2020-2021年交大附中高三上开学考化学试卷
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）
第一学期 高三化学摸底试卷
可能用到的相对原子质量：C -12 H -1 O -16 Ca -40
一、选择题
1. 下列不属于垃圾分类目的的是（ ） A. 变废为宝
B. 提高焚烧效率
C. 加强居民环保意识
D. 节约土地资源
2. 下列对硫原子的核外电子排布描述正确且最详尽的是（ ） A.
B. 1s 22s 22p 63s 23p 4
C.
D.
3. 下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（ ） A. Al 2O 3
B. Na 2O 2
C. SiO 2
D. NO
4. 下列仪器中“0”刻度在上端的是（ ） A. 量筒
B. 滴定管
C. 温度计
D. 容量瓶
5. 下列关于“自行车烃”（如右图所示）的叙述正确的是（ ） A. 可以发生取代反应
B. 易溶于水
C. 其密度大于水的密度
D. 与环己烷为同系物
6. 离子方程式“H ++OH -→H 2O”可表示的是（ ） A. 酸碱中和反应
B. 强酸强碱中和反应
C. 强酸强碱且不生成其它沉淀的中和反应
D. 以上均不确切
7. 下列措施能使0.01mol/L 的H 2S 溶液pH 值减小，[S 2-]也减小的是（ ） A. 加入少量的NaOH 固体 B. 通入少量的Cl 2 C. 通入少量的SO 2
D. 通入少量的O 2
8. 下列图示两个装置的说法错误的是（ ）
班级 姓名 学号
A. Fe的腐蚀速率，图Ⅰ>图Ⅰ
B. 图Ⅰ装置称为外加电流阴极保护法
C. 图Ⅰ中C棒上：2H++2e→H2
D. 图Ⅰ中Fe表面发生还原反应
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19，下列说法正确的是（）
A. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
B. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种
C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐
D. 原子半径和离子半径均满足：Z 10. 能用共价键键能大小解释的是（） A. 沸点：HCl B. 硬度：Al>Na C. 稳定性：He>N2 D. 熔点：SiC>Si 11. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（） A. 还原性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 氧化性和还原性 12. 关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 13. 下列关于可逆反应N 2+3H22NH3+Q(Q>0)的图像中错误的是（） 14. 已知NH4HCO3溶液的pH>7，则不能得出的结论是（） A. HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度 B. HCO3-的水解程度促进了NH4+的水解 C. HCO3-的水解程度大于电离程度 D. HCO3-的电离程度大于NH4+的水解程度 15. 在不同温度下水溶液中[H+]与[OH-]有如图关系，下列说法中正确的是（） A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl- B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、MnO4-、Na+ C. c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br- D. d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3- 16. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（） A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2能与碳酸反应 C. HClO见光易分解 D. Ca(ClO)2有强氧化性 17. 已知：①H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+a kJ②2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+b kJ ③H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+c kJ④2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+d kJ 下列关系正确的是（） A. a>c B. b>d C. d>2a D. c 18. 常温常压下，分别在等体积pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液中加入足量的Al，产生氢气的体积 分别为aL和bL，下列说法一定正确的是（） A. 酸是多元强酸：a>b B. 酸是一元强酸：a=b C. 酸是一元弱酸：a>b D. 酸是多元弱酸：a 19. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（） 20. H2和O2的混合气体26g在连续电火花引燃的条件下通过足量的Na2O2充分反应，固体增重2g。原混 合气体中H2和O2的物质的量之比为（） A. 1:10 B. 10:1 C. 3:4 D. 4:3 二、综合分析题 21. 磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。AlP晶体的熔点高达2000Ⅰ。（1）P原子最外层共有____种不同运动状态的电子，AlP中两种微粒的p电子数之比为_____。 （2）PH3分子的空间构型为________，其热稳定性比AsH3_________。 （3）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的电离方程式为_______________________________________________________________。 （4）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： ____CuSO4+____PH3+____H2O→____Cu3P +____H3PO4+____H2SO4 工业制备PH3的流程如图所示。 （5）次磷酸和足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________________________________。 （6）若开始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成____mol PH3（不考虑产物的损失）。 22. 研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知 CH 4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。 （1）该反应的平衡常数K=_______。在2L密闭容器中，通入CO2与CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)=______。 （2）根据图可得出n(CO2)消耗____n(CH4)消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___________________________ _____________________________________________________________。 （3）CO2的电子式为_______，从原子结构的角度解释C的非金属性弱于O____________________________ ______________________________________________________________________。 （4）标况下2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________________________________________________________。 23. 过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于 渔业、农业、环保等许多方面，如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。 请回答下列问题： （1）写出加硝酸后反应的离子方程式_________________________________________。 （2）操作①应包括的步骤是_________________________________________________。 （3）用氨水调节pH至8~9的目的是__________________________。 （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+)____c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”）。 （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。写出加氢氧化钠前该反应的化学方程式 _____________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因 _____________________________。 （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率_____________。 24. 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去），如图： 已知：（R和R’是烃基或H原子）。 请根据流程图中转化关系回答下列问题： （1）芳香烃C8H8的结构简式为_______，名称为________________。 （2）反应②的反应类型为______________。 （3）B中所含官能团的名称为__________。 （4）D转化为E的化学方程式为_________________，该反应的反应类型为_________。 （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②既能发生水解反应也能发生银镜反应； ③苯环上只有两个取代基。 写出其中有6种不同环境的氢原子且个数之比为1:1:2:2:2:2的有机物结构简式： __________________________________________________________________。 （6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线。 参考答案 一、选择题 二、综合分析题 21.（1）15；7:9 （2）三角锥型；强 （3）H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH - （4）24,11,12,8,3,24 （5）H 3PO 2+NaOH→NaH 2PO 2+H 2O （6）2.5 （2）>；根据图中信息，有H 2O 生成，平衡时n(H 2) ；碳原子和氧原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强， 原子半径减小，得电子能力增强，因此C 的非金属性弱于O （4）c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +) 23.（1）CaCO 3+2H +→Ca 2++H 2O+CO 2↑、 Fe 2O 3+6H +→2Fe 3++3H 2O （2）溶解、过滤、蒸发结晶 （3）除去Fe 3+ （4）< （5）CaCl 2+H 2O 2CaO 2+2HCl ；加入NaOH 溶液使上述平衡向正反应方向移 动，有利于CaO 2沉淀的生成 （6） 2518n am ×100% 24.（1）；苯乙烯 （2）取代反应 （3）羰基 （4）；消去反应 （5）6； （6）