化学简答题
简答题
1、为什么说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化？
答：蜡烛点燃，开始先变软，熔化为液态，这里没有新物质生成，属于物理变化。蜡烛开始燃烧，蜡烛与空气中的氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。所以说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化。
2、结合“加热高锰酸钾制取氧气“的实验，回答下列问题：
a检查装置的气密性时，好果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？
答：会有少量水进入试管或导管。
b固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略下向倾斜？
答：防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，使试管炸裂。
c加热试管时应注意什么？
答：先使洒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。
d停止加热时，为什么要先把导管移出水面？
答：防止由于降温时，试管内压强减少，水被吸入试管，使试管炸裂。
e如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有那些？
答：A、收集气体的试管没有注满水。B、收集前没有将装置系统内空气排净。
3、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里加少量的水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么？是不是可以用少量细沙来代替水？
答：这样做的目的是防止生成的热的固体物质炸裂集气瓶。加热生成的固体生成物可以用细沙来代替如铁等。
4、从分子的角度分析并解释下列问题：
混合物和纯净物有什么不同？答：混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
为什么墙内开花墙外可嗅到花香？答：因为分子是不断运动的。
湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干。答：温度升高分子运动速度加快。
香水、汽油为什么要密闭保存？答：因为分子是不断运动的。
水蒸发后化学性质没有变。答：因为水蒸发是物理变化，水分子本身没有发生改变。
25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中。
答：因为分子之间的间隔，石油气在加压时，分子之间的间隔变小，所发25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。
5、自然界中的水为什么都不是纯净水？答：自然界中的水都含有可溶性或不溶性杂质，所以不是纯净水。
6、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：氧原子是由8个质子和8个中子构成的原子核与核外8个电子组成的，由于原子核带的正电荷与核外电子所带的负电荷总量相当，所以整个原子不显电性。
7、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？
答：钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝的最大。
8、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之
间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
答：除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。
9、什么是质量守恒定律？
答：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
10、有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？
答：不对，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳，逸散到空气中，没有称量，故质量变小。质量守恒定律是普遍规律。
11、根据质量守恒定律解释下列现象：
a、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
答：镁条在空气里燃烧，是镁与氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所发生成物的质量比镁条大。
b、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
c、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来镁条的质量增大。
答：高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。按质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。氧气逸走，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量必然少于原高锰酸钾的质量。12、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦，这是为什么？
答：木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水接触不容易发生反应，可以保存较第时间。
13、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
答：由于木炭疏松多孔，有效面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。
14、有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
答：不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。
15、为了使用石灰浆[Ca（OH2）]抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
答：因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆[Ca（OH2）]反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了。
16、燃烧与灭火有什么联系？燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？
答：燃烧是可燃物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应，灭火是破坏燃烧的条件，使这样的剧烈燃烧反应停止。燃烧需同时满足三个条件：a可燃物b、与氧气充分接触c、可燃物质的温度达到着火点。
灭火的原理是：a、清除可燃物b、隔绝空气或氧气c、温度降到着火点以下。
16、用扇子扇煤炉火时，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛灭焰，为什么一扇就灭？
答：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气（氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不能使环境温度降低到着火点以下，炉火持续燃烧，所以说越扇越旺。用扇子扇蜡火会使环境温度降低到着火点以下，所以一扇就会熄灭。17、为什么生煤炉火时，需先引燃纸和木柴？
答：煤的着火点较高，不易被点燃，纸和木柴的着火点比煤低很多，点燃纸时，纸燃烧放热达到木柴的着火点，木柴燃烧放热，使煤加热，达到煤的着火点，煤开始燃烧。
18、室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么？
答：室内起火时，如果打开门窗会加速空气的流通，使可燃物质与氧气（空气）更充分地接触，使燃烧获取更充分的氧气，会加速火势。
19、发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？说明理由。
a、做实验时，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。
答：迅速用湿抹布扑盖，使可燃物与空气隔绝。
b、邻居由于吸烟，引燃被子而发生火灾。
答：火势不大时立即扑打或用水浇灭。火势较大时立即撤离并迅速报火警119
C、由于电线老化短路而发生火灾。
答：迅速关闭电源，然后用水或泡沫灭火器灭火。
20、煤矿的矿井里常有甲烷。你认为煤矿应采取什么安全措施？应在哪些地方、贴怎样的安全标志？
答：通风且严禁烟火，在各种场合贴有明显的警示标语和严禁烟火的标志。
在加油站、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井、酒精生产厂等各各部门，均应贴有“严禁烟火”的标志、标语。
21、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有几个方面原因？
答：a、燃烧中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
b、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
c、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
22、有资料显示，冬天空气中的二氧化硫增多，这是为什么？应采取什么措施？
答：冬季用煤炭取暖，燃烧过程中产生的二氧化硫增多。采取的措施是集中供暖，尽量减少煤的用量。
23、有3瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变混浊，C烧杯内没有变化。试推断A、B、C分别是什么气体？写出有关反应的化学方程式。
答：A气体是一氧化碳、B气体是甲烷、C气体是氢气
2CO+O2点燃=2CO2CH4+2O2点燃→CO2+2H2O
2H2+O2点燃=2H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO2↓+H2O
依据题意A 燃烧产物只有CO2；B的燃烧产物有CO2和H2O；C的燃烧产物只有H2O，故可知答案。
人教版化学九年级整册同步练习大全大合集
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩习题精选 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（） A．培育新品种，提高农作物产量 B．利用指南针确定航海方向 C．利用石油生产人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（） A．实验B．测量C．推理D．理论 3．九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（） A．良好的绝热性B．良好的导电性C．隔水D．熔点高 4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）A．无机材料透气B．特殊钢板耐高温 C．纳米碳板熔点高D．有机高分子材料绝热 5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（） A．提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品 C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放 D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质 6．“绿色化学”是指（） A．无害化工产品B．能研究和创造自然界不存在的物质 C．绝对不含任何化学元素的无害产品D．只能使用，不能再生的化学产品 7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属于新型研究项目的是（） A．①②B．③④C．②③D．①②③④ 8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（）
初中化学简答题汇总
初中化学简答题 1.怎样才能减少“白色污染” ①少使用塑料②回收利用③研制可分 解塑料 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些 ①工业“三废”经过处理后再排放②农业 上合理使用农药和化肥③生活污水经处理 后再排放（或加强对水质监侧）…… 7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论(1) 硬水和软水 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 (2) 葡萄糖溶液和淀粉溶液 方法一：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入碘水，出现蓝色沉淀是淀粉溶液。 方法二：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入新制Cu(OH)2并加热，有红色沉淀产生的是葡萄糖溶液。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用 所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理 氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药 10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康 措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是： （抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。） 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： （醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。） 12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； ①化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车等排放尾气 13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些（至少写两条） ①减少建筑工地粉尘②多植树造林③工业废气经处理后再排放 14.沙尘暴形成的原因有哪些防止措施是什么 ①绿色植被被破坏②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防止措施：①多植树造林②禁止乱砍滥伐③少使用化石燃料，开发利用新能源。 15.导致“温室效应”的主要原因是什么缓解“温室效应”的措施是什么
中考化学专题训练填空题
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
九年级化学下册全一册同步练习
单元知识清单 知识框架 金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 知识纵横 1.金属与非金属物理性质的比较 物理性质金属非金属 状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小 光泽一般有金属光泽一般无光泽 导电性 导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差 延展性一般延展性较好大都没有延展性
2. 合金与纯金属的比较 金属合金 是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有 性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能） 4.金属与氧气的反应 反应条件金属现象化学方程式 常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时： ________________________ 铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下： 4Al+3O2 ====2Al2O3 点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃： ________________________ 铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
初中化学简答题专题复习
初中化学简答题专题复习 1．（3分）今年我国南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，特别是在一些乡村，井水长期呈浑浊状，居民饮水受到影响，如果你生活在这些地区，如何将混浊的井水净化，主要净化过程是__________________________，检验这些水的硬度要用到________，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为________。 2．2019年清明节，在晴朗的天空下，小王祭祖完毕，躺在一草地上休息，当他睁开眼睛时，看到四周一片火海，而在他的手里，只有二瓶矿泉水及一把镰刀，王刚应怎样做才能脱离危险？ 3．在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。 (1)写出CH4燃烧的化学方程式___________________________________________。 (2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是__________________。 (答一点即可) (3)天然气作为家用燃料，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这 种现象的发生，你将如何操作? 4．（3分）已知A、B两种离子的结构示意图为：，请根据 提示回答： （1）元素的化学性质由原子的（填“质子数”或“中子数”或“最外层电子数“）决定； （2）若A、B是中子数和质子数均相同的不同种粒子，则X= ，a= ． 5. (3分)人类每时每刻都离不开空气，空气就在我们身边，可是直到200多年前，法国化学家拉瓦锡经过无数次实验后得出空气是由____________和____________组成的结论，为后 1人研究空气的组成奠定了基础。在实验室用如图的装置可以测出某气体约占空气总体积的5 实验时需待红磷熄灭并______________________后，才能打开弹簧夹。
八下科学----化学专题训练
八下科学----化学专题训练 一、选择题 1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（） A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（） A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH 3、比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是 A.物质的种类 B.物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价 4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 6、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ 评卷人得分
C.①②④⑥ D.①③⑤ 7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 8、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（） A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数 B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积 C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量 D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量 9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 10、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( ) A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 11、根据题意书写的化学方程式正确的是( ) 12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图． 图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是 A．2H2+O22H2O B．2CO+O22CO2 C．CO2+H2O===H2CO3 D．H2+Cl22HCl
最新初中化学九年级上册同步练习及答案
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 5分钟训练 1.化学研究的内容是_________________。_________________是科学探究的一种重要方法。提示:本题考查学生对教材基础知识的理解和把握，熟悉和掌握教材上讲过的内容和知识。答案：研究物质的组成、结构、性质及变化规律 2.提出物质是由分子和原子构成理论的是（） A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.道尔顿和阿伏加德罗 思路解析:门捷列夫提出的是元素周期律和元素周期表；道尔顿是原子学说的奠基人；拉瓦锡通过实验得出了空气的组成；阿伏加德罗提出了分子概念和原子、分子的区别。该题的题干是物质是由“分子和原子构成”，故选D。 答案：D 3.物理性质是_________________的性质；化学性质是_________________的性质。 提示：本题考查学生对阅读教材、对基础知识的理解、把握能力和记忆能力。 答案：物质不需要发生化学变化就能表现出来物质在化学变化中能表现出来 4.物理性质包括_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________等。答案：颜色状态气味硬度熔点沸点密度 10分钟训练 1.解释下列物理性质： （1）熔点： （2）沸点： （3）压强： （4）密度： 思路解析:理解和掌握教材中有关物理性质的意义。 答案：（1）物质的熔化温度（2）液体沸腾时的温度（3）物质在单位体积上所受到的压力（4）物质的单位体积的质量 2.化学变化的基本特征是_________________，通常表现为_________________、_________________、_________________等。 提示:了解化学变化的基本特征。 答案：有其他物质生成颜色改变放出气体生成沉淀等 3.化学变化还伴随着_________________的变化，这种变化通常表现为_________________、_______________、_______________等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。思路解析:理解化学变化要伴随着能量的变化，以及能量变化所表现出来的一些现象。 答案：能量吸热放热发光 4.氧气和二氧化碳气体都是____________（颜色）______________（气味）_________________的体（状态）。将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________，将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________。 思路解析：氧气和二氧化碳是重要的、常见的物质，和人们的生活息息相关。了解它们的性
初中化学简答题(题答合)
初中化学简答题 1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质. 2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同. 3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力. 4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质. 5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色. 6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖. 7、为什么二氧化碳可用于灭火？答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火. 8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量. 9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体. 10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒. 11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响?答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小. 12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大. 13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐. 14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电. 15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带
初中化学专题训练及答案
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
高一上册化学同步训练题
1．下列过程一定释放能量的是()。 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子 2．化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()。 A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共放出xkJ的能量 C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 3．下列说法正确的是()。 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应一定不需要加热即可发生 C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 4．已知断裂1molH—H键吸收akJ能量,则2mol氢原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。 A.高akJ B.低akJ C.高2akJ D.低2akJ 5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是()。 A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 6．下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是()。 7．在氢气跟氧气的反应中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是()。 A.x+y>z B.x+y
中考化学简答题汇总
初中化学简答题题库 简单题汇总 1.怎样才能减少“白色污染”？ ①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料 2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式 S＋Hg＝HgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧） 7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药
初三化学推断题专项练习(含答案)69940
初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾 E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气
C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的 主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方 红色固体 无色气体 浅绿色溶液
【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)
（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版） 01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练 班级: 姓名: 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质 2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰 4．遇到下列情况, 采用的措施有误的是 ( ) A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救 B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎 C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖 D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机 5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加 热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶 6．．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体) ( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热 7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( ) 8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( ) 9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热 B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热 C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持 D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明 10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( ) ①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热 ②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃 ⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗
高考化学实验简答题专项训练
高三化学实验简答题专项训练 1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: . 2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及p H试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得 到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是 5．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ ________________________________________________ 6．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 ________________________________________________ 7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________ ___________________________________________________________________________。 8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________ 分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的 判断方法。 ________________________________________________________ 10．（l）实验前应如何检查该装置的气密 性？。 （2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜 片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观 察到哪些现象？请依次逐一写出 （3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： （4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象。 11．下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO，指出该物质中的任意一种官能团，为该官 能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别， 12．用图 引发水上喷的操作是__________________________
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是___________________。 （2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 （4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。 （3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。 2．过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。 (二)（制备流程） 方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下：
2017中考化学简答题
中考化学常见简答题 1.趣味实验：将一手帕放在100毫升酒精和75毫升水组成的溶液里浸泡，等手帕浸透后拿出来点燃，可以看到明显的火焰，但火焰熄灭后手帕完好无损.请解释手帕没有燃烧的原因。 酒精燃烧使水汽化吸热，导致手帕温度没有达到它的着火点，不能燃烧。 2.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，生成氧化铝和水蒸气，起到防火作用。请写出氢氧化铝作为阻燃剂防火的主要原理是什么？ 氢氧化铝分解吸收热量，能降低温度，使可燃物不易达到着火点。 3.2015年8月天津某危化品仓库发生严重爆炸事故。事故地存放大量碳化钙（CaC2），已知碳化钙遇水反应会生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙，同时放出大量的热，乙炔是一种易燃的气体，它和空气混合极易爆炸。按所给信息回答问题： （1）碳化钙仓库遇水会发生火灾，你认为原因是什么？ 乙炔是一种易燃的气体，碳化钙遇水反应放热，使温度达到其着火点，与氧气接触，即发生火灾。（2）当失火地点存放有碳化钙时，可采用的灭火方法是什么？ 用沙土覆盖或干粉灭火器灭火 4.分别解释铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应后溶液质量增大与减小的原因。 铁与稀硫酸反应：反应前溶质为硫酸，反应后溶质为硫酸亚铁，溶质质量变大。 铁与硫酸铜反应：反应前溶质为硫酸铜，反应后溶质为硫酸亚铁，溶质质量减小。 5.如何鉴别硬水和软水？ 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的为硬水。 6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.请解释。(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天气温高，水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 7. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药 8.经研究发现如果在炒菜时经常使用我国发明的铁锅做饭，①可减少缺铁性贫血的发生，原因是？ ②加入适量的食用醋，效果会更好，理由是？ ①炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。 ②醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。 9.氢气作为新能源的三大优点是什么？目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？ 三大优点：①来源广泛②燃烧热值高③产物无污染 原因：①没有找到廉价的方法制取大量氢气②氢气贮存、运输不安全。 10.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。
(化学)初三化学化学综合题专题训练答案
（化学）初三化学化学综合题专题训练答案 一、中考化学综合题 1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 ①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。 ②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 __________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是 __________________________。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格: 实验步骤实验现象实验结论 __________________气体中有HCl ③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。 ①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。 ②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 实验操作预期现象及结论
化学高一必修同步训练几种重要
2019化学高一必修同步训练几种重要 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019化学高一必修同步，希望对大家有帮助。 1.(2019威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中() A.只有Na+ B.一定有Na+，可能有K+ C.一定有Na+和K+ D.可能有Na+和K+ 【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。 【答案】B 2.(2019嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是() A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D.这是一个置换反应，有单质O2产生 【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】A 3.(2019试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的 Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1p2为() A.9 4 B.7 3 C.7 6 D.67 【解析】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol；O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为 0.8750.375=73，也就是压强之比为73。 【答案】B 【点拨】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的CO、H2O 中的H2可看作发生相应反应：Na2O2+CO===Na2CO3、