2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版

2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版

注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！

无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是

A、化合反应均为氧化还原反应

B、金属氧化物均为碱性氧化物

C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。

答案：C

8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是

A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)

【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。

答案：B

9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是

A、非金属元素组成的化合物中只含共价键

B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

答案：B

10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是

A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色

B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO 4溶液褪色，A 项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br 2的反应属于加成反应，B 项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D 项错误。

答案：C

11、以下实脸操作正确的选项是

A 、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B 、盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C 、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D 、NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。

答案：D

12、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是

A 、Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B 、向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－

C 、Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D 、分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【解析】SO 2使品红溶液褪色，利用的是SO 2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有

氧化性，A 项错误；向溶液中含有SO 32－时，加入酸化的Ba(NO 3)2也会出现白色沉淀，B 项错

误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是置换反应，C 项错误；HCl 、NH 3极易溶于水，盛有HCl 、NH 3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D 项正确。 答案：D

13、以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是

A 、图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B 、图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小

C 、图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大

D 、图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的

【解析】图a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由M 置于N ，Cu 一Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出，C 项错误；图d 中干电池放电时MnO 2发生还原反应，表达还原性，D 项错误。

答案：B

28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：

海水

图a

图b

图c

图d 2 4Cl 糊状物

(1)气体A 中的大气污染物可选用以下试剂中的_______吸收。

A 、浓H 2SO 4

B 、稀HNO 3

C 、NaOH 溶液

D 、氨水

(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，以下说法正确的选项是。

A 、电能全部转化为化学能

B 、粗铜接电源正极，发生氧化反应

C 、溶液中Cu 2＋向阳极移动

D 、利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属

(5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，假设将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

答案：(1)c ，d(2)Fe 3＋；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4褪色(3)3Cu 2O+2Al=Al 2O 3+6Cu

(4)b ，d(5)4H ＋+O 2+4e －=2H 2O

29.(16分)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)(I)

(1)反应(I)中氧化剂是。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，那么反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

假设在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大” “不变”或“减小”)

，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，那么0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)=

mol ·L －1·s －1。

【解析】〔1〕反应〔Ⅰ〕中N 2O 4中N 由＋4价变为0价，作为氧化剂。〔2〕温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，那么逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。〔3〕该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，那么容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的△H 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v 正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。平衡常数只与温

黄铜矿

冰铜(mCu 2S? A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂

空气 焙烧 a b d c

度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v (N 2O 4)=12

v (NO 2)=12×0.6/13mol L s ＝0.1mol/

〔L ·s 〕。〔4〕NH 4NO 3溶液由于NH 4＋

水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。K b ＝c(NH 4＋)?c(OH －)

c(NH 3·H 2O)，而c(OH －)＝10－7mol/L ，那么c(NH 4＋)＝200c (NH 3·H 2O)，故n(NH 4＋)＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n(NH 4＋)＝n(NO 3－)，那么溶液中n(NH 4＋)＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋a 200

，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为

〔a ＋a 200－a 〕mol ÷bL ＝a 200b mol/L 。

答案：(1)N 2O 4(2)吸热(3)a ，d ；不变；0.1(4)NH 4＋+H 2O NH 3?H 2O+H ＋

；逆向a 200b 30.(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:

(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A ”或“B")，再滴加另

一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。

A B C D E(收集瓶) F G

溶液

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。

【解析】(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，那么先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。

答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚

(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)

31.(8分)[化学--化学与技术]

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备

(1)石油分馏时，在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为

操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、和加氢裂化.裂化的目的是提高的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭

颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程。

【解析】(1)石油分溜在分馏塔中进行。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。

答案：(1)分馏塔(2)催化裂化汽油(3)硫分、矸石煤炭(4)催化剂H2O

32.(8分)[化学一物质结构与性质】

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)以下关于金属及金属键的说法正确的选项是_。

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负

性最小的元素是。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么

n=。

(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式

为，甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”〕甲醛分子内的O-C-H 键角。

【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s1,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)CO中C 和O为叁键，含有1个σ键、2个π键。(4)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O?C?H键角比甲醛分子内O?C?H键角大。

答案：〔1〕b〔2〕C〔3〕41：2〔4〕sp3＞

33.(8分)[化学一有机化学基础]

合成P(一种抗氧剂)的路线如下：

②A 和F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分于中只有一个甲基。

(1)A →

B 的反应类型为。B 经催化加氢生成G 〔

C 4H 10),G 的化学名称是。

(2)A 与浓HBr 溶液一起共热生成H ，H 的结构简式为。

(3)实验室中检验C 可选择以下试剂中的。 a.盐酸b.FeCl 3溶液c.NaHCO 3溶液d.浓氨水

(4)P 与足量NaOH 溶液反应的化学反应方程式为〔有机物用结构简式表示)。

【解析】根据A 分子中含有3个甲基，可以推断A 的结构简式为A →B 的

反应为消去反应，根据A 的结构简式可以推断出B 为，那么G 为2-甲

基丙烷(2)H 为A 与HBr 发生取代反应的产物，结构简式为⑶C 为苯酚，

苯酚遇FeCl 3溶液呈紫色，与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，因此可以用FeCl 3溶液和浓溴水检验C

。(4)F 与A 为同分异构体，且分子内只含1个甲基，那么F 的结构简式为：CH 3CH 2CH

2CH 2OH ，P 为E 与F 发生酯化反应的产物，结构简式为

。

答案：(1)消去(除)反应;2-甲4丙烷(或异丁烷)⑵⑶b 、d

⑷

(配平不作要求)

+ R 2C=CH 2 催化剂 C CH 3 R

R

(R 为烷基); CH 3 C CH 3 CH 3

Br

CH 3 C

CH 2 CH 3 A(C 4H 10O) 浓硫酸

△ B(C 4H 8) C(C 6H 6O)

催化剂 (H 3C)3HO (H 3C)3(H 3C)3HO (H 3C)3CHO ①CHCl 3、NaOH ②H ＋ [Ag(NH 3)2]OH △ D H ＋ E(C 15H 22O 3) F 浓硫酸△ P(C 19H 30O 3)

2014年山东高考理综物理试题与参考答案

2014年山东高考理综物理试题与参考答案 第Ⅰ卷（共 42分） 二、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14．（2014山东高考14）如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。木板静止时，1F 表示木板所 受合力的大小，2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变，2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小 （2014山东高考15）一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标 出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3t D ．4t 16．（2014山东高考16）如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且 接触良好。在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小 17．（2014山东高考17）如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2014年全国高考理综试题及答案-山东卷

理科综合 物理试题（110分/300分） 第Ⅰ卷（必做，共42分） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14、如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合 力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后（ ） A 、F 1不变，F 2变大 B 、F 1不变，F 2变小 C 、F 1变大，F 2变大 D 、F 1变小，F 2变小 15、一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如 图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 （ ） A 、t 1 B 、t 2 C 、t 3 D 、t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内， 通有 恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触 良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用 F M 、 F N 表示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是（ ） A 、F M 向右 B 、F N 向左 C 、F M 逐渐增大 D 、F M 逐渐减小 17、如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和 2.2A 。以下判断正确的是（ ） A 、变压器输入功率为484W B 、通过原线圈的电流的有效值为6.6A C 、通过副线圈的电流的最大值为2.2A D 、变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18、如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域 abcd ，水 平 R a q +q -

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2015年高考新课标I理综化学试题解析

2015年高考试新课标I 理综化学试题解析 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最 烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择B 。 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +微粒数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A ，D 2O 与H 2O 摩尔质量不同；B ，H 2SO 3是弱酸；C ，根据O 2～2e －，正确；D ，考虑NO 2与N 2O 4的相互转化，产物的分子数小于2N A 。选择C 。 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图 所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成 乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数C 、N 原子个数的方法，也可以用O 与2H 结合产生H 2O 的方法，有3CH 2O ～2NH 3，选择C 。 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe 氧化为 Fe 3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液 中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低

2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?

2014年高考理综物理(山东)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试（物理） 第Ⅰ卷（必做 共107分） 二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次 维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．F 1不变，F 2变大 B ．F 1不变，F 2变小 C ．F 1变大，F 2变大 D ．F 1变小，F 2变小 15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．t 1 B ．t 2 C ．t 3 D ．t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用F M 、F N 表 示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是 A ．F M 向右 B ．F N 向左 C ．F M 逐渐增大 D ．F M 逐渐减小 17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变 电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W B ．通过原线圈的电流的有效值为6.6A C ．通过副线圈的电流的最大值为2.2A D ．变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ， 水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h 。质量均为m 、带电量分别为+q 和－q 的 两粒子，由a 、c 两点先后沿ab 和cd 方向以速率v 0进入矩形区（两粒子不同 时出现在电场中）。不计重力。若两粒子轨迹恰好相切，则v 0等于 A ．mh qE s 22 B ．mh qE s 2 C ．mh qE s 24 D ．mh qE s 4 19．如图，半径为R 的均匀带正电的薄球壳，其上有一小孔A 。已知壳内的场强处处为零；壳外空间的电场，与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。一带正电的试探电荷（不计重力）从球心以初动能E k0沿OA 方向射 k E k E k E k E A B C D R q +q -

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(卷)生物部分 1.有关细胞囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是

6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影 响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。（3）实验过程中，若去除遮光物，短时间叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

2018全国II卷理综化学解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试解析 （化学部分） 7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【考点】物质性质及运用 【解析】A、碳酸钠水解显碱性，可去除油污；B、次氯酸钠具有氧化性；C、氢氧化铝为弱碱，可用于中和胃酸；D、碳酸钡会与胃酸反应，应用硫酸钡作钡餐。 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B. B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【考点】氮的化合物、硫的化合物的转化 【解析】A、雾和霾的分散剂均为空气；B、雾霾中含有硫酸铵和硝酸铵；C、氨气作为反应物参与了反应；D、氮肥的使用会增加氨气的含量。 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 【答案】D 【考点】甲烷与氯气的取代反应 【解析】产物中只有一氯甲烷为气体，为一个压强减小的反应，反应后液面会上升但不会充满试管，且氯气被消耗，试管内气体颜色变浅。

10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体:Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【考点】元素周期表及周期律的运用，元素、化合物的性质 【解析】W、x反应生成红棕色气体，所以W为N、X为O；Y周期数为族序数的3倍，Y 为Na；Z原子最外层电子数与W相同，Z为Cl； A、NO、NO2等Na2O、Na2O2Cl2O、ClO2； B、过氧化钠中含有共价键； C、氯离子的电子层结构与其他三种离子不同； D、亚硝酸为弱酸。 11.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数日为4N A B.100mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【考点】阿伏伽德罗常数

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分 1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶 液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低 温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后 于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是 6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基

因。下列推断正确的是 A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜内的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。 （3）实验过程中，若去除遮光物，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

2017年高考新课标3卷理综化学(解析版附后)

2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版

2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版

2014年山东高考理综化学试题7．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2C H3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄 糖 均发生了水解反 应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br 2 Zn+Cu2+=Zn2++C u 均为单质被还原 的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4N aOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+H ClO 均为水作还原剂 的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（ ） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的 催化齐 总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（ ） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲