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高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③____；

反应④____。

（3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置：

①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。【答案】羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?

→ 22nCH =CH →一定条件

3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸

防止倒吸不再有油状液体滴

下

【解析】

【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。

【详解】

A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；

B 是化学

实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。

（1）由上述分析可知A 的结构式为

，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基；

（2）反应③化学方程式为：u

322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程

式为：22nCH =CH →一定条件，故答案为：

u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件；

（3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸，故答案为：3233232Δ

CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?浓硫酸

； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。

2．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为___________________。

（2）B 的化学名称是____________________。

（3）由乙醇生产C 的化学反应类型为____________________。

（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。

（5）由乙醇生成F 的化学方程式为_______________________________。

【答案】CH 3COOH 乙酸乙酯取代反应聚氯乙烯 CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2↑+ H 2O

【解析】

【分析】

乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F 是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A 是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B 是乙酸乙酯；乙醇与C 的分子式

比较可知，乙醇分子中的1个H 原子被取代，所以反应类型为取代反应；C 在浓硫酸的作用下发生消去反应得D 为CH 2=CHCl ，D 发生加聚反应得E 为

，据此分析解

答；

【详解】

（1）A 是乙酸，A 的结构简式为CH 3COOH ；

（2）B 为CH 3COOCH 2CH 3，名称是乙酸乙酯；

（3）乙醇与C 的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H 原子被取代，所以反应类型为取代反应；

（4）E 结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2↑+ H 2O

3．如图A 、B 、C 、D 、E 、F 等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A 是面粉的主要成分；C 和E 反应能生成F ，F 具有香味。

在有机物中，凡是具有—CHO 结构的物质，具有如下性质：

①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；

②在催化剂作用下，—CHO 被氧气氧化为—COOH ，即

22R CHO+O 2R COOH ?

???→催化剂——。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。

（1）B 的化学式为_________，C 的结构简式为__________。

（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。（3）C→D 的化学方程式为______________。

（4）C + E→ F 的化学方程式为 ______________。

【答案】C 6H 12O 6 CH 3CH 2OH 葡萄糖、乙醛

Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→ 3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸【解析】

【分析】

A 为面粉的主要成分，则A 为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，则

B 为葡萄糖（

C 6H 12O 6），葡萄糖发酵生成乙醇，则C 为乙醇（C 2H 5OH ），乙醇在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，则

D 为乙醛（CH 3CHO ），乙醛接着被氧化生成乙酸，则

E 为乙酸（CH 3COOH ），乙酸与乙醇发生酯化反应生成

F ，F 为乙酸乙酯（CH 3COOCH 2CH 3）。

【详解】

（1）B 为葡萄糖，葡萄糖的分子式为 C 6H 12O 6，C 为乙醇，乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，故答案为：C 6H 12O 6；CH 3CH 2OH 。

（2）在有机物中，凡是具有—CHO 结构的物质，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制Cu (OH )2氧化，产生砖红色沉淀，故答案为：葡萄糖、乙醛。

（3）C 为乙醇，在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，其化学反应方程式为：

Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→，故答案为：Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→。（4）C 为乙醇，E 为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH 3COOCH 2CH 3）和

水，化学反应方程式为：3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸，故答案为：3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸。【点睛】

含有醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）能与银氨溶液发生银镜反应生成银单质，比如乙醛与银氨溶液反应：

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →n

CH 3COONH 4+H 2O+2Ag ↓+3NH 3。

4．葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。

已知：RCOOH+CH 2=CH 2+12O 2RCOOCH=CH 2+H 2O

请回答下列问题：

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A ，A 、B 、C 、D 、E 间的转化关系如图所示。

①B 是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B 的化学方程式：_____________； ②D 的结构简式为_____________。

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X 和Y(Y 和A 的相对分子质量相同，X 的相对分子质量介于A 、B 之间)。X 可催化氧化成Y ，也可以与H 2反应生成Z 。X 和Y 的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。

(3)F 是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F 、G 、H 间的转化关系如图所示：F G H

H 与(1)中的D 互为同分异构体。

①G 还可以发生的反应有______(填序号)；

a.加成反应

b.水解反应

c.氧化反应

d.消去反应

e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中，与F 不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO 2

和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH3COOCH=CH2醛基(-CHO) 银氨溶液 ace CH2OH(CHOH)4CHO 、CH3COOH、HCHO

【解析】

【分析】

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A，A为CH3CH2OH，A与浓硫酸加热170℃发生消

去反应生成B，B为CH2=CH2，A连续被氧化生成C，C为CH3COOH，B与C发生信息反应

产生D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应生成E，E为；

(2)葡萄糖在一定条件下可以氧化产生X、Y，其中Y和A的相对分子质量相同，根据(1)分

析可知A为CH3CH2OH，相对分子质量是46，Y为HCOOH；X的相对分子质量介于A、B之间，X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。则X属于醛类，其结构简式是HCHO，Z

是CH3OH；可根据银镜反应或铜镜反应使用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基的存在；

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，则F是乳酸，结构简

式为，F与浓硫酸共热，发生消去反应生成G，G为CH2=CHCOOH，G和甲

醇发生酯化反应生成H，H为CH2=CHCOOCH3，根据最简式相同的物质，当它们的质量相同时，反应产生的CO2、H2O质量相同，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖在酒化酶的催化作用下得到的A为CH3CH2OH；CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成的B为CH2=CH2，则A→B反应方程式为：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；

②CH2=CH2与CH3COOH、O2在催化剂存在时，在加热、加压条件下发生反应产生D，D结

构简式为CH3COOCH=CH2；

(2)根据前面分析可知X是HCHO，Y是HCOOH，Z是CH3OH，X和Y含有的相同的官能团是醛基(-CHO)；可以选用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验。若使用银氨溶液，水浴加热会产生银镜；若使用Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，会产生砖红色Cu2O沉淀，据此检验醛基的存在。

(3)F为乳酸()。G为CH2=CHCOOH，H为CH2=CHCOOCH3。

①G结构简式为：CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和羧基。由于分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应；与氢气发生的加成反应也叫还原反应；还能够发生燃烧

等氧化反应等；由于物质分子中无酯基，因此不能发生水解反应；由于物质分子中无羟

基，则不能发生消去反应，故G可发生的反应类型是加成反应、氧化反应、还原反应，故

合理选项是ace；

②F是乳酸，结构简式是，分子式是C3H6O3，最简式为CH2O；满足与F不

论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧所得CO2和H2O的物质的量不变的物质需与乳酸的最简式相同，在本题涉及的所有有机物中，有葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)、乙酸(CH3COOH)、甲醛(HCHO)。

【点睛】

本题考查有机物推断及有机物结构和性质、官能团的检验方法，根据反应条件进行推断，正确判断物质结构简式是解本题关键。注意葡萄糖无氧呼吸产生乳酸。对于最简式相同的物质，当这些物质质量相等时，反应产生的二氧化碳和水的物质的量相同；要明确：同分异构体的最简式相同，但最简式相同的物质却不属于同分异构体。

5．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称____________________。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有_________种。

（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

已知：i. RCH2OH RCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

①写出A的结构简式：_____________，反应②发生的条件是________________。

②由A可直接生成D，反应①和②的目的是__________________________________。

③写出反应方程式：A→B____________________________________________，

C与NaOH水溶液共热：_____________________________________________。

④乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）

______________。

【答案】醛基、（酚）羟基（或醚键） 4种 NaOH醇溶液减少如酯化、成醚等副反应的发生

氧化反应、酯化反应

（或取代反应）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据乙基香草醛的结构简式可知，分子中含有的含氧官能团是醛基、（酚）羟基、醚键。

（2）能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基。又因为苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构），所以该侧链是－CHOHCH2COOH、－CH2CHOHCOOH、－C(CH3)OHCOOH、－CH(CH2OH)COOH，所以共计4种。

（3）①乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸必为含有苯环的芳香羧酸。从A→C的分子组成的变化可知①发生的是取代反应，A中的-OH被HBr取代。从A→B分子组成上变化说明发生的是醇脱氢氧化变成醛基的反应。从A被氧化变成苯甲酸，又说明羧基和羟基

在同一个侧链上。因此A的结构简式只能是。根据反应②气化有机物分

子式的变化可知，这是卤代烃的消去反应，应该在氢氧化钠的醇溶液中加热。

②由于分子含有羧基和羟基，如果直接生成D，则容易发生酯化、成醚等副反应。

③A→B是羟基的氧化反应，方程式为

。

C中含有羧基和氯原子，所以方程式为

。

④乙基香草醛的另一种同分异构体E是属于酯类化合物，用茴香醛合成，从结构上分析必须将醛氧化变为羧酸，然后进行酯化变为E，其反应流程应为：

该题突出了有机化合物结构与性质的关系。有机物的结构决定有机物的性质，有机物的性质反映有机物的结构。这是推导判断的基础。

6．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H2O。在标准状况下，D 是气体，密度为1.34 g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D 的结构简式为________________。

【答案】酒精 Cu或Ag CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH2O HCHO

【解析】

【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A、B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为

CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34 g/L，先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸。

(1) A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2) A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34 g/L，则其摩尔质量为M=1.34 g/L×22.4 L/mol=30 g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol水，

1.5 gD的物质的量n(D)=

1.5?g

30?g/mol

=0.05 mol，根据原子守恒，可知有机物分子中

N(C)=0.05?mol

0.05?mol

=1，N(H)=

0.05?mol

×2=2，则有机物分子中N(O)=

3012112

-?-?

=1，故

该有机物分子式为CH2O，D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。

7．有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；

② E分子含有支链；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。

(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别

．．是___________、______________。

(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是

________。

(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。

(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。

①能与Na反应；②能发生银镜反应。

【答案】乙醇 CH3COOH 醛基碳碳双键 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OH CH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO

【解析】

【分析】

有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为

(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。

(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；

(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；

(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；

(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式

CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OH CH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OH CH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；

(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含

有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或

CH3CHOHCH2CHO等)。

8．烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物（比B少一个碳原子）的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）写出A的结构式____。

（2）写出B的官能团名称___。

（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式___。

（4）下列说法不正确

．．．的是___。

a．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯

b．有机物C的溶液可以除去水垢

c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜

d．有机物C和D发生加成反应生成M

【答案】H-C C-H 醛基 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH d

【解析】

【分析】

由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为

CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH，以此解答该题。

【详解】

由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为

CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH；

(1)由以上分析可知A为乙炔，结构式为H-C≡C-H；

(2)B为CH3CHO，所含官能团名称为醛基；

(3)M 为CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中加热发生水解反应的化学反应方程式为

CH3COOCH2CH3+NaOH CH3CH2OH+CH3COONa；

(4)a．烃A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，故a正确；

b．有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故b正确；

c．有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故c正确；d．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，不是加成反应，故d错误；

故答案为d。

9．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH+H2O

药品相对分子质

量

熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g?cm-3）

甲醇

32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂

0.79

甲基丙烯酸

8615161溶于热水，易溶于有机剂

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当，停止加热；

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率

约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是

_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B．实验条件下发生副反应

C．产品精制时收集部分低沸点物质

D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

【答案】球形冷凝管分水器中液面不再变化、CH3OCH3 BD 85.2% C

【解析】

【分析】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热

（3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能

提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去

甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止

甲基丙烯酸甲酯受热聚合

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为

2.70g

0.15mol

18g/mol

=，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯

酸)=15mL 1.01g/mL

0.176mol

86g/mol

=，n(甲醇)=

10mL0.79g/mL

0.25mol

32g/mol

=，理论上生

成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol

100% 0.176mol

?。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。

【详解】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。答案为：分水器中液面不再变化；（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为、CH3OCH3。答案为：、CH3OCH3；

（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B正确；

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C错误；

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。答案为：BD；

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为

2.70g

0.15mol

18g/mol

=，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯

酸)=15mL 1.01g/mL

0.176mol

86g/mol

=，n(甲醇)=

10mL0.79g/mL

0.25mol

32g/mol

=，理论上生

成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol

100%

0.176mol

?=85.2%。答案为：

85.2%；

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。

10．乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应

制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度/℃20255080100

溶解度/(g/100g水)0.460.560.84 3.45 5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在a中放入

5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用______洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，______、______，干燥后称量产品为5.40g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)写出制备乙酰苯胺的化学方程式______________。

(3)步聚I中，减压过滤的优点是_____；用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是

_________；洗涤晶体最好选用________(填字母)。

CC1 C．冷水 D．乙醚

A．乙醇 B．

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______________。

(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是______________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫

_____________。

(6)乙酰苯胺的产率为______________。(计算结果保留3位有效数字)

【答案】恒压滴液漏斗+→+CH3COOH 过滤速度快，同时所得固体更干燥用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失C减少趁热

过滤时乙酰苯胺的损失过滤、洗涤重结晶72.7%

【解析】

【分析】

(1)结合图示确定仪器a的名称；

(2)根据图示，装置c中制备乙酰苯胺，乙酸酐与新制的苯胺在加热条件下发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸；

(3)减压过滤的速度快，水分抽取的更充分；用蒸馏水冲洗烧杯会使结晶的乙酰苯胺晶体溶解，产率降低；结合乙酰苯胺不同温度下在在水中溶解度数据分析；

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的主要是避免溶剂的损失、温度的降低可能导致产物析出，影响产率；

(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是过滤、洗涤；上述提纯乙酰苯胺的过程中，步聚I和步骤Ⅱ两次对制得的产品进行结晶处理，据此分析解答；

(6)根据题中数据和发生的制备反应判断过量的反应物是谁，根据不足量计算出生成乙酰苯胺的物质的量，再根据实际上生成的乙酰苯胺的质量计算出产率。

【详解】

(1)根据图示，仪器a的名称恒压分液漏斗；

(2)根据图示，装置c中制备乙酰苯胺，乙酸酐与新制的苯胺在加热条件下发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸，化学方程式

+???→

加热+CH3COOH；

(3)减压过滤的速度快，水分抽取的更充分，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥；用蒸馏水冲洗烧杯会使结晶的乙酰苯胺晶体溶解，产率降低，则用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失；乙酰苯胺易溶于有机溶剂，根据不同温度下乙酰苯胺在水中的溶解度表数据可知，温度越高，溶解度越大，则洗涤晶体最好选用冷水，答案选C；

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是可以避免在趁热过滤时因溶剂的损失或温度的降低导致乙酰苯胺的损失，影响产率；

(5) 步骤Ⅱ中，干燥前的操作是过滤、洗涤；上述提纯乙酰苯胺的过程中，步聚I和步骤Ⅱ两次对制得的产品进行结晶处理，提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶；

(6)7mL(0.075mol)乙酸酐和5mL(0.055mol)新制得的苯胺反应制取乙酰苯胺，反应为

+???→

加热+CH3COOH，根据反应可知，乙酸酐过

量，理论上反应生成的乙酰苯胺的物质的量为0.055mol，则该实验苯乙酰胺的产率

5.40g

135g/mol0.055mol

×100%=72.7%。

11．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

_________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂：a是__________，试剂：b是_______________。

分离方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。【答案】防止烧瓶中液体暴沸乙醇浓硫酸该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏

【解析】

【分析】

【详解】

(1)加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；

(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；

(3)乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，另外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成1 mol乙

酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；

(4)乙酸乙酯是不溶于水的液体，而且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO2，故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水的混合物，加入的试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，即试剂b为硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏。

12．实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是

____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

【答案】2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 冷却，便于乙醛的收集乙醛、乙醇与水氮气催化剂 CH2BrCH2Br

【解析】

【分析】

甲中鼓入空气，在水浴加热条件下，氧气和乙醇蒸气在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，在乙中冷却后可收集到乙醛，剩余的气体在集气瓶中收集，结合乙醇的催化氧化的原理分析解答。

【详解】

(1)乙醇的催化氧化反应过程为：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇再氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，因此实验过程中铜网交替出现红色和黑色，故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，是产生平稳的乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来收集，故答案为：冷却，便于乙醛的收集；

(3)乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有

乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，铜网是催化剂，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；催化剂；

(4)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即反应为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，故答案为：CH 2BrCH 2Br 。

13．图中，甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H 2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号） a.打开活塞

b.用鼓气气球不断鼓入空气

c.点燃酒精灯给铜丝加热

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。（3）现用10%的NaOH 溶液和2%的CuSO 4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。

【答案】cab （或acb ）有红色沉淀产生取一定量（约2-3mL ）10%的NaOH 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO 4溶液，振荡（或向NaOH 溶液中滴加少量．．CuSO 4溶液”也可）

【解析】

【分析】

甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=1212:31:816

=2:6:1，则最简式为C 2H 6O ，其蒸气与H 2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C 2H 6O ，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为

2CH 3CH 2OH+O 2?????→

催化剂2CH 3CHO+2H 2O ，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为

CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ???

→CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O 。【详解】

甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=1212:31:816

=2:6:1，则最简式为C 2H 6O ，其蒸气与H 2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C 2H 6O ，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；

(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；

(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为

CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ???

→CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ，实验现象为：有红色沉淀产生； (3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH 过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO 4溶液并振荡。

14．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH 2OH 24H SO ()

170????→浓℃CH 2=CH 2+H 2O CH 2=CH 2＋Br 2―→BrCH 2CH 2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇 1 ，2-二溴乙烷乙醚状态

无色液体无色液体无色液体密度/g·

cm －3 0 .79 2.2 0 .71 沸点/℃

78.5 132 34.6 熔点/℃ －130 9 －116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

a ．引发反应

b ．加快反应速度

c ．防止乙醇挥发

d ．减少副产物乙醚生成

（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。（4）将 1，2 -二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

__________________层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

【答案】d c D中溴颜色完全褪去下 b 蒸馏

【解析】

【分析】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴，答案选b；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；【详解】

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选c；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(5)a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；

c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误；

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高考化学复习：乙醇的化学和物理性质

2019年高考化学复习：乙醇的化学和物理性质乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取

代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案

2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式 ____________________。【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】【分析】 (1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】 (1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； (2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。 2．已知有以下物质相互转化：

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

高考化学乙醇和醇类复习题

2010届高三化学复习题：乙醇醇类一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 1．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为 A.1-丙稀 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯答案： 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。 2．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是 A__________， B___________， C__________， D__________ 答案： 1.少量无水硫酸铜粉末，蓝三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。（1）判断该有机物的化学式（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。答案：（1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、乙醇的化学性质（一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高中化学-新版必修二第9讲乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸【知识导图】【重难点精讲】一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃芳香烃卤代烃醇醛羧酸酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。二、乙醇 1、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，

结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液

高考化学专题训练：乙醇醇类

L2 乙醇醇类【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD 版】38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）芳香族化合物A ，分子式为C 9H 9OCl ，且能发生银镜反应；D 为含有八元环的芳香族化合物。 A 与其它物质之间的转化如下图所示：（1）A 的结构简式为。（2）A →E 的反应条件为；C →D 的反应类型为。（3）写出B →C 第①步的反应方程式。（4）B 的一种同系物F （分子式为C 8H 8O 2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式。（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B ：反应I 的试剂及条件为：反应IV 所用物质的名称为；反应III 的化学方程式为。【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L6 【答案解析】（1） CH CH 2CHO Cl （2分）（2）氢氧化钠醇溶液加热（2分）酯化（取代）反应（1分）

（3）（2分） CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）10（2分） CH 3COOH CH 3 OOCH COOCH 3 任写一种（2分）（5）Cl 2 光照（1分）乙醛（1分） CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O （2分）解析：(1)根据框图中给出的结构逆向推断，E 含碳碳双键，E 由A 通过消去反应形成，结合D 为含有八元环的芳香族化合物，即可得到A 的结构： CH CH 2CHO Cl 。（2）A →E 的反应是氯原子的消去，所以反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热。根据D 为含有八元环的芳香族化合物，C →D 的反应是2个C 分子发生酯化反应，通过形成2个酯基得到八元环，所以类型为酯化（取代）反应。（3）醛基能够被新制氢氧化铜氧化得到羧基： CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）B 的一种同系物F 包含羧酸和酯，共10种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式如答案。（5）甲基上的氢原子被氯原子取代，类似甲烷的氯代反应，反应物是氯气，条件是光照。（6）根据信息醛与醛加成得到羟基醛，所以IV 所用物质的名称为乙醛，反应III 从醇类得到醛类需要催化氧化完成，化学方程式为： CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O 。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，突出了官能团间的转化，关键是理解课本上的代表物的性质，熟练书写常见方程式。【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】30．（16分）丙烯酸乙酯 Cu 2O+3H 2O

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

高考化学乙醇考点总结

2019年高考化学乙醇考点总结一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈? 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解【解析】【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

备战高考化学二轮乙醇与乙酸专项培优及详细答案

备战高考化学二轮乙醇与乙酸专项培优及详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

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