高中化学各类有机物之间的相互转化关系(精选.)

各类有机物之间的相互转化关系

CH

CH3

323

高聚酯

CH3CH2ONa

CH32233

（1）CH3CH3+Br2光照CH3CH2Br+HBr

（2）CH2＝CH2+H2催化剂

△

CH3CH3

（3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br （4）CH2＝CH2+HBr CH3CH2Br （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH

（6）n CH2＝CH2催化剂CH2CH2

n

（7）CH≡CH+H2催化剂

△

CH2＝CH2

（8）CH≡CH+HCl 催化剂

△

CH2＝CHCl

（9）CH2CH

Cl

2CH

Cl

n

n

（10）CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)

2

（11）+ Br2催化剂

Br+

HBr

（12）+ HO－NO22SO4

△NO2

+ H

2

O

（13）+3H2

催化剂

△

（14）

CH3

+ 3HO－NO22SO4

△

CH3

O2N

2

NO2

+3H2O

（15）

CH3

4

或酸性K2Cr2O7

COOH

（16）2OH+2Na2ONa+H2↑

OH+NaOH ONa+H2O

OH+Na2CO3ONa+NaHCO3

（17）ONa+HCl OH+NaCl

ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3

（18）

OH

+3Br2

OH

Br Br

Br

↓+3HBr

（19）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（20）CH3CH2OH浓H2SO4

0CH2＝CH2↑+H2O

（21）C2H5－OH+HO－C2H52SO4

0C2H5－O－C2H5+H2O

（22）CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O

（23）2CH 3CH 2OH+O 2催化剂

△

2CH 3CHO+2H 2O CH 3CH 2OH+CuO

△CH 3CHO+Cu+H 2O

（24）2CH 3CHO+O 2

催化剂△

2CH 3COOH

（25）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH △

CH 3COONH 4+2Ag ↓

+3NH 3+H 2O

（26）CH 3CHO+2Cu(OH)2

△

CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O

（27）CH 3CHO+H 2催化剂

△

CH 3CH 2OH

（28）CH 3COOH+HOC 2H 5浓H 2SO 4

△

CH 3COOC 2H 5+H 2O （29）CH 3COOC 2H 5+H 2O 稀H 2SO 4

△

CH 3COOH+C 2H 5OH

（30）2CH 3COOH+2Na

2CH 3COONa+H 2↑ 2CH 3COOH+Na 2O

2CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O

2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ CH 3COOH+NaHCO 3

CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

（31）CH 3COOC 2H 5+NaOH

△CH 3COONa+C 2H 5OH

（32）CH 3CH 2Br+NaOH △

水CH 3CH 2OH+NaBr （33）CH 3CH 2Br+NaOH

△

乙醇CH 2＝CH 2↑+NaBr+H 2O

（34）CH 2Br

2Br + 2NaOH

△

水CH 2OH 2OH

+2NaBr

（35）CH 2BrCH 2Br+2NaOH

△

乙醇CH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O

（36）CH 2OH

CH 2

OH +O 2催化剂

△

CHO +2H 2O

（37）CHO CHO +O 2催化剂

△

COOH

（38）CHO

+2H 2催化剂

△CH 2OH 2OH

（39）COOH COOH +CH 2OH CH 2OH

2SO 4

△C O C O O

O CH 2CH 2

+2H 2O

（40）n COOH

+n CH 2OH 2

OH 浓H 2SO 4

△

C HO O C O

O CH 2

CH 2

O H n

+(2n －1)H 2O

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高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 CH CH3 323 高聚酯 CH3CH2ONa CH3CH2OCH2CH33

（1）CH3CH3+Br2光照CH3CH2Br+HBr （2）CH2＝CH2+H2催化剂 △ CH3CH3 （3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br （4）CH2＝CH2+HBr CH3CH2Br （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH （6）n CH2＝CH2催化剂CH2CH2 n （7）CH≡CH+H2催化剂 △ CH2＝CH2 （8）CH≡CH+HCl催化剂 △ CH2＝CHCl （9）CH2CH 2 CH n n （10）CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH) 2 （11）+ Br2催化剂Br+ HBr （12）+ HO－NO2浓H2SO4 △NO2 + H2O （13）+3H2催化剂 △（14） CH3 + 3HO－NO2浓H2SO4 △ CH3 O2N NO2 NO2 +3H2O （15） CH3 4 227 COOH （16）2OH+2Na2ONa+H2↑ OH+NaOH ONa+H2O OH+Na2CO3ONa+NaHCO3（17）ONa+HCl OH+NaCl ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3（18） OH +3Br2 OH Br Br Br ↓+3HBr （19）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （20）CH3CH2OH2SO4 0CH2＝CH2↑+H2O （21）C2H5－OH+HO－C2H52SO4 0C2H5－O－C2H5+H2O （22）CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O

高中化学常见有机物的鉴别与分离

高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种

2017-2018学年度高二化学《有机化合物的命名》知识点归纳 典例导析

有机化合物的命名 【学习目标】 1、了解有机化合物的习惯命名法； 2、掌握烷烃的系统命名法。 【要点梳理】 要点一、同系物 1．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。 2．判断两化合物互为同系物的要领是看是否符合“同、似、差”，即首先要是同类别物质（也就是官能团种类和数目应相同），这可由结构简式来确定；其次是结构相似；最后才是分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，同时满足这三个条件的化合物才是同系物的关系。 3．同系物规律。 （1）同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高。 （2）同系物的化学性质一般相似。 4 注意： （1）同系物必须为同一类物质，符合同一通式， 但通式相同的物质，不一定互为同系物。如C2H4和C3H6，后者若为环丙烷则不是C2H4的同系物，因为二者结构不相似，不是同一类物质。 （2）同属一大类的物质，不一定互为同系物。如乙酸乙酯与硬脂酸甘油酯同属酯类，但二者结构不相似，所以不是同系物。 （3）官能团相同的物质，不一定互为同系物。如：乙醇与乙二醇虽然都有羟基，但二者的羟基数目不同，因此二者不是同系物。 （4）同系物结构相似，但不一定完全相同，如：CH3CH2CH3与，虽然结构不完全相同但两者碳原子间均以单键相连成链状，结构仍相似，属同系物。 （5）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，但结构不同，不属于同类有机物，所以仍不能互称同系物。 。 （6）同系物化学式和相对分子质量都不可能相同，要注意同分异构体不是同系物。如： CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)6CH(CH3)2，因它们的分子式同为C12H26，可快速判断它们不是同系物，是同分异构体。 要点二、有机物的命名 有机物种类繁多，结构复杂，普遍存在同分异构现象，因而命名问题十分重要。有机物的常用命名方法有习惯命名法和系统命名法。 1．习惯命名法。 习惯命名法可用于比较简单的有机物的命名。例如烷烃可依据分子里所含碳原子的数目来命名。碳原子数在10以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在10以上的用数字来表示，为了区分CH2—OH OH

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 高聚酯CH 3 CH2CH2 n (6) (2) CH3CH3 (1)(4) (33) (32)CH 2CH 2(34)CH 2OH Br Br CH 2OH (3) (35) CaC2 (10) CH 2CH 2 (7) CH CH (8) (9) (5)(20) CH2CH Cl Ag (25) (23) (40) (36) CHO(37)COOH (38) CHO COOH (39) 六元环状酯 (11) (12) (13) CH2CH n Cl Cu2O (26) (24) CH 3 O2N NO 2 (14) (15)COOH NO 2 Br OH ONa (16) (17) NO 2(18) OH Br Br CH 3 CH 2 Br CH3 CH2 OH CH 3CHO CH 3COOH (22)(27) (19)(30) (21)(28)(29) (31) CH3 CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 2ONa CH 3 COOCH 2CH 3CH 3COONa Br

光照 （ 1）CH3 CH3+Br2CH3CH2 Br+HBr 催化剂 （2）CH2＝CH2+H2△CH3CH3 CH 3 （ 14）+ 3HO －NO 2浓 H 2SO4 △ CH 3 O2N NO 2 +3H2O NO 2 （ 3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH 2Br （4）CH2＝CH2 +HBr 32 Br CH CH （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH 催化剂 （ 6）n CH2＝ CH2CH2 CH2 n 催化剂 （7）CH≡ CH+H 2△CH2＝CH2 （ 8）CH≡ CH+HCl催化剂CH2＝CHCl △ （9）n CH 2 CH 催化剂 CH2 CH n Cl Cl （ 10） CaC2+2H2O CH≡CH↑ +Ca(OH) 2 CH 3 （15） （16） 2 （17） OH COOH 酸性 KMnO 4 或酸性 K 2Cr2O7 OH +2Na2 OH +NaOH OH +Na2CO3 ONa +HCl ONa +CO 2 +H2O OH Br Br ONa +H 2↑ ONa +H 2O ONa +NaHCO 3 OH +NaCl OH +NaHCO 3 （ 11） 催化剂 Br +HBr + Br 2 （12）+ HO －NO2浓H2SO42 △NO 2+ H O （ 13）+3H2催化剂 △ （ 18）+3Br 2↓ +3HBr Br （ 19）2CH 32 2CH 32 ONa+H 2↑ CH OH+2Na CH 浓H 2 SO4 CH2＝CH2↑+H2O （20）CH 3CH2 OH1700C 浓 H 2SO4 C2H5－O－C2H5+H2O （21）C2H5－OH+HO － C2H51400C （22） CH 3CH2 OH+HBr △CH3CH2Br+H 2O

(完整)高三复习有机物命名

有机物命名 1．下列有机物命名正确的是: A．1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔 【来源】2015-2016学年山西省阳高一中高二下学期期末化学试卷（带解析） 【答案】B 【解析】 试题分析：A．1，3，4-三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4-三甲基苯，故A错误；B． 2-甲基-2-氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；C．2-甲基-1-丙醇名称主链选错，正确的名称为2-丁醇， 故C错误；D． 2-甲基-3-丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误；故选B。 考点：考查有机物质系统命名方法的应用。 2．下列有机物命名正确的是（） A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B．2，5-二甲基-4-乙基己烷 C．3-甲基-4-乙基戊烷 D．2，3-二甲基-4-戊烯 【来源】2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高二下期末化学试卷（带解析）【答案】A 【解析】 试题分析：A．符合烷烃系统命名方法和原则，故A正确；B．取代基的位次和最小，应为2，5-二甲基-3-乙基己烷，故B错误；C．应选最长的碳连做主链，应为3，4-二甲基己烷，故C错误；D．从距官能团近的一端编号，应为3，4-二甲基-1-戊烯，故D错误。 考点：有机物的命名 3．对于烃的命名正确的是（）

A ．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷 B ．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷 C ．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 D ．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 【来源】2015-2016学年山东省菏泽市15所重点中学高二联考化学试卷（带解析） 【答案】D 【解析】 试题分析：选择最长的碳链作为主链，主链上有7个碳原子，离支链最近的一端进行编号，因此是3，4－二甲基－4－乙基庚烷，故选项D 正确。 考点：考查烷烃的命名等知识。 4．下列各化合物的命名正确的是( ) A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯 B ． 1，3，4-三甲苯 C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 2―丁醇 D ． 2-甲基-3-丁炔 【来源】2015-2016学年福建省南安一中高二下学期期末化学试卷（带解析） 【答案】C 【解析】 试题分析：A 、应为1,3-丁二烯，故错误；B 、应为1,2，4-三甲苯，故错误；C 、应为2-丁醇，故正确；D 、应我3-甲基-1-丁炔，故错误。 考点：有机物的命名 5．下列有机物命名正确的是 A ． 2－乙基丙烷 B ． 2－甲基－2－丙烯 C ． 间二甲苯 D ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 【来源】2015-2016学年广东省湛江市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、名称是2－甲基丁烷，A 错误；B 、名称是2－甲基－1－丙烯，B 错误；C 、名称应该是对二甲苯，C 错误；D 、名称是1－丁醇，D 正确，答案选D 。 考点：考查有机物命名 6．下列有机物的命名正确的一项是 ( ) A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2：2－二甲基丁烷 B ．CH 3CH(OH)CH(CH 3)2：3－甲基－2－丁醇 C ．：1,4－二甲苯 CH 3 CH 3

高中化学有机化合物知识点总结整理

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

【推荐】人教版高中化学选修五《1.3 有机化合物的命名》教案

板书］2、系统命名法 （1）定主链，最长称“某烷”。 讲］选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在11个以上的则用中文数字表示。 投影］ 随堂练习］确定下列分子主链上的碳原子数 板书］（2）编号，最简最近定支链所在的位置。 讲］把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。 投影］ CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3CH2—CH3 2、编序号，定支链所在的位置。 把主链里离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。 56 1234 己烷 ——最近一端 1 2 3 4 5 6 讲］在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。 投影］ 板书］最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。 投影］

CH 3 CH 3 –C–CH 2 –CH–CH 3 CH 3 CH 3 12345 戊烷 甲基 三 2，2，4 1 2 3 4 5 2，4，4三甲基戊烷 最小原则：当支链离两端的距离相同 时，以取代基所在位置的数值之和最 小为正确。 板书］最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单的一条为主链。 投影］ 最简原则：当有两条相同碳原 子的主链时，选支链最简单的 一条为主链。 CH 3 CH 3 –CH–CH 2 –CH–CH–CH 3 CH 3 CH 2 –CH 3 板书］（3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。 讲］把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号 数后连一短线，中间用“–”隔开。（烃基：烃失去一个氢原子后剩余的原子团。） 投影］ 3 .把支链作为取代基。把取代基的名称写 在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉 伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号 数后连一短线，中间用“–”隔开。 CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3CH2—CH3 己烷 甲基 56 1234 2、4 板书］（4）当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基 前面。 讲］但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂 的写在后面。 投影］ CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3CH2—CH3 己烷 甲基 2，4 56 1234 4、当有相同的取代基，则相加，然后用大 写的二、三、四等数字表示写在取代基前 面。但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要 用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简 单的写在前面，复杂的写在后面。 二 随堂练习］给下列烷烃命名 投影小结］1.命名步骤： (1)找主链------最长的主链;

高中化学《有机物的命名》教案1

第二单元有机物的命名（第一课时） 三维目标： 1．理解烃基和常见烷基的意义。 2．掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。 3．能根据结构式写出名称。 4．能根据命名写出结构式。 过程与方法： 引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较的能力。 情感态度与价值观： 体会物质与名字之间的关系。 教学重难点： 烷烃的系统命名法； 根据烷烃的结构式命名，根据烷烃的命名写出其结构式。 教学用具：多媒体课件、投影设备 教学过程： ［导入新课］有机物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机物进行命名是最有效的科学方法。［板书］一、烷烃的命名 ［过渡］要学习烷烃的命名，先要了解什么是取代基。 ［介绍］烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。 烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基。以英文缩写字母R表示。 甲基-CH3 乙基-CH2CH3 ［学生活动］学生体会“烃基”、“烷基”的概念，思考、讨论“基”与“根”有何区别，并作回答。[补充说明]1、烃基一般呈电中性，属于烃的一部分，不能独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存在。 2．“基”与“根”在电子式的写法上的区别。 ［投影练习］在烷烃通式的基础上由学生自己推导一价烷基的通式并写出-C3H7和-C4H9的同分异构体. （见PPT课件） ［新课推进］物质都有其名称，那么这些烷烃是如何命名的呢？我们首先学习一种比较简单的命名方法——习惯命名法。 ［板书］1.习惯命名法：烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示。［讲解］例如CH4叫甲烷，C5H10叫戊烷，C17H36叫十七烷。有些烷烃存在同分异构体，如戊烷的三种同分异构体，我们用“正”“异”“新”来区别。这样的命名方法就叫做习惯命名法。 ［投影展示］甲烷到十七烷的分子式及习惯命名。（见PPT课件）

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 高聚酯 (40)人 CH3 CH2—CH (6) (3) CH2 CH2 (34).CH2°^(36\CH°(37).C°°H CH2°H (38)CH° C°°H Br Br CaC2 (35) (10) ⑺ (39) 六元环状酯 CH2---- C H2 CH「CH z^ (1) /汀 / T (9) (20) CH2—CH — CH3—CH3 w ⑵ (8) 2 Cl Ag CH —n Cl Cu2° (ii) (12) (13) (26) _ (23 ). Z(24) CH3 CH2—Br < ?CH3—CH2—°H ? " CH3CHO CH3C°°H (27) I (22) (21) (19) CH3CH2°CH2CH3CH3CH2°Na (30) (28) (29) CH (14) C°°H °H (16) (17) N°2 (18) N°2 Br °H Br N°2 °Na (31) CH3C°°CH2CH3^CH s C°°Na

光昭 CH3CH3+Br2 光昭.CH3CH2Br+HBr CH2 = CH2+H2 催化剂 △-CH3CH3 (14) CH3 O2N 浓H 2SO4 + 3HO —NO2——A - CH3 I NO2 Il +3H2O CH2 = CH2+Br2 ” CH2BrCH2Br CH2 = CH2+HBr 尸CH3CH2Br CH2 = CH2+H2O 浓H2S°4- CH3CH2OH 催化剂. n CH2= CH2 -^CH2—CH2十 催化剂 CH三CH+H2 催化- CH2 = CH2 CH 三CH+HCl 催化剂■ CH2 = CHCl n CH2=CH Cl (15) CH3 I 酸性KMnO 4 COOH I I 或酸性K2Cr2o7 I I (16) OH+NaOH OH+Na2CO3 ONa+HCI 催化剂-一CH2—CH _n Cl ONa +CO2+H2O CaC2+2H2O ? CH三CH f +Ca(OH)2 + Br2 催化剂* A HBr (18) + HO — NO2 I I+3H2 浓H2SO4 Br + + H2O 催化剂》 △ ONa+H2 f 2 -OH+2Na ”2 ”一ONa+H2。 —ONa+NaHCO3 OH+NaCl ”一OH+NaHCO3 J +3HBr Br (19) 2CH3CH2OH+2Na - 2CH3CH2ONa+H2 f 浓H2SO4 人 (20) CH3CH2OH 仃00C a CH2 = CH2 f +H2O 浓H2SO4 (21) C2H5—OH+HO —C2H5 1400C C2H5—O —C2H5+H2O (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (⑵(13)

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编

第三章有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 2 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 反应断键情况： ，作催化剂，反应前后质量保持不变。 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有

CH O 5 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 2 mL 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

人教版高中化学选修五教案-有机化合物的命名

第三节有机化合物的命名 【教学目标】 1．知识与技能：掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。 2．过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。 3．情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。 【教学过程】 第一课时

【归纳】 一、烷烃的命名 1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。 2、要注意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法 第二课时 二、烯烃和炔烃的命名： 命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。 命名步骤： １、选主链，含双键（叁键）； ２、定编号，近双键（叁键）； ３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！！

三、苯的同系物的命名 ?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。 ?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。 ?有时又以苯基作为取代基。 四、烃的衍生物的命名 ?卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。 ?醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名 ?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。 ?醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。 ?醛、羧酸：某醛、某酸。 ?酯：某酸某酯。 【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习 【补充练习】 (一)选择题 1．下列有机物的命名正确的是 ( D ) A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2．下列有机物名称中，正确的是 ( AC ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷 3．下列有机物的名称中，不正确 ．．．的是 ( BD ) A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4．下列命名错误的是 ( AB ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇 C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇 5．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( D ) A. 2－乙基丁烷 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷

各类有机物的转化关系图

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图： 1. 常见官能团与性质 官能团结构性质 碳碳双键易加成、易氧化、易聚合 碳碳三键易加成、易氧化、易聚合 卤素(X=Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去 (如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯) 醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸) 酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫

色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀 醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 羰基易还原(如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 羧基 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易 取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应) 酯基 易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2. 有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代: 卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解:122211 C H O 蔗糖+H2O 6126 C H O 果糖+ 6126 C H O 葡萄糖 二肽的水解:+H2O

高中化学有机物总结

高中有机化学总结 1.能与 Na 反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 2、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： 1.羧酸，如： CH3COOH ＋ NaOH--->CH3COONa ＋ H2O （中和反应） 说明：氨基酸也有类似反应 2.酯，如： CH3COOC2H5 ＋NaOH--->CH3COONa ＋C2H5OH （水解反应） 说明：油脂也有类似反应 3.酚，如： C6H5OH ＋NAOH--->C6H5ONa ＋H2O （类似于酸碱中和反应） 说明：上面方程中的C6H5 表示苯基 4.卤代烃，如： CH3Cl ＋NaOH--->CH3OH ＋NaCl （碱性水解，反应条件：与NaOH 水溶液共热） CH3CH2Cl ＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH 醇溶液共热） 说明：另外，某些醛也可以跟NaOH 发生歧化反应，但中学不学习。 3．能与 Na2CO3 溶液发生反应的有机物：酚、羧酸 能与 NaHCO3 溶液发生反应的有机物：羧酸 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7、能与液溴反应的物质： 烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应 苯及其同系物在FeBr3 催化条件下取代反应 8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成 9、能与新制氢氧化铜反应： 与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀 与含— COOH 的物质发生酸碱中和，沉淀溶解 10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应

高考化学有机化合物的命名知识点

2019高考化学有机化合物的命名知识点 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，下面是有机化合物的命名知识点，希望对考生有帮助。 (一)、普通命名法 1、通常把烷烃泛称“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,自十一起用汉字数字表示 (1)CH4叫甲烷,CH3CH3叫乙烷,CH3CH2CH3叫丙烷; (2)C15H30叫十五烷. 2、为了区别异构体,用“正”、“异”和“新”来表示. 普通命名法简单方便.但只能使用 于结构比较简单的烷烃.对于结构比较复杂的烷烃必须用系统命名法. 在系统命名法中,对于支链烷烃,把它看作直链烷烃的烷基取代基衍生物. 所以,对于支链烷烃的命名法可按照下列步骤进行： 1、选取主链 从烷烃的构造式中,选择一个含碳原子数最多的碳链作为主链,写出相当于这个主链的直链烷烃的名称. CH3 — CH — CH2 — CH2— CH2 — CH3 CH3 在上式中线内的碳链为最长的,作为母体,含六个碳原子故叫己烷.甲 基则当作取代基.

2、主链碳原子的位次编号 在选定主链以后,就要进行主链的位次编号,也就是确定取代基的位次,主链从一端向另一端编号,号数用1,2,3┉等表示,读成1位,2位,3位等. 确定主链位次的原则是： 在有几种编号的可能时,应当选定使取代基的位次为最小. 对简单的烷烃从距离支链最近的一端开始编号,位次和取代基名词之间要用“—”半字线连接起来. CH3 — CH 2— CH — CH2— CH2 — CH3 CH3 1 2 3 4 5 6 CH3 — CH 2— CH — CH2— CH2 — CH3 CH3 故是：3—甲基己烷 读做：3甲基己烷 小编为大家提供的2019高考化学有机化合物的命名知识点大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。

高一化学必修二有机物知识点总结

必修二有机物 一、有机物的概念 1、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 2、特性 ①种类多 ②大多难溶于水,易溶于有机溶剂 ③易分解,易燃烧 ④熔点低,难导电、大多就是非电解质 ⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷 烃—碳氢化合物:仅有碳与氢两种元素组成(甲烷就是分子组成最简单的烃) 1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气; 2、分子结构:CH4:以碳原子为中心, 四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分); 3、化学性质: (1)、氧化性 CH 4+2O 2 ? ?→ ?点燃CO 2 +2H 2 O; CH 4 不能使酸性高锰酸甲褪色; (2)、取代反应 取代反应:有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应; CH 4+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 3 Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 2 Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 +Cl 2 ? ?→ ?光照 CHCl 3 + HCl

CHCl 3+Cl 2 ? ?→ ?光照 CCl 4 + HCl 4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都就是同系物); 5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同); 烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低; 三、乙烯 1、乙烯的制法 工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量就是一个国家石油化工发展水平的标志之 一); 2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水; 3、结构:不饱与烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°; 4、化学性质 (1)氧化性 ①可燃性 现象:火焰明亮,有黑烟原因:含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其她的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应; 现象:溴水褪色 CH 2=CH 2 +H 2 O? ?→ ?催化剂CH 3 CH 2 OH (3)加聚反应

各类有机物之间的相互转化习题

主题5 有机合成 第 1 讲各类有机物之间的相互转化 【考点直击】 1．掌握各类有机物的化学性质及相互转化关系。 2．掌握有机反应的基本类型。 【三基建构】 一、各类有机物的化学性质。 1．将下列一些有机物可能具有的主要化学性质用编号填入下表中： ⑴酯化⑵卤代⑶硝化⑷水解⑸加成⑹消去⑺催化氧化⑻酸性KMnO4氧化 2 ⑴烯、炔和芳香烃与氢气加成也可认为反应。 ⑵炔烃与烯烃相比，聚合。 ⑶对于苯的同系物卤代时，光照，发生取代反应，有催化剂存在 发生取代反应。 ⑷苯被KMnO4酸性溶液氧化，苯的同系物分子中的可被KMnO4酸性溶液氧化。 ⑸醇的卤代不是与卤素单质发生反应，而是与发生反应。 ⑹酚暴露在空气中。 ⑺醛能被等弱氧化剂氧化，当然也能被KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂氧化。 ⑻油脂在酸性条件下水解得到，油脂在氢氧化钠溶液中水解得到_，油脂在碱性条件下的水解又称为__。 ⑼不饱和高级脂肪酸甘油酯能与H2作用生成_ _，该反应又叫_。 ⑽常见的糖中，具有还原性的有。 ⑾淀粉与碘相遇会显，颜色反应一般用于。 二、常见重要有机物的相互转化 1．在物质间用箭号表示其转化关系并注明反应类型

2．根据以上转化关系小结如下内容： ⑴在有机物中引入碳碳双键的方法 ⑵在有机物中引入卤原子的方法 ⑶在有机物中引入羟基的方法 三、影响有机物化学性质的因素 1． 请举例说明官能团之间的影响。 2． 请举例说明反应条件对化学反应的影响。 四、有机合成的过程与分析方法 1．通过练习归纳：从分子结构看，在有机合成中，原料分子与目标分子发生了什么变化？ 2．通过练习归纳：有机合成的分析方法。 3．通过练习归纳：在解有机合成有关问题时，通常需要思考哪些问题？ 【真题链接】 例1 （1999·上海）下列物质能溶于水的是（ ） A ．HOCH 2CHCHCHCHCHO OHOH OH B ． CH 2OH C ． O H R D ．CH 3CH 2CH 2CH ＝CH 2

第3讲有机反应及有机物之间的相互转化

有机反应及有机物之间的相互转化 ［考点点拨］ 有机物的性质是由它所具有的官能团的结构所决定的，考试说明中明确指出：以一些典型的烃类化合物和烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用。 掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。能通过各化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。这部分知识是高考有机化学知识中的重要部分，大致可分为两大类，一是根据烃的衍生物的性质设题，二是根据有机物的衍变关系设题。本讲主要分析第一点，它的高考命题方向是结合生活生产中常见的物质如Ve、Va、牛油、阿司匹林等设计成选择题，填空题，推断题，考查学生认识、理解运用烃的衍生物的主要官能团的性质，从而考查学生的思维能力。 ［智能整合］ 1、有机反应类型及相应有机物归类 （1）取代反应：烷烃（卤代），苯及其同系物（卤代、硝化），醇（卤代），苯酚（溴 代），酯化，水解。 （2）加成反应：烯烃（加X2、H2、HX、H2O），炔烃（加X2、H2、HX），苯（加H2），（加 H2），油酯（氢化） （3）消去反应：卤代烃脱卤化氢，醇分子内脱水 （4）氧化反应：烯、炔、醇、醛、烷基苯等 （5）还原反应：醇、葡萄糖、与氢气有关加成 （6）加聚反应：乙烯、异戊二烯、氯乙烯等 （7）缩聚反应：苯酚和甲醛等 2、近年对官能团性质的考查已发展到给信息再进行官能团的性质考查，本讲内容要求考 生在掌握烃的衍生物的代表物性质的基础上进一步理解官能团的定义，掌握官 能团之间相互转化的规律及有机物的反应类型，,具体来说包括： （1）一元衍生关系重组为二元乃至多元衍生关系； （2）链状衍生关系迁移为环状衍生关系； （3）小分子衍生关系转化为高分子化合物衍生关系； ［典例解析］