知识点包——物质组成元素质量比的计算-于菲

初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．B．C．D． 分析：设氧化物的化学式为，则有，解得 。故选D。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有： ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则 氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为： 。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体 的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为。

元素与物质的分类(三段)

第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类（第1课时） 【学习目标】 1、能从物质的性质和组成角度对物质分类。 2、建立起酸性氧化物和碱性氧化物的概念。 3、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与那 类物质发生反应，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。 4、了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【学习重难点】 物质的分类及各类物质之间的反应 【学习过程】 【课前预习】 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P31 1、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）混合物——溶液，浊液，胶体（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为、、、

酸性氧化物：，如、、 碱性氧化物：如、、 （3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、 （4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、 （5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为、、 【自我检测】 1. 只含有一种元素的物质是（） A.可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 2. 关于氧化物的叙述正确的是（） A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 4. 下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（） A.钠 B.氧 C. 氮 D. 铁 【课中案】 【精讲点拨】交流研讨：P31 1、元素的两种存在形式是和。 2、物质的分类： 单质 纯 净 物 按组成分为：、、、 化合物 按水溶液或熔融状态能否导电分为、 按在氧化还原反应中的表现、

元素与物质分类的教学设计

教学设计题目：第1节元素与物质的分类第一课时 一、教材依据 这一节教学设计是鲁科版《化学1（必修）》第二章第一节元素与物质的分类第一课时。 二、设计思路 （一）指导思想。 以素质教育和新课程理念为指导，开展高效教学。本课时学习的是元素与物质的关系及物质分类的依据两个知识点。这两点学生通过初中化学学习有了一定的认识，已经达到了知和量的层次。本节课在教材中有承前启后的作用，学生通过本节课的学习，对于元素与物质的分类的认识将会有质的飞跃。以后，学生站在方法论的高度上，学习研究元素及其化合物，将事半功倍。 本节课以认识元素及其化合物性质的方法为主线，展开两个教学点（1）元素与物质的关系（2）物质的分类依据。 课堂形式，采用我校的课改模式，将课堂的大部分时间交给学生，让学生真正成为课堂中学习的主人。老师做好课堂中各个环节的引导，对于学生的表现及时给予评价和点拨。运用ppt课件辅助教学。 （二）教学目标 知识与技能： 1、了解元素组成物质的一般规律，了解元素在物质中的两种存在形态游离 态和化合态。 2、了解物质分类的意义和分类方法。着重了解根据物质组成特点和性质对 物质进行分类。了解酸性氧化物与碱性氧化物的概念。

3、学习以已知的常见的物质诠释总结归纳规律提升理论水平的方法。 过程与方法： 1、学生通过对元素与物质的关系和物质的分类的学习，进一步认识科学探 究的基本方法，提高学生自身的科学探究能力。 2、学生经过对自己的学习过程进行计划、反思、评价和调控，进一步提高 学生的自主的学习能力。 情感、态度与价值观： 1、以学生探究元素及其化合物性质的方法为载体，提高学生认识世界分析 事物的能力。 2、学生在学习过程中体方法论在科学研究中的重要作用。 现代教学手段的运用 条件许可的情况下，学生可以将自己对本节课的预习情况制作成Word、ppt 等形式在课堂上进行展示，提高学生运用现代科技辅助学习的能力。（三）教学重点 1、元素与物质的关系 2、根据物质组成特点和性质对物质进行分类（四）教学难点 元素与物质的关系和物质分类的归纳整理。 三、教学准备 1、制作ppt课件。 2、实物试剂：镁带、铜丝、石、无水硫酸铜、食盐、氧化镁。 3、课前检查学生预习，学生板书课堂中必要的展示容。投影优秀学案。 四、教学过程

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

第一节 元素与物质的分类练习题

第一节元素与物质的分类练习题 2008年9月25日1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（） ① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Ca A．①②③④B．①②④C．①③④⑥D．全部 2．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．有二种元素组成的物质 3、下列物质属于纯净物的是（） A．高锰酸钾分解后的固体残留物B．冰水混合物 C．海水D．液态空气 4、下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液氧、啤酒 C．干冰、铜、液态氯化氢D．空气、氮气、盐酸 5、下列分类正确的是（） A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 6．下列变化可以一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CuO →Cu(OH)2 C．CaCO3→Ca(OH)2D．CaO →Ca(OH)2 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（）A．过滤除去粗盐中的杂质 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 9．氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在汽油中，形成的分散系是（） A 溶液B胶体C悬浊液 D 乳浊液 10．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．有色玻璃C．食盐水D．油水

已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比

已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。 【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。 【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式) 解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3 ∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。 【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝ ∴此有机物的化学式为C2H6O 。 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94（7） 2 氦He 4.002 602（2） 3 锂Li 6.941（2） 4 铍Be 9.012 182（3） 5 硼B 10.811（7） 6 碳C 12.017（8） 7 氮N 14.006 7（2） 8 氧O 15.999 4（3） 9 氟F 18.998 403 2（5） 10 氖Ne 20.179 7（6） 11 钠Na 22.989 769 28（2） 12 镁Mg 24.305 0（6） 13 铝Al 26.981 538 6（8） 14 硅Si 28.085 5（3） 15 磷P 30.973 762（2） 16 硫S 32.065（5） 17 氯Cl 35.453（2） 18 氩Ar 39.948（1） 19 钾K 39.098 3（1） 20 钙Ca 40.078（4） 21 钪Sc 44.955 912（6） 22 钛Ti 47.867（1） 23 钒V 50.941 5（1） 24 铬Cr 51.996 1（6）

25 锰Mn 54.938 045（5） 26 铁Fe 55.845（2） 27 钴Co 58.933 195（5） 28 镍Ni 58.693 4（2） 29 铜Cu 63.546（3） 30 锌Zn 65.409（4） 31 镓Ga 69.723（1） 32 锗Ge 72.64（1） 33 砷As 74.921 60（2） 34 硒Se 78.96（3） 35 溴Br 79.904（1） 36 氪Kr 83.798（2） 37 铷Rb 85.467 8（3） 38 锶Sr 87.62（1） 39 钇Y 88.905 85（2） 40 锆Zr 91.224（2) 41 铌Nb 92.906 38（2） 42 钼Mo 95.94（2） 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07（2） 45 铑Rh 102.905 50（2） 46 钯Pd 106.42（1） 47 银Ag 107.868 2（2） 48 镉Cd 112.411（8） 49 铟In 114.818（3） 50 锡Sn 118.710（7） 51 锑Sb 121.760（1）

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）

A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。

浅谈如何巧用组成物质中元素的质量比知识解题

浅谈如何巧用物质组成中元素的质量比知识解题 贵州省普定县猫洞民族中学杨晓洪 物质组成中元素质量比是课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册》第四单元课题4中的内容。它是宏观量与微观量知识的结合点。元素是宏观量，元素质量比知识是建立在微观粒子知识学习的基础上的，微观粒子知识的学习离学生实际生活比较远，学生缺乏微粒的观点，粒子之间存在的区别和联系也容易混淆。再加上课程标准对物质组成中元素的质量比知识的学习要求不高，导致教师在教学中忽略其重要性，往往只是要求学生会根据物质的化学式简单地求出各元素的质量比就行了。笔者认为如果学生将来还要进入高一级学校继续学习化学知识，光掌握这一点知识是远远不够的，作为九年级的化学教师，应该更深一层地透析物质组成中元素质量比知识，了解该知识点与其它知识点的联系，打开学生视野，让学生看得宽、望得远，为将来继续学习化学知识打下良好的基础。以下是笔者在多年的化学教学工作中总结出的巧用组成物质中元素质量比知识解题的经验，提出来和大家共同交流。 一、教学中首先让学生了解物质组成中元素质量比的概念和计算方法。 物质组成中元素的质量比就是在该化合物的一个分子中元素原子的相对原子质量之和的比值。计算物质组成中元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素原子的相对原子质量之和，再求出各元素的相对原子质量之和的比值，计算结果的比值和元素符号要对应。 二、设计好教学环节，指导学生推导出物质组成中元素质量比与其它知识点的联系。 在学生掌握好组成物质中元素质量比的概念和计算方法后，教师要设计好往下的教学环节，步步为营，一步一个脚印，从浅入深地引导，把握好教师和学生的角色关系，防止千篇一律地进行机械性教学，让学生动起手来，在相互讨论中推导出物质组成中元素质量比与其它知识点的联系，并且达成共识。以下是笔者安排的教学环节： 课堂练习：计算CO2中： （1）、各元素的质量比。 （2）、各元素的质量分数。 （3）、各元素的质量分数之比。 （4）、讨论：通过上面的计算，你发现了什么？ 师：观察学生解题，课堂上适当指导。 生：动手解题。

元素与物质的分类

元素与物质的分类 化学：2.1《元素与物质的分类》学案（2）（鲁科版必修1） 第一课时元素与物质的关系物质的分类课前延伸学案 【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力 【学习目标】使学生初步接触各种元素及其化合物。 2.使学生知道元素可以游离态和化合态两种形态存在。 3.知道每一种元素都有自己的物质家族，建立起元 素与物质家族的关系。 4.了解110多种元素为什么能够组成上千万种物质。 5.使学生能从物质的性质和组成角度对物质分类。 使学生建立起酸性看氧化物和碱性氧化物的概念。 7.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系， 掌握一类物质可能与那类物质发生反应， 体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关 系的过程和方法。 8.了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【知识重点难点】 重点：物质的分类及各类物质之间的反应

难点：各类物质之间的反应关系 【复习巩固】 1、化合价是。指出下列物质中个各元素的化合价Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO4 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （一）、物质分类的方法 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐） 混合物——溶液，浊液，胶体 （2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分

求相对原子质量的题型与解法

求相对原子质量的题型与解法 题型一：根据概念求相对原子质量 解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-１２原子的质量的１/ １２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 例：一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（）。 Ａ．ｍ/１２ｎＢ．１２ｎ/ｍＣ．ｎ/１２ｍＤ．１２ｍ/ｎ 解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为： ｎｋｇ/（ｍｋｇ/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案应选Ｂ。 题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量 解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。 例：某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１ 解：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里两元素的质量比得： ２ｘ∶（１６×３）＝７∶３ ｘ＝５６，所以答案应选Ｂ。 题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量 解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。 例：某化合物的化学式为ＲＯ３，其中氧元素的质量分数为６０％，Ｏ的相对原子质量是１６，则Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．４８ 一般解法：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里氧元素的质量分数得： （１６×３）/（ｘ＋１６×３）×１００％＝６０％ ｘ＝３２，所以答案选Ｂ。 特殊解法：由题意可知，在化合物中Ｒ元素与氧元素的质量比为： （１－６０％）∶６０％＝２∶３ 设Ｒ元素的相对原子质量为ｘ，则： ｘ∶（１６×３）＝２∶３ ｘ＝３２，答案选Ｂ。 题型四：根据式量求相对原子质量 解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。 例：某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。 解：设元素Ａ的相对原子质量为ｘ，根据式量的计算式得： １×ｎ＋ｘ＋１６×（２ｎ－１）＝Ｍ

九年级化学物质中各元素质量比怎么算

物质组成元素的质量比 ?定义： 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。 公式： 各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。 ?对概念公式的理解： （1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O （2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如 AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。 化学式中元素质量比的变式运算： 在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积

比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有: (1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。 (2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。 (3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量 化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。 (4)物质的质量比与分子个数比之间的换算： 换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为 =1：1：1

元素与物质的分类教案

元素与物质的分类 一、教材分析 本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。 （2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。 2.过程与方法 （1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观 （1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观 （2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。 三、教学重难点 重点：元素与物质的关系；物质分类的依据 难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

高中化学备课参考 元素与物质的分类

第1节元素与物质的分类 要点精讲 一、元素与物质的分类 1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 2.同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态） 3.不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界 二、物质的分类 1.物质分类标准的研究 （1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。 （3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。 （4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。 （5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。 （6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 ①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。 3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 （1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。 （2）制备有关物质。 （3）鉴别物质。 （4）提纯物质。 三、混合物 1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。

2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。 3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。 4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） （1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 （2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。 （3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。 5.胶体的性质 （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。 实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。 能同样的办法观察食盐溶液的现象。 （2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。 胶体粒子带电的经验规律—— 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI 胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。 实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。 6.胶体的制备 凝聚法： （1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 （2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI 胶体。 7.胶体的用途： （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

初三化学化学式计算题练习题

H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量 （2）硫与氧元素的质量比 （3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？ （5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？ （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？ 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？ 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？ ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？ ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？ ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？ 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？ ５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？ ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（） A、34.78% B、29.75% C、85.53% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量？ ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量？它是什么元素？ ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。 （A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4 ８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数。９、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量。 思考题： 已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 五、化学式类应用题：

混合物中各元素质量分数计算技巧

混合物中各元素质量分数计算技巧 混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。 所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。 一、混合物中某种元素的质量分数可忽略 例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。所以氧元素 的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。 二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值 例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元 素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。 三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。 例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质 量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。 例4:在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a,则碳元素的质量分数为（） 分析：本例题的解题方法与例3非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3 可以看成是CO、CO ?