中考化学选择题精选100题

2009年中考化学选择题100精选

1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）

A、Cu(Zn) 稀盐酸

B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液

C、CuO(Cu) 浓硫酸

D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（）

A、氮气中的氧气(铜)

B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)

C、碳酸钙中的氯化钠(水)

D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）

A、紫色石蕊试液

B、NaCl溶液

C、BaCl2溶液

D、CuSO4溶液

8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水

B、观察颜色

C、灼热的氧化铜

D、紫色的石蕊试剂

9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学

魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该生先后所用的无色液体可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸

B、酚酞溶液、“雪碧”饮料

C、NaOH溶液、酚酞溶液

D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（）

A、分别通入紫色石蕊溶液中

B、用燃着的木条分别伸入瓶中

C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡

D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Cu→Cu(OH)2

B、Zn→Ag

C、CaCl2→CaCO3

D、Na2CO3→NaOH

13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液

加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜

B、滤渣可能是铜和铁的混合物

B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl

14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到

的是（）

A、托盘天平

B、烧怀

C、量筒

D、漏斗

15、下列实验操作中，正确的是（）

17、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图所示的实验。你认为该实验不能说明的

是（）

A、CO2不能燃烧

B、CO2不能支持燃烧

C、CO2的密度比空气大

D、CO2能与水反应

18、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用

的是（）

A、红磷

B、木炭

C、蜡烛

D、硫粉

19、给试管里的固体物质加热，操作方法正确的是（）

A、用外焰给物质加热Ｃ、加热时试管碰着灯芯

B、加热前未给试管进行预热D、加热时试管口向上倾斜

20、下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（）

A、生石灰

B、盐酸

C、烧碱

D、铁钉

21、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶

液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（）

A、是氯化钠的不饱和溶液

B、氯化钠溶解度降低

C、是氯化钠的饱和溶液

D、氯化钠溶解度升高

22、下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（）

A、Na2CO3溶液

B、澄清石灰水

C、酚酞试液

D、紫色石蕊试液

23、将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每

次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）

A、N2 、CO2

B、H2O (气)、N2

C、N2 、CO

D、HCI、CO

24、下列实验操作不正确的是（）

26、在实验的过程中多次重复实验的主要原因是为了（）

A、得到较多的数据

B、避免偶然现象，使结果更真实

C、实验失败后重新再做

D、得出不同的结论

27、下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）

A、为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶

B、酒精灯打翻着火，立即离开

C、浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗

D、有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重

25、如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管

口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）

A、稀盐酸和铁

B、水和生石灰

C、水和氢氧化钠

D、水和氯化钠

28、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

B、碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体[Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑]

C、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体

D、盛放石灰水后留下的白色固体

29、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快

慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。

(“＋”越多表示产生的气泡越多)。

如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（）

A、镁

B、铝

C、铁

D、锌

30、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2

B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4

C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2

D、NaOH、KCl、H2SO4

32、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）

31、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，

所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（）

A、只有①

B、只有①②③

C、只有②③④

D、全部

34、你认为下列实验方案中，可行的是（）

A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

B、要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌

D、往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水

35、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后

酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是( )

36、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HCl

B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3 、HCl

D、NaCl、NaOH、HCl

37、观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）

A、金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同

B、铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C、用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D、将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

38、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证

明该白色固体物质一定是碱

B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，

证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

39、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2

B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4

D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

40、在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢

气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是（）

A、没有发生物理变化

B、发生了化学变化

C、元素的种类发生了变化

D、形成了原始生命

41、利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴

别方法，其中不可行的是（）

A、①

B、②

C、③

D、④

42、今年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土(成分中含有氧化钙)开始浇筑，为了防止浇

筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。下列说法中不正确的是（）

A、混凝土的水化过程包含化学变化

B、混凝土是混合物

C、混凝土的水化过程中吸收热量

D、钢筋混凝土是复合材料

43、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）

A、HNO3、NaCl、K2SO4

B、KCl、NaOH、CuSO4

C、BaCl2、NaOH、H2SO4

D、FeCl3、Na2SO4、KCl

44、过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和

消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）

A、二氧化锰

B、硫酸铜

C、盐酸

D、氯化钠

46、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( )

45、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

47、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标

曲线图，其中不正确的是（）

48、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，

该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

49、给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）

A、酸性溶液

B、酸的水溶液

C、碱性溶液

D、碱的水溶液

50、在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）

A、大于0.2g

B、等于0.2g

C、小于0.2g

D、无法确定

51、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固

体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）A、硝酸亚铁，硝酸银B、硝酸亚铁，硝酸银

C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银

D、硝酸亚铁

52、检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行

的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对

反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（）

A、①②③④

B、②③④

C、①②③

D、②③

53、下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（）

A、向pH＝1的酸溶液中不断加水

B、向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表

示溶质质量分数)

D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图

54、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入

NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

55、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A、FeCl2、Na2SO4、HCl

B、NaOH、NaCl、HNO3

C、MgSO4、NaNO3、KOH

D、Na2CO3、KNO3、HCl

56、以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等

仪器) （）

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4

A、①②

B、③④

C、①⑤

D、①②⑤

57、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其

进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液

②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生

③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

58、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化

学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）

A、对苯二胺的化学式为CAN,

B、对苯二胺的相对分子质量(式量)为108

C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1

D、对苯二胺能被皮肤少量吸收

59、在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带

一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3说法中正确的是（）

A、O3与O2化学性质完全相同

B、等质量的O3与O2所含的原子个数相同

C、使用时浓度大小对人体无害

D、O3遇氟氯代烷不会分解

60、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察K2SO4溶液的颜色

B、向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

C、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅

61、根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C、某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不

溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

62、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了如下

反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A、该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应

B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价

C、O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为

D、O2(PtF6)固体有良好的导电能力

63、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（）

A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3

B、HCl(过量)、Mg SO4、KOH

C、HCl(过量)、KOH、Cu SO4

D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3

64、已知白磷的着火点为40℃，下列实验中自磷能够燃烧的是（）

65、下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是（）

66、下表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（）

选项火星探测的有关资料结论

A 火星上温度极低，常年在-5℃至-90℃之间那里很难找到液态水

B 在火星南、北两极发现“干冰”火星上存在固态二氧化碳

C 火星大气中发现甲烷气体火星大气中存在可燃气体

D 在火星上发现了大量盐的晶体该晶体是氯化钠

67、下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（）

68、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物

质可以用作食品抗氧化剂的是（）

A、炭粉

B、铁粉

C、氯化钙

D、生石灰

69、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）

A、保温瓶内的水垢

B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑

C、不锈钢茶杯内的茶垢

D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体

70、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）

A、CaCO3、Na2CO3

B、K2SO4、KCl

C、生石灰、熟石灰

D、CuSO4、Fe2(SO4)3

71、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）

A、化学性质相同

B、电子层数相同

C、相对原子质量相同

D、最外层电子数相同

72、如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是（）

A、可用于实验室制取CO2、H2等气体

B、气体导出过程中容器内外气压相等

C、长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器

D、长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅

73、自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年初中物理和化学的学习，你觉得

下列情况中不可能实现的是（）

A、用人工的方法合成胰岛素

B、通过一定条件让石墨变为金刚石

C、利用航空技术到太空旅游

D、通过化学变化使黄铜变成黄金

74、“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用

的科学方法，下列探究实例中，运用了控制变量法的是（）

A、研究电流的大小时，根据电流产生的效应大小来判断电流的大小

B、在相同温度下，比较两种固体物质的溶解度大小

C、在探究水的组成时，用带火星的木条检验与电源正极相连的电极上产生的气体

D、研究多个电阻组成的电路时，求出电路的总电阻，用总电阻产生的效果来代替所有电

阻产生的总效果

75、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎

夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体是（）A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、甲烷

76、自来水厂净水过程示意图为：天然水加絮凝剂→沉降—→过滤—→吸附—→自来水，其

中常用的絮凝剂是（）

A、氯气

B、活性炭

C、明矾

D、漂白粉

77、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）

A、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

B、用6B铅笔芯做导电性实验

C、用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水

D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

78、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气

密性良好，则能观察到（）

A、注射器内有液体

B、瓶中液面明显上升

C、长颈漏斗内液面上升

D、长颈漏斗下端管口产生气泡

79、某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐

酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（）

A、Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2

B、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

C、Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2

D、Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

80、下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（）

A、Z的化学式为XY3

B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)

D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2

81、我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)

聚变生成E原子(含2个质子)，获得大量能量。下列说法错误的是（）

A、A原子核外有3个电子

B、A元素的名称是氢

C、D元素的相对原子质量为6．94

D、E元素可用He表示

82、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧

气。由此可推测月球土壤中一定含有（）

A、氧元素

B、氧分子

C、水分子

D、氯酸钾

83、小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（）

A、反复实验，并观察是否有相同现象

B、认为与本次实验无关，不予理睬

C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分

D、向老师请教生成黑色物质的原因

84、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是（）

A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水

B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点

C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气

D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律

85、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是

（）

86、如右图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是（）

A、铁丝不变化

B、试管中的液面不变化

C、铁丝逐渐消失

D、试管中的液面上升

87、下列物质分离方法错误的是（）

A、除去CO2中混有少量的CO：导出点燃

B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤

C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

88、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，

溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（）

A、样品中只含有NaHCO3

B、样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C、样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D、样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

89、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)

丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；

③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）

A、甲—②，乙—④

B、乙—③，丙—①

C、丙—①，丁—②

D、丁—①，丙—③

90、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）

①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马

③野火烧不尽，春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

A、①②③

B、②④⑤

C、③④⑥

D、③⑤⑥

91、右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是（）

A、未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸

B、要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘

C、此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触

D、此装置适用于难溶于水的可燃性气体

93、下列对某一主题知识归纳全部正确的是（）

94、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）

92、下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂(适量)，其中错误的是（）

A、CuSO4中混有NaCl(AgNO3溶液)

B、铜粉中混有铁粉(盐酸)

C、H2中混有CO2(NaOH溶液)

D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜(铁粉)

95、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为

NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是（）

A、翡翠是一种纯净物

B、硅元素的化合价为+4价

C、硬玉含有10个原子

D、翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成

96、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(说明：一种小球代表一种原子)

则下列说法正确的是（）

A、图示中的反应物都是单质

B、图示中共有4种分子

C、该反应属于置换反应

D、该图示不符合质量守恒定律

97、甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：

HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO：下列说法错误

的是（）

A、甲酸生成CO的反应属于分解反应

B、实验中应先通入CO、后加热CuO

C、硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体

D、硬质玻璃管和固体的总质量反应后增大

98、(06肇庆12)在试管中加入10％的氢氧化钠溶液2mL，然后滴入5％的硫酸铜溶液4～5

滴，再加几滴某人的尿液，加热至沸腾。若溶液呈砖红色，则可判断此人尿液中含有（）A、蛋白质B、脂肪 C、葡萄糖D、氯化钠

100、(06舟山8)进游泳池前.有些游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色。该池中起消毒作用的物质可能是（）

A、硫酸铜

B、高锰酸钾

C、盐酸

D、熟石灰

101、下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（）

A、H2SO4 Ba(OH)2

B、KCl NaOH

C、Ca(OH)2 Na2CO3

D、CaCO3 KNO3

102、在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）

A、过滤出的不溶物只有铜

B、过滤出的不溶物只有铁

C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁

D、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜

中考化学压轴题大全及答案解析

２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

中考化学易错题精选-计算题练习题附答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】（1）84.8%．（2）200g．

中考化学易错题精选-除杂分离和提纯练习题含答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 （） A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。 【详解】 A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确； B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误； D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选D。 2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】

【详解】 A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误； C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确； D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。故选C。【点睛】 除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。 【详解】

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

中考化学压轴题大全

2021 中考化学压轴题大全 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH 试纸测试，溶液的pH 为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、、． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： （1）生成NaOH 的质量． （2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数． 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/g A．石油气2900 5.0 B．天然气2500 0.1 C．煤气2500 11.0 第一次第二次第三次第四次第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 实验步骤实验现象实验结论 取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中， 加入足量该石灰浆部分变质 取少量滤液于试管中， 滴入无色酚酞试液 实验步骤和现象结论 猜想Ⅲ成立蒸发皿的质量（g）25.0 蒸发皿+食盐溶液（g）45.0 蒸发皿+食盐晶体（g）27.4 数据处理溶液的溶质质量分数为 实验内容实验现象分析与结论

2018年上海市中考化学试卷(含答案解析)-精选

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A．2H2O2H2+O2B．H2O H2↑+O2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（） 收集氧气滴加液体振荡溶解加热固体 A．A B．B C．C D．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A．颜色改变B．温度升高C．碱性减弱D．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A．产生蓝色火焰 B．产物无污染 C．证明水由氢气和氧气组成 D．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16．（1分）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） 温度（℃）t1t2 6090 KNO3的溶解 度（g/100g 水）

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》 1．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（） A．80% B．66.7% C．40% D．18.8% 2．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（） A．10% B．30% C．50% D．70% 3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（）A．13：23 B．16：13 C．3：8 D．13：8 4．有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（） A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g 5．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 6．有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（） A．组成中肯定含有CuO B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物 C．可能是Cu、Cu2O的混合物D．可能不含有单质Cu 7．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（） A．17% B．20% C．21% D．23% 8．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（） A．23﹕142 B．46﹕213 C．46﹕71 D．23﹕71 9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

中考化学计算压轴题

2012中考化学计算压轴题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 解：（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 石灰石中碳酸钙的质量分数： 稀盐酸中溶质的质量分数： 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅

烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x x＝49g （1分） 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为Cu2S 。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是142，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比是36：3：32(或72：6：64) (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g 铜的质量分数为：=72％ 稀硫酸的质量分数为：9．8% 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

初中化学计算题精选

化学计算题精选 建议:1.认真读题，圈圈画画； 2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。 3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未 知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直 接代入进行计算） 1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为 mg。 2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少? 4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量 分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解 对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

中考化学选择题精选

中考化学选择题100精选月日 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是1 / 14 （） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（） A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（） A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物 B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl 14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（） A、托盘天平 B、烧怀 C、量筒 D、漏斗 15、下列实验操作中，正确的是（）

中考化学压轴题大全-大小计算

到处找中考真题，不如下一个“中考神器”app：提分最快的中考备考app。在360手机助手中搜“中考神器”即可。 小计算： (2013年丰台二模）24．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利 用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品 的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜 剂最多能够吸收氧气的质量为 A．0.6 g B．0.8 g C．1.2 g D．1.6 g 答案：A （2013年丰台二模）25．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质CO2O2H2O X 反应前质量（g）658 5 23 反应后质量（g） a 10 32 0 A. a的值为44 B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1 答案：C （2013年朝阳二模）24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程反应前反应后 质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是 A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6g C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g 答案：D （2013年顺义二模）．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%

初中化学化学计算题易错题精选经典

初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

中考化学与综合题有关的压轴题及答案(1)

一、中考初中化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是 _____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。 （4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 （5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑ 5.85% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。 (2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确； B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确； C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确； D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸

备战中考化学选择题精选100题及答案

2009年中考化学选择题100精选 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 1 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是（） 12、下列变化不能通过一步反应实现的是（） A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案

一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案 一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____； （3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】 根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】 由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：