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九年级上科学复习提纲浙教版

第一章探索物质的变化第二节探索酸的性质一. 电离及其表示方式：

电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

② 能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③ 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④ 能与碱反应，生成盐和水

⑤ 能与某些盐反应，生成新盐和新酸四. 盐酸浓盐酸的物理性质

1、无色，

2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物），

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

（白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴

）

盐酸的化学性质：

1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属（H 前金属）反应 Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2f

3、与金属氧化物反应

Fe 2O 3 + 6 HCI = 2FeCI 3 + 3 H 2O 4、与碱反应

NaOH + HCI = NaCI + H 2O 5、与某些盐反应

CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2?

五. 硫酸

NaCI === Na+ + Cl - H 2SO 4 === 2H+ +SO 42- NaOH === Na+ + OH - 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二. 酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合 ____________ 强酸：盐酸（HCI ）、硫酸（H 2SO 4）、硝酸（HNO 3）弱酸：醋酸（CH 3COOH ）碳酸（H 2CO 3）（1）日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）汽水（碳

酸、柠檬酸） 1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；无色酚酞试液：遇酸无色；三. 酸的通性： ① 能使紫色石蕊试液变红，食醋（醋酸）、水果（有机酸）遇碱变蓝遇碱变红无色酚酞不变色

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，

常用的浓硫酸质量分数是

98%。

2、浓硫酸具有三大性质：

a 、吸水性（可作干燥剂）

b 脱水性（腐蚀性） C 、强氧化性

1、稀硫酸和金属反应

Fe + H 2SO 4 === Fe SO 4 + H 2 ? 2、稀硫酸和金属氧化铁反应

Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 === Fe 2（SO 4）3 +3 H 2O 3、稀硫酸和碱反应

Cu （OH ） 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 +2 H 2O 4、稀硫酸和盐反应

BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4 J + 2HCl

第三节探索碱的性质

一. 碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。强碱： KOH 、NaOH 、Ba （OH ） 2、 Ca （OH ） 2 弱碱：氨水、氢氧化铝等

注意：（1）碱溶液中阴离子全部是 OH

（2）日常生活中遇到的一些碱：

火碱NaOH 、熟石灰Ca （OH ） 2

二. 碱的共性

碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 .

碱跟酸反应生成盐和水（中和反应）碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠的性质

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

a 、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b 具有强烈的腐蚀性 1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O

碱 + 酸=盐+ 水

中和反应的实质：酸电离的

H +与碱电离的OH -

结合成中性的水。

H * + OHH 2O

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O

S02 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO 4 Fe(OH)3j + 3NaCl

氨水 NH 3 . H 20

1、 3、

4FeCl 3 + 3NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2物理性质： 1、白色粉末状固体 2、

微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水 3、具有腐蚀性 1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质 Ca(OH )2 + 2HCI = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH )2 + H 2SO 4= CaSO 4+ 2H 2O 2、氢氧化钙和非金属氧化物反应 CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + H2O 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 3、氢氧化钙和盐反应 Ca(OH )2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 J +2NaOH 3Ca(OH ) 2+ 2FeCI 3 =2Fe(OH) 3 J +3CaCI 2 一 1.复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，反应。AB+CD=AD+CB

2. 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

3. 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记下列反应方程式： (一)酸的性质(1) (2)

(3) (4) (5) 锌跟稀盐酸反应：

锌跟稀硫酸反应：

铁跟稀盐酸反应：

铁跟稀硫酸反应：

铁锈跟稀盐酸反应：

铁锈跟稀硫酸反应：

氧化铜跟稀盐酸反应：

氧化铜跟稀硫酸反应：碱的性质：(1) 1、

、 3、

4、 5

、 6、 7

、

1、 2、 3、

4、

、

生成另外两种化合物的反应，叫做复分解与指示剂反应

酸酸酸酸紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。碱=盐+水。某些金属氧化物=盐+水。

活泼金属=盐+氢气。盐=新盐+新酸。

Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2 f 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 f

Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 f ]

Fe + H 2SO 4 =FeSO 4 + H 2 f j

Fe 2O 3 +6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCI =CuCI 2 +H 2O 1 CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 碱

溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，碱+多数非金属氧化物 = 碱+酸= 碱+某些盐氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：盐+水 =另一种盐+

有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变

成浅绿色。

■

?红色铁锈逐渐消失, ,溶液变成黄色黑色氧化铜逐渐消失，溶液

变成蓝色。

无色酚酞试液变红色。盐+水另一种碱

2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H 2O 使澄清石灰水变浑浊 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O NaOH + HCI = NaCI + H 2O

7、生石灰跟水反应: 盐的性质：(1)

CaO + H 20 =Ca(OH)2

某些金属=另一种盐某些酸

=另一种盐某些碱=另一种盐某些盐=另一种盐

+另一种金属。 +另一种酸。 +另一种碱 +另一种盐

盐盐盐硫酸铜溶液跟铁反应：浅绿色

碳酸钠跟盐酸反应：

碳酸氢钠跟盐酸反应：石灰石跟稀盐酸反应：硝酸银跟稀盐酸反应：

氯化钡跟稀硫酸反应：

氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = 2N

a OH + CaCO 3 J 有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCI = AgCI J+ NaNO 3有白色沉淀产生

氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCI + BaSO 4府白色沉淀产生

三、溶解性表： (1) (2) (3) (2) (3) (4)

、 2

、

、 4、 5、 6、 7

、

8 9、 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变 Na 2CO 3 + 2HC1 = 2NaCI +H 2O +CO 2 !有气泡产生固体逐渐减少 NaHCO

+ HCI = NaCI +H 2O + CO 2 f 有气泡产生固体逐渐减少 CaCO 3 +

2HCI = CaCI 2 +H 2O +CO 2侑气泡产生固体逐渐减少 AgNO 3 + HCI =

AgCI J+HNO 3 有白色沉淀产生 BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 J+ 2HCI 有白色沉淀产生大多数酸可溶(HCI 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓 H 2SO 4有吸水性。) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCI 不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 MgCO 3微外，其余全不溶。

四、反应条件：复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属跟酸反应的条件一一 (1) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (2) 铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。金属跟盐反应的条件一一 (1 )在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

(2) 反应物中的盐要可溶。 (3) K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

盐跟盐反应的条件一一反应物都要盐跟碱反应的条件一一反应物都要 1、 2、

可溶，生成物要有沉淀。可溶，生成

物要有沉淀或气体。

五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 ―CaO 熟石灰——Ca(OH) 2 石灰石、大理石 CaCO 3 食盐——NaCI

火碱、烧碱、苛性钠一 — NaOH

纯碱、苏打 Na 2CO 3

小苏打- ——NaHCO 3

铁锈、赤铁矿一- Fe 2O 3 赤铁矿 Fe 3O 4

金刚石、石墨一

—C

干冰一- -CO 2

冰——H 20

天然气 (甲烷) CH 4 酒精(乙醇)一

—C2H 5

醋酸(乙酸)

CH 3C00H

六、熟记常见物质的颜色：红色的固体黑色的固体一一

C 、Cu0、Fe 3O 4、Fe0、

白色的固体一一KCI0 3、P 2O 5、P （白磷）暗紫色的固体一一KMn0 4

蓝色的固体—— CuS04 ? 5H 20 红褐色絮状沉淀一一Fe （0H ）3

MnO 2

、CuS04 （无水硫酸铜）、KCI 、NaCI 等

黄色的固体一一S

蓝色絮状沉淀一一 Cu （0H ） 2 常见不溶于酸的

白色沉淀一一BaS04、AgCI BaC03、CaC03等不溶性碳酸盐

七、物质的检验和鉴别：

Cu 、Fe 2 03、P (红磷)

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀蓝色的溶液一浅绿色的溶液黄色的溶液一

Mg ( 0H ) 2、AI ( 0H ) 3等不溶性碱的沉淀

CuS04、CuCl 2、Cu ( NO 3) 2 等含 Cu"溶液 FeSC H 、FeCl 2 等含 Fe"溶液

FeCl 3、Fe 2 (S04) 3、Fe (NO 3) 3等含 Fe 3

+溶液

◎补充下列反应方程式：氢氧化铜跟

稀盐酸反应：氢氧化铜跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：氢氧化钠跟氯化铁溶

液反应： 1、 2

、 34

、 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用

0123456789

中性

Cu(0H) 2 + 2HCI = CuCI 2 + 2H 20

［蓝色沉淀消失

Cu(0H) 2 + H 2S04 = C u S04 + 2H 20 J 变成蓝色溶液 2Na0H + CuS0 4 = Na 2S04 + Cu(0H) 2 J 有蓝色沉淀产生 3Na0H + FeCI

= Fe(0H) 3 J+3NaCI 有红褐色沉淀产生 pH 来表示。

pH<7为酸性 PH=7为中性 pH>7为碱性

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如: 碱性增强7 紫

色石蕊

显红色显紫色显蓝色

无色酚酞显无色显红色显红色

C02、S02、S03、N02、HCI 、)

中性气体（如： H 2、O 2、N 2、CO ）

※不能干燥碱性气体（如：

NH 3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：

中性气体（如：

※不能干燥酸性气体（如：

C02、S02、S03、N02、

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第二章物质转化与材料利用

第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。二. 常见物质的分类

2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。

混合物：由两种或两种以上物质组成。

3. 单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。

化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）

4. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

有机化合物：通常指含碳的化合物（

CO 、CO 2、H 2CO 3和碳酸盐除

外）。

三. 金属和非金属的比较名称金属非金属

颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽

延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电（除石墨）

导热性高低熔点

高

低

第二节物质的转化的规律

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系 1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2Ca+O 2==2CaO

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式 CaO+H 2O==Ca （OH ） 2

3、写出碱到盐的化学方程式。

Ca （OH ） 2+2HCl==CaCl 2+2H 2O 4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

点燃

C + O 2 CO 2

5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。 CO 2+H 2O==H 2CO 3

6、写出酸到盐的化学方程式。 H 2CO 3+Ca （OH ） 2==CaCO 3 +2H 2O

NH 3）

H 2、O 2、N 2、CO ） HCl 、）

二. 金属单质与其化合物的转化关系

1. 金属金属氧化物碱盐

非金属

非金属氧化物酸盐

物质转化10条主要规律： ① 金属单质+氧气金属氧化物

② 非金属单质+氧气非金属氧化物

③ 金属单质+酸氢气+盐

④ 金属单质+盐另一种金属+另一种盐 ⑤ 金属氧化物+酸盐+水

化物+碱盐+水

⑥ 非金属氧⑦ 酸+碱 ⑧ 酸+盐 ⑨ 碱+盐 ⑩ 盐+盐

(11) 非金属氧化物

+ H2O =酸(除二氧化硅，一氧化碳除外) (12) 某些金属氧化物

+水7碱(可溶)

三. 金属的冶炼 (1 )还原法：

在金属氧化物中加入还原剂，

夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和氧

高温

化铜的反应 C+2CuO 高- 2Cu+ CO 21 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热

Cu + H 2O

氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO 2 氧化碳还原氧化铁：

3C0+ Fe 2O 3 — 2Fe + 3CO 2

(2 )置换法: 在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。

如铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuS04 == FeS04 + Cu

置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。四.

有关纯度的计算(书本 p50页例题必须掌握)

1. 纯度=纯净物质量/混合物质量*100%

2. 组成元素的质量分数 =某组成元素的质量/纯净物的质量*100%

第三节常见的材料一.合金

合金一般通过一种金属跟其他金属

(或非金属)一起熔合成均匀液体后凝固而成。

人们所使

用的金属材料中，绝大部分都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低；合金的强度或硬度大都比纯金属高。

合金主要成份主要用途球墨铸铁铁、碳、硅、锰

在某些场合可替代钢

锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架

不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜

盐+水新酸+新盐新碱+新盐新盐+新盐

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学全册教案班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划教师_______日期_______ 一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、二、学情分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。三、教材分析教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程学习物质分类打下基础。第2

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。（二）新课教学 1、电流的热效应提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊学生讨论：热效应的利与弊。优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算探究电热与哪些因素有关（1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？（2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由（3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系（4）进行实验：略（5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；通电的时间越长，电流产生的热量就越多。（三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷满分：200分时间：120分本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

浙教版科学九年级上

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

浙教版九年级上科学总复习

2016年浙教版九年级上科学总复习第一章物质及其变化一、物质得变化 1、物质就是在不断变化着得 2、探究物质变化得方法通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律得应用 ――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。二、酸及酸得性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离; 酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。 2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、 2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、 4)常见得酸碱指示剂变色情况

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O 6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO 42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO 3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。 8、盐酸(氯化氢溶液) ①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。 9、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。 ③浓H2SO4得特性

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋碱＝盐＋水。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液]

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质

浙教版九年级上册科学知识点归纳

九上第一章基础知识归纳、概念： 1、酸的组成一一氢离子+酸根离子 2、碱的组成金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成一一金属离子+酸根离子 4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（ CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（ CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（ MnQ) 负三价: 磷酸根（ PQ ; O 铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1） (2) 酸 + 碱=盐 + (3) 酸 + 某些金属氧化物 (4) 酸 + 活泼金属 = (5) 酸 + 盐=新盐 - 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。水。 + 水。氢气。 1、 2、锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应: Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应: Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 f Fe + 5、 6、铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应: FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO 有气泡产生，锌粒逐渐减少。有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。 + 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应: 氧化铜跟稀硫酸反应：（二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HO CuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O 碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。无色酚酞试液变红色。与指示剂反应盐+ -新酸

浙教版九年级科学上册教案

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第一章第1节物质的变化教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同 ! 2、学会通过实验来探究物质的变化重点难点：用实验的方法探究物质的变化药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：引入：什么是化学变化什么是物理变化举例说明。－物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。－化学变化：变化中会产生新的物质。《结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同 ——化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。一、探究物质变化的方法 ――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。演示实验：硫酸铜晶体的变化 ) 1、观察形状、颜色 2、晶体的溶解 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式） 4、晶体受热分解（写出化学方程式） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化有沉淀产生有状态的改变并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 @ 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。二、物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 ――利用这一性质可以检验水的存在课堂练习：课本第5页练习1－3题作业：作业本：反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。

浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳

科学第五册第一章知识点归纳一、酸 1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。 2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，浓盐酸有气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变” 4.写出有关反应的化学方程式 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] (3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸

1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜 2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。 3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。 4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。 5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。 8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。 9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。 10、用化学式填写：在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是，用于改良土壤酸性的是。 11．实验室用熟石灰检验CO2的化学方程式实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式