碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进
大学实验报告 学生姓名学号 专业年级、班级 实验项目碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进 合作组员 实验类型□验证□设计□综合实验时间2012 年4 月24 日 实验指导老师实验评分 【探究问题的提出】 在区分碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的实验中，一般设计为以下实验：往两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒进试管中，比较它们放出CO2的快慢、多少和剧烈程度。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，且NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3的剧烈得多。 得出这样的结论，是因为NaHCO3与稀盐酸反应放出的气体把气球充得比Na2CO3的更大，以此来区分碳酸氢钠和碳酸钠，但改实验操作起来会有很多问题： （1）稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度小于6mol/L，就算是2mol/L的稀盐酸同时加入NaHCO3和Na2CO3固体中，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO3和Na2CO3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应才能从反应的剧烈程度区分开来。 （2）反应的剧烈程度及产生气体的量，都用人眼判断，容易产生误差。0.3g NaHCO3比0.3g Na2CO3与足量的稀盐酸产生的气体量多1/4，所以即使Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应速度一样，也是观察到NaHCO3与盐酸的反应剧烈一些，这是定性实验的缺点。 （3）将气球简单套在试管口，气密性差，气球胀大的同时容易脱落。而且在加入碳酸钠和碳酸氢钠时，部分粉末粘附在气球里和试管壁上而导致实验的失败。 （4）实验中,采用的气球较软,一个人同时操作较困难,固体粉末难以完全倒入试管中，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样,对反应速率有影响,效果不是很好。 （5）称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠但是两个的物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此,研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。 【文献资料综述】 对于比较NaHCO3、Na2CO3与酸反应速度的演示实验，现行的教材和参考书中一般两种方法，其一：用等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与稀盐
高中化学必修一《碳酸钠与碳酸氢钠》【创新教案】
第2节几种重要的金属化合物 ——碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究 教学内容分析 《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。本单元内容在呈现方式上有以下特点：实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成这一知识点的学习。“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 教学流程设计 介绍苏氏两姐妹的用途 引入课题
了解Na2CO3、NaHCO3性质、 鉴别（讨论应用） 学生特征分析 ①学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。 ②学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的习惯。 ③学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。 ④6-8人为一小组，进行科学探究性学习。 教学目标 1. 知识技能 ①通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。 ②能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 ③让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。 2.过程与方法 ①通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。 ②从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3.情感态度与价值观
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 一、单选题 1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别 D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ （ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
4．下列实验装置不能达到实验目的是（） A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 D．验证NH3易溶于水 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 6．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（） A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 7．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤B．④C．②④D．②⑤ 8．下列有关实验装置及操作均正确的是（）
碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 海安县立发中学陈海明 一、教材分析： 课程标准要求学生：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。人教版化学教材中关于碳酸钠和碳酸氢钠的知识内容有碳酸钠与碳酸氢钠的俗名和物理性质、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠与酸等的反应以及碳酸钠与碳酸氢钠的用途。 这部分知识内容放在这一章中是作为几种重要的金属化合物来供学生学习的，这就要求学生在已经学习了化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识原理之后，结合已经的化学知识进行这两种化合物性质的探究，从而使得学生在学习金属化合物性质、用途知识的同时学会学习知识的方法，享受探究成功的快乐。 教材信息的传递形式有三种：通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验，观察分析掌握它们与水作用情况和热稳定性；通过知识迁移，掌握它们与盐酸反应等其它的化学性质。 二、学生分析 1.学生的知识基础：学生已经掌握了化学实验的基本操作，具有了实验探究的基本条件；学生已经掌握了无机物的基本分类方法，初步了解同类无机物具有相似的性质；学生已经有了离子反应和氧化还原反应的原理知识，具备分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发生的相互作用的基础；学生已经学过了化学计量学，有一定的计算分析的基础。但学生缺乏应用这些已经知识、原理和方法进行实际学习探究的体验，并没有形成这方面的学习能力。 2.学生认知习惯：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，他们不喜欢单纯记忆知识，对分析规律性知识、本质的知识有极大的兴趣；他们不喜欢知识的简单罗列，而更喜欢找出知识的区别与联系，找出学习知识的方法。 三、教学目标 1.通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验观察了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；通过实验探究和原理分析掌握碳酸钠和碳酸钠的主要化学性质以及两种物质之间的转化；由性质理解两种化合物的用途。
碳酸钠与碳酸氢钠-教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠-教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。 [教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。 步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图[引入]同学们在初中的时候 大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的学生回忆并 思考初中学 习的有关碳 酸钠与碳酸 通过知识回 顾和创设学 生熟悉的生 活情景，拉近
踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。 [板书标题] 碳酸钠与碳酸氢钠氢钠的知 识。 学生与新知 识的距离激 发学生对新 知识的兴趣。 [讲解]我们常言观人观面向， 初始伊人，我们先来看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 学生观察并 回答：碳酸 钠为白色粉 末状固体， 碳酸氢钠为 白色细小粉 末固体。 通过教师演 示引导学生 观察、回答， 吸引学生注 意。 [讲解]1.看来妹妹碳酸氢钠要 比姐姐碳酸钠面相上要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶1.学生观察 并回答： 碳酸钠加 水结块变 成晶体， 碳酸氢钠 加水无明 通过教师演 示引导学生 观察、回答， 吸引学生注 意，让学生自 主吸取新知 识，培养学生
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案 一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节 二、教学设计 （一）教学目标: （二）教材分析 1、教学内容及其相互联系分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后， 第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的 图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探 究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全 面的科学素养具有十分重要的作用。? 《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生 的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能； 利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。 2、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。 3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。 （三）学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。 （四）设计思路 “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕
“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 （五）仪器、用品 试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸、多媒体 三、教学过程 1、环节一：物理性质及其用途 2、环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及碱性
碳酸钠与碳酸氢钠练习题1.06
碳酸钠与碳酸氢钠练习题（01.06） 1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 一、教材分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。 《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。 二、教学设计思路： 《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 三、教案
碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反 应的图像分析
一、碳酸钠与盐酸反应过程分析 1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。
2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：立即产生大量的气泡。 ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 结论：
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产 生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析： 反应原理： ， ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示： 图像分析： 从O点开始即产生CO2气体。 反应原理： HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。 ， ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计(广大附中 胡国良)
必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计 广州大学附属中学胡国良 一、教学目标 1. 知识与技能： （1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。 （2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。 （3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。 （4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质 2. 过程与方法： （1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。 （2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。 （3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 3. 情感态度与价值观： 通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。 二、教学重难点 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法 教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法 微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。 对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。 陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠和碳酸氢钠的区 别 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱. 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体 溶解性较大比Na2CO3 热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应. 与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH溶液反应: Na2CO3不与NaOH反应. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 与Ca(OH) 2或Ba(OH) 2反应: Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+NaOH Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH 与CaCl2或BaCl2反应: Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应 Na2CO3和的NaHCO3相互转换 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2： Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3 加热NaHCO3： 2 NaHCO 3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法： ①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3 CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质 把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。 反应方程式： NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
教学设计参赛：高中化学(人教2003课标版)必修1 §3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学（人教2003课标版）化学1（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 （第二课时） 面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 【课标分析】 新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。 【教材分析】 一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。 二、教材的地位： 1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。 2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。 3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。 4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。 总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验报告
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。 实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。 （2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。 （3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 步骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 结论 （1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3） 溶液变红，颜色较深 溶液变红，颜色较浅 Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na 2CO 3 澄清石灰水没有变浑浊 Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水 变浑浊 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3受热 易分解 实验结论： 1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大； 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强； 3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。 向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右） 的水溶液中滴入酚酞溶液 鉴别碳酸钠和碳酸
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
高中化学教研产品系列
高中化学教研产品系列碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验 一.比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。 ②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述)
小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。 ③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。 二. 1.与盐酸反应 ②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸； ③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体 ④安装好装置 实验记录 小结
高中化学教研产品系列 ①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。 ②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。 2Na2CO3 与盐酸的互滴反应 实验步骤 ①称取Na2CO3固体1.1g，溶于10ml水中，备用 ②量取5ml 2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用 ③取上述3ml Na2CO3 ，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观察现象； ④取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录
小结 ①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na 2CO 3 ＋ HCl ＝＝ NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3 + HCl ==NaCl +H 2O +CO 2 ↑ ②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。 3 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化 Na 2CO 3 实验步骤
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究 人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。笔者认为该实验存在如下问题： 1 对这个实验的质疑 1.1 教材中没有指明稀盐酸的具体浓度 只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为 0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。 1.2 用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？ 化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。 1.3 通过产生气体的量比较反应速率科学吗？ 根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时： 上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。若盐酸是足量的，NaHCO3比Na2CO3产生的CO2气体多，是因为等质量的Na2CO3物质的量比NaHCO3物质的量小，跟反应速率是没有关系的，所以用产生气体的量来比较反应速率也是不科学的。 2 Na2CO3和NaHCO3与20mL 6mol／L盐酸反应热效应的定量测定 在实验过程中发现，Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的热效应是明显不同的，Na2CO3与稀盐酸反应有明显的放热现象，而NaHCO3与稀盐酸反应有明显的吸热现象，关于这一点有关资料也提到了，但是未见有对其热效应进行系统定量研究的。笔者设计了如下实验，用定量研究的方法来证明二者与稀盐酸反应的热效应不同：分别取两只试管，加入等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，通过滴液漏斗以相同的速率滴加20mL 6mol/L盐酸，由温度计的温度变化比较二者热效应的不同。实验装置如下：
微专题5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
微专题5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法原理结论 加热法 2NaHCO3===== △ N N a2CO3＋CO2↑＋ H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2 或CaCl2溶液) CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓、CO2－3＋ Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3与Ca2＋、 Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变 化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧 烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相 对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时 的现象 CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋ ===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的 是NaHCO3；开始不产生气体， 滴加一定体积后才产生气体的 是Na2CO3 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液 1．(2019·济宁高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()
选项操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3 C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3 D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3 答案C 解析有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 2．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是() A．加入适量盐酸N N B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧N N D．配成溶液后通入CO2 答案C 解析由于是固体混合物，加热灼烧即可，若是溶液，可加适量NaOH溶液。 3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案C 解析溶于水滴加澄清石灰水时NaHCO3也会产生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。 1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是() A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体， 碳酸氢钠为白色细小粉 末固体。 观察、回答，吸引学生注 意。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一1.学生观察并回答： 碳酸钠加水结块变 成晶体，碳酸氢钠 加水无明显变化。 2.碳酸钠试管底部有 些微热，碳酸氢钠 试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是 溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸 钠遇酚酞溶液颜色变 红；碳酸氢钠遇酚酞颜 色变粉红色。碳酸钠的 碱性更强些。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两 姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生，分解了，并产生能 使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。
- 碳酸钠与盐酸反应教学内容
- 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
- 碳酸钠与盐酸反应
- 关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究
- 碳酸钠与盐酸反应
- 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究
- 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
- 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
- 碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
- 碳酸钠和盐酸反应
- 碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进
- 稀盐酸与碳酸钠的反应
- 高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应
- 碳酸钠和盐酸的化学计算题
- 碳酸钠和盐酸的反应的动画
- 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
- 碳酸钠与盐酸的反应
- 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应课件
- 碳酸钠与酸的反应计算专题
- Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验