最新高考新课标理科综合考试说明：化学题型示例教师版

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全国统一考试理科综合测试考试说明·化学部分题型示例

（一）选择题示例

1．背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食 用盐中加入碘酸钾(KIO 3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的 燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种异构体a 的结构简式如图所示。下列说法正确的是：

A ．AgI 和干冰都可用于人工降雨

B ．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素

C ．乙醇和汽油都是可再生能源

D ．1 mol a 能与4 mol NaOH 完全反应

2．图中曲线a 表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H ＜0 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B ．加大X 的投入量 C ．加催化剂 D ．增大体积 3．下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。 ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．①②

B ．②④

C ．③④

D ．②③

4．图标所警示的是

A ．当心火灾——氧化物

B ．当心火灾——易燃物质

C ．当心爆炸——自燃物质

D ．当心爆炸——爆炸性物质 5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g) H 2(g)+I 2(g)

达到平衡时，c (H 2) =0.5 mol·L －1，c (HI)=4 mol·L －

1，则此温度下反应①的平衡常数的值为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．25

6．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol －1、－1411.0 kJ·mol －

1和

－1366.8 kJ·mol －

1，则由C 2H 4(g)和H 2O(1)反应生成C 2H 5OH(1)的ΔH 为

A ．－44.2kJ·mol －1

B ．+44.2 kJ·mol －

1

C ．－330 kJ·mol －1

D ．+330 kJ·mol －

1

7．右图表示水中c (H +)和c (OH －

)的关系，下列 判断错误．．的是 A ．两条曲线间任意点均有c (H +)×c (OH －

)=K w

B ．M 区域内任意点均有c (H +)＜c (OH －

)

C ．图中1T ＜2T

D ．XZ 线上任意点均有pH=7

8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理： 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是

A ．处理过程中银器一直保持恒重

B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银

C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S===6Ag+Al 2S 3

D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理

A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大

B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C 除去KNO 3固体中混杂的NaCl

重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

10．浓度均为0.10 mol·L －

1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0

V V

的变化如图所示。下列叙述错误．．的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度．b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －

)相等

D ．当lg 0V V

=2时，若两溶液同时升高温度，则(M )(R )

c c ++增大

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误．．

的是 A ．正极反应中有CO 2生成

B ．微生物促进了反应中电子的转移

C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2+6H 2O

姓名 班级 题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9 10 11

A 厌氧反应

C 6H 12O 6+H 2O 微生物

质子交换膜

有氧反应

O 2

选项

1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．D 11．A

（二）必考非选择题示例

12．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。

(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO

的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程为

。

(4) COCl2的分解反应为COCl2(g) ===Cl2(g)+CO(g)，△H=＋108 kJ·mol－1。反应体系达到

平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的COCl2 浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“＜”、

“＞”或“=”）；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时的平均反应速率[平均反应速率分别以

υ(2～3)、υ(5～6)、υ(12～13)表示]的大小；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：

υ(5～6) υ(15～16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是

。

12．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)5.52×l03 kJ

(3) CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2

(4)①0.234 mol·L－1②＜③0.031 ④υ(5～6)＞υ(2～3) =υ(12～13)

⑤＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

【说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情境，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。试题体现了对化学学科内基础知识整合的基调，特别是对化学基本原理的充分理解和融会贯通。

13．0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）。

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应

的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。

(3)上述氧化性气体与水反应生成—种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的

化学方程式为。

(4)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生

成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L－1 (K sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中

的H+浓度是mol·L－1。

13．(1) CuSO4·5H2O △

CuSO4·(5－n)H2O+n H2O

250 18n

0.80g 0.80g－0.57g=0.23g 解得n=4

200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O

(2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·H2O 102℃

(3)2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)2.2×10－80.2

【说明】本题通过热重分析实验中化合物的一系列变化，引导考生分析化学中的基本计量关系、化合物的性质等。特别是通过严格和定量的实验来证明化合物的组成和性质。虽然中学化学没有涉及热重分析的内容，但考生完全可以根据图中给出的信息，应用已有的化学知识和分析方法回答相关问题。本题主要考查考生获取信息并应用信息的能力，体现了新课程标准高考化学的评价目标。

14．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由：

。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选

．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

3mol·L－1H2SO4、3% H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、

0.1mol·L－1KI、20% KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：；假设2：；假设3：。

②设计实验方案证明你的假设：

。

③实验过程：根据②的实验方案进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

14．(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变为血红色。

(2)①提出合理假设

假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价

②设计实验方法证明你的假设（见下表）

③实验过程

和Fe3+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案设计和评价的能力。

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快；

能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

15．(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 (2)1、3、4、6、8；2、5

(3)反应温度6和7、8和9

(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等所以溶液温度变化值相近

【说明】本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。《普通高中化学课程标准（实验）》在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。”本题就是按照这一课程目标进行考查的。

16．实验室制备1,2–二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH2OH CH2==CH2CH2==CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1,2–二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2–二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm－30.79 2.2 0.71

沸点／℃78.5 132 34.6

熔点／℃－130 9 －116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）

a．引发反应b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项

前的字母）

a．水b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1,2–二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填

“上”、“下”）；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。16．(l)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b (6)蒸馏

(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2–二溴乙烷的凝固点较低(9℃)；

过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【说明】本题是一道有机化学实验题，主要考查考生对有机实验知识的了解程度和对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本技能并结合获取的数据信息，回答合成有副产物生成的有机反应及实验操作的相关问题。

17．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

。

(2)反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3?x Zn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到

产品8.1g，则x等于。

17．(1) Fe2+和Mn2+

MnO4－+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

2MnO4－+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+

铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

(2)置换反应镍

(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，

则说明沉淀已经洗涤干净

(4)1

【说明】此题是根据纯化工业级氧化锌(ZnO)过程中发生的一些化学变化进行的讨论，考查考生对化合物的性质，化学变化的条件、化学变化的实质等的掌握与了解；同时考查考生利用化学的一些基本原理，如化学平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原等分析问题、解决问题的实际能力。

18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li++x e－===Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

，可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li l-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

18．(1)+3 (2)2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑

(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O22H2O+O2↑

有氯气生成，污染较大

(4)CoSO4+2NH4HCO3===CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

(5)Li l-x CoO2+Li x C6===LiCoO2+6C

(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2 SO4【说明】本题紧密联系生活实际，以锂离子电池正极材料的再生利用工艺为背景，考查内容涉及常见金属元素、非金属及其化合物的性质与应用，化学反应方程式、离子方程式与电极反应的书写，氧化还原反应的本质与配平，常见化学电源的种类及其工作原理，常见元素的化合价及根据化学式判断化合价，反应条件对产物的控制与影响，离子反应概念、质量守恒定律的含义。

19．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g) === CH3OH(g) △H1=90.1 kJ·mol－1

(ii)CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0 kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g) === CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=－24.5kJ·mol－1

回答下列问题：

(l)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响

。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程为

。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响

。

(4)有研究者在催化剂（含Cu、Zn、Al、O和Al2O3）、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO

直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池

(5.93kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

，1个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；

该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= （列式计算。

能量密度=电池输出电能／燃料质量，1kW·h=3.6×l06J）。

19．(1) Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3A12O3+3H2O

(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变

换反应(iii)消耗部分CO

(3)2CO(g)+4H2(g) === CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－204.7 kJ·mol－l

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。

压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

(4)反应放热，温度升高，平衡左移

(5) CH3OCH3+3H2O－12e－===2CO2+12H+12

=???÷?????

----)h kW J 106.3(kg

1mol C 96500121

461000V 20.111611

mo g g

8.93 kW ·h ·kg －1

【说明】本题以由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚反应的实际工业

生产为情境，考查了现行中学化学课程中一些基本物质的制备反应，除涵盖熟练应用盖斯定律进行相关热化学方程式的运算之外，还要求考生能够正确理解相关化学反应之间的相互关系以及影响，并且根据实验数据关系图运用化学基本原理来正确分析和判断温度、压强等变化因素对反应速率及平衡的影响。试题一方面强调加强化学基本原理的学习、理解和灵活运用，体现了对化学学科内基础知识整合的基调。另一方面适当涉及物理等其他学科的基本知识和原理在化学中的应用，充分体现了高考设置理科综合试题科目的宗旨。

20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2。 该反应的还原产物为 。

(2)上述浓缩液中主要含有I －、Cl －

等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，

当AgCl 开始沉淀时，溶液中(I )(Cl )

c c --

为 。已知K sp (AgCl)=1.8×10－10

， K sp (AgI)=8.5×10－

17。

(3)已知反应2HI(g) === H 2(g)+I 2(g)的△H =+11kJ·mol －

1，1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学 键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸 收的能量为 kJ 。 (4) Bodensteins 研究了下列反应：

2HI(g)

H 2(g)+I 2(g)，在716 K 时，气体混合物中碘化

氢的物质的量分数x (HI)与反应时间

的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 。

②上述反应中，正反应速率为υ正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为υ逆=k 逆x (H 2)x (I 2)，其中k 正、

k 逆为速率常数，则k 逆为 （以K 和k 正表示）。若k 正=0. 0027 min －1，

则在t =40 min 时，υ正= min －

1。

③由上述实验数据计算得到υ正-x (HI)和υ逆-x (H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一 温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。

20．(l)MnSO 4（或Mn 2+） (2)4.7×10－

7 (3)299

(4)①

2

784.0108.0108.0 ②k 正／K l.95×

l0－3

③A 、E 【说明】本题以碘及其化合物的制备和反应为情境，考查了中学化学中一些基本物质的制备反应、运用盖斯定律进行相关热化学方程式的运算，同时要求考生能够正确理解相关沉淀溶解平衡之间的相互关系以及影响，比较全面地认识化学反应原理和有关规律，了解相应的实验方法，并且根据实验数据关系图表、运用化学基本原理来正确分析、定量描述温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。

21．次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性，回答下列问题： (1)H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 (2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H 3PO 2中，P 元素的化合价为 。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

③NaH 2PO 2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性” “中性”或“弱碱性”）。

(3)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者 再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。

(4)H 3PO 2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只 允许阳离子、阴离子通过）：

x

0.0

v /(10-3m i n -1)

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2

稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

21．(1) H3PO2H++HPO2－

(2)①+1 ②H3PO4③正盐弱碱性

(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

(4)①2H2O－4e－=== O2↑+4H+

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应

生成H3PO2

③PO43－H2PO2－或H3PO2被氧化

【说明】本题以中学生不太熟悉的次磷酸为载体，涵盖了电离平衡、化合价推断、氧化还原反应、物质分类判断以及电化学等知识，要求考生能够从题干中获取信息、应用信息并进行综合处理才能解答问题。其中第(4)小题的电化学内容，结合有图示的实际的工业生产背景，具有很好的综合性和开放度。

[选修5：有机化学基础]

31．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连2个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为。

(2)由A生成B的化学方程式为，

反应类型是。

(3)由B生成C的化学方程式为，

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。

(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为

乙酸的有（写结构简式）。31．(1) C8H10

(2) 取代反应

(3)

(4)

【说明】本题考查考生对有机反应的概念、反应类型的分类、同分异构的概念的了解。32．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有5种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应；

④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)B的结构简式为。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为。

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构简式）。

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，

且峰面积之比为3:1的是（写出结构简式）。

32．(1)丙烯(2) (3)

(4)CH3CH2CHO (5)7

【说明】本题以一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料为背景，给出某研究小组开发的生产PC 的合成路线、特殊的反应现象、核磁共振氢谱的特征，考查考生综合运用所学知识，并与获取的新信息相结合，推断指定物的名称、结构简式、同分异构体的数目及符合指定要求的结构简式、写出新反应的化学方程式的能力。

33．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

④＋RCH2I―→

⑤RCOCH3＋R′CHORCOCHCHR′

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)E的分子式为，由E生成F的反应类型为。

(4)G的结构简式为。

(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解

反应的化学方程式为。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为(写结构简式)。33．5．（1）(1)苯乙烯(2)

(3)C7H5O2Na取代反应(4)

(5)

(6)13

【说明】这是一道比较典型的有机框图题，主要考查考生对有机化学基本反应的了解和对所给信息的解读能力，涉及有机反应及反应类型的分类、同分异构等概念，是一道综合测试题。34．A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

(1)A的名称是，B含有的官能团是。

(2)①的反应类型是，⑦的反应类型是。

(3)C和D的结构简式分别为、。

(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为

。

(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体

（填结构简式）。

(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3–丁二烯的合成

路线。

34．(1)乙炔；碳碳双键、酯基；(2)加成反应；消去反应；

(3) ；CH3CH2CH2CHO。

(4)11；

(5)HC≡C－CH2CH2CH3CH3－C≡C－CH2CH3HC≡C－CH(CH3)2

(6)

【说明】本题以乙炔制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线为情境，内容涵盖了“有机化学基础”模块的主要内容，突出对自学能力和推理能力的考查，要求考生能够分析合成路线中物质的碳原子数、官能团、碳骨架等的变化，并能确定相关物质的结构和指定反应的反应类型。

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

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的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．

《高考化学考试大纲》(2019年)

2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照

2014年四川省普通高考考试说明.化学

2014年四川省普通高考考试说明（理科综合·化学） Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.命题指导思想 2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)各学科的命题，将按照“有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平”的原则，遵循“注重能力考查，体现课改理念，力求平稳推进”的指导思想，依据《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》和《2014年铺天盖地学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明》规定的范围和要求命制试题。命题坚持以能力测试为主导，在考查考生基本知识、基本能力的同时，注重考查综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养，力求做到科学、准确、公平、规范。 Ⅲ.考核目标与要求 化学学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力。 2.分析和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法分析、解决简单化学问题的能力。 (2)能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 (1)了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 二、对知识内容的要求层次 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2021 年高考化学考试大纲解析

2021 年高考化学考试大纲解析 结合《考试大纲》《课程标准》及最新发布的《中国高考评价体系》，帮助考生明确考查范围、能力 要求、测量标准、命题趋势等，从而助力考生的冲刺复习，请留意阅读。 2020年的高考考什么？怎么考？这是现在高三考生最为关心的问题。2021 年《考试大纲》将不再修订，但仍是高考命题的规范性文件和标准，考生需要参考2020年版《考试大纲》和《考试大纲的说明》，通过分析近年《考试大纲》和高考试题的变化来把握高考方向，有针对性地进行复习。同时，教育部考试中心发布了《中国高考评价体系》，从2020年开始，全国卷和各省命制卷将全面对标中国高考评价体系，因此，《中国高考评价体系》将成为高考命题和高考实践的重要指南，也是考生复习备考的重要参考。 高考化学《考试大纲》2017~2018年连续两年没有变化，2019年化学科的《考试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。 这是第一次把“思维方法”写进《考试大纲》《考试说明》，高考更加注重化学学科的特质，认识问题 的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。这样的变化也是为即将到来的2020年高考做好衔 接与铺垫。 2019年高考试题较2018年新增两个考点： 1.钡元素的焰色反应。全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材实验，暗示要关注教材，但是选项中提到的焰色反应为绿色不够准确，黄绿色更为贴切。 2.手性碳原子。全国卷Ⅰ第36题通过结合手性碳的定义，要求用星号(*)标出中的手性碳。 2020高考化学试卷肯定会继续坚持把化学学科核心素养、创新思维、和对学习能力考查渗透到命题中去，向考生提供新发现、新研究，并且通过原有知识的延伸拓展，从而考查考生的基本知识和基本技能。 结合《考试大纲》，重温教材，夯实基础 对于热点知识，必须反复强化训练。常考知识一定要在第二轮复习中继续强化，但是也要更多关注教材中的科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注等等，2019年考查钡元素的焰色反应实验就源自于教材中的图片。 注重概念和原理的复习，强化实验探究 高考命题专家多是从学科体系、自身学术研究和命题技术层面命题、化学学科五大核心素养是高考考查的方向。

新课标2020年高考化学考试说明

2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

高考化学新课标1考试说明解读及备考建议.doc

2016高考化学新课标1考试说明解读及备 考建议 2016高考化学新课标1考试说明解读及备考建议 2016高考化学新课标1考试说明解读及备考建议： 一、从考试说明看新课标理综卷的化学部分命题特点 1、注重对基础知识、主干知识考查，考点稳定，难度适中 对比15年考试说明，只有离子共存、离子浓度大小比较、基本实验操作、电解原理等考点，15年新课标Ⅰ卷真题并没有涉及。这说明选择题相对固定，高频考点稳定，个别经典题型像NA可能轮空。 2、重逻辑分析能力，重化学学科素养 把更多的信息，以图表的形式呈现，命题趋于基础问题形式上的创新与复杂化。考生需要有高度的预见性和敏锐的洞察力，且有可能会针对惯性思维产生认知冲突。这类题型具有较强开放性，整体能力要求大大提升，体现了考纲对化学学习能力的要求。 3、不回避同一内容，不回避以往考题 新课标全国卷有些题目可能轮回考查，以往考题和练习题为母题的再创造的痕迹明显。这就要求提高我们复习的针对性、有效性，精讲精练，少做做透，务必确保对每个点都要理解的清清楚楚、明明白白，所以平时一定要多做全真模拟训练、多做深刻的反思总结调整。整体来看，多数还是情境模式，但难度有所加大，需要重新界定考纲的审视标准和视角，且不确定因素增加，命题相对任性，没有绝对界限。 二、复习备考建议 (一)从考查内容看，重视以下部分：

1.学科特点及研究方法和程序(研究物质性质、物质的制备、化工生产反应适宜外界条件的选择思路以及某些实际问题如：离子方程式和热化学方程式的书写等的解决都应该具有相应的基本程序和一般方法。) 2.基本概念(物质的分类、溶解度、物质的量、氧化还原反应、离子反应) 3.化学理论(物质结构与元素周期律、化学反应的能量变化、化学反应的方向限度和速率、电解质在水溶液中的平衡) 4.元素化合物(氧化还原离子方程式书写) 5.化学实验(常用仪器、基本操作、实验方案) (二)从阅卷经验看，着重训练以下几点： 1、仔细审题，充分领会题目意图 2、规范答题，杜绝一切低级错误 2、整合信息，分析、综合、突破的能力 3、不断增加思考的深广度，抓住主要矛盾 4、结合考纲、考试说明，利用好高考题 (三)把握新形势，注重学科关联和学科体验： 从考试说明看，高考命题与基本概念和基本理论相结合，与实验相结合，与工业流程相结合，注重回扣课本，重视课本中的科学探究、科学视野、资料卡片等栏目及课后习题和课本图片。要求考生全面把握题境，重典型考题换角度重新整合，重视化学学科与社会生产生活、资源环保环境、能源、安全等的关联。

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

全国高考化学考试大纲

全国高考化学考试大纲【新课标】 Ⅰ考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩按已确定的招生计划德、智、体全面衡量择优录取。所以高考应具有较高的信度、效度必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求依据中华人民共和国教育部2003 年颁布的《普通高中课程方案实验》和《普通高中化学课程标准实验》确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 一、考核目标与要求 化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生以水平测试为主导将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的水平重视理论联系实际注重与化学相关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展以促动学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 (一) 对化学学习水平的要求 1、接受、吸收、整合化学信息的水平 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通有准确复述、再现、辨认的水平。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取相关的感性知识和印象并实行初步加工、吸收、有序存储的水平。 (3)能够从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容并经与已有知识块整合重组为新知识块的水平。 2、分析问题和解决解答化学问题的水平 (1)能够将实际问题分解通过使用相关知识采用分析、综合的方法解决简单化学问题的水平。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果用准确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的水平。 3、化学实验与探究水平 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中使用科学的方法初步了解化学变化规律并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求层次 为了便于考查将高考化学命题对各部分知识内容要求的水准由低到高分为了解、理解掌握、综合应用三个层次高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为 A 了解对化学化学知识有初步理解能够准确复述、再现、辨认或直接使用。B理解掌握领会所学化学知识的含义及其适用条件能够准确判断、解释和说明相关化学现象和问题即不但"知其然"还能"知其所以然"。 C综合应用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上使 用所掌握的知识实行必要的分析、类推或计算解释、论证一些具体化学问题。Ⅲ考试范围和内容

高考化学考试说明详解

山东高考化学考试说明讲解 一、能力要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。 3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 二、考试内容及要求 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 (一)必考内容范围及要求 1．化学科学特点 （1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 【考纲说明】原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等） 【考纲说明】●环境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）pH<5.6②光化学烟雾（氮的氧化物引起）③赤潮（水体富营养化）④水华（水体富营养化）⑤臭氧空洞（氟利昂）⑥可吸入颗粒物PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物⑦白色污染（塑料）⑧回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用 ●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si） ●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等 （3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 绿色化学的主要特点是： ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； ②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； ③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 2．化学研究的基本方法 （1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算 【考纲说明】 ①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。 ②简单相关计算。 【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。 【练习】1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 2、A L硫酸铝溶液中，含有B g 铝离子，则此溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是。 答案：1、A 2、mol·L-1 b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 【考纲说明】①摩尔是物质的量的单位；②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g·mol-1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L?mol-1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L?mol-1，计算时注意注意是不是标准状况，是不是气体；④1L溶液所溶解的溶质的物质的量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mo l·L-1； ⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol-1,常用数据为6.02×1023mol-1；

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

2020年高考化学考试大纲解读

2016年高考化学考试大纲解读 安溪八中化学组林海生化学学科2016年的《大纲》与前两年完全相同，依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。 1.接受、吸收、整合化学信息的能力：高考常通过信息题考察考生该方面的能力，题目信息量较大，对考生来说比较陌生，解答这类问题时，考生应牢记“万变不离其宗”，在题给信息中提取关键信息，联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物，但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质，就可以根据其结构顺利推出它的性质。 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力：高考中常考察该能力的题目较多但难度不大，都可以直接利用所学知识进行解答。 3.化学实验与探究能力：高考中常提出问题，要求考生完成实验，或设计实验方案，考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则，涉及到工业生产的题目，还要考虑经济性原则。 这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变。因此，在今年的复习特别是最后几个月的第二、第三轮复习中，要在认真研读今年大纲的基础上，着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题，找到这两年化学试题的特点，发现两年试题的共同点、差异和变化。因此，可以预计：第一，与2015年相比，2016年高考理综化学科目考查将仍会保持相对稳定，既延续前两年高考原有的命题思路，也体现了高中化学课程改革的理念与创新要求;其次，试题设计仍将力求按照以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对主干化学知识、实验与探究能力的考查。具体分析如下： 一、全国Ⅰ卷近三年高考考点对比 1.

江苏高考化学考试说明

09江苏高考化学 一、命题指导思想 普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)将依据《普通高中课程方案(实验)》、《普通高中化学课程标准(实验)》、江苏省《普通高中课程标准教学要求》和本说明组织命题。 2．2009年化学科(江苏卷)的命题将充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。 3．2009年化学科(江苏卷)以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准(实验)》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。 4．2009年化学科(江苏卷)将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。 二、考试内容及要求 根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。 (一)素养和能力要求 1．理解化学科学 (1)了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。 (2)能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。 (3)认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。 2．形成信息素养 (1)能通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。 (2)能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 3．学会实验探究 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。 (3)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。 (4)能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。 4．解决化学问题 (1)能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。 (2)能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并做出解释的能力。

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与

(江苏扬州)2019年江苏高考化学考试说明解读

2019年江苏高考化学考试说明解读 扬州市教育局教研室 扬州市高中化学学科指导小组 第一部分专家解读 一、注意三个坚决 1、考试说明中明确不考的坚决不讲。 2、复习课要坚决贯彻融合的原则。选修难度要降，提倡多融合，多提升素养和思维层次。高考题中的个体具体考哪个模块是看不出来的，但是一个试题中出现多个模块交叉和融合是必然方式。 3、核心内容要坚决进行梳理和排查。研究排查07-10江苏新高考试卷是第一工作，研究近3年来其他地区的高考创新试题是必要工作，尤其是实验试题。 二、关注三个问题 1、注意培训学生快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力。选做题、计算题应该先做，不要等到最后做，这样一定会使选做题的分数拿不全，而选做题的前8分是简单的，选做题坚决不能放弃。高考的文字量很大，一般中文字符在5000字左右，含字母符号等近7000字符。 2、注意培养学生解决综合题的能力。关注融合，实验与原理或计算的融合，无机与原理的融合，课改的人与命题的人是两拨人，命题人侧重化学素养的考查，侧重选拔高校喜欢的人才。 3、注意培养学生的综合实验能力。关注实验技能的问题，如溶液配制中天平的精确度问题、标准溶液的问题，中和滴定中的精确度等，pH计的精度问题，实验步骤的书写问题，图表的阅读问题；制订实验方案，阐述分析方案，结果表达，方案评价等。评价原则中要注意：科学性、绿色化、能耗少、操作易等。复习中应该以案例式为中心的复习模式，不要将实验简单割裂为：基本操作、制备类等，例如：以聚合硫酸铁的制备、废铁屑制备绿矾、硫酸铜晶体的制备、高纯度氯化钡制备等为例，可以将仪器选择等一直到评价都可以进行复习串联。 三、其他细节问题