【2019-2020】高一化学下3月月考试题1(1)

教学资料参考范本【2019-2020】高一化学下3月月考试题1(1)

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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1.关于蛋白质的下列叙述中不正确的是( )

A．蛋白质的盐析和变性都是可逆过程

B．鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关

2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )

A．B．

C．D．

3.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )

A． a是一种活泼的非金属元素

B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C． b的氢化物很稳定

D． b元素的最高化合物为＋7价

4.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )

A． 8个中子的碳原子的核素符号：14C

B． HF的电子式：H＋[]－

C． Cl－离子的结构示意图：

D． NH4Cl的电子式：[HH]＋Cl－

5.下列说法中不正确的是( )

A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化

B．化学反应中都会伴有能量的变化

C．伴有能量变化的过程一定是化学变化

D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同

6.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( )

A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃

B．裂解和裂化都是为了得到气态烃

C．裂解和裂化的温度不同

D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程

7.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是( )

A．符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类

B．不符合Cn(H2O)m

C．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖

D．淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m，都为天然高分子化合物

8.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是( )

①2HClO4＋Br2(g)===2HBrO4＋Cl2

②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

③2KI＋Cl2===2KCl＋I2

④2KI＋Br2===2KBr＋I2

A．①②③B．①②④

C．②③④D．①②③④

9.在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共 ( )

A． 11.2 LB． 22.4 L

C． 33.6 LD． 44.8 L

10.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是( )

A． 2CN－＋Cl2=== 2Cl－＋(CN)2

B． (CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O

C． (OCN)2＋H2O === 2H＋＋OCN－＋OCNO－

D． MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

11.下列叙述正确的是( )

A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含有离子键

C．气态单质的分子中一定存在共价键

D．非金属元素的化合物中一定不含离子键

12.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A． x＝2，y＝2B． x＝2，y＝4

C． x＝3，y＝6D． x＝3，y＝8

13.已知丙烯的分子结构模型为，下列关于丙烯的说法正确的是

( )

A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子都在同一平面内

C．分子中共价键的夹角都为120°

D．分子中含有一个碳碳双键

14.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”，其中的“碘、钙、铁”是指( )

A．分子B．原子

C．离子D．元素

15.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )

A．离子键B．极性键

C．非极性键D．范德华力

16.在以下过程中发生了水解反应的是( )

A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄

C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固

17.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关

成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )

A． C3H83C＋4H2

B． C3H8C3H6＋H2

C． C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

18.下列放热反应的说法中正确的是( )

A．只要是释放热量的变化就是放热反应

B．只要是释放热量的化学变化就是放热反应

C．不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应

D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应

19.氢氧燃料电池可以使用在航天

飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O

20.下列关于有机物的正确说法是( )

A．等物质的量的甲烷与氯气恰好反应时，生成一氯甲烷与氯化氢B．煤干馏可得到大量汽油和煤油

C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．异丁烷()与正丁烷互为同分异构体

21.下列说法正确的是( )

A．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

B．原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素

C．在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族

D．核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期

22.关于化学反应的下列说法中正确的是( )

A．分子的种类和数目一定发生改变

B．原子的种类和数目一定发生改变

C．能量变化主要是由化学键变化引起的

D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关

23.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )

A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

24.有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生

命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄

入的下列物质不能看作“燃料”的是( )

A．淀粉类物质B．水

C．脂肪类物质D．蛋白质

25.某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是( )

A．乙烯B．氟氯烃

C．玻璃D．光导纤维

分卷II

二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)

26.乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，

点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和

45 g水。

(1)一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是________，生成水的

物质的量是________。

(2)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

(3)当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应

前氧气的2/3时，则b等于________，得到的一氧化碳和二氧化碳的

物质的量之比是________。

(4)a的取值范围是________，b的取值范围是________。

27.淀粉通过下列转化可以得到多种有机物

(1)检验淀粉是否完全水解，可选用的试剂是(选填字母)________。

①石蕊试液②淀粉碘化钾溶液③碘水

(2)B是一种单糖，则B的名称是________。

(3)B转化为C的化学方程式是___________________________________________________。

(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇都能发生酯化反应且结构中含有甲基，D的结构简式是___________________________________________________。

28.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验

证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图____________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。

A．Y单质的熔点比Z单质低

B．Y的化合价比Z低

C．Y单质与水反应比Z单质剧烈

D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式____________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式为___________________。

30.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。问：

(1)x的值为________。

(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号)________。

A.B. C.

(3)溴化氢的化学式为________。

(4)溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】硫酸钠能使鸡蛋清(蛋白质)溶液发生盐析产生沉淀，为可逆过程，再加入大量水时，析出的沉淀还可继续溶解，盐析不改变蛋白质的性质，并能保持其生理活性；75%的乙醇溶液能使病毒蛋白质发生变性而失去毒性，蛋白质变性为不可逆过程。

2.【答案】A

【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，一般最外层电子数相同，化学性质相同。原子核外最外层有8个电子(K层为最外层时2个电子)的结构，是一种稳定结构。

3.【答案】C

【解析】由图可知：短周期元素a为氦(化学性质不活泼)，b为氟(氢化物很稳定、无正价)，c为硫(硫酸为强酸)。

4.【答案】A

【解析】碳原子的质子数为6,8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，核素符号为6C或14C，故A正确；HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，HF的电子式为H，故B错误；氯离子质子数是17，核外电子数是18，有3个电子层，最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故C错误；氯离子电子式书写错误，应标出最外层电子，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷数，氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式

为[HH]＋[C]－，故D错误，故选A。

5.【答案】C

【解析】化学反应过程中的两大变化

6.【答案】B

【解析】裂解的目的是为了获得不饱和烃，是提供工业原料，裂化的目的是提高汽油的产量和质量。

7.【答案】D

【解析】符合Cn(H2O)m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。

8.【答案】C

【解析】卤素间的置换反应可说明卤素的活泼性强弱，即活泼性强的卤素单质，可从金属卤化物溶液中将活泼性弱的卤素置换出来。

9.【答案】A

【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100 ℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2 L甲烷与22.4 L氧气恰好完全反应，最后只剩下二氧化碳，其体积为11.2 L。

【解析】阴离子的还原性一般比Br－强，Br－又比Cl－强，则2CN－＋Cl2=== 2Cl－＋(CN)2能发生，A正确；氰[(CN)2]等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰[(CN)2]也能发生。氯气与碱能反应，则(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O能发生，B正确；卤素单质能与水反应，则(OCN)2＋H2O===HOCN＋HONO能发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，C不正确；因4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，拟卤素阴离子的还原性一般比Br－强，Br－又比Cl－强，则MnO2＋4HSCNMn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O也能发生，D正确。

11.【答案】B

【解析】离子化合物中可能含有共价键(如Na2O2)，A错误；气态单质分子也可能是稀有气体，稀有气体中不存在化学键，C错误；非金属元素的化合物可能含有离子键(如NH4Cl)，D错误。

12.【答案】B

【解析】根据反应方程式CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O，1 mol烃CxHy完全燃烧，消耗O2的量为x＋y/4＝3，经讨论，当x＝2，y＝4时，符合题意，B项符合题意。

13.【答案】D

【解析】丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，分子中含有一个碳碳双键；丙烯可看作是乙烯分子中一个氢原子被甲基所替代，显然3个碳原子不在同一条直线上，而且甲基上的三个氢原子不可能与碳原子都在同一平面内；丙烯分子中甲基碳原子形成共价键的夹角近似为109°28′。

【解析】“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。这里的“碘、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

15.【答案】A

【解析】乙醇分子内的C－H键、C－O键、O－H键为极性共价键，C－C键为非极性共价键，乙醇分子间存在范德华力，固体乙醇晶体不存在离子键。

16.【答案】C

【解析】棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性；蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应；淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味；热水能使蛋白质发生变性而不是水解。

17.【答案】C

【解析】C3H8＋6H2O3CO2＋10H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。

18.【答案】B

【解析】释放热量的变化不一定是放热反应(如浓硫酸溶于水)，只有释放热量的化学变化才是放热反应；不需要加热的反应不一定是放热反应(如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应)；反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应，而不是放热反应。

19.【答案】D

【解析】氢氧燃料电池的两极为惰性电极(不参与电极反应)，负极(a 极)上通入的燃料氢气发生氧化反应，正极(b极)上通入的氧气发生还原反应，总反应的方程式为2H2＋O2===2H2O。在其外电路中，电子从

负极(a极)流出经导线流向正极(b极)。

20.【答案】D

【解析】有机反应不可能完全进行到底，所以等物质的量的甲烷与氯气不可能恰好反应，A错误；石油的蒸馏可得到大量汽油和煤油，煤干馏得到焦碳、煤焦油、焦炉气，B错误；聚氯乙烯塑料有毒，聚乙烯塑料无毒，聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，C错误；异丁烷()与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)是分子式相同，但结构不同的

化合物，D正确。

21.【答案】B

【解析】由氦原子最外层有2个电子可知A项错误：过渡元素原子最外层上一般只有1～2个电子，0族元素最外层有2个或8个电子，而主族元素原子最外层电子数与主族序数相等，B项正确；由氢元素也有－1价可知C项错误；由于简单阳离子通常比其对应的原子少一个电子层，故D项错误。

22.【答案】C

【解析】化学反应有新的物质生成，分子种类一定变化，但分子数目不一定发生改变；根据质量守恒定律，化学反应过程中，原子的种类和数目一定不能发生改变；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量；物质具有的能量与物质的物质的量有关，化学反应中能量变化也与参与反应的物质的量有关。

23.【答案】C

【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；同主族

元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

24.【答案】B

【解析】淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质；水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量；脂肪能在体内发生氧化反应提供能量；食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要。

25.【答案】B

【解析】氟利昂散到空气中后，会破坏臭氧层，形成臭氧层空洞。

26.【答案】(1) 2amol 2.5 mol

(2) 1∶1

(3) 3 1∶3

(4)＜a＜＜b＜

【解析】根据C2H6＋O22CO2＋3H2O，C2H4＋3O22CO2＋2H2O，由碳原子守恒知CO和CO2混合气体的总物质的量为2amol，生成的水的物质的量为＝2.5 mol。当a＝1时，设乙烯为xmol，则乙烷为(1－x)mol，则由氢原子守恒得4x＋6(1－x)＝2.5×2。可推知n(乙烯)∶n(乙烷)＝1∶1。当a＝1时，n(CO、CO2)＝2 mol，所以b＝2÷，即b＝3。再由氧原子守恒知＝。由生成物可知仅H2O中有氢元素，假设只有乙烯时，推算a＝，假设只有乙烷时，a＝，所以得＜a＜，同理得＜b＜。

27.【答案】(1)③

(2)葡萄糖

(3)C6H12O62C2H5OH＋2CO2

(4)CH3CH(OH)COOH

【解析】检验淀粉是否完全水解的实验步骤：

加催化剂稀硫酸→加热→冷却后加碱中和→加碘水(不变蓝色，说明淀粉已水解完全)。

葡萄糖在酒化酶作用下，可分解生成乙醇和二氧化碳；葡萄糖在乳酸菌作用下生成两分子乳酸C3H6O3，D为乳酸，因为乳酸与乙酸、乙醇都能发生酯化反应，说明乳酸分子中含有醛基和羧基，还含有甲基，其结构简式是CH3CH(OH)COOH。

28.【答案】(1)B (2)H (3)①

②镁bc

【解析】(1)A区域不仅包括ⅠA，ⅡA族的金属元素，还含有非金属元素氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族元素，D区域属于稀有气体元素。

(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。

(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成

致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。

根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。

a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。

29.【答案】(1) (2)Na CD

(3)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

【解析】由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z 为铝元素。钠金属性比铝强，如钠与水反应比铝剧烈；氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。四种元素中，由两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是过氧化钠。

30.【答案】(1)35 (2)B (3)HBr (4)氢溴酸

【解析】原子中质子数等于电子数，x＝35；原子最外层的电子数决定元素的化学性质，氯元素原子最外层电子数与溴元素原子最外层电子数都是7，二者的化学性质最为相似。

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

高一下学期物理3月月考试卷第11套真题

高一下学期物理3月月考试卷 一、单选题 1. 如图所示为摩托车比赛中运动员在水平路面上急转弯的情景，运动员在通过弯道时如果控制不当会发生侧滑而摔离正常比赛路线，将运动员与摩托车看作一个整体，下列说法正确的是（） A . 发生侧滑是因为运动员受到离心力的作用 B . 为了避免转弯时发生侧滑，运动员应加速离开弯道 C . 发生侧滑是因为运动员受到的合力小于所需的向心力 D . 运动员转弯所需的向心力由地面对车轮的支持力与重力的合力提供 2. 一个内壁光滑的圆锥形筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定，有质量相同的小球A和B，沿着筒的内壁在水平面内做匀速圆周运动，如图所示，A的运动半径较大，则（） A . A球的线速度必大于B球的线速度 B . A球的角速度必大于B球的角速度 C . A 球的运动频率必大于B球的运动频率 D . A球对筒壁的压力必大于B球对筒壁的压力 3. 下列关于曲线运动与匀速圆周运动的说法正确的是（） A . 加速度恒定的运动可能是曲线运动 B . 加速度变化的运动必定是曲线运动 C . 匀速圆周运动的速度变化量是恒定的 D . 匀速圆周运动是匀速运动 4. 如图所示，A、B两物体置于水平转台上，并随转台无滑动地绕OO′轴匀速转动，已知A、B到转轴的距离分别为2r、r，则下列说法正确的是（）

A . 周期之比TA：TB＝1：2 B . 线速度之比vA：vB＝2：1 C . 转速之比nA：nB ＝2：1 D . 加速度之比aA：aB＝1：2 5. 如图所示，主动轮M通过皮带带动从动轮N做匀速转动，a是M轮上距轴O1的距离等于M轮半径一半的点，b、c分别是N轮和M轮轮缘上的点，已知在皮带不打滑的情况下，N轮的转速是M轮的3倍，下列说法不正确的是（） A . a、b两点的角速度之比为3：1 B . a、b两点的线速度之比为1：2 C . b、c两点的周期之比为1：3 D . a、c两点的线速度之比为1：2 6. 某同学站在阳台上，从同一位置以相同的速率把a、b、c三个小球分别竖直向上、竖直向下和水平抛出。若空气阻力可忽略，则三个小球落到水平地面时的速率（） A . a球最大 B . b球最大 C . c球最大 D . 一样大 7. 在无风的情况下，跳伞运动员从水平飞行的飞机上跳伞，下落过程中受到空气阻力，下列描绘下落速度的水平分量大小、竖直分量大小与时间的图像，可能正确的是（） A . B . C .

高一化学下学期3月月考试题无答案

田家炳高中2017-2018学年度下学期3月月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Al—27 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分） 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的： A．B． C．D． 2、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是： A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 3、下列关于SO2性质的说法不正确的是： A．能形成酸雨 B．能使鲜花褪色C．是无色无味的气 体 D．能与NaOH溶液反应 4、常温下下列物质中不能和水反应的是： A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO 5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是： A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 6、下列有关NH3的性质特点，描述错误的是： A．极易溶于水，可与水做喷泉实验B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气

D．常温下是无色无味气体，密度比空气小 7、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是： A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO 8、用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是： A．紫色的石蕊试液B．品红溶液 C．澄清的石灰水D．氢氧化钠溶液 9、对下列事实的解释正确的是： A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 10、下列说法中正确的是： A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水 B. 氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 C检验溶液中是否含SO32—离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl 白色沉淀消失，则含SO32—离子 D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色 11、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是： ①CuS②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 12、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质： A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪 13、下列有关硫酸的说法中不正确的是： A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 14、相同质量的四份铁片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最少的是： A．稀盐酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 15、硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是： A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯气可溶于水

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

福建省永县第一中学高一物理3月月考试题

福建省永县第一中学高一物理3月月考试题 试卷总分100分，考试时间90分钟。 一、单选选择题（每题3分，共30分） 1.关于功的概念，下列说法中正确的是( ) A. 因为功有正负，所以功是矢量 B. 力对物体不做功，说明物体一定无位移 C. 滑动摩擦力可能做负功，也可能做正功 D. 若作用力对物体做正功，则反作用力一定做负功 2．关于功率以下说法中正确的是（） A．据 P=W/t可知，机器做功越多，其功率就越大 B．据 P=Fv可知，汽车牵引力一定与速度成反比 C．据 P=W/t可知，只要知道时间t内机器所做的功，就可以求得这段时间内任一时刻机器做功的功率 D．根据 P=Fv可知，发动机功率一定时，交通工具的牵引力与运动速度成反比。 3．改变汽车的质量和速度，都能使汽车的动能发生变化，在下面几种情况中，汽车的动能是原来的2倍的是（） A．质量不变，速度变为原来的2倍 B．质量和速度都变为原来的2倍 C．质量减半，速度变为原来的2倍 D．质量变为原来2倍，速度减半 4．我国一家厂商制作了一种特殊的手机，在电池能耗尽时，摇晃手机，即可产生电能维持通话，摇晃手机的过程是将机械能转化为电能，如果将该手机摇晃一次，相当于将100g的重物举高40cm，若每秒摇两次，则摇晃手机的平均功率为（g取10m／s2）（）A．0.04W B．0.4W C．0.8W D．40W 5．如图，不计任何摩擦，分别用定滑轮、动滑轮、滑轮组把同一个物体匀速提升相同高度。关于机械效率的高低说法中正确的是（） A.定滑轮最高 B.动滑轮最高 C.滑轮组最高 D.都一样 6．如图所示，一根长为L，重为G的均匀软绳悬于O点，若将其下端向上提起使 绳双折，至少要做功（）

2021-2022年高一第一次(3月)月考理综化学试题 含答案

2021-2022年高一第一次（3月）月考理综化学试题 含答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 7、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂 B ．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池 C ．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl 2干燥 D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 8、化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是( ) A ．将Na 2O 2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH 试纸上，试纸先变红后变成白色 C ．向胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D ．将SO 2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色 9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ） A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体

D．用图4所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 10、下列关于离子的检验正确的是（） A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO 3 溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl- B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO 3 2- C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D．在某溶液中，先加入足量BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则 证明该溶液中含SO 4 2- 11、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列 说法错误的是( ) A．若甲是C，则乙可能是O 2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl 2 C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO 2 D．若甲是H 2 S，则乙可能是O 2 12、以下有关元素的说法正确的是（） A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8 C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族 13、在某稀溶液中含4 mol KNO 3和2.5 mol H 2 SO 4 ，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO 3 - 被还原为NO）。下列说法正确的是（）

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

高二化学3月月考试题3

山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D ．15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（） A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C．与NaOH的醇溶液共热反应 D．在催化剂存在下与H2完全加成 10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A．乙烷B．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丙烷D．2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种 12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→ 14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（） A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷

高一第二学期3月份 月考检测物理试题及答案

高一第二学期3月份月考检测物理试题及答案 一、选择题 1．如图所示，A、B为隔着水流平稳的河流两岸边的两位游泳运动员，A站在较下游的位置，他的游泳成绩比B好，现在两人同时下水游泳，为使两人尽快在河中相遇，应采用的办法是（） A．两人均向对方游（即沿图中虚线方向） B．B沿图中虚线方向游，A偏离虚线向上游方向游 C．A沿图中虚线方向游，B偏离虚线向上游方向游 D．两人均偏离虚线向下游方向游，且B偏得更多一些 2．如图所示，一物体在水平恒力的作用下沿光滑水平面做曲线运动，当物体从M点运动到N点时，其速度方向恰好改变了90°，则物体从M点到N点的运动过程中，物体的速度将（） A．不断增大B．不断减小 C．先增大后减小D．先减小后增大 3．如图所示，一长为2L的木板倾斜放置，倾角为45o。一弹性小球自与木板上端等高的某处静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，则小球释放点距木板上端的水平距离为 A．1 2 l B． 1 3 l C． 1 4 l D． 1 5 l 4．某河流中河水的速度大小v1=2m/s，小船相对于静水的速度大小v2=1m/s．现小船船头正对河岸渡河，恰好行驶到河对岸的B点，若小船船头指向上游某方向渡河，则小船（）

A．到达河对岸的位置一定在B点的右侧 B．到达河对岸的位置一定在B点的左侧 C．仍可能到达B点，但渡河的时间比先前长 D．仍可能到达B点，但渡河的时间比先前短 5．如图所示，P是水平地面上的一点，A、B、C、D在同一条竖直线上，且AB=BC=CD.从A、B、C三点分别水平抛出一个物体，这三个物体都落在水平地面上的P点．则三个物体抛出时的速度大小之比为v A∶v B∶v C为() A．2:3:6 B．1:2:3 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 6．小船横渡一条河，船头开行方向始终与河岸垂直．若小船相对水的速度大小不变时，小船的一段运动轨迹如图所示，则河水的流速（） A．由A到B水速一直增大B．由A到B水速一直减小 C．由A到B水速先增大后减小D．由A到B水速先减小后增大 7．如图所示一架飞机水平地匀速飞行，飞机上每隔1s释放一个铁球，先后共释放4个，若不计空气阻力，则落地前四个铁球彼此在空中的排列情况是( ) A．B．C．D．

高一3月月考化学试题

哈六中高一下学期3月阶段检查 化学试卷 Ⅰ卷 一、选择题（每题仅有一个选项，每题两分，共计50分） 1．实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ) A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 3．0.01 m ol Al投入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1 H2SO4 120 mL，其结果( ) A. 溶液的pH＜7 B. 得到澄清透明溶液 C. 得到浑浊液 D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 5．下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

高一物理下学期第一次(3月)月考试题

河北省定州市2016-2017学年高一物理下学期第一次（3月）月考试题 考试时间：60分钟分值：100分 卷Ⅰ(共15分) 19.（6分）某只走时准确的时钟，分针与时针由转动轴到针尖的长度比是1.2:1。（1）分针与时针的角速度之比等于多少？（2）分针针尖与时针针尖的线速度之比等于多少？ 20.（9分）A B两艘快艇在湖面上做匀速圆周运动，在相同的时间内，它们通过的路程之比是4:3，运动方向改变的角度之比是3:2，它们的向心加速度之比是多少？ 卷Ⅱ（共35分） 选择题（每题4分，其中多选部分2分） 1.做平抛运动的物体，每秒内的速度增量（） A大小相等，方向相同B大小不等，方向不同 C大小相等，方向不同D大小不等，方向相同 2．（多选）甲乙两个做匀速圆周运动的质点，它们的角速度之比为3:1，线速度之比为2:3，则下列说法正确的是（） A.它们的半径之比为2:9； B. 它们的半径之比为1:2； C.它们的周期之比为2:3； D.它们的周期之比为1:3 。 3．（多选）如图所示，x轴在水平地面上，y轴在竖直方向。图中画出了从y轴上不同位置沿x轴正向水平抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹。小球a从（0, 2L）抛出，落在（2L, 0）处；小球b、c从（L, 0）抛出，分别落在（2L, 0）和（L, 0）处。不计空气阻力，下列说法正确的是（）A．a和b初速度相同 B．b和c运动时间相同 C．b的初速度是c的两倍

D ．a 运动时间是b 的两倍 4．斜抛运动与平抛运动相比较，相同的是( )． A ．都是匀变速曲线运动 B ．平抛是匀变速曲线运动，而斜抛是非匀变速曲线运动 C ．都是加速度逐渐增大的曲线运动 D ．平抛运动是速度一直增大的运动，而斜抛是速度一直减小的曲线运动 5．质量为m 的飞机，以速率v 在水平面上做半径为r 的匀速圆周运动，空气对飞机的作用力的大小等于（ ） A.222)(r v g m + B.r v m 2 C.222 )(g r v m - D.mg 6．绳子的一端拴一个重物，用手握住另一端，使重物 在光滑的水平 面内做匀速圆周运动，下列判断正确的是（ ） A ．半径相同时，角速度越小绳越易断 B ．周期相同时，半径越大绳越易断 C ．线速度相等时，周期越大绳越易断 D ．角速度相等时，线速度越小绳越易断 7．（多选）如图所示,甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑,其半径分别为r 1、r 2、r 3.若甲轮的角速度为ω1，乙轮的角速度为ω2，则丙轮的角速度为（ ） A ． 113r r ω B ．221r r ω C ．223 r r ω D ．122r r ω 8．如图所示，两个小球固定在一根长为l 的杆的两端，绕杆上 的O 点做圆周运动．当小球A 的速度为v A 时，小球B 的速度

济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)

济南市高一下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D . 原子半径D>A>B>C 2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（） A . 稳定性：HCl＞H2S B . 碱性：NaOH＞LiOH C . 中子数：＞ D . 原子半径：P＞O 3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 次氯酸的电子式： B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D . Na+的结构示意图：

4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（） A . 单质沸点随原子序数的递增而升高 B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素 C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2 5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 6. （2分）下列比较中正确的是（） A . 原子半径：Na>Mg B . 碱性：NaOH>KOH C . 结合H＋的能力：CO32-