨；若有电器与它并，电路发生局部短； V 表可并不可串，串时相当电路断；如果发现它被串，电流为零应当然。模型思考你想知道常用、快捷、有效、正确识别电路连接方式的四种方法吗？你会迅速、快捷、无误地判断出电路发生变化时电流表、电压表的示数如何变化吗？你能根据实验现象或者题中给出的器材，准确、有效、方便的查找到电路中发生故障的原因吗？模型归纳示图串联电路标电流法并联电路节点法去元件法明晰电压表电流表测量电路部分部分电阻变化总电阻变化总电流变化部分电流、部分电压、电表示数电功、电功率故障已给出假设法判断电路故障故障未给出短路串、并连接断路电器连接方式使用注意电表用途正确识别电路办法判断电流电压示数

串、并联电路的识别方法电路连接有两种基本方法──串联与并联。对于初学者要能够很好识别它们有点难度，下面结合串并联电路特点和实例，学习区别这两种电路的基本方法，希望对初学者有所帮助。一、串联电路如果电路中所有的元件是逐个顺次首尾连接起来的，此电路就是串联。我们常见装饰用的“满天星”小彩灯，就是串联的。家用电路中的开关与它所控制的用电器之间也是串联的。串联电路有以下一些特点：（1）电路连接特点：串联的整个电路只有一条电流的路径，各用电器依次相连，没有“分支点”。（2）用电器工作特点：各用电器相互影响，电路中若有一个用电器不工作，其余的用电器就无法工作。（3）开关控制特点：串联电路中的开关控制整个电路，开关位置变了，对电路的控制作用没有影响。即串联电路中开关的控制作用与其在电路中的位置无关。二、并联电路如果电器中各元件并列连接在电路的两点间，此电路就是并联电路。教室里的电灯、马路上的路灯、家庭中的电灯、电风扇、电冰箱、电视机等用电器之间都是并联在电路中的。并联电路有以下特点：（1）电路连接特点：并联电路由干路和几条支路组成，有“分支点”。每条支路各自和干路形成回路，有几条支路，就有几个回路。（2）用电器工作特点：在并联电路中各用电器之间相不影响。某一条支路中的用电器若不工作，其他支路的用电器仍能工作。比如教室里的电灯，有一只烧坏，其它的电灯仍然能亮。这就是互不影响。（3）开关控制特点：并联电路中，干路开关的作用与支路开关的作用不同。干路开关起着总开关的作用，控制整个电路。而各条支路开关只控制它所在的那条支路。三、识别电路方法 1．定义法：综合运用上面介绍串并联电路的连接特点及用电器工作特点，针对一些简单、规则的电路是行之有效的方法，也是其它方法的基础。 2．路径识别法：根据串并联电路连接特点，串联的整个电路只有一条电流的路径，如果有两条或两条以上的路径即为并联电路。例题1如图1所示的电路，是判断连接方式是串联还是并联？

(完整版)初三化学图像专题训练

\图像专题训练 1某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。（2）①、④中发生反应的化学方程式为： ①，④。（3）装置③中的实验现象是。（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。 26．(10分)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象与结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：? 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：? 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题： (1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。 (2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。 (3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。 _________________________________________________________________________。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验

初三化学第一章测试题含答案完整版

初三化学第一章测试题含答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

化学检测题姓名成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关 11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是 ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥ 12.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零点③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移回零处.其正确的操作顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③② 13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是

初中化学工艺流程题

初中化学工艺流程题精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

专题三工艺流程题类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显着下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为

________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国着名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤 ②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。

高中数学模型解题法

高中数学模型解题法高中数学模型解题理念数学模型解题首先需要明确以下六大理念(原则)：理念之一——理论化原则。解题必须有理论指导，才能由解题的必然王国走进解题的自由王国，因为思维永远高于方法，伟大的导师恩格斯在100多年前就指出：一个名族要屹立于世界名族之林，就一刻也不能没有理论思维!思维策略永远比解题方法重要，因为具体解题方法可以千变万化，而如何想即怎样分析思考这一问题才是我们最想也是最有价值的!优秀的解题方法的获得有赖于优化的思维策略的指导，没有好的想法，要想获得好的解法，是不可能的! 理论之二——个性化原则。倡导解题的个性张扬，即要学会具体问题具体分析，致力于追求解决问题的求优求简意识，但是繁复之中亦显基础与个性——通性通法不可丢，要练扎实基本功!具有扎实的双基恰恰是我们的优势，因为万变不离其宗，只有基础打得牢了才可以盖得起知识与思维的坚固大厦。因此要求同学们，在具体的解题过程中，要学会辩证地使用解题模型，突出其灵活性，并不断地体验反思解题模型的有效性，以便于形成自己独特的解题个性风格与特色。理论之三——能力化原则。只有敢于发散(进行充分地联想和想象，即放得开)，才能有效地聚合，不会发散，则无力

聚合!因此，充分训练我们的发散思维能力，尽情地展开我们联想与想象的翅膀，才能在创新的天空自由地翱翔! 理论之四——示范化原则。任何材料都是给我们学生自学方法的示范，因此面对任何有利于增长我们的知识与智慧的机会，我们要应不失时机地抓住，并从不同的角度、不同的层次、甚至通过不同的训练途径、用不同时间段来认识、理解，并不断深化，以达到由表知里、透过现象把握问题本质与规律的目的。关于学思维方法，我们应当经过两个层次：一是：学会如何解题；二是：学会如何想题。理论之五——形式化原则。哲学上讲内容与形式的辩证形式，内容决定形式，形式反映内容，充实寓于完美的形式之中，简洁完美的形式是充实而有意义的内容的有效载体，一个好的解题设想或者灵感，必然要通过解题的过程来体现，将解题策略设计及优化的解题过程程序化，形成可供我们在解题时遵循的统一形式，就是解题模型。理论之六——习惯性原则。关于数学的解题，有三个层次：第一个层次，正常的解题，就是按照已知、求解、作答等等。这是我们大多数同学的解题情况，解出来，高兴得不得了，也不再做深层次的追求与思考，解不出来，就一头露水，而且很郁闷，不知其所以然。第二个层次，有思考的解题，主要就是发散和聚合，简单点说就是一题多解和对于解题“统一”模型的思考。第三个层次，主动的解题，就是对题

2018初三化学图像题专题

初三化学（图像） 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） 2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（） A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．单质与化合物属于交叉关系 C ．化合物与氧化物属于包含关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y ）与反应时间（t ）的关系图正确的是（） 4．加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图像不能正确．．．．描述其变化过程中量的关系的是（） 5．有X 、Y 、Z 三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为 “√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为（） A ．Z > Y >X B ．Y > Z > X C ．Y > X >Z D ．X > Y > Z 6．金属与人类生活、生产密不可分。（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）。 A ．原子 B ．元素 C ．单质 D 。分子（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）。 A ．铝不易被氧化 B ．铝的金属活动性比较弱 C ．铝表面的氧化膜具有保护作用 D 。铝是银白色的固体金属（3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A 、 B 两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种。

(完整word版)初三化学总复习测试题

初三化学模拟考试题一、选择题：（在下列1-20小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1、下列因素不会造成水污染的是：（） A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用 C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水 2、铅笔芯的主要成分是：（） A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭 3、在密闭容器中点燃下列各组气体，可能发生爆炸的是：（） A、H2、CO B、H2、空气 C、CH4、CO D、CH4、CO2 4、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为：（） A、H2SiO4 B、H4SiO3 C、H2SiO3 D、Na2SiO3 5、下列变化中，属于化学变化的是：（） A、水结成冰 B、汽车轮胎爆裂 C、生铁铸成锅 D、生石灰变成熟石灰 6、下列行为正确的是：（） A、造纸厂的废水未经处理直接排入河流中 B、某旅客将鞭炮、汽油等带入火车内 C、未经检验纯度，直接点燃氢气 D、探险队在进入深洞底部前，做了灯火实验 7、人体内胃液的正常PH在0.9～1.5之间,胃酸过多症患者的PH低于正常值.下列物质中,可以作为治疗胃酸过多症的药物的是:（） A、Al(OH)3 B、CaO C、NaOH D、NaCl 8、在PH﹥7的溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液的颜色呈现（）

A、无色 B、白色 C、紫色 D、红色 9、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，错误的是：（） A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氢元素和氧元素 C、盐中可能含有氧元素 D、含氧元素的化合物一定是氧化物 10、下列化学肥料属于复合肥料的是：（） A、氯化钾KCl B硝酸铵NH4NO3C、磷酸二酸钙Ca(H2PO4)2D、硝酸钾KNO3 11、下列实验操作中，正确的是：（） A、实验用剩的药品应放回原试剂瓶 B、给烧杯加热时，要垫上石棉网 C、向燃烧着的酒精灯里添加酒精 D、给剩满液体的试管直接加热 12、除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是：（）Ａ、在空气中加热Ｂ、加入足量的水，充分搅拌后过滤Ｃ、加入足量的铁粉，反应后过滤Ｄ、加入足量的盐酸，充分反应后过滤 13、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是：（）Ａ、置换反应不一定要在溶液中发生Ｂ、碱能跟一切非金属氧化物起反应Ｃ、酸能跟所有盐起反应Ｄ、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 14、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是：（） A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉 15、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可选用的一组试剂是：（） A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液C、Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 16、跟水和盐酸都不反应，但能和硝酸银溶液反应的物质是：（） A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜 17、下列叙述中正确的是：（） A、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液浓

初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（4）写出反应①的化学方程式。（5）反应②的基本反应类型是。（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案：（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

工艺流程题的命题特点和解题策略

工艺流程题的命题特点和解题策略工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力，目前已成为高考的主流题型之一。、命题特点工艺流程题呈现的信息源于真实的工业生产过程，具有步骤多、过程复杂等特点，主要考查物质的转化及物质的分离提纯，涉及的知识丰富，体现了高考对学生综合应用能力的考查。考查的内容主要有：元素化合物知识；化学实验基本操作，如除杂、分离、提纯等；化学反应方程式或离子反应方程式的书写，特别是根据信息书写化学反应方程式；化学平衡理论；盐类的水解原理，通常是通过控制溶液的酸碱性使某些金属阳离子形成氢氧化物沉淀而被除去、盐类在蒸发过程中应防止水解等；电解原理；定量计算；生产条件的控制方法和意义；从溶液中得到晶体的操作过程；还考查工艺的安全性、经济性、绿色化等问题。工艺流程试题主要由三部分组成：1.题头，一般是介绍该工艺生产的原材料和产品（包括副产品）；2.题干，以框图形式呈现原料到产品的主要生产工艺流程，主线主要包含原料的预处理、核心的化学反应以及产品的分离提纯，支线主要是指明使用的试剂、经过某个步骤操作后所得的物质、物质的循环利用（以回头线的形式体现）、排放物的无害化处理等；3.题尾，主要是信息提示及问题。常见的流程题有两类：一类是除杂提纯工艺流程题，如粗盐的提纯；另一类是

原材料化学转化工艺流程题，高考以这类题为主。二、解题方法与策略解工艺流程题时，首先要通读一遍试题，简单了解生产的流程，题目中以什么原料来制备目标产品；然后按照从左往右的顺序仔细分析每一个步骤，有什么物质进出，发生了什么反应，产物是什么，目的是什么，涉及什么操作，是除杂、净化还是分离提纯，操作对产品会有什么影响等，总之所有的反应转化或实验操作都是为了得到纯净的产品。在这个过程中要特别仔细，分析到位，一个步骤分析不全面往往会影响到下一个步骤的分析，产生连带效应，使得下一个步骤的分析出现错误。最后联系所学的知识和技能解答问题。题目虽然涉及众多的知识点，但各个小题之间通常没有非常紧密的联系，因而可以逐问分析，各个击破，争取该拿的分都能拿到。以上为解决工艺流程题的一般方法，其实很多时候不必拘泥于解题的方法和步骤。试题中不管提供什么样的新情境、新信息，最终的目的都是为了考查学生对基础知识的掌握程度和应用知识的能力。因而还可以直接从问题出发，联

初三化学测试题附答案

九年级化学单元测试题第十一单元盐化肥（测试时间45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这中情况，小麦结实期应施用的磷肥是( ) A．NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)2 2．下列做法符合科学道理的是：（）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒 C．用纯碱制取少量烧碱D．用胆矾对饮用水杀菌消毒 3．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（） A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液 4．我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体。下列说法正确的是：（）A．磷酸二氢钾也可用作复合肥料B．磷酸二氢钾是一种氧化物 C．磷酸二氢钾中含有氢气D．磷酸二氢钾中磷元素为十4价 5．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 6．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是：( ) A．氯化钠氯化钙B．氯化钠氯化镁 C．氯化钠醋酸钙镁D．尿素硝酸钙硝酸镁 7．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是( ) A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 8．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是：（） A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸 C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 9．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作： ①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（） A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉） 10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：（）

2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)

2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版）在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

请回答下列问题：

显现象，接下来进行如图2所示实验和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式）（2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl －（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．（1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反

同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：