河南省周口市西华县2017年九年级化学中招第三次模拟试题注意事项:
1.本试题卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。
2.请用黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上,答在试题卷上的答案无效。
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分)
1.生活中的下列变化属于物理变化的是
A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.水的蒸发2.维生素是维持生命的要素,是人体不能缺少的营养物质。下列食物中富含维生素的是 A.萝卜白菜B.馒头米饭 C.小磨香油D.红焖羊肉
3.下列实验中,能达到实验目的的是
①②③④
A.①收集氧气B.②验证CO2的性质
C.③测定空气中氧气含量D.④探究燃烧的条件之一是需要氧气4.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是
A.水由液态变成气态时,分子间间隔变大
B.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
D.硬水和软水可以用肥皂水来区分
5.高氯酸钾(NH4ClO4)是火箭燃料常用的氧化剂,下列有关它的说法正确的是
A.由十种元素组成B.氯元素的化合价为—1价
6
7
甲
A.氧气、金刚石都是由分子构成的非金属单质
B.水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的
C.铜、汞等金属单质都是由原子构成的
D.氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质
8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是
A.碱:烧碱、纯碱、熟石灰 B.复合肥:KNO3、NH4H2PO4、Ca3(PO4)2 C.合成材料:合金、塑料、合成纤维 D.纯净物:冰水共存物、干冰、水银9.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.酸雨的pH小于7,所以小于7的雨水一定是酸雨
C.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛一定含有C和H
D.铝制品的耐腐蚀性比铁强,所以铝的化学性质没有铁活泼
10.右图是固体A、B的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.0 ℃~t2℃,A的溶解度始终大于B的溶解度
B.t2℃时分别将100g A、B的饱和溶液降温至t1℃,
析出固体质量A小于B
C.t1℃时,A、B溶液中溶质的质量分数相等
D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3
11.有化合价升降的反应叫氧化还原反应,下列不是氧化还原反应
的是
A.Mg +CO2 2MgO+C B.CaO+H2O = Ca(OH)2
C.Cl2+2NaI = 2NaCl+I2 D.2Na+H2O = 2NaOH+H2↑
12.一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是
A.AgNO3→ Fe(NO3)2→ Zn(NO3)2 B.CaCl2→ CaCO3→ Ca(OH)2 C.NaNO3→NaOH→ Na2CO3 D.Fe2O3→ FeSO4→Fe(OH)3
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
14.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50 g该混合物高温煅烧
至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是
A.6 g B.8 g C.13.2 g D.20 g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.选用C、H、O、N四种元素符号组成化学式填空:空气中体积分数最大的气
体;
能用于图书馆灭火的物质;保持乙醇化学性质最小的微
粒。
16.化石燃料包括煤、石油和;氢气作燃料的优点是
(答出一条即可);炒菜时油锅着火常用锅盖盖灭,其灭火原理
是。
17.如图是某反应微观示意图。
图中的单质是;该反应
的基本反应类型为。
18.点燃条件下,4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、4.4CO2 g和x g CO 。
则x = g;该反应的化学方程式为。
19.某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去硫酸钠并制得纯净的氯化钠固体,某同学设计如下方案:
(步骤②③中加入试剂均过量)
(1)此方案中,除去硫酸钠发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤④⑤中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在步骤⑤中的作用是 。
(3
20.A 、B 、C 、D 为初中化学常见五种不同类别的物质,它们 之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。A 、B 、
C 均含有同种金属元素,B →C 反应放出大量热,E 是相对分
子质量最小的单质。
则:A 的化学式为 ;反应①和②的化学方程式分
别为: 、 。
三、简答题(本题共包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有 功能。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?
22.(2分)用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下,然后将两根玻璃棒靠近(不接
触,如右图所示),可观察到产生大量白烟。
(1)该实验现象说明分子有什么性质?
(2)白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的一种铵盐,
写出该反应的化学方程式。
23.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号);该反应的
化学方程式为。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是什么?
24.(3分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。
(2)探究实验:分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为。
②猜想:滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
(1)下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是。
A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都会产生白雾
C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶液的溶质质量分数均减小
(2)向pH = 10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,再加入一定量的盐酸后变为无色,测得溶液的pH = 4,此时溶液中所含溶质的化学式为。
(3)生产、生活中常需配制溶液。配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有(选填序号)。
①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化
钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
(4)已知过氧化钠(Na2O2)能分别与H2O、CO2反应,与H2O反应生成氧气和一种碱,与CO2反应生成氧气和一种盐。实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质,用化学方程式表示变质的原因、。
设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分。
(5)氢化镁(M gH2)固体可为氢动力汽车提供能源,其与水反应生成氢氧化镁和氢气。若用 52 K g氢化镁与水反应来制取氢气,理论上会生成氢气的质量是多少?
2017年西华县普通高中招生第三次模拟考试参考答案及评分标准
化学
注意事项:
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。
3. 化学方程式书写,化学式有错、不配平不得分;漏、错写反应条件及“↓”、“↑”
符号等每个方程式共扣0.5分。
一、选择题(每小题1分,共14分)
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15. N2 CO2 C2H5OH(写成C2H6O也给分)
16.天然气燃烧产物是水,不污染环境。(或燃烧热值高等)隔绝空气(或氧气)17. O2 Hg(或氧气和汞,答全才给分)分解反应
18. 5.6 3CH4 + 5O2点燃
6 H2O + CO2+ 2CO
19.(1)Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2NaCl
(2)用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3)在步骤④后的滤液中加足量稀盐酸
20.CaCO3
Ca(OH) 2 + CO2 ═ CaCO 3↓+ H2 O [ 或Ca(OH) 2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ 2NaOH ] Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑(合理即可)
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(1)乳化 (1分)
(2)覆盖保护层,起到隔绝氧气(或空气)和水的作用(1分)
22.(1)分子在不断运动(1分)
(2) NH3+ HCl ═ NH4Cl (1分)
23.(1)A和D(或A和E)(1分) 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (1分)(2)可随时控制反应的发生与停止(1分)
24.(1)Fe + CuSO4═ FeSO4 + Cu (1分)
(2)① Zn、Cu、Ag( 或锌、铜、银) (1分)
②滤液中有AgNO3时,一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与
Cu(N O3)2反应。(叙述合理即可)(1分)
四、综合应用题(共10分)
25 .(1) B …………………………(1分)
(2) NaCl 、 HCl …………………………(1分) (3)①③…………………………(1分) (4)2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑ (1分) ;2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 (1分)