当前位置：文档库 › 高中化学必修2教案pdf

高中化学必修2教案pdf

【篇一：人教版高中化学必修二第一章教案】

教案

人教版高中化学必修二

崔双双

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表（一）

[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

[过程与方法]: 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习

热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 [教学过程]:

[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质

不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之

间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

[板书]：第一节元素周期表

[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？

[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？

[指导阅读]：门捷列夫图象

[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。

[学生回答]：

[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变

化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。”

门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多

种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元

素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

[板书]：一、元素周期表

[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 [思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

[板书]：（一）、元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。

[板书]：（二）、元素周期表的结构

[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？?

[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。?

[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?

[板书]：1、周期?

[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本p5的有关内容。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

[板书]：原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数

[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?

[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

[设问]：周期序数与什么有关？?

[归纳小结]：周期序数=电子层数。?

[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?

[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[归纳小结]：

[过渡]：——族。

[板书]：2、.族?

[教师精讲]：将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，叫族。用罗马数字表示族序数。

[设问]：主族元素的族序数与什么有关？?

[学生回答]：主族序数=最外层电子数。?

[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？?

[学生回答]：18个。

[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及a、b、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

[学生回答]：族序数，?a表示主族，b表示副族。

[设问]：什么是主族？什么是副族？?

[归纳小结]：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周

期元素构成的族，叫做副族。

[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？?

[学生回答]：7个主族、7个副族。?

[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？?

[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化

合价看作为零，因而叫做零族。

[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？?

[学生回答]：3个。?

[设问]：分析元素周期表中从Ⅲb到Ⅱb之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素

周期表的中部从Ⅲb族到Ⅱb族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副

族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。?

[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第ia族：碱金属元素第viia族：卤族元素 0族：稀有气体

元素

[课堂反馈]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，

第几族？?

[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一

不全；七主七副Ⅷ和

零。

[板书计划]：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构?

1．周期?

周期序数=电子层数?七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不

2．族

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10

三个纵行））

第一节元素周期表（二）

教学目标

（一）知识与技能：

1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式

2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

3、知道结构决定性质。

（二）过程与方法：

由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究

物质化学性质的变化规律，理论联系实际。

（三）情感、态度与价值观：

1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并

由理论指导实践。

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

教学重点

元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系

教学难点

金属的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学过程

【引入】活泼的金属元素na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来

研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系

（一）、碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本p5，并完成该表。由此可以得出什么

结论？

1．核电荷数从li到cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书]1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气

递变性？

[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别

取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

【篇二：高中化学必修二整套讲义】

化学必修二讲义

普通高中课程标准实验教科书化学必修2

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表

第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与

能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应

的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基

本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理

第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理

结束语

附录Ⅰ相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中

英文名称对照表

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

（一）核素 1、原子结构：

原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的

质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核

带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数

值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，

带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。? （4）原子组成的表示方法

质量数——

核电荷数——（核内质子数）

——元素符号

2、核素和同位素

121（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有h、1h、3

三种不同核素。

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称

为同位素。

①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。②

同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百

分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几

乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由

不同的同位素构成的物质物理性质不同。

③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指

-26

=55.923。

所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各

同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即

各原子）的相对原子质量分别为m1、m2??，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%??，则该元素相对原子质量

=m1x1%+m2x2%+??，若用同位

素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。

3、质量数

如果忽略电子质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似

整数值加起来所得数值就是质量数。

（二）元素周期表

1、元素周期表的编排原则：

①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排

成一个横行；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列

成纵行。

（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数

叫原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数

（2）原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核

及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上

的电子数。

2、元素周期表的结构：

（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。①周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。

②周期的特点：周期序数==电子层数

同一周期中最外层电子数从1—8（除第一周期外）每一周期从左到右：碱金属元素——稀有气体

（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为

Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。族的序号一般用罗

马数字表示。

①族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其

中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：Ⅰa、Ⅱa、Ⅲa、Ⅳa、Ⅴa、Ⅵa、Ⅶa。

副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：Ⅰb、Ⅱb、Ⅲb、

Ⅳb、Ⅴb、Ⅵb、Ⅶb。第Ⅷ族：8、9、10三个纵行为Ⅷ族。零族：第18纵行称为零族。

②族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③

族的别称：

第Ⅰa族称为碱金属元素第Ⅳa族称为碳族元素第Ⅴa族称为氮族元素第Ⅵa族称为氧族元素第Ⅶa族称为卤素族元素零族称为稀有气

体元素

3、元素周期表的作用：

（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。

（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。

底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色

方框内为过渡元素。

（3）确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第四周

期第Ⅷ族。

（４）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。如已知某元

素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是：先写出该元素

的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第三周期，由其

最外层有五个电子确定其处在第Ⅴa族。

[小结] 元素周期表的结构

1周期：2种元素

第2周期：8种元素

3周期：8种元素周

期4周期：18种元素

第5周期：18种元素

第6周期：32种元素元

素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种周期

表主族（由长周期、短周期共同构成）含Ⅰa、Ⅱa、??Ⅵa、Ⅶa）副族（完全由长周期构成）含Ⅰb?

族

第Ⅷ族（含第八、九、十3个纵行）

○族（稀有气体元素）

第二节元素周期律

一、原子结构

质子（z个）

原子核

注意：

中子（n个）质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子

核外电子（z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电

子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第

三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： kl m

n o p q 3.元素、核素、同位素

【篇三：高中化学必修2全部教案】

高中化学必修2全部教案（高一备课组编写）

第1章物质结构、元素周期

律 (3)

第一节元素周期表（第1课

时） ........................................................................................ 3 第一

节元素周期表（第2课

时） ........................................................................................ 6 第二节元素周期律（第1课

时） ........................................................................................ 8 第二节周期律（第2课

时） (10)

第二节元素周期律（第3课

时） ...................................................................................... 13 第三节化学键（第1课

时） (14)

第三节化学键（第2课

时） (17)

第一章复习课(第1课时)....................................................................................................

20 第一章复习课（第2课

时?） (25)

第二章化学反应与能

量 ....................................................................................................... . (28)

第一节化学能与热能 (第1课

时) ...................................................................................... 28 第一节化学能与热能 (第2课

时) ...................................................................................... 30 第二节化学能与电能（第2课

时） ................................................................................ 34 第二章化学反应与能量（复习

课） .................................................................................. 40 第三章有机化合

物 ....................................................................................................... (43)

第一节最简单的有机物甲烷（第1课

时） .................................................................... 43 第一节最简单的有机物烷烃（第2课

时） .................................................................... 46 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课

时） .............................................. 50 第二节来自石油的两种有机物（第2课时） .................................................................. 54 第三节

两种常见的有机物（第1课

时） .......................................................................... 59 第三节两种常见的有机物（第二课

时） .......................................................................... 62 第四节常见的营养物质（第1课

时） .............................................................................. 65 第四节基本营养物质（第2课

时） .................................................................................. 68 第3章有机化合物复习课

（一） ...................................................................................... 69 第3章复习课

(二) ..................................................................................................... ......... 72 第四章化学与可持续发

展 (77)

第一节开发利用金属矿物和海水资源（第1课

时） ...................................................... 77 第一节开发利用金属矿

物和海水资源（第2课时） ...................................................... 79 第二节化学与资源综合利用、环境保护（第1课

时） .................................................. 81 第二节化学与资源综合利用、环境保护（第2课时） .................................................. 83 第四章复习

课 ....................................................................................................... ............... 86 期末复

习 ....................................................................................................... (90)

第一章物质结构元素周期律（两课

时） ........................................................................ 90 第二章化学

反应与能量（两课

时） .................................................................................. 93 第三章有机化合物（两课

时） .......................................................................................... 97 第四章化学与可持续发展（两课

时） (104)

第1章物质结构、元素周期律

本章概况

物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学

教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，

足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；

第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的

基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一

要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些

知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学

习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期

表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科

学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，

形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-

20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降

低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使

抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握

知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对

实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习

服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排

第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学

键 2课时本章复习 2课时

第一节元素周期表（第1课时）

三维目标

知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与

原子结构的关系。

过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主

探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化

学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。

教学过程

[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]

师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成

就是什么？

生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘

出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们

就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表

师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在

的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？

生：看书、讨论师：巡视

生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。

生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表]

师[多媒体播放，11 na各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道

原子的组成。 [播放：原子组成示意图]

知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没

有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o 三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看

看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少

纵行？

（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：

师（巡视）：倾听同学们的意见

生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行

生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。

师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？ [多媒体展示板书] 一、元

素周期表

1、周期表周期三个

短周期四个长周期主族族副族

Ⅷ o族

[知识拓展]

[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍] [例题剖析]

[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期

表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属

族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的

是 ( )

a．第15列元素的最高价氧化物为r205 b． b．第2列元素中肯定

没有非金属元素 c．第17列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金属元素

[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。

答案：d [例题剖析]

[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于i a族的氢元素，也可以放在Ⅶa族，下列物质能支持这种观点的是……………………………………( )

a．hf b．h30 c．nah d．h202

[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考

过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：c

师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客

观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观

结构与客观性质的关系。

[板书]：元素的性质与原子结构 1、碱金属元素

师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么

结论？ [实验：na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。

[实验二：na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同

时演示k、na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式表（一）na、k与o

反应

表（二）

＋

请同学们看书p6—p7。（多媒体展示：结论①②）

师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也

有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。

[知识拓展]

元素金属性判断依据：

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢

越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物

碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。 3、可以根据对

应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性

越强。 [测题剖析] 【例题剖析】

【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适

量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物

中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?

课堂小结

本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通

过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实

验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：p11、t11、t12。板书设计

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。二、教学目标【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

化学必修二乙醇教案人教版

第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇武威十八中王勇刚一、教材分析 1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。二、教学目标知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。三、教学重难点分析

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

高中化学必修二教案大全

乙酸教学设计路桥中学陈彩莲一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________

(完整)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

人教版高中化学必修二全册整套教案

目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能量 ........................................................................ 第一节化学能与热

39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物

高中化学必修二教案全册

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时）本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。一、教学目标（一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

高一人教版化学必修一教案.doc

高一人教版化学必修一教案【一】一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能

高一化学必修二课时教案

【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。【教学目标】知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。【教学难点】实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

高中化学必修二教学设计

篇一：高中化学必修2全部教案高中化学必修2全部教案第一章本章概况物质结构、元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。

人教版新课标高一化学必修1教案全集

人教新课标高一化学必修1教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影]

[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 [板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影]

【精品】高中化学必修一全套教案

苏教版化学必修一专题二＜从海水中获得化学物质＞重难点解析专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物【重点难点】 1氯气的制取和性质 2、氧化还原反应 3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 4、对实验现象的观察和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业一一电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。存出通电 2NaCI + 2H 2O == 2NaOH + + CM 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+CI 2=BQ+2NaCI ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO+2HO==2HBr+HSQ （也可用NaOH或Ne t CO溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCI+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+CI 2 == I 2+2NaCI ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO+ 4HCI（浓）△ MnCl 2+ CI2 f + 2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉—碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原齐購

(完整word版)人教版_高中化学必修二教案(整理版)

高中化学必修2人教版教案

1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期周期序数=电子层数已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。

人教版高中化学必修二教案版

高中化学必修2人教版教案 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称一、原子结构 1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号A Z X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子原子 A Z X 当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷 3、阳离子 aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种氢元素原子核原子名称元素符号（A Z X）质子数（Z）中子数（N） 1 0 氕11H 1 1 氘21H 1 2 氚31H 1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期周期序数=电子层数已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期为什么碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数原子核核外电子中子（A-Z）个 Z个质子Z个

高中化学必修2教案pdf

高中化学必修2教案pdf 【篇一：人教版高中化学必修二第一章教案】教案人教版高中化学必修二崔双双第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一） [知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 [过程与方法]: 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 [情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。 [教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 [教学过程]: [导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 [板书]：第一节元素周期表 [提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？ [学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？ [指导阅读]：门捷列夫图象 [思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。 [学生回答]： [讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。” 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？ [讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元

素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 [板书]：一、元素周期表 [讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 [思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 [板书]：（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 [板书]：（二）、元素周期表的结构 [设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？? [学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。? [教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。? [板书]：1、周期? [教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本p5的有关内容。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： [板书]：原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 [设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？? [学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。 [设问]：周期序数与什么有关？? [归纳小结]：周期序数=电子层数。? [课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？ [学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。? [教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

高中化学必修一教案

第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学方法】实验、多媒体【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2

高中化学必修2教案pdf

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2全套教案

化学必修二 乙醇教案 人教版

高中化学必修1全册教案

高中化学必修二教案大全

(完整)人教版高中化学必修一教案

人教版 高中化学必修二全册整套教案

高中化学必修二教案全册

高一人教版化学必修一教案.doc

高一化学必修二课时教案

高中化学必修二教学设计

人教版新课标高一化学必修1教案全集

最新苏教版高中化学必修2全册教案名师优秀教案

【精品】高中化学必修一全套教案

(完整word版)人教版_高中化学必修二教案(整理版)

人教版高中化学必修二教案版

高中化学必修2教案pdf

高中化学必修一教案

化学必修二乙醇教案人教版

人教版高中化学必修二全册整套教案