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9苯及其同系物的化学性质

9苯及其同系物的化学性质
9苯及其同系物的化学性质

1.3月27日。

2.课题:《有机化学基础》第一章第三节第三课时苯及其同系物的化学性质。

3.课型: 新授课

4.教学模式:诱思探究式

5.教学手段:多媒体、模型

6.教学目标:

知识与技能:掌握苯及同系物的化学性质。

过程与方法:通过对本课的学习帮助学生体会由个别到一般的推论方法,以及知识间“相似类比”和“差异类比”的比较方法。

情感态度与价值观:通过比较苯及苯的同系物化学性质,进一步体会不同基团对有机物性质的影响,培养学生用科学观点看待事物

7.内容分析:教学重点、难点:苯及其同系物的化学性质,并能联系苯的结构加以解释。

苯教案范文

苯教案范文 〖引导阅读:课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 〖学与问:1、按照苯的结构式,你们认为苯可能有哪些成键特点? 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的? 〖实验探究:1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾 〖讨论提升:苯的结构简式用哪种形式表示更为合理 〖科学史话:阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育 二、苯的物理性质 三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较

2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应 〖思维拓展:甲苯与液溴的取代反应 【典型例题】 例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A. 苯的一溴代物无同分异构体 B. 苯的邻二溴代物无同分异构体 C. 苯的对二溴代物无同分异构体 D. 苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 解析:如果苯分子中是单双键交替的话,它能与溴水发生取代反应,使酸性高锰酸钾褪色,且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体,所以选:D

例2、苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是( ) A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析:苯分子中6个碳碳化学键完全相同,苯分子中不含有简单的碳碳双键,苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色,苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。 答案:C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 (1)不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ;

高中化学人教必修二课后作业 苯 含解析

课后作业(十六) [基础巩固] 一、苯的分子结构 1.下列关于苯的说法正确的是() A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃 B.从苯的凯库勒式()看,78 g苯中含有的碳碳双键数为3N A C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同 [解析]苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。 [答案] D 2.苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是() A.如用冰冷却,苯可凝成白色晶体 B.苯分子结构中含有碳碳双键,但化学性质上不同于乙烯 C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价,所有原子位于同一平面上 D.苯是一种易挥发、无毒的液态物质 [解析]A项,苯凝固后成为无色晶体,错误;B项,苯分子中无碳碳双键,错误;D项,苯有毒,错误。 [答案] C

二、苯的性质 3.下列说法不正确的是() A.通过对比苯的燃烧和甲烷的燃烧现象,可以判断两种物质的含碳量的高低 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键 C.甲烷分子是空间正四面体形,苯分子是平面形 D.苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应,故苯为饱和烃[解析]苯中含碳量高,燃烧时火焰明亮,有浓烟,甲烷含碳量较低,燃烧时火焰为浅蓝色;苯分子中若有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色;甲烷分子中4个H原子构成正四面体,C原子位于中心;苯分子中12个原子都在同一平面上。苯分子式为C6H6,为高度不饱和烃。 [答案] D 4.下列物质在一定条件下,可与苯发生化学反应的是() ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液 ④酸性KMnO4溶液⑤氧气 A.①⑤B.②④C.②③⑤ D.③④⑤ [解析]①苯在浓硫酸存在时能够与浓硝酸发生硝化反应;②苯不含碳碳双键,不能与溴水反应;③苯不含碳碳双键,不能与溴的四氯化碳溶液反应;④苯不含碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾氧化;⑤苯能够在氧气中燃烧,被氧气氧化,所以能够与苯发生反应的有①⑤。 [答案] A 5.下列反应中,不属于取代反应的是() ①在催化剂存在下苯与溴反应制取溴苯②苯与浓硝酸、浓硫酸

苯的结构与化学性质教案

苯的结构与化学性质教案 Prepared on 24 November 2020

第二节芳香烃 第一课时苯的结构与化学性质 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解苯的组成和结构特征,掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。 【过程与方法】 1、通过“苯宝宝表情包”激发学生对苯的好奇、学习热情,并从中引出“苯的 物理性质”; 2、以“问题”促思考,引导学生进行“交流与讨论”认识苯的结构特征及证明方 法; 3、用“探究实验”和观察“实验视频”,掌握苯的主要化学性质。 4、通过对苯的结构、化学性质的探究培养学生观察、思维、逻辑推理和实验探究能力。 【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃,也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要,而苯的结构和性质,又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想,增强自学能力。 二、教学重点 重点:苯的分子结构与化学性质,关键是正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。 三、教学难点 难点:理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。苯的主要化学性质是难加成、难氧化、易取代。 四、教学过程 ★第一课时苯的结构与化学性质

催化剂 【引入】在烃类化合物中,除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外,有很多烃分子里含有一个或多个苯环,这样的有机物属于芳香烃。近期网络上流行这样一组“苯宝宝表情包”,大家可以来看一下,我们的苯宝宝是不是很神气呢 这里的苯就是最简单、最基本的芳香烃,大家回顾一下它的物理性质。 1、苯的物理性质 特殊气味(装修时用苯和甲醛作溶剂),水苯ρρ<(强调),且苯不溶于水(常见的萃取剂),苯与水混合时应漂浮在水面上。 2、苯的分子结构 【学生活动】由学生板书分子式、结构简式、最简式 分子式:C 6H 6 结构简式: 或 最简式:CH (与乙炔最简式相同) 【过渡】苯的结构简式可以写成单双键交替的形式,苯是否含有双键呢同学们知道双键可以使高锰酸钾和溴水退色,苯可以吗 【实验视频】实验证明苯不能使高锰酸钾退色,不与溴水加成。 【教师讲解】教师展示分子模型,讲解原因 由于历史原因,凯库勒式仍沿用,但它不能正确反映苯的结构。 苯结构特点:12个原子共平面,即是平面正六边形结构,碳碳键长完全相等,是介于单键和双键之间的一种独特的键。 3、苯的化学性质(重点) 【过渡】结构决定性质,苯的这种特殊结构会有哪些化学性质呢 (1)可燃性(请同学们回忆一下燃烧现象) 燃烧:与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较,火焰明亮并带浓烟。 原因:苯分子内含碳量高,常温下为液态,燃烧更不充分。 (2)取代反应 A 、卤代反应 + Br 2 → + HBr ;

高中化学教案苯的结构

高中化学教案苯的结构集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

课题名称:苯的结构与性质

苯的化学性质。 三.苯的化学性质: 1.苯与氧气的反应: [观看视频]首先请大家观看视频,并总结苯与氧气反应的现象。 [讲解]大家看到了哪些现象? 回答得很好,那如何用化学方程式来表示一下? 好,写得非常好,请回。 接着我们来看一看苯的取代反应。 [板书]2.苯的取代反应: a.苯与溴的反应: b.苯与硝酸的反应: [观看视频]现在我们来看一段视频。 [讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象? 好,大家总结得很好。我来替大家再总结一下。苯在铁作催化剂的条件下,与溴反应,产物为褐色,且密度比水大。但是老师需要强调一下,在里面真正起催化最用的实际上是FeBr 3 ,产物应该是无色的,那为什么会是褐色的呢?原因在于里面溶有溴,我要告诉大家产物是溴苯。我们要得到纯的溴苯应该怎么做?大家可以往分液的角度去想。 回答得很好。 [板书] (无色液体,密度比水大) 再来说一说苯与硝酸的反应,刚才大家总结得也非常好,苯在浓硫酸的作用下,生成了无色淡黄色油状不溶于水,密度比水大的液体,我还要告诉大家,这个产物具有苦杏仁味,而产物应该是无色液体,为什么呢?因为溶有硝酸,让产物显淡黄色。这个反应的产物叫做硝基苯。 注意—NO 2,叫做硝基,而NO 2 -叫做亚硝酸 根离子,希望大家注意区分。 [看ppt]大家请看ppt,这就是苯与硝酸的反应装置图,根据图我们要注意,水浴加热的温度要控制在50~60℃之间,如果温

度过高,苯容易被炭化,变黑,而且硝酸容易挥发,温度过高会挥发掉;浓硫酸的作用是催化剂;这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸,否则溶液使溶液的温度升高太多,使硝酸挥发。混合均匀后,冷却到 50~60℃,再加入苯,否则苯容易被炭化。[板书] (无色不溶于水,密度大于水,有苦杏仁味) 注意事项: ①水浴加热的温度控制在50~60℃之间; ②浓硫酸的作用是催化剂; ③先加浓硝酸再加浓硫酸,混合均匀 后,冷却到50~60℃后,再加入 苯。 [导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键,但是在特定条件下,仍能发生加成反应。 [板书]3.苯的加成反应: Ni +3H 2 △ [强调]在镍做催化剂的条件下,苯和氢气可以发生加成反应,生成环己烷。需要注意的是,含有一个苯环的化合物,像甲苯、二甲苯,都可以发生上面的反应。[总结]我们来总结一下我们今天所学的内容,首先是苯的物理性质,大家一定要记住。接着是苯的化学式和结构式,两种结构式,记哪一种都可以。最后是苯的化学性质,苯的取代和加成反应,注意反应条件和产物的状态,同时也要牢记苯和硝酸反应的实验的注意事项。 [做题]我们来看一道题,来巩固我们今天所学的知识。 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是() A.将苯与酸性高锰酸钾混合 B.乙烯通入溴水中 C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应

苯及其同系物的化学性质

化学化工与环境工程学院 教育实习教学设计方案 教学课题:苯及其同系物的化学性质 实习学校: 实习学生: 专业学号: 指导老师: 2016年1月

一.教学设计分析 1.教材分析 本课时内容选自鲁教版高中化学选修模块《有机化学基础》之主题2《烃及其衍生物的性质与应用》。据普通高中化学课程标准,《有机化学基础》作为选修模块,是考虑学生个性发展而设置,帮助学生根据兴趣爱好自己选择的一门学科,但却在学生化学学习过程中起着至关重要的作用。它旨在探讨有机化合物的组成、结构、性质及作用。学习有机化学的方法,了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。而苯又是有机化合物中至关重要的一类,它贯穿于整个有机化学学习的始终。 因此,通过设计本课时的教学内容,一是帮助学生在必修二对苯有简单的认识的基础上完善对苯的全面认识,使学生的认知水平再上升到一个新的层次;二是让学生学会通过实验探究苯的性质,培养学生的实验技能和科学素质。而教师则要充分利用教学资源,充分发挥信息技术的优势,为学生提供充足的信息,排除学习过程中可能遇到的困扰,从而在教学过程中起关键的引导作用。 2.教学内容分析 本课时内容共分三部分:一.与卤素单质、硝酸、浓硫酸的取代反应;二是与氢气的反应;三是苯的同系物与酸性KMnO4溶液的反应。可以看出,此部分内容实验性较强,因此应通过激发学生对科学探究的兴趣,引导学生通过实验发现苯的化学性质,并能通过比较掌握烷烃、烯烃、炔烃的有关知识,进而帮助学生学习科学探究的基本方法,增强其自主创新精神和实践能力,形成科学的世界观。 3.学情分析及设计思路 (1)学生的认知结构 《苯的化学性质》是学生在高三时学习的内容,而此时,学生已经对化学有了清晰地认识,对于实验探究过程有了整体把握,对实验中的注意事项也已牢记在心。但是,即使掌握了基本操作技能,但动手实践能力仍需提高,并且对于复杂反应的机理和探究过程还没有成熟地认识;所以对此部分内容的教授应注重进一步提高学生的动手操作能力,引导学生进行正确严密地实验探究,进而培养学生严谨的态度。 (2)通过对必修二中苯的初步学习,学生已经掌握了苯的物理性质及能与HNO3发生取代反应的化学性质,了解了苯的分子式及结构式,知道了苯中存在介于碳碳单键及碳碳双键之间的键;通过对前面烷烃及烯烃的学习,学生已经知道了烷烃中存在碳碳单键,容易发生取代反应,而烯烃中存在碳碳双键,容易发生加成反应。以上知识为苯的化学性质的探究做了铺垫,并以此知识为基础,引导学生继续进一步探究苯的奥秘,从而对苯有整体把握,进而探究苯的同系物的性质,并为以后学习苯的衍生物做好知识准备。 (3)教学设计理念 基于以上学情,及考虑到高三学生面对的各方面压力,本课时内容将以“有机物王国之趣事”童话故事为载体,以动画形式播放,将学生引入一个轻松的学习环境中,并以一种愉悦的心情自主构建对知识的理解;考虑到学生此时思维活跃,乐于接触新奇事物,从而可在教学过程中列入化学史,从而开扩学生视野,使新知识更易植入学生头脑中;另外,学生此时正处于情感价值观形成的关键时期,教学中要充分认识这一点,有效利用图片和视频,给学生强烈的视觉及心理冲击,激发学生保护环境的责任感,使学生树立为中华民族复兴和社会进步而奋发学习的志向。

学案-练习-高中化学必修二-第三课时--苯的结构、物理性质和用途

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (第三课时苯的结构、物理性质和用途) 【明确学习目标】 1.明确苯的结构。(学习重难点) 2.知道苯的物理性质和用途。 课前预习案 【知识回顾】 乙烯使溴水褪色发生反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应。【新课预习】 一、苯的物理性质 色、气味液体,密度比水,溶于水,毒,是一种重要溶剂,沸点:80.1℃易挥发,熔点: 5.5℃,若用冷却,可凝结成色体。 二、苯的分子结构 分子式结构式结构简式空间构型碳碳键 介于____________之间的独 特的键 三、.苯的化学性质 (1)苯的氧化反应 ①现象:,。化学方程式。 ②苯不能使酸性KMnO4溶液______。 (2)苯的取代反应 ①与液Br2反应:在或催化作用下,化学方程式__________________溴苯是一种色状,密度比水,溶于水的液体。 ②与HNO3反应(硝化反应):在浓H2SO4作用下,苯在时与浓硝酸反应,化学方程式为_______________________________________;硝基苯是一种色状液体,有气味,毒,密度比水,溶于水。 (3)苯与氢气的加成反应 在镍作催化剂的条件下反应,化学方程式为_____________________。 四、苯的发现及用途 (1)____是第一个研究苯的科学家,德国化学家________确定了苯环的结构。 (2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的__________。 【预习中的疑难问题】 一、【实验探究1】苯分子的结构 1.苯的分子式为C6H6,远没有到达饱和。德国化学家凯库勒在苯分子结 构的确定中做出了重要贡献,他分析了大量实验事实之后,提出了苯的分子结构为,我们称其为凯库勒式并一直沿用到现在,那么苯分子中存在单双建交替 的结构吗? 实验内容与步骤实验现象实验结论

芳香烃 苯的结构与化学性质 苯的同系物

芳香烃苯的结构与化学性质苯的同系物 目标要求 1.理解苯分子结构的独特性。2.掌握苯的性质。 1.苯的结构 (1)分子式:__________; (2)结构简式:____________; (3)空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子共________,形成__________,键角为120°,碳碳键是介于____键和____键之间的__________________。 2.物理性质 苯是____色,带有特殊气味的____毒(填“有”或“无”)液体,密度比水____,____挥发,____溶于水。 3.化学性质 (1)取代反应 ①苯与溴的反应:苯与溴发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________; ②苯的硝化反应:苯与________和________的混合物共热至50℃~60℃,反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)加成反应 在Ni作催化剂并加热条件下,苯与氢气发生加成反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)苯的氧化反应 ①可燃性:苯在空气中燃烧产生______,说明苯的含碳量很高。 ②苯______(填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。 三、苯的同系物 1.苯的同系物的概念 苯的同系物是指苯环上的________被__________的产物。如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等,故苯的同系物的通式为____________________。 2.苯的同系物的化学性质 苯的同系物中苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生一定的影响。 (1)苯的同系物的氧化反应:苯的同系物(如甲苯)能使________________褪色。苯的同系物的燃烧与苯的燃烧现象相似。 (2)苯的同系物的取代反应:由甲苯生成TNT的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 生成物为________________,又叫TNT,是一种____色____状晶体,是一种__________。 四、芳香烃的来源及应用 1.芳香烃 分子里含有一个或多个______的烃叫芳香烃。 2.芳香烃的来源 (1)__________________; (2)石油化学工业中的________________________等工艺。 3.芳香烃的应用 一些简单的芳香烃,如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料,可用于合成染料、

【推荐】高中化学苯知识点总结word版本 (5页)

本文部分内容来自网络整理,本司不为其真实性负责,如有异议或侵权请及时联系,本司将立即删除! == 本文为word格式,下载后可方便编辑和修改! == 高中化学苯知识点总结 苯一种碳氢化合物即最简单的芳烃,在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性 的无色透明液体,并带有强烈的芳香气味。接下来要给大家分享的是高中化学 苯知识点总结,欢迎大家的借鉴阅读! 高中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应大致有3种:一种是其他基团和苯环上的氢原子之间 发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注:苯环无碳碳双键,而是 一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代, 生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同,可 以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大,所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时,第 二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成: PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中,卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂,X+进攻苯环,X- 与催化剂结合。 以溴为例,将液溴与苯混合,溴溶于苯中,形成红褐色液体,不发生反应,当加入铁屑后,在生成的三溴化铁的催化作用下,溴与苯发生反应,混合物呈 微沸状,反应放热有红棕色的溴蒸汽产生,冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程: FeBr3+Br-——→FeBr4

苯教案(1)

来自石油和煤的两种基本 化工原料 课程名称:苯 主讲人:热伊莱 年级组:高一年级B组 时间:2014年4月3日

《苯》(第二课时)教学设计 (人教版高中化学必修2第三章第二节) 一、教材分析 本节内容位于新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第二课时。教材先直接给出了苯的物理性质以及分子式和结构式,然后通过“学与问”栏目引入了验证苯结构的实验,并在这基础上指出了苯的化学性质与烯烃有很大区别,最后通过“科学视野”栏目来拓宽学生的眼界。学习了本节内容之后,有机物烃的知识将会更为完善和升华。同时,本节内容也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手动脑能力的重要内容,并且也是高考重点考查知识点之一。 二、学前分析 在本节之前,学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物的性质,烷烃的代表物为甲烷,不饱烃的代表物为乙烯,这就为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了很好的基础。同时本节以学生自己推断、实验、验证为主,不但发挥了学生的主动性,体现了以学生为主体的思想,而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。 三、教学目标 【知识与技能】 (1)能说出苯的主要物理性质; (2)掌握苯的结构和化学性质; (3)理解苯的结构和化学性质之间的关系。 【过程与方法】 (1)通过演示实验和探究实验的过程,让学生更好地掌握本节知识内容; (2)学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法; (3)培养学生的观察、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 (1)认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系; (2)培养勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。 四、教学重难点 教学重点:苯的结构和化学性质; 教学难点:苯分子的结构特征。 五、教学策略 根据新课标的要求和学生的实际情况,本节课以探究苯的物理性质为切入点,以物理性质—结构—化学性质为顺序进行教学。具体的设计思路是,通过创设情境引入课题并提出问题,然后通过演示实验和探究实验得出苯的物理性质和结构。并且在探究苯的物理性质时穿插讲述苯的用途,这样将苯的物理性质和实际生活联系起来,便于学生更好地理解记忆苯的物理性质。最后让学生根据苯的结构推测苯的化学性质,使学生对结构与性质的关系有了进一步的认识。在整个教学过程中始终以问题为出发点,突出重点,突破难点,把三维目标的落实融合于学生的学习过程中,力求通过学生的学习活动实现三维目标。

专题苯及苯的同系物学习知识点归纳.docx

苯及笨的同系物 芳香烃包括苯(苯环: C6H6) 苯的同系物(通式: C6 H2n-6)稠环芳烃(高中不学) 一、苯 1.苯的表示方法: A. 化学式: C6 H6,结构式:;结构简式:或;最简式:CH。 ( 碳碳或碳氢 ) 键角: 120°,苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价 键。 苯中无碳碳单键、碳碳双键。 2.苯的物理性质 ①无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ水>ρ苯)③难溶于水④ 具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化 , 能加成 , 易取代(易取代、难加成)(较稳定) A. 燃烧反应 2C6 H6 + 15O 2→ 12CO(g) + 6H 2 O火焰明亮,伴有浓烟。(苯的含碳量高燃烧时发生不完 全氧化导致有浓烟)(苯实际的燃烧反应很复杂,会有很多其他的有毒物质生成) 苯易燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色(较稳定),也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。) 不能使酸性 KMnO4溶液褪色,也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质,即通常情况 下较稳定。 说明:苯和溴水混合后,由于苯的密度比水小,且不溶于水,而溴在水中的溶解 度较小,且易溶于有机溶剂(如苯等),这样混合液振荡后,本来无色的上层——有机苯 层,较变为橙红色,而本来黄色的下层——无机水层,则转变为无色。 C.取代反应 (1)溴取代 苯跟溴的反应: ①反应物:苯跟液溴 ( 不能用溴水) ②反应条件: Fe 作催化剂(写 FeBr3也可以,真正起催化作用的是 Fe3+);温度 (该反应是放热反应,常温下即可进行) ③主要生成物:溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了 溴而显褐色) (苯环上的氢原子被溴原子取代,生成溴苯。溴苯是无色液体,密度大于水) 在有催化剂存在的条件下,苯可以和液溴发生取代反应,生成溴苯。(所以苯和溴水不反应)

高中化学有关苯

苯 【助学】 本课精华: 1. 有机物的密度与溶解性规律 2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法 3. 苯与溴取代反应实验设计 4. 除掉溴苯中溴的方法 【学前诊断】 1.下列关于苯的性质的叙述,不正确的是 A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与溴水发生取代反应 D.苯分子不具有典型的双键,不容易发生加成反应难度:易

2.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中(反应均在一定条件下进行),原子经济性最好的是 A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl B. +C2H5OH → —C2H5+H2O C. +CH2=CH2 → —C2H5 D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr 难度:中 3.苯环结构中,不存在单双键交替结构,下列可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色;②苯分子中碳原子的距离均相 等; ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④经实验测得邻二甲 苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应,但不因加成反应而 使溴水褪色。 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④ 难度:难 【典例精析】 1.下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离,且操作时水从分液漏斗的下口流出来的 一组是 A.苯和水 B.酒精和水 C.溴苯和水 D.硝基苯和水 难度:易 2.2.1 mol

与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是 A.4 mol,1 mol B.1 mol,2 mol C.3 mol,2 mol D.3.5 mol,2 mol 难度:中 3.下列反应中,属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近 无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失 难度:中 4.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 (1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式;苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式 ; (2)烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热,但1,3—环己二烯( )脱去2 mol H变成苯却放热,可推断苯比1,3—环己二烯(填稳定或不稳定)。 (3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实(填入编号); a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 (4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。 难度:难

高中化学选修五《有机化学基础》《苯的同系物》【创新教案】

第2节芳香烃 第2课时苯的同系物 教学目标 知识与能力 1. 了解苯的同系物概念,并掌握判断方法; 2. 掌握苯及其同系物的结构和性质,认识有机物结构决定性质,性质体现结构的学习方法; 3. 通过苯环与甲基的相互影响,了解苯与甲苯化学性质上的异同,初步掌握两者的鉴别方法。 过程与方法 1. 通过苯向甲苯、乙苯球棍模型的制作,使学生对苯及其同系物的结构特点有一个直观认识,进一步建立苯的同系物的概念; 2. 通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验的体验,培养学生观察、分析问题的能力,加强实验设计与操作技能; 3. 通过合作、探究、归纳等教学方法完成。 情感态度与价值观 1. 通过本节教学进一步使学生体验并逐步掌握有机化学的学习方法; 2. 通过实验探究使学生在合作学习、探究学习和自主学习的过程中体验化学学习的乐趣,提高化学学习的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点、难点 重点:1. 苯的同系物的概念; 2. 以甲苯为例掌握苯的同系物的化学性质,认识苯环和甲基之间的相互影响。 难点:苯环和甲基之间的相互影响。 教学过程 【导入新课】化学家预言第一次世界大战 1912-1913年,德国在国际市场上大量收购石油。由于有利可图,许多国家的石油商都不惜压低价格争着与德国人做生意,但令人不可理解的是,德国人只要婆罗洲的石油,其他的一概不要,并急急忙忙地把收购到婆罗洲的石油运到德

国本土去。在石油商人感到百思不得其解时,一位化学家提醒世人说:“德国人在准备发动战争了!”果然不出化学家所料,德国于1914年发动了第一次世界大战。 这位化学家为什么知道德国将发动战争呢? 大家想知道原因吗?通过今天的学习大家一定能够找到答案! 【板书】第2节芳香烃二、苯的同系物 【讲解】请同学们观察给出的6种物质,分析结构并回答问题: ①②③的关系是:同系物 ③④⑤⑥的关系是:同分异构体 用球棍模型展示苯和甲烷衍变为甲苯,再衍变为乙苯,再将乙苯支链的一个甲基移至苯环上还可得到二甲苯。使同学们直观感受到:①②③结构相似,在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团,因此互为同系物,③④⑤⑥分子式相同而结构不同,互为同分异构体。其实②③④⑤⑥都是苯的同系物,今天我们将在学习苯的基础上学习和探究苯及其同系物的结构和性质。 简单来讲,我们把苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。 【板书】1. 苯的同系物:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。 可表示为:,其结构特点是①只含有一个苯环②苯环上连接烷基,这也是判断苯的同系物的基本方法,那接下来我们就活学活用,请判断下列物质中属于苯的同系物的是(CF )。

高中化学苯知识点.doc

高中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)一种碳氢化合物即最简单的芳烃,在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体,并带有强烈的芳香气味。下面我给你分享,欢迎阅读。 化学性质 苯参加的化学反应大致有3种:一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注:苯环无碳碳双键,而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代,生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同,可以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大,所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时,第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成: PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)PhX+HX 反应过程中,卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂,X+进攻苯环,X-与催化剂结合。

以溴为例,将液溴与苯混合,溴溶于苯中,形成红褐色液体,不发生反应,当加入铁屑后,在生成的三溴化铁的催化作用下,溴与苯发生反应,混合物呈微沸状,反应放热有红棕色的溴蒸汽产生,冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程: FeBr3+Br-——FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒入冷水中,有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底,用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。 在工业上,卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。 硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---PhNO2+H2O 硝化反应是一个强烈的放热反应,很容易生成一取代物,但是进一步反应速度较慢。其中,浓硫酸做催化剂,加热至50~60摄氏度时反应,若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应,因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后,该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用,硝基为钝化基团。 磺化反应 用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。 PhH+HO-SO3H——△—PhSO3H+H2O 苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降,不易进一步磺化,需要更高的

苯及其同系物的化学性质 教学设计

苯及其同系物的化学性质教学设计 【课程分析】 本节教材的内容是在必修2苯的基础上拓展到苯的同系物的性质。“苯的结构与化学性质”从不同的角度让学生回忆、巩固苯的特殊结构与能发生的化学反应(燃烧、取代、加成),并提出更高的要求:“苯的同系物”通过实验引导学生注意苯环与侧链烃基的相互作用;教学时可以通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同,使学生认识基团间的相互影响。同时,学习必要的化学实验技能,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,是新课标的要求,因此在这里有必要借助一些有关苯及其同系物的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用,以培养学生的实验技能 【学情分析】 此时,学生接触有机化学的时间不长,有着强烈的好奇心和探索的欲望,我们应充分抓住这一点进行诱思探究式教学,多设计探究活动,充分激发学生自主学习的意识。学生在必修2中学习了“苯”和芳香烃,第三节前两课时学习了烷烃、烯烃的性质,初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应,以及碳碳叁键和环烃的概念,具备了一定的“先备知识”,这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面学过苯的独特的性质,帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系,逐步熟悉研究有机物的一般方法。 需要注意,此时学生有机知识储备并不多,更谈不上知识的综合整理,因此教学中应注意不能随意增加难度,随意补充知识如将知识面拓展到更多的芳香烃,这样会加重学生的负担,使学生对学习产生畏难情绪。 【设计思路】 在必修2课本中对苯的结构和性质已经做了初步介绍,学生已经有一定程度的了解。根据诱思探究理论,本着注意知识的系统和拓展的原则,对本节课进行如下设计,希望既可以帮助学生回忆和巩固苯的结构和性质,又能帮助学生认识苯的同系物的组成特点和性质。本节课的设计主要分为三个认知层次: 一.复习回忆夯基固本 通过对必修部分关于苯的结构和性质的回忆,让学生重新唤起对芳香烃的母体——苯的相关知识的了解,加深他们对这一部分内容的记忆和理解。 二.追根寻源承前启后 由苯的性质向苯的同系物的性质过渡中,充分体现“结构决定性质”这一根本规律,通过让学生分析甲苯的结构组成,并根据已有的知识网络预测其可能具有的性质,为下面实验探究甲苯中苯环和甲基相互影响埋下伏笔,能够提起学生的求知欲,从而更加主动的参与到学习中。 三.实验探究拓展提高 这一认知层次是本节课的重点,设计了三个探究活动: 1. 探究甲苯的取代反应 通过工业制取TNT烈性炸药的反应原理让学生认识甲基对苯环的影响;联系苯和烷烃发生取代反应的条件,讨论不同条件下,苯的同系物不同位置发生的取代反应。 2. 探究甲苯的加成反应

高中化学必修2苯

苯 教学过程 〖引导阅读〗:课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 〖学与问〗:1、按照苯的结构式,你们认为苯可能有哪些成键特点? 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的? 〖实验探究〗:1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾 〖讨论提升〗:苯的结构简式用哪种形式表示更为合理 〖科学史话〗:阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育 二、苯的物理性质 三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较 2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应 〖思维拓展〗:甲苯与液溴的取代反应 【典型例题】 例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的邻二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体 溶液褪色 D.苯不能使溴水或酸性KMnO 4 解析:如果苯分子中是单双键交替的话,它能与溴水发生取代反应,使酸性高锰酸钾褪色,且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体,所以选:D 例2、苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是()A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析:苯分子中6个碳碳化学键完全相同,苯分子中不含有简单的碳碳双键,苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色,苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。 答案:C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 (1)不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是; (2)在催化剂作用下能与纯溴反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是; (3)见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是; (4)在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是。 解析:不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯;在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯;见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷;在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精

高中化学《苯》优质课教学设计、教案

《苯》教学设计 教学目标: (1)认识苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用,并比较苯与甲烷、乙烯在组成、结构、 性质上的差异。了解有机化合物分子中基团的概念。 (2)以苯的分子式的确定入手,展开实验探究苯的化学性质,对比学习苯与甲烷、乙烯在组成、结构性质上的差异 (3)煤的综合利用、苯等苯的同系物来自煤干馏的产物以及在各个方面的用途,提高学生“变废为宝”环保意识;提高学习积极性。 教学重、难点: 教学重点:苯的结构以及主要的化学性质。 教学难点:苯的结构。 教学过程: [幻灯片展示] 生产生活中以苯为原料的制成品,引起学生关注、思考 [苯的发现史介绍] (1)法拉第发现苯 (2)米希尔李希命名为“苯” (3)热拉尔提出分子式(4) 凯库勒提出结构式 [板书] 苯 教师:联系已经学习的有机物结构请猜测苯中碳原子的成键方式,试写出几种苯的结构。学生:讨论、练习、书写 [板书]一、苯分子的结构 1.分子式:C6H6

[思考]根据分子式C6H6 ,苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃?写出可能的结构简式。 [学生活动]写出可能的几种结构简式。 [幻灯片展示] C H2=C H-C H=C H-C≡C H HC≡C-C H2-C≡C-C H3 [板书]二、苯的物理性质 [展示]苯样品 [板书]1.物理性质 (1)无色、有特殊气味的液体。 [演示实验]观察与思考[实验1-苯溶于水实验] [板书](2)比水轻、不溶于水。 (3)沸点是80.1℃,熔点是5.5℃ 教师:结构决定性质,性质预测 [问题思考]苯是否具有烯烃类似的化学性质?可设计怎样的实验来证明? ①能否使溴水褪色?② 能否使酸性高锰钾溶液褪色? [演示实验]观察与思考[实验2-苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的实验] 实验结论:不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能使溴水褪色。 教师:所以不存在双键

高中化学教案苯的结构

课题名称:苯的结构与性质 【教学目标】 1.知识与技能: (1)了解并掌握苯的物理性质; (2)学习并掌握苯的结构和化学性质; (3)理解苯的结构和化学性质之间的关系。 2.过程与方法: (1)通过观看视频,探究实验的过程,让学生更好地掌握本节知识内容; (2)学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法; (3)培养学生的观察、逻辑推理能力。 3.情感态度与价值观: 认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系; 【教学重点】苯的结构和化学性质。 【教学难点】苯的取代反应与加成反应。 【教学方法】观看视频,讲授,总结。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 [导入]现在开始上课。苯在我们的生活中可以说用途十分广泛,大家请看图片。(放图片)第一张图片是苯板,在建筑内外起保温作用的;第二张图片是药物,说明苯可以作 观看 四氯化碳和苯 无色的 有特殊气味 通过苯在生活中的应用, 激发学生的学习兴趣。 根据已经学习过的知识, 来说明苯的用途,让学生

为药物的原材料;第三张图片是油漆,说明苯可以用来做油漆的原材料。而第一章萃取的时候我们用什么来萃取的? 没错,这又说明苯可以作为萃取剂来使用。那么,今天就让我们一起来学习苯的知识。[板书]苯的结构与性质 一.苯的物理性质: [讲解]首先,我们来学习一下苯的物理性质。大家做过了萃取实验,萃取时大家看到苯是什么颜色的?气味呢?那它能溶于水吗?那苯在水的哪一层?那说明苯的密度比水大还是小?大家能够闻到苯的气味说明什么? 大家总结得很好,我还要告诉大家苯的熔沸点低,熔点是5.5℃,沸点是80.1℃,如果用冰冷却的话,能够凝结成无色晶体,而且我还要告诉大家,苯是有毒的,能够致癌,所以大家使用苯的时候要格外的小心,以免造成人身伤害。 [板书](接在物理性质后面)无色的、有特殊气味的液体,不溶于水,密度比水小,熔沸点低,易挥发,有毒。 [引入]苯是法拉第第一个发现并分离出来 不能 上层 小 苯容易挥发 计算 苯的分子式为:C 6 H 6 苯的相对分子质量:2× 39=78 苯分子中碳原子个数: 78×92.3%÷12=6 分子中氢原子个数:78 ×7.7%÷1=6 所以苯的分子式为: C 6 H 6 恐怕不行,因为结构不 确定。 如果苯是烯烃的话,6 个碳应该有12个氢,但 是苯只有6个氢,那说 明苯是高度不饱和的。 根据所学的知识写苯的 结构。 观看视频。 印象深刻。 通过萃取实验的例子,让 学生自己总结苯的物理性 质,锻炼学生总结和发现 的能力。 通过化学历史故事,来引 导学生推出苯的化学式, 既让学生感觉有趣,又学 习到了化学知识。 根据已学的知识去推测苯 的结构,让学生感受苯的 结构的出现是不容易的, 感受到科研的艰辛。 通过实验说明苯不含有双 键或者三键,让学生知道, 只用理论,不联系实际是 不行的。 根据凯库勒的故事,既吸 引学生的注意力,又让学 生们知道,科研的研究也 是有偶然性的,但是偶然 之间又有必然性的,同时 根据化学历史故事,激励

高一化学苯

第二课时苯 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1.了解苯的物理性质及重要用途。 2.掌握苯分子的结构特点。 3.掌握苯的化学性质。 1.苯的化学性质是易取代,能加成,难氧化。 2.必记三反应: 苯的分子结构 1.组成与结构 (1)苯分子为平面正六边形结构,分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 (2)苯分子中6个碳碳键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 [特别提醒]

苯的凯库勒式为,不能认为苯分子是单双键交替结构。 1.苯能使溴水层褪色,能否说明苯分子结构中含有碳碳双键? 提示:不能;原因是苯能萃取溴水中的溴而使溴水层褪色,而不是苯与溴发生化学反应。 2.苯的结构简式为或,苯分子结构中是否含有典型的碳碳双键或碳碳单键?如何通过实验证明? 提示:不含碳碳双键或碳碳单键。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子结构中不存在碳碳双键。 3.苯分子为平面形分子,若其分子中的一个氢原子被溴原子取代后得到溴苯 (),溴苯分子中的所有原子是否处于同一平面上? 提示:处于同一平面上。 1.苯分子结构的特殊性归纳 2.苯分子中不存在单、双键交替结构的实验设计

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃(×) (2)苯分子中6个碳碳键完全相同(√) (3)苯分子中各原子不在同一平面上(×) (4)苯与溴水混合振荡后静置,溴水层褪色,证明苯分子中含有碳碳双键(×) 2.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构,下面是某同学收集的有关事实,其中可以作为证据的有() ①苯的间位二元取代物只有一种;②苯的邻位二元取代物只有一种;③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;④苯不能与溴水反应。 A.①②③B.②③④ C.①③④D.全部 解析:选B本题可用反证法,结合苯的结构解答,苯分子若是单、双键交替结构,则间位二元取代物和是相同的,即只有一种,因而①不可作为本题所要求 的证据;同样苯分子若是单、双键交替结构,则邻位二元取代物和是不同的,而事实上苯的邻位二元取代物只有一种,如②所述,因而假设不成立,苯分子不是单、双键交替结构;若苯分子中存在双键,则它必然会使酸性KMnO4溶液褪色,且可与溴水发生加成反应,③④可以说明苯分子中不存在碳碳双键,故能说明苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。 [方法技巧] 苯分子中不存在单、双键交替结构的证据 (1)苯分子是平面正六边形结构。 (2)苯分子中所有碳碳键完全相同。 (3)苯的邻位二元取代物只有一种。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色。 苯的性质与用途

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