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2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1、2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是

A 、合金的熔点一般比组分金属高

B 、合金中只含金属元素

C 、合金的机械性能一般比组分金属好

D 、合金不容易发生电化学腐蚀

2、2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到

2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确

A 、钚—239的质子数为239

B 、氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C 、碘元素的相对原子质量为131

D 、硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

3、汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是

A 、.聚四氟乙烯（塑料王）

B 、石墨

C 、Al 2O 3

D 、氯化钠

4、临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些正确

A 、二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间

B 、25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm

C 、气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化

D 、25℃和1atm 下二氧化硫是气体

5、美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪

酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的

结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是

A 、EGCG 分子中含有两个手性碳原子

B 、 EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应

C 、 EGCG 在空气中不易被氧化

D 、EGCG 可与氢氧化钠溶液反应

6、已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9，CaF 2的K sp 为2.7×10-11 下列说法正确的是、

A 、25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大

B 、25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体

C 、25℃时，CaCO 3固体在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大

D、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

7、关于食盐提纯的下列说法正确的是

A、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全

B、滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩

C、当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D、将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤

8、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是

A、常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A

B、标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的

C、2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A

D、常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A

9、下列反应的离子反应方程式书写正确的是

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：

10、化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A、用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B、用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C、用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D、用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

11、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，

起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

3X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列说法正确的是

A、若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X、Y均为气态

B、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ

C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同

D、平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L

12、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色

（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是

A、试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3

B、溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2

C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D、上述反应原理可用于测定O2的含量

13、某二元酸（H2A

）在水中的电离方程式为：

，（K a2=1.0×10-2），下

列说法正确的是

A、在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1

B、在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol·L-1

C、分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D、0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

14、我国的稀土资源约占世界总量的80%，居世界第一位。稀土

元素的化学性质及其相似，分离困难。2008年国家最高科学

技术奖授予化学家徐光宪，以表彰他在创立稀土“串级萃取理

论”及其工艺方面的杰出贡献。酸性磷酸酯是一种优良的稀土

萃取剂右图是用其萃取镨离子（Pr 3+）时得到的配合物部分骨架的结构。下列说法正确的是

A 、当R 基团增大时，配合物将取（a ）结构。

B 、当R 基团增大时，配合物将取（b ）结构。

C 、所得配合物易溶于水。

D 、所得配合物难溶于水。

15、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的

Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分

别为石墨和铁。下列说法正确的是

A 、a 电极发生的电极反应：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O

B 、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压

C 、c 可以是氯化钠溶液，d 可以是苯

D 、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

16、NaCl 的晶胞如图所示，将NaCl 晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C 原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C 原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立

方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再

将在成键的C 院子中心联线的中点处增添一个O 原子，则构成了某种CO 2的晶胞。

则下面说法正确的是（已知C-C 键的键长1.54×10-10m ）

A 、一个金刚石的晶胞中有8个C 原子

B 、金刚石的密度为3.54g ·cm -1

C 、在该种CO 2晶体中，一个CO 2分子由一个C 原子和二个氧原子构成

D 、在该种CO 2晶胞中含氧原子8个

17、某有机物X 的分子式为C 7H 12O 2，不能使溴的CCl 4溶液褪色，但在一定条件下能与

氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X 的结构有[本题中不考虑立体异构

A 、5种

B 、6种

C 、9种

D 、10种

18、1866年H.Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，1890年L.Wollf 合成并确定了它的结构，

其结构简式为：

HOOC-CH 2CH 2-CH-COOH

2，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐

（HOOC-CH 2CH 2-CH-COONa 2），它才是具有鲜味的成分，即味精。谷氨酸的电离常数K a 1=6.46×10-3，K a 2=2.14×10-10。在某一pH 的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH 成为该氨基酸的等电点。则下列选项正确的是

A 、谷氨酸的等电点的pH 为4.25

B 、工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳pH 为6.96

C 、水溶液中，谷氨酸的K a 1对应的基团为-NH 3+，K a 2 、K a 3的对应基团为两个羧基

D 、谷氨酸的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键

三、本题包括2个小题，共21分

19.（13分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含

羰基的化合物R-C-R'O

（R 、R ’代表烷基或H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：

（1）X 的结构简式。

（2）在一定条件下X 与Cl-C-Cl O

反应合成聚碳酸酯的化学方程式，并指出反应类型。

（3）COCl 2是一种毒性很强的气体，写出该分子的电子式_______

（4）A 与乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯，写出A 所有可能的结构简式

20、（8分）含碳85.7%的烃有两种同分异构体A 和B 。烃A 与烃B 具有如下性质：烃A 分子的极性比烃

B 分子大，它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物

C 。将产物C 与银氨溶液反应，再将其氧化产物酸化，可得D[已知M(D)=102g ·mol -1]。根据光谱数据分析，

D 分子中有两种化学环境的氢原子，D 的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11g ·L -1.试写出A 、B 的结构简式，并分别写出D 的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构。

A_________________B_______________D____________________、___________________

四、本题包括2个小题，共16分

21.（10分）某混合气体中含有N 2、O 2、CO 2三种成分，现利用下图装置测定该混合气体中N 2、O 2、CO 2

的百分含量，其中B 是带刻度的量气装置。

实验步骤：

①先___________________。再向装置中装入药品（如图所示），其中C 瓶溶液上方为80mL 已除尽CO 2的空气（N 2和O 2的体积比为4:1）。

②打开止水夹b 、c 、d ，关闭止水夹e ，向B 瓶中通入N 2、O 2、CO 2的混合气体后关闭d ，并冷却到室温，收集到V 1mL 气体。

③关闭b ，打开止水夹a 、c 、e 、f ，用打气筒向A 瓶中缓缓充气，直到B 中气体刚好全部排出，此时量筒D 中液面读数为V 2mL 。

④关闭e 、f ，_________________________________________________________________。

⑤等C 瓶冷却到室温，打开f 最终量筒D 液面读数为V 3mL

回答下列问题：

（1）将第①、④两步的步骤填写完整

（2）A 、B 中装饱和NaHCO 3而不能装饱和Na 2CO 3溶液的原因是____________________

（3）C 装置中红磷需过量的目的是_______________________________________________

（4）反应结束后，C 瓶溶液中含有溶质的化学式为_________________________________

（5）利用上述数据计算该混合气体中氧气所占的体积百分数为_______________________。

CO 2所占体积百分数为_______________________。

（6）若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，马上读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

22.（6分）用化学方法分离硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四种物质组成的混合物，步骤如下：

请指出在步骤中各字母代表的物质的名称或结构简式

A___________________B___________________D_______________________

F___________________G___________________H_______________________

五、本题包括3个小题，共24分

23.（13分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________

（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________

（3）反应③化学方程式为：_______________________________________________

（4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；

G溶液与M溶液的反应______________________________________________。

（5）将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化

学方程式____________________________________________________。

24.（6分）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：

（1）N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol，保持容器内的温度和压

强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，请你比较a、b 的大小，并说明理由。

（2）上题中若向平衡体系中通入的是少量N2，请你通过分析，讨论a、b的大小。

25.（5分）分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法。分子蒸馏器好比创

造了一个只有表面层的液相，依靠表面分子蒸发自由程的差异，以冷凝器“截

获”平均自由程大的轻分子，而平均自由程小的重分子重新回到液相，达到分

离的效果。其简单的装置原理图如右图所示。主要过程是物料先从蒸发器的顶

部加入，经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液

刮成一层液膜。在此过程中，从加热板上逸出的轻分子，几乎未经碰撞就到内

置冷凝板上冷凝成液；残夜即重分子由于分子平均自由程小，未到冷凝板就发

生了分子碰撞而液化，在加热区下的圆形通道中收集。

（1）请仔细阅读上述材料，指出分子蒸馏器价格十分昂贵的主要原因

_________________

（2）单甘酯（单脂肪酸甘油酯）的传统生产方式之一是脂肪酸与甘油的酯化

反应，传统生产方法中单甘酯产率不到50%，且产品存在一定量的双甘酯、三甘酯。目前工业上最常用和最有效的方法是在酯化反应的基础上利用分子蒸馏法生产。试写出不少于两点的分子蒸馏法生产单甘酯的优点。

_______________________________________________________________________________

（3）请根据上述材料，以简要的文字归纳得出“分子平均自由程”（即图中的λ）的定义[30字以内]。_____________________________________________________________________

六、本题包括2个小题，共17分

26.（7分）某化合物X是由第三周期两种相邻的元素A和B所组成，其中A元素的含量为43.64%。经测定X的摩尔质量为220g·mol-1，在X分子中所有原子均满足8电子稳定结构，B处于两种不同的化学环境，而所有的A都是等价的。X为黄色晶体，熔点为447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS2。在空气中40℃~60℃开始氧化，100℃开始燃烧。

（1）试通过推理和计算，确定X的分子式

（2）画出X的结构

27.（10分）1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76.53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气。根据上面的描述：

（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置

（2）写出X的化学式

（3）写出氢气和X反应的化学方程式

212CO 1V V V 100%V -=? 2011年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准

一、选择题

1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C

二、选择题

11．B 12．D 13．AC 14．AD 15．BC 16．AB 17．D 18．B

三、本题包括2个小题，共21分

19．（13分）

（1）(3分)

（2）

（2分）

缩聚反应（1分）（3）C O

Cl Cl (2分)

（4）

（每个1分，共5分，每错写一个扣一分，扣完为止）

20．（8分）

（2分）（2分）注：Me=甲基（各2分）

四、本题包括2个小题，共16分 21．（10分）（1）①检查装置气密性（1分）④接通电源，用电火花引燃红磷（1分）

（2）CO 2在Na 2CO 3中会被吸收（1分）（3）消耗完C 中的O 2（1分）

（4）Na 3PO 4、Na 2CO 3、NaOH （三种物质全部答对给1分，如回答不完整不给分）

（5）（各2分）（6）偏小（1分）

22．（6分）（写名称或结构简式均可，每个1分，共6分）

A.苯甲酸钠COONa

B.苯甲酸

COOH D.苯酚OH F.盐酸苯胺NH 3+Cl -

或

NH 2HCl G.

苯胺NH 2 H.硝基苯NO 2

五、本题包括3个小题，共24分

23．（13分）

（1）Al 4C 3；NaOH ；NO 2 (各1分，共3分）（2）①③④（全对给2分）

（3）2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ （2分）

（4）2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（2分）（或AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋HCO 3－）；

Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）

Me 3Me 33C C C C COOH D:水溶液气相C O OH O ............H O Me

Me 3C C Me 3H H A B C C Me 3C C Me 3H H C C

（5）4NH3(g)＋3O2(g)= 2N2(g)＋6H2O(l)；△H＝－20a kJ·mol－1（2分）

24．(6分)

（1）a1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= y/x3 K （K为平衡常数），所以Q

（2）为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则ab。（3分）只要给出三种可能性即给3分。

上述两个小题，若是用其它合理的解法得出结论也同样给分。

25.(5分)（1）设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素。（1分）

或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给1分。

（2）a.生产的单甘酯纯度高。b.原料利用率高；c.生产耗能小，（3点任意答出2点即可）（2分）（3）分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程。

或答：加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程（2分）

答题要点：a.应指明“┉之间”,b.应指明平均，缺一不可。

六、本题包括2个小题，共17分

26．（7分）

（1）A、B是相邻的第三周期元素，并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电（2）

稳定结构，必都为非金属元素，由元素周期表中的相对原子质量可以分析，相

邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的，再利用A元素的含量为43.64%

的已知条件，可估算X中A与B的原子个数比接近3:4，再从X的摩尔质量确定

A、B的相对原子质量确定分别为32、31，最终得X的分子式为P4S3。（4分）（3分）

27．（10分）

（1）设X的化学式为Ag2a Y b S a＋2b（或a Ag2S·bYS2）

216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分

参加反应的H2的物质的量是n(H2)＝100×0.557/473×8.31＝0.01417mol（1分）

Ag2a Y b S a＋2b＋bH2＝aAg2S＋bYS＋bH2S（1分）

216a/0.7653 b

16.0 0.01417

a/b＝4.00，因X是整比化合物，a、b都是正整数，得a＝4，b＝1，

M(Y)=73 g· mol－1（2分）查元素周期表可得Y为Ge元素，它的位置是第四周期ⅣA族（1分）（2）X：Ag8GeS6（2分）（3）Ag8GeS6＋H2 4Ag2S＋GeS＋H2S（2分）

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4．下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为： O C10H26PSNO2，无手性 N

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题答案

HO COOH HO HO +H HO HO COOH HO 2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）参考答案一、选择题（每小题4分，共40分） 1.C 2.B 3D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，基有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选错选都给0分） 11.A 12.BC 13.D 14.A 15.AB 16.B 17.D 18.D 三、（本题共有2小题，共20分） 19．（10分）（1）NH2OH+2O2-+H+==NO2+H2O2+H2O （2分）（2）5.000×10-3 mol·L-1（2分）（3）①2MnO4―+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）（或Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O） ②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分） 20．（8分）（1）0,,18（2分）（2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。(4分) （3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2分）四、(本题共2小题，共20分) 21.（14分）（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-或[N-N=N]-(2分) （2）HN2

2019浙江化学竞赛共21页

南京师范大学杯 2002年全国高中学生化学竞赛(浙江省江苏省赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共 70分。) 1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是 ( ) (A)CaCO 3 (B)CaO (C)SiO 2 (D)Na 2CO 3 2. 近来查明，二氧化三碳(C 3O 2)是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 ( ) (A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的氧化物

(C)C 3O 2 和CO一样可以燃烧生成CO 2 (D)C 3 O 2 和CO 2 都是碳酸的酸酐 3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( ) (A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 (B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润 (C)SO 2和Cl 2 均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加 (D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( ) (A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH 2 CH 2 O ) (B)乙烷与氯气制备氯乙烷 (C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2015年浙江省高中化学竞赛精彩试题

2015年省高中化学竞赛试题考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、、准考证号，字迹清楚。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6 一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 (A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2 (C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO2 2．下列物质使用合理的是 (A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋 3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别 4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现 (A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀 (C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色 5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（A）镓是制造高温温度计的上佳材料 (B) 镓能溶于强酸和强碱中 (C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 (D) 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（A）（B）（C）（D）

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提电解

浙江省2020年高中化学竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32

2000年浙江省化学竞赛试题与答案

一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O+＋OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为 A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较 2．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强； B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强； C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属； D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属； 3．鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气，（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，（3）防止细菌大量繁殖。在远距离运输鱼苗的水中，最好加入哪种物质A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水 4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如以下反应，则在地壳区域变质的高压条件下，有利于CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50 A．钙长石生成B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成 5、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D．KNO3、C、Mg-Al 二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分；每小题有1～2选项符合题意）6．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A．NO、CO2B．NO2、CO2C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO2

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)；由上反应可知：中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是

A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

浙江省高中学生化学竞赛试题及答案与评分标准(纯WORD版)

20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题满分150分。考试时间120分钟。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称 2．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．20XX年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素分子有6个手性碳原子 B．青蒿素的化学式为：C15H22O5 C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D．青蒿素是脂溶性的 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获20XX年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH －＋3H ↑ 2 B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大 6．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是 A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2

2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是 A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST ），其主要原因是 A ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层 D ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A ．Na + B ．Al 3+ C ．Fe 3+ D ．Fe 2+ 4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指 A ．汽车尾气催化转化处理 B ．钢铁生锈机理 C ．合成氨工业催化氧化机理 D ．氢氧燃烧电池电极反应机理 5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(MgFe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是 A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2 C ．橄榄石中铁为＋2价 D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 A B CO 2

(完整word)年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（） A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（） A. 钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（） A.聚四氟乙烯（塑料王） B.石墨 C.Al 2O 3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些是正确的（） A.SO 2的正常沸点在25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C.气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化 D.25℃和1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（） A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B. EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 C. EGCG 在空气中不易被氧化 D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 6.已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9， CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（） A. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C.25℃时，CaCO 3在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大 D. 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（） A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

2008年浙江省中学生化学竞赛试题

2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组) 一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（） A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+ 4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（） A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理 5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（） A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为0价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（） A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

浙江省化学竞赛试题(附答案)

1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )