计算题课件

专题化学方程式计算题（一）

一中考热点透析

计算题是中考必考题型，此类题型密切联系科学技术、社会生产或日常生活实际，考查学生的计算能力及对化学反应原理的掌握应用。

我省化学中考的计算题主要是关于质量分数的化学方程式的计算题，在解题中要灵活运用质量守恒定律，以加快解题的速度。

二中考必备知识梳理

1 化学方程式计算题的解题步骤______________

2 质量守恒定律的内容________________________________

3 溶液中溶质质量分数=____________

纯净物的质量分数=_________________

4 溶液稀释前后______________保持不变

三热身训练( 相对原子质量Fe：56 O：16 H: 1 )

1、铁锈的主要成分是________ 三氧化二铁的相对分子质量为_______

Fe 、O 原子个数比为______元素质量比为______铁元素的质量分数为______

2、工业上制备粗硅的反应为SiO2 +2C = Si + 2X↑则X 的化学式为______

3、某工厂需要200Kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消

耗水的质量为___________

四典例精析

( 相对原子质量Fe：56 O：16 H: 1 Na: 23 C: 12 S: 32 Ca: 40 Zn:65 Cl: 35.5 )

例（2010中考）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（3）计算完全反应后，烧杯中所得溶液中溶质质量分数。《温馨提示》

1 求反应后溶质的质量，别忘了看反应前的杂质是否可溶，若可溶，应注意杂质与反应后溶质是否为同一物质。

2质量守恒法：反应后溶液质量=反应前放入的所有物质的质量总和-难溶性杂质质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量

五跟踪练习：

1 将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g，加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，

恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

2 某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸

钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）。请回答：

（1）上述稀盐酸的质量为__________g ,产生二氧化碳气体的质量为___________g 。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数

3 我国是世界钢铁产量最大的国家，工业上用赤铁矿为原料炼铁

（1）炼铁的反应原理为 _____________________ 该反应不是置换反应的理由________________________

（2）Fe

2O

3

中铁元素的质量分数为______________

(3)用含Fe

2O

3

60%的铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

4 取黄铜屑（铜锌合金）32.

5 g，放入盛有180g足量稀硫酸的容器中充分反应，

生成氢气0.4g .试计算：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

六课下作业

43套卷 P12 29 P32 22 P34 22 P38 22 P52 22 P81 28 P84 18 3 我国是世界钢铁产量最大的国家，工业上用赤铁矿为原料炼铁

（1）炼铁的反应原理为 _____________________ 该反应不是置换反应的理由________________________

（2）Fe

2

O

3

中铁元素的质量分数为______________

(3)用含Fe

2

O

3

60%的铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

4 取黄铜屑（铜锌合金）32.

5 g，放入盛有180g足量稀硫酸的容器中充分反应，

生成氢气0.4g .试计算：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

六课下作业

43套卷 P12 29 P32 22 P34 22 P38 22 P52 22 P81 28 P84 18

一年级数学计算题

20以内加减法练习（一）姓名：时间：成绩： 18－5 ＝17－11 ＝13＋6 ＝17－5 ＝16－10 ＝ 5 －4 ＝9 －4 ＝16－1 ＝7 ＋10 ＝9 －0 ＝18＋1 ＝ 6 ＋10 ＝4 －0 ＝18－12 ＝17－17 ＝10＋2 ＝10－10 ＝9 －0 ＝15－0 ＝ 4 ＋1 ＝0 ＋16 ＝ 2 ＋2 ＝13－12 ＝ 4 ＋12 ＝13＋4 ＝ 6 －5 ＝15－13 ＝14＋1 ＝3 ＋12 ＝0 ＋0 ＝0 ＋17 ＝7 －2 ＝2 ＋14 ＝11－10 ＝11＋4 ＝10＋4 ＝14－3 ＝11－1 ＝ 3 －1 ＝13－2 ＝12－0 ＝11＋0 ＝13－10 ＝15＋4 ＝3 ＋5 ＝10＋7 ＝0 ＋1 ＝19－14 ＝11＋1 ＝17－1 ＝16＋2 ＝16－4 ＝3 ＋4 ＝ 1 ＋14 ＝14＋2 ＝ 4 ＋12 ＝12＋5 ＝14＋1 ＝10＋8 ＝17－15 ＝15－3 ＝9 －8 ＝11＋5 ＝16＋1 ＝12＋3 ＝17－12 ＝ 1 ＋17 ＝11＋5 ＝2 ＋6 ＝19－5 ＝7 －3 ＝12＋4 ＝10＋7 ＝ 1 ＋12 ＝11＋1 ＝17－10 ＝

20以内加减法练习（二） 姓名：时间：成绩： 16－1 ＝19－13 ＝ 4 －3 ＝ 1 ＋14 ＝15－3 ＝ 6 －5 ＝13＋1 ＝11＋1 ＝19－1 ＝ 2 ＋6 ＝19－18 ＝ 2 ＋11 ＝2 ＋6 ＝18－13 ＝12＋7 ＝ 3 ＋1 ＝3 ＋4 ＝16－14 ＝18－2 ＝ 5 ＋4 ＝ 2 －2 ＝7 － 3 ＝ 6 －0 ＝7 ＋11 ＝ 13－3 ＝8 －6 ＝0 ＋18 ＝10＋3 ＝ 18－11 ＝17＋0 ＝ 2 －2 ＝ 1 ＋7 ＝ 6 －3 ＝13＋1 ＝ 5 ＋14 ＝11＋0 ＝ 7 －1 ＝0 ＋10 ＝ 6 －1 ＝ 2 ＋6 ＝ 11－10 ＝11＋3 ＝ 5 ＋10 ＝12－10 ＝ 0 ＋11 ＝ 5 ＋10 ＝ 5 －5 ＝19－11 ＝ 17－13 ＝ 2 ＋2 ＝ 3 ＋11 ＝10＋3 ＝ 17－3 ＝ 1 －0 ＝9 －5 ＝19－8 ＝ 8 ＋0 ＝17－1 ＝13－10 ＝17＋0 ＝ 5 －3 ＝9 －8 ＝7 －3 ＝ 2 －2 ＝ 14－2 ＝ 5 －3 ＝0 ＋4 ＝9 －8 ＝ 17－14 ＝16－14 ＝ 3 ＋12 ＝ 3 －0 ＝ 19－15 ＝18－2 ＝11＋2 ＝14－12 ＝

初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

密度计算题(含答案)

1、“五·一”黄金周，征征和妈妈到无锡旅游，买了一只宜兴茶壶，如图所示.她听说宜兴茶壶是用宜兴特有的泥土材料制成的，很想知道这种材料的密度.于是她用天平测出壶盖的质量为44.4g，再把壶盖放入装满水的溢水杯中，并测得溢出水的质量是14.8g. （1）请你帮征征算出这种材料的密度是多少？ （2）若测得整个空茶壶的质量为159g，则该茶壶所用材料的体积为多大？ 2、一只容积为3×10的瓶内盛有0．2kg水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0．01kg的小石子投入瓶 中，当乌鸦投了25块相同的小石子后，水面恰好升到瓶口，求： （1）瓶内石块的体积。 (2)石块的密度。 3、图是我国设计的北京2008年奥运会奖牌，奖牌正面为国际奥委会统一规定的图案，奖牌背面镶嵌着取自中国的玉石，形象诠释了中华民族自古以来以“玉”比“德”的价值观，是中华文明与奥林匹克精神的一次“中西合璧”。奖牌分为金牌、银牌和铜牌。其中金牌由纯银、玉石、纯金组成，金牌的总体积约为23 cm3，镶嵌玉石的体积约为5.4cm3，纯金的质量约为6g。（已知：ρ玉=3.0g/cm3，ρ金=19.3g/cm3，ρ银=10.5 g/cm3）。请问： (1)一枚金牌约需要玉石多少克？ (2)一枚金牌除了玉石和纯金外，还需纯银约多少克？（计算结果保留一位小数） 4、运油的油罐车一次能最多装满12t密度为0.8×103kg /m3的90#汽油。90#汽油的价格为4元/升。 1）运油车的油罐容积是多少m3？ 2）油站外竖立“每车限装100元”的标志牌，则每车一次所装的汽油质量为多少kg？ 5、一只质量为68g的瓶子，装满水后质量为184g；如果在瓶中先放入一个37.3g的金属片，然后再装满水，

(完整)初二物理密度典型计算题

密度典型计算题 一、理解ρ=m/v 1、一杯水倒掉一半，它的密度变不变，为什么？ 2、三个相同的杯子内盛有质量相同的煤油、水和盐水，则液面最高的是_________，若三个杯子中盛有体积相同的这三种液体，则质量最小的是_________. 3、一钢块的质量为35.8千克，切掉1/4后，求它的质量、体积和密度分别是多少？ 4、10m3的铁质量为多少？ 5、89g的铜体积多大？ 二、关于冰、水的问题。 1、一杯水当它结成冰以后，它的质量将_________，它的体积将_________. 2、体积为1 m3的冰化成水的体积多大？(ρ冰=0.9×103kg/m3) 3、体积为9 m3的水化成冰的体积多大？ 三、关于空心、实心的问题。 1、一铁球的质量为158克，体积为30厘米3，用三种方法判断它是空心还是实心？ 2、一铝球的质量为81克体积为40厘米3，若在其空心部分注满水银，求此球的总质量？ 四、关于同体积的问题。

1、一个空杯子装满水，水的总质量为500克；用它装满酒精，能装多少克？ 2、一个空杯子装满水，水的总质量为1千克；用它装另一种液体能装1.2千克，求这种液体的密度是多少？ 3、一零件的木模质量为200克，利用翻砂铸模技术，制作钢制此零件30个，需要多少千克钢材？（ρ木=0.6×103kg/m3） 4、如图3所示，一只容积为3×10-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块 质量为0.01kg的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。 求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。 5、一个容器盛满水总质量为450g，若将150g小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总 质量为550g, 求：（1）、小石子的体积为多大？（2）、小石子的密度为多少？ 6、一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？ 五、利用增加量求密度在研究液体质量和体积的关系的实验中，得到下表的结果： 液体体积(cm3) 5.8 7.9 16.5 35.0 40.0 总质量（g）10.7 12.8 21.4 39.9 m (1)液体的密度为_________Kg/m； (2)表中m=_________g

完整版一年级数学计算题100道

一年级数学计算题100道 6+5= 55-50= 30+3= 26-6= 8+3= 24-4= 7+70= 2+80= 12-7= 30+2= 50+50= 20+30= 98-40= 66-6= 80-30= 60+10= 70+30 -40= 43-3+20= 40+2= 100-50-10= 7+27= 18-9= 3+42= 19-6= 45+60= 38-8= 12+6= 90-20= 4+24= 8+30= 48-8= 82+3= 9+7-8= 15-9-3= 30+8= 50-20= 70-20+9= 2+5+9= 10-5+5= 14-7+8= 13-9= 10+2-3= 88-8-80= 90+7-60= 12-9= 16-9= 15-9= 17-9= 17-9= 18-9= 11-9= 14-9= 19-9= 8+9= 9+6= 16-9= 15-9-5= 6+7-9= 13-9+8= 14-9+7= 9+8= 3+9= 17-9= 5+9= 7+5= 9+6= 14-9= 17-9= 12-8= 8+4= 8+8= 12-7= 16-8= 13-7= 17-8= 14-7= 12-8= 16-7= 15-8= 17-7=

12-7= 13-7= 12-8= 11-9= 4+2= 8-3= 3+6= 9-4= 40+20= 80-30= 30+60= 90-40= 10+3= 7+30= 5+70= 2+10= 37-7= 12-2= 30+7= 70+5= 12-10= 75-70= 37-30= 75-5= 33-30= 70+4= 46-6= 17-7= 50+1= 20+5= 58-50= 9+60= 21+70= 30+6= 70+3= 30+5= 46+20= 30+14= 46+2= 21+7= 46+2= 41+7= 3+14= 30+28= 53+5= 46+20= 3+55= 46+3= 6+62= 19+70= 50+49= 4+32= 30+28= 63+6= 40+12= 45+4= 56+30= 38+20= 3+34= 33+40= 20+38= 20+78= 25+30= 3+56= 25+3= 25+30= 31+23= 54-30= 77-40= 39-20= 93-20= 68-40= 68-20= 67-30= 59-30= 48-3= 69-40= 75-3= 75+3= 26-4= 85-70= 46-6= 73-50= 87-4=

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之

一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：

初二物理密度典型计算题(含答案)免费下载

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者： 凤呜大王* 密度的应用 1． 有一个瓶子装满油时，总质量是1.2kg ，装满水时总质量是1.44kg ，水的质量是1.2kg ，求油的密度． 2． 甲物体的质量是乙物体的3倍，使甲、乙两个物体的体积之比3：2，求甲、乙两物体的密度之比． 3． 小瓶内盛满水后称得质量为210g ，若在瓶内先放一个45g 的金属块后，再装满水，称得的质量为251g ，求金属块的密度． 4． 两种金属的密度分别为21ρρ、，取质量相同的这两种金属做成合金，试证明该合金的密度为 2 12 12ρρρρ+?（假设混合过程中体积不变）． 5． 有一件标称纯金的工艺品，其质量100g ，体积为6cm 3，请你用两种方法判断它是否由纯金（不含有其他常见金属）制成的？（33kg/m 103.19?=金ρ） 6． 设有密度为1ρ和2ρ的两种液体可以充分混合，且212ρρ=，若取体积 分别为1V 和2V 的这两种液体混合，且212 1 V V =，并且混合后总体积不 变．求证：混合后液体的密度为123ρ或23 4 ρ． 7． 密度为0.8g/cm 3的甲液体40cm 3和密度为1.2g/cm 3的乙液体20cm 3混合，混合后的体积变为原来的90％，求混合液的密度． 8．如图所示，一只容积为34m 103-?的瓶内盛有0.2kg 的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg 的小石子投入瓶中，当乌鸦投了25块相同

的小石子后，水面升到瓶口，求：（1）瓶内石声的总体积．（2）石块的密度． 9．某冰块中有一小石块，冰和石块的总质量是55g ，将它们放在盛有水的圆柱形容器中恰好悬浮于水中（如图21甲所示）。当冰全部熔化后，容器里的水面下降了0.5cm （如图21乙所示），若容器的底面积为10cm 2，已知ρ冰=0.9×103kg/m 3，ρ水=1.0×103kg/m 3。 求：（1）冰块中冰的体积是多少立方厘米？ （2）石块的质量是多少克？ （3）石块的密度是多少千克每立方米？ 1．解：空瓶质量0.24kg 1.2kg kg 44.120=-=-=水总m m m ． 油的质量0.96kg 0.24kg kg 2.101=-=-=m m m 总油． 油的体积3 33 3m 101.2kg/m 101 1.2kg -?=?= = =水 水 水油ρm V V ． 油的密度3333kg/m 108.0m 101.20.96kg ?=?== -油油油V m ρ 另解：水油V V = ∴ 33kg/m 108.0 ?===水水 油油水油水油ρρρρm m m m 2．解：1:23 2 13 =?=?==甲乙乙甲乙 乙甲甲 乙甲V V m m V m V m ρρ 点拨：解这类比例题的一 般步骤：（1）表示出各已知量之间的比例关系．（2）列出要求的比例式，进行化简和计算． 3．解：设瓶的质量为0m ，两瓶内的水的质量分别为水m 和水 m '．则 ?? ?='++=+）（）（水金水2 g 2511 g 2100 0m m m m m 甲 乙 图21

密度计算题经典练习测试大全

密度计算专题复习 1、一个空瓶子的质量是150g，当装满水时，瓶和水的总质量是400g，当装满另一种液体时，瓶和液体的总质量是350g，则这个瓶子的容积是cm3，液体的密度是kg/m3. 2、一只空瓶装满水时的总质量是350g，装满酒精时的总质量是300g，则该瓶的容积是cm3. 3、人体的密度接近于水，一位中学生的体积接近于（） A、5m3 B、0.5m3 C、0.05m3 D、0.005m3 4、常温常压下空气的密度为1.29kg/m3，一般卧室中空气的质量最接近（） A、5kg B、50kg C、500kg D、5000kg 5、一捆粗细均匀的铜线，质量约为9kg，铜线的横截面积是25mm2，这捆铜线的长度约为（） A、4m B、40m C、400m D、4000m 6、已知冰的密度为0.9g/cm3，一定体积的水凝固成冰后，其体积将（） A、增大1/10 B、减少1/10 C、增加1/9 D、减少1/9 7、甲、乙两个物体，甲的质量是乙的1/3，乙的体积是甲的2倍，那么甲的密度是乙的。 8、某医院急诊室的氧气瓶中，氧气的密度为5kg/m3，给急救病人供氧用去了氧气质量的一半，则瓶内剩余氧气的密度是kg/m3；病人需要冰块进行物理降温，取450g水凝固成冰后使用，其体积增大了cm3.（ρ冰=0.9×103kg/m3） 9、体积和质量都相等的铝球、铁球和铅球，密度分别为ρ铝=2.7g/cm3，ρ铁=7.8g/cm3，ρ铅=11.3g/cm3，下列说法正确的是（） A、若铁球是实心的，则铝球和铅球一定是空心的 B、若铝球是实心的，则铁球和铅球一定是空心的 C、若铅球是实心的，则铝球和铁球一定是空心的 D、不可能三个都是空心的 10、三个完全相同的烧杯中盛有适量的水，将质量相同的实心铝块、铁块、铜块分别放入三个烧杯 中，待液面静止时（水未溢出），三个容器内液面相平，原来盛水最少的是（已知ρ 铝＜ρ 铁 ＜ρ 铜 ） （） A、放铝块的烧杯 B、放铁块的烧杯 C、放铜块的烧杯 D、一样多 11、一个瓶子刚好装下2kg的水，它一定能装下2kg的（） A、汽油 B、食用油 C、酒精 D、盐水 12、有一质量为540g、体积为360cm3的空心铝球，其空心部分的体积是cm3，如果空心部分注满水，总质量是g。（ρ 铝 =2.7g/cm3） 13、一辆轿车外壳用钢板制作，需要钢200kg，若保持厚度不变，改用密度为钢的1/10的工程塑料制作，可使轿车质量减少kg。为了保证外壳强度不变，塑料件的厚度应为钢板的2倍，仍可使轿车质量减少kg。 14、甲、乙两金属块，甲的密度是乙的2/5，乙的质量是甲的2倍，那么甲的体积是乙的。 15、甲物质的密度为5g/cm3，乙物质的密度为2g/cm3，各取一定质量混合后密度为3g/cm3，假设混合前后总体积保持不变，则所取甲、乙两种物质的质量之比是。 16、一个空瓶的质量为200g，装满水后总质量为700g，在空瓶中装满某种金属碎片若干，瓶与金属碎片的总质量为1000g，再装满水，瓶子、金属碎片和水的总质量为1409g，试求： （1）瓶的容积； （2）金属碎片的体积；

人教版小学数学一年级计算题

一、十以内的加减。 9-4= 9-8= 7-3= 2+6= 10-6= 2+4= 5+3= 3+6= 1+7= 10-2= 7-2= 3-2= 4+5= 10-7= 1+2= 3+3= 4+3= 3+5= 1+8= 5+4= 8+2= 5-5= 3+2= 3+4= 6-4= 5-3= 6+3= 6-6= 9-3= 3-3= 10-8= 4-3= 5+5= 2+3= 4+4= 2+8= 7-4= 5-4= 4+6= 7-2= 8-7= 6+2= 2+5= 4+2= 1+4= 10-3= 8-8= 9-2= 8-3= 7-5= 5+2= 6-2= 7+3= 7-7= 6-5= 5-2= 4-2= 10-4= 10-9= 6-6= 1+5= 2+7= 8-2= 1+9= 5-5= 6+4= 1+3= 8-4= 1+6= 9-5= 2+2= 10-5= 8-5= 9-7= 8-6= 8-8= 7+2= 3+7= 6-3= 7-3= 9-6= 二、十至二十的加法计算。 13+7= 15+2= 2+16= 4+16= 3+12= 4+9= 5+7= 6+5= 6+13= 9+2= 7+10= 8+7= 9+4= 10+8= 10+9= 14+6= 11+8= 12+7= 4+10= 5+8= 6+6= 2+15= 6+14= 7+11= 8+8= 9+5= 10+2= 6+12= 3+13= 11+9= 12+8= 2+17= 15+3= 12+6= 17+2= 6+8= 3+14= 4+11= 5+9= 4+7= 6+7= 7+4= 7+12= 8+9= 9+6= 8+5= 10+3= 11+2= 2+18= 2+10= 14+2= 13+5= 15+4= 17+3= 1

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；

密度计算题专题复习含详细答案含各种题型

密度复习 一．知识点回顾 1、密度的定义式？变形式？ 2、密度的单位？它们的换算关系？ 3、对公式ρ=m/v 的理解，正确的是（ ） A.物体的质量越大，密度越大 B.物体的体积越大，密度越小 C.物体的密度越大，质量越大 D.同种物质，质量与体积成正比 二．密度的应用 1.利用密度鉴别物质 例1.体育锻炼用的实心“铅球”，质量为4kg,体积为,这个“铅球”是铅做的吗？ 【强化练习】 1. 一顶金冠的质量是0.5kg ，体积为30cm3。试问它是否是纯金做的？为什么？。(ρ金=×103kg/m 3 ) 2.某种金属的质量是 ×103kg ，体积是0.4m 3 ，密度是 kg/m 3，将其中用去一半，剩余部分的质量是 kg ，密度是_______kg/m 3。 2.同密度问题 例2.一节油罐车的体积4.5m 3 ，装满了原油，从油车中取出10ml 样品油，其质量为8g ，则这种原油的密度是多少？这节油车中装有多少吨原油？ 【强化练习】 1、“金龙”牌食用油上标有“5L ”字样，其密度为×103kg/m 3 ，则这瓶油的质量是多少？ 2、某同学在“测液体的密度”的实验中， 测得的数据如右下表。 ⑴该液体的密度是 kg/m 3 ⑵表中的m 值是 g 。 3、一个容积为 2.5L 的瓶子装满食用油，油的质量为2kg ，由此可知这种油的密度为 kg/m3，油用完后，若就用此空瓶装水，最多能装 kg 的水. 3.质量相同问题(冰水问题) 例3.有一块体积为500cm 3 的冰，当这块冰全部熔化成水后，水的质量是多少？水的体积是多少？（ρ 冰=×103kg/m 3 ) 【强化练习】 1、冰的密度是×103 kg/m 3 ，一块体积为100 cm3的冰熔化成水后，质量是 g ，体积是 cm3，135 g 的水结成冰后，质量是 g ，体积是 c m3。 2、一块冰全部化成水后，体积比原来-----------------------( ) A ．增大1/10 B ．减小1/10 C ．增大1/9 D ．减小1/9 液体和容器的总质量(g) 22 38 m 液体的体积（cm 3 ） 15 35 40

(完整word版)密度经典计算题解题分析及练习

密度的应用复习 一．知识点回顾 1、密度的定义式？变形式？ 2、密度的单位？它们的换算关系？ 3、对公式ρ=m/v的理解，正确的是（） A.物体的质量越大，密度越大 B.物体的体积越大，密度越小 C.物体的密度越大，质量越大 D.同种物质，质量与体积成正比二．密度的应用 1.利用密度鉴别物质 例1.体育锻炼用的实心“铅球”，质量为4kg,体积为0.57dm3,这个“铅球”是铅做的吗？ 解析方法一：查表知，铅的密度为ρ=11.34×103kg/m3。 ρ实=m/v=4kg/0.57dm3=4kg/0.57×10-3m3=7.01×103kg/m3 ∴ρ>ρ实即该铅球不是铅做的 方法二：V’=m/ρ=4kg/11.34×103kg/m3=0.35dm3 ∴V>V’即该球不是铅做的 方法三：m’=ρV=11.34×103kg/m3×0.57×10-3m3=6.46kg ∴m’>m 即该球不是铅做的 【强化练习】 1.一金属块的质量是 1.97t,体积是0.25m3,求此金属的密度。 2.某种金属的质量是 1.88 ×103kg ，体积是0.4m3，密度是__ kg/m3，将其中用去一半，剩余部分的质量是kg ，密度是_______kg/m3。 2.同密度问题 例2.一个烧杯中盛有某种液体，测得烧杯和液体的总质量为300g,从烧杯中倒出25ml液体后，测得烧杯和剩余液体的质量为280g，求这种液体的密度。 解析ρ=m/v=(300g-280g)/25ml=0.8g/cm3 例3.一节油罐车的体积 4.5m3，装满了原油，从油车中取出10ml样品油，其质量为8g，则这种原油的密度是多少？这节油车中装有多少吨原油？ 解析ρ=m/v=8g/10ml=0.8g/cm3 M’=v’ρ=4.5m3×0.8×103kg/m3=3.6×103kg=3.6t 【强化练习】 1.“金龙”牌食用油上标有“5L”字样，其密度为0.92 ×103kg/m3，则这瓶油的质量是多少？ 2.一个容积为 2.5L的瓶子装满食用油，油的质量为2kg，由此可知这种油 的密度为 kg/m3，油用完后，若就用此空瓶装水，最多能装kg的水. 1

小学数学一年级上计算题大全

小学一年级（上册)计算题4+9= 4+7= 3+8= 11-0= 2+3= 2+9= 4+3= 13+4= 5+6= 4+7= 5+6= 14+6= 7+2= 8+5= 5+2= 1+18= 19-2= 7+6= 6+3= 19-3= 10-9= 9+4= 19-3= 8+5= 5+8= 18-4= 18-2= 4+7= 20-8= 19-4= 12+3= 6+3= 11+6= 3+9= 10-8= 5+8= 17+3= 8+6= 19-3= 0+11= 8+7= 2+8= 4+3= 19+1= 11+5= 14+6= 4+4= 17+3= 15+5= 19-5= 6+6= 18-7= 14+3= 18-2= 5+5= 9+3= 9+6= 16+3= 8+8= 8+3= 5+6= 20-3= 9+9= 7+5= 4+6= 8+9= 10+10= 6+9= 3+8= 9+7= 11+3= 8+5= 14-4= 9+4= 18-8= 4+3= 13+5= 4+3= 19-9= 5+7= 14+5= 2+5= 2+8= 3+9=

8+4= 4+0= 9+5= 4+4= 19-4= 20+0= 5+9= 12+7= 16-3+2= 1+3+10= 10+4-9= 6+4+3= 7+7+3= 13+5-6= 18-8+4= 10+3-5= 4+4= 5+3= 8-21+2= 8-8= 10+5= 8+3= 8+4= 7+4= 7+5= 6-2= 9+1= 4+5= 8-3= 5+5= 7-3= 9+4= 10+2= 3+2= 8+6= 7+1= 8-5= 7+6= 4-3= 12-10= 4+1= 8+7= 10+4= 9+8= 8+2= 4+2= 3-1= 9+2= 6-6= 6+4= 4+2= 5+9= 3+1= 4-1= 11-1= 8-7= 8+5= 6+3= 4+6= 2+5= 6-3= 5+0= 18-8= 7+3= 12-2= 9+7= 6+1= 13-5= 19-10= 7-5= 5-0= 9-7= 4+3= 1+7= 10+9= 5+3= 16-6= 17-7= 4-1= 1+5= 5-3= 3+2= 5+1= 6+2= 8+1= 10+6= 11-10=

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

密度典型计算题(含答案)

密度的应用 1． 有一个瓶子装满油时，总质量是1.2kg ，装满水时总质量是1.44kg ，水的质量是1.2kg ，求油的密度． 2． 甲物体的质量是乙物体的3倍，使甲、乙两个物体的体积之比3：2，求甲、乙两物体的密度之比． 3． 小瓶内盛满水后称得质量为210g ，若在瓶内先放一个45g 的金属块后，再装满水，称得的质量为251g ，求金属块的密度． 4． 两种金属的密度分别为21ρρ、，取质量相同的这两种金属做成合金，试证明该合金的密度为2 1212ρρρρ+?（假设混合过程中体积不变）． 5． 有一件标称纯金的工艺品，其质量100g ，体积为6cm 3，请你用两种方法判断它是否由纯金（不含有其他常见金属）制成的？（33kg/m 103.19?=金ρ） 6． 设有密度为1ρ和2ρ的两种液体可以充分混合，且212ρρ=，若取体积分别为1V 和2V 的这两 种液体混合，且212 1V V =，并且混合后总体积不变．求证：混合后液体的密度为123ρ或234ρ．

7． 密度为0.8g/cm 3的甲液体40cm 3和密度为1.2g/cm 3的乙液体20cm 3混合，混合后的体积变 为原来的90％，求混合液的密度． 8．如图所示，一只容积为34m 103-?的瓶内盛有0.2kg 的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg 的小石子投入瓶中，当乌鸦投了25块相同的小石子后，水面升到瓶口，求：（1）瓶内石声的总体积．（2）石块的密度． 9．某冰块中有一小石块，冰和石块的总质量是55g ，将它们放在盛有水的圆柱形容器中恰好悬浮于水中（如图21甲所示）。当冰全部熔化后，容器里的水面下降了0.5cm （如图21乙所示），若容器的底面积为10cm 2，已知ρ冰=0.9×103kg/m 3，ρ水=1.0×103kg/m 3。 求：（1）冰块中冰的体积是多少立方厘米？ （2）石块的质量是多少克？ （3）石块的密度是多少千克每立方米？ 甲 乙 图21

一年级数学计算题

姓名：时间：成绩： 18－ 5 ＝17－11 ＝13＋ 6 ＝17－ 5 ＝16－10 ＝ 5 － 4 ＝9 － 4 ＝16－ 1 ＝7 ＋10 ＝9 －0 ＝18＋ 1 ＝ 6 ＋10 ＝4 －0 ＝18－12 ＝17－17 ＝10＋ 2 ＝10－10 ＝9 －0 ＝15－0 ＝ 4 ＋ 1 ＝0 ＋16 ＝ 2 ＋ 2 ＝13－12 ＝ 4 ＋12 ＝13＋ 4 ＝ 6 － 5 ＝15－13 ＝14＋ 1 ＝3 ＋12 ＝0 ＋0 ＝0 ＋17 ＝7 － 2 ＝2 ＋14 ＝11－10 ＝11＋ 4 ＝10＋ 4 ＝14－ 3 ＝11－ 1 ＝ 3 － 1 ＝13－ 2 ＝12－0 ＝11＋0 ＝13－10 ＝15＋ 4 ＝3 ＋ 5 ＝10＋7 ＝0 ＋ 1 ＝19－14 ＝11＋ 1 ＝17－ 1 ＝16＋ 2 ＝16－ 4 ＝3 ＋ 4 ＝ 1 ＋14 ＝14＋ 2 ＝ 4 ＋12 ＝12＋ 5 ＝14＋ 1 ＝10＋8 ＝17－15 ＝15－ 3 ＝9 －8 ＝11＋ 5 ＝16＋ 1 ＝12＋ 3 ＝17－12 ＝ 1 ＋17 ＝11＋ 5 ＝2 ＋ 6 ＝19－ 5 ＝7 － 3 ＝12＋ 4 ＝10＋7 ＝ 1 ＋12 ＝11＋ 1 ＝17－10 ＝9 －9 ＝ 4 ＋12 ＝11＋ 2 ＝13＋ 2 ＝

姓名：时间：成绩： 16－ 1 ＝19－13 ＝ 4 － 3 ＝ 1 ＋14 ＝15－ 3 ＝ 6 － 5 ＝13＋ 1 ＝11＋ 1 ＝19－ 1 ＝ 2 ＋ 6 ＝19－18 ＝ 2 ＋11 ＝ 2 ＋ 6 ＝18－1 3 ＝12＋7 ＝ 3 ＋ 1 ＝ 3 ＋ 4 ＝16－14 ＝18－ 2 ＝ 5 ＋ 4 ＝2 － 2 ＝7 － 3 ＝ 6 －0 ＝ 7 ＋11 ＝13－ 3 ＝ 8 － 6 ＝0 ＋18 ＝10＋ 3 ＝18－11 ＝17＋0 ＝ 2 － 2 ＝ 1 ＋7 ＝ 6 － 3 ＝13＋ 1 ＝ 5 ＋14 ＝11＋0 ＝ 7 － 1 ＝0 ＋10 ＝ 6 － 1 ＝ 2 ＋ 6 ＝11－10 ＝11＋ 3 ＝ 5 ＋10 ＝12－10 ＝0 ＋11 ＝ 5 ＋10 ＝ 5 － 5 ＝19－11 ＝17－13 ＝ 2 ＋ 2 ＝ 3 ＋11 ＝10＋ 3 ＝17－ 3 ＝ 1 －0 ＝9 － 5 ＝19－8 ＝8 ＋0 ＝17－ 1 ＝13－10 ＝17＋0 ＝5 － 3 ＝9 －8 ＝7 － 3 ＝ 2 － 2 ＝14－ 2 ＝ 5 － 3 ＝0 ＋ 4 ＝9 －8 ＝17－14 ＝16－14 ＝ 3 ＋12 ＝ 3 －0 ＝19－15 ＝18－ 2 ＝11＋ 2 ＝14－12 ＝1 ＋ 3 ＝ 5 ＋11 ＝10＋ 5 ＝11－ 1 ＝

小学一年级数学口算题大全(1000多道)每天20道题

一、口算题（每天20道口算题，必须认真完成、书写认真）：50+12= 16+30= 32+45= 7+61= 24+60= 72+4= 40+60= 83-20= 46-11= 26-4= 94-74= 63-42= 90-20= 58-8= 68-5= 75-23= 56+23= 32+14= 77-23= 31+17= 33+20= 42+25= 50+11= 30+15= 31+45= 71+4= 40+61= 82-20= 45-11= 25-4= 94-73= 63-52= 90-30= 59-8= 67-5= 75-33= 56+33= 33+14= 76-23= 32+17= 50+13= 17+30= 32+46= 6+61= 25+60= 50+2= 15+30= 33+45= 5+61= 29+60= 72+6= 40+50= 87-20= 36-11= 26-2= 94-24= 63-22= 90-10= 38-8= 28-5= 74-23= 53+23= 42+14= 75-23= 31+14= 38+20= 42+26= 50+18= 30+19= 31+46= 72+4= 40+67= 84-20= 47-11= 28-4= 94-63= 63-22= 90-80= 59-4= 67-3= 75-23= 56+23= 35+14= 76-53= 32+16= 50+12= 14+30= 32+47= 16+61= 27+60= 73+5= 23+30= 50+21= 40+37= 70+11= 75+3= 78-7= 98-6= 92+5= 71+6= 51+12= 16+31= 30+45= 70+61= 24+61= 70+4= 41+60= 83-21= 46-10= 26-14= 94-70= 63-40= 90-21= 58-18= 68-15= 75-20= 56+20= 30+14= 77-20= 31+10= 33+21= 42+20= 51+11= 31+15= 31+40= 71+14= 41+61= 82-21= 45-10= 25-14= 94-70= 63-50= 92-32= 59-30= 67-15= 75-32= 56+32= 33+12= 76-22= 32+13= 51+13= 17+31= 32+45= 6+60= 25+61= 51+2= 15+31= 30+45= 15+61= 28+61= 71+6= 41+50= 84-20= 34-11= 23-2= 95-24= 64-22= 91-10= 39-8= 29-5= 75-23= 54+23= 43+14= 76-23= 32+14= 39+20= 43+26= 51+18= 31+18= 32+46= 73+4= 41+67= 85-20= 48-11= 29-4=

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： ）的化学性质之一是；（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（3）计算碘酸钾（KIO 3

（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复 杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一 种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精 的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白 质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完 全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?