高一化学寒假作业1

高一化学寒假作业1

（满分：100分）

可能用到的相对原子质量： Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu ：

64

C ：12 Cl ：35.5 Mn ：55 Fe ：56 H:1 S:32

一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

（ ）

A 、烧碱、液态氧、碘酒

B 、生石灰、白磷、熟石灰

C 、干冰、铁、氯化氢

D 、空气、氮气、胆矾

2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于

物质分离的是 （ ）

A ．①③⑤

B ．②④⑦

C ．①②⑥

D ．②③⑥

3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．

的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+ SO 42－

= BaSO 4↓

B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH —＝AlO

2 +2H 2O C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl

— D ．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O

4．下列叙述正确的是 ( )

A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol

B ．CH 4的摩尔质量为16g

C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g

D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L

5．下列说法或做法正确的是 （ ）

A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于7

6、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

（ ）

A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－

B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－

C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－

D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －

7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N A

B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A

C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L

D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A

8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 2

9．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材

料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

( )

A ．溶液

B ．悬浊液

C ．胶体

D ．乳浊液

10.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 （ ）

A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3

B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3

C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3

D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3

11）

12.向含+3Fe .+2Fe .+2Mg .+4NH 的水溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加

入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是 （ ）

A ．+3Fe B. +2Fe C. +2Mg D. +4NH

13.将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液

是 （ ）

A ．NaOH 溶液 B.溶液42SO H C.溶液NaCl . D.溶液3KNO

14.在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是 （ ）

A ．lmol 钠与水反应

B ． 27g 铝与足量盐酸反应

C ．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应

D ． 1.5mol Na 2O 2与足量水反应

15.向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红

色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )

A ．该晶体中一定含有SCN －

B ．Fe 3+的氧化性比Cl 2的氧化性强

C ．Fe 2+被Cl 2氧化为Fe 3+

D ．Fe 2+ 与SCN －不能形成红色的化合物

16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A ． 5∶4

B ．5∶3

C ．1∶1

D ．3∶5

17.下列叙述中，说法不正确的是 （ ）

A ．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B ．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D ．置换反应一定都属于氧化还原反应

18、下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

（ ） A 、硅和氢氧化钠溶液反应 B 、二氧化碳通入饱和NaOH 溶液

C 、氢气在氯气中燃烧

D 、氯气通入到氯化亚铁溶液中

19．将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，

铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 （ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④FeO⑤Al

A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部

21．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

22. .下列物质中,不属于合金的是（）

A.硬铝

B. 水银

C. 黄铜

D. 钢铁

23. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）

A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

24. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）

A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物

26. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将 1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）

A、3.00g

B、3.43g

C、4.50g

D、无法计算

27.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）

A．

d

3

10

mol/L B．

10

9

d mol/L C．

d

6

10

mol/L D．d

3

10

mol/L

28. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全

沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 ( ) A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

29. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度

小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A、用来做保险丝

B、用于制造航天飞机

C、用来制造人造骨

D、用于制造船舶

30．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生

产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（）

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

二、填空题（本题包括3个小题，共25分）

31.（ 12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

32．（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、

Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A． B． C． D．

33．（5分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。

物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C G D

（2）写出反应③的离子方程式：。

（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象。

三、实验题（共10分）

34.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O

晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂

为__ __（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

D装置的作用：_______________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用

（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

四、计算题（共5分）

35．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）

36．向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）

参考答案

一、选择题

ADACA BBDCC DABBB BCDDC ABDDC BADAB

二、填空题

32．（8分） BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

33．（5分）（各1分）（1）Fe FeCI3 NaOH

（2）反应③：2AI +2OH—+2 H2O=2AIO2--+3 H2↑

(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

三、实验题（10分）

34. (1) B

(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽

（3）①氧化剂②不合理

四、计算题（共5分）

35．（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol

其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol

1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－1

2.0 mol×17.0 g/mol （1分）

其体积为

l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（1分）

方法二：若直接列出总式，同样给分：

1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）

36．（共3分）解：分两种情况

（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。（1分）

(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI

AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。（其他合理答案同样给分）（2分）

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

练习8 化学键 1.下列叙述错误的是（） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 2．下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是() A．B． C．D． 5.关于共价键的说法正确的是（） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）

A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（） A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3 8．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是（） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 2．下列说法正确的是（） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（） A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

人教版高中物理必修一高一年级上期末寒假作业(二)

（精心整理，诚意制作） ××市万州高级中学20xx级高一年级上期末物理寒假作业（二） 学号姓名班级分数 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是正确的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 分数答案 1．下列说法中正确的是 A. 拔河比赛，胜方拉输方的力大于输方拉胜方的力 B. 马能拉车前进是因为马对车的拉力大于车对马的拉力 C. 用锤钉钉子，锤对钉子的打击力与钉子对锤的作用力大小相等 D. 鸡蛋碰石头，石头对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对石头的作用力 2. 作用在同一物体上的下列几组力中，不能使物体做匀速直线运动的是 A. 3N、4N、5N B. 2N、3N、6N C. 4N、6N、 9N D. 5N、6N、1N 3. 在半球形光滑容器内，放置一细杆，如图所示，细杆与容器的接触点分别为 A、B两点，则容器上A、B两点对细杆的作用力方向分别为 A. 均竖直向上 B. 均指向球心 C. A点处指向球心O，B点处竖直向上 D. A点处指向球心O，B点处垂直于细杆向上 4．在一高速行驶的火车上，一名歹徒跳窗逃跑，假如你是一名警察，需要你跳窗追击，为使你落地时不致跌倒。则 A. 脸朝前跳，相对车的速度尽量小，落地时向前跑 B. 脸朝后跳，相对车的速度尽量小，落地时向后跑 C. 脸朝前跳，相对车的速度尽量大，落地时向后退 D. 脸朝后跳，相对车的速度尽量大，落地时向前退 5．如图所示，车厢内用细线OA、OB悬挂了一个小球，细线OA与水平方向成45o角。OB呈水平，当车厢静止时，细线OA、OB对球的拉力为 F 1 、F2，当车厢向右加速运动时，细线OA、OB对球的拉力为 F 1 ′、F2′，那么 A. F1′> F1F2′> F2 B. F1′= F 1 F 2 ′>F2 C. F1′< F1F2′= F2 D. F1′< F1F2′>F2 6．火箭发射卫星的开始阶段是竖直向上升空的，卫星内用弹簧悬挂一个质量为10kg的物体，当火箭竖直向上的加速度为a=2m／s2，弹簧秤的示数为（取 g=10m/s2） Ａ．100N Ｂ．80N Ｃ．120N Ｄ．20N

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

2021年高一化学寒假作业 - 习题

寒假作业——每日一题（讲义） 1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（） A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－ 1]：___________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。 3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

[2020高一数学寒假作业答案]一遍过数学必修一答案

[2020高一数学寒假作业答案]一遍过数学必修一 答案 参考答案 题号123456789101112 答案DDDADDBCACBC 13.;14.4;15.0.4;16.②③ 17.(1)∵A中有两个元素，∴关于的方程有两个不等的实数根， ∴，且，即所求的范围是，且;……6分 (2)当时，方程为，∴集合A=; 当时，若关于的方程有两个相等的实数根，则A也只有一个元素，此时;若关于的方程没有实数根，则A没有元素，此时， 综合知此时所求的范围是，或.………13分 18解： (1)，得 (2)，得 此时，所以方向相反 19.解:⑴由题义 整理得,解方程得 即的不动点为-1和2.…………6分 ⑵由=得 如此方程有两解,则有△=

把看作是关于的二次函数,则有 解得即为所求.…………12分 20.解：(1)常数m=1…………………4分 (2)当k<0时，直线y=k与函数的图象无交点,即方程无解; 当k=0或k1时,直线y=k与函数的图象有唯一的交点， 所以方程有一解; 当0 所以方程有两解.…………………12分 21.解：(1)设，有，2 取，则有 是奇函数4 (2)设，则，由条件得 在R上是减函数，在[-3，3]上也是减函数。6 当x=-3时有最大值;当x=3时有最小值， 由，， 当x=-3时有最大值6;当x=3时有最小值-6.8 (3)由，是奇函数 原不等式就是10 由(2)知在[-2，2]上是减函数 原不等式的解集是12 22.解：(1)由数据表知， (3)由于船的吃水深度为7米，船底与海底的距离不少于4.5米，故在船航行时水深米，令，得.

解得. 取，则;取，则. 故该船在1点到5点，或13点到17点能安全进出港口，而船舶要在一天之内在港口停留时间最长，就应从凌晨1点进港，下午17点离港，在港内停留的时间最长为16小时.

人教版 化学 必修一 综合 寒假作业(二)(含答案)

绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④

6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)

高一英语新人教必修一二寒假作业22 含答案

一、小题练习 1、More and more people prefer jogging in the morning, _______ benefits for health arise from the air rich in oxygen. A.which B.that C.whose D.who 2、Recently I bought a beautiful car,______was reasonable. A. of which price B. the price of whose C. the price of which D. which price 3、There are two buildings, ________ stands nearly a hundred feet high. A. the larger B. the larger of them C. the larger one that D. the larger of which 4、Mr Smith paid a visit to Xuzhou in 2017, he attended the 2500th City Anniversary. A. which B. when C. why D. where 5、Many valuable historical relics________ (preserve) so far. 6、This is not the first time he ________ (investigate) by the police for fraud. 7、Without electricity and the water supply, the town (affect)greatly so far. 8、Customers are asked to make sure that they (give)the right change before leaving the shop. 9—The window is very dirty. —I know. It (not clean) for weeks. 10、I will never forget the days ____________ I was forced to drop out of school. 11、They talked about the things and people they met during the trip. 12、Please pass me the book cover is green. 13、He was born in the year the People’s Republic of China was founded. 14、Students should involve themselves in community activities they can gain experience for growth. 15、There are very few existing studies to draw conclusive evidence _________ which pram design is best.

2013-2014学年高一化学寒假作业(七)

2013-2014学年高一寒假作业（七）化学 第Ⅰ卷选择题（共40分） 1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（） A． KCl与Na2SO4的混合液 B． NaCl与K2SO4的混合液 C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通

(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：

化学寒假作业(一)

化学作业（一） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化属于化学变化的是( ) A 、冰棒融化 B 、木材燃烧 C 、湿衣服晾干 D 、灯泡发光 A 、干冰升华 B 、电灯发光 C 、矿石粉碎 D 、粮食酿酒 2、（双选）过年时那些情景涉及化学变化（ ） A 给红包 B 放鞭炮 C 贴福字 D 点蜡烛 3、近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是 A 、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵 B 、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶 C 、种植西瓜过量使用膨大剂和增添剂 D 、将氮气充入食品包装袋中以防腐 4、下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是( ) A 、蜡烛照明 B 、水力发电 C 、太阳能供热 D 、电热器取暖 5、正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（ ） A 、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B 、稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C 、测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿 D 、向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 6、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ） A 、白糖 B 、食盐 C 、硫酸铜 D 、植物油 7、下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A 、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B 、加热试管内液体时不可将管口对着人 C 、进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D 、称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 8、被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ） A 、水 B 、酒精 C 、硫酸铜 D 、氢氧化钠 9、分子和原子的主要区别是（ ）。 A 、分子质量大，原子质量小。 B 、分子能直接构成物质，而原子不能。 C 、在化学反应中，分子可分，原子不可分。 D 、分子间有空隙，而原子间无空隙。 10、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ） A 、用汽油除去衣服上的油污 B 、用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C 、用肥皂液洗衣服 D 、用沐浴露洗澡 11、许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（ ） A 、操作简便、设备简单 B 、节约原料，节省成本 C 、可加快反应速率，缩短反应时间 D 、固体物质间不能直接反应 12、、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ）。 A 、中子 B 、分子 C 、质子 D 、电子 13、下列实验操作不当的是( ) A.将烧碱（具有潮解性）放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 14、下列说法正确的是（ ）。 A 、二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成 B 、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成 C 、二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成 D 、二氧化碳由碳、氧元素组成。 15、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A 、空气 B 、二氧化碳 C 、海水 D 、粗盐 16、下图所示实验基本操作错误的是 ( ) 17、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。 A 、氯化钠 B 、水 C 、水银 D 、二氧化碳 18、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A 、分子是在不停地运动 B 、分子很小 C 、分子有质量 D 、同种分子性质相同 19.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ） A 、该粒子原子核内有11个质子 B 、该粒子属于金属元素 C 、该粒子易形成阴离子 D 、该粒子呈电中性 20.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ）

高一化学寒假作业(一) 物质的量

高一寒假作业（一） 第二节物质的量 1．下列说法中正确的是() A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子 解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。 答案： D 2．下列说法正确的是() A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的 3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 答案： A 4．下列叙述中，正确的是() A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案： B 5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是() A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023 解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。

高一物理寒假作业《必修一》含答案

【KS5U】山东省2016年高一物理寒假作业10 一、选择题. 1.(单选)下列说法中正确的是（） A．从静止开始下落的物体都必须做自由落体运动 B．从地球表面附近做自由落体运动的物体，重力加速度都是相等的 C．自由落体运动加速度的方向总是竖直向下的 D．满足速度跟时间成正比的运动一定是自由落体运动 2.（多选）某物体沿直线运动的V－t图象如图所示，由图象可以看出物体( ) A.沿直线向一个方向运动 B．沿直线做往复运动 C.加速度大小不变 D．全过程做匀变速直线运动 3.（单选）从某一高度相隔1s先后自由释放两个相同的小球甲和乙，不计空气的阻力，它们在空中 任一时刻 A．甲、乙两球距离始终保持不变，甲、乙两球速度之差保持不变 B．甲、乙两球距离越来越大，甲、乙两球速度之差也越来越大 C．甲、乙两球距离越来越大，甲、乙两球速度之差保持不变 D．甲、乙两球距离越来越小，甲、乙两球速度之差也越来越小 4.（单选）由牛顿第一定律可知() A．物体的运动是依靠惯性来维持的 B．力停止作用后，物体的运动就不能维持 C．物体做变速运动时，可以没有外力作用 D．力是改变物体惯性的原因 5.两个力的合力大小等于60N，其中一个力F1的大小为30N，那么另一力F2的大小不．可．

能． 的是( ) A ．10N B ．20N C ．40N D ．100N 6.一根长为L 的易断的均匀细绳，不同意见固定在天花板上的AB 两端。若在细绳的C 处悬一重物，已知AC>CB ，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．增加重物的重力，BC 段先断 B ．增加重物的重力，A C 段先断 C ．将A 端往左移比往右移时绳子容易断 D ．将A 端往右移时绳子容易断 7.（单选）如图所示，在光滑水平面上有物体A 、B ，质量分别为1m 、2m 。在拉力F 作用下，A 和B 以加速度a 做匀加速直线运动。某时刻突然撤去拉力F ，此瞬时A 和B 的加速度为a1和a2则( ) A ．021==a a B ．a a =1；02=a C ．a m m m a 2111+=；a m m m a 2122+= D ．a a =1； a m m a 212-= 8.（多选）一物体放置在倾角为θ的斜面上，斜面固定于加速上升的电梯中，加速度为a ，如图所示．在物体始终相对于斜面静止的条件下，下列说法中正确的是： A ．当θ一定时，a 越大，斜面对物体的正压力越小 B ．当θ一定时，a 越大，斜面对物体的摩擦力越大 C ．当a 一定时，θ越大，斜面对物体的正压力越小 D ．当a 一定时，θ越大，斜面对物体的摩擦力越小

高一化学寒假作业(三)

高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） A．雾霾有可能产生丁达尔现象 B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 2．下列说法中，正确的是（） A．1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L/mol B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22.4L 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． 下列正确的操作顺序是（） A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③ 4．下列物质的性质，用途正确的是（） A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内 B．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸 C．明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性 D．铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应 5．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（） A． 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

B． Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O C． 2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ D． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 6．下列离子方程式中，不正确的是（） A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ B．F eCl3溶液跟过量氨水 Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D．钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） A．C u2O在反应中被氧化 B．C u2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．C u既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________ g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________ mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________ g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________ ．

初三化学寒假作业(含答案)

初三化学寒假作业（含答案） 很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学寒假作业(含答案)，希望可以帮助到您!可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O l6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒈下列物质中，属于纯净物的是 A.空气 B.海水 C.白醋 D.液氧 ⒉在资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨 C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电 ⒊下列化学用语书写正确的是 A.钙离子： B.硝酸钾的化学式：KNO3 C.水的化学式：H2O2 D.铝原子的结构示意图： ⒋不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是 A.铱的原子序数是77 B.铱的相对原子质量是192.2 C.铱的质子数是77 D.铱属于非金属 ⒌下列物质的名称、俗名对应正确的是 A.乙醇白酒? B.硫酸铜晶体胆矾? C.碳酸氢钠苏打? D.氧化钙熟石灰

⒍PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧。大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时，不会引起大气PM2.5增多的是A.氢气? B.煤炭C.汽油D.柴油 ⒎下列有关水的说法错误的是 A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物 B.实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气 C.农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护 D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度 ⒏下列的物质的分类正确的是 A.火碱和纯碱都属于碱类 B.合金和合成纤维都属于合成材料 C.氯化钠和氯化铵都属于盐类 D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物⒐节能减排是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的是A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印⒑下列做法错误的是 A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速xx C.室内着火时，立即打开所以门窗 D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒒现有10gA和足量的B加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是 A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题及答案

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧

2019—2020年第一学期人教版高一化学必修一寒假作业

人教版必修一高一寒假化学练习 一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分) 1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是() A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水 C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品 D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大 2．下列说法错误的是() A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖 C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大 D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是() A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀 B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质 4．下列有关化学用语表示正确的是() A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图： C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－ 5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中() A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－ C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－ C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ 7．下列离子方程式书写正确的是() A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+ 8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是() A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物 C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 10．向100m 2mol?L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是() A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是() A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质 12．下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥ 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N A B．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N A C．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子 14．下列实验操作中正确的是() A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是() A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是() A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20% 17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是() A．B． C ．D． 18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是() ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO