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【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

课题一常见的酸和碱(第一课时)

一、学习目标:

1.了解酸和碱是生活中常见的化合物;

2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重点);

3.认识溶液具有酸碱性的原因(难点)。

【课前预习】

将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢?

【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢?你有哪些方法?

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

一、酸碱指示剂

【自学】阅读课本P48,了解生活中常见的酸和碱。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【交流讨论】

1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律;

石蕊:酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞:酸性中性碱性

色←————色————→色

2.讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?

【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?

【归纳】

一、酸碱指示剂(指示剂):能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

●注意:酸的溶液是指溶质是酸的溶液,其一定显酸性;但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸,如硫酸铵溶液显酸性,其溶质是硫酸铵,它不属于酸而是盐。同样,如,碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,而是盐。【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况,巧记为“(偏旁)异红同蓝,酚酸不变”。

练习:1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变___ ___,遇无色酚酞溶液__ _____。

2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变___ _,使酚酞溶液变___ ___。

3.

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________

⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_________;

4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是() A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH

二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因

【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?

【自学】阅读课本P56有关内容。

【实验探究】课本P56实验10-8

【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?

2.同是化合物,为什么有的导电,有的不导电?

3.物质溶于水能导电的本质是什么?与金属导电有何不同?

【归纳】

二、溶液的导电性

1.溶液会导电的原因:

2.能导电的物质有:

不能导电的物质有:

三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因

1.酸:电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。酸=()+()。

例如:HCl=H++Cl—;H2SO4=2H++SO42—;HNO3=H++NO3—

讨论:HClO3,H2S,NaHCO3是酸吗?

2.碱:电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=()+()。

例如:NaOH = Na+ + OH-;Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

讨论:Ba(OH)2,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3是碱吗?

【知识拓展】电离

1.定义:物质溶解于水后,离解成自由移动的离子的过程。

2.表示方法:电离方程式

NaCl = H2SO4=

KNO3= Na2CO3=

Ca(OH)2= Al2(S04)3=

讨论: ⑴离子所带电荷数和电性,与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系?

⑵在电离过程中,原子团拆不拆开?括号怎么办?

⑶电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系?溶液显电性吗?

练习:下列物质不能导电的是()

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.乙醇

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【知识总结】

酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子,水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的,故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等;但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等,所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

三、自我测评

【课堂练习】课本P58.2.3.

1.下列有关酸碱指示剂的说法,正确的是()

A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色,能使无色酚酞试液显红色

B.向某无色溶液中,滴加紫色石蕊试液,即可判断该溶液的酸碱性

C.向某无色溶液中,滴加无色酚酞试液,即可判断该溶液的酸碱性

D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色

2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况:()

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是()

A. 滴入酚酞试液

B. 滴入石蕊试液

C. 通入二氧化碳气体

4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是()

A. 先变蓝后变紫B. 变红后颜色不再改变C. 先变无色后变红D. 先变红后变紫

5.区别酸和碱的溶液,可用试液或试液。紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色;遇到碱溶液变成色;使无色酚酞试液不变色的(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。碱溶液能使红色石蕊试纸变。

6.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中,为了将情报送给党组织,用米汤在白纸上写字,别人看不见,但当用碘酒涂在信纸上后,字便会显示出来,这是因为米汤含有淀粉,碘酒含有碘,而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后,也想写一封“密信”,但他又不想再用上面的方法。同学们,运用你所学的化学知识帮帮小明,告诉他,用写字,用显字,其原理是。

【中考直通车】

7.用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量

的() A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋

8.某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。该生先后所用的无色液体可能是()

A、石蕊试液、稀盐酸

B、酚酞试液、“雪碧”饮料

C、纯碱溶液、酚酞试液

D、石蕊溶液、纯碱溶液

9.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则()

A、一定显红色

B、可能仍为紫色,也可能显红色

C、可能显蓝色

D、一定显无色

【拓展延伸】

10.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟)。

(1)用研钵倒烂的目的是;

(2)乙醇在其中起到的作用是。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂

步骤2:将步骤1得到的混合物,用纱布过滤;(3)过滤的目的是。

步骤3

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

(4)上述四种浸取液,最不适合用作酸碱指示剂的(填植物名称)。

(5)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中,溶液呈色;低入氢氧化钠溶液中,溶液呈色。

(6)将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色,则原溶液可能是()

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.氨水

D.食盐水

【作业布置】

课题一常见的酸和碱 (第二课时)

一、学习目标:

1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;

2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法;

3.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的?

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。

二、自主探究:

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。

【观察】

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明它有什么性质?浓硫酸没有白雾说明什么?

【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。

~P实验10-3,10-4,10-5观察记录实验现象并完成下表:

【观察】课本P

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质?

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理?

3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做?

【归纳】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途:

1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

3.浓硫酸的特性:

⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?)

⑵ :浓硫酸跟空气接触,能够 空气里的水分,可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。

⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。

4.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,应将 其沿杯壁慢慢倒入 中,且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。(因为硫酸溶于水时放出大量的热)

万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即 ,然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

练习:

1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( )

A .浓硫酸

B .大理石

C .稀硫酸

D .浓盐酸 2.

下列叙述错误的是 ( ) A .打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟

B .用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑

C .稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

D .稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )

A .盐酸可用来除铁锈

B .稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C .硫酸可用于精炼石油和金属除锈

D .盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。

⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出

来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。

⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同。 ①如 进, 出,实现向下排空气法收集气体; ②如 进, 出,实现向上排空气法收集气体;

③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从 端排出,所以此时气体永远是 端进。 【知识拓展】生活中的酸

食醋因含有乙酸(俗名醋酸)而具有酸味,醋是常用的调味品,做鱼时,放点儿黄酒和醋,能解鱼腥,味道也更鲜美。炒菜时放点醋,可以使维生素C 不受或少受破坏,吃凉拌菜时放点醋,即可调味,又能杀菌;同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来,可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋,有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中,可以预防感冒。

日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜,也都要靠乳酸帮忙。久不活动,偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动,常看到腰酸腿疼,这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸,剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸,故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸,能起到利尿作用;鸡汤的味道既鲜美,又富有营养,因为里面含有丰富的氨基酸;草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤,因分泌了少量甲酸而使人发痒;胃液里极稀的盐酸又有帮助消化

和杀灭细菌的作用,但当胃酸过多时,它又使人“烧心”和“返酸水”;有的同学说:“新摘下来的柿子并不酸,倒是涩得舌头发麻。”其实,这也是酸在作怪,这种酸叫鞣酸;羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的,苦味酸有苦味;甘氨酸、水杨酸有甜味,等。【自学】课本P53内容。

⑴填写下表

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【思考】

1.从反应的基本类型看:它们都属于______反应。

2.从反应的速率看:____>_____>_____(金属活动性)。

3.(若等质量金属与足量酸反应)从生成氢气的质量来看____>______>______。

4.金属逐渐消耗减轻,溶液的质量逐渐______。

5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。

6.注意:铁与盐酸、稀硫酸反应,生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。【实验探究】完成下列实验,并填写表格。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【思考】

1.铁锈的主要成分是____,其中铁元素的化合价为__价,与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。

2.氧化铜不溶于水但能溶于酸,呈____色。

3.上述反应生成物有什么相同之处?

4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?

【归纳】

二、酸的化学性质

1.

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

2.酸+

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3.酸+

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

备注:当溶液中含有Fe时,溶液显色;

当溶液中含有Fe2+时,溶液显色;

当溶液中含有Cu2+时,溶液显色;

4.酸+ 盐→()+ ()

CaCO3 + HCl = ;HCl + AgNO3 = ;

H2SO4 + BaCl2 =

注:AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀(固体)

【知识拓展】

1.Cl- 的鉴定方法:取待测液少许于试管中,向其中滴入溶液,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl- 。

2.SO42-的鉴定方法:取待测液少许于试管中,向其中滴入,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有SO42-。

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

【知识总结】常见的酸

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

三、自我测评

【课堂练习】课本P58.1⑴.5.

1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加的是

( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Mg

3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是()

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.稀盐酸 D.硝酸钡

4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________,反应类型是_____反应;

⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

⑶厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

5.请从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。把试剂序号填在相应的横线上

(试剂不能重复使用)。供选用的试剂:①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液

⑴Cu粉(Fe)________ ⑵CaCO3粉末(CaCl2)________ ⑶CO(CO2)________

⑷O2(H2O蒸气)______ ⑸KNO3溶液(K2CO3) ________

6.阅读下列材料并回答问题:

材料一:食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体,易溶于水,具有酸的通性。材料二:钙是人体中的一种必需元素,人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙,但是磷酸钙难以溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。

⑴在10℃时,醋酸的状态是;⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋?原因是什么?

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

⑶人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,你认为这样做的理由是什么?

7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是 ,滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为: 。 【中考直通车】

8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质),所选试剂((横线上的物质)正确的是( ) A .KNO 3(HCl)硝酸银溶液 B .NaCl (Na 2CO 3) 稀盐酸 C .Fe(Fe 2O 3)稀硫酸 D .Zn(Cu)稀盐酸 9.下列除杂质所选用试剂正确的是( )

A .用稀盐酸除去铜粉中的铁粉

B .用适量稀硫酸除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3

C .用浓硫酸吸收O 2中的CO 2气体

D .用稀盐酸除去Fe 2O 3中的

10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如右图所示的图像,若以加入锌 粉质量为横坐标,则纵坐标是指( )

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

A 、生成气体的质量

B 、溶液的质量

C 、溶液中硫酸的质量

D 、溶液中硫酸锌的质量

11.向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛饱和石灰水(25℃)的烧杯中,再向试 管中滴入约5mL 盐酸,如右图所示。请回答:

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

⑴实验中观察到的明显现象有:①剧烈反应,有气泡产生; ②镁条逐渐溶解;③________________________________。 ⑵产生上述现象③的原因是:① _; ②__________ _____________________。 ⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

12.有关物质的转化关系如右图所示,其中A 为一种生活中常见的碳氢化合物,在通常情况下,X 、Y 为两种气态单质,Z 为固态单质,B 、C 、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。 (1)写出有关物质的化学式:A 可能是 、C 、D ; (2)写出M 的一种用途 ; (3)写出反应的化学方程式:

① 。 ② 。 D+M →C+Z 。

13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。 [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? [查阅资料1]

(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种(FeO 极易被氧化为Fe 2O 3); (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 [实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe 2O 3呢?

[查阅资料2]

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

(1) Fe 3O 4和Fe 2O 3的分解温度、铁的熔点见表:

(2) Fe 2O 3高温时分解成Fe 3O 4。 [理论探讨]

根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe 2O 3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe 3O 4。 [拓展延伸]

(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;

(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,

这样售货员就能及时发现并处理。

【拓展延伸】

14.由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是()

A.Zn 和 Mg

B.Fe 和Mg

C.Zn 和Fe

D.Fe和Cu

【作业布置】

课题一常见的酸和碱(第三课时)

一、学习目标:

1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;

2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;

3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,知道碱具有相似化学性质的原因。

【课前预习】NaOH固体物质溶于水时,温度有什么变化?它的颜色、状态是什么?

【情境导入】

“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应?看谁写得又快又准。

二、自主探究:

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【自学】阅读课本P54第一段内容。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

1.氢氧化钠的俗称有哪些?

2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?

3.如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?

4.氢氧化钠有哪些用途?

【实验探究】课本P实验10-7,填写下表。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

1.氢氧化钙的俗称有哪些?

2.生石灰是如何变成熟石灰的?化学方程式是什么?

【归纳】

一、

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

1.NaOH固体暴露在空气中,易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____,故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______,增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等,但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应,所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂;Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。(提示:用来做干燥剂的物质必须极易溶于水)

3.称量NaOH时要放入______中;在使用氢氧化钠时必须_______,防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

【自学】课本P55“活动与探究”。

【实验探究】

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

反应的化学方程式是。

【讨论】

1.氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应?化学方程式应为。

2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化?

3.上述两个反应有什么共同之处?

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

【归纳】

二、碱的化学性质

1.

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

●在难溶的碱(如氢氧化铜、氢氧化镁固体)中加入酸碱指示剂,不会出现变色的现象。

2.碱+ 非金属氧化物→()+ ()

①CO2 + Ca(OH)2 = ;②CO2 + NaOH = ;

③SO2 + NaOH = ;④SO3 + NaOH = 。

思考:1.氢氧化钠为什么要密封保存?

2.如何检验氢氧化钠是否变质?

【注意】这一性质十分重要,通常是中考命题的重要知识点,希望引起同学们的高度注意和重视。

⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象,因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在,而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小(微溶),氢氧化钠极易溶于水,实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液,因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。

溶液发生了化学反应也十分重要。

3.碱 + 盐 → ( )+ ( ) ( 反应)

①NaOH + CuSO 4 = ; ②NaOH + FeCl 3 = ; ③Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = 。

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

【知识总结】常见的碱

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

三、自我测评

【课堂练习】课本P 58.1⑵.4.

1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( )

A 、酚酞溶液

B 、稀盐酸

C 、CuO

D 、二氧化碳

2.

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

由此得出的结论正确的是( )

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO 3 B.一定含有CaCO 3和Ca(OH)2 C.一定没有CaCO 3和Ca(OH)2 D.一定有CaCO 3,可能有Ca(OH)2

3.如右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U 形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是( ) A .氢氧化钠 B .生石灰 C .浓硫酸 D .硝酸铵

4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体,由于在空气里它不仅能吸收____而潮解,还能跟空气里的___起反应而变质。所以,氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式: 。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸,可观察到的现象是_____________,写出所发生反应的化学方程式:___________________。

5.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图,其中D 是最常见的溶剂。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

⑴根据上图推断,C 是 ,D 是 ,E 是 (填写化学式) ⑵写出下列反应化学方程式:

反应② ,反应③ 。

【中考直通车】

6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )

7.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是()

A、大理石

B、浓硫酸

C、熟石灰

D、石墨

E、烧碱

F、浓盐酸

8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的()

A.稀盐酸

B.CaCl2溶液

C.CO2气体

D.澄清石灰水

9.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。现用下图甲、乙装置(图中a,b为活塞

开关,分离、干燥前未打开),对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)

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(1)甲中盛放,乙中盛放其作用是。

(2)首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(3)要分离出另一种气体,则丙中应盛装,其分离操作方法是,该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,C 三个装置中选择一个合理的量气装置。

【拓展延伸】

10.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物,在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何?

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置,选择C、D装置,将C、D装置的b、c两端相连,然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到现象时,证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

⑴下列气体中,不适合用碱石灰干燥的是(填编号)。

A.O2 B.CO2 C.H2 D.CO

⑵用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成,依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验(装置中药品均足量),则装置E的作用是。

⑶当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时,有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素(指出一条): 。

【作业布置】

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