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2007年高考江苏省化学试题和参考答案

2007年高考江苏省化学试题和参考答案
2007年高考江苏省化学试题和参考答案

总能量

总能量 2007年高考江苏省化学试题和参考答案

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80

一、单项选择题:本题包括8小题,每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题意。 1.据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示:

下列说法不.

正确的是 A .某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B .碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C .叶绿素是光合作用的催化剂 D .增加植被,保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是

A .聚丙烯的结构简式为:

B .石英的化学式为:CaSiO 3

C .在CS 2、PCl 3电子的稳定结构

D .Ar 原子的结构示意图为:

3.三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为: C 3N 3(OH)3

3HNCO ; 8HNCO+6NO 2

7N 2+8CO 2+4H 2O

下列说法正确的是

A .C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质

B .HNCO 是一种很强的氧化剂

C .1 molNO 2在反应中转移的电子为4mol

D .反应中NO 2是还原剂 4.下列说法正确的是

A .原子晶体中只存在非极性共价键

B .稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C .干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5.下列有关实验的说法正确的是

A .除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B .为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C .制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D .某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO 32-

6. 向存在大量Na +、Cl -

的溶液中通入足量的NH 3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是

A .K +、Br -、CO 32-

B .Al 3+、H +、MnO 4-

C .NH 4+、Fe 3+、SO 42-

D .Ag +、Cu 2+、NO 3-

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); △H= + 49.0 kJ·mol -

1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g);△H=-192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是

A .CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol -

1 B .反应①中的能量变化如右图所示

C .CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D .根据②推知反应: CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>-192.9kJ·mol -

1

8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -

1,下列叙述正确的是 A .2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

B .0.1L3 mol·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+

数目为0.3 ×6.02×1023 C .5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D .4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案:

1.B

2.C

3.C

4.B

5.A

6.A

7.D

8.D

光能

叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2

CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) -CH 2-CH 2-CH 2- [ ] n

稀H 2SO 二、不定项选择题:本题包括8小题.每小题4分。共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的 得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 9.下列离子方程式书写正确的是

A .过量的SO 2通入NaOH 溶液中:SO 2+2OH -=SO 32-

+H 2O

B .Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2Fe 3++2I -=2Fe 2+

+I 2

C .NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-

+3H 2O

D .NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-

10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是

11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A .电解过程中,铜电极上有H 2产生

B .电解初期,主反应方程式为:Cu+H 2SO 4 电解

CuSO 4+H 2↑ C .电解一定时间后,石墨电极上有铜析出

D .整个电解过程中,H +

的浓度不断增大

12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH 条件下

有以下存在形式:

下列有关花青苷说法不.

正确的是 A .花青苷可作为一种酸碱指示剂 B .I 和Ⅱ中均含有二个苯环 C .I 和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面 D .I 和Ⅱ均能与FeCl 3溶液发生显色反应 13. 一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1mol A 和2molB 加入甲容器中, 将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞P ,使乙的容积为甲的2倍,t 1时两容器内均达 到平衡状态(如图1所示,隔板K 不能移动)。下列说法正确的是

A .保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后,甲中C 的浓度

是乙中C 的浓度的2倍

B .保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B 的体积分数均增人

C .保持温度不变,移动活塞P ,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C 的体积分数 是甲中C 的体积分数的2倍

D .保持温度和乙中的压强不变,t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速 率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)

H 2

HCl

Cl 2 H 2SO 4

CCl

(GIC -葡萄糖基)

O

OGIC

OH HO

OGIC

O

O

OGIC

OH HO

OGIC

OH

+

OH -

H +

Ⅰ(红色)

Ⅱ(蓝色)

14.有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y ,且X 、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A .若X(OH)n 为强碱,则Y(OH)n 也一定为强碱

B .若HnXOm 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性

C .若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2

D .若Y 的最高正价为+m ,则X 的最高正价一定为+m 15.下列溶液中各微粒的浓度关系不.

正确的是 A .0.1 mol·L -

1 HCOOH 溶液中:c(HCOO -

)+c(OH -

)=c(H +

)

B .1 L 0.l mol·L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中:c(SO 42-)>c(NH 4+))>c(Cu 2+)>c(H +)>c(OH -

)

C .0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液中: c(Na +)+c(H +)+c(H 2CO 3)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -

)

D .等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中:c(Na +)>c(HX)>c(X -)>c(H +)>(OH -

) 16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ,其中Cu 的物质的量分数为a ,将其全部

投入50mLbmol·L -

1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是

A .若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B .若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+

C .若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况),则b=0.3

D .当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+

时,则a 与b 的关系为:b≥80y(1-a/3) 参考答案:

9.C 10.D 11.BC 12.B 13.BD 14.A 15.CD 16.AD 三、本题包括2小题.共计22分。 17.(10分)

实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH 4++6HCHO=3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H +

[滴定时,1 mol(CH 2)6N 4H +与 l mol H +相当],

然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500g 。

步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5 min 后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH 标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH 标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示: 图3

1

2 图2

1

2

图1

23若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为

参考答案:

(1)①偏高;

②无影响;

③B

④无粉红

(2)18.85%

18.(12分)

酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:

CH3COOH+C2H5OH

浓硫酸

CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题:

(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有、

等。

(2)若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,

其原因可能为、

等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成、等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据,下列(填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃,4h

B.80℃,2h

C.60℃,4h

D.40℃,3h

②当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为

参考答案:

(1)增大乙醇的浓度;移去生成物;

(2)原来来不及反应就被蒸出;温度过高,发生了副反应;冷凝效果不好,部分产物挥发出来。

(3)产生大量的酸性废液;部分原料炭化;催化剂重复使用困难;催化效果不理想。

(4)①C;②乙醇脱水生成了乙醚。

四、本题包括2小题,共计18分。

19.(8分)

通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;

B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:

A: B :C: D :

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:

参考答案:

(1)A:H2O; B:NH3; C:NH4+; D:OH-;

(2)Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+; 20.(10分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。

已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

(1)I的化学式为;J的电子式为

(2)反应①的化学方程式为

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

参考答案

(1)NH4Cl; [:Cl:]-Ca2+[:Cl:]-

(2)Ca3N2+6H2O===3Ca(OH)2+2NH3;

(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

五、本题包括1小题,共计10分。

21.(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和

酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:

(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:

、。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度

会自行降低,并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是;

②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为

134,则其化学式为;

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

参考答案:

⑴2H2SO3+O2=2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2=2 (NH4)2SO4

2 NH4HSO3+O2=2N H4H S O4

⑵①反应吸热

②(NH4)2SO3·H2O

③防止亚硫酸铵被氧化

⑶BC

六、本题包括2小题,共计18分。

22. (8分)肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列

(1)请推测B 侧链上可能发生反应的类型: (任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式: (3)请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式:

(①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外,不含其他环状结构。)

参考答案:

⑴加成 氧化 还原

⑶H 3CO

C ≡CH

H 3C

OC ≡CH

23.(10分)物质A (C 11H 18)是一种不饱和烃,它广泛存在于自然界中,也是重要的有机合成 中间体之一。某化学实验小组从A 经反应①到⑤完成了环醚F 的合成工作:

该小组经过上述反应,最终除得到F 1 外,还得到它的同分异构体,

其中B 、C 、D 、E 、F 、分别代表一种或多种物质。已知:

(R 1、R 2、R 3、R 4为烃基或H)

请完成:

(1)写出由A 制备环醚F 1 的合成路线中C 的结构简式: 。 (2)①写出B 的一种结构简式:

②写出由该B 出发经过上述反应得到的F 1的同分异构体的结构简式: 。 (3)该小组完成由A 到F 的合成工作中,最多可得到 种环醚化合物。 参考答案:

O

CH 3 ④ ③

F H 2 / Ni D

C

B

+HBr H 2C

C H 2

C C H 2C H 2C CH CH 2CH 2

C H 2

CH 3CH 3

也可表 示为:

A

-HBr

1)O 3

2)Zn ,H 2O

E

分子内脱水

CH 3CH =CHCHO +H 2O 2CH 3CHO NaOH 溶液

CH =CHCHO

B

+H 2O

+CH 3CHO

CHO

A NaOH 溶液

②Zn/H 2O ①O 3 + R 1 C =C R 2 R 4 R 1 C =O R 2 C =O R 4 R 3 R 3

⑶5种

七、本题包括2小题.共计18分。

24.(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L 氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案:

⑴①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑

⑵n(Al)=0.01mol

根据反应③可得由铝消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.01mol

生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.05mol-0.015mol=0.035mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=0.035mol×2=0.070mol

又因为反应后溶液种的NaOH的物质的量为

n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol

所以溶液中Na+的总物质的量即原固体中钠元素的总量为:

n(Na+)=0.10mol+0.01mol=0.11mol

所以n (Na2O)=

2

mol 070

.0

mol

11

.0 =0.020mol

该钠块中钠元素的质量分数为:

25.(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分

反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。

①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

参考答案:

(1)NH4Cl;

(2)Ca3N2+6H2O===3Ca(OH)2+2NH3;

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要;学业水平测试复习纲要——必修1;1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、;2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、;4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能;6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反;氧化还原反应;7.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,;9.摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8.摩尔是物质的量的单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1 10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。11.n = 12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器:漏斗。15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21.金属钠、钾存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。25.点燃可燃气体前要验纯。26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27 28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。30.碳 31.除杂23332.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2 33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36.Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量37.Al(OH)3不能溶于氨水中。38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH 39.Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40.Fe(OH) 2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等44.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2 46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。49.多余的氯气用NaOH溶液吸收50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2 51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气55.NO为无色气体,

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中,无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H:l O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1 个选项是符合要求的(本大题17题。每题 3分,共51分)。 1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于() A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物 2.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是() A.食盐B.浓盐酸C.苯 D.浓硝酸 3.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是() A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇 4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是() A.SO 2B.O 2 C.CO 2 D.H 2

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是() A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体 2-、C1-,该溶6.某溶液中存在较多的H+、SO 4 液中还可能大量存在的离子是() + A.OH-B.Ba2+C.NH 4 D.Ag+ 7.下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是() A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矾 8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 () A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgCl C.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’’不会污染环境 9.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关O的叙述正确的是() 于1mol H 2 B.含有 6.02×A.含有1mol H 2

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N 2H 4)常用作火箭燃料。肼属于 A .单质 B .氢化物 C .有机物 D .氧化物 2.下列过程包含物理变化的是 A .煤的气化 B .铁的钝化 C .光合作用 D .水乳交融 3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ,下列说法正确的是 A .核外电子数为29 B .质子数为27 C .核电荷数为27 D .中子数为35 4.下列有关苯、乙烯说法正确的是 A .都易溶于水 B .都能与溴水发生加成反应 C .都具有可燃性 D .两者互为同分异构体 5.下列化学用语表示正确的是 A .铝离子的结构示意图: B .乙酸乙酯的分子式: C 4H 8O 2 C .硫化氢的电子式:H + [ S ]2-H + ······ ·· D .Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++2O 2 -+2H +

6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是 A.O2B.CO2C.NH3D.HCl 7.下列物质属于共价化合物的是 A.C60B.苯C.NH4Cl D.NaI 8.4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误 .. 的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.水煤气—— CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O C.水玻璃—— H2SiO3D.明矾——KAl(SO4)2 10.在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.SCN—B.NO3-C.HCO3-D.Ba2+ 11.下列物质属于纯净物的是 A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是 A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生D.具有漂白性 13.下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2.00分)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.(2.00分)用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒,其中正确的是 () A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH 3 的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 3.(2.00分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO 3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O 3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.(2.00分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol?L﹣1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C.0.1mol?L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D.0.1mol?L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5.(2.00分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6.(2.00分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO 4) 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al(OH) 3 胶体 C.NH 4Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3 D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7.(2.00分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应:CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应:3ClO﹣+2Fe(OH) 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷 高二化学(必修)试卷 本试卷满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共69分) 一、单项选择题:(本部分23题,每题3分,共69分。在每题的四个选项中,只有一个选项符合要求) 1.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是 A .将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化 B .增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C .合理开发使用新能源有利于保护环境 D .燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3.尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气,尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4.下列过程不涉及化学变化的是 A .高炉炼铁 B .海水晒盐 C .石油裂解 D .氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A .乙酸的结构简式:C 2H 4O 2 B . Mg 2+的结构示意图: C .H 2O 2的电子式: D .碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- 6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A .KOH B .MgCl 2 C . Cl 2 D .CH 3CH 2Cl 7.下列气体可以用右图所示装置收集的是 A .一氧化氮 B .氨气 C .二氧化硫 D .甲烷 8.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A .常温下是一种无色无味的液体 B .能与水互溶 C .密度大于水 D .能通过乙酸和乙醇反应制得 9.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项: 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ...上;非选择题的答案写在答题纸 ...上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。考试结束后,请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ..的是()A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ..的是()A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D.CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B.1mol C n H2n含有的共同电子对数为(3n+1)N A C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为N A D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于N A 4.下列实验能达到的预期目的的是() ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥ 5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1.(2分)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ..的元素是() A.氢B.碳C.氮D.氧 2.(2分)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A.中子数为18的氯原子:Cl B.N2的结构式:N═N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1NaOH溶液:Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B.0.1mol?L﹣1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C.0.1mol?L﹣1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D.0.1mol?L﹣1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5.(2分)下列实验操作能达到实验目的的是() A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6.(2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷(必修) 一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).温 馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜 2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于() A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是() A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是() A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl 7.下列化学用语表示正确的是() A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子结构示意图:

D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+ 8.下列气体可用如图所示方法收集的是() A.NO2 B.O2C.SO2D.NH3 9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是() A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O 12.下列过程放出热量的是() A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释 13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是() A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是() A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应

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