九年级化学上册有关化学式和化学方程式的计算习1

九年级化学上册有关化学式和化学方程式的计算习题

1、求多少千克尿素【CO(NH2)2】中含氮量与10千克硝酸铵【NH4NO3】中含氮量相等？

2、克氢气最多能还原多少克的氧化铜？

3．已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：

（1）生成多少克的氧气？

（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？

（3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？

4．木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求：（1）生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？

（2）原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程 式 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

九年级上册化学必须记住的化学式 一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、 钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、 一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、 四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、 氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO ３、

硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O （淡蓝色火焰） 5、红磷燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉燃烧： S+O2SO2 7、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧： 2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 （溶液变红） 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作 干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作 用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分 解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 CaO+CO2↑ 19、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理） 20、锌和稀 硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反 应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

初三上册所有化学式

1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）

初三上册所有化学式

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：

最新九年级化学上下册全部化学方程式

一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 2. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22 MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气

2KClO 3加热 2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

九年级化学上册化学方程式

九年级化学上册化学方 程式 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

九年级化学上册必备化学方程 式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

九年级化学上册化学方程式归纳 一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的 白光，放出大量的热生成白色固体、 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 ?现象：剧烈燃烧、火星四射、放 出热量，生成黑色的固体 3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 ?现象：剧烈燃烧、发出白光，放 出热量，生成白色固体 4. 铜在氧气中： 2Cu+O 2 2CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色的火焰 5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 现象：剧烈燃烧，放出热 量，产生大量白烟 6、硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色 火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。 硫粉在空气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰， 放出热量，生成有刺激性气味的气体 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色的火焰 10. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 11. 酒精在空气中燃烧 C 2 H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O

化学人教版九年级上册化学式教学设计

课题4 化学式与化合价（第一课时）教学设计 教学目标 一、知识与技能： 1、了解什么是化学式及化学式的意义，了解化学符号中不同位置的数字表示的意义； 2、掌握单质和化合物化学式的读写规律； 二、过程与方法： 1、通过化学式意义的学习，使学生学会用化学用语表述物质的组成； 2、通过对比观察，让学生学会对化学知识进行整理归纳并初步运用； ` 三、情感、态度与价值观： 1、通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱； 2、通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神； 教学重点 1、化学式的意义； 2、单质和化合物化学式的读写规律；、化学式的意义； 教学难点 1、化学式的微观意义； — 2、化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学方法 启发探究式 教学过程： [导入]：图片展示生活中一些物品的化学式，启发学生思考这些字母

和数字组合在一起代表什么。这样表示有助于研究物质的组成、结构。这就是我们这节课要学习的内容——化学式。 [教师]化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢 [板书]一、化学式 [阅读]学生阅读课本P83第一段内容，总结化学式的概念。 ） [师]元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2。 [板书]1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 [设问]我们知道，物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢 [讲解]纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示。如空气中有氧气、氮气等，所以没法写其化学式。 [板书]只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。 [提问]化学式具有什么样的意义呢我们以水的化学式H2O为例，以图4-27为标准来讨论化学式的意义。 [学生看图，进行讨论] [回答]化学式的意义如下； ) 1．化学式可以表示一种物质。如H2O表示水这种物质。 2．化学式可以表示该物质的一个分子。如H2O还表示1个水分子。

九年级化学上册化学方程式汇总 学生用

九年级上册化学方程式汇总 第二单元 1.在空气中加热金属汞： 2.加热氧化汞： 3.红磷在空气中燃烧： 现象：产生；放出。 4.碳在氧气中充分燃烧： 现象：发出；放出；生成能使的气体 5.硫粉在空气中燃烧： 现象：在空气中燃烧发出火焰，在氧气中发出明亮的火焰；放出；生成一种有的气体。 6.铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，；放出；生成一种 7.加热高锰酸钾： 8.过氧化氢的分解： 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 第三单元 10.氢气在氯气中燃烧： 11.钠在氯气中燃烧： 第四单元 12.氢气在空气中燃烧： 现象：产生火焰；放出；干而冷的烧杯内壁出现 13.水在直流电的作用下分解： 现象：电极上有产生，V(负)：V(正)＝；正极产生的气体能，负极产生的气体能在空气中，发出 第五单元 14.铁和硫酸铜溶液反应： 现象：铁丝表面有产生，色溶液变为色 15.碳酸钠与盐酸反应： 16.镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的，放出，生成

17.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）： 现象：黑色粉末变成，试管内壁有生成 18.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 现象：生成沉淀 19.高温煅烧石灰石：（二氧化碳工业制法） 第六单元 20.碳在氧气中不充分燃烧： 21.木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成，澄清石灰水变 22.焦炭还原氧化铁： 23.二氧化碳通过炽热的碳：（该反应热量）24．实验室制取二氧化碳的反应原理： 25．二氧化碳与水反应生成碳酸： 现象：紫色石蕊溶液变成 26．碳酸不稳定分解： 27．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： 现象： 28.一氧化碳（煤气主要成分）在空气中燃烧： 现象：发出的火焰，放出，澄清石灰水变 29.一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳的还原性）： 现象：黑色粉未变成，澄清石灰水变 第七单元 30.生石灰溶于水： 现象：放出 31.天然气、沼气（主要成分甲烷CH ）用作燃料/甲烷在空气中燃烧： 4 现象：放出，干而冷的烧杯内壁，澄清石灰水变 32.酒精（乙醇）在空气中燃烧： 33.实验室用锌和稀硫酸制取氢气：

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、磷在空气中燃烧：（验证空气含量，书P27） 现象： 2、碳在氧气中燃烧 现象： 3、硫在氧气中燃烧（比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、铁在氧气中燃烧（注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、镁在氧气中燃烧 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、过氧化氢溶液制氧气： 7、加热氯酸钾制氧气： 8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项书P37） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80） 9、

结论：1、 2、 与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、（氧气不足）（氧气充足） 五、碳的还原性 11、碳还原氧化铜： 现象： 12、碳还原氧化铁 13、二氧化碳通入炽热的碳层 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、实验室制法： 15、工业制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： 17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性） 18、检验CO2： 现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、可燃性（火焰呈______色）： 20、还原性（还原氧化铁） 21、还原氧化铜： 22、甲烷燃烧： 23、氢气在空气中燃烧： 24、乙醇在空气中燃烧： 25、实验室制氢气：

人教版九年级上册化学方程式汇总

人教版九年级上册化学方程式汇总 导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。本篇文章是为您整理的《人教版九年级上册化学方程式汇总2019》，供大家借鉴。 人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇一 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（耀眼强光.生成白色固体） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射生成黑色固体） 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（红色金属变为黑色固体） 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体） 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝火焰、放热） 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（大量白烟生成白色固体） 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（燃烧放热、有刺激味气体） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊） 11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾） 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（同11） 人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇二 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

九年级化学上册常见化学方程式

九年级化学上册常见化学方程式 反应类型化学反 应化学方程式特征 及现象 化合反应1.木炭 充分燃 烧 C+O2CO2发出白 光，放热 2.木炭 不充分 燃烧 2C+O2 2CO生成有 毒气体 3.硫磺 燃烧 S+O2 SO2有蓝（紫） 色火焰.生 成刺激性 气体 4.铁丝 燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4火星四 射.生成 黑色固体5.镁带 燃烧 2Mg+O2 2MgO有耀眼白 光，生成 白色固体6.红磷 燃烧 4P+5O22P2O5有大量白 烟生成 7.铜丝2Cu+O 22CuO 亮红色固

8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四 射，生成 白色固体 9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色 火焰 10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火 焰 11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能 使石蕊变 红 12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质 中都含碳 元素 13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制 氢氧化 钙，反应 放热 14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃 烧，产生

15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液 体变成粉 红色固体 分解反应16.氯酸 钾制取 氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 加热固体 混合物制 取氧气 17.过氧 化氢制 氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固 液混合物 制取氧气18.高锰 酸钾制 氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净 物制取氧 气 19.水电 解 2H2O 2H2↑+O2↑分解产生 两种气体 单质20.碳酸 分解 H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不 稳定21.碳酸 钙煅烧 CaCO3CaO+CO2↑工业制取 二氧化碳 22.氧化2HgO 2Hg+O 2 产生银白

九年级上册化学式、化学方程式归纳集锦

九年级上册化学化学方程式归纳集锦 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、4P + 5O2 点燃2P2 O5（验证氧气含量，） 现象： 2、C + O2 点燃CO2 现象： 3、S + O2 点燃SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、2Mg + O2 点燃2MgO 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） MnO2 6、2H 2O 22H 2O+O 2↑ 2KCl + 3O2 ↑ 7、2KClO3MnO2 △ 8、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47） 9、2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑ 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2 （氧气充足） 五、碳的还原性 11、C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 现象： 12、3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 13、C+ CO2高温2CO 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法） 15、CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________） 17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性） 18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2） 现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色） 20、CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO△Cu + CO2 22、CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 点燃2H2 O 24、C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O 25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧) 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体， 放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 S＋O2点燃SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P＋5O2点燃2P2O5 4、注意 ．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2Mg＋O2点燃2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2＋O2点燃2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O2△2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2点燃2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO 10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，

九年级化学常见物质的化学式和名称

九年级化学常见物质的化学式和名称一、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气CI2氯气He氦气Ne氖气Ar氩气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水H2O2过氧化氢（双氧水）CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3三氧化二铁（氧化铁）Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 CH3COOH醋酸（有机酸） （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁氨水NH3·H2O （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜NaNO2亚硝酸钠（5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） 二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气） C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 常见原子团 OH-1价（氢氧根）NO3-1价（硝酸根）SO4-2 价（硫酸根） CO3-2 价（碳酸根）NH4+1价（铵根）ClO3-1 价（氯酸根） MnO4-1价(高锰酸根) MnO4-2价（锰酸根） PO4-3价（磷酸根）HCO3-1价（碳酸氢根）

九年级化学上册化学方程式(表格)

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除 只供学习与交流 九年级上册化学方程式总结 化学反应 化学方程式 反应类型 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 化合反应 2 硫在空气中燃烧S + O 2 点燃SO 2 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O 2 点燃 2 Al 2O 34 碳在空气中燃烧 C + O 2点燃CO 2 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O 2 点燃Fe 3O 4 6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O 2点燃 2 MgO 7 氢气在空气中燃烧 2 H 2 + O 2点燃2 H 2O 8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O 2 ( 不足)点燃2 CO 9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O 2点燃 2 CO 210 生石灰化成熟石灰CaO+H 2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水CO 2 + H 2O === H 2CO 3 12 过氧化氢分解制氧气 2 H 2O 2MnO 2 2 H 2O + O 2↑分解反应 13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 △K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑14 水通电分解 2 H 2O 通电2 H 2↑+ O 2↑15 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO 3MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑17 用石灰石烧生石灰CaCO 3高温CaO + CO 2↑18 碳酸易分解H 2CO 3==== CO 2 ↑+ H 2O 19 氢气还原氧化铜H 2 + CuO △Cu + H 2O 置换反应 20 碳还原氧化铜 C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 21 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe 2O 3高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑22 铁和硫酸铜反应Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu 23 锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑24 实验室制氢气Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 25 盐酸和氧化铜反应2HCl + CuO △Cu Cl 2+ H 2O 复分解反应26 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO 4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 427 实验室制二氧化碳CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 28 铁锈溶解在盐酸中Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 29 三氧化二铁与硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 30 一氧化碳还原氧化铜CO +CuO 加热Cu + CO 2 特殊类型 31 二氧化碳和石灰水反应CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 32 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2 O 2点燃CO 2 + 2 H 2O 33 酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH + 3 O 2点燃2 CO 2 + 3 H 2O 34 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe 2O 3高温2 Fe + 3 CO 235 氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 36 氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 37 氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 38 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O

九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲

常见物质的化学式复习提纲 单质 氢气H2氦气He 氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石） C 氖气Ne 钠Na 硅Si 铝Al 镁Mg 硫S 氯气Cl2钾K 氩气Ar 红磷、白磷P 钛Ti 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg 氪气Kr 银Ag 镉C d 锡Sn 铅Pb 氙气Xe 钡Ba 铂Pt 金Au 钙Ca 硒Se 碘I2臭氧O3 化合物 碱 氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 盐 NO3-Cl-SO42-CO32- NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵 K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾 Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠 Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡 Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙 Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgC l2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁 Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝 Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌 Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁 Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜 Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银