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(完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)

第一章卤素

第一节氯气

1、NaCl 2Cl Na 22??

→?+点燃

2、22CuCl Cl Cu ??

→?+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃

4、HCl 2Cl H 22??

??→?+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+

11、↑++?→?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）

13、2O HCl 2HClO 2+??

→?见光

第二节氯化氢

14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?

HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?

HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应

21、O H Cu H CuO 22+?→?

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?

）（（极稀）

24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）

26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?

）（（极稀）

27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

37、2Br Ag 2AgBr 2+??

→?光照

第二章摩尔反应热

第一节摩尔 38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

第三节物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节反应热

42、kJ 5.393CO O C 2

2+??→?+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222

2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2

2-+?→?+?

（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸

第一节硫

46、S Cu S Cu 22?→?

47、FeS S Fe ?→?+?

48、S H H S 22?→?+?

49、2CS C S ??→?+高温

50、22SO O S ??

→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?

第二节硫的氢化物和氧化物

52、↓+?→?

S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃

足）

54、↓+??

→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+??

→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+

61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+

64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244

2（稀） 65、3222SO H O H SO ?+

66、3O V 22SO 2O SO 25

→←+ 67、4223SO H O H SO →+

68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（

72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+

74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节硫酸的工业制法

77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3O V 22SO 2O SO 25

→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节硫酸硫酸盐

80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?

（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224

2+↑?→?+?

（浓）

82、O H 2SO PO H SO H P 22434

2+↑+?→?+?

（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224

22++?→?+?

（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244

2+↑+?→?+?

（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO

89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（

90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+

94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?

）（（浓）

95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?

（浓） 96、↑+?→?+?

HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO

H 11221142+??

?→?浓第四章碱金属

第一节钠

98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+

100、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

101、S Na S Na 22??

→?+研磨

102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2

103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物

104、NaOH 2O H O Na 22→+

105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+

107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+

109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+

112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?

113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?

114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（

120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节碱金属元素

121、O Li 2O Li 422??→?+点燃

122、22KO O K ??

→?+点燃

123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）

124、MH 2H M 22→+

125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 127、322NH 2H N 催化剂高温高压

???→←+

128、NO 2O N 22??

→?+放电

129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2?

131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节氨铵盐

134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+

136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??

→?+?

催化剂

137、O H N O NH 222

3+??→?+点燃

（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?

）（ 139、↑+↑?→?

HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+

141、↑++↑?→?

22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?

）（第四节硝酸

143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热

144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）

145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

146、↑+?→?+?

344

23HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh

Pt 2

3++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22

2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33

22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节磷磷酸

151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃 153、3252HPO O H O P ??→?+冷水

154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水

155、↓+?→?+?

4434

2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+?→?+?

424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（

157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158、22SiO O Si ?→?

159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si

160、↑+??

→?+CO 2Si C 2SiO 2高温

161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温

162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+

164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气

166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节硅酸盐工业简述

167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、MgO 2O Mg 22??

→?+点燃

170、322O Al 2O 3Al 4?→?

171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2

172、22MgCl Cl Mg ??

→?+点燃

173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃

174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+

177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水

179、↑+??→?+?

232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水

180、C MgO 2CO Mg 22+??

→?+点燃

181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温

182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温

183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温第三节镁和铝的重要化合物

185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧

186、O H MgO OH Mg 22+?→??

）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢

??→?+

188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温

189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（

190、↑+??→

?22Cl Mg MgCl 熔融

电解

191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解

冰晶石

192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+

193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（

194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?

）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（

198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（

199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（第四节硬水及其软化

200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??

）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（

204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（

205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+

第三章铁

第一节铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃 208、FeS S Fe ?→?+?

209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?

210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe

212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（

213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+

215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++

218、O H FeO OH Fe 22+?→??

）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→?

）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+

225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）

第二节炼铁和炼钢

226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温 227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温

228、FeO 2O Fe 22??

→?+高温

229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??

→?+高温

230、MnO Fe FeO Mn +??

→?+高温

231、CO Fe FeO C +??

→?+高温

232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温

233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+??→?++

第四章烃

第二节甲烷

234、↑+??→

?+?

432CaO

3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??

→?+点燃

236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光

237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光

240、24H 2C CH +??

→?高温

第四节乙烯

241、O H CH CH OH CH CH 222C

17023+↑=??→?--。

浓硫酸 242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=

243、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=

245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??

→?+=点燃

246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂

247、一定条件

催化剂

??→?=22CH nCH n 22]CH CH [-

第五节烯烃

248、??

?→?=一定条件

22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=

251、??

?→?=-=一定条件

22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??

?→?=-=一定条件

22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-

第六节乙炔

253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（

254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??

→?+≡点燃

255、CH CH Br CH CH 2=→+≡

256、CH CH Br CH CH 2-→+=

257、222CH CH H CH CH =??

→?+≡?催化剂

258、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

259、CHCl CH l HC CH CH 2=??

→?+≡?

催化剂

第七节苯芳香烃

260

?→?

+Fe

2Br H B r

261

60SO H 24

2NO HO 。

浓???→?-+O

H 2+

CH Br Br

Br 33

CH Br

Br Br Br Br Br Br Br

262

3???→?-+C

80~C 70

.H SO HO O

H 2+

263

??→?+催化剂

2H 3264、

3???→?-

2SO H 2NO HO 3浓O

H 32+2

NO 2

O 2

265、

3→

-+H SO HO

33O

H 32+HO 3H SO 33

第八节石油和石油产品概述

266、1681883416H C H C H C +?→?

267、84104188H C H C H C +?→?

268、634104H C CH H C +?→?

? 269、6242104H C H C H C +?→?

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH

223+??

→?+?

271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?

醇

273、Cl CH CH H CHCl CH 2322??

?→?+=一定条件

274、??

?→?=一定条件

CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第一节乙醇

275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2

278、CuO 2O Cu 22?→?

279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+

280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu

252+?→?

（278、279结合） 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+

282、O H CH CH OH CH CH 222C

170SO H 234

2+↑=???→?。

浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C

140SO H 2342+----???→?。

浓 284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??

→?+点燃

285、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P

T 222、一定催化剂

??→?+=

286、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

第二节苯酚

287、

2Br r

288、

-2NO HO 3O

289、

-H SO HO 33

290

291→

+O H CO 223

NaHCO

292

→

32CO 3

NaHCO

293、

2→

↑

294

+催化剂

295

高温、加压

催化剂

?→

第三节醛

296、OH

CHO

?→

297、

AgOH

AgNO+

↓

→

298、O

)

(

AgOH

→

↓

299、O

COONH

)

(

CHO

↓

?→

+热水浴

300、

NaSO

)

(

NaOH

CuSO+

↓

→

301、COOH

)

(

CHO

↓

?→

302、OH

HCHO

?→

303、O

HCO

)

(

HCHO

↓

?→

+热水浴

304沸水浴

浓盐酸

2 307、链状式：

]

OHCH

沸水浴

浓盐酸

?→

+nHCHO

308、乙炔水化法制乙醛：CHO

?→

≡催化剂

309、乙烯氧化法制乙醛：CHO

、

一定

催化剂

?→

310、2—丙醇氧化制丙酮：

?→

催化剂

OH O

第四节乙酸

311、O

COOC

COOH

?→

←

浓

312、O

COOCH

COOH

?→

←

浓

银氨溶液制备

313、?

???→←+4

2SO H 3COOH CH 2浓 OH OH

CH 22-- 2

323

CH COO CH CH COO CH --O H 22+

314、COOH CH 2O CHO CH 2323??

→?+催化剂

315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂

第五节酯

316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO

H 2334

2+??

?→←+-?

浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO

H 23242+??

?→←+-?

浓 318、523SO

H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4

2-+??

?→←+?

浓 319、

?→←+4

2SO H 3COOH CH 3浓O

H 32+ OH

OH CH OH

CH 22--- 2

332

3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---

320、

?→←+4

2SO H 3317COOH H C 3浓O

H 32+OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

321、

???→←+4

2SO H 3517COOH H C 3浓O H 32+OH CH OH CH OH

CH 2

2--- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

322、

?→←+4

2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH

OH CH OH

CH 22--- 2

311531152

3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

第六节油脂

323、

T 2H 3、一定催化剂

??→?+ 2

331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

324、

+???→←+?

COOH H C 3O H 33517SO H 24

2浓 OH CH OH

CH OH

CH 22--- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中化学方程式大全标准版

目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O

高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

高中化学(苏教版必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O (28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学方程式大全【打印版】

高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应

苏教版化学方程式汇总

化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO 2 （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2 ↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2

高中化学方程式(超全版非常推荐)

高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电 MnO 2 光照漂白原理

最全的高中化学方程式大全

最全的高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

苏教版高一化学方程式

高一化学方程式的书写（1）班级 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + 02 由朋Na 202 钠块在空气中变暗 4Na+ Q= 2N@O Na 2O在空气中加热（变黄） 2Na 2O+ 02= 2Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2山0 + H2 f 2Na + 2H2O = 2Na ++ 2OH「+ H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2Q 是强氧化剂，用于漂白） 2N&Q + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na2Q + 2H2O = 4Na ++ 4OH「+ Q f 碱性氧化物N@O与水的反应 NazO+ H2O= 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2Q + 2CO2 = 2Na2CO + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①学酸中滴加纯碱溶液 N&CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO f 2一I CO3 + 2H = H2O + CO2f ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 NazCQ + HCl = NaHCO + NaCl 2— + — CO 3 + H = HCO3 NaHCO+ HCl = NaCl+ H2O+ CO f HCO—+ H+= H2O + CO f 6、小苏打受热分解 △ 2NaHCO Na 2CO + 出0 + CO f 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 △ NaHCO + NaOH Na z CO + H2O （若是溶液中反应有离子方程式） HCO—+ OH 一= H2O + CO3 2 — &金属锂在空气中燃烧 △ 4Li + O2 2Li 2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）点燃色溶液（稀）

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)

目录一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

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