乙醛 醛酮
乙醛 醛和酮
一、乙醛
1、物理性质：
乙醛是_____色的_____体，具有_________气味。沸点20.8℃，____挥发。密度比水 ，易 ，能和 、 、 、 等互溶。
2、结构：
乙醛的分子式是 ，结构式是 ，结构简式是 ，电子式 。乙醛从结构上可看成是 基和 基相连 而构成的化合物。官能团是 名称 ，电子式 。
3、乙醛的化学性质，乙醛的结构式如右：
（1）加成反应 断键位置：
①CH 3CHO+HCN 在有机合成中可用此反应 增长碳链。
②CH 3CHO+NH 3
③CH 3CHO+CH 3CH 2OH
④CH 3CHO+CH 3 CHO
（ ）
（ ）有机合成中它是－增长碳链
的反应，主要用于制备 醛、酮。
（2）还原反应 断键位置：
化学方程式
还原反应：
氧化反应：
（3）氧化反应 断键位置：
①燃烧：化学方程式 OH －
②催化氧化反应的化学方程式
被弱的氧化剂氧化：
③银镜反应：
在一支洁净的试管中，加入1mL 2﹪的硝酸银溶液，边振荡边滴加2﹪氨水，实验现象为__ __，再继续滴加氨水至 __，所得溶液即为银氨溶液。
有关反应的离子方程式是，
再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中加热，实验现象为，反应的离子方程式是。据此反应，可应用于_ _
实验注意事项：
a．试管内壁应洁净；
b．必须用加热，不能用酒精灯直接加热；
c．加热时不能振荡试管和摇动试管；
d．须用新配制的银氨溶液；配制银氨溶液时，氨水不能过量，（防止生成易
爆物质）；银氨溶液的溶质 [Ag(NH
3)
2
]OH,是一种强碱；
e．银镜用除去。
④与新制的氢氧化铜浊液反应：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml.滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，实验现象为___ ___，
离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_ __，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于_ 。
实验注意事项：
a．此反应必须在NaOH过量性条件下才发生；
b．Cu(OH)
2
必须新制。
【注意】－CHO与[Ag(NH
3)
2
]OH或 Cu(OH)
2
均以物质的量比1:2反应。
被强的氧化剂氧化：
⑤乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色
⑥醛能溴水褪色：(不是加成反应，而是溴单质将乙醛氧化为乙酸而褪色)
例、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
CHO
现在试剂：①KMnO
4酸性溶液；②H
2
/Ni；③Ag(NH
3
)
2
OH；④新制Cu(OH)
2
，能
与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
二、醛类
1．醛的定义：
酮的定义：
2．饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
3．饱和一元酮的通式：
同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式
C
n H
2n
O，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做
C
n H
2n-2
?H
2
O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的烃相同，生成的水与同碳原
子数的烃相同。
4.简单醛酮命名时，首先选取最长碳链为主链，从离羰基最近的一端开始编号，并用阿拉伯数字标明羰基所处的位置。
例：
5.醛、酮的同分异构体
写出分子式为C5H10O的醛、酮的同分异构体，并命名。分子式为C5H10O的物质仅仅是醛酮吗？
三、常见的醛酮
1．甲醛（是组成最简单的）
（1）、结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式为（2）、物理性质：甲醛又叫。是一种色有气味的体，质量分数为的甲醛水溶液叫
（3）、甲醛的化学性质：
①与氢气加成
②银镜反应
③与新制得的氢氧化铜溶液反应
（反应产物HCOO—中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液、新制得的氢氧化铜溶液反应，生成碳酸）
能发生银镜反应的物质有
④与苯酚发生缩聚反应：
⑤ HCHO+CH 3 CHO （
）
（ ）
⑥HCHO+HCN
2．苯甲醛（是组成最简单的 ）
（1）、结构特点：苯甲醛的分子式 ，结构简式 ，官能团
（2）、物理性质：苯甲醛是一种有 气味的 体，工业上称为 ，用途
（3）、苯甲醛的化学性质：
①与氢气加成
②银镜反应
③与新制得的氢氧化铜溶液反应
④催化氧化反应：
⑤C 6H 5 CHO+CH 3 CHO （ ）
（ ）
⑥C 6H 5CHO+NH 3
3、丙酮（是组成最简单的 ）
1．结构特点：分子式 ，结构简式 ，官能团
2．物理性质：丙酮是一种有 气味的 体，易 ，能与水 ，用途
3.化学性质：
①氧化反应 OH －
OH －
燃烧化学方程式为：
注意：酮类不能发生。
②还原反应
化学方程式为：，③加成反应
O O
CH3CCH3+CH3CCH3
（（）
丙酮和HCN
丙酮和NH3
丙酮和CH3CH2OH
四、醛基的检验
1.银氨溶液法：在洁净的试管里加入1mL2%的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的，至最初产生的恰好为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。再滴加含醛基的化合物，振荡后加热，如果试管壁有Ag析出，则含有醛基。
2.在新配制的Cu(OH)
2
滴加含醛基的化合物，振荡后加热至，有生成则含醛基
例：某醛的结构简式为：（CH
3）
2
C===CHCH
2
CH
2
CHO。
（1）检验分子中醛基的方法是
_____________________________________________ __ 化学方程式为__________________________
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
____________________________________________ __
反应的化学方程式为
______________ ___ ____。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
OH－
________________________________________________________________ 反馈练习：
1.醛的同分异构体中含有苯环结构但不含其它环状结构且分别属于醇、酚、羧酸和酯类化合物的各写一种：
2．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该
醇反应可生成分子式为C
4H
8
O
2
的酯，则下列说法错误的是：
A．该有机物既有氧化性又有还原性；B．该有机物能发生银镜反应；
C．将该有机物和分子式为C
4H
8
O
2
的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样
调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；
D．该有机物是乙酸的同系物。
3．有机物CH
2
=CH—CHO能发生①水化（与水的加成反应）②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧缩聚⑨水解反应中的（）
Ａ．①③⑤Ｂ．②④⑥Ｃ．①④⑤⑥⑦Ｄ．①③⑦⑧⑨4．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列试剂组的是（）
Ａ．新制Cu(OH)
2悬浊液与溴水Ｂ．酸性KMnO
4
溶液和溴水
Ｃ．银氨溶液及酸性KMnO
4溶液Ｄ．FeCl
3
溶液和溴水
乙醛
乙醛 【知识要点】 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。 注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活 泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛 基氢），都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸： 注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+??→?+点燃
乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。 银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为： ++ +↓=+4 23·NH AgOH O H NH Ag []O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2++=+- + []O H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 23 4 3233322)(2+↑+↓++→+++- - + 由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。 在这个反应里，1mol 的醛基氢原子对应着2mol 的银。 ②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 ③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。 注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。 ②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化： ③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。 在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4 CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛 溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。 实验现象 试管内有砖红色沉淀产生。 实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。 说明： ①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是 ↓=+- + 22)(2OH Cu OH Cu O H O Cu COOH CH OH Cu CHO CH 223232)(2+↓+?→?+? 实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。在这个反应里，1mol 的醛基氢原子可以还原出1mol 的Cu 2O 。
第五节 乙醛 醛类●教学目标
第五节乙醛醛类 ●教学目标 1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应； 2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途； 3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力； 4.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。 ●教学重点 乙醛的加成反应和氧化反应。 ●教学难点 1.乙醛的加成反应和氧化反应； 2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质； 2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质； 3.通过对乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质。 ●教学用具 投影仪、乙醛分子的比例模型； 乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水； 试管、酒精灯、试管夹、烧杯。 ●教学过程 第一课时 ［师］在第二节我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？ ［生］①银或铜作催化剂，加热。 ②羟基所连碳原子上有氢原子。 ［师］很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理，写出以下反应的化学方程式：［投影显示］ ［指定学生板演示］
［过渡］以上两种产物都是醇催化氧化的产物，但却属于两类有机物，一类是醛，一类是酮。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学习乙醛和醛类的性质。 ［板书］第五节乙醛醛类(一) 一、乙醛 1.分子结构 ［师］展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。 ［一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上］ ［学生板演，教师巡视］ 分子式：C2H4O ［师］乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。 ［师］写出—CHO的电子式。 ［师］醛基是一个中性基团，本身未失e－，也未得到e－，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。 ［师］展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。 ［板书］2.物理性质 ［生］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 ［师］官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。 ［生］C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。 ［师］下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。 ［板书］3.化学性质 ［师］C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？ ［生］加成反应。
(完整word版)乙醛醛类练习题(A)
乙醛醛类练习题(A) 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题 （每空？分，共？分） 1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3CHCH2CH2CH——H。下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与Br2发生加成反应 B．橙花醛能发生银镜反应 C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 D．橙花醛跟乙醛等是同系物 2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的 是 （） A．能起银镜反应，表现氧化性 B．能使溴水褪色，发生加成反应 C．能与新制Cu(OH)2发生反应 D．一定条件下，能发生加聚反应 3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 评卷人得分
4、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 A．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1～2 mL稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量 D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止 5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（） A．CH3CH3B．CH3CH2CH2OH C． D． 6、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量 是 （） A. 10.8克 B. 7.2克 C. 9.4 克 D. 11.6克 7、结构简式为的物质不能发生的反应是（） A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应 8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2 9、下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的 是（） A．CH3CH2CHO B．
高中化学乙醛的化学性质
高中化学《乙醛的化学性质》[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C2H4O，结构式为 C H H H H C O ，其中，醛基H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书]3. 乙醛的化学性质 ※加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H3C+H2CH3CH2OH 催化剂 △ 该反应还属于还原反应，醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A.在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B[实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]①反应原理: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O。在该反应中，醛被氧化成酸，Ag+2被还原成Ag。Ag+2充当的是弱氧化剂。②应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C[实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
乙醛的结构 性质和制备
乙醛的结构、性质和制备 1.基本性质 1.1乙醛的分子结构 乙醛的分子式为C2H4O ，结构简式为CH 3CHO ，有醛基（－CHO ）官能团。醛可以看 作是羰基与一个氢原子和一个烃基相连接的化合物。通式为R C H O 简写为RCHO （甲醛例外），醛基位于碳链的一端。 1.2乙醛的物理性质 乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 2.性质应用 乙醛的化学性质： ①加成反应： CH 3CHO+H 2Ni ??→△ CH 3CH 2OH 醛基中的羰基（C O ）可与H 2、HCN 等加成，但不能与Br 2加成： CH 3CHO HCN CH3C OH H CN 可用于增长化合物的碳链。 ②氧化反应 1）燃烧： 2CH 3CHO+5O 2??? →点燃 4CO 2+4H 2O 2）催化氧化： 2CH 3CHO+O 2???→催化剂△2CH 3COOH 3)被弱氧化剂氧化： 与银氨溶液及新制氢氧化铜浊液反应： CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］OH ????→水浴加热 CH 3COONH 4+3NH 3↑+2Ag ↓+H 2O （银镜反
应） CH 3CHO+2Cu(OH)2??→△CH 3COOH+2H 2O+Cu 2O ↓（生成红色沉淀） 3.综合应用 乙醛的工业制法： （1）乙炔水化法 CH ≡CH+H 2O 4g H SO ???→CH 3CHO （2）乙烯氧化法 2CH 2=CH 2+O 2????→催化剂加热、加压 2CH 3CHO （3）乙醇氧化法 2CH 3CH 2OH+O 2u g C A ???→或△ 2CH 3CHO+2H 2O
醛和醛类化合物.
课题：第二节《醛》 一、乙醛 1．乙醛的结构 分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基） 乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH ？ 因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成）
CH3CHO + H2→CH3CH2OH （2）氧化反应 ①银镜反应 实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢气发生加成反应。 ②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 二、醛类 1．概念及结构特点： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 ①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？
②醛类的分子式通式应如何表示？ ③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？ ④醛类物质应有哪些化学性质？ ①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为C n H2n O 2.醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。 ②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH）2反应。 3．甲醛 （1）甲醛的结构 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： 【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。 （2）物理性质 甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。 （3）化学性质
高中化学 乙醛的化学性质
高中化学 《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基 H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH 催化剂△ ? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成 酸?，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。 [总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反 应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。 ② 应用：可以检验醛基。
乙醛醛类练习
1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（） A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫 2．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤 3．下列各组物质, 属于同分异构体的是( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 4．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 5．下列反应中，有机物被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 二、填空题 1．银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现，继续滴入氨水至沉淀恰好溶解为止，得到的溶液叫 在溶液中滴加乙醛，在水浴加热后，乙醛被氧化成，银氨溶液中的银离子被还原成附在试管内壁，形成。该反应的总反应方程式为____ _____ __ _ 。 2．乙醛的结构简式：。是一种液体。甲醛的结构简式：。 是一种气体。 3写出下列反应的化学方程式 (1) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应 （2）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应 （3）乙醇与金属钠反应 （4）乙醇在空气中燃烧 （5）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化 （6）乙醇在浓硫酸170度下反应 （7）乙醇在浓硫酸140度下反应 (8)乙醛加氢被还原 (9)乙醛在空气中催化氧化
乙醛 醛类
乙醛 醛类 一、知识点整理 1．乙醛从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。乙醛的化学性质主要由 基决定。 ⑴断a 键发生 反应，化学方程式 ⑵断b 键发生 反应： ①与氧气反应的化学方程式 ， ②与银氨溶液反应的化学方程式 ， ③与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。 ⑶燃烧反应（化学键全断）的化学方程式 。 2.相关实验： A ．银镜反应 （1）试管必须洁净，可用_________溶液洗涤试管 （2）银氨溶液配制时，硝酸银与氨水浓度要稀，加入氨水要适量（沉淀恰好完全溶解）。银氨溶液现配现用，不可久置 （3）使用___________加热，不可摇动 （4）银镜反应的条件为碱性环境。 （5）反应后的银镜用________洗去 B ．与新制氢氧化铜的反应 （1）新制氢氧化铜的配制：___________________________________________ （2）直接加热煮沸，产生__________色沉淀 （3）氢氧化铜必须新制，久置或使用固体氢氧化铜则无效 （4）除了醛类外，甲酸、__ ___、__ __、__ _等也能与银氨溶液或新制氢氧化铜发生类似反应 （5）要检验甲酸中的醛基，应___________________，再使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验 C ．烯醛官能团的检验 （1）醛基能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，因此检验次序如下： 加入足量氢氧化铜→加热→过滤→滤液酸化→加入溴水（酸性高锰酸钾） （2）也可用无氧化性的Br 2的四氯化碳溶液直接检验碳碳双键（醛基不反应） 3． 醛类通式 ，甲醛结构简式 也叫 ，35%—40%的甲醛水溶液叫做 ，甲醛的用途 、 、 。 二、课后练习 1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是 （ ） A ．酒精 B ．乙醛 C ．醋酸 D ．溴苯 2．丙醛(CH 3CH 2CHO)的同分异构体有丙酮(CH 3COCH 3)，丙酮分子中不含醛基，所以不具有醛的还原性。某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟CH 3—C —H O c b ↑ ↑ ←a
乙醛的性质
学习目标 1．了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的氧化反应与还原反应。 1．了解醛类的一般通性，了解甲醛得性质和用途。 学习重点 醛的化学性质 问题支架导学 一、醛类概述 1．饱和一元醛的通式： 2．醛的同分异构体 3．醛类的命名 写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名 二、醛类的化学性质 ①② RCH2OH RCHO RCOOH 1．写出进行①转化的方程式：； 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 2．写出三种进行②转化的方程式 a：；b：；c：。 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 其中能作为检验是否有醛基存在的反应是。 三、甲醛的性质 1．分子式：；结构简式：；结构式：；电子式： 核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为。 2．物理性质 甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。有毒（它是室内空气污染源之一，如胶合板、油漆等）；溶于水，浓度在的甲醛水溶液俗称，具有性，可作。 3．化学性质 （1）氧化反应 银镜反应： 新制氢氧化铜反； 氧气催化氧化：。 （2）还原反应 氢气加成： （3）加聚反应 n HCHO （4）与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂） 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
课后作业 1．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 2．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 3．下列反应中，有机物被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 4．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（） A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算 5．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（） A.16% B.37% C.48% D.无法计算 7．有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为 13. 44L(标准状况)，则该醛是（） A.丙醛 B.丁醛 C.3—甲基丁醛 D.己醛 自我小结 课后反思 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
高中化学关于醛的测试题和答案
高中化学关于醛的测试题和答案 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是() A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫 解析：装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛. 答案：C 2.下列物质不属于醛类的是() C.CH2===CH—CHO D.CH3—CH2—CHO 解析：根据醛的概念可知不属于醛类. 答案：B 3.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是() A.CH3CHO+2Cu(OH)2――→△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O C.2CH2===CH2+O2――→催化剂△2CH3CHO D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O 解析：选项A、B、C中的反应均为氧化反应;选项D中的反应为 取代反应. 答案：D 4.下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气， 使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝.
(1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ________________________________________________________ ________________. (2)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是____________.写出反应的化学方程式_____________________. 解析：(1)2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O该反应是一个放热反应，所以不加热的铜丝仍保持红热. (2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀. 答案：(1)因为2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O是一个放热反应 (2)有红色沉淀生成 HCHO+4Cu(OH)2――→△CO2↑+2Cu2O↓+5H2O 5.(2011?唐山一中月考)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下： 其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体. (1)A、B、C的结构简式和名称依次是 ______________________________________、 ________________、________________. (2)写出下列反应的化学方程式. ①A→B的化学方程式为： _____________________________________________. ②B→C的化学方程式为： _______________________________________________.
《乙醛 醛类》测试题
《乙醛醛类》测试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.近年来，建筑装饰材料发展速度很快，进入家庭居多，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响人的身体健康，这些污染物是（）. A．CO B．SO2 C．甲醛、苯等有机物 D．氨气 2. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）. A.入住前房间内保持一定湿度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 3.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）. A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原 4. 丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( ). A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 5.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）. A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算 6. 只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛三种物质，则该种试剂是（）. A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.三氯化铁溶液 7. 某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍，此醛的同分异构体有（）. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8.有机物甲可氧化成羧酸，也可以还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2，下列叙述不正确的是（）. A. 甲分子中碳的质量分数为40％ B. 甲在常温、常压下为无色液体 C. 乙比甲沸点高 D. 甲和乙最简式相同 9.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）. A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 10. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）. A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
乙醛的化学性质 教案
乙醛 各位评委老师好！我叫XXX ，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX 》。 下面是我的说课内容。 《乙醛》本节内容是人教版普通高中化学（必修加选修）课本第二册第六章第五节（乙醛、醛类）的内容，教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸），也是后面学习糖类知识的基础。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 三、教学目标 ①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。 ②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。 四 教学重点与难点 教学重点：乙醛的分子结构，乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。 教学难点：银镜反应方程式的书写；有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。 五、教学程序 一、乙醛的物理性质和分子结构 1、乙醛的物理性质 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 2、乙醛的分子结构 分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式：CH 3CHO 官能团：-CHO 在-CHO 中，H 和O 的位置不能够颠倒，乙醛不能写成CH 3COH 。 [过渡] 从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO ，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。 [探究] 试推测乙醛应有哪些化学性质？ [分析] —CHO 的结构。 H H —C —H H O
醛的性质
C O H C O H O 醛的化学性质 1、醛基在 ①O 2 催化剂； ②Ag(NH 3)2OH 水浴加热；可将 氧化为 ③新制Cu(OH)2 加热； －CH 2OH →→ C O H →→ C O H O （连续氧化） 2、C O H 与H 2加成（还原）为－CH 2OH ；C C C O 与H2加成（还原）为 CH 3CH CH 3 OH 。 完成下列反应的化学方程式： 1、①甲醛与H 2在催化还原： ②甲醛与O 2催化剂作用下氧化： ③甲醛与银氨溶液水浴加热： ④甲醛与新制的Cu(OH)2共热： 2、①乙醛与H 2在催化还原： ②乙醛与O 2催化剂作用下氧化： ③乙醛与银氨溶液水浴加热： ④乙醛与新制的Cu(OH)2共热： 3、苯甲醛的结构简式： C O H ①苯甲醛与H 2在催化还原：
②苯甲醛与银氨溶液水浴加热： ③苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： 4、乙二醛的结构简式： C H O C O H ①乙二醛与H2在催化还原： ②乙二醛与银氨溶液水浴加热： ③乙二醛与新制的Cu(OH)2共热： 5、葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ①葡萄糖与H2在催化还原： ②葡萄糖与银氨溶液水浴加热： ③葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热： 6、以RCH2Cl为基本原料，选择合适的途径，制备RCOOH。① ② ③ ④
小结：与H2反应的物质。（反应类型为加成或还原） 1、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是 一种营养增补剂。1mol该物质可与____________molH2反 应；____________mol Br2水反应；____________mol NaOH 反应。 2、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。 (1)写出A、B、C的结构简式： A：B：C： （2）1molD物质可与____________molH2反应； （3）写出下列反应的化学方程式： ① ② ③
高中化学《乙醛的结构与性质》优质课教学设计、教案
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第三节醛和酮糖类（第一课时） 壱、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的代表物的组成和结构特点，醛基的检验，知道烃衍生物之间的转化关系。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。 学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 二、学情分析 学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在《化学与生活》中已经学习过含醛基的物质—葡萄糖的性质，为乙醛的学习奠定了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基础。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解乙醛的物理性质、组成和结构特点。 （2）根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成反应、有机物的氧化反应；（3）能通过实验加深对醛基的检验，并能更好地理解醛的化学性质。
乙醛-醛类
乙醛醛类 【知识点】 1．醛类的结构特征、分类； 2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式； 3．醛类的化学性质； 4．乙醛的制法。 【知识点讲解】 一、醛类的结构特征： 醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：、苯甲醛。 二、醛的分类 1．按醛中含有醛基的个数 2．按醛中烃基是否饱和 3．按醛中烃基是否含有苯环 三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。 1．分子式、结构简式 名称结构简式分子式相对分子质量
甲醛CH2O30 乙醛C2H4O44 丙酮C3H6O58 说明： 醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H 2．饱和一元醛的通式： 分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO 说明： 含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。 四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质 甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。 五、醛类化学性质 1．还原反应
醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。 2．氧化反应 ①和银氨溶液反应（银镜反应） CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 离子方程式： 注意： 银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。其反应为： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。 ②和新制的氢氧化铜反应
《乙醛的性质》教学设计与反思
《乙醛的性质》教学设计与反思 安乡五中：覃峰 一、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。 二、教学目标 【知识目标】 认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。 【能力目标】 通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。【情感目标】 渗透由表及里,由现象到本质的观点。 渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。 三、教学重点： 乙醛的性质 四、问题解决教学模式 创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题 五．教学流程整体构架： 【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：溴水褪色 【问】乙醛的分子式为C2H4O，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？ 【问】：如果分子中含有C=C键，根据不饱和度，则分子还应什么键？ 如何证明其分子中含有C-O-H键呢？ 学生讨论得出：含有C=C键或C=O键 【学生讨论】： 向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。 【实验探究】向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。 由实验现象得出乙醛分子中是否含有-OH 【课件展示乙醛结构】 对比乙醇的分子结构。认识分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决定的。 【分析得出】 乙醛分子中不含C=C键和C-O-H键，故含有C=O键。 【分析巩固】要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。【展示乙醛样品】 一、乙醛的物理性质 【观察、总结】得出物理性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水。 【提出猜想】由乙醇催化氧化的实质是氧化a-H，那么乙醛能否像乙醇那样发生a-H的氧化反应呢？若能氧化，难易程度又怎样呢？ 【实验并观察现象】 二、乙醛的化学性质 三、（一）氧化反应 1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。
乙醛理化性质及储存处理方法
乙醛 乙醛理化性质： 乙醛（acetaldehyde）又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。 乙醛化学式为CH3CHO。分子量为44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度为0.7834，闪点为-39℃，相对密度（空气=1）为1.52，饱和蒸汽压98.64（20℃），引燃温度140℃，燃烧热（KJ/mol）279.0kcl/mol，爆炸上限%（V/V）57%，爆炸下限%（V/V）4%。 用途 1.有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。 2.Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。 3.乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一种安眠药。 纯度降低的原因及避免方法 纯度降低的原因 由于乙醛放置会发生自聚现象生成三聚、四聚等高聚乙醛，乙醛聚合与接触的催化物质和乙醛的初始温度有关，等对乙醛聚合有显著的催化作用。初温对乙醛发生自聚反应时体系的温度、压力和乙醛的转化率影响最大,而环境的温度和物料的量对发生反应时体系的温度和压力虽有一定的影响,但是影响都不显著。乙醛久置或遇热能够发生自聚生成三聚、四聚及高聚等乙醛聚合物，高聚物的羰基为强发色基团，会使得乙醛溶液呈现出颜色，另外在酸性条件下，乙醛水溶液容易聚合生产四聚乙醛，使得溶液呈乳白色。因为高聚醛的产生从而降低乙醛纯度。处理方法是：加入硫酸进行蒸馏，馏出组分进行收集即得到乙醛。 避免方法： 1.装有乙醛的容器尽量选取不透明颜色 2.乙醛放置时间不能太久 3.乙醛溶液尽量放入冰库，是温度较低 4.乙醛溶液不能与其他溶液或化工产品混放，容易促使乙醛发生自聚现象。比如盐酸、硫酸、甲酸、草酸、氯化钯、氯化铁、氯化氢气体和氯气等。
人教版高中化学选修五《乙醛 醛类》测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《乙醛醛类》测试题 湖北省巴东县第二高级中学 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.近年来，建筑装饰材料发展速度很快，进入家庭居多，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响人的身体健康，这些污染物是（）. A．CO B．SO2C．甲醛、苯等有机物D．氨气 2. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）. A.入住前房间内保持一定湿度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 3.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）. A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原 4. 丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( ).
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 5.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）. A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算 6. 只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛三种物质，则该种试剂是（）. A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.三氯化铁溶液 7. 某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍，此醛的同分异构体有（）. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8.有机物甲可氧化成羧酸，也可以还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2，下列叙述不正确的是（）. A. 甲分子中碳的质量分数为40％ B. 甲在常温、常压下为无色液体 C. 乙比甲沸点高 D. 甲和乙最简式相同 9.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）. A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 10. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）.