化学计量在实验中的应用教学设计
高中化学教学设计
课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节
化学计量在实验中的应用（第一课时）
教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标
1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用
教学重点和难点
重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程
【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用
[讲述] 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算。
[提问]同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子？
[讨论回答]年级、班级、团、连、排、打、箱......
设计思想：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本
物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号
长度l（L）米（m）
时间t 秒（s）
质量m 千克（kg）
温度T 开尔文（K）
发光强度I（Iv）坎德拉（cd）
电流I 安培（A）
物质的量n 摩尔（mol）
[强调]1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]1mol氧气；水的物质的量为2mol。
[反问]下列说法是否正确？
H的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol、1mol自行车、5mol人
[讨论]学生讨论交流解决。
[投影]练习：计算填空
H2O Al
一个分子或原子的质量2．990×10－23 g 4．485×10－23 g
相对分子质量或原子质量18 27
18 g水含多少分子27 g Al含
多少原子[回答]结果：都是6．02×1023个。
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[投影]感受阿伏加德罗常数
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
（2）如果把6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[强调]摩尔只用来描述微观粒子。
[合作学习]探究物质的量与微粒个数的关系
[板书]2、公式：n=N/ＮＡ
[练习] 1、在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
2、在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
3、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
[启示]假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你会怎么办？
[投影]找出1摩尔物质有什么规律
ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或 2.657× 4.485× 3.294× 2.990×
原子的质
10-23g10-23g10-24g10-23g 量
物质的量１mol１mol１mol１mol
１６２７２１８相对分子或
原子质量
１６g２７g２g１８g １mol物质
的质量
１mol物质
１６g２７g２g１８g 的质量
[板书]二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。
[板书]2、公式：n=m/M
[练习]1、２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
2、２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
[合作学习]探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
[辨析]
1 mol O2的质量是 3
2 g/mol
OH_的摩尔质量是17 g
1 mol H2O的质量是18 g/mol
CO2的摩尔质量是44 g/mol
【巩固提高】
1、1 mol H2O含个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含个H， mol O，个电子。
3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的
NH3mol。
4、20g NaOH含Na+mol，含OH－mol，与mol
Ba（OH）2所含OH－相同。
作业：《同步解析与测评》基础测评部分
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
第一节化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、公式：n=N/ＮＡ
二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
2、公式：n=m/M
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量
(M)之间的关系：
n=N/ＮＡn=m/M
学生学习活动评价
学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位，培养初步的分析和解决问题的能力。让学生在获得化学知识和技能的同时，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。充分发挥评价的激励功能，针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注知识获取过程中的能力提高，从而不断激发学生的学习积极性。
化学计量在实验中的应用典型题
化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】
一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（） A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数 时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表 明单位。 例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之 比为，硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。 例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1．下列对于“摩尔”的理解正确的（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含×1023个O2 2．下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
人教版初中化学教案-走进化学实验室
化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识和技能： 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会 发展的关系非常密切。 过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。 3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析 化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课， 充分激发学生的学 习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。 本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。 教学策略分析 本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣， 加深对化学的了解。 设计思路 教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学
初中化学实验教案
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称3：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(附答案)
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
2020 第1部分 专题2 化学计量及其应用.pdf
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。8.根据方程式进行有关计算。 1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A B[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n ＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。] 2．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
初中化学实验教案
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2 个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。实验现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2 生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶4 个、玻璃片4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：
1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1 瓶空气和1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO含量较高，吸入的空气中Q含量较高，呼出气中HO 含量较高。 实验名称3：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、 锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
化学计量在实验中的应用教案(经典啊)
教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为
化学计量及其应用分析
专题三化学计量及其应用 高考考点： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。 2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。 4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。 真题感悟： （2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。 （2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n)数为 10N A 【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守
《走进化学实验室》教学设计说明
《走进化学实验室》教学设计 十七中朱丽萍 071000 一、教学设计思路： 学生在参与了课题2的两个探究活动后，对化学的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室是符合学生心理特点的。 九年级的学生可能是第一次走进化学实验室，但绝不是第一次走进厨房，也绝不会是第一次取用固体、倾倒液体。因此我在教学中采取了把“厨房——化学实验室”联系起来的教学方法，有效地缩短了学生与“新知识、新技能”之间的心理距离，学生在参观化学“三室”过程中，在陌生的环境中又有几分“似曾相识”的感受。 本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，对发展学生科学素养具有不可替代的作用。因此，在教学中必须给足学生时间。首先，带领学生参观“三室”：演示实验准备室、药品仪器储备室、危险药品保管室；在三个重要基本操作的教学过程中，我采用了以下教学策略：教师先以厨房常见现象提出相关问题，学生小组讨论交流，学生代表归纳总结操作注意事项，教师规演示，学生探究练习，小组互相纠错，学生反思交流。突出重点的方法是采用课前实验、课中实验和课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规是科学探究的保障。 将家庭厨房与实验室相联系的类比教学，教师给学生创设了问题情境，也创造了愉快亲切的氛围，从亲身体验出发，也激发了学生的学习兴趣，从学生的实践中找出实例进行展示，又让学生来辨析正误，不仅“纠错”，还要“究因”。这种“正与误”都来自学生的操作展示，能使学生充分感受到在平等、和谐的氛围中“做中学”、“学中做”。教学没有停留在“辨析”上，而是从实验室又回到生活中去，反思一些不良习惯，如茶杯盖、水瓶塞的正放，又如酱油瓶标签的污染等，从而使化学与生活相联系，达到了“学以致用”的目的。整个教学体现了实验技能训练的实践性、探究性，同时也体现“学生为本”，教师主导，课堂外结合的特点。 二、教学目标： 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理 和操作方法是实验成功的关键。 (2)学会药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 (3)培养学生动手操作能力。
化学计量在实验中的应用知识点精编
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）
初三化学实验教案
初三化学实验教案The final revision was on November 23, 2020
初中部分 实验对蜡烛及其燃烧的探究 教学目标： 1、知识与能力 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 2、过程与方法 以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 3、情感、态度与价值观 培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。 实验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。 教学过程： 对蜡烛及其燃烧的探究 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。 （1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。
（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。 1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。 ①燃烧着的蜡烛有没有声音形状有没有什么改变②蜡烛的火焰有什么特点 ③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化④把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化这说明了什么 2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。 总结本课时的教学内容。 实验探究人体吸入的空气和呼出的气体。 教学目标： 1、知识与能力 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 2、过程与方法 以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
化学计量在实验中的应用
《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析
根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
初中化学实验教学案例
制取二氧化碳的教案 教学目标：1、了解实验室制取二氧化碳的方法和原理 2、练习连接仪器的操作，检查气密性，动手制取二氧化碳 3、认识复分解反应 教学重点：二氧化碳的制法和实验操作 教学难点：复分解反应的理解 教学用具：石灰石（或大理石），稀盐酸，澄清石灰水，锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，玻璃导管，胶皮管，止水夹，集气瓶，毛玻片，火柴，酒精灯 新课 板书：实验室制取二氧化碳的原理 一演示实验 （1）在锥形瓶中加入几块石灰石，把燃着的木条伸到玻璃导管末端，观察木条有没有熄灭？ （2）再打开分液漏斗，加入稀盐酸，把燃着的木条伸到玻璃导管末端，观察木条有没有熄灭？ 板书：碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 二氧化碳
提出实验室还有其他两种方法制取氧气 板书：高锰酸钾----锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾-----氯化钾+氧气 板书分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 二，提问：制取氧气的装置怎样来设计？ 两种发生装置和三种收集装置的选取非常重要。（小黑板展示） 请同学们自己来选择并说明理由 演示制取氧气，同时附上步骤 板书：步骤 1 检查气密性 2装入药品 3 固定装置 4 加热 5收集 讨论：试验中的注意事项
试管口向下倾斜的原因？ 试管口塞棉花的原因？ 导管伸入发生装置少许的原因？ 导管伸入集气瓶底部的原因？ 实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯的原因？ 布置作业 教学反思： 本节是学生第一次进行气体实验室制取的探讨。对一些方法和步骤还比较陌生，有时还不知所措。教学中要不断进行指导和提示。同时，随时要紧扣本节教学目标，落实基本概念的理解和化学反应的文字表达式的书写。课前的准备要充分，特别是实验的准备。在以后的教学过程中一定要善于发现机会、寻找机会、制造机会，与学生一起进行探究活动，在活动中让学生的怀疑勇气、思维能力、创新能力得到磨练、升华，使学生的终生学习能力得以提高。制取氧气是学生第一次学习制取气体，对学生要求规范的操作对以后的实验教学很重要。在实验中学生的学习比较感兴趣，并能按规定操作制取氧气。结合氧气的性质对学习效果有明显提高。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。 (8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。 3．与氧化还原反应相关的N A的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。 4．与可逆反应相关的N A的应用 在N A的应用中.常涉及以下可逆反应： (1)2SO2＋O2错误!2SO3 PCl3＋Cl2PCl5 2NO2N2O4 N2＋3H2错误!2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－ 5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用 审准题目要求.是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
化学计量在实验中的应用时教案
§1.2 化学计量在实验中的应用（教案） 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1、知识与技能目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 （1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系； （2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程： [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。
高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用
高中化学学习材料 2014高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2.了解溶解的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一 溶解度及其曲线 1． 固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质 m 溶剂 ×100 g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 的溶解度影响不大。 2． 气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g 4．溶解度曲线的含义
初中化学实验探究专题复习教案
初中化学科学探究题复习教案 一、学习目标 知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实 验设计及实验评价的思路。 过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验 证，形成良好的科学探究能力。 情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。 二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也 是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。
根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有 达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。 三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型 （1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节 提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项
（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。 （2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 （3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、 结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路 （1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求； （2）找出题目中与教材相联系的知识点； （3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究一、有关金属活动性的探究 例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
化学计量在实验中的应用
（化学计量在实验中的应用） 《化学计量在实验中的应用》教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1、内容分析 本课选自人教版化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时物质的量的单位——摩尔。主要内容为物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系，物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系的建立和掌握及相关的计算。物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单
位，也是化学学科两个非常重要的概念，也是一个比较抽象的概念，只有掌握了物质的量的概念，对于掌握摩尔体积、气体摩尔体积、物质的量浓度等的概念是很有帮助的，因此，本节课是比较基础的一课，它直接决定学生对接下来的知识如气体摩尔体积及物质的量浓度的掌握，从而更好地进行相关计算。通过对本概念的学习，可以进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系与区别，由于物质的量涉及到了一些计算，因此学好本概念也可以锻炼学生的计算能力。本节课的知识也起到了承上启下的作用，对前面第一节内容巩固的同时也对接下来的学习埋下伏笔。所以，本节课是一堂启发课。 2、高考地位 化学计量在实验中的应用这一节课的内容也是历年高考常考的题型，大多以选择题的形式出现，阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。 3、知识脉络 （二）学情分析 本节课是学生进入高中的第二节课，对于学生来说，没有一定的基础，高中的课程与初中相比，在内容上上了一个台阶，学生的思维是比较形象的，而本概念比较抽象不易理解的。虽然学生在初中也学过原子、分子等概念，对于微观的概念有一定的理解能力，学生已经学习了物质的体积，在学习了物质的量这一概念后，可以很容易的建构其两者之间的关系，而且学生也累积了一些生活中常见的知识。虽然本概念比较抽象，但高中的学生已经具备了一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。学生在感知本节知识的基础上可以总结归纳几种计量之间的关系及转化。