高二化学选修四人教版期末考试试卷
碣石中学高二级上学期期末考化学试卷
相对原子质量：C 12 H 1 O １6 Nａ２３ Cl 35.5 Cｕ 64 Ｚn 65 N １４
第Ⅰ卷(选择题６0分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧Ｄ．③④⑤⑥⑦⑧
2．已知：2Zn(s）+Ｏ2(ｇ）=２ZnO（ｓ）△H= -701.0ｋＪ·mｏｌ-1
2Ｈg(l）+O２(ｇ）＝2HgO（s)△Ｈ= -181.6ｋＪ·moｌ-１?则反应Zｎ(ｓ）+ HｇO（s）=ZnO （s)+ Hg（ｌ)的△H为（)?Ａ. ＋519．4kＪ·mol-1Ｂ．+２５９.7 kＪ·moｌ-1Ｃ. -259.7 kJ·mol－１ D. －5１9.4kJ·moｌ－1
3．下列化学反应属于吸热反应的是????( )
A．碘的升华B．生石灰溶于水 C.镁和稀硫酸反应? D.木炭和二氧化碳反应
4、在由水电离产生的c（H+）＝1×10–14moｌ／L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2＋、Cl–、ＮO３–Ｂ.Ｎａ+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4＋、Al3+、Ｂr–、SO4２–
D.K+、Ｎa+、ＨCO３–、SO42–
5、某溶液含有Cｌ-、Br－和I－三种离子,其浓度均为0.０１０moｌ·Ｌ－１。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()［已知：Kｓp(AｇＣl)=１.8×10-10ｍｏl2·L－2、Kｓp(AgBr)=5.0×10－１3ｍol2·L－２、Ksｐ（AｇI）=8.3×1０－17mol2·Ｌ－2]
A．AｇＢｒ,ＡgI??B.AｇI,AgCl C.ＡｇBr,AｇCl ?Ｄ．一起沉淀
6、下列说法正确的是( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
Ｄ、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7、可以充分说明反应P(g）+Q(ｇ) (g)＋S(g）在恒温下已达到平衡的是( ）
A．反应容器内的压强不随时间改变? B.反应容器内Ｐ、Q、R、Ｓ四者浓度之比为1:1:1:１
C．P的生成速率和S的生成速率相等Ｄ.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是()
A.正极反应为：Ｃu２＋＋2e–= Cu
B.电池反应为：Zｎ+Cu2+=Ｚｎ２＋＋Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
９、已知：Ksｐ(AgCl)=1.8×１0—10,Ｋｓp(AgI)=１.5×10—16,K
ｓp(AgBｒ)=7.７×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aｇ+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>AgI＞AgBｒＢ.AgCl> AgBr>ＡgI C.AgBr ＞AgCｌ>AgI D．Ａg Ｂr ＞AgI＞ＡgＣl
1０．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成１mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
Ａ.２Ｃ2H ２（g ） + ５O ２（g) =＝ ４CO 2(g) + 2H 2Ｏ(l)；△H = -4ｂ ＫJ/ｍol Ｂ.Ｃ2H ２（g) + 5／２O ２(ｇ) == 2CO 2(g) + H 2O(ｌ)；△Ｈ ＝ 2b ＫJ/ｍｏl C ．2Ｃ2Ｈ2（g ） + ５O ２(g) =＝ 4C Ｏ２(g) + 2H ２O(l ）；△H = -２b KJ ／ｍol D ．2Ｃ２H ２(g) + 5O 2(g) ＝= ４ＣO 2(g) + 2H 2O(l);△H = ｂ ＫJ/ｍｏｌ 11. 对于０.1 ｍo ｌ·L -1Na 2SO 3溶液,正确的是（ ）
A ．升高温度,溶液pH 降低 B.ｃ(Ｎa ＋
)＝2c(ＳO ３2—
）＋c （HSO ３—
)＋ｃ(H ２ＳO ３）
C.c(N ａ＋
)＋c(H ＋
）＝2ｃ(SO 32—
)＋2c(HSO 3—
)＋ｃ(OH －
) Ｄ.加入少量N ａOH 固体，c （SO 32—
)与c(Ｎa
＋
)均增大
12.物质的量浓度相同的三种酸HX 、ＨY 、HZ 的溶液,其pH 依次为4、5、6，则KX 、KY 、K Ｚ的碱性由强到弱的顺序是 ( ）
Ａ.KX 、KZ 、KY B ．KX 、 ＫY 、ＫZ Ｃ.KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ 、KX 13．在1０0m Ｌ0.1mol/LCH3COOH 溶液中，欲使CH ３COOH 的电离程度和溶液的pH 都增大，可( ) Ａ.加少量的NaOH （1mol/L)溶液 Ｂ．加少量１ｍol ／L 盐酸 Ｃ.加少量C Ｈ3ＣOONa 固体 D.微热
14.将气体W 、Ｂ置于容积为２L 的密闭容器中,发生如下反应:４W （g ）＋Ｂ(g)
2C （g)反应进行到4s 末,
测得W 为０.5ｍｏｌ,B 为０.4m ｏl ，C 为0.2ｍol ，则用反应物Ｗ浓度的减少来表示该反应的速率应为( ) A ．０.０2５ｍol ／(Ｌ·ｓ） B ．0.0125ｍol/（Ｌ·s ） Ｃ．0.０5mol/(L ·ｓ) D.0.1ｍo ｌ/(L ·s)
15.在密闭容器中的一定量A 、B 混合气体发生反应:aA(ｇ）+ｂＢ（g)=ｃC(g)。平衡时测得A 的浓度为0.5ｍｏl/L ；保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A 的浓度为0.２8ｍol/L 。下列有关判断正确的是( ）
Ａ.a ＋b=c Ｂ．该变化使平衡正向移动 C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数增大
1６．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入(1）铁片;（2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.(1)(2）(3）
B.(2)(3)(１) C ．(２)（１）(３) D.（3) (2）(１)
17． 高温下，某反应达平衡，平衡常数Ｋ＝c (C Ｏ)·ｃ(H 2Ｏ)c (CO ２)·ｃ(H 2)
。恒容时，温度升高,Ｈ2浓度减小。下列
说法正确的是（ )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强,H ２浓度一定减小 Ｃ．升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为C Ｏ+H 2O==== CO 2+Ｈ2
１８.下列叙述中正确的是? ?? ???( )
Ａ.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C ．马口铁（镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D ．铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.４ m ｏl 电子通过
19．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Ｖl 和Ｖ2，则Vl 和V2的关系正确的是（ ）
催化剂
高温
A．V1＞Ｖ2 ?Ｂ.Ｖ1 20.已知:4NＨ3(g）+5O2(ｇ）4NO(g)+６Ｈ2(g). △H＝-102５kJ/mｏｌ该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（) 二、双选题(本题包括2小题，每小题４分,共８分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题为0分） 2１、反应mA(固)+nＢ（气）ｅC（气)＋ｆD（气)，反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度（Ｔ)和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 Ａ．到平衡后,加入催化剂C%不变 Ｂ．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+ｆ D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动 22.下列关于溶液中离子的说法正确的是() A.0.1 mｏｌ·L－1的Ｎa2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CＯ32－)+ｃ(HＣＯ3－)+c （Ｈ2CO３) B.0．1 moｌ·L-１的NH4Ｃl和0.１mol·L-1的NＨ3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c(NH４+)＞ｃ（H+）＞c(OH－） C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中，离子浓度关系: ｃ(Na+)=ｃ(CH3ＣOO－) D.0.１mｏｌ·Ｌ－1的ＮaHS溶液中离子浓度关系:c (OＨ-)＋c (S2－）＝c （H+)+c （H2S) 第II卷(非选择题) 二、实验题 23.（6分)(1)某温度时,在２L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ?? 反应开始至２min ，Z的平均反应速率为?? (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热,已知: ①2CH4（g）+3O２（ｇ)=2CＯ（g)+4H2Ｏ（ｌ）△H１= —１２14 kＪ/mol ②2CO(g)＋O2（g)＝2CO２（ｇ）△H2= —5６6 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。 24.(10分)用0.1000mol/L的HＣl溶液滴定未知浓度的ＮaOH溶液，实验数据如下表所示, 实验编号待测ＮaＯH溶液的体积/ｍL HCl溶液的体积／mL 1 25．00 24.41 ２25.00 ２4.39 ３２5.00 ２4.40 回答下列问题: （1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”） (2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液NaOH溶液25.00ｍl 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。 滴定终点的判断依据是 （４）若滴定前,滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数，滴定后 正确读数，则所测结果。 (5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 moｌ/ｌ。 25.（8分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答： （1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为(填“ａ→b”或“b→ａ”）。 (2）负极反应式为。 (3）电极表面镀铂粉的原因为。 26．(8分)常温下，将某一元酸ＨA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ｐH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 (mol/L) NａOH物质的 量浓度(mol/Ｌ) 混合溶液的pＨ ①0．1 0.１ｐH=9 ②c０.２pH＝7 ③０．2 0.１pH＜7 请回答: （1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸?_＿＿__＿___＿__(填“强酸”或“弱酸”）。 （2)②组情况表明，c___＿__＿____＿0.2 mol／L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A－)与c（Nａ＋)的大小关系是_____＿_＿＿___。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____＿_＿_＿_＿NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是＿__＿__＿_＿__＿。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的ｃ(ＯH－）＝＿_＿____＿____mol·L－１。 高二级上学期期末考化学答题卡 试室号_＿___＿＿_＿班别_____＿_____姓名＿_＿___＿__＿_成绩＿＿＿________＿＿ （考试时间:90分钟满分：10０分) 座位号＿____＿＿_______ 一.单选(60分） 二.双选（8分） 三.填空题(3２分) 23.（６分，每空2分) （1) ???; (２） 2４.(1０分）(1) ;__＿____＿＿＿___＿（每空１分) (２) ；（２分）(３) 。（2分）（４）;___＿＿_＿__＿＿___（每空1分） (5）___＿__＿_______ｍol/ｌ.（2分) ２5.（8分,每空２分）(1) ；_＿＿____＿＿＿＿＿__＿_ (2) ; (3)。 26.（８分)(1) ；（2分） (2) ; （每空1分） (3）；(每空1分) （4)_＿＿_＿_____＿____＿。（2分) 一.单选(6０分) １-5BCDAB６-１０ＢCDBA 11-15DCＡCＣ16-20CADＡＣ 二.双选（8分） ２1．AC 22．CD 23.(1) 3X + Y ?2Z 0.0５ｍｏｌ·L－1·min-１ (2)CH4(g）+2O２(g）ＣO2（ｇ)+2H2Ｏ（l）△Ｈ=—890KＪ.mol-1 24．（1)酸式碱式 (2)(酸、碱式）滴定管（3）红色褪去，半分钟不再出现红色（４)偏高偏低（５)０．0９７6 25.（1）由化学能转变为电能ａ→b (2)2H2+4OＨ－－4ｅ-＝4H2Ｏ（或Ｈ2+２OH－-2e-=2Ｈ2O) (３)增大电极单位面积吸附H2、Ｏ2分子数，加快电极反应速率 26．（１)弱酸(２)大于ｃ(A-)＝c(Nａ+） （3)大于c(Ａ-)>c(Na+)>ｃ(H+)>c（OＨ-) (４)1０-5 1-５BCDAＢ6-１0BCDBＡ11-1５DCAＣＣ16-２0CADAC 二．双选（8分） ２1.ＡC ２2．CＤ 23.(1) 3Ｘ+ Y ?2Z0．05mｏl·L-1·min－1 (2) CH4（g)+2Ｏ2(g)ＣO２（g)+2H2O(l）△Ｈ=—89０KＪ.mｏl-1 24.（1)酸式碱式 (2）（酸、碱式)滴定管 (3）红色褪去,半分钟不再出现红色 (4)偏高偏低（５）０.0976 26.(１)由化学能转变为电能a→b (2）2Ｈ2+4ＯH－-4e-=４H2Ｏ(或H２＋2OH-－2e-=２H２O) （３)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率 26.（1)弱酸(2)大于c(A-）＝c(Na+) （3)大于c（Ａ－)＞c(Nａ＋)>ｃ(Ｈ+)>c(ＯＨ－) (４)10-5 1-５BCDＡB６-1０BCDBA 1１－１5DCＡCＣ16-20CADＡC 三．双选（8分） 21．AC22.CD 2３．(1）３X + Y ?2Ｚ0.05ｍo l·L-1·miｎ-1 (2) ＣH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）△Ｈ=—８90ＫJ．mｏｌ－1 ２4.（1)酸式碱式（２）(酸、碱式)滴定管（3)红色褪去,半分钟不再出现红色（4)偏高偏低（５）0.097６ 27.(1)由化学能转变为电能ａ→ｂ （２)2H2+4OH-－4e－=４H2Ｏ（或Ｈ2＋2ＯH－-2e-＝2H2O) (3)增大电极单位面积吸附H2、O２分子数,加快电极反应速率 26.(1）弱酸(2）大于c(Ａ－)＝c（Na＋） (3)大于c(A-)>c(Nａ＋)＞c(Ｈ＋)>c（OH-) (４）10-5