学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
第一部分实验
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na
2CO
3
（或NaHCO
3
）中和，
后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO
3
溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
▲2、常见危险品对应标志：（要认识课本中各标志的含义）酒精（乙醇）—可燃物浓硫酸—腐蚀品汽油—可燃物
二．混合物的分离和提纯（要认清课本中各种装置图）
▲
蒸馏分液过滤配制溶液
分离
和提纯的方法分离的物质应注意的事项
应用举
例
过滤用于固液混合的分
离
一贴、二低、三靠
如粗盐
的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不
同的液体混合物
防止液体暴沸，温度
计水银球的位置，如
石油的蒸馏中冷凝管
中水的流向
如石油
的蒸馏
萃取利用溶质在互不相
溶的溶剂里的溶解
度不同，用一种溶
剂把溶质从它与另
一种溶剂所组成的
溶液中提取出来的
方法
选择的萃取剂应符合
下列要求：和原溶液
中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远
大于原溶剂
用
四氯化
碳萃取
溴水里
的溴、
碘
分液分离互不相溶的液打开上端活塞或使活如用四
三、离子的检验
焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀
2-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀SO
4
+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试NH
4
纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失
第二部分
一物质的分类及转化
溶液
混合物胶体
浊液
物质有机化合物
化合物
纯净物无机化合物
单质非金属
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还
(发生还原反应、被还原、得到还原产物)
还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧
（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：
双线桥
失去
2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl
====
2 +2KCl
Br
2
得
到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：
n 单位：摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用
NA表示。约为6.02x1023
N
3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=
NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M
表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
M
6、体积与物质的量的关系：公式：n=
Vm
V标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量。符号C
B
单位：mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
V
nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸：HCl、H
2SO
4
、HNO
3
、H
3
PO
4
、H
2
SO
3
等