溶液的浓度(第1课时)

课型：新课

李场中学“364阳光课堂”导学案

编号：班级：科目：化学上课时间：2014年月日第节学生姓名：

本节课标题溶液的浓度（第1课时）备注

一、学习目标

1．知道溶质质量分数的含义，会根据溶质质量分数进行简单的计算。

2．会进行溶液稀释的计算和关于体积等单位变换的计算。

重点：知道溶质质量分数的含义，会根据溶质质量分数进行简单的计算。

二、自主学习案

【问题情景】在工农业生产和日常生活中，有时需要浓溶液，有时需要稀溶液，浓、稀没有明确的界限，只是粗略地知道一定量溶液中所含溶质的多少，那么要准确地知道一定量的溶液中究竟含有多少溶质应该用什么来表示呢？

【自主学习】请大家认真阅读教材第42页—44页边读边体会教材，结合阅读教材对认为重要的内容作好勾划，然后独立完成下面的自学检测题。

1.在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表

溶液溶质溶剂

硫酸亚铁溶液

碳酸钠溶液

澄清石灰水

医用酒精

生理盐水

2.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。

3.溶液中溶质的质量分数是与之比。可用公式进行计算：。（溶液的质量= + ）

例如：某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每份质量的氯化钠溶液中就含有份质量的氯化钠。可以看出一下关系：溶质质量：溶液质量= ；溶剂质量：溶液质量= 。

4.溶液在稀释前后，的质量保持不变。

三、合作探究案

1.完成教材第42页的实验9—7，第43页的实验9—8完成教材上表格的填写。

2.完成教材第43页的讨论。

3.教材第43页第44页的例题

【总结】：1.溶液中溶质的质量分数是与之比。可用公式进行计算：。（溶液的质量= + ）。

2.溶液在稀释前后，的质量保持不变。

3.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定，且为最

饱和溶液的溶质质量分数=

溶液的浓度（第1课时）

1.溶液中溶质的质量分数是与之比。可用公式进行计算：。（溶液的质量= + ）。

2.溶液在稀释前后，的质量保持不变。【温馨提示】注意要有规范地解题格式。

3.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定，且为最

饱和溶液的溶质质量分数=

四、巩固训练

1．将200g质量分数为16%的食盐水蒸干，可得到的食盐质量为（）

A.16g

B.168 g

C.32 g

D.84 g

2.现有一杯20摄氏度的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A.加入一定质量的溶剂

B.恒温蒸发掉一部分溶剂

C.升高温度到60 摄氏度

D.温度不变，加入一定量的硝酸钾

3.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）

A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶质的溶解度

D.溶质的质量分数

4.对“溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液”，理解不正确的是（）

A.100g水中溶解有10g氢氧化钠

B. 100g溶液中含有10g氢氧化钠

C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9

D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比为1:10

4.完成教材第45页的练习与应用

（1）第1题完成在书上

（2）第2题第3题第4题第5题完成在作业本上

课题2第1课时 饱和溶液教案

课题2溶解度 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况，但是不是所有物质都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度问题。 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索，组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。 第1课时饱和溶液 知识与技能 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 过程与方法 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 情感、态度与价值观 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点

1．理解饱和溶液的含义。 2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。 难点 利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 一、新课导入 有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。 二、新课教学 师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 A．取装有20 mL水的烧杯。

初中化学 溶液的浓度 教案 教学设计

课题3 溶液的浓度 【课题分析】 本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后根据这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。 【课时分配】：2课时 【教材分析】 1.是从量的角度，进一步认识溶液，进一步学习并讨论研究物质的方法以及较简单的化 学计算。在数学课上学过百分数、百分比，这有利于学生对质量分数的理解。在教学中应该重视概念、重视学生思维过程。要特别强调没有溶解的溶质是不能计算在内、要强调化学计算不能脱离实际，否则没有意义。 2.本课题分三部分内容; 第一部分:从配制的硫酸铜溶液入手，引导学生观察和思考，并利用颜色不同区分浓度的大小。在这个基础上来阐明溶液的组成的含义。介绍一种溶液的组成方法，提出一个关系。通过计算、熟悉并巩固对质量分数的认识。 第二部分:在认识溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过几种类型的题目来体现。 第三部分：将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深两个概念的理解，最后练习配制一定质量分数的溶液。 【学生分析】 （1）学生现有的认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也知道溶液有浓、有稀。在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液。 （2）认识障碍：对于溶质质量分数的含义并不理解，对溶液稀释时溶质质量不变的原因不理解。 整体设计 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数，并能进行质量分数的简单运算（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 2.过程与方法 （1）培养分析问题、解决问题，提高解决问题的能力、培养具体问题要具体分析的能力 （2）通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。） （3）找准量的关系

饱和溶液与不饱和溶液(教学设计)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 3．能举例说明结晶现象。 （二）过程与方法 1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化， 2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。 （三）情感态度与价值观 通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。 二、教学重点 饱和溶液的含义 三、教学难点 结晶的方法 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴

五、教学过程 环节教师活动学生活动设计意图 新课引入3分钟分小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中 加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让 弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解 了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖 水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖 水没有变得更甜，这是怎么回事？这个 过程说明了什么？怎么让没有溶解的 糖溶解呢？ 学生聆听、思考，并且发表自 己的见解。 预习过的学生会回答：糖水饱 和了，不能继续溶解蔗糖了。 这个过程说明了物质不能无限 制在水中溶解。 继续向糖水中加水，能使没有 溶解的蔗糖溶解。 创设情境， 从中发现问 题，激发学 生学习欲 望，同时也 能检查学生 预习情况。 新课讲授25分钟首先肯定学生的回答，然后让学生利用 实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加 入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩 余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质， 观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液 再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固 体，观察是否溶解。 学生实验时教师巡视、指导和学生交 流。 实验结束后，引导学生总结通过实验得 到的结论。 学生小组内分工合作，进行实 验，并在实验过程中交流。 实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶 解。 2．不同物质在水中溶解能力不 同。 3．加水或者升高温度可以使未 溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。 温度越高，溶解的物质越多。 温度不同，物质的溶解能力不 同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶 质。 让学生在实 验中体验到 探究的乐 趣，在实验 中发现饱和 溶液和不饱 和溶液之间 的转化方 法，在交流 中共同提 高。 讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强 调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。 引导学生根据刚才的实验总结饱和溶 液和不饱和溶液之间的相互转化。得出 如下关系。 学生聆听、理解饱和溶液的含 义，讨论交流饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化。 不饱和溶液通过加溶质、降温 可以转化成饱和溶液，饱和溶 液可以通过加水或者升高温度 转化为不饱和溶液。 培养学生从 实验得出结 论，从而树 立严谨的科 学意识。培 养语言表达 能力。 实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水 槽中，观察现象。老师巡视、指导学生 观察实验现象，与学生交流。 讲解结晶的方法之一——冷却热饱和 溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却 接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶 液的状态。 实验后学生回答观察到有晶体 析出，而且蔗糖和硝酸钾析出 的晶体较多。 解释原因：饱和溶液温度降低 了，原来溶解的溶质不能再溶 解了，所以就会析出晶体。 有晶体析出，说明溶液已经达 到饱和，说明冷却不饱和溶液 可以使溶液达到饱和。 在实验中发 现问题，并 通过交流能 解释这些现 象，从而完 善化学知 识。

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

人教版九年级化学下册第九单元课题3-溶液的浓度教案设计

课题3 溶液的浓度教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入 1、什么叫饱和溶液? 2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数= 溶液质量 溶质质量 100% [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？ 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶

第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(导学案)

课题2 溶解度 课题分析 本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。 第1课时饱和溶液和不饱和溶液 课前自学准备 明确课标要求 课题饱和溶液和不饱和溶液课型新授课 教学目标 知识与 技能 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 4.了解结晶现象。 过程与 方法 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实 验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。 情感、态度 与价值观 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和 转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物 的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互 相协作、友好相处的健康心态。 教学重点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 教学难点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 教具准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。 课前自主学习 课前预习1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。 3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 课堂教学展示课堂互动探究知识拓展： （1）大多数固体物质在一定 量水中溶解的最大量随温度 的升高而增大。 （2）熟石灰在一定量水中溶 解的最大量随温度的升高而 降低，因此，若把熟石灰的 不饱和溶液转化为饱和溶液， 在改变温度时，应升高温度； 若将其饱和溶液转化为不饱 和溶液，则可采用降低温度 或增加溶剂的办法。 （3）增加溶质和蒸发溶剂一 定能使不饱和溶液变为饱和 溶液。 新课通过上节课的学习我们

高中化学《物质的量浓度》的说课稿

高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。

饱和溶液与不饱和溶液教案

教学过程 一、复习预习 上节课我们重点学习了溶液组成的表示，溶液的特点是什么？那些物质溶解后溶液温度会发生变化？ 即溶液的组成和溶液浓度的表示。 那么溶液是由哪几部分组成的？溶质、溶剂 溶液、溶质、溶剂三者之间的关系是怎样的呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、知识讲解 考点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 注意：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 当温度、溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液 注意：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，此方法影响

不大；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与此正好相反。 考点3 浓溶液和稀溶液 溶液中溶质较多的溶液属于浓溶液，反之属于稀溶液，没有绝对标准，初中阶段用溶质质量分数定量表示浓稀程度。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 考点4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 注意：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是按不同标准给溶液分类，不要混淆这两组概念。 三、例题精析 【例题1】 【题干】在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂 C都采用升高温度的方法D都采用降低温度的方法 【答案】B 【解析】大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有：加入溶剂、升高温度。 少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而下降，它们的饱和溶液变为不饱和溶液时不能采用升高温度的办法，如氢氧化钙。故本题的答案应选B选项。 【例题2】 【题干】把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，简便可行的方法是( ) A加入水B加入蔗糖 C升高温度D加入饱和的蔗糖溶液 【答案】B 【解析】此题考查饱和溶液与不饱和溶液之间转化条件的选择，解题的关键要理解饱和溶液

溶液的浓度教案(定稿)

《溶液的浓度——溶质质量分数》第一课时 一、 教学目标： 知识与技能：理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法； 掌握溶质质量分数的简单计算 过程与方法：通过数据推理，归纳出有关的计算式； 通过对配制溶液的问题讨论，培养学生发散思维的能力。 情感态度和价值观：了解溶液在工农业生产科学实验、等方面的意义； 养成仔细观察和比较实验现象的习惯及分析推理的能力。 二、 教学重点： 溶质质量分数的概念、简单计算及其获得知识与技能的过程 三、 教学难点： 有关计算式的归纳及配制溶液的问题讨论 ［教学方法］探究、比较、练习、归纳等 ［教具准备］仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、滴管 试剂：硫酸铜溶液、NaCl 、水 四、 教学过程： 教学环节（一）：引出浓度，建立溶质质量分数这一概念 1、 图片引入：①人不会下沉的海水说明什么？ ②比较硫酸铜溶液的浓稀？颜色的深浅表示的含义是什么？ 学生活动：交流活动结果 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，溶液中溶质含量越多，浓度越大。 学生活动：甜度（浓度）的思考？ 教师提问：如何才能更好地表示溶液的浓度？ 思考1、计算九（7）男生人数占总人数的百分比？ 思考2、九（7）班男生平均体重120斤，女生平均体重100斤，男生平均体重占全班总体重的百分比是多少 思考3、计算甲烷中氢元素质量分数？ 教师提问：分析以上的计算式比较有什么共性？ 溶剂溶质m m 溶液溶质m m 100%?=全班人数 男生人数男生人数%% 100??=全班总体重男生平均体重男生人数男生平均体重百分数%1004%4 ?=CH H H

学生活动：归纳溶质质量分数这一概念 1、质量分数计算即是﹖局部占﹖整体的百分比的关系。 2、得出结论：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ 3、数学表达式 ：%100%?= 溶液 溶质m m C 4、溶质质量分数：指溶质质量占全部溶液质量的百分比。 [教师过渡]在工农业生产和科学实践中往往需要精确地知道一定量的溶液中究竟含有多少溶质。所以科学上规定了很多表示溶液中溶质含量的方法。然而生活中应用最多的是质量百分比浓度（也可以说成是溶质质量分数） 1) 质量百分比浓度 （溶质质量分数） 2) ppm 浓度（表示极稀溶液中溶质含量） 例如：H 2SO 4对鱼的致死浓度是0.000625% 人们常用ppm 浓度来表示这类极稀溶液中溶质含量。用溶质质量占全部溶液质量的百万分比表示（10-6）即6.25ppm 3) 体积比浓度（配制1：4的硫酸溶液，指1体积的硫酸和4体积的水混合配制而成) 4）摩尔浓度 教学环节（二）：根据概念进行辨析并根据溶质质量分数进行简单计算 （一）概念辨析1、 计算这三种溶液形成的质量百分比浓度（溶质质量分数）都是多少？ 图片展示：10%葡萄糖注射液 思考：10%是什么含义 能否从溶质、溶剂、溶液量的角度来分析 展示饼状图：分析相关数据之间的关系。每100克的注射液中，10克是葡萄糖，而其余90克是水。 概念辨析2、某氯化钠溶液的质量分数为5%，下列叙述中错误的是（ ） A.在190g 水中溶解了10g 氯化钠 B.在95g 水中溶解了5g 氯化钠 C.在100g 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠 D.在100ml 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠 概念辨析3、把20克食盐放到50克水中形成溶液的质量是多少克（20℃,SNaCl=36g/100g 水） 根据溶解度计算公式： 溶剂 溶质 m m S =100 强调：形成的溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （溶质质量：完全溶解在水里的固体质量） （二）、完成不同质量的糖块放入不同质量的水中形成溶液中溶质质量分数的求算 % 100%?+= 溶剂 溶质溶质m m m C % 100%?+=溶质 m m m C

人教版化学九年级下册第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教学设计)

课题2《溶解度》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 3．能举例说明结晶现象。 （二）过程与方法 1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化， 2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。 （三）情感态度与价值观 通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。 二、教学重点 饱和溶液的含义 三、教学难点 结晶的方法 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴 五、教学过程

分水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个 过程说明了什么？怎么让没有溶解的 糖溶解呢？这个过程说明了物质不能无限 制在水中溶解。 继续向糖水中加水，能使没有 溶解的蔗糖溶解。 望，同时也 能检查学生 预习情况。 新课讲授25分钟首先肯定学生的回答，然后让学生利用 实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加 入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩 余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质， 观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液 再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固 体，观察是否溶解。 学生实验时教师巡视、指导和学生交 流。 实验结束后，引导学生总结通过实验得 到的结论。 学生小组内分工合作，进行实 验，并在实验过程中交流。 实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶 解。 2．不同物质在水中溶解能力不 同。 3．加水或者升高温度可以使未 溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。 温度越高，溶解的物质越多。 温度不同，物质的溶解能力不 同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶 质。 让学生在实 验中体验到 探究的乐 趣，在实验 中发现饱和 溶液和不饱 和溶液之间 的转化方 法，在交流 中共同提 高。 讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强 调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。 引导学生根据刚才的实验总结饱和溶 液和不饱和溶液之间的相互转化。得出 如下关系。 学生聆听、理解饱和溶液的含 义，讨论交流饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化。 不饱和溶液通过加溶质、降温 可以转化成饱和溶液，饱和溶 液可以通过加水或者升高温度 转化为不饱和溶液。 培养学生从 实验得出结 论，从而树 立严谨的科 学意识。培 养语言表达 能力。 实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水 槽中，观察现象。老师巡视、指导学生 观察实验现象，与学生交流。 讲解结晶的方法之一——冷却热饱和 溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却 接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶 液的状态。 实验后学生回答观察到有晶体 析出，而且蔗糖和硝酸钾析出 的晶体较多。 解释原因：饱和溶液温度降低 了，原来溶解的溶质不能再溶 解了，所以就会析出晶体。 有晶体析出，说明溶液已经达 到饱和，说明冷却不饱和溶液 可以使溶液达到饱和。 在实验中发 现问题，并 通过交流能 解释这些现 象，从而完 善化学知 识。 引导学生根据生活经验，思考还可以用 什么方法得到晶体。 讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导 学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。 引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶 液相互转化的其他方法，并板书到黑板 上。 根据海水晒盐、被汗水浸湿的 衬衣晾干后，衣服上会有“云 彩”出现等生活常识，可以得 知蒸发溶剂可以得到晶体。 海水晒盐中，不饱和溶液变成 不饱和溶液，继续蒸发水分， 有晶体析出。 利用化学知 识解释生活 中的现象， 并完善知 识，体会到 化学就在我 们身边。 课堂 小结2分钟1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

溶液的浓度教学设计方案

《溶液的浓度》教学设计 白土窑寄宿制学校郭艳华 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器 药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）创景激趣，明确目标 课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度 展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最 甜？含糖多少？浓到什么程度？ 总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明） 2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流： ①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

201x-201x学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液同步练习

7.2 物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 核心·易错 判断正误：(在括号内打“√”或“×”) (1)不能继续溶解某溶质的溶液一定是饱和溶液( ) (2)饱和溶液中一定不能继续溶解任何物质( ) (3)浓溶液一定是饱和溶液( ) (4)饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量( ) (5)饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液( ) (6)饱和溶液一定是同种溶质在该温度下同种溶剂中最浓的溶液( ) (7)降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液( ) [易错点拨] 1.没有溶解的固体，不属于该饱和溶液的组成。 2.某一溶质的饱和溶液只是在这一温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该溶质。 1．20 ℃时，100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是( ) 选项A B C D 加入NaCl质量/g1******* 所得溶液质量/g110120130136 2.xx·衡阳 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液 C．不饱和溶液和饱和溶液可相互转化 D．氯化钠饱和溶液中不再溶解任何物质 3．xx·北京能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( ) A．升高温度B．加水 C．加KCl固体D．倒出部分溶液 4．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度 A. ②③B．②④ C．①②③D．①②④ 5．一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是( ) A．晶体质量减少 B．晶体质量增加 C．溶液质量不变 D．溶液质量增加 6．如图7－2－1所示，现向烧杯内加入氢氧化钠固体，试管中立即有大量的晶体析出，则试管中盛放的溶液中的溶质是( ) 图7－2－1 A. 硝酸钾B．氯化钠 C．氯化氢D．熟石灰 7．xx·绍兴改编某次蔗糖溶解实验过程如图7－2－2所示，不考虑水分蒸发，下列

物质的量浓度(第一课时)教学设计

物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】

投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)

高一上册化学物质的量浓度教案.doc

高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归

纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实

饱和溶液与不饱和溶液教学设计

课题2溶解度第一课时《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计 刘永花 教学目标； 1、知识与技能目标： （1）明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （2）知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 （3）了解溶液饱和与否与溶液浓稀之间的关系。 2、过程与方法目标： （1）通过实验理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （2）初步学会科学探究的方法。 3、情感态度与价值观目标； （1）通过小组合作交流的方式探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，体验合作交流的重要性。 教学重点： 1、饱和溶液的概念。 2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。 教学难点： 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 设计思想： 由学生熟悉的生活情境故事入手设置教学情境，激发学生的好奇心、求知欲和参与活动的欲望。在教学过程中，通过多次设置教学情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识的形成过程，从而建构知识。通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神。 课前准备： 1、设计幻灯片。

3、演示实验。 实验用品；食盐、H2O 、试管、药匙、酒精灯、试管夹、玻璃棒、火柴 教学过程； 一、创设情境，导入新课： 化学源于生活又服务于生活。日常生活中，我们经常会遇到一些与化学有关的问题，这些问题又如何解释呢？今天，我们一起来看一段生活情境故事。 教师：是呀，为什么呀？为什么再加糖，糖水也不会变得更甜呢？同学们，你们想帮助女孩解决这个问题吗？ 生：想。 师：好，这节课我们通过实验一起解决这个问题，这就是我们这节课要学的饱和溶液与不饱和溶液（出示课题，并板书） 二、探究什么是饱和溶液： 演示实验1：室温下，在两只盛有20ml的烧杯中，加入5克的糖，搅拌，观察，再加入5克糖，搅拌，观察现象，然后再加入15ml水，搅拌，观察现象，记录填写课本33页的表格。 （幻灯片）…………不能继续溶解…………的溶液，叫做…………饱和溶液。 师：发问，如果还能继续溶解的溶液就叫做………… 生：不饱和溶液。 师：对，叫做不饱和溶液.

溶液的浓度教学设计范文

溶液的浓度教学设计范文 人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案 教学目标 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。 教学重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学工具 投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 教学过程 一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗? 生：喜欢。 师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀? (生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗? 生：盐份多，浓度大。 师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小? 师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢? [实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?