北京市房山区实验中学高二化学下学期4月月考试题新人教版

本试卷分试题卷和答题卡两部分。共120分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷（选择题共80 分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列判断正确的是

①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤

2、0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3

3、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是

①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④

4、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

5、在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH＋4＋NH－2电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

6、下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH 溶液

C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

7、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a 一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

9、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L B．0.017mol/L

C．0.05mol/L D．0.50mol/L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

13、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中

14、下列说法中正确的是

A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

15、常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH3·H2O：， Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：， NaHCO3：___________________________ 。

17、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

(2)B为0.1 mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为。

19、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：

(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。

(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

20、某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。

21、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H

＋＋6H

2O＋(CH2)6N4H ＋[滴定时，1mol(CH

2)6N4H

＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应

生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点的判断是。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

22、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H++ HB–，HB–H+ + B2–。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L

B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-)

C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )

D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

高二化学试卷答题纸

16、

17、(1)

__ _____ ______________________________________________________

(2)

18、(1)

(2)

(3)

19、(1)

(2)

(3)

班级___________ 姓名_____________ 学号_________

………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………

20、

(1) (2) (3) 21、(1) ①②③

④

(2)

22、(1) __ _ ______ _

(2)

(3)

(4)

化学试题参考答案

16、（每空3分） NH 3·H2O NH4++OH— Ba(OH)2=Ba2++2OH—

NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3—

17、(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大

19、(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2或其它合理答案

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

20、1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大，因该温度下的K W比25℃时大，所以该温度大于25℃

(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9

21、(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%

22、（1）碱性 B2– + H2O HB– + OH–

（2）BCD（3分）

（3）<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB –的电离

（4）c (Na+) > c (HB– ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH –)

注：除标注外，其余每空2分。