河北省邢台市第二中学高中化学选修四：4-1 原电池 练习 Word版缺答案

4-1 原电池

1．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )

A. Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag

B. Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O

C. Zn＋CuSO 4==Cu＋ZnSO4

D. CaO＋SiO2 CaSiO3

2．原电池产生电流的本质原因是（）

A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 在不同金属的两极间存在电势差

D. 在原电池中发生了氧化还原反应

3．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，

其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )

A. Zn电极是负极

B. Ag2O电极发生还原反应

C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e- +2OH-=Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

4．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）

A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池5．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②

B. ②③

C. ②④

D. ③④

6．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极

反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下

列有关叙述正确的是( )

A. 氢氧燃料电池中OH-向b极移动

B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

C. H2在负极发生氧化反应

D. P-型半导体连接电池的负极

7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

8．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）

A. 放电时Cl﹣由负极向正极迁移

B. 正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl-

C. Mg作电池负极，发生氧化反应

D. 当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子

9．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确

的是( )

A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

10．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B 为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（）

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2L O2 (标准状况下)，可以除去含1mol NO

和NO2的混合尾气

11．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是( )

A. F＞P＞M＞N＞E

B. E＞N＞M＞P＞F

C. P＞F＞N＞M＞E

D. E＞P＞F＞M＞N

12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（）

A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

13．将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C 的小烧杯中。试回答下列问题：

①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。

②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。

⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入

下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

（1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式

为________________。

（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反

应式是_________，总反应的化学方程式是________。

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高一化学必修二《原电池》

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计 一、设计思想 本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。 二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。 三、教学重点 原电池的工作原理。 四、教学难点 原电池的形成条件及电极反应； 电子流向和电流方向。 五、教学手段 讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学 六、课前准备 教师制作课件、准备实验 学生做好适当预习准备

1、实验探究，体现自主研究性学习 本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质 由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。

河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二(下)开学考试物理试题

河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二（下） 开学考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 如图所示电场，实线表示电场线。一个初速度为v的带电粒子仅在电场力的作用下从a点运动到b点，虚线表示其运动的轨迹。则 A．粒子带正电 B．粒子受到的电场力不断减小 C．a点电势高于b点电势 D．电场力一直做正功，电势能减少 2. 如图所示，直线为某电源的图线，曲线为某小灯泡的图线．用该电源和小灯泡组成闭合电路时，电源的输出功率和电源的总功率分别是（） A．，B．， C．，D．， 3. 如图所示，O是等量异种电荷P、Q连线的中点，M、N是以P为圆心，以OP 为半径的圆上两点，且MN与PQ垂直，以下判断正确的是（） A．O、M两点场强相同B．O、M两点电势相等 C．M、N两点场强相同D．M、N两点电势相等

4. 如图所示电路，电源内阻不可忽略。开关S闭合后，在变阻器R0的滑动端向下滑动的过程中（） A．电压表与电流表的示数都减小 B．电压表与电流表的示数都增大 C．电压表的示数增大，电流表的示数减小 D．电压表的示数减小，电流表的示数增大 5. 如图所示，在MNPQ间同时存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面水平向外，电场在图中没有标出．一带电小球从α点射入场区，并在竖直平面内沿直线运动至b点，则小球（） A．一定带正电 B．受到电场力的方向一定水平向右 C．从α到b过程中，克服电场力做功 D．从α到b过程中可能做匀加速运动 6. 质量为m的钢球自高处落下，以速率v1碰地，竖直向上弹回，碰撞时间极短，离地的速率为v2．在碰撞过程中，钢球受到合力的冲量的方向和大小为（） A．向下，m（v1－v2）B．向下，m（v1＋v2） C．向上，m（v1－v2）D．向上，m（v1＋v2） 7. 如图所示，一水平放置的矩形闭合线圈abcd，在细长磁铁的N极附近竖直下落，保持bc边在纸外，ad边在纸内，从图中位置Ⅰ经过位置Ⅱ到达位置Ⅲ，位置Ⅰ和Ⅲ都很靠近Ⅱ.在这个过程中，线圈中感应电流 A．沿abcd流动

高一化学原电池练习题及答案

高一化学原电池练习题及答案 班级姓名学号 1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极 2．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D. Mg片上有气泡产生 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A ﹥B﹥E．原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。 是 9．______极，发生1011 34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠 35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是 A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O C.Al＋V2O D.Al＋Cr2O3 36．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 高一化学《原电池》专项练习 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气 2. 如下图，下列装置属于原电池的是 3. 关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此

高中化学 原电池原理

原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原

河北省邢台市第二中学2013-2014学年高二下学期第二次月考语文试题

河北省邢台市第二中学2013-2014学年高二下学期第二次月考语文试题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 1984年美国开发出从数字数据打印出3D物体的“3D打印技术”，并在2年后开发出第一台商业3D打印机。之所以叫“打印机”，是因为它借鉴了打印机的喷墨技术，只不过，普通的打印机是在纸上喷一层墨粉，形成二维(2D)文字或图形，而3D打印则能“打”出三维的立体实物。以一个手电筒为例，3D打印机能通过电脑将手电筒进行立体扫描，创建三维设计图，之后对这个立体原型进行“切片”，分成一层一层的，之后，打印机就将原材料按照设计图一层一层地“喷”上去，直到最终造出一个手电筒，只不过3D打印机喷出的不是墨粉，而是融化的树脂、金属或者陶瓷等材料。 3D打印这种增材制造技术一下子就吸引了美国空军，他们认为，如果将这种技术用在武器制造上，产生的威力将是惊人的。在传统的战斗机制造流程中，飞机的3D模型设计好后，需要花费长期的投入制造水压成型设备，而使用3D打印技术后，零件的成型速度、应用速度会大幅度提高。在航空工业上广泛被使用的一种金属是钛，它的密度只有钢铁的一半，强度却远胜于绝大多数合金，如果通过激光将钛熔化并一层层喷出飞机，无疑将大大提高美国战机的制造速度。为此，1985年，在五角大楼主导下，美国秘密开始了钛合金激光成形技术研究，不过，由于在制造过程中钛合金变形、断裂的技术难题无法解决，美国始终无法生产高强度、大尺寸的激光成形钛合金构件，只能进行小尺寸钛合金部件的打印或进行钛合金零件表面修复。 我国于1999年开始金属零件的激光快速成形技术研究，集中开展了镍基高温合金及多种钛合金的成形研究，形成了多套具有工业化示范水平的激光快速成形系统和装备；掌握了金属零件激光快速成形的关键工艺及组织性能控制方法，所成形的钛合金及力学性能均达到或超过锻件的水平，为该技术在上述材料零件的直接制造方面奠定了基础。近年，我国在飞机钛合金大型整体结构件的激光快速成形方面取得了重要突破，有效解决了激光快速成形钛合金大型整体结构件的变形开裂及内部质量控制两大技术难题，通过对钛合金零件凝固组织的有效控制，所成形的飞机钛合金结构件的综合力学性能达到或超过钛合金模锻件，已通过装机评审并得到应用。 目前，中国已具备了使用激光成形超过12平方米的复杂钛合金构件的技术和能力，成为目前世界上唯一掌握激光成形钛合金大型主承力构件制造、应用的国家，先进战机上的钛合金构件所占比例已超过20%。我国航母舰载机歼-15项目率先采用了数字化协同设计理念，使用三维数字化设计，改变了设计流程，提高了试制效率；五级成熟度管理模式，冲破设计和制造的组织壁垒，而这与3D打印技术关系紧密。 1．下列关于“3D打印技术”的表述，不符合原文意思的一项是 A．3D打印能够通过电脑对物品进行立体扫描并创建三维设计图，然后对该立体原型进行“切片”分层，最后“打”出立体实物。 B．3D打印借鉴了打印机的喷墨技术，不同的是，它喷出的不是墨粉，而是融化的树脂、金属或陶瓷等，打出的也不是文字或图形。 C．3D打印技术属于增材制造技术，使用该技术，能大幅度提高零件的成型速度、应用速度，这也是它引起美国空军关注的原因。 D．3D打印技术可以广泛应用于所有领域，3D打印机能“打”出小至日常生活用品如手电筒，大至航空器部件等各种材质的物品。 2．下列理解和分析，不符合原文意思的一项是 A．在传统的战斗机制造流程中，飞机的3D模型设计好后，需要花费长期的投入制造水压成型设备，而3D打印技术可缩短零件制造流程。

高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)

高二化学原电池电解池综合练习题 、单选题 1. 下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列 叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+ < Ni 2+ < Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:Ni 2+ + 2e- = Ni B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 3. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e- Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( ) A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e-2Li ++FeS 4. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化,Li +迁移并以原子形 充电 式嵌入电池负极材料碳(C6 )中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2+C6?CoO2 +LiC 6 ,下列说法正确放电 的是( ) A. 充电时,电池的负极反应为LiC 6 -e- Li+ +C6 +- B. 放电时,电池的正极反应为CoO 2 +Li +e LiCoO 2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

高二化学选修4 原电池的知识梳理

原电池的知识梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO） 8、原电池的基本类型： （1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。 （2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。

高中化学原电池知识练习题(附答案)

高中化学原电池知识练习题 一、单选题 1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程 2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( ) A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极 B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑ C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大 D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出 3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。下列说法错误的是( ) A.负极铝被氧化 B.海水温度升高,电池反应速率可能加快 C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积 D.正极电极反应式为244O H e +- ++22H O 4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题word版含答案(精校版)

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题 、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18小题54分） 1、下列仪器常用于物质分离的是（） ①②③④⑤⑥ A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥ 2、下列实验操作中错误的是( ) A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，5．6 L四氯化碳含有的分子数为0．25N A B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A C．标准状况况下，22．4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N A D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 N A 4、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟 30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（） A． AB B．A2B C． AB3 D． AB2 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度 为( )。 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 7、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来 发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（） A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO4、KClO3 8、下列关于胶体的说法中正确的是( ) A．胶体外观不均匀 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．胶体微粒做不停的有秩序运动 D．胶体不能通过半透膜 9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、纯碱 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氦气、胆矾 10、下列叙述中正确的是（） A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

高一化学必修2 原电池练习题

《原电池》练习题 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是（） 3. 关于原电池的叙述中正确的是（） A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介 质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3) 2 溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4 ) 3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 6. 下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl 3 溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl 2 溶液,气泡放出速率加快 7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（） A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H 2 ↑。下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原 电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（） A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时， a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ ２ＳＯ ４ 中，反应冒气泡，判断三 种金属活动性顺序（） A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二上学期第三次月考地理试题

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二上学期第三次月 考地理试题 一、选择（共60题，每小题1分，满分60分） 1、我国东、中、西部存在明显的产业结构差异，其主要的影响因素是（） A．自然条件不同B．资配置不同 C．经济发展水平不同D．劳动力素质不同 南水北调研究自五十年代开始，总体布局被设计为三条调水线路，即西线工程、中线工程和东线工程，分别从长江上、中、下游调水，以适应西北、华北各地发展需要。2003年12月27日，南水北调工程正式开工，标志着南水北调这一跨世纪的构想从此开始变为现实。中国江苏网2013年12月11日讯国务院南水北调办昨宣布，截至当天中午12时，南水北调东线一期工程全线通水成功，也标志着今 年送水的目标已全部完成。读图完成2～4题。 2．南水北调工程东线启动时，水区必须优先解 决的问题是() A. 河道的淤积 B. 水质污染 C. 地下水位的下降 D. 土壤的盐碱化 3.随着该工程的实施，以下对我国北方地区带积 极的积极影响的叙述正确是（） ①改善我国北方水资短缺的局面②缓解北方生态环境的恶化 ③促进经济、社会、生态的协调发展 ④土壤次生盐碱化面积可能扩大⑤将彻底解决我国北方缺水的局面 A、①②④⑤ B、①②③ C、①②③⑤ D、①②③④⑤ 4.我国正在实施的“南水北调”工程，反映了人类活动能够影响的水循环环节是( ) A．大气降水B．蒸发蒸腾C．地表径流D．水汽输送 为缓解“昆明水少、滇池水脏”的问题，云南省已建成螳螂川、牛栏江调水工程，并规划建设金沙江调水工程，如图8所示。读图9回答第5题 5．跨流域调水工程对滇池流域的主要影响有 A．改变滇池流域降水总量B．提高滇池水体自净能力 C．减少昆明污染物排放总量D．彻底解决昆明用水紧张状况

高一化学原电池基础知识练习题(附答案)

高一化学原电池基础知识练习题 学校：___________ 题号一二总分 得分 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 2.下列说法中不正确的是( ) A.化学电池是将化学能转变成电能的装置 B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃 3.下列装置可以构成原电池的是( ) A. B. C. D. 4.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（） A. B.

C. D. 5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为4224PbSO +2LiCl+Ca =CaCl +Li SO +Pb 下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式:--2Ca+2Cl -2e =CaCl B.放电过程中,+Li 向负极移动 C.每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 6.如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 7.某原电池的电池反应为32+Fe 2Fe 3Fe ＋=，与此电池反应不符的原电池是（ ） A.铜片、铁片、3FeCl 溶液组成的原电池

(完整word)高中化学原电池习题

原电池2 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（1993?全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a 极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误． 故选A． 2．（2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 【解答】解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x． Cu﹣﹣2Ag 64g （108×2）g 1.92g x 所以x==6.48g 故选B． 3．（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确． 故选C． 4．（2009?广东）下列说法正确的是（） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

河北省邢台市第二中学2021届高三上学期11月月考数学试题

河北省邢台市第二中学2021届高三上学期11月月考数学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列命题中错误的是（ ） A ．命题“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题是真命题 B ．命题“()00,x ?∈+∞00ln 1x x =-”的否定是“()0,,ln 1x x x ?∈+∞≠-” C ．若p q ∨为真命题，则p q ∧为真命题 D ．00x ?>使“00ax bx >”是“0a b >>”的必要不充分条件 2．函数31()ln 13f x x x =- +的零点个数为( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 3．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ．已知 sin sin (sin cos )0B A C C +-= ，a =2，c C = A ．π12 B ．π6 C ．π4 D ．π3 4．已知a ，b 为单位向量，2a b a b +=-，则a 在a b +上的投影为（ ） A ．13 B ． C D 5．ABC 中角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知a ，b ，c 成等差数列，且2C A =， 若AC 边上的中线2BD = ，则△ABC 的周长为（ ） A ．15 B ．14 C ．16 D ．12 6．设2{|430}A x x x =-+，{|(32)0}B x ln x =-<，则A B =（ ） A ．3(1,)2 B ．(1，3] C ．3 (,)2 -∞ D ．3(2，3] 7．在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -中，M 是棱11A D 的中点，过1C ，B ，M 作正方体的截面，则这个截面的面积为（ ）

河北省邢台市第一中学2018_2019学年高一数学下学期第一次月考试题(含解析)

邢台一中2018——2019学年下学期第一次月考 高一年级数学试题 一、选择题：（每小题5分，共60分） ，，的一个通项公式为（，），，1. ，数列 B. A. D. C. C 【答案】【解析】【分析】以为首项，其次数列各项绝对值构成一个以首先注意到数列的奇数项为负，偶数项为正，1 2为公差的等差数列，从而易求出其通项公式． a，{【详解】∵数列，}各项值为，，，，n∴各项绝对值构成一个以1为首项，以2为公差的等差数列， an﹣2∴|1 |＝n又∵数列的奇数项为负，偶数项为正， C故选：．【点睛】本题给出数列的前几项，猜想数列的通项，挖掘其n na．﹣11＝（﹣）（2）∴n 规律是关键．解题时应注意数列的奇数项为负，偶数项为正，否则会 错． ） 2.，则若等差数列中，为（C. 4 D. 3 B. 6 A. 8 D 【答案】【解析】解：由等差数列的性质可知：

. 本题选择D选项. 1 ，则公差（7 ）3.项和在等差数列，前中，已知D. -3 C. -2 A. 2 B. 3 B 【答案】【解析】 得列中前知项可已所和为因等差数，，以， B. ，故选 4，设等比数列中，前项和，已知 B. A.C. D. A 【答案】【解析】 ，成等比数列，则试题分析：因为是等比数列，所以

．即，故选A，解得，即考点：等比数列的性质及其应用． ，则5.（的内角）所对的边分别是，已知 D. C. A. B. 【答案】C 【解析】 【分析】 ，变形得，根据余弦定理可求得由余弦定理可得答案． 【详解】根据题意，若， 则有：， ，整理得： 可得：，2 中，又在， ．C故选：．【点睛】本题考查三角形中的几何计算，

高中化学原电池教案

高中化学原电池教案 化学化工学院09化师0913010055 叶嘉欣 学科：化学课题：化学能与电能 课型：理论课课时：一节课（45分钟） 教学目的：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。 2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电 池的正负极 3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。 教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。 教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。） 教学方法：讲授法、演示实验法 教学过程： 【板书】化学能与电能 教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。 使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？ 学生答：水力发电、火力发电、核能....... 教师：我们来看看我国发电总量构成图吧 教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电...... 教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?

【学生思考】让学生思考1分钟.。 教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。 燃烧蒸汽发电机 【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能 教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。 学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。 教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？ 【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。 【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。【学生讨论】一分钟 教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu 片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （播放Flash动画）【板书】铜片上：2H+＋2e－= H2↑锌片上Zn－2e－= Zn2+ 【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。 【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

河北省邢台市第二中学2021届高三数学上学期11月月考试题

河北省邢台市第二中学2021届高三数学上学期11月月考试题 考试范围：一轮复习第一章——第七章；考试时间：120分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题5分，共40分） 1．下列命题中错误的是（ ） A ．命题“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题是真命题 B ．命题“()00,x ?∈+∞00ln 1x x =-”的否定是“()0,,ln 1x x x ?∈+∞≠-” C ．若p q ∨为真命题，则p q ∧为真命题 D ．00x ?>使“00ax bx >”是“0a b >>”的必要不充分条件 2．函数31()ln 13f x x x =-+的零点个数为( )A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 3．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ．已知sin sin (sin cos )0B A C C +-=，a =2， c ，则C =（ ）A ．π12 B ．π6 C ．π4 D ．π3 4．已知a ，b 为单位向量，2a b a b +=-，则a 在a b +上的投影为（ ） A ．13 B ． C D ．3 5．ABC 中角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知a ，b ，c 成等差数列，且2C A =，若AC 边上的中线BD = ABC 的周长为（ ） A ．15 B ．14 C ．16 D ．12 6．设2{|430}A x x x =-+，{|(32)0}B x ln x =-<，则A B =（ ） A ．3(1,)2 B ．(1，3] C ．3 (,)2 -∞ D ．3(2，3] 7．在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -中，M 是棱11A D 的中点，过1C ，B ，M 作正方体的

河北省邢台市第一中学高一直升班上学期期末数学试题(解析版)

河北省邢台市第一中学高一直升班上学期期末数学试题 一、单选题 1．已知集合2{|1}A x x ==，2{|2}B x x x ==，则A B =（ ） A ．{1,0,1,2}- B ．{0} C ．{1,1,2}- D ．{1,2} 【答案】A 【解析】解二次方程，化简集合A ，B ，进而求并集即可. 【详解】 因为{}1,1A =-，{}0,2B =， 所以{}1,0,1,2A B ?=-. 故选A 【点睛】 本题考查并集的概念及运算，考查一元二次方程的解法，属于基础题. 2．若45角的终边上有一点(4,1)a a -+，则a =（ ） A ．3 B ．32 - C ．1 D ． 32 【答案】D 【解析】利用三角函数定义可得a 的方程，解之即可. 【详解】 因为0 1tan4514a a +==-，所以3 2 a =. 故选D 【点睛】 本题考查任意角的三角函数的定义，属于基础题. 3．已知sin tan 0αα<，tan 0cos α α <，则角α的终边在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 【答案】C 【解析】利用三角函数式的符号推断角α的终边所在象限. 【详解】 因为sin tan 0αα<，所以角α在第二或第三象限，

又tan 0cos α α <，所以角α在第三或第四象限， 故角α在第三象限. 故选C 【点睛】 本题主要考查三角函数在各个象限中的符号，属于基础题． 4．已知幂函数()y f x =的图像经过点(2,2 ，则2(log f =（ ） A ． B C ． 12 D ．1 【答案】A 【解析】设()a f x x =，点? ?? 在图像上，解得a 值，进而得到结果. 【详解】 设()a f x x =，则1 222a -==， 故1 2 a =-， 112 2 11222f - ????=== ? ????? 故选A 【点睛】 本题考查幂函数的表达式，考查计算能力，属于基础题. 5．设向量12,e e 是平面内的一组基底，若向量123a e e =--与12b e e λ=-共线，则λ=（ ） A ． 13 B ．13 - C ．3- D ．3 【答案】B 【解析】由题得存在R μ∈，使得a b μ=，得到关于μ，λ的方程组，解之即得解. 【详解】 因为a 与b 共线，所以存在R μ∈，使得a b μ=， 即()12123e e e e μλ--=-，故3μ=-，1λμ-=-，解得13 λ=-. 【点睛】 本题主要考查向量共线的应用，意在考查学生对该知识的理解掌握水平和分析推理能力.

(推荐)高二化学原电池知识点总结

原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转 移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过 外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。 两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行， 发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化 还原反应分别在两个电极上进行。 ?原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了 必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原 电池，但原电池不一定都能做化学电池。 （4）形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 ?电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 ?电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 ?原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 2、电极反应方程式的书写 正确书写电极反应式 (1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。 (2)标明电子的得失。(3)使质量守恒。 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式； ②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。 ③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。 (4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子 共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O， 但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。