海南大学物理化学试卷
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(A 卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ）
2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。
（ ）
3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ）
4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。
（ ）
5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。
（ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ）
二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0
B 、= 0
C 、< 0
D 、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）
A 、变小
B 、不变
C 、变大
D 、无法判断
3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ）
A 、ΔS 体>0
B 、ΔS 体<0
C 、ΔS 体=0
4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动
B 、平衡向左移动
C 、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力
B 、改变溶液的导电能力
C 、显著降低溶液的表面张力
D 、使溶液表面发生负吸附
6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( )
A 、E a =E 2+21E 1- E 3
B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2
C 、E a = E 2 +2
1
(E 1- E 3)
7、两反应均为一级的平行反应A
)
2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指
前因子A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力
D 、降低压力
8、胶体系统的电泳现象表明 。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电
D 、胶体粒子带有大量的电荷
9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫
C 、防止农药挥发
D 、提高农药对植物表面的润湿能力
10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。
A 、反应级数为正整数的反应
B 、基元反应
C 、 恒温恒容反应
D 、理想气体反应
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。
2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。
3、反应NH 3(g)+H 2S(g) == NH 4HS(S) K θ表达式为 。
4、在一真空容器中，将CaCO 3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。
5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩尔电导率Λm 。（选填：增大、减小、不变）
6、亚稳状态包括
等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是
。消除亚稳状态最有效的方法是
。
8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为
。
9、在一定温度下，在含有NO 3-、K +、Ag +的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附
离子，而使胶体粒子带 电荷。
10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)
；(2)
。
四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、气相反应 N 2(g ) + O 2 (g ) =2NO(g )
已知(25℃)： N 2(g ) O 2 (g ) NO(g )
Δf H m θ（kJ·mol -1） 0 0 90.25 S m θ（J· K -1·mol -1） 191.60 205.14 210.76
设反应的Δr C p ，m =0。计算当反应的Δr G m θ=130.94 kJ·mol -1时反应的温度与K θ。
2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa
（3）反应压力为10KPa ，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。
3、已知298K 时某电池E =1.0150V ，141012.4--??-=???
????K V T E p
，计算328K 时
（1） 该电池的E
（2） 电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 及Q R,m 。（假设电池反应的电子数z =2）
4、在溶液中，反应-
---+→+38024480282)(22)(2CN M SO CN M O S 的速率方程为])(][[])([486282480---
=-CN M O S k dt
CN M d ，20℃时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依
次为0.01，0.02mol ·dm -3。反应26h 后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度
])([480-
CN M =0.01562mol ·dm -3。求k 。
5．若反应A 2+B 2→2AB 有如下机理：
(1)A A k 21
2?→?（很慢）
(2)B （快速平衡，平衡常数K 很小）
(3)AB B A k ?→?
+2
（快） k 1是以C A 的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt 表示的速率方程。
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(B 卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W ，ΔU 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0。
（ ）
2、101.325kPa 下，–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。 （ ）
3、绝热可逆过程为恒熵过程。
（ ）
4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是ΔG<0。
（ ）
5、某理想气体自始态T 1、P 1、V 1，变化到终态T 1、P 2、V 2，其Δ
U 、ΔH 均为0。 （ ） 6、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 7、朗缪尔吸附理论是多分子层吸附理论。
（ ） 8、在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越小。 （ ）
9、一般来说，反应的活化能越大，其反应速率越小。
（ ）
10、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的稳定系统。 （ ）
二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒容、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，压力变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0
B 、= 0
C 、< 0
D 、无法确定
2、在一盛水的绝热箱内，一外皮绝缘电阻丝浸入水中，通以电流，若以水为体系，其余为环境，则Q 0，ΔU 0。（ ） A 、 >
B 、=
C 、<
D 、无法判断
3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS 、ΔA 、ΔG ，要判断该过程自发进行与否，应采用（ ）作判据。 A 、ΔS
B 、ΔA
C 、ΔG
D 、无法判断
4、反应Zn(NH 3)42++2H 2NCH 2CH 2NH 2=Zn(H 2NOH 2CH 2NH 2)22++4NH 3（ ）
A 、ΔS<0
B 、ΔS>0
C 、ΔS=0
5、混合物中，组分B 的化学势定义为（ ）
A 、n V T B
B n G
..)(
??=μ
B 、n T B
B n G
.S .)(
??=μ C 、n T B
B n G
.U .)(
??=μ
D 、n P T B
B n G
..)(
??=μ 6、将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO 3按下式进行分解：2NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( )
（ ）
A 、3, 2
B 、3, 1
C 、2, 0
D 、2, 1
7、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。 A ．大气的压力
B ．毛细管的半径
C ． 固—液的界面张力
D ．液体的表面张力
8、连串反应A →B →C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B 的生成速度 B 的消耗速度。 A ．大于
B ． 小于
C ．等于
9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓
度 。 A ．成反比
B ．成正比
C ．平方成正比
D ．无关
10、以KI 为稳定剂的一定量的AgI 溶液中，分别加入下列物质的量浓度C 相同的不同电解
质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。 A ．KNO 3 B ．NaNO 3 C ．Mg(NO 3)2 D ．La(NO 3)3
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、T 、P 、V 、H 、S 、A 、G 中属广度量（广延量）的是 ，属强度量的是 。
2、在一定T ，p 下，由纯A(l ) 与B(l )混合而成理想液态混合物，此过程的?mix H m ；
?mix U m ；?mix S m ；?mix G m 。（选填：>0, =0, <0）
3、吉布斯函数判据为 ，其适用的条件是 。
4、具有最大正偏差的液态混合物具有最 恒沸点，具有最大负偏差的液态混合物具有最 恒沸点。（选择填入：高，低）
5、反应级数为分数的反应一定 基元反应。（选填：不是、是）
6、溶胶的动力学性质表现为 、 和 三种运动。
7、亚稳状态包括
等四种现象，产生这些现象的主要原因是
。 8、在化学动力学中，质量作用定律只适用于
。
9、在化学动力学理论中，最重要的反应理论包括(1)
(2)
。
10、在一定温度下，在含有NO 3-、K +、I -的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附
离子，而使胶体粒子带 电荷。
四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、在300K 的标准状态下，A 2(g)+B 2(g)→2AB(g)。此反应的Δr H m θ=50.00 KJ ·mol -1，Δr S m θ
=-40.00J ·K -1·mol -1，Δr C p 、m =0.5R 。试求此反应400K 时的Δr H m θ、Δr S m θ及Δr G m θ各为若干。此反应在400K 的标准状态下能否自发进行？
2、某气相反应：A(g) = B(g) + C(g) 。如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。试分别计算在下述情况下，A(g)的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa
3、已知电池：Ag(s)∣AgCl(s) ∣HCl(a ±= 0.8) ∣Hg 2Cl 2∣Hg(l)。298K 时，E=0.0459V ，
1
41038.3--??=??? ????K V T E p
。
（a ）写出电极反应和电池反应；（b ）计算298K 、z=2时，电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 。
4、某一级反应，在298K 及308K 时的速率系数分别为3.19×10-4s -1和9.86×10-4s -1。试根据阿伦尼乌斯方程计算反应的活化能及表现频率因子。
5、对于两平行反应A
C
k B k 21，若总反应的活化能为E ，试证明：2
12
211k k E k E k E ++=
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(A 卷)
参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1分，共10分）
1、√
2、×
3、×
4、√
5、√
6、√
7、×
8、×
9、√
10、×
二、选择题（每小题2分，共20分）
1、B 、C
2、C
3、A
4、B
5、C
6、C
7、A
8、D
9、D
10、B
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、 ΔU = Q + W 能量守恒定律
（每空1分）
2、 P A =P A * x A P B =k x x B
(或者P B =k c C B ，P B =k b b B )
（每空1分）
3、 θ
θθP
P P P K S H NH 23
1
?=
4、 C=2 F=1 （每空1分）
5、 增大 减小 （每空1分）
6、 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 （每种0.5分）
7、 新相难以生成 加入新相种子 （每空1分）
8、 降低反应的活化能或增大指前因子
9、 Ag + 带正电 （每空1分） 10、 分子没有体积
分子间没有作用力
（每空1分）
四、计算题（每题10分，共50分）
（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分）
1、解：25℃时 ∑-?=?=?B
m f B m r mol J H H 150k .180θ
θν ………1分
∑--??==?B
m B m r m o l J S S 11
K 78.42θθν ………1分
由于反应的Δr C p ，m =0，所以反应的Δr H m θ、Δr S m θ都是与温度无关的常数。
由 Δr G m θ = Δr H m θ-T Δr S m θ 可得
T =（Δr H m θ-Δr G m θ）/Δr S m θ =（180.50kJ·mol -1-130.94 kJ·mol -1）/24.78J· K -1·mol -1
=2000K ……………………………4分
由 ln K θ=-Δr G m θ /RT 可得
K θ=exp （-Δr G m θ /RT ） = exp[-130.94 kJ·mol -1 /(8.314 J· K -1·mol -1×2000K)]
=3.80×10-4 ……………………………4分
2、解：(1) 设乙苯的转化率为α
C 6H 5C 2H 5(g) C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) 开始 1 0 0 平衡
1-α
α
α
α+=∑1B
B
n
∴θ
θθ
αααααP
P
P P K )1()1(1222-=+?-= %6.77776.0)
/(==+=
θθθ
αp p K K
（4分） (2) %8.96=α
（3分）
(3) θ
θ
αααP P
K )11(12+?
-= %9.94=α
（3分）
3、解：328K 时
E (328K)= E (298K)+p T E ???
????×
(328K-298K)=1.0026V ……2分 Δr G m = ?zFE = ?2×1.0026 V×96485 C · mol -1= ?193.47 kJ · mol -1 ……2分
Δr S m = p
T E nF ???
????= 2×
96485 C · mol -1×(?4.12×10-4V ·K -1) = ? 79.5J · K -1· mol -1 ………………………….2分 Δr H m θ= Δr G m θ+T Δr S m θ = ?193.47 kJ · mol -1+328K×(? 79.5J · K -1· mol -1) = ?219.55 kJ · mol -1 ………………………………….2分 Q r,m =T Δr S m θ = 328K×(? 79.5J · K -1· mol -1) = ?26.1kJ ·mol -1 …….2分
4、解：设-282O S 为A ，-480)(CN M 为B
-282O S +2-48
0)(CN M →2-24SO +2-
380)(CN M t =0时，C A,0 C B,0 0 0 t = t 时，C A
C B
C B,0 – C B
C B,0 – C B
∵C A =
2
1
C B dt
dC B
-
= k C A C B ∴dt
dC B -
=221B C k ?=2
B C k '
（5分）
积分得：
,11B B C t k C +
'=
)1
1(10,B B C C t k -='=)02.0101562.01(
261-= 0.5362dm 3·mol -1·h -1 ='=k k 2 1.078dm 3·mol -1·h -1
（5分）
5、解：根据稳态近似法得：
B A A A
C C k C k dt
dC 221-=-
= 0 ∴B A A C C k C k 221=
而
B A AB
C C k dt
dC 2= ∴
21A AB
C k dt
dC = （10分）
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(B 卷)
参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1分，共10分）
1．× 2．√ 3．√ 4．× 5．√ 6．√
7．×
8．×
9．√
10．×
二、选择题（每小题2分，共20分）
1．A 、B 2．A 、A 3．A 4．B 5．D 6．C
7．B
8．C
9．B
10．D
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、V 、H 、S 、A 、G T 、P （每空1分）
2、 =0 =0 >0 <0 （每空0.5分）
3、ΔG ≤0 （<自发 =平衡）
dT=0, dP=0, w ′=0，封闭系统 （每空1分）
4、 低 高 （每空1分）
5、 不是
6、布朗运动 扩散 沉降与沉降平衡 （每错一空扣0.5分，全错为0分）
7、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 新相难以生成 （每空1分）
8、 基元反应
9、 碰撞理论
过渡态理论 （每空1分）
10、 I - 带负电 （每空1分） 四、计算题（每题10分，共50分）
（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分） 1、解：?=?+?=?2
1
416.50)300()400(,T T T m p r m r m r KJ d C k H k H θ
θ
?
--??-=?+?=?2
1
11,8.38T
)300()400(T T T m
p r m r m r mol K J d C k S k S θ
θ
194.65-?=?-?=?mol KJ S T H G m r m r m r θθθ
∵θm r G ?>0，此反应在400K 的标准状态下不能自发进行。
2、解：(1) 设A(g)的转化率为α
A(g) B(g) + C(g)
开始 1 0 0
平衡
1-α
α
α α+=∑1B
B n ∴θ
θθ
αααααP
P
P P K )1()1(1222-=+?-= %6.77776.0)
/(==+=
θθθ
αp p K K
（6分） (2) %8.96=α
（4分）
3、解：（a ）电池的电极反应
阳极： 2Ag(s)+2Cl -(a ±=0.8)=2AgCl(s)+2e - 阴极： Hg 2Cl 2(s)+2e -=2Hg(l)+2Cl - (a ±=0.8)
电池反应：2Ag(s)+ Hg 2Cl 2(s)= 2AgCl(s)+ 2Hg(l) ………………….4分
（b ）298K 时电池电动势E =0.0459V ，141038.3--??=???
????K V T E p
，z=2
Δr G m = ?zFE = ?2×96485 C · mol -1×0.0459 V = ?8.86 kJ · mol -1 ………2分
Δr S m = p
T E nF ??? ????= 2×
96485 C · mol -1×3.38×10-4V ·K -1 = 65.2J · K -1· mol -1 …………………………………….2分 Δr H m θ= Δr G m θ+T Δr S m θ = ?8.86 kJ · mol -1+298K×65.2J · K -1· mol -1 = 10.57kJ · mol -1 …………………………………….2分
4、解：阿伦尼乌斯方程为RT
E a
Ae
k -=
A RT
E k a
ln ln +-
= （5分）
把已知数据代入得：
A
R E a
ln K 298)1019.3ln(4+?-
=?-
A R E a
ln K
308)1086.9ln(4+?-
=?-
解方程得：E a =86.112KJ ·mol -1
A=3.966×1011s -1
（5分）
5、解：对于平行反应，k = k 1 + k 2
将上式对T 徽商得：dT
dk dT dk dT dk 2
1+= ∵
2
ln RT Ea
dT k d = 变换为：2RT Ea
kdT dk = 2
2,221,12kT E k kT E k kT kE a a a += ∴2
12
,21,12
,21,1k k E k E k k
E k E k E a a a a a ++=
+=
获证 （10分）
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
海南大学花卉学完整试卷答案
海南大学花卉学张玄兵老师 名词解释 宿根花卉：多年生草本植物，那些与一二年生花卉相似，但又能生活多年的花卉。球根花卉：多年生草本植物，具有由地下茎或根变态形成的膨大部分，在夏季和冬季休眠状态。 草本花卉：没有主茎，或虽有主茎但不具有木质或仅基部木质化。 喜光花卉：只有在全光照下才能正常生长发育良好并正常开花结实的花卉。 花芽分化：叶芽的生理和组织状态向花芽的生理和组织状态转化的过程。 温室：覆着透光材料，带有防寒、加温设备的建筑 花卉繁殖：指通过各种方式产生新的植物后代，繁殖其种族和扩大其群体的过程和方法有性繁殖：指经过减数分裂形成的雌、雄配子结合后，产生的合子发育成胚在生长发育成新个体的过程。 露地栽培：指完全在自然气候条件下，不加任何保护的栽培形式。 花期控制：采用人为措施，使观赏植物提前或延后开花的技术。 花池：在特定种植槽内栽种花卉的园林形式。 花境：将花卉布置于绿篱、栏杆、建筑物前或道路两侧的园林形式。 盆花装饰：用盆栽花卉进行的装饰。 插花艺术：指在一定的容器中，将适当剪切或整形处理的花材，运用造型艺术的基础原理创作而成的花卉装饰艺术。 花坛：具有一定几何轮廓的植床内种植颜色、形态、质地不同的花卉，以体现其色彩美或图案美的园林应用形式。 填空题 1、我国花卉栽培历史悠久。在各个时期皆有许多许多名著。明代----著有-----，-----著有------，清代--------著有--------。 （答案：高濂《兰谱》，周履靖《菊谱》，薛凤翔《牡丹八木》；陈淏子《花镜》、计楠《牡丹谱》、马大魁《裙芳列传》）“世界园林之母”“花卉王国”） 2、世界花卉生产的特点主要有：花卉生产的区域化、专业化、现代化产品的优质化、生产、经营销售的一体化、花卉的周年供应 3、以温度与降雨量为主，将野生观赏植物的原产地按气候分为7大区域，分别是：中国气候型、欧洲气候型、地中海气候型、墨西哥气候型、热带气候型、沙漠气候型、寒带气候型。 4、中国十大名花是指，梅花、牡丹、菊花、兰花、月季、杜鹃、山茶、荷花、桂花、水仙 5、垂直绿化又称（立体绿化），是园林的立面空间进行绿化装饰的一种园林形式。 6、草坪地被的功能：（生态功能景观功能实用功能）、 7、根据草坪用途可将草坪分为：（游息草坪观赏草坪运动草坪交通安全草坪8、草坪根据布局形式可分为：空旷草坪缀花草坪疏林草坪 9、花卉装饰的类型有盆花装饰切花装饰干燥花装饰 10、花卉装饰是指用盆花切花制成的各种花卉植物装饰品对室内外环境进行美化和布置。 11、广义的盆栽花卉既包括以（观花）为目的的盆花，又包括（观叶）、（观果）、（观形）为目的的栽培的盆栽观叶植物和盆景等。 12、盆花的种类有（盆花类观叶类盆景类 2、依植物对水分的要求将水生植物分为沉水、浮水、挺水、漂浮四类。 3、花芽分化的阶段主要有生理分化、形态分化、性细胞分化三个阶段。 4、依植物对光周期长短的要求将其分为长日照、短日照、日中性等三类。 5、影响花芽分化的环境因素主要是光照、温度、水分 6、种子萌发期要求温度高，幼苗生长期要求温度较低，旺盛生长期需要较高，的温度，否则容易徒长；开花结实期要求相对较低的温度，有利于延长花期。 7. 阳性花卉有扶桑、月季、阴性花卉有八仙花、文竹中性花卉有萱草、栀子 8.花卉个体生长发育过程中，种子时期可分为胚胎发育期、种子休眠期、发芽期三个时
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
海南大学工程力学期末试卷
海南大学2011-2012学年度清考试卷 By 潇湘夜雨 科目：《工程力学》试题 适用于 化学工程与工艺、高分子材料 专业 姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 一、填空题：（每空1分，共10分）在以下各小题中画有_______处填上答案。 1、构件正常或是安全工作的基本要求是构件应具备足够的 、 、 。 2、力的三要素是 、 、 。 3、刚体在二力作用下的平衡的必要充分条件是此二力 、 、 。 4、分析刚体内力的一般方法是 。 二、绘图题（每图2分，共20分） 1、（4分）试画出以下各题中圆柱或圆盘的受力图。与其它物体接触处的摩擦力均略去。 （注意：二力杆构件及三力汇交平衡原理分析受力方向） (1) 2)
2、（4分）试画出以下各题中AB 梁的受力图。 3、（4分）试画出以下各题中AB 杆的受力图。 4、（4分）试画出以下各题中指定物体的受力图。 （1） 杠杆AB ；（2） 半拱AB 部分 (1) (2) 1) (1) (2)
5、（4分）试画出以下刚体系的整体受力图，并说明是哪种约束类型。 三 、计算题（共70分）（注意：答题时要列出详细运算 步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。） 1、 （10分）杆AC 、BC 在C 处铰接，另一端均与墙面铰接，如图所示，F 1和F 2作用 在销钉C 上，F 1=445 N ，F 2=535 N ，不计杆重，试求两杆所受的力。（要求：画出受力分析图，判断其所属力系，列出平衡方程，计算出结果） 2、 （15分）试求题下图所示梁支座的约束力。设力的单位为kN ，力偶矩的单位为 kN ?m ，长度单位为m ，分布载荷集度为kN/m 。（要求：画出受力分析图，判断其所属力系，列出平衡方程，计算出结果） F 1
大学物理化学下_期末考试试卷..doc
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
海南大学矢分与积变试卷AWord文档
海南大学信息学院 通信与电子专业《矢量分析与积分变换》试题(A 卷) 课程代码： 考试时间：120分钟 1．若函数)(t f 在),(+∞-∞上满足条件：1） ； 2） ，则在连续点t 处，有 ωωπ ωd e F t f t j ? +∞ ∞ -= )(21 )( 其中=)(ωF ；在间断点处，)(t f 应以 来代替。此结论称为 。 2．函数?? ? ???-+++-++= )2()2()()(21)(a t a t a t a t t f δδδδ 的傅氏变换是 。 3．关于-δ函数，下列结论正确的是（ ） （A ）???=∞≠=0 1)(t t t δ； （B ）?+∞ ∞ -=1)(dt t δ； （C ）对于无穷次可微函数)(t f ，有?+∞ ∞ -=)0()()(f dt t f t δ （D ）)(t δ与常数1构成了一个傅氏变换对。 一、填空题和选择题（每空2分，共20分）
4．函数2 2 2 z y x u ++=在点M （1，0，1）处沿方向k j i l 22++= 的 方向导数是 ；此外，grad u = 。 5．=][kt e L 。其中k 为实数。 6．求常数a , b, c 之值，使函数322x cz byz axy u ++=在点M (1,2,–1)处沿平行于Oz 轴方向上的方向导数取得最大值32。 7．已知矢量场k yz x j y z x i xyz A 2 2222)cos (2+++=，验证它是有势场，并求其势函数。 二、计算题（每小题10分，共50分）
8．求函数t e t f β-=)(的傅氏变换 (这里0>β)，并由此证明： t e d t ββπωωβω-+∞ =+?2cos 0 22 9．若000)(1≥
大学物理化学期末考试试卷
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
海南大学物理化学期末试题
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程 的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不 变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基 元反应的活化能关系为 ( ) A 、E a =E 2+21E 1- E 3 B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2 C 、E a = E 2 +2 1 (E 1- E 3) 7、两反应均为一级的平行反应A ) 2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子 A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力 D 、降低压力 8、胶体系统的电泳现象表明 。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电 D 、胶体粒子带有大量的电荷 9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫 C 、防止农药挥发 D 、提高农药对植物表面的润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、 恒温恒容反应 D 、理想气体反应
(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学
考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。
中考物理化学试卷和答案
中考物理化学试卷和答案 注意事项： 1．答第一卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号，然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题（本大题共27小题，各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）1．照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A．平面镜 B．凸透镜 C．凹透镜 D．凸面镜 2．关于安全用电，下列说法正确的是 A．测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B．发现有人触电后，立即用手把触电人拉离电源 C．熔丝被烧断，一定是电路中出现了短路故障 D．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接上 3．下列关于声音的说法正确的是 A．声音是由物体振动产生的 B．“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C．“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D．声音在真空中不受阻力传播最快 4．在下面的四幅图中，属于光的反射现象的是 ＡＢＣＤ 5．下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A．冬天对手“哈气”，手感到暖和 B．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 C．围着火炉烤火，身体感到暖和 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6．下列四个电路中与右边实物电路图对应的是
7．知识的价值体现之一，是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A．车未停稳，请勿下车 B．在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C．高压危险，请勿靠近 D．高温蒸汽，小心烫伤 8．下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A．跳伞运动员在空中匀速下降 B．空中加速下落的冰雹 C．匀速上坡的汽车 D．在水平轨道上加速行驶的列车 9．青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示)，我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深，整个棒体是中空的，里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单：当路基温度上升时，液态氨受热发生①，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却②变成了液态氨，又沉入了棒底。这样，热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A．①汽化②液化 B．①液化②汽化 C．①升华②液化 D．①升华②凝华 10．从下面的图像得到的信息中，不正确的是 A．图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B．图乙表示物体在以5m／s的速度做匀速直线运动 C．图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D．图丁表示某种晶体的熔化曲线 11．当温度一定时，比较两根铝导线电阻的大小，下列说法中正确的是 A．长导线的电阻大 B．细导线的电阻大 C．长度相同，粗导线的电阻大 D．粗细相同，长导线的电阻大 12．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A．通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B．人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况
海南大学 概率论与数理统计 试题及答案(A卷)
海南大学信息学院 《概率论与数理统计》试题（A 卷） 一、 填空题（每小题3分，共18分） 1，将3个人随机地放入4个房间中，则每个房间至多只有一个人的 概率为 1 。 2，设随机变量X 服从参数为λ的泊松分布，且()()121E X X --=????， 则=λ 334/4P 。 3，设2~(10,0.02)X N ,()2.50.9938Φ=，则{9.9510.05}P X <<= 0.9876 4，掷两颗骰子，已知两颗骰子点数之和为7，则其中有一颗为1点 的概率为 1/3 5， 三个人独立破译一个密码，他们能单独译出的概率分别为1/5， 1/3，1/4。此密码被译出的概率为 0.6。 6，设X 表示掷两颗骰子所得的点数，则EX = 7 二、单项选择题（每小题3分，共12分） ( A )7，设()()0,1,1,1,X N Y N X Y 相互独立，则 A ）{}1P X Y +<=0.5 B ）{}0P X Y +<=0.5 C ） {}0.50.5P X Y -<= D ） {}10.5P X Y -<= ( D )8，设事件A ，B 互不相容，P （A ）=p P(B)=q 则()P AB = （A ）(1-p)q B ） pq C ） q D ） p ( A ) 9，(){}{}3,4X N C P X C P X C >=≤ 且常数满足 则 C=
A ） 3 B ） 2 C ） 1 D ） 0 ( B ) 10，设Cov(X,Y)=0, 则以下结论中正确的为 A ）X ，Y 独立 B ）D （X+Y ）=D （X ）+D （Y ） C ） D （X －Y ）=D （X ）－D （Y ） D ）D （XY ）=D （X ）×D （Y ） 三，计算题（每小题10分，共60分） 11. 设某种电子元件的寿命X(以小时计)具有以下的概率密度： ()2 1000000x f x x x ?>?=??≤? 现有一批此种电子元件（设各电子元件损坏与否相互独立），任取5只， 问其中至少有2只寿命大于1500小时的概率是多少。 {}215001********* p X dx x ∞>==? 5分 令Y 表示电子元件的寿命大于1500的个数，则2~(5,)3 Y B 3分 {}{}{}2101p Y p Y p Y ≥=-=-==0.9547 2分 12.设随机变量（X ，Y ）的概率密度为 ()1,01,0y x x f x y ?<<<=??其它 求 关于X 的边缘概率密度及关于Y 边缘概率密度 X 的边缘概率密度 ()1010x x X d y x f x -?<
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
海南大学土力学期末考试试卷答案
大学 土木建筑工程 学院 土木工程 专业《土力学》试题(A 卷) 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具; 水的重度取10kN/m 3。 一、判断对错（每小题2分，共10分） (说明：如果您认为下列说法是正确的，就在题号前的 （ ）中打“√”，否则打“×”) （ × ）1、土的相对密度D r 会出现D r >1或D r <1的情况。 （ × ）2、在任何情况下，土体自重应力都不会引起地基沉降。 （ × ）3、土中应力水平越高，土越易破坏，说明土的抗剪强度越小。 （ × ）4、土的颗粒级配分析中，曲率系数是10 60230d d d C u ?=。 （ √ ）5、边坡的安全系数在施工刚结束时最小，并随着时间的增长二增大。 二、选择题（每题2分，共20分） 1. 指出下列何种土不以塑性指标I p 来定名（ D ）。 A.粘土 B.粉质粘土 C.粉土 D.砂土 2. 淤泥属于（ B ）。
A.粉土 B.粘性土 C.粉砂 D.细砂 3.某土层排水固结，达到90％固结完成的沉降量为18cm，则该土层 完全固结后，总沉降量为（ C ）。 A.18cm B. 19cm C. 20cm D. 21cm 4.地基沉降计算深度是指（ B ）。 A.主要持力层 B. 主要压缩层厚度 C. 持力层厚度 D. ≥5m 5.土中某点处于极限平衡状态时，其破坏面与最大主应力σ1的作用面的 夹角为（B ）。 A.45o－?/2 B. 45o＋?/2 C. 45o＋? D. 45o 6.现场十字板试验得到的强度与室哪一种试验方法测定的强度相当？ （ A ）。 A.快剪 B. 固结快剪 C. 慢剪 7.粘性土的抗剪强度由两部分组成，一部分是颗粒间的粘结力，另一部 分是( A )。 A. 摩擦力 B. 水压力 C. 有效应力 D. 荷载 8.条形基础竖直均布荷载下附加应力计算时，附加应力系数的确定应根 据（D ）比值查表确定。 A. L/B和z/B B. L/B和x/B C. L/B和z/L D. x/B和z/B。