胶体的丁达尔效应和聚沉 教学设计

胶体的教学设计

教案 课题：胶体知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质特征和性质；了解胶体的分类及分离。能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性，使 学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感目标：让学生感受大自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学， 将来应用化学知识改造世界美化生活。 板书 设 计篇二：=胶体教案 2.1一种重要的混合物----胶体 各位专家，同行好，今天我说课内容是 2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个方面说课。 一、教材分析 1，教材内容：本节内容是高等教育出版社高中化学必修一第二章的第一节第三个内容《一种重要的混合物---胶体》 2，教材分析：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个化学体系的教材重点之一。这部分内容是学生在学习了元素与物质分类知识的基础上学习的是对混合物知识的运用，为进入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地认识它在工业生产上的重要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。二，教学重、难点 根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本节的重点。根据学生的认知水平，我把胶体的性质作为本节教学的难点。 三，教学目标： 根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下： 1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)理解胶体的丁达尔现象，电泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。 2．能力目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养学生运用本节的知识解决实际问题的能力。 （2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。 3．思想目标：结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同时使学生的思想受到教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强师生感情，增强班级凝聚力，使学生对本学科更加热爱。 四，教学方法：教学有法、教无定法、贵在得法。 根据胶体知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，我将采用的教法是： 1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。 2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出胶体性质。 3．比较法：通过nacl溶液与胶体，nacl溶液与浊液，胶体与浊液的比较，启发引导学生在积极的思维中认识胶体，获得新知。 五、学法：如何使学生真正变成学习的主人，让学生不仅学会，而且会学。这是教学的

复分解反应及其应用教案

《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是

胶体学案教案.doc

胶体 学案 一、分散系及其分类 分散质 1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系 分散剂 分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到 的 ，叫做分散系。 分散质： 的物质称作分散质。 分散剂：起 作用的物质称作分散剂。 2.分散系的分类 （1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种： 分散质 分散剂 气 液 固 （2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。 【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质颗粒直径都在1nm 一100nm 之间 B ．能透过半透膜 C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色 二、胶体 1.定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。 2.分类： 气溶胶：云、烟、雾 ①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH) 3 胶体、淀粉胶体、豆浆 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 正胶：； ②按胶体粒子带电核 负胶：。 3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体 例如Fe(OH) 3 胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水 中加入5—6滴FeCl 3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热， 就得到了色的Fe(OH) 3 胶体。 煮沸 反应： FeCl 3＋ 3H 2 O ===== Fe(OH) 3 (胶体) ＋ 3HCl 【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。 ⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。 ⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。 ⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。 这样操作的原因是 。 4.胶体的性质 1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一 条，这种现象叫做丁达尔效应。 Fe(OH) 3胶体 CuSO 4 溶液 【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象 解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。应 用：。 比较：光束通过几种分散系时的现象 分散系光速照射时的现象丁达尔效应

中和反应教学设计

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《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。三、教学目标 知识与技能

1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、 六 、Array教 学 过 程

3胶体的性质及其应用教案

胶体的性质及其应用教案 教学目的 1．了解胶体的重要性质和应用。 2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。 3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。 教学重点 胶体的性质。 课时安排 1课时。 教学方法 自学讨论法。 教学过程 【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。 【板书】第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 【自学讨论】导学提纲： 1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？ 【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。 【总结】师生共同完成下表： 2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。 【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？ 【板书】二、胶体的应用 【自学讨论】导学提纲： 1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？

2．为何盐碱地土壤保肥能力差？ 3．明矾净水原理是什么？ 4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？ 【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。 【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。 【投影】 不能透过半透膜 1、胶体粒子较溶质粒子大 丁达尔现象 2、胶体粒子较浊液粒子小 比浊液稳定 带电 电泳 【反馈练习】 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（） A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动 【作业】课后习题一、二。 板书设计 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 1.丁达尔效应 2.布朗运动 3.电冰现象 二、胶体的应用

复分解反应教案

复分解反应教案 黄菲菲 复习目标： 1.理解复分解反应的概念，会判断什么是复分解反应。 2.掌握复分解反应发生的条件和微观实质。 3.可以利用复分解反应解决离子共存、物质除杂、鉴别等问题。 教学过程： 课前热身 1.请写出下列物质反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钠反应 （2）实验室制取二氧化碳的反应 （3）工业制烧碱的反应 （4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 （5）用盐酸除铁锈 2.复分解反应 （1）概念： （2）表达式：AB+CD →AD+CB 特点： （3）复分解反应的五大类型： （4）复分解反应发生的条件： 我知道： 复分解反应实质：是离子间的相互反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水（初中阶段宏观表现为生产气体、沉淀和水），反应就能发生，反之，反应就不能发生。

评价活动一： 1.（2016潍坊）除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2水蒸气通过盛有生石灰的干 燥管 B CaO粉末CaC03高温煅烧 C NaOH溶液| Ca（0H）2加入过量的Na2C03溶 液，过滤 D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B.B C.C D．D 2．（2015?潍坊）下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的实验方案 A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 B 除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜 C 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度 D 检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃 评价活动二： 3.(2018?潍坊)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的 结果如表所示： 组别溶液中检验出的物质 1CaCl2、NaCl、CaCO3 2Ba（OH）2、H2SO4、NaCl 3KCl、Na2SO4、NaCl 其中第组结果肯定不正确。 评价活动三： 4．（2019?潍坊）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（） A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

中和反应教学设计复习课程

《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。

三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信 息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程

2019_2020版新教材高中化学第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体教案鲁科版必修第一册

第2课时 一种重要的混合物——胶体 [知 识 梳 理] 知识点一 分散系及其分类 美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念 分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。由分散质和分散剂构成。 例：溶液分散系? ????溶质?分散质溶剂?分散剂 2．分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系： (2)按照分散质粒子直径大小分类：

常见的浊液? ????悬浊液乳浊液 知识点二 胶体的制备和性质 三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质 (1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 (2)丁达尔效应。 ①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ②应用：区分胶体和溶液。 (3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。 胶粒带电，但胶体不带电 (4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。 2．Fe(OH)3胶体的制备 3．应用 (1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。 微判断 (1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(×) (2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。(×)

人教版初三化学下册复分解反应的条件-教学设计

复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐

酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断

丁达尔效应

“丁达尔效应”原理 丁达尔效应，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。英国物理学家丁达尔(1820～1893年) ，首先发现和研究了胶体中的上述现象。这主要是胶体中分散质微粒散射出来的光。 在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。 光线来源分析 Tips：拍摄丁达尔效果的要点 前期拍摄：有光源从树缝中穿透而下，空气中有自然雾气，或者人为的雾气，最常见的就是燃放烟饼制造微粒让光源产生散射现象。 后期制作：最好地上有斑驳的光影，通过树缝的大小拉伸及模糊滤镜处理光束，最后渲染上色。 后期步骤 原图分析(红外校正原片)

原片为了保留细节，画面偏暗偏灰，注意光束的光感和空间感。 制作工具：Adobe photoshop CC 第一步菜单“选择”—> “色彩范围”

1 第二步复制选区到新图层

第三步“滤镜”-->“模糊”à“径向模糊” 方向和大概参数如下

中和反应教学设计

中和反应教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。

三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等 信息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程

专项训练：复分解反应条件 教学设计

专项训练：复分解反应条件教学设计 一、课标与教材分析 课标中要求初步理解常见的复分解反应,在系统复习酸碱盐这部分知识时,化学方程式准确书写与复分解反应发生的条件密切相关,这部分知识在系统复习中是一个重要的知识点,同时加深对酸碱盐知识的综合使用,促动学生对今后发展形成终身学习的意识和水平,引入本课题-----复分解反应专项训练. 二、学情分析 学生已在上学期末学完了酸碱盐反应,也知道了酸碱盐之间常发生复分解反应,,但随着时间的推移,知识的遗忘使知识变的零碎,做起相关的题很费力,常失分.所以在系统复习时穿插此专项训练.使知识再现,把握反应之间条件,借助一些规律和韵律口诀使知识从再现到掌握.使大多学生通过此项训练达到顺利判断哪些反应是复分解反应,会解决离子共存等知识． 三、设计思路 本节课大体分三部分 第一部分：回忆汇总阶段 首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。因为讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间。教师此时要把各类反

应的要点讲清。让学生有深入的体会。 第二部分：强化提升阶段 根据刚刚回忆的相关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。 第三部分：实际应用阶段 举出一些例题，让同学们用复分解反应的相关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移水平。 四、教学目标： 1．知识与技能 理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。2．过程与方法 根据学过的知识实行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。 3．情感态度价值观 体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻理解到化学的重要性。 五、教学重点难点： 1.复分解反应发生的条件 2.相关复分解反应的解题思路 六、教学方法与学法指导： 采用启发式、讨论式、研究式、互动式等授课方式，充分发挥学生的主体作用。

中和反应教学设计

. 《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实

验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。 ;. . 三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、 六、教学过程

高中化学胶体教案

高中化学胶体教案 【篇一：胶体的教学设计】 教案 课题：胶体知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质 特征和性质；了解胶 体的分类及分离。能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合 能力；训练学生思维的收 敛性和发散性，使 学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感 目标：让学生感受大 自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学， 将来应用化学知识改造世界美化生活。板书设计篇二：=胶体教案 2.1一种重要的混合物----胶体各位专家，同行好，今天我说课内容 是 2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个方面说课。 一、教材分析 1，教材内容：本节内容是高等教育出版社高中化学必修一第二章的 第一节第三个内容《一 种重要的混合物---胶体》2，教材分析：本节内容不仅是本章的一 个重点，也是整个化学体系的教材重点之一。这 部分内容是学生在学习了元素与物质分类知识的基础上学习的是对 混合物知识的运用，为进 入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地 认识它在工业生产上的重 要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。二， 教学重、难点 根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本 节的重点。根据学生 的认知水平，我把胶体的性质作为本节教学的难点。三，教学目标：根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着 面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下：

1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)理解胶 体的丁达尔现象，电 泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。 2．能力目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养学生运用本 节的知识解决实际问 题的能力。 （2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。 3．思想目标：结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同 时使学生的思想受到 教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强 师生感情，增强班级凝聚 力，使学生对本学科更加热爱。四，教学方法：教学有法、教无定法、贵在得法。根据胶体知识的教学特点，为了更好地突出重点， 突破难点，按照学生的认识规律，我 将采用的教法是： 2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出胶体 性质。 3．比较法：通过nacl溶液与胶体，nacl溶液与浊液，胶体与浊液 的比较，启发引导学 生在积极的思维中认识胶体，获得新知。 五、学法：如何使学生真正变成学习的主人，让学生不仅学会，而 且会学。这是教学的 关键，也是教学的精华。 本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法，学会全面地观察实验现象，培养观察能力。 2．归纳法，学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出丁达尔 现象的定义。 3．阅读法，在教师的指导下阅读教材，自读自悟，培养自学能力。六、教学过程： 为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的 整体，以促进教学目 标的实现，本节的教学我以“充分发挥学生的主体作用为指导思想， 重在培养学生的自主探

复分解反应发生的条件教学设计

陕西师范大学中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩

1 教学设计的依据 (2) 教学理念 (2) 教材版本 (2) 教学对象 (2) 2 教学内容分析 (2) 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求 (2) 教学内容在教材中呈现方式分析 (3) 3 教学对象分析 (4) 学生已有的认知水平和能力基础 (4) 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (4) 4 教学创新点 (4) 1 教学目标 (5) 知识与技能 (5) 过程与方法 (5) 情感态度价值观 (5) 2 教学重点与难点 (5) 教学重点 (6) 教学难点 (6) 3 实验仪器和试剂 (7) 4 实验安全性问题 (7) 5 教学过程 (7) 6 板书设计 (12) 7 教学评价 (13) 学生的自我评价量表 (13) 教师评价 (13)

1 教学设计的依据 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求

讲中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示) (1)如图所示。在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

胶体-优质课教案

胶体教案 新县高中李晓慧 ●教学目标 1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。 2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。 3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 4.通过了解胶体知识的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情。 ●教学重点 胶体的性质。 ●教学难点 胶体粒子大小与其性质的关系。 ●教学方法 启发、诱导、实验探索等方法。 ●教学过程 ［新课引入］ 清晨，明媚的阳光透过树叶间的缝隙射入树林，会出现万道霞光； 大雾天驾车，雾灯发出的黄光会在雾中形成光亮的通路。 思考：清晨树林间的空气与雾有何共同点？光亮的通路是怎样产生的？ ［板书］胶体的定义： 1、定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体。这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。 2、胶体的分类： ［投影］根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶 ［讲述］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；淀粉溶液、 Fe（OH）3胶体等分散剂为水，这样的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 ［投影］根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体 ［讲述］如：Fe（OH）3胶体胶粒是由许多Fe（OH）3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体；淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体。 ［板书］3、常见的胶体：

［投影图片］气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：牛奶、豆浆、墨水、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 ［板书］4、胶体的制备： 实验探究：Fe（OH）3胶体的制备 步骤：取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不写“↓”，写胶体 ［板书］方程式：FeCl3＋3H23（胶体）＋3HCl 5、胶体的性质： 【小组合作探究】阅读课本27~29页，查阅相关资料，总结： （1）胶体具有哪些性质及成因分析 （2）胶体的应用实例及原理分析 ［板书］（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 ［投影比较］ ［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用 当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 ［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。 ［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动 ［板书］（2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

复分解反应的教案

一、教案背景 1、面向学生：初三学生学科：化学 2、课时：1 3、学生课前准备 (1) 识记部分酸、碱、盐的溶解性； （2）了解酸、碱、盐类的化学性质。 （3）了解学过的三种反应类型：分解反应、化合反应、置换反应 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 这个反应属于以上三种反应类型吗？为什么？ 二、教学课题（复分解反应） 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从复习旧知识入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生从相应练习中进行讨论交流归纳出复分解反应的条件，最后归纳复分解反应类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。 三、教材分析 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。同时本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 【教学目标】知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； (2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 【重难点分析】

酸碱中和反应教案

7-4 《酸碱中和反应》教案 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。 【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。 【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。