3.2制取氧气

§3.2制取氧气

教学目标

1、知识与技能

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项 ,了解工业上制取氧气的方法和原理。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

2、过程与方法

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感态度与价值观

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法 , 培养学生对化学的好奇心和探究欲 , 发展学习化学的兴趣。

教学重点、难点

重点: 实验室制取氧气的反应原理和操作方法 , 分解反应。

难点 : 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学过程

[ 第一课时 ]

[ 复习引入 ] 上一节课 , 我们探究了氧气的化学性质 , 氧气有哪些

化学性质 ?( 引导学生回答 ) 。我们在探究氧气的化学性质时 , 使用了许多瓶氧气 , 有谁能告诉老师 , 这些氧气是怎样制得的呢 ?( 停顿一会儿 , 让学生回答 ) 下面我们就来探究氧气的实验室制法 , 并学习一些相关的化学知识。

[ 讲述 ] 你大概会觉得奇怪 : 空气里含有丰富的氧气 , 为什么常常还要制取氧气呢 ? 这是由于某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气 , 而不能用空气这种混合物代替 , 所以需要制取氧气。[ 板书 ] § 3.2 制取氧气

一、催化剂

[ 问 ] 实验室制取氧气需用什么药品 ? 需要什么条件 ? 下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。

[ 探究活动 ] 【实验 3-4 】用过氧化氢制取氧气需要的条件并填写第 68 页中的实验现象和推论。

[ 讨论与交流 ] 指导学生完成第 69 页第 1 、 2 题。

[ 阅读 ] 第 69 页中的 " 解释和结论 " 。引导学生分析、归纳 , 然后老师讲解并板书。

[ 板书 ]

过氧化氢水 + 氧气

〈 H

20

2

〉(H

2

0) (0

2

)

催化剂 : 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂 , 如在实验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。

[ 问 ] 请找出催化剂概念中的一些关键词 , 如何理解这些关键词 ?

[ 讲解 ] 催化剂概念中的“改变”一词的涵义可以是“加快”或“减慢”, 在过氧化氢的分解反应中 , 二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时,应该将催化剂一一二氧化锰写在箭头上方 , 表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件 , 则把其他条件写在箭头的下方。

[ 阅读 ] 课文第 69 页知识视窗中的“汽车尾气催化剂转换器”, 扩大学生知识面 , 加深对催化剂的认识和理解 , 培养学生的环保意识。

[ 小结 ]

1. 过氧化氢在什么条件下能产生氧气 ?

2. 如何检验是否有氧气产生 ?

3. 什么物质叫催化剂 ?

[ 讲 ] 实验室制备氧气时 , 还可用高锺酸钾和氯酸钾来制备 , 如何

加热或加入二氧化锰

用高锺酸何制取出一瓶氧气 , 有关的操作步骤、注意事项及其原因 ,

我们下节课再进行探究。

[ 布置作业 ]1. 预习下节课的内容。

2. 习题

3.2 第 3 题。

[ 第二课时 ]

[ [复习提问]

1. 过氧化氢在哪两种条件下可以产生氧气 ?

2. 如何检验有氧气生成 ?

3. 什么叫催化剂 ?

[ 新课引入 ] 本节课我们来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收

集方法、注意事项及其原因等问题。

[ 探究活动 ] 【实验 3-5 】用高锺酸何制取氧气。

1. 实验前 , 先强调以下几个注意事项 :

(1) 在安装实验仪器时 , 应遵循的实验步骤为从左到右 , 从上到

下 ;

(2) 要检查装置的气密性及如何检查 ;

(3) 固体药品怎样装入试管中 ? 塞紧胶塞前要在试管口塞一团玻璃棉

( 为什么 );

(4) 试管口应该稍向下倾斜 ( 为什么 );

(5) 怎样用酒精灯给试管加热 ( 应先移动酒精灯 , 使整个试管均匀

受热后 , 再固

定加热 , 并用酒精灯外焰加热 );

(6) 用什么方法收集 ( 排水法 ), 为什么可以用排水法收集 , 还可用什么方法收

集 , 该在什么时候开始收集 ?

(7) 怎样检验收集到的气体是氧气 , 并如何验证该气体是否已收集满；

(8) 实验完毕时 , 应先将导管移开 , 再熄灭酒精灯 ( 为什么 ?) 。

2. 指导学生完成实验 , 对学生实验中有关药品的取用量、操作要点、装置要点等问题进行指导 , 并对学生实验过程中出现的错误及时纠正。

[ 讨论 ] 组织学生分组讨论 , 完成第 70－71 页中 [实验3-5] 的“思考和讨论”。

[ 阅读 ] 课文第 72 页中的有关内容。然后 , 老师归纳、总结并板书。

[ 板书 ] 二、实验室制氧气

1. 反应原理

(1) 过氧化氢水 + 氧气

(H

2O

2

) (H

2

0) ( O

2

)

(2) 高锺酸钾锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气

(KMn0

4) (K

2

Mn0

4

) (Mn0

2

) ( 0

2

) 加热或加入二氧化锰

加热

加热

(3) 氯酸钾氯化钾 + 氧气

) (KCl)(02)

(KCl0

3

2. 装置要点

(1) 试管口应稍向下倾斜 ;

(2) 导管不宜伸入试管内过长 ;

(3) 铁夹要夹在距试管口 1/3 处 ;

(4) 药品要平铺在试管底部。

3. 操作步骤

(1) 检 : 检查装置的气密性 ;

(2) 装 : 把药品装入试管内 , 使之平铺在试管底部 ;

(3) 固 : 把试管固定在铁架台上 ;

(4) 点 : 点燃酒精灯加热 ;

(5) 集 : 收集气体 ;

(6) 移 : 把导气管移出水面 ;

(7) 熄 : 熄灭酒精灯。

4. 收集方法

(1) 排水法 : 因为氧气不易溶于水 ;

(2) 向上排空气法 : 因为氧气的密度比空气稍大。

5. 验满方法

取一带火星术条 , 放在集气瓶口 , 若木条复燃 , 则证明氧气已集满。

6. 操作要点

(1) 实验结束 , 应先移导气管 , 后移酒精灯 , 以防水倒流造成试管炸裂 ;

(2) 如果所用药品为高锺酸饵 , 通常要在试管口塞一团玻璃棉 , 防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管 ;

(3) 制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。

[ 问 ] 实验室制取氧气属于什么变化 ? 这三个反应有什么共同特征 ? 与化合反应有什么区别 ?

[ 讲 ] 反应前只有一种物质 , 反应后产物有多种 , 我们将这类反应统称为分解反应。

关键字眼 : 反应前是“一种”, 产物有“两种或两种以上其他物质”。

[ 板书 ] 三、分解反应 : 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 , 叫分解反应。

AB A+B

[ 讲 ] 前面我们学习了氧气的实验室制法 , 但在实际生活或工业生产过程中 , 需大量的氧气 , 不可能通过以上方法去制备 , 这样,产生的氧气量少,又浪费。我们知道空气的组成中 , 氧气占21%, 这是一个很大的氧气仓库 , 于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。那么,怎样从空气中得到大量的氧气呢 ?

[ 阅读 ] 课文第 73 页工业制氧气和知识视窗 , 组织学生讨论 , 教师归纳并板书。

[ 板书 ] 四、工业制氧气 : 分离液态空气 , 属物理变化。

[ 小结 ] 这两个课时 , 我们学习了实验室制取氧气的装置、反应原理、操作过程、收集气体的方法等知识 ; 学习了化合反应、分解反应和氧化反应 ; 学习了催化剂概念以及催化剂在反应中所起的作用 ; 最后还学习了工业上制取氧气的方法。

[ 布置作业 ]

1. 课堂 : 第 74 页习题 3.2 第 1 题。

2. 课外 : 第 74 页习题

3.2 第 2 题。

课后反思：

1、在学生进实验室前，让学生养成看书的习惯。

2、规范的实验操作是学生作好实验的前提，因此应严格要求学生规范操作。

3、本实验是让学生学会用排水集气法收集气体，给物质加热，装置的装配顺序等操作。

4、让学生学会观察实验现象和及时作好实验记录。有许多学生在实验时只是为了玩，不知道怎样观察和作记录。

《制取氧气》教案

第二单元我们周围的空气 课题3制取氧气 第1课时 一、教学设计思路： “制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，变演示实验为随堂探究实验。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 、教案

、分解反应: 1、 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，表示为: 2、 特点是“一变多” 三、学案 ［名师导学］ 1 ?在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂。所起作用叫催化作用。催化剂是反应条件，要求“一变二不变”。 2 ?氧气有工业制法：分离液态空气（物理变化）。 实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾，（化学变化） ① 、过氧化氢 二氧化锰 > 氧气+水 （二氧化锰是催化剂） ② 、氯酸钾 二氧化锰 > 氯化钾+氧气 （二氧化锰是催化剂） ③ 、高锰酸钾一加热r 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （二氧化锰是生成物） 3. 化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 ［梯度导练］ 1 ?下列与催化剂有关的说法正确的是（ ） A ?在化学反应中质量发生了变化 B ?在化学反应中化学性质发生了改变 C ?能加快其它物质的化学反应速率 D ?在化学反应中，不是旁观者，而是参与者 2. 神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的 CO ?转化为。2,而NiFe 2O 4的质量和化学性质 都不变。则NiFe 2O 4在该过程中是（ ） A .反应物 B .生成物 C .催化剂 D .消毒剂 3 ?加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在两支试管中分别装有等量的 氯酸钾固体，其 ［板书设计］ 一、 工业制法：分离液态空气法 二、 实验室制法： 1、分解过氧化氢溶液制取氧气 ① 、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率, 在 反应前后都没有发生改变的物质。 而本身的质量和化学性质, 特点：一变二不变 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用 ③、过氧化氢 二氧化锰 > 氧气+水 2、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 A4 A+B 二氧化锰 > 氯化钾+氧气 高锰酸钾

人教版九年级化学 23制取氧气教案

【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第三章维持生命之气-氧气3.2制取氧气2学案无答案新版粤教版

发生装置：_____（选择正确的序号，下同） 3.2 制取氧气（2） 【学习目标】 1.了解工业制氧气的方法 2.掌握加热分解高锰酸钾及氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气的实验用品、过程、实验现 象、原理、注意事项等。 3.运用分解反应的概念，鉴别反应的类型。 【课前预习】 1、加热分解高锰酸钾（或氯酸钾与二氧化锰混合物）制氧气 （1）药品： （2）反应原理：加热高锰酸钾； 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。 (3)实验装置： (4)收集方法：或 (5)操作步骤：①检查______；②在试管内装入_______和_____；③将试管口略向____倾斜，固定在_____上；④点燃_______，先来回移动，再用______对准有药品的部位加热；⑤若用排水法收集氧气，当导管口出现_________再开始收集气体；⑥实验结束时，先将导管拿离________；⑦再熄灭酒精灯。 【自我检测】 1、在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（） A．烧杯 B．蒸发皿C．石棉网 D．试管

2、实验室用氯酸钾制取氧气的实验中，不需使用的一组仪器是（） A．大试管集气瓶 B．导管单孔塞 C．锥形瓶长颈漏斗 D．酒精灯铁架台 3、实验室制取氧气，下列说法错误的是（） A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C．装置③可用于收集氧气 D．装置④可用于收集氧气 4、以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是（） A．加热过氧化氢制取氧气B．加热氯酸钾制氧气 C．分离液态空气制氧气D．加热高锰酸钾制氧气 5、实验室里制取氧气时，即可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法．这两种方法的主要共同点是（） A．两种方法所需仪器相同 B．反应都需要加热 C．用二氧化锰均可改变其反应速率 D．都是固体物质的分解反应 6、下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①工业上采用分离液态空气法制取氧气；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③物质与氧气的反应都属于氧化反应；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分．该同学归纳正确的是（） A．①②④B．①②③④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥ 7、下面是实验室制取气体及气体性质实验装置图．请回答下列问题：

制取氧气知识点

课题3 制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快"或“减慢"。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等. 2.“化学性质"和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量.生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用.但一个化学反应的催化剂可能有多种,如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用. 5。虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生,因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生.如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气 反 应 原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下,二氧化锰作催化 剂 加热

实验室制取氧气知识点教程文件

药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 气；水排完后，应用玻璃片在水下盖住瓶口，小心地移出水槽，正 放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 气体集满的标准：有气泡从水槽中的集气瓶瓶口冒出 b、用向上排空法———收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽 固固加热型 固液常温型 向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应瓶内空气） 气体集满的标准：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试 管破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产 生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止 高锰酸钾粉末进入导气管。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精 灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 检验氧气 ：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明 是氧气；

制取氧气练习题

1.氧气制备方法： 最早：英人卜利士力加热红色_____________制得。 现今工业：①分馏_____________；②_____________。 2.实验室制取氧气： （1）药品：或或。（2）反应原理：①。② ③ （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法： 3.过氧化氢制氧注意事项： 瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________ 有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次 加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法 收集。 1.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（） ①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热 ⑤将二氧化锰加热 A.①②③ B.③④⑤ C.①③④ D.②③⑤ 2..工业上制取大量氧气的方法是（） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 3.催化剂在化学反应中所起的作用是（） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率 4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（） A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气 C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高 5下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 6.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 7.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 8.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。

制取氧气教学设计(2)

制取氧气教学设计 阿荣旗第四中学李妙英 一、教材分析 本课题是《义务教育课程标准实验教科书?化学》（粤教版）九年级上册第三章第二节的内容，在课本第71——77 页。 本课题内容包括工业制氧和实验室制氧方法、催化剂及催化作用、分解反应，制取氧气的实验探究。 二、学情分析 学生对氧气的性质、用途、常用仪器的使用、实验的简单操作都有了一定的认识，因此对制取氧气产生了浓厚的兴趣，但是本课题是学生第一次学习气体的制备，对制取气体的原理和思路并不十分清楚，需要教师的引导。通过本课时的学习一方面要增强实验探究能力和对实验基本操作的综合应用，另一方面要为以后学习其他气体（或物质）的制备打好基础。 三、教学策略 从钢瓶和集气瓶里氧气制取方法的不同，引出制取氧气有工业制法和实验室制法，利用演示实验培养学生的观察能力、分析能力、实验能力，通过不同反应原理的装置设计，既要让学生掌握实验室制取氧气的方法，更要学会实验室制取气体的方法和原理。 本课题分两课时完成：第一课时讲解工业制取氧气、实验室制取氧气的方法，分解反应，演示过氧化氢制取氧气。第二课时，介绍催化剂、催化作用，展示学生设计的实验装置，分析比较两套装置的区别及使用原理。 四、教学目标 1、知识与技能

⑴、知道氧气的工业制法 ⑵、了解氧气的实验室制法 ⑶、认识催化剂和催化作用 2、过程与方法 ⑴、通过观察演示实验，提高观察能力、分析能力。 ⑵、通过自己设计实验装置，培养分析比较能力、实验探究能力。 ⑶、学会依据反应原理选择适合的仪器装置。 3、情感态度与价值观 在实验中激发兴趣，在设计中体验成功，养成严谨的学习态度，培养创新意识。 五、教学重点和难点 重点：氧气实验室制取的探究 难点：两套装置图的使用原理，催化剂的概念六、教学过程（第一课时）

制取氧气知识点讲解学习

制取氧气知识点

课题3制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧 气 高锰酸钾制取氧气 反应原理过氧化氢水+氧 气 氯酸钾氯化钾+ 氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰 固体 氯酸钾固体、二氧化锰固 体 高锰酸钾固体 反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作 催化剂 加热

(完整word版)制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】 2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤： 实验步骤 注意事项 查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰

验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项： 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？ 答：氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管太长，不利于气体导出。 4、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？ 答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？ 答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？ 答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水

人教版九年级化学上册23制取氧气

第 1 页课题3 制取氧气 一、选择题 1．（2019?襄阳）下列关于催化剂的说法正确的是（） A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生 2．（2019?武汉）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH 的混合物）。下列说法正确的是（） A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ、V连接，均能达到实验目的 B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置Ⅱ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大3．（2019?安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 第 2 页C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 4．（2019?舟山）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列 装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（） A．B．C．D． 5．（2019?眉山）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（） A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞 6．（2019?重庆）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（）A．B．C．D． 7．（2019?黄石）下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂必定加快反应速率

初三化学《制取氧气》知识点总结

此 “ “ 初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ （a ） 2KClO 3 = MnO 2 /加热=2KCl+3 O 2 ↑ （b ） 2H 202 =MnO 2=2H 20+2O 2 ↑ （c ） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 法收集的 气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应 在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的 气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空 气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集 的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收 集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气 体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、装”、定”、 “点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：

氧气的制取方法

氧气的制取方法城阳第五中学 赵倩 指导教师：陈萍

氧气的制取方法 氧气的制取常分为实验制法和工业制法,实际就是化学反应方法和物理反应方法。根据其反应所需要的条件,通过一系列的过程,最终制得氧气。现将化学反应和物理反应制取氧气概括如下。 一、化学反应制取氧气 (1)氯酸钾加热制取氧气。 将少量的白色氯酸钾装入试管,然后加热到356℃让它熔化,继续加热到400℃时,氯酸钾缓缓放出气泡,用带有火星的木条检验,发现正是氧气,但分解反应受加热的条件的限制。 氯酸钾制取氧气时，试管要干燥，内部不能有有机物和可燃物，否则会爆炸，试管受热要均匀，试管夹夹住试管口1/3处，导管不要深入太长，最后先撤导管在撤酒精灯。 △ 化学方程式：2KClO3==2KCl+3O2↑ 加热 文字表达式: 氯酸钾→氯化钾﹢氧气

(2)用二氧化锰加热制取氧气。 将黑色的二氧化锰加入试管中,然后用酒精灯加热,在加热的过程中,用带有火星的木条给予检验,并未发现木条复燃,说明没有氧气放出。改用喷灯,加热至535℃时又继续用带有火星的木条检验,发现木条复燃,证明此温度下,二氧化锰分解放出氧气。 (3)用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。 用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,根据一定的比例配合均匀,加入试管中加热,发现只需稍稍加热就会有氧气放出,不像上述单纯的氯酸钾与二氧化锰需要高温,这里的二氧化锰起催化 二氧化锰 作用,即催化剂,从而用文字表达式为: 氯酸钾→氯化钾﹢氧气 加热 (4)用高锰酸钾制取氧气。 将紫红色的高锰酸钾装入试管,稍稍加热就会有氧气放出,不需要催化剂,也不需要高温,反应原理如下:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)用过氧化氢分解制取氧气。 将无色无味的过氧化氢与二氧化锰混合,不需要加热或通电,自然会放出氧气,这里的二 二氧化锰 氧化锰作为催化剂,而不作反应物,用文字表达式如下: 过氧化氢→水+氧气此反应的反应物是水,水是极为普通的物质,不需要什么成本就可以得到,而反应的条件是通电,此电并不是交流电,而是直流电。直流电价钱昂贵,制得的氧气,相比之下很不划算,真是得不偿失,但作为一种反应,有着极其重要的价值。 二、物理方法制取氧气 在工业、医疗、潜水等各项重要工作中,都需要大量氧气。而实验室制取氧气是远远不够需求的,因此需要从空气中将氧气分离出来。怎样才能分离氧气,需要什么条件呢? (1)在101kp下,将空气降温,变成液态空气,此时水蒸气和二氧化碳气体已经

实验室制取氧气知识点总结教学内容

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

实验室制取氧气练习题资料

课题3制取氧气 达标自查 1.实验室制取氧气： （1）药品：，，（反应：① ②。3 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳

C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 9.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的反应 10.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）（） 拓展探究 1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只 小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照， 发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。

23氧气的制取导学案(2)

第二单元课题3 制取氧气(第二课时) 学习目标： 1.知道实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.知道实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【自学】 一、氯酸钾和二氧化锰制氧气 1.药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色） 2.原理（文字及符号表达式）：。 3.实验装置： 二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气 1.药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色） 2.原理（文字及符号表达式）： 3. 实验装置（适用于：液体与固体不加热条件下制气体） 所需仪器有：、、、、。 三、催化剂 定义：在化学反应中，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。其在化学反应中所起的作用叫作用。 四、化合反应： 氧化反应： 分解反应： 【互学】 【方法指导】：教师演示实验，生观察记录实验现象 一、分解氯酸钾制取氧气 1.药品：_______________ 2.反应原理： _________________________________ 3.实验装置： 发生装置包括; _______________________________ 收集装置包括：______________________________ 二氧化锰在⑵中所起的作用是； 二、分解过氧化氢制取氧气 ⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面： 过氧化氢（H2O2）：颜色，状态； 二氧化锰(MnO2) 颜色，状态； ⑵反应原理： ⑶实验装置： 二氧化锰在⑵中所起的作用是； 温馨提示： 1、加药品时要先固后液。 2、过氧化氢溶液的质量分数，一般选用5%-10%的过氧化氢溶液。 【思考】你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫。 【指点迷津】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点： （1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。 “一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。 （2）同一个反应，可有不同的催化剂。 （3）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。 【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B.二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 【思考交流】小组内交流讨论，根据实验【2-5】能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？

23氧气制取导学案-人教版九年级上册化学(无答案)

农安五中【九年级】化学学科导学案 课题课题3 氧气制取 课型新课设计者周节第周第节备课日期使用日期 一环【目标导学】 学习目标（1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气(3)认识分解反应。(4)认识催化剂和催化作用。 重点实验室制取氧气的主要方法和原理 难点练习连接仪器的基本操作 二环【学习过程】教师调控 自主预学（1）氧气的制备: 工业制氧气——_______________（原理:氮气和氧气的_____ 不同属于____变化） 实验室制氧气原理：_______________________________、 _______________________________、 ______________________________。 气体发生与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据生成物的密度、溶解性 （3）催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的 化学反应速率，而本身的和 在反应前后都没有发生的物质（一变两不 变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （4）分解反应 定义: 字母表示: 特点: 三环【学习过程】教师调控 合 作 探 究 实验装置图 发生装置A和B 收集装置C和 D和E 实验步骤 :（1）_______________________________; （2）_______________________________; （3）_______________________________; （4）_______________________________; （5）_______________________________; (6）_______________________________; （7）_______________________________. 制取氧气的注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 例） ①试管口略向下倾斜：理由 ___________________________________。 ②药品平铺在试管的底部：目的 _______________________________。 ③铁夹夹在离管口约_______处。 ④导管不宜太长，应稍露出橡皮塞： ___________________________。 ⑤试管口应放一团棉花：原因 _________________________________。 ⑥排水法收集时，待气泡_____________时再收集（因为刚 开始排出的是试管中的______） ⑦实验结束时，先_______后_________：防止 _______________________。 ⑧用排空气法收集气体时，导管应 ______________________________________________。

制取氧气的步骤

一、检查装置气密性；将药品装入试管；将试管固定在铁架台，先预热后对药品加 热，等有气泡均匀冒出用排水法进行收集，收集完将试管撤出，熄灭酒精灯。 注意：实验结束时，先撤试管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管 连接仪器检查气密性制取氧气 注意：固体药品加热试管口向下倾斜 试管口放棉花防止固体粉末堵塞导气管 停止试验时候先撤导管再撤酒精灯 二、步骤 1.搭装置（自下而上）（自左而右） 2.检查装置气密性（先浸后捂） 3.加入药品 4.加热 5.收集气体 6.先移导管再移酒精灯 二.注意事项 1.试管口要略向下倾斜（防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管破裂） 2.试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾进入导管） 3.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体（因为先排出的气体是空气） 4.实验结束时，应先移导管后移酒精灯（防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂） 5.伸入试管内的导管不能太长 6.如果是用向上排空法收集气体，导管要伸入集气瓶底部用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 三、装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)

收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 注意点： ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 四、1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就 很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中, 染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理: 手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点: 点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯