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(物理化学)第三章 化学反应热力学基本概念题(1)

第三章 化学反应热力学基本概念题

一、填空题

1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson 的说法是:

。 2、298K 时反应()()()()6622215

362

C H l O g H O l CO g +

→+,若反应中的气体均可视为理想气体,则其等压反应焓与等容反应热之差约为 kJ 。 3、298K 时,金刚石的标准生成焓()298f m H K ?$

0。 4、已知()()()322,,CH COOH l CO g H O l 的标准生成焓(

)1

,f m B H kJ mol -??$

分别为-484.5,-393.5,-285.5,则()3CH COOH l 的燃烧热(

)1

C m H kJ mol -??$是

5、某一化学反应在温度为300K 与310K 及标准态下,其r m G θ

?分别为

121.34kJ ·mol -1及123.43kJ ·mol -1。已知该反应在此温度内

(),0B

p m C B ν

=∑,

则此反应的r m S θ?为 (填入具体数据)。

6、在绝热、恒压、W ’=0的封闭系统内发生下列反应:

222()0.5()()H g O g H O g +→,使系统的温度升高、体积变大。此过程:

(1)W ; (2)r m U ? ; (3)r m H ? ; (4)r m S ? 。 二、选择题

1、已知反应()()()2221

2

H g O g H O l +

→的r m H ?,下列说法何者不正确? (1)r m H ?为()2H O l 的标准生成热; (2)r m H ?为()2H g 的标准燃烧热; (3)r m H ?与反应的r m U ?数值不等; (4)r m H ?与r m H ?$

数值相等。 2、1mol 液态苯在298K 时,置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放出热量3264kJ 。则其等压燃烧热p Q 约为: (1)3268kJ ; (2) –3265kJ ; (3) 3265kJ ; (4) –3268kJ 。

3、在恒定温度和压力下,已知反应2A B →的反应热1H ?及反应2A C →的反

应热2H ?,则反应4C B →的3H ?是

(1)21H ?-2H ? ; (2)2H ?-21H ?; (3)2H ?+1H ?; (4)21H ?+2H ?。 4、若一化学反应的,0p m C ?>,则

(1)r m H ?随温度升高而减少; (2)r m H ?随温度升高而增大; (3)r m H ?不随温度而变化; (3)r m H ?随温度的变化无规律。 5、基尔霍夫定律,p m p

H C T ????

=?

????是

(1)只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化; (2)只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化;

(3)同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化; (4)适用于任何过程的H ?随温度的变化。

6、恒压反应()()()34CH CHO g CH g CO g →+的298r H ?为-16.74kJ ,并从各物质的p C 值可知反应的p C ?=16.741

J K -?,则反应的反应热为零时,反应温度约为:(1)1298K ; (2) 1000K ; (3) 702K ; (4) 299K 。 7、一恒压反应体系,若产物与反应物的0p C ?>,则此反应: (1)吸热; (2)放热; (3)无热效应; (4)吸热放热不能确定。 8、某反应A(g)==Y(g)+Z(g)的r m G θ?与温度的关系为r m G θ

?=(-45000+110T/K )J ·mol -1,在标准压力下,要防止该反应发生,温度必须: (1)高于136℃;(2)低于184℃;(3)高于184℃;(4)低于136℃;(5)高于136℃而低于184℃。

9、已知反应()()2()1/2CuO s Cu s O g =+的()r m S T θ

?>0,则该反应的r m G θ

?(T )

将随温度的升高而: (1) 增大; (2) 减小; (3)不变; (4) 无法确定。 三、是非题 (正确地打“√”,错误的打“×”)

1、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?( )

2、一化学反应在恒温恒压下进行,因为p r Q H =?,所以p r Q H

S T

T

??=

=

,是吗?

( )

3、理想气体间的化学反应在恒温的条件下进行,因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数,所以反应的0,0U H ?=?=,对吗?( )

4、()()2,C m f m H s H CO g ?=?石墨,$

$

,对吗?( )

5、在298K 及100kPa 下,液态氮的标准生成热()2980f m H K ?=$

。( )

热力学第二定律基本概念题答案

一、填空题

1、在绝对零度附近,任何完美晶体物质的熵值为零。

2、-3.7kJ ;

3、不等于零;

4、-873.5kJ ·mol -1;

5、20911

J K mol --??

6、(1)、<0, (2) 、=W<0, (3)、=0 , (4)、>0。

二、选择题 1、(4); 2、(4); 3、(1); 4、(2); 5、(3); 6、(1);7、(4) 8、(4); 9、(2)

三、是非题

1、×;

2、×;

3、×;

4、√;

5、×;

第三章 化学反应热力学总结提纲

一、基本概念

1、化学反应进度

2、盖斯定律

3、标准生成热

4、标准燃烧热

5、热力

学第三定律 6、规定熵与标准熵 二、化学反应焓变的计算公式

1、恒压反应焓与恒容反应焓的关系 ;

2、用f B H ?$计算r m H ?$

; 3、由标准燃烧焓c m H ?!的数据计算任一化学反应的标准反应焓r m H ?!

4、计算任意温度下的r m H ?!——基尔霍夫公式

(1)微分式;(2)已知()r m

H 298K ?$求任意温度下的r m H ?! 三、化学反应熵变的计算

1、知道某一物质B 在298K 时的标准熵值,求该物质在任一温度时的标准熵值公

式;

2、已知(),298m B S K $

计算标准反应熵变r m S ?$(298K) 3、任意温度 TK 时的标准反应熵变值r m S ?$(TK )的计算 四、任意温度下化学反应吉布斯自由能的计算 1、 微分式 ;

2、不定积分式:(1)、m H ?$为常数时

(2)、m H ?$表示为温度的函数,且符合Kirchhoff 定律的形式。