利用思维导图建构化学知识体系.(1)

序

中国记忆力训练网（海马教育记忆培训公司）是目前国内最大型、最权威、最受欢迎的记忆力，思维导图，速读，早教及脑潜力研究网站，是国内首屈一指的记忆技术专业研究和学术交流平台，提供大量的学习资料免费下载，致力于帮助所有的爱好者提高记忆力、思维方式，速读及激发脑潜能。

中国记忆力训练网（https://www.wendangku.net/doc/5e9377554.html,）曾培养出多位获得大奖的记忆大师,其中包括：

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拥有多位出色的资深版主：牛头、闲云、大猫、随风、水木清华、马其顿方阵、大奔、太圆、阿峰、纳闷王、李详齐、落叶梧桐等。

另外还有：著名早教专家冯德全，儿童记忆训练专家李振泉，首席速读专家巧克力，思维导图训练专家慧瑶，右脑开发专家曾冠茗等。

中国记忆力训练网培养出无数的学员，包括中小学生、大学生、白领等人群，并曾经为通信行业、美容化妆品行业、教育培训业以及国内众多的企业和团体提供图像记忆，思维导图等培训，服务过的客户包括：广东移动公司、广东电信、广州安植公司、上海莎谷娜公司、大连爱梦公司、香港超妍美容集团、济南天佑公司、南京圣莎拉公司、广东众行顾问公司、郑州诺言、天津中兴美容美发公司、江苏丽源公司、武汉嘉丽公司、杭州宝琳公司、广州成功教育咨询公司……

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值中国记忆力训练网站建立5周年之际，为了感谢大家长久以来对我们网站的支持，我把我们网站的思维导图精华资料按一定的格式进行整理归类，并加上必要的介绍和点评，让以后有志于思维导图学习和推广的朋友更容易入门，更方便地学习，请大家多多支持！

1、《思维导图的入门制作与作用》

文章简介：思维导图制作它不需要什幺高深的专业知识，而且它是我们大脑思维的自然的表达方式。思维导图的使用也没有任何年龄、学历或专业的限制，可以这样说上至９０多岁的老人下至５岁的孩童都可以学习和使用思维导图作为自己提高学习和思维技巧的工具。看了这篇文章，你将会发现：绘制思维导图并不像你想象的那样复杂，正如成功并不像你想象的那样困难一样……（来源：海马思维导图）。详情请点击：

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2、《思维导图的三招十八式》

文章简介：如何利用思维导图这个终极思维工具把大脑的潜力充分的发挥？又怎样把思维导图的快速记忆与创新思维功能发挥出来？请看思维导图的三招十八式……（来源：海马思维导图）。详情请点击：

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3、《成为思维导图高手的24个习惯》

文章简介：想要成为思维导图的高手？好习惯是成功之母！请看《成为思维导图学习高手的24个习惯》，每个习惯都价值连城，只要养成其中的几个好习惯，你一定会取得学习的胜利！（来源：海马思维导图）详情请点击：。

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4、《如何对一本书做思维导图》

文章简介：一天内分析几本书并牢记重点？2周内阅读速度提高5-10倍？可能么？看了这篇《如何对一本书做思维导图》你将明白这些都不是神话，完全可以变成现实，正所谓君子善借于物也，有了好工具，一切都不难……（来源：海马思维导图）。详情请点击：

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5、《看清你的思维图谱-14张核心形象思维图的应用妙法》

文章简介：有了这14张人类思维方式的根本路线图，将彻底根治思维混乱，五分钟直击问题要害！你知道吗？每个人的思维都是可以通过14张核心思维来理清的。全球思维科学领域的专家们为了找到这14张图足足耗去了50年的光阴，而它在全球的普及却是在一夜之间。今天，只要你花三个小时来掌握这些图形，

再复杂、再混乱的问题都可以迎刃而解。 这14张图形被誉为“人类思维方式的根本路线图！”它完全不受年龄和文化背景的限制，不仅在国外的中小学教育中被广泛采用，在大学，甚至在MBA教学中也是必不可少的方法，不可不看……。（来源：海马思维导图）详情请点击：

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6、《思维导图word版》

文章简介：思维导图已经成功地改变了两亿人的思考方式和思维模式，《思维导图》这本书是每个人必读之书，书中介绍的思维导图这个高效图式工具是每个人都必须掌握的。学会了这个工具，对生活学习工作都很有好处，可以大大提高我们的效率……（来源：海马思维导图）。详情请点击：

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7、《实用思维导图大全——记忆力训练的利器》

文章简介：思维导图已经是当今世界范围内应用最广泛的高效学习工具与教学工具之一，在英国已经把思维导图作为国民中小学的必修课程，新加坡、韩国、日本、德国、美国等等也在大力推广思维导图，在中国台湾及港澳地区称作心智图、心智图法，也有很好的普及与应用。

想看看思维导图的一些最实用最经典案例？那这篇文章你一定要看：《西点法则》、《轰动校园的表白》、《35岁以前成功的12条黄金法则》、《孙子兵法》、《佛学》、《金字塔写作法则》……，个个皆为经典……（来源：海马思维导图）。 详情请点击：

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辽宁师范大学

硕士学位论文

运用思维导图建构化学知识体系的研究

姓名：苑冰

申请学位级别：硕士

专业：学科教学·化学

指导教师：姚志强

20080601

初三化学思维导图

精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

知识点汇总和思维导图

第九单元知识点汇总和思维导图【一轮复习】 一、溶液的形成 1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：（略）； ⑵注意：①条件：“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；②甲物质的饱和溶液不是乙物质的饱和溶液，故甲物质的甲物质的饱和溶液还可以溶解乙物质。 ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； ⑹溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热：如NH4NO3溶解； b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； c.溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义： a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （3）溶解度曲线 例： （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； （g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

整理高中知识思维导图展望高中化学知识

文件编号： E3-08-4E-E4-C7
高中化 学基础 知识网 络图
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文件编号： E3-08-4E-E4-C7
高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质：元素
游离态 单 质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物 化合态
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
离子
离子晶体
相对原子质量、相对分子质量
构成物质的微粒
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
化合 物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物质
性质
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：N =N/n
A
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)
溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m
溶液：溶解平衡、溶解度
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初三化学思维导图

初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小

精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

基于思维导图的知识点

1. 函数、极限与连续 重点考查极限的计算、已知极限确定原式中的未知参数、函数连续性的讨论、间断点类型的判断、无穷小阶的比较、讨论连续函数在给定区间上零点的个数、确定方程在给定区间上有无实根。 2. 一元函数微分学 重点考查导数与微分的定义、函数导数与微分的计算（包括隐函数求导）、利用洛比达法则求不定式极限、函数极值与最值、方程根的个数、函数不等式的证明、与中值定理相关的证明、在物理和经济等方面的实际应用、曲线渐近线的求法。 3. 一元函数积分学 重点考查不定积分的计算、定积分的计算、广义积分的计算及判敛、变上限函数的求导和极限、利用积分中值定理和积分性质的证明、定积分的几何应用和物理应用。 4. 向量代数与空间解析几何（数一） 主要考查向量的运算、平面方程和直线方程及其求法、平面与平面、平面与直线、直线与直线之间的夹角，并会利用平面、直线的相互关系(平行、垂直、相交等))解决有关问题等。该部分一般不单独考查，主要作为曲线积分和曲面积分的基础。 5. 多元函数微分学

重点考查多元函数极限存在、连续性、偏导数存在、可微分及偏导连续等问题、多元函数和隐函数的一阶、二阶偏导数求法、有条件极值和无条件极值。另外，数一还要求掌握方向导数、梯度、曲线的切线与法平面、曲面的切平面与法线。 6. 多元函数积分学 重点考查二重积分在直角坐标和极坐标下的计算、累次积分、积分换序。此外，数一还要求掌握三重积分的计算、两类曲线积分和两种曲面积分的计算、格林公式、高斯公式及斯托克斯公式。 7. 无穷级数（数一、数三） 重点考查正项级数的基本性质和敛散性判别、一般项级数绝对收敛和条件收敛的判别、幂级数收敛半径、收敛域及和函数的求法以及幂级数在特定点的展开问题。 8. 常微分方程及差分方程 重点考查一阶微分方程的通解或特解、二阶线性常系数齐次和非齐次方程的特解或通解、微分方程的建立与求解。此外，数三考查差分方程的基本概念与一介常系数线形方程求解方法。数一还要求会伯努利方程、欧拉公式等。

高中化学全套思维导图(高清版)

2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的

2020年一级建造师【管理】思维导图-终稿

扫码领取导学课程与真题大礼包 扫描二维码注册『建造师题库通』APP 2000+小时直播、30000+考点试题免费学 施工管理 (一）施工方的项目管理(二）施工管理的组织(三）施工组织设计的内容和编制方法 (四）施工项目管理目标的动态控制 (五）施工项目经理的任务和职责 业主方—目标：投资、进度、质量 任务：三控、三管、一协调 设计方—目标：成本、进度、质量+投资 任务：三控、三管、一协调 施工方—目标：成本、进度、质量 任务：三控、三管、一协调 供货方—目标：成本、进度、质量 任务：三控、三管、一协调 施工总承包方—目标：成本、进度、质量+投资 任务：三控、三管、一协调建设工程项目管理的类型 第一章组织工具 项目结构图：通过树状图的方式对一个项目的结构进行逐层分解，以反映组成该项目的所有工作任务 组织结构图：反映一个组织系统中各子系统之间或各元素之间的指令关系 组织结构模式类型：职能组织结构（多个指令源）、线性组织结构（唯一指令源）、矩阵组织结构（两个指令源） 工作任务分工表：一个项目的组织设计文件的一部分，明确各项工作任务由哪个工作部门（或个人） 负责，由哪些工作部门（或个人）配合或参与 管理职能分工表：反映各工作部门对各项工作任务的项目管理职能分工 管理职能的内涵：提出问题—筹划—决策—执行—检查 工作流程图：反映一个组织系统中各项工作之间的逻辑关系 施工组织设计基本内容施工组织设计分类 施工组织总设计的编制程序 收集、熟悉资料，调查研究项目特点和施工条件 计算主要工种工程的工程量 确定总体部署 拟定施工方案 编制施工总进度计划 编制资源需求量计划 编制施工准备工作计划 施工总平面图设计 计算主要技术经济指标 工程概况、施工部署及施工方案、施工进度计划、施工平面图、主要技术经济指标 施工组织总设计、单位工程施工组织设计、分部（分项）工程施工组织设计 动态控制的纠偏措施 动态控制的工作程序 组织措施、管理措施（包括合同措施）、经济措施、技术措施 分（项目目标分解）、集（收集项目目标实际值）、比（计划值和实际值比较）、 纠（有偏差进行纠偏）、调（必要时项目目标调整） 项目经理的权限 项目经理的职责 项目管理目标责任书 参与项目招标、投标和合同签订 参与组建项目经理部 主持项目经理部工作 决定授权范围内的项目资金的投入和使用 制定内部计酬办法 参与选择并使用具有相应资质的分包人 参与选择物资供应单位 在授权范围内协调与项目有关的内、外部关系 项目管理目标责任书规定的职责、主持编制项目管理实施规划、对资源进行动态管理、 建立各种专业管理体系、进行授权范围内的利益分配、 收集工程资料，准备结算资料，参与工程竣工验收、 接受审计，处理项目经理部解体的善后工作、协助组织进行项目的检查、鉴定和评奖申报工作 项目实施之前由法定代表人或其授权人与项目经理协商制定 建设工程项目的全寿命周期 决策阶段；编制项目建议书；编制可行性研究报告； 设计准备阶段：编制设计任务书 实施阶段—设计阶段：初步设计、技术设计、施工图设计 施工阶段 动用前准备阶段 保修阶段 使用阶段

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 1、无机化合物的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分

2、有机化合物的分类 1、 化学变化类型 一、基本概念与基本理论?化学变化 有机化合物 烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物 蛋白质 糖 无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 氧化性酸 非氧化性酸 可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱

一、基本概念与基本理论?电解质溶 一、基本概念与基本理论?化学平衡 核外电子排布 的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定 归纳 编制 表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置 一、基本概念与基本理论?元素周期 一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?电解池 原电池 原理 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池 化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应 化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲 垐垐原电池电解池 电能 水的电离平衡 H 2O 垐垎噲 垐H ++OH - 电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解 实质 类型 规律(显性判断) 影响因素 发生条件 表示方式 常见类型 离子方程式 非氧化还原 氧化反应 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

一建《市政》思维导图——学霸总结最全的知识考点

( 一 ) 城镇道路分类道路分级：快速路（必设分隔带）、主干路、次干路、支路，交通功能依次下降，服务功能依次增强道路路面分类：(1) 结构强度分类：高级路面、次高级路面。(2) 力学特性分类：柔性路面、刚性路面 ( 二 ) 沥青路面结构组成：面层、基层（承重层）、垫层。其中，面层为直接受力层，高等级路面包括磨耗层、面层上层、面层下层、或称上（表）面层、中面层、下（底）面层 沥青混凝土路面适用位置：特粗式/ 粗粒式沥青混凝土—二层或三层式面层的下面层； 中粒式沥青混凝土—三层式面层的中面层或二层式的下面层/ 二层或三层式面层的上面层； 细粒式沥青混凝土—二层或三层式面层的上面层/ 沥青混凝土面层磨耗层（上层）或沥青碎石等面层的封层或磨耗层； 砂粒式沥青混凝土—自行车道与人行车道面层 ( 三 ) 水泥混凝土路面结构组成：面层、基层、垫层 垫层：(1) 防冻垫层—垫层厚度=最小防冻厚度-路面厚度，采用颗粒材料；半刚性垫层—路基可能产生不均匀下降或不均匀变形时予以加设，采用无机结合料稳定粒料或土。 (2)垫层的厚度。与路基宽度相同，最小厚度为 150mm ( 四 ) 土、石方路基质量检查与验收主控项目：压实度、弯沉值（0.01mm） 一般项目：路基允许偏差、路床、路堤边坡 ( 五 ) 不良土质路基处理(六) 无机结合料稳定基层土质路基处理方法：土质改良、土的置换、土的补强 路基处理方法分类：碾压与夯实；换土垫层；排水固结；振密、挤密；置换及拌入；加筋 石灰稳定土类基层：干缩、温缩特性明显。严禁用于高级路面的基层；只能用作高级路面的底基层水泥稳定土基层：（1）水泥稳定土。易干缩，低温会冷缩。（2）水泥稳定细粒土（水泥土）。 干缩系数、干缩应变及温缩系数>水泥稳定粒料。水泥土只用作高级路面的底基层 石灰工业废渣稳定土基层：最常用的材料—二灰稳定土。收缩特性明显，但<水泥土/ 石灰土。严禁用于高等级路面的基层；只能用作底基层。 二灰稳定粒料，可用于高等级路面的基层和底基层。 ( 七 ) 道路基层施工技术二灰混合料：含水量宜略大于最佳含水量：春夏季节组织施工，日最低气温5℃以上； 200mm ≥每层压实厚度 d ≥ 100mm；先轻后重碾压；禁止薄层贴补找平 沥青 物与 ( 九 ) 水泥土混凝土路面施工技术混凝土配合比三项指标要求：弯拉强度、工作性、耐久性 ( 一 ) 组成和类型五大部件（受力）：桥跨结构、支座系统、桥墩、桥台、墩台基础； 五小部件（服务）：桥面铺装、防排水系统、栏杆、伸缩缝、灯光照明 桥梁分类（受力特点）：梁式桥、拱式桥（受压为主）、刚架桥、悬索桥、组合体系桥 ( 二 ) 钢筋混凝土施工技术(三) 预应力混凝土施工技术钢筋代换：原设计单位变更设计 钢筋受力：钢筋受压、受拉难分，按受拉 混凝土养护：养护期≥ 7d—采用硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥、矿渣硅酸盐水泥混凝土；养护期≥ 14d—掺用缓凝型外加剂或有抗渗等要求以及高强度混凝土 混凝土强度应符合设计要求，设计未规定时，不得低于强度设计值的 75% ( 四 ) 预应力材料( 五 ) 围堰的类型( 六 ) 桩基础施工方法与设备的选择钢丝束、钢绞线束、精轧螺纹钢筋 预应力筋切割方法：宜采用切断机或砂轮锯，不得采用电弧切割 土石围堰、板桩围堰（钢板桩围堰、钢筋混凝土板桩围堰）、钢套箱围堰、双壁围堰 沉桩顺序：(1) 密集桩群，自中间向两个方向 / 四周对称施打；(2) 基础的设计高程不同，宜先深后浅； (3)桩的规格不同，宜先大后小，先长后短 成桩方式与设备：泥浆护壁成孔桩—正 / 反循环回转钻、冲抓钻、冲击钻、旋挖钻、潜水钻；干作业成孔桩—长螺旋钻孔、钻孔扩底、人工挖孔；沉管成孔桩—夯扩、振动；爆破成孔 (七) 现浇预应力（钢筋）混凝土连续梁技术施工支（模）架法：预压法消除拼装间隙和地基沉降等非弹性变形；支架底部排水良好，不得被水浸泡 第一章 城镇道路工程 第二章城市 桥梁工程 粘层：双层式 / 多层式热拌热铺沥青混合料面层之间喷洒粘层油；水泥混凝土路面 / ( 八 ) 沥青混合料面层施工技术稳定碎石基层 / 旧沥青路面加铺沥青混合料时，在既有结构、路缘石和检查井等构筑 沥青混合料层连接喷洒粘层油 悬臂浇筑法：(1) 悬浇顺序。0 号段→主梁阶段→边跨主梁合龙段→中跨合龙段。 (2) 合龙顺序。边跨→次跨→中跨

2018年人教版三年级数学下册思维导图知识点全册教案

2018年人教版三年级数学下册思维导图知识点全册教案 思维导图知识点

第一单元位置与方向（一） 新知识点： 1、认识东、南、西、北四个方向，能够根据给定的一个方向辨认出其余的三个方向。 2、知道辨别地图上的方向。 3、会看简单的路线图（四个方向）。 4、认识东北、东南、西北、西南四个方向，能根据给定的一个方向辨认出其余的七个方向。 5、会看简单的路线图（八个方向），并能描述行走路线。 教学要求： 1、通过教学活动，培养学生辨认方向的意识，进一步发展空间观念。 2、结合具体情境，使学生认识东、南、西、北、东北、西北、东南和西南八个方向，能够根据给定的一个方向辨 认出其余的七个方向，并能用这些词语描述物体所在的方向。 3、使学生会看简单的路线图，并能描述行走路线。 教学建议： 1、根据学生原有的认知，让他们在活动中学会运用方位知识。 2、使学生学会辨认地图上的方位和空间方位。最初，应当根据学生自身的方位来形成辨认方位的技能，然后把这 些方位和地图上的方位联系起来。教材首先利用学生已有的上、下、前、后、左、右的方位知识，通过大量的操作活动，让学生练习辨认东、南、西、北等方位的能力，然后让学生学习辨认地图上的东、南、西、北等方向。 3、三年级学生正处于由具体形象思维向抽象逻辑思维转化的关键时期，此时的抽象逻辑思维在很大程度上仍然与 感性经验相联系，仍然具有很大部分的具体形象性。对三年级的学生来说，东、南、西、北等方位概念的掌握还是比较抽象的，学生需要大量的感性材料和丰富的表象积累。因此，在教学时要以学生已有的知识和生活经验为基础，创造大量的活动情景，充分调动学生的积极性，让所有的学生都参与到活动中来。鼓励学生自主探索，独立思考，敢于发表自己的看法、意见，并能与同伴交流自己的想法。使学生在观察、操作、想象、描述、表达和交流等数学活动中丰富对方位知识的感知。 第一课时认识东、南、西、北四个方向