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2013高考化学模拟考试题(带答案)

2013高考化学模拟考试题(带答案)
2013高考化学模拟考试题(带答案)

2013年普通高等学校招生全国统一考

可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64

7. 下列做法正确的是

A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水

B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

8. 下列说法正确的是

A.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素

B.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料,可用作光导纤维

D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

9.向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是

A. B. C. D.

10. 下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

A 少量SO2通入苯酚钠溶液中:

C6H5O- + SO2 + H2O →C6H5OH + HSO3- 正确

B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:

Br- + Ag+ = AgBr↓错误,溴乙烷属于非电解质

C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应:

Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 错误,Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2

D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O

正确

11.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有

A.5种B.6种C.7种D.8种

12.温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40

下列说法正确的是

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol?L-1,则反应的△H<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)

13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B = D + F,A + C = E + F;0.1 mol?L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A.原子半径:丁>丙>乙>甲

B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D.1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

26. (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是____________________。

(2)已知反应:3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的

离子方程式(用总方程式表示)______________________

(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:

①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。

若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________ A.相等B.①多C.②多D.无法判断

(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入

一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2

(6)以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol

27. (14分)I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ

CO H2O CO2 H2

①1 4 0 0 t1 放出热量:32.8 kJ

②2 8 0 0 t2 放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、

“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为%。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。

(4)下列叙述正确的是(填字母序号)。

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中,反应的化学反应速率为:

II.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。

(1)0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为__________________________

(2)22.4L

(3)V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________

28. (15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装

置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

(2)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取___________

a.NH4HCO3 b.NH4C1 c.Ca(OH)2 d.NaOH

(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。

(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是

(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,

将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新

组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,

该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中

反应的化学方程式为

36. 【化学选修3——物质结构与性质】(15分)

1)d n+6nsl,回答下列问题。-某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n

(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。(用元素符号表示)

(2)D元素原子的最外层电子排布图为。

(3)该配位化合物的化学式为____________,配体的中心原子的杂化方式为。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为,分子中含有键,σ个键。π个

(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式

37.【化学选修5——有机化学基础】(15分)

有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:3。它的红外光谱如下图:

Ⅰ. A的结构简式是。

Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

已知:RCOOCH3 RCH2OH

RCH2COOH RCHBrCOOH

回答下列问题

(1)B含有的官能团名称是___________________

(2)D的分子式为______________

(3)请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式:

①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对位二元取代物;③除苯环外,不含其他环状结构。______________________

(4)请写出G生成H的化学方程式____________________________

(5)溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A,为了促进反应的进行,通常可加入一种显__________(填字母)的物质。(A)弱酸性(B)弱碱性(C)强酸性(D)强碱性

理科综合能力测试化学试题

四模化学参考答案

7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C

26.(14分,每空2分)

(1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

(2)3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2

(3)0.92 19:4 (4)C (5)大于(6)10

27. (14分,每空2分)

I. (1)小于(2)80 (3)1 (4)a

II.(1)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O (2)CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3- (3)c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)

28. (15分)

(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2分)

(2)a(2分)

(3)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(2分)

(4)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。(2分)

(5)缺少尾气吸收装置(2分)

(6)①EDBF(2分)②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3(3分)

36.(15分)

(1)N>O>S (2分)(2) (1分)

H2O (1分)?(3)Cu(NH3)4SO4 sp3杂化(1分)

(4)H2O与H2O2之间形成氢键(2分)

H (2分)-N=N-(5)H 3(1分)1(1分)

(6)CuH (2分)2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl(2分)

37. (15分)

Ⅰ. (3分)

Ⅱ. (1)碳碳双键、羟基(2分)(2)C9H8O2(2分)

(3)(4分)

(4)n +(n-1)H2O(2分)

(5)B(2分)

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间:50分钟试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B.石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A.气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6cm)的颗粒物,它不一定是胶体粒子,A不正确;B.石英玻璃主要成分是二氧化硅,B不正确;C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁置换铜的反应,C正确;D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,D不正确。本题选C。 8.生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: 下列说法正确的是() A.pH=4.1时,Ⅰ中为Na2SO3溶液 B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

2020年高考化学模拟试题精编(二)

2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.下列对有关文献的理解错误的是( ) A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的烟指炭黑 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2 C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8.下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )

A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体 10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A C.常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:Z>X C.Y、Z的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W 12.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A.H+从电解池左槽迁移到右槽 B.左槽中发生的反应是2Cl--2e-===Cl2↑ C.右槽的反应式:2H++2e-===H2↑ D.FeCl3溶液可以循环利用

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分

O2Cu+O 4.(6分)(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子

5.(6分)(2013?四川)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积 mol/L mol/L

6.(6分)(2013?四川)在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测 计算 =0.002mol/

=1.44 7.(6分)(2013?四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量, 计算该浓硝酸的物质的量浓度; n= V= ,氢氧根的物质的量为 ,解得

mol/L=14mol/L,故B正确; 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ,故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题(共58分) 8.(11分)(2013?四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M. 请回答下列问题: (1)M固体的晶体类型是离子晶体. (2)Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3. (3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度. (4)R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18 (考试时间:50分钟试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.尼龙属于有机高分子材料 B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张 C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D.刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A.尼龙是合成纤维,属于有机高分子材料,故A正确; B.秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张,故B正确; C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连,在潮湿环境下可以形成原电池,钢为负极,可以加快防腐,故C错误; D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤,只有淘尽了泥沙才能得到黄金,所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”,故D正确;故答案为C。 8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为,则下列说法正确的是A.lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B.二氯代物超过3种 C.该有机物与环氧乙烷互为同系物 D.该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O,1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol,A错误; B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体,在两个不同的C原子上也有3种同分异构体,所以含有的同分异构体种类数目为6种,超过了3种,B正确;

2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试(模拟四) 理科综合能力测试—化学 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量: 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰,强烧 之,紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2N A B.分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2,转移的电子数皆为4N A C.64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时,转移的电子数为2N A D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22.4 L(标况)H2,反应转移的电子为1.5N A 9.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体,制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.先在试管a中加入乙醇,然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B.浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项: 1. 答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效 .........。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7.化学无处不在,下列和化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

2020年高考化学模拟试题精编(一).doc

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在 C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用 8.下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9.下列装置能达到实验目的的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A B.标准状况下,11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11.某有机物酚酞结构简式如图所示,有关酚酞说法正确的是 ( ) A.分子式为C13H12O3 B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Z>W>X>Y B.X的氢化物中不可能含有非极性键 C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13.如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A.闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为2Br--2e-===Br2 B.装置(Ⅰ)放电时,总反应为2Na2S2+Br2===Na2S4+2NaBr C.装置(Ⅰ)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1 mol e-通过时,电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。)

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷(42分) 一、选择题 7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确 ...的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代 反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO2- 4 B.CrO2- 4 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO2- 4 D.Br-、CrO2- 4 、Cl- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.15种B.28种 C. 32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷(58分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。) (一)必考题(共43分) 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题:本题共l3小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知Ksp(AgCl) = 1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A.15种B.28种C.32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:

新高考化学全真模拟卷13(解析版)

新高考化学全真模拟卷13 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO 4、PbO 2和Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下: 已知:浓硫酸不与PbO 2反应,K sp (PbCl 2)=2.0× 10-5,K sp (PbSO 4)=1.5×10-8,PbCl 2(s)+2Cl -(aq)=PbCl 42- (aq)。下列说法错误的是 A .合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B .步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C .步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D .PbSO 4(s)+2Cl -(aq)?PbCl 2(s)+SO 42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染,故A 正确; B. 浓硫酸不与PbO 2反应,步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故B 错误; C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C 正确; D. PbSO 4(s)+2Cl - (aq)? PbCl 2(s)+SO 42-(aq)的平衡常数为: 42Ksp PbSO Ksp PbCl () () 7.5×10-4,故D 正确; 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数,写出该反应平衡常数表达式,注意利用给出的已知信息,可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要 求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:ZQ

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的) 7.根据所给的信息或标志,判断下列说法不正确 ...的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项,钾的焰色反应为紫色,以火烧之,紫青烟起,说明含有硝酸钾,A正确;B项,“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤,虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金,其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤,B正确;C项,侯德榜制碱法制得的碱为纯碱,反应原理为:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑,C错误;D项,该标志是放射性标志,D正确。 8.如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物,下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应,均最多可以消耗2 mol H2 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项,根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同,不能互为同分异构体,A错误;B项,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键,均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C项,Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键,1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应,均最多可以消耗2 mol H2,但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量,C错误;D项,苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物,D错误。故选B。 9.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。 下列说法中不正确 ...的是() A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项,中草药中的有效成分是有机物,易溶于乙醇,浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出,A正确;B项,温度越低,气体的溶解度越大,所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取,B错误;C 项,升温、减压的目的是让CO2气化,从而实现CO2与产品分离,C正确;D项,升温、减压后,CO2全部气化,从而脱离萃取产品,因此,超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点,D正确。故选B。 10.碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

2020年高考化学模拟试题精编(三)

高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( ) A.诗句“只要功夫深,铁杵磨成针”,该过程只涉及物理变化 B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”,此处的“烟”指固体 C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能8.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A.不锈钢属于合金材料B.青花瓷属于硅酸盐材料C.羊毛绒属于复合材料D.橡胶属于有机高分子材料 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g D.1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N A 11.香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A.物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B.CHCl3分子具有正四面体结构 C.物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D.香草醛可发生取代反应、加成反应12.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:Y>Z>W C.原子半径:XZ 13.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确... 的是 A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2- 3+H 2O 错误!未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c ; ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A .浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) 错误!未找到引用源。Ag +(aq)+Cl -(aq) B .滤液b 中不含有Ag + C .③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D .实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1.(6分)(2013?四川)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是() A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.(6分)(2013?四川)下列物质分类正确的是() A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.(6分)(2013?四川)下列离子方程式正确的是() A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4.(6分)(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是() A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 5.(6分)(2013?四川)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol?L﹣1)反应后溶液的pH c(HA)c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是() A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)=mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)

2021年最新高考化学全真模拟试题附答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Ca-40 Ba-137 S-32 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气。与常规方法比,将该方法用于工业上大规模冶铁,以下优点分析错误的是 A.副产工业用氧B.大幅度降低能耗 C.大幅度降低温室气体的排放D.制得更纯的铁 2.下列表示物质的化学用语正确的是 A.NH4H的电子式:B.硝基苯的结构简式: C.葡萄糖的实验式:CH2O D.甲烷分子的比例模型: 3.下列各组离子可能大量共存的是 A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO-2 3、K+、ClO-、AlO- 2 B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO- 3、Cl-、NH+ 4 C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO-2 3 D.中性透明溶液:K+、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42-

4.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中,正确的是 A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2 C.糖尿病人应少吃含糖的食品,某八宝粥中注明未加糖,所以糖尿病人可以放心食用 D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼 5.下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发,故均应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液

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