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高中化学58个精讲 (43) 乙炔炔烃

考点43乙炔炔烃

1．复习重点

1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法； 2．炔烃的组成、结构、通式、通性。 2．难点聚焦

一、乙炔分子的结构和组成

分子式电子式结构式

C 2H 2

H －C ≡C －H 乙炔分子的比例模型

二、乙炔的实验室制法

CaC 2＋2H 2O C 2H 2↑＋Ca(OH)2

乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：

①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；

⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C 2H 2气体。很显然C 2H 2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？

⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。该如何收集乙炔气呢？

乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。

请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质

1.物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L 、微溶于水、易溶于有机溶剂

实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。

根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子

中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。

大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。［演示实验5—7］（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。

乙炔可以燃烧，产物为H 2O 和CO 2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。

（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

2.乙炔的化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧 2CH≡CH+5O 2??→?点燃

4CO 2+2H 2O

检验其能否被酸性KMnO 4溶液所氧化。［演示实验5—8］（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。

由此可以得到什么结论？

乙炔气体易被酸性KMnO 4溶液氧化。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO 4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？

可以将乙炔气先通过装有NaOH 溶液（或CuSO 4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。

b.易被酸性KMnO 4溶液氧化

［演示实验5—9］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？(属于加成反应)

从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。

这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：（2）加成反应

乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

HC≡CH+HCl H 2C==CHCl

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

催化剂

△

氯乙烯

乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷，

参看教材前边的彩图——塑料管和教材相关内容，了解聚氯乙烯的用途及性能。［学生活动］自学P 128讨论了解聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点，并总结乙炔的主要用途：重要的化工原料；气割、气焊等。

(引出有机物分子的共线、共面问题)

下列描述

CH 3 －CH═CH－C≡C－CH 3 分子结构的叙述中，正确的是[ BC ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：由乙烯、乙炔分子的空间构型可推出该物质的分子构型为： CH 3 C≡C－CH 3 C═C H H

CH 3 C≡C－CH 3

C═C

（叁键），

H H

如果说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话，那么乙炔也必然是含碳碳叁键的另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。四、炔烃

1.炔烃的概念

分子里含有碳碳三键的一类链烃

2.炔烃的通式 C n H 2n －2

烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C n H 2n ，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C n H 2n －2 3.炔烃的物理性质

自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：

①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； ②炔烃中n ≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度小于水的密度；

④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 4.炔烃的化学性质

由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？

由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO 4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。

本节小结：本节课我们重点学习了乙炔的主要化学性质如氧化反应、加成反应等，了解了乙炔的用途，并通过乙炔的有关性质分析和比较了炔烃的结构特征、通式及主要的性质，使我们清楚了结构决定性质这一辩证关系。 3．例题精讲

[例1] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL ，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓42SO H 后体积减少30 mL ，然后通过碱石灰体积又减少40mL （气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（） A. 4CH 与42H C

B. 22H C 与42H C

C. 22H C 与62H C

D. 4CH 与62H C

解析：由

.1:2:130:40:20::22==O H CO V V V 混烃得3:2:=H C n n ，故混合烃的平

均分子式为32H C 。

满足分子里碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一种烃分子中氢原子数小于3，另一种烃分子中氢原子数大于3，所以22H C 与42H C 及22H C 与62H C 满足要求。

答案：B 、C 。

[例2] 将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（C ?120）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？

解析：因为1个碳原子转变为2CO 时需要1分子2O ，4个氢原子转变为2分子O H 2时也需要1分子2O ，通过烃的分子式就可以确定需要的2O 的量和生成的2CO 与O H 2的量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。421H C mol ，需mol O 32，生成mol CO 22、O H 2mol 2，容器内气体压强不变。

答案：4CH ，42H C ，43H C ；凡分子里氢原子个数为4的气态烃，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于C ?100的密闭容器中，定温时，其压强不变。 [例3] 某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

图1

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B 、C 的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。

（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B 的容积为250 mL ，则所用电石的质量应在________g 左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L 、电石的质量为W g 。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

解析：本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B 瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。

答案：（1）22222

)(2OH Ca H C O H CaC

+↑?→?+；B 贮水，以使烧瓶A 中产生的

CH CH ≡进入B 时，排出与它等体积的水进入量筒。C 测定乙炔的体积；防止电石与残留

的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。

（2）产生CH CH ≡太多，超过B 的容积而无法测定CH CH ≡的体积；生成

CH≡太少，测出的CH

CH≡体积值太小，误差太大；0.60。

（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。

（4）286V/W。

4．实战演练

一、选择题

1.（2001年高考理综题）具有单双键交替长链（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔

2.燃烧某混合气体，所产生的CO

2的质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO

的

质量，该混合气体是

A.丁烯、丙烷

B.乙炔、乙烯

C.乙炔、丙烷

D.乙烷、环丙烷

3.实验室制取下列气体的方法正确的是

A.氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集

B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

C.乙烯：将乙醇加热至170℃，并用排水集气法收集

D.硫化氢：用硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

4.科学家于1995年合成了一种化学式为C

200H

200

含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，

其分子中含有C≡C最多是

A.49个

B.50个

C.51个

D.无法确定

5.分子式为C

的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为

则此烃不可能具有的名称是

A.4—甲基—1—己炔

B.3—甲基—2—己炔

C.3—甲基—1—己炔

D.4—甲基—3—己炔

6.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若四个氢原子均被苯基取代，得到的分子结构如下图，对该分子的描述，不正确的是

A.化学式为C 25H 20

B.所有碳原子都在同一平面上

C.此分子属非极性分子

D.此物质属芳香烃类物质

7.描述CH 3—CH==CH —C ≡CF 3分子结构的下列叙述中正确的是 A.6个C 原子有可能都在一条直线上 B.6个C 原子不可能都在一条直线上 C.6个C 原子有可能都在同一平面上

D.6个C 原子不可能都在同一平面上

8.某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含有一个C ≡C)组成的混合气体4 ｇ与足量的H 2充分加成后生成4．4 ｇ 3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有

A.异丁烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷

9.某烃C n H ｍ在一定条件下与H 2反应，取不同体积比的C n H ｍ与H 2作以上实验(总体积为V )，右图中横轴表示C n H ｍ与H 2占投料总体积的百分率，据图分析，ｍ、ｎ的关系为

A.ｍ＝2ｎ－6

B.ｍ＝2ｎ－2

C.ｍ＝2ｎ

Ｄ.ｍ＝2ｎ＋2 二、非选择题(共55分)

10.(9分)已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：

3COOH＋HOOC—CH

—COOH＋HCOOH，

某烃分子式为C

10H

，在臭氧作用下发生反应：

C 10H

COOH＋3HOOC—CHO＋CH

CHO。试回答：

①C

10H

分子中含个双键，个叁键；

②C

10H

的结构简式为。

11.(14分)已知下列反应：

用石灰石、食盐、焦炭、水为主要原料，写出合成

的化学方程式。

12.(12分)下图为简易测定电石中CaC

质量分数的装置。在烧瓶中放入1．2 ｇ电石，常温（20℃)常压下开启分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再产生气体为止，待到烧瓶内的温度恢复到常温，测量烧杯中水的体积为361毫升，试回答：

(1)电石中含CaC

的质量分数是多少?

(2)如未等恢复到20℃就测量其排出水的体积，对实验结果会产生什么影响?

13.（9分）（2000年上海市高考题）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波

长为10.3 μm的红外激光能切断B（CH

3）

分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反

应：

B（CH

3）

＋HBr?

?→

的激光

10μ

B（CH

）

Br＋CH

而利用9.6 μm的红外激光能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式。

（2）现用5.6 g B（CH

3）

和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其

他两种产物的物质的量之比为多少？

14.(11分)某链烃C n H m属烷烃或烯烃、炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O

中完全燃

烧，生成x L CO 2及1 L 水蒸气（120℃、101.3 kPa ）。试讨论根据x 的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n 值（用含烃的表达式或实际数值表示）。

附参考答案

一、1.D 2.B 3.A 4.B 5.BD 6.B 7.BC 8.B 9.B 二、10.①2 2

②CH 3C ≡C —CH==CH+—C ≡C —CH==CH —CH 3

11.2NaCl ＋2H 2O 电解

====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

H 2＋Cl 2点燃

====2HCl

CaCO 3高温

====CaO ＋CO 2↑

C ａO ＋3C 高温

====C ａC 2＋CO ↑

CaC 2＋2H 2O===Ca （OH ）2＋C 2H 2↑

2CH ≡

CH CH 2==CH —C ≡CH

CH 2==CH —C ≡CH ＋HCl ???→?催化剂

CH 2==CH —CCl==CH 2

12.(1)CaC 2的质量分数为86% (2)使测定结果偏大

13.（1）B （CH 3）3+2HBr ??????→?的激光

m 6.9μB （CH 3）Br 2+2CH 4；

（2）4∶1

14.依据各类链烃的燃烧通式，结合生成的CO 2、H 2O 的体积，可分以下情况讨论：（1）若为烷烃，有1

n n 1x +=

明显地，有

1≤x ＜1，n =

催化剂

△

（2）若为烯烃，有n n 1x =

，则x =1，n ≥2。（3）若为炔烃，1

n n

1x -=

则1＜x ≤2，n =1

x x

高中化学58个考点14、元素周期表

高中化学58个考点精讲 14、元素周期表 1．复习重点 1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2．难点聚焦二、周期表 1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 2)1 (2 + n 种，偶数周期中为 2)2 (2 + n 种。 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3．例题精讲例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。 C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A 与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。

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新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第二章第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质; 第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质; 第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体

乙炔炔烃

乙炔炔烃一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式：乙炔分子，键角为，空间构型二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、收集：实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。三、乙炔的性质 1.物理性质：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质（1）氧化反应 a.燃烧：用途： b.易被酸性KMnO4溶液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到结论：。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体的干扰的方法：可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。（2）加成反应［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。反应方程式：乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。（3）加聚反应四、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质 ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度于水的密度； ④炔烃于水，但于有机溶剂。 4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。课堂练习 1、下列分子构型是直线型的是（） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2 2、下列叙述中不正确的是（）

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全）必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I 后记周期表必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践

高中有机化学乙炔炔烃

乙炔炔烃一、学习目标： 1、掌握乙炔的结构、用途 2、掌握乙炔的化学性质 3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质二、（一）、乙炔的组成和结构乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。（二）、乙炔的实验室制法 1、药品：； 2、反应原理：； 3、反应装置：类型：； 4、仪器：； 5、收集方法：； 6、气体中的杂质：。 (三)、乙炔的性质和用途 1、物理性质纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。 2、化学性质（1）氧化反应 ①、乙炔的可燃性乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：； ②、与高锰酸钾溶液反应现象：；结论：。（2）加成反应 ①、与溴的加成反应现象：；有关的方程式：； ②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式： ③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式： ④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化 a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良好的，还有、、等特性。 b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等

并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食物。（四）、炔烃 1、通式：； 2、物理性质随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的状态：；溶解性：均溶于水，而有机溶剂。 3、化学性质 ①、氧化反应燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。 ②、加成反应与加成三、合作探究： 1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？

高考化学58个考点名师精讲(45)石油煤

考点45石油煤 1．复习重点 1．石油的分馏、裂化和裂解； 2．煤的干馏、气化和液化。 2．难点聚焦一石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。二石油的炼制：开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。原油含水盐类、含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏先复习随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。按P137图5-24前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化：（1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂化？裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。裂化过程举例：

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普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准

高考化学58个考点精讲考点48 (习题课)有机物分子式和结构式的确定

考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃 C H O nCO (n 1)H O C H + 3n 2 O CO nH O n 2n +2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋－点燃 C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312 n 苯及苯的同系物＋＋－点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332 n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n +222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322 n -?→?? 饱和二元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +22222312 n -?→?? 饱和三元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +23222322 n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相

化学人教版高中选修5有机化学基础高考化学58个考点精讲考点50 乙醛醛类

word整理版学习参考资料考点50乙醛醛类 1．复习重点 1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。 2．难点聚焦、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42 ，结构式是，简写为CHOCH3。注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质

word整理版学习参考资料从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基 ()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或

失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸： word整理版学习参考资料注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： OHCOOCHOCH22234452??????点燃乙醛不仅能被2O氧化，还能被弱氧化剂氧化。实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为：

高中化学58个考点精讲09物质的量应用于化学方程式的计算

高中化学58个考点精讲9物质的量应用于化学方程式的计算 1．复习重点揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。 2．难点聚焦 1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的“系数”之比。 2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。 3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。【知识要点】 1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。

2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。如： 3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V （B）、或溶液体积V［B（aq）］J。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。（4）写出所求物质的数学表达式。（5）写出解答和答案。

如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。 4．规范用语 —表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数 —表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积 —表示的体积—表示混合物中的质量分数 —表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。

人教版高中化学教材目录及重难点概括

1.《化学1》必修: 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用(重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应(重点，难点) 第三节氧化还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(重点) 第二节几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节氨硝酸硫酸分析：这章难度不大，但很多学生还是会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 2.《化学2》必修第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律（重点，难点）第三节化学键（重点，难点）分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性

的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。掌握各种化学键的性质，会判断某种化合物所含的化学键类型。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能（重点，难点）第三节化学反应的速率和限度（重点，难点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷（重点）第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节基本营养物质分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。 3.《化学与生活（选修1）》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素分析：这章主要介绍了生命体体内重要的三种物质，糖类、油脂和蛋白质。注意掌握它们的性质和有关反应方程式。第二章促进身心健康第一节合理选择饮食

高考化学58个考点精讲考点51 乙酸羧酸

考点51乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦物理性质。一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。

介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反应是可逆反应，请看下面实验。【6-11】

高中化学关于乙炔和炔烃的练习题

高中化学关于乙炔和炔烃的练习题一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔答案：AC

7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷

人教版高中化学新教材特点

人教版高中化学新教材特点作者：佚名文章来源：转载点击数： 1956 更新时间：2007-1-9 《普通高中课程标准实验教科书 . 化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计 8 册。一、教科书的编写指导思想 1 ．以《基础教育课程改革纲要 ( 试行 ) 》为指导，以《普通高中化学课程标准 ( 实验 ) 》为依据，以提高学生科学素养、促进学生全面发展为宗旨，全面体现高中化学的课程目标。 2 ．贯彻以学生发展为本的思想。把促使全体学生的发展作为教科书设计的出发点，把培养学生学习科学的兴趣及创新精神和实践能力作为教科书改革的重点。努力促进学生学习方式的转变，创设学生自主活动和探究的情景，引导学生积极参与知识的学习、获取过程，获得科学探究的亲身体验，以利于学生构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识。在这些活动过程中，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。 3 ．实现教科书的选择性。努力体现高中化学课程标准关于教科书模块化的指导思想，发展多样化的教科书，重视教学内容及要求等方面的选择性。拓展学生的选择空间，满足学生个性发展的需要。 4 ．体现基础性和时代性的结合，密切联系社会发展和科学技术发展的实际。例如，介绍化学在促进生产发展、资源开发、材料制造、保障健康等方面的巨大贡献 , 使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息科学等与化学科学的密切联系等。内容的选择适当反映由于不恰当地运用科学技术成果而产生的负面影响，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学、技术与社会和谐发展的重要作用，帮助学生认识化学与人类社会生活的密切联系，关注与化学有关的社会问题，培养社会责任感和促进社会可持续发展理念的形成。 5 ．更新教科书的呈现方式，为学生创造自主探究、合作交流的机会和空间，并采用设置相应栏目、增加必要的旁注等方式，对学生进行适当的提示、引导或提供有关活动的建议等。此外，

高中化学58个考点精讲26、(习题课)无机物的推断

高中化学58个考点精讲 26、（习题课）无机物的推断 1．复习重点： 1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解： 3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ??2HCl+O2↑ （4）HClO见光易分解：2HClO?→ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高考化学 58个考点精讲考点18 二氧化硫

考点18二氧化硫 1．复习重点 1．二氧化硫的物理性质、化学性质。 2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO2+H2O H2SO3 SO2与CO2性质的比较 O 2、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3 （SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色 SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。〖新授〗三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2.实验室制法

高中化学58个考点精讲15-20

高中化学58个考点精讲 16、晶体的类型与性质 1．复习重点 1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2）晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小化学键分子间力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个kJ·mol－1 性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限

3．例题精讲 [例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（） A. 光气（2COCl ） B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼分析：从光气的结构式O Cl C Cl --|| 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。 3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。 [例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+ -?Na - -Cl O ，请将位置表示出来；（2）每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。答案：12 x —平面 y —平面 z —平面 [例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比。分析：取一结构单元，1个C 原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C 原子只提供2y ，所以C 原子与C C -键数目之比：2:12 1 4:1=? 答案：2:1 [例4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。

高考化学 58个考点精讲考点28 化学平衡

考点28化学平衡 1．复习重点 1. 建立化学平衡的观点. 2. 理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 3222NH 3H N 高温高压催化剂 ?+ 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）特点：（二同）同一条件下；同时进行。显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。这就牵涉到化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的。如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。（一）化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。可逆反应的情形又是怎样呢？实验证明: 在一氧化碳和水蒸汽的反应中: 0.005 0.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 2 28002衡：始：催化剂 ℃ +?+ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是: 正反应速率==逆反应速率

高中化学58个考点精讲53

本资料来源于《七彩教育网》https://www.wendangku.net/doc/5710649283.html, 考点53．糖类 1．复习重点 1．葡萄糖嘚分子结构特点、重要性质及鉴定方法； 2．蔗糖、麦芽糖嘚结构特点、性质异同； 3．食品添加剂嘚应用；淀粉、纤维素嘚性质和用途。 4．高考重点是葡萄糖嘚结构和性质。 2．难点聚焦一、糖类嘚组成和分类： 1·组成：也称碳水化合物如何理解？是不是碳与水组成化合物？ 2·通式：Cn(H 2O)m 糖类m n O H C )(2 符合通式嘚不一定是糖类如：O CH 2、242O H C 不符合通式嘚可能是糖类如：5126O H C 3·分类：按照水解嘚发生情况及结构特点分为：单糖（不能水解嘚糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖： 1·物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水【7-1】【7-2】通过实验进行分析（实验见下页），葡萄糖分子里含有醛基，已知1mol 葡萄糖与银氨液反应能生成2molAg.又知1mol 葡萄糖可以和5mol 乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里含有5个-OH ，请同学们推断一下葡萄糖分子结构。 2·组成和结构：（联系生物学写出分子式，结合性质写出结构式）结构简式：CH 2OH(CHOH)4CHO 【7-1】【7-2】

※3· 化学性质：回忆乙醛性质，写出葡萄糖与银氨溶液以及新制嘚 Cu(OH)2反应方程式。 (1)还原反应： CHO CHOH OH CH 42)(+H 2→O CH CHOH OH CH 242)(H （2）氧化反应：（3）可燃性： 6126O H C （s ）+6O 2(g)→6CO 2(g)+6H 2O(l) +2840KJ 4、用途：由性质用途葡萄糖是多羟基嘚醛，性质似醇和似醛。三、蔗糖和麦牙糖 1·蔗糖：冰糖、白砂糖样品分子式：C 12H 22O 11

高中化学58个精讲 (43) 乙炔 炔烃