2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试

高一化学试题

考试时间：90分钟满分：100

可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5

第Ⅰ卷（共47分）

一．选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分）

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0

B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一

D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益

2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）

A．能透过滤纸B．久置不分层

C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间

3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()

A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄

B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性

D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性

4.下列关于金属钠的说法中，不正确

．．．的是（）

A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠

B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜

C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )

A．可用酒精萃取溴水中的单质溴

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )

A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快

D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）

A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液

8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是

①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管

A. 只有①

B. 只有①⑥

C. 只有⑦

D. 只有④⑤

9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A

B．1mo1?L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N A

C．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A

D．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A

10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—

C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

11.下列离子方程式中正确的是（）

A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑

B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+

C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2O

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑

12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－3

14.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）

ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性

B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl

C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体

D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )

①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A．①③B．②④C．①④D．②③

16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

MFe 2O x――→

常温下

SO2MFe2O y

A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂

C．x＞y D．MFe2O y是氧化产物

17.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．B．C．D．

第Ⅱ卷（共53分）

二、非选择题（共计5个大题，53分）

19. ( 9分)

化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是进行科学研究的重要手段。

Ⅰ.下列有关实验操作或判断正确的是。

A. NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

B. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

C. 实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中

D. 实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集

E. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

F. 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

Ⅱ.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色。反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2

和CO2的部分装置。

（1）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（2）A瓶的溶液中出现的现象是。

（3）C瓶溶液的作用是。

20.（12分）

Ⅰ.冬季雾霾多发，空气质量堪忧，研究SO2、NO x等对改善空气质量具有重要意义。

（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

② NO x能形成酸雨，形成酸雨过程中NO2发生反应的离子方程式。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。

①含硫煤燃烧产生的烟气中的SO2会加重空气的污染，危害环境。燃煤中加入适量生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②利用钠碱循环法也可脱除烟气中的SO2，用作吸收液的Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。

Ⅱ.以黄河水为水源，经过沉降、杀菌消毒等环节生产自来水。将可溶性铝盐、铁盐等投入水中，可以除去水中的悬浮性杂质，请你写出在水处理过程中加入FeCl3发生反应的离子方程式。

ClO2是一种比氯气更加安全高效的消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的倍（结果保留两位小数）（提示：ClO2的氯元素被还原为-1价）

21.（8分）

以下反应①、②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

(1)反应①中的还原剂是；反应②中的氧化产物是。(均填化学式)

(2)根据反应①、②可推知________。

A．氧化性：IO－3>SO2－4B．氧化性：MnO2>NaIO3

C．还原性：I－>Mn2＋D．还原性：I2>NaHSO3

(3)已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：

③________________________________________________________________________。

(4)上述三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最多的是反应________(填序号)。

22．(12分)

Ⅰ.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理为：

4x NH3 + 6NO x催化剂

△

（2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

（1）指出氮氧化物对环境造成的危害。（填写一条即可）（2）装置A中发生反应的化学方。（3）装置B中发生反应的离子方程式。（4）装置F中浓硫酸的作用是。

Ⅱ.用如图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水

上喷的操作是。

据此实验能够归纳出氨气的性质有

。（至少写出两条性质）

实验室可以利用在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相

对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式

。

23.（12分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是，试剂2是，加入新制氯水发生氧化还原反应的离子反应方程式是

(2) 该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？，理由是；请设计一个简单的实验加以验证

。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2＋已变成Fe3＋。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因。

参考答案与评分标准

选择题(1-7每小题2分，8-16每小题3分，总计47分)

1-5 CDDBB 6-10CDBCD 11-15CBDBA 16-18DCD

非选择题（总计53分）

19.（共9分）

Ⅰ.A E F（3分）

II（1）b （2分）（2）红色褪色（2分）（3）检验SO2是否除尽（2分）

20.（共12分）

Ⅰ.（1）①N2 + O2 放电2NO （2分）②NO2 + 3H2O NO+2H++ 2NO－3（2分）（2）① CaSO4（2分）② SO2 + 2OH-SO2－3+ H2O（2分）

Ⅱ. Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分） 2.63（2分）

21. （共8分）

(1) NaI（1分）Na2SO4和3NaHSO4 （1分）(2)AC（2分）

(3)5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）(4) ②（2分）

22. （共12分）

Ⅰ.（1）造成光化学烟雾(或导致酸雨，或其他合理答案) （1分）

（2）2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）

（3）3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（4）除去过量的氨气（1分）

Ⅱ. 打开止水夹，挤压胶头滴管（2分）氨气极易溶于水，氨气的水溶液呈碱性（2分）

2分）

23. （共12分）

⑴稀盐酸（1 分）KSCN溶液（1分）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）

⑵不合理（1分）氯水氧化性强，不会还原Fe3＋。（2分）

在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（3分）

⑶维生素C有还原性（2分）