宣城中小学化学组竞赛辅导安排教练队伍暂定张乐坤王成熊宗齐.doc

宣城中学化学组竞赛辅导安排

教练队伍（暂定）：张乐坤、王成、熊宗齐、吴应枝

竞赛队伍： 2013 届高二理科班部分同学（名单另附）

辅导时间：每周六下午2： 00----4 ： 00（暂定，若有变化，通知大家）

说明：部分辅导内容上学期已完成，本学期未列出，下届辅导再将内容安排到各位辅导老师。

辅导时间顺序表：（考虑到学生学习进度，辅导内容按下表竞赛大纲要求备课）辅导时间辅导内容辅导老师

2 月 18 日有机化合物常识烃（1）张乐坤

2 月 25 日化学反应速率与化学平衡（1）熊宗齐

3 月 3 日化学反应速率与化学平衡（2）熊宗齐

3 月 10 日有机化合物常识烃（2）张乐坤

3 月 17 日电解质溶液和电离平衡（1）王成

3 月 2

4 日电解质溶液和电离平衡（2）王成

3 月 31 日有机化合物常识烃（3）张乐坤

4 月 7 日晶体结构（1）熊宗齐

4 月 14 日氧化还原反应与电化学基础（1）张乐坤

4 月 21 日烃的衍生物（1）王成

4 月 28 日晶体结构（2）熊宗齐

5 月 12 日烃的衍生物（2）王成

5 月 19 日氧化还原反应与电化学基础（2）张乐坤

5 月 2

6 日络合物 (配位化合物 )化学基础（1）吴应枝

6 月 2 日络合物 (配位化合物 )化学基础（2）吴应枝

6 月 9 日络合物 (配位化合物 )化学基础（3）吴应枝

6 月 16 日烃的衍生物（3）王成

6 月 23 日晶体结构（3）熊宗齐

6 月 30 日容量分析有效数字的概念（1）张乐坤

7 月 7 日容量分析有效数字的概念（2）张乐坤

7 月 14 日容量分析有效数字的概念（3）张乐坤

7 月 21 日副族元素及其化合物（1）吴应枝

7 月 28 日副族元素及其化合物（2）吴应枝

辅导内容：（说明：辅导老师可选讲要求的部分内容）

辅导时间辅导内容辅导教师有机化合物常识烃

2 月 18 日有机化合物基本类型及系统命名。烷、烯、炔、环烃、张乐坤

3 月 10 日芳香烃的基本性质及相互转化。异构现象。C=C 加成。马可（按 3 次完

3 月 31 日尼科夫规则。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香成备课）

烃侧链的取代反应和氧化反应。

4 月 21 日烃的衍生物

5 月 12 日

王成

卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝

6 月 16 日（按 3 次完

基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。

成备课）晶体结构（辅导老师可结合竞赛题选讲要求的部分内容）

晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计

算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属

4 月 7 日晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类

4 月 28 日型，如 NaCl 、CsCl、闪锌矿（ ZnS）、萤石（ CaF2）、金刚石、6 月 23 日石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜

等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点

阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德

华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

络合物 (配位化合物 )化学基础（辅导老师可结合竞赛题选讲要

5 月 2

6 日求的部分内容）

6 月 2 日配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重

6 月 9 日要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、

酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的

络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、

沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构

型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配

合物的晶体场理论。 Ti(H 2O) 63的颜色。路易斯酸碱的概念。

熊宗齐（按 3 次完成备课）

吴应枝（按 3 次完成备课）

氧化还原反应与电化学基础

氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原

电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。（以

4 月 14 日上上学期已完成）标准电极电势。用标准电极电势判断反应

5 月 19 日的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极

反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。Nernst 方

程及有关计算。原电池电动势的计算。 pH 对原电池的电动势、

电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧

化还原反应方向的影响。

张乐坤（按 2 次完成备课）

化学反应速率与化学平衡（选讲部分内容）

2 月 25 日反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级熊宗齐

3 月 3 日

数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳

（按 2 次完-14

法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与

成备课）计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活

化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。

催化剂对反应影响的本质。标准自由能与标准平衡常数。平

衡常数与温度的关系。平衡常数与转化率。利用平衡常数的

计算。热力学分解温度（标态与非标态）。克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。

3 月 2

4 日3 月 17 日电解质溶液和电离平衡（选讲）

酸碱质子理论。弱酸、弱碱的电离常数。缓冲溶液。利

用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。离子方程

式的正确书写。

王成

（按 2 次完

成备课）

6月7月7月

容量分析有效数字的概念（选讲）

30 日

在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器

7日

（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的

14 日

有效数字。运算结果的有效数字。常见容量分析的基本概念

（被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等）。酸碱滴

定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性

关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬

酸钾、硫代硫酸钠、 EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。常见容

量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分

析的误差分析。

张乐坤

（按 3 次完

成备课）

副族元素及其化合物（辅导老师可结合竞赛题选讲要求的部

分内容）吴应枝

7 月 21 日钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、（按 2 次完7 月 28 日钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两成备课）

性。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不

使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

2018年湖北省高中生化学竞赛预赛模拟试题

2018年 化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题 出题人：程伟 一、 选择题：本题共20小题，每题1.5分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1、 涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中不正确的是（） A. 涂改液危害人体健康、污染环境 B. 中学生最好不用或慎用涂改液 C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水 D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 2、 下列说法不正确的是() A. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用” B. 煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 C. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 D. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 3、 下列实验装置或操作正确的是() A ．图甲：除去Cl2中混有的HCl B ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 C ．图丙：称量氢氧化钠固体 D ．图丁：实验室制备氨气 4、 相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为（） A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶1 5、 工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也 无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（） A 70% B 69.5% C 63.6% D 53.8% 6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与 生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是 A ．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9 7、NH 3和O 2的混合气100mL 残留气体，则原混合气体中O 2的体积不可能是（气体体积在相同条件下） A ．12.5mL B ．21.5mL C ．64.2mL D ．70.0mL Rn 222 元素周期表 相对原子质量 考试时间：120min 考试满分：100分 He 4.003Ne 20.17Ar 39.94Kr 83.79Xe 131.2Bh Fr 223 Ra Ac-Lr Rf Db Sg Hg Tl Pb Bi Po At W Re Os Ir Pt Au In Sn Sb Te I 126.9Cs 132.9Ba 137.3La-Lu Hf Ta Tc Ru Rh Pd Ag Cd Rb 85.47Sr 87.62Y Zr Nb Mo Zn 65.38Ga 69.72Ge 72.63As 74.92Se 78.96Br 79.90Cr 51.99Mn 54.93Fe 55.84Co 58.93Ni 58.69Cu 63.54Al 26.98Si 28.80P 30.97S 32.06Cl 35.45K 30.10Ca 40.07Sc 44.95Ti 47.86V 50.94Na 22.99Mg 24.30B 10.81C 12.01N 14.00O 15.99F 18.99Li 6.94Be 9.012H 1.008

高中化学竞赛全套资料

初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子 和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子） 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。

2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。

全国高中学生化学竞赛基本要求

全国高中学生化学竞赛基本要求 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试 题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛 要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容包括与化学相关的我国 基本国情、宇宙、地球的基本知识等也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理 的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学 化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对 竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本 要求需40单元每单元3小时的课外活动注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的;决赛基本要求需追加30单元课外活动其中实验至少10单元注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后， 原基本 要求自动失效。 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效 数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况态。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度亨利定律。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制仪器的选择。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤洗涤液选择、洗涤方式选择。重结晶 和洗涤溶剂包括混合溶剂的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

中国化学会第21届(2019年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题和答案(内部资料,请不要上传到互

中国化学会第 21届（ 2019 年）全国高中学生化学竞 赛 （省级赛区）试题 时间： 3 小时 满分： 100 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr [223] Ra [226] Ac － Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg 第一题（12 分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si （OH ） 4 1．已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪 50 年代就发现了 CH 5＋ 的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直 至 1999 年才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢 原子围绕着碳原子快速转动；所有 C － H 键的键长相等。 2．该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 第二题（ 6分） 羟胺和用同位素标记氮原子（ N* ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH ＋ HN*O 2→A ＋H 2O NH 2OH ＋HN*O 2→B ＋H 2O A 、 B 脱水都能形成 N 2O ，由 A 得到 N*NO 和 NN*O ，而由 B 只得到 NN*O 请分别写出 A 和 B 的路易斯结构式。 ） 路易斯酸 3．该离子是（ A 质子酸 B 2003年 5月报道， 在石油中发现一种新的烷烃分子， 子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 4．该分子的分子式为 C 自由基 D 亲核试剂 因其结构类似于金刚石， 被称为 “分 6．该分子有几种不同级的碳原子？ 7．该分子有无手性碳原 子？

2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题

2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题 1．允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。 2．考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 3．时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 1．2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）。 A．2 B．3 C．4 D．5 2．向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为（）。 A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小D．减小、减小、减小 3．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-； （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3++3Cl-； （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa ＝Na2SO4+(CH3COO)2Pb。 下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）。 A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是（）。 A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体 B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低 C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16molNaOH，晶体

2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题

（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。 （2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I 卷答题表中） 1、新华网3月19日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关 闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是 A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放 2、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X呈绿 色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液X呈绿色原因的猜想不合理的是 A.X溶液中c(Cu2+)比Y溶液中c(Cu2+)大 B.X溶液中含NO2-，Y溶液中不含NO2-

C.X溶液中c(H+)、c(NO3-)比Y溶液中c(H+)、c(NO3-)大 D .X溶液中溶解了NO2气体 3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进 4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 5、下列叙述中正确的是 A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂得到11mole- B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化 产物又是还原产物 D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是 生成物，则N2O是还原产物 6、下列叙述不正确的是 A.在C—F、C—O、C—Si、C—Cl等化学键中碳的正电性最强的是C—F B.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是ⅡA元素 C.在Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4种离子中最外层电子数为8的是Ti4+ D.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅 7、某研究性学习小组对“Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。 实验二：向2号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴0.05mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。 实验三：向3号试管中加入2mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴入1滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。 查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”；“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等”。

高中化学竞赛全套

初赛基本要求 1、有效数字在化学计算与化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据得有效数字。数字运算得约化规则与运算结果得有效数字。实验方法对有效数字得制约。 2、气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3、溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度得单位与换算。溶液配制(仪器得选择)。 重结晶得方法及溶质/溶剂相对量得估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。 重结晶与洗涤溶剂(包括混合溶剂)得选择。胶体。分散相与连续相。胶体得形成与破坏。 胶体得分类。胶体得基本结构。 4、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响得定性关系)。酸碱滴定指示剂得选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液得基本滴定反应。分析结果得计算。分析结果得准确度与精密度。 5、原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离 子与负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6、元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同 族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径与离子半径。s、p、d、ds区元素得基本化学性质与原子得电子构型。元素在周期表中得位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)得关系。最高氧化态与族序数得关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中得位置。半金属(类金属)。主、副族得重要而常见元素得名称、符号及在周期表中得位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素得概念。 7、分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离 子)几何构型得解释。共价键。键长、键角、键能。σ键与π 键。离域π键。共轭(离域)体系得一般性质。等电子体得一般概念。键得极性与分子得极性。相似相溶规律。 对称性基础(限旋转与旋转轴、反映与镜面、反演与对称中心)。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见得配合物得中心离子(原子)与重要而常见得 配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱与烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见得配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应得关系(定性说明)。配合物几何构型与异构现象基本概念与基本事实。配合物得杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物得磁性与稳定性。用八面体配合物得晶体场理论说明Ti(H2O)63+得颜色。软硬酸碱得基本概念与重要得软酸软碱与硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其她分子间作用力得能量及与物质性质得关系。 10、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数与原 子坐标及以晶胞为基础得计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体得堆积与填隙模型。常见得晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11、化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱得电离常数。溶度积。利用平衡常数得计 算。熵(混乱度)得初步概念及与自发反应方向得关系。 12、离子方程式得正确书写。

2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷

2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( ) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( ) A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数 B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积 C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度 D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH 3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体 中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( ) A、NO2具有氧化性 B、NO2具有还原性 C、NO2不发生反应 D、只有O2才能助燃 4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( ) ①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OH A①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④① 5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为3l，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。由此判断下列有关镓的性质及用途不正确 ．．．的是( ) A．镓是制造高温温度计的优良材料 B.镓能溶于强酸和强碱溶液中 C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中 D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是 ( ) A、三硫代碳酸钾 B、多硫碳酸钾 C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾 7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述中正确的是 ( ) ①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物 ③NaN3的固体属于离子化台物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 8现有A、B、c、D四种短周期元素，A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物，

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 附：第1、II卷计分表 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 附：第1卷答题表 1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨， 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油

C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移 N A个电子③将2 mol NO和1 molO2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( ) A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42- B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl- C.镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2O D.将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L-1的溶液 6．下列说法中正确的是( ) A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题

2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题 （1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。 （2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I 卷答题表中） 1、新华网3月19日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关 闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是 A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放 2、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X呈绿 色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液X呈绿色原因的猜想不合理的是 A.X溶液中c(Cu2+)比Y溶液中c(Cu2+)大 B.X溶液中含NO2-，Y溶液中不含NO2-

C.X溶液中c(H+)、c(NO3-)比Y溶液中c(H+)、c(NO3-)大 D .X溶液中溶解了NO2气体 3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进 4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 5、下列叙述中正确的是 A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂得到11mole- B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化 产物又是还原产物 D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是 生成物，则N2O是还原产物 6、下列叙述不正确的是 A.在C—F、C—O、C—Si、C—Cl等化学键中碳的正电性最强的是C—F B.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是ⅡA元素 C.在Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4种离子中最外层电子数为8的是Ti4+ D.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅 7、某研究性学习小组对“Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。 实验二：向2号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴0.05mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。 实验三：向3号试管中加入2mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴入1滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。 查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”；“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等”。

2009年全国高中生化学竞赛湖北省赛区学生成绩通报

2009年全国高中生化学竞赛湖北省赛区学生成绩通报 各高中： 接湖北省中学化学奥林匹克竞赛委员会通知，2009年高中生化学竞赛结果于即日揭晓，国家级奖项待省青少年学科奥委会、全国竞委会审核，并报中国化学会审批后予以公布，现将我市参赛学生竞赛成绩通报如下： 国家级奖（25人） 吕子孙(黄石二中) 张舜耕(黄石二中) 侯冠宇(黄石二中) 张焘(黄石二中) 芦启超(黄石二中) 李震(黄石二中) 黄冠杰(黄石二中) 邱子涵(黄石二中) 陈绪梁(黄石二中) 柯华军(黄石二中) 邓锃德(黄石二中) 张冶(黄石二中) 程冉(大冶一中) 汪飞(大冶一中) 汪陈(黄石二中) 董超(黄石二中) 姜峰(大冶一中) 吕恒(黄石二中) 罗青天(大冶一中) 许琦(大冶一中) 李子扬(黄石二中) 王阳(黄石二中) 杨杰(黄石二中) 周韬(黄石二中) 夏可寒(黄石二中) （以上同学奖项待审批，以实际取得的获奖证书为准） 省级一等奖（27人） 李博锋(黄石实验) 刘长青(大冶一中) 潘志勇(大冶一中) 方慧(大冶一中) 徐梁(黄石二中) 马险(有色一中) 陈笑(黄石二中) 郭慧珊(黄石二中) 刘细军(大冶一中) 胡亚文(黄石二中) 卢君默(黄石二中) 汪树华(黄石二中) 许世杰(阳新一中) 邱钊凡(黄石二中) 曹树林(黄石二中) 金卓勍(黄石二中) 周子君(黄石实验) 王凯文(黄石二中) 余猛(黄石二中) 姜红钰(黄石二中) 舒南樟(阳新一中) 周现铜(阳新一中) 胡学财(阳新一中) 陈敏(黄石二中) 冯贤榜(大冶一中) 成瑶瑶(黄石二中) 柯其延(黄石二中) 省级二等奖（49人） 陈浩(大冶一中) 罗子忡(大冶一中) 徐聪(大冶一中) 曹伟(大冶一中) 徐至研(大冶一中) 黄乔(大冶一中) 皮细进(大冶一中) 余斌(大冶一中) 朱雪琴(大冶一中) 刘会贤(黄石二中) 鲍义龙(黄石二中) 柯昂(黄石二中) 王伟迪(黄石二中) 黄风云(黄石二中) 陈鸣(黄石二中) 李书琳(黄石二中) 杨文锦(黄石二中) 肖欢(黄石二中) 陆宏煜(黄石二中) 曹杰(黄石二中) 陈昆朴(黄石二中) 李澜奇(黄石二中) 胡伟(黄石二中) 王聪(黄石二中) 於林朋(黄石二中) 夏瑜(黄石二中) 孙宸(黄石二中) 张路(黄石二中) 张梦成(黄石二中) 陈都(黄石二中) 詹世琦(黄石二中) 成挺开(黄石二中) 汪景波(黄石二中) 郑洁君(黄石二中) 程威(黄石二中) 郭伟(黄石二中) 刘映峰(黄石二中) 张慧秀(黄石实验) 陈光华(阳新高中) 张远雁(阳新蓝天) 涂传海(阳新一中) 刘健(阳新一中) 徐雄飞(阳新一中) 徐文雄(阳新一中) 石裕同(阳新一中) 成厚松(阳新一中) 刘恒育(阳新一中) 项勇(阳新一中) 张文武(阳新英才) （注：排名不分先后） 省级三等奖（68人）

2010-2011年湖北省高中化学竞赛初赛试题及答案(Word版)

2010年湖北省高中化学竞赛初赛试题 （1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。 （2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I 卷答题表中） 1、新华网3月19日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关 闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是 A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放 2、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X呈绿 色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液X呈绿色原因的猜想不合理的是

A.X溶液中c(Cu2+)比Y溶液中c(Cu2+)大 B.X溶液中含NO2-，Y溶液中不含NO2- C.X溶液中c(H+)、c(NO3-)比Y溶液中c(H+)、c(NO3-)大 D .X溶液中溶解了NO2气体 3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进 4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 5、下列叙述中正确的是 A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂得到11mole- B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化 产物又是还原产物 D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是 生成物，则N2O是还原产物 6、下列叙述不正确的是 A.在C—F、C—O、C—Si、C—Cl等化学键中碳的正电性最强的是C—F B.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是ⅡA元素 C.在Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4种离子中最外层电子数为8的是Ti4+ D.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅 7、某研究性学习小组对“Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。 实验二：向2号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴0.05mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。 实验三：向3号试管中加入2mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴入1滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。

2018年全国高中化学竞赛模拟含答案

高中化学竞赛模拟试卷 （满分：100分） 第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应 可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（） A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是（） A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气

和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。下列说法不正确的是（） A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质 B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C 新法合成氨的阳极反应为：3H2－6e＝6H＋ D 新法合成氨的电解反应为：N2＋3H22NH3 第二题（5分） 近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_____周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。 第三题（11分） 完成下列反应方程式。 1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。

(最新版)全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。