分析化学练习题带答案
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：
%、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．有（）位有效数字，有（）位有效数字
二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是
（A）偶然误差具有随机性
（B）偶然误差具有单向性
（C）偶然误差在分析中是无法避免的
（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
2．当置信度为95%时测得Al
2O
3
的μ的置信区间为（±）%
其意义是
（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为
（D）在此区间内包含μ值的概率为95%
3．用加热驱除水分法测定CaSO
4·1/2H
2
O中结晶水的含量时，称取试样，已知
天平称量误差为±，分析结果的有效数字应取
（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位
√4．如果要求分析结果达到%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取
（A）（B）（C）（D）
5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用
（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法
三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确
（A）有效数字中每一位数字都是准确的
（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小
（D）有效数字的位数与采用的单位有关
√2．下面有关误差的叙述是否正确
（A）准确度高，一定要求精密度高
（B）系统误差呈正态分布
（C）精密度高，准确度一定高
（D）分析工作中，要求分析误差为零
√3．判断下列说法是否正确
（A）偏差是指测定值与真实值之差
（B）随机误差影响测定结果的精密度
（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字
（D）方法误差属于系统误差
4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为±%.该报告的结果是否合理。
四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？
（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准
（2）试剂中含有微量的被测组分
（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
（4）重量分析中，沉淀溶解损失
2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol L-1），结果如下：
甲：、、（相对平均偏差%）；
乙：、、（相对平均偏差%）
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度
√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差
（1）用台秤称出固体试样
（2）用分析天平称得坩埚重为
4．指出下列实验记录及计算的错误
（1）用HCl标准溶液滴定溶液记录结果如下：
（2）（×）/（×）=
（3）称取 Na
2B
4
O
7
用量筒加入约水
五．计算：
√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：，，，，，。（P=）
（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值
（2）已知标准式样中铁的真实含量为%，问测定方法是否准确可靠
2．有两组测定值
甲组：
乙组：
经过计算判断精密度的差异
√3．根据有效数字保留规则计算下列结果
（1）+（2）××÷=
（3）× + ×10-4 - ÷=
（4）PH=求[H+]=
√4．分析天平称量两物体的质量各为和。假定两者的真实质量分别为和，求二者称量的绝对误差和相对误差。此结果说明了什么？．
5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：
分光光度法（mg/DI）：，，，，，
离子选择电极法（mg/DI）：，，，，，，，
这两种方法的精密度(S
1与S
2
)之间是否有显著性差异？
第二部分滴定分析
一．填空：
√1．称取纯K
2Cr
2
O
7
，配制成1000mL溶液，则此溶液的
C（K
2Cr
2
O
7
）为（）mol L-1，C（1/6K
2
Cr
2
O
7
）为（），
T（Fe/K
2Cr
2
O
7
）为（）g/ mL，T（Fe
2
O
3
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL,
T（Fe
3O
4
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL。
√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。
4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH 的基准物质有（）和（）。
5．KMnO
4
溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。
二．选择：
1．下列物质中，可以用作基准物质的是
（A）NaOH （B）HNO
3（C）KMnO
4
（D）Na
2
CO
3
√2．欲配制草酸溶液以标定·L-1KMnO
4
溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
(A) mol·L-1 (B) mol·L-1
(C) mol·L-1 (D) mol·L-1
√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H
2C
2
O
4
和HCl溶液消耗的NaOH体
积相同，说明
（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同
（C）HCl浓度是H
2C
2
O
4
的两倍（D）H
2
C
2
O
4
浓度是HCl的两倍
√4．已知T（H
2C
2
O
4
/NaOH）=·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1
（A）（B）（C）（D）
三．判断：
1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
√2．用HCl溶液滴定Na
2CO
3
基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量
关系为n(HCl)：n(Na
2CO
3
)=1：2。
√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：
√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？
2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？
√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
五．计算：
√1．计算密度为·mol-1的冰醋酸（含HOAc %）的浓度，欲配制·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？
2．在·L-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度 T（CaO/HCl）=·ml-1
√3．称取铁矿试样溶解后，将全部铁还原为亚铁，用·L-1K
2Cr
2
O
7
标准溶液滴定
至化学剂量点时，消耗，求试样中的铁以Fe、Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
表示时，质量分数各
为多少？
4．用纯As
2O
3
标定KMnO
4
溶液的浓度，若 As
2
O
3
在酸性溶液中恰好与 KMnO
4
溶液反
应，求KMnO
4
溶液的浓度
√5．欲配制Na
2C
2
O
4
溶液，用于酸性介质中标定·L-1的KMnO
4
溶液，若要使标定
时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na
2C
2
O
4
溶液，配置100mL这
种溶液应称取Na
2C
2
O
4
多少克?
第三部分酸碱滴定
一．填空：
1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）。
√2．用 L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是~，若HCl 和NaOH 溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
√3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
4．H
2C
2
O
4
的PKa
1
= ，PKa
2
= ，当PH=时草酸溶液中的主要存在形式是（）和
（）；当HC
2O
4
- 达到最大值时PH=（）。
√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K
b
）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（ ），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（ ）的大小
√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ ）；(2)（ ）。 10．某一物质A 3-，它的K b1=×10-1；K b2=×10-6；K b3=×10-11；则它的K a1=( )；K a2=( )；K a3=( )。 二．选择：
1．已知 mol ·L -1 一元弱酸（HB ）溶液的PH=； mol ·L -1该酸的共轭碱NaB 的PH 是
(A)11 （B ） (C) (D) √2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 (A) H 2CO 3----CO 32- (B) H 3+
O----OH -
(C) HPO 42- ----PO 43- (D) NH 3+CH 2COOH----NH 2CH 2COO - 3．NaHCO 3在水溶液中的质子条件式为： （A ）[H +] + [H 2CO 3] = [CO 32-] + [OH -] （B ）[H +
] + 2[H 2CO 3] = [CO 32-] + [OH -] （C ）[H +] = [CO 32-] + [OH -]
（D ）[H +] + [HCO 3- ] = [CO 32-] + [OH -] + [H 2CO 3] √4．浓度为c 的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
（A ）c ·Ka ≥10-4 （B ）c ·Ka ≥10-8 （C ）c ·Ka ≥10-6 （D ）c ·Ka ≥10-5 5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （A ）滴定突跃的范围 （B ）指示剂的变色范围
（C ）指示剂的颜色变化 （D ）指示剂相对分子质量的大小
6．用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。说明H 2SO 4和HAc 两溶液( ) （A ）氢离子浓度相等 （B ）H 2SO 4和HAc 的浓度相等
（C）H
2SO
4
的浓度为HAc的浓度的1/2
（D）H
2SO
4
和HAc的电离度相等
7．标定HCl溶液常用的基准物是( )
（A）无水Na
2CO
3
（B）草酸(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)
（C）CaCO
3
；（D）邻苯二甲酸氢钾
8．用·L-1HCl溶液滴定纯Na
2CO
3
(其摩尔质量为106g·mol-1)至甲基橙变色为终
点，约需HCl溶液 ( )
（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL
9．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）
（A）H
2C
2
O
4
（B）H
3
PO
4
（C）HAc （D）HCOOH
√10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na
2CO
3
，当用HCl标准溶液标定该
NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C
1
，以酚酞作指示剂标定的浓
度为C
2
，则（）
（A）C
1＜C
2
（B）C
1
＞C
2
（C）C
1
=C
2
（D）不能滴定
三．判断：
√1．在不同PH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。
√2．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。
3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V
1
＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
4．Na
2B
4
O
7·
10H
2
O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥
器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
5．对于三元弱酸PKa
2+PKb
2
=PKw
四．回答问题：
1．下列酸碱溶液浓度均为·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定，应选用什么标准溶液和和指示剂？
（1）HF （2）NaHCO
3
√2．解释下列概念：
（1）自递常数（2）分布分数（3）滴定突跃范围
3．如何用酸碱滴定法测定H
2SO
4
和H
3
PO
4
混合液中的浓度
√4．测定工业用NaCO
3
的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？
五．计算：
1．计算·L-1Na
2HPO
4
溶液的PH
2．将弱酸（HZ）溶于50mL水中，用·L-1NaOH溶液滴定，需，才到化学计量点，在此滴定过程中发现加入时，PH=。计算：（1）HZ的摩尔质量；（2）HZ的Ka；（3）在化学计量点的PH值。
√3．取水样，以酚酞为指示剂，用·L-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（mg·L-1）
√4．称取Na
2CO
3
和NaHCO
3
的混合试样溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用·L-1HCl
溶液滴定至终点，消耗。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？
5．用·L-1NaOH滴定的H
2C
2
O
4
，计算化学计量点前%、化学计量点时及化学计量点
后%时，溶液各自的PH值。
6．移取苯甲酸溶液用·L-1NaOH滴定至甲基红变色时，（PH=），消耗NaOH溶液。计算苯甲酸原始浓度。
第四部分：配位滴定
一．填空：
√1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K
（MY）
的关系为（）它反映了配合物的实际（）
2．配位滴定的最低PH值可利用关系式（）和（）曲线求出。反映PH与
lgK
(MY)
关系的曲线称为（）曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低PH值并查出此PH条件下的（）离子影响。
3．EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的（）值或对应的（）与最低（）值绘成的曲线，当溶液的PH值越大，则（）越小
√4．·L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；PH为10时，lgK′
(CaY)
= ，等当点时溶液的PCa=（）
√5．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于%），则必须满足（）及（）条件。
二．选择：
√1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大α
Y（H）
(c(M n+)=·L-1)
（A）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
－ 8（B）lgα
Y（H）
≥ lgK
(MY)
－8
（C）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
＋ 8 （D）lgα
Y（H）
≥ lgK′
(MY )
－8
√2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数α
Y（H）
对配位滴定的影响是
（A）PH升高，α
Y（H）
增大，配合物稳定性增大
（B）PH升高，α
Y（H）
变小，配合物稳定性升高
（C）酸度增大，α
Y（H）
升高，配合物稳定性增大
（D）酸度增大，α
Y（H）
变小，PH突跃范围变大
3．用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时，若要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰，应采取的方法是
（A）加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀
（B）将Fe3+离子还原为Fe2+离子，加(NH
4)F使Al3+离子形成[AlF
6
] 3-
（C）在酸性条件下加三乙醇胺，然后调节至碱性
（D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子
√4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是
（A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大
（B）PH值越大，则酸效应系数越小
（C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高PH值和各自的不稳定常数
（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定
5．EDTA滴定中，铬黑T 用于指示哪种离子的测定及PH范围
（A）Mg2+；PH8~10 （B）Ca2+；PH＞12
（C）Cu2+；PH7~8 （D）Fe3+；PH1~2
三．判断：
1．Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液PH，先测定Fe3+，然后再用EDTA直接滴定Al3+
√2．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
3．分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。
4．金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。
√5．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。
四．回答问题：
√1．EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？
√2．配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意义？
√3．指示剂的僵化和封闭现象应如何防止？
五．计算：
1.以ZnO作为基准物标定EDTA溶液浓度，准确称取800~1000℃的灼烧的ZnO 用HCl溶液溶解后，稀释至250mL，取 mL 加适量水，用1:1氨水调PH，然后用六次甲基四胺调PH至5~6，用EDTA滴定至终点，消耗 mL,说明加氨水的作用，计算EDTA标准溶液的浓度。
√2.有一浓度均为·L-1的Pb2+、Ca2+的混合溶液能否用·L-1EDTA分别测定这两种离子，计算测定Pb2+、Ca2+的最低PH值。
3.在含有·L-1游离NH
3
的PH=的氨性缓冲溶液中，以·L-1EDTA滴定同浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu值。在上述相同条件下，如滴定的是·L-1Mg2+，化学剂量点时的pMg值是多少？若Cu2+与Mg2+同时存在，上述PH条件下所滴定的是哪种
离子？（Cu2+---NH
3络合物的lgβ
1
~ lgβ
2
,分别为、、、；αCu(OH)=）
4.在的Ca2+溶液中，加入·L-1EDTA溶液并稀释到100mL,，若溶液的PH=12，溶液中Ca2+的浓度为多少？
5.现有某药物片剂内含CaCO
3、MgO和MgCO
3
及其他填充剂，现将上述片剂取出
15片，总重为。将其用去离子水溶解并稀释至500mL，从中取，在一定PH条件下以铬黑T为指示剂，用浓度为·L-1的EDTA标准溶液滴定耗去，请计算试样中Ca、Mg总的质量分数（以MgO）。
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
√1．若两电对的电子转移数均为1，为使反应达到%，则两电对的条件电位差至少应大于（）V。
2．已知在1mol· L-1HCl介质中，φ?′(Fe3+ / Fe2+) = ，φ?′(Sn4+ / Sn2+) = 下列滴定反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（），化学计量点电位为（），反应进行的完全程度c(Fe2+) / c(Fe3+)=( )。
√3．下列情况对测定结果的影响（偏高、偏低、无影响）
（1）在标定Na
2S
2
O
3
标准溶液中若不添加Na
2
CO
3
( )；
（2）草酸标定KMnO
4
时，酸度过低（）。
4．间接碘量法的主要误差来源为（）和( )。
√5．K
2Cr
2
O
7
测定水中COD采用（）滴定方式，水样在H
2
SO
4
介质中加入过量
的K
2Cr
2
O
7
溶液，加热回流，将有机物氧化成（），剩余的K
2
Cr
2
O
7
用（）标
准溶液（）滴定，滴定时应选用（）作指示剂，这里不能用HCl或HNO
3
提
供酸性，主要原因是HCl易（），HNO
3
易（）。
6．由于一个氧化还原反应的发生，促进了另一个氧化还原反应进行的现象，称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。
7．标定Na
2S
2
O
3
采用（）碘量法，以（）等为基准物，在酸性介质中先
与（）反应，然后用Na
2S
2
O
3
滴定溶液中的（），淀粉指示剂应在（）
时加入。
8．电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电极电位将随F-浓度增加而（）。其氧化能力将（）。
√9．氧化还原滴定中，K ′越大，电位突跃越范围（ ），决定K ′值大小的主要因素是（ ），而氧化剂或还原剂的浓度对电位突跃（ ）影响，因为决定电对电位大小的是（ ）与（ ）的（ ）值。
10．通过用I 2为标准溶液直接滴定还原性物质，从而测出该还原物质的含量的方法称（ ）法，其基本反应为（ ）；利用I -的还原作用，经与氧化性物质反应，析出的I 2用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，从而间接地测定氧化性物质含量的方法称（ ），它的基本反应式为（ ）。 二．选择：
√1．下列现象各属什么反应
（1）用KMnO 4滴定，Fe 2+时Cl -的氧化反应速率被加速（ ） （2）用KMnO 4滴定C 2O 42-时，红色的消失由慢到快（ ） （3）Ag +存在时，Mn 2+被S 2O 82-氧化为MnO 4-（ ）
(A)催化 (B)自动催化 (C)副反应 (D)诱导反应 2．溴酸钾法测定苯酚的反应式如下： BrO 3- + 5Br + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O C 6H 5OH + 3Br 2 = C 6H 2Br 3OH + 3HBr Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br - I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-
在此测定中，Na 2S 2O 3与苯酚的物质的量比为（ ）
（A ）6:1 （B ）3:1 （C ）2:1 （D ）4:1 √3．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（ ）
（A ）滴定开始就应该加入指示剂 （B ）为使指示剂变色灵敏应适当加热 （C ）指示剂须终点时加入 （D ）指示剂必须在接近终点时加入 √4．以·L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定+溶液，消耗K 2Cr 2O 7溶液，每毫升Fe 2+溶液含铁多少毫克？（ ）
（A ） （B ） （C ） （D ）
5．用· L -1和·L -1的KMnO 4标准溶液分别滴定对应的·L -1和·L -1的Sn 2+溶液，试分
析两条滴定曲线在化学计量点前后的突跃范围之间的关系是（）（A）无法滴定（B）低浓度的突越范围大（C）高浓度的突跃范围大（D）两种滴定曲线突跃范围一样
√6．某HCl 溶液中C
Fe（Ⅲ）=C
Fe（Ⅱ）
=1mol·L-1，则此溶液中铁电对的条件电极电位
等于（）（A）φ′=φo
（B）φ′=φo+(α
Fe（Ⅲ）/α
Fe（Ⅱ）
)
（C）φ′=φo+ ( γ
Fe2+·α
Fe（Ⅲ）
/ γ
Fe3+
·α
Fe（Ⅱ）
)
（D）φ′=φo+ ( γ
Fe3+·α
Fe（Ⅱ）
/ γ
Fe2+
·α
Fe（Ⅲ）
)
7．下列哪项因素不会影响条件电极电位
（A）溶液中的离子强度（B）溶液中有配位体存在
（C）待测离子浓度（D）溶液中存在沉淀剂
8．反应A+ + 3B4+→A4+ + 3B3+，当达到化学计量点时的电位是（）
（A）（φo
A + φo
B
）/3 （B）（φo
A
+3φo
B
）/4
（C）（3φo
A + φo
B
）/4 （D）6（φo
A
+ φo
B
）/
三．判断：
1．条件电极电位，是考虑了溶液中存在副反应及离子强度影响之后实际的电极电位。
2．对于n
1=2，n
2
=1的氧化还原反应，滴定反应完全的必要条件是φ
1
?′ -φ
2
?′
≥
√3．配制I
2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I
2
的挥发。
4．由于Na
2S
2
O
3
的与I
2
反应的化学计量关系不准，所以只能用间接法配制标准溶
液。
√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使φ?ˊ(Cu2+/Cu+)增加。
四．回答问题：
√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？
√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
3．讨论氧化还原指示剂的变色原理及选择方法。
4．氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和特性。
五．计算：1．对于氧化还原反应BrO
3- + 5Br- + 6H+ = 3Br
2
+ 3H
2
O
（1）求此反应的平衡常数
（2）计算当溶液的PH=，[BrO
3
-]=·L-1,[Br-]=·L-1时，游离溴的平衡浓度。2．计算在PH=3含有EDTA的浓度为· L-1的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位
（忽略离子强度的影响及羟基络合物的形成）。（已知lgK(Fe(Ⅲ)Y)=；
lgK(Fe(Ⅱ)Y)=；PH=3时lgα
Y(H)
=）
3．以Fe3+滴定Sn2+，当滴定分别进行到%、100%、%时，溶液的电位为多少？
4．现有不纯的KI试样，在硫酸溶液中加入纯K
2CrO
4
处理，煮沸驱除生成的碘，
然后又加入过量的KI，使之与剩余的K
2CrO
4
作用，析出的I
2
用·L-1Na
2
S
2
O
3
标准溶
液滴定，用去了，试计算KI的含量。
5．称取纯铜丝溶于热HNO
3中，加入过量的KI，反应释放出的I
2
用硫代硫酸钠
滴定，消耗了标准溶液。另外用同样的方法处理Cu矿石，需Na
2S
2
O
3
溶液,计算
矿石中Cu的质量分数。
√6．称取苯酚试样，用NaOH 溶解后，移入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，
吸取，加入溴酸钾标准溶液(KBrO
3+KBr)，然后加入HCl及KI。待析出I
2
后，再
用·L-1Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定，用去。另取溴酸钾标准溶液作空白试验，消耗同浓
度的Na
2S
2
O
3
标准溶液。试计算试样中苯酚的质量分数。
第六部分重量分析和沉淀滴定
一．填空：
√1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）介质中进行，用于测定（），后者用于滴定（）离子。
2．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（ ）；重量分析法中，络和效应将使沉淀溶解度（ ）。
√3．利用PbCrO 4（Mr=）沉淀形式称重，测定Cr 2O 3（Mr=）时，其换算因数为（ ） 4．在沉淀形式过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（ ）。
5． 法杨司法是以有色的（ ）作指示剂。其指示终点的原理是指示剂通常以（ ）存在，化学计量点前用AgNO 3滴定Cl -的过程中，因溶液中Cl -过量，沉淀表面吸附层带（ ）电荷，指示剂不被沉淀吸附，化学计量点过后微量的（ ）被沉淀表面吸附，带（ ）电荷，因此对指示剂的（ ）产生吸附，形成（ ）化合物，引起溶液颜色的（ ）指示终点。
√6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（ ）。 7．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（ ）。
√8．沉淀重量法中，（ ）形式往往与（ ）形式不同，需要将（ ）形式质量换算成（ ）的质量，为此引入（ ），它等于（ ）的摩尔质量与（ ）的摩尔质量（ ）。 二．选择：
√1．莫尔法测定Cl -1所用标准溶液、PH 条件和应选择的指示剂是 （A ）AgNO 3、碱性和K 2CrO 4 （B ）AgNO 3、碱性和K 2Cr 2O 7 （C ）KSCN 、酸性和K 2CrO 4 （D ）AgNO 3、中性弱碱性和K 2CrO 4 2．在一定酸度和一定C 2O 42-浓度的溶液中CaC 2O 4的溶解度为 （A ）S = Ksp / c(C 2O 42-) （B ）S =√ Ksp
（C ）S = Ksp / c(C 2O 42-)·δ (C 2O 42-) （D ）S =√ Ksp /δ (C 2O 42- ) √3．PH=4时用莫尔法滴定Cl -1含量，将使结果
（A ）偏高 （B ）偏低 （D ）忽高忽低 （C ）无影响 √4．用佛尔哈德法测定Cl -1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会
（A ）偏高 （B ）偏低 （C ）无影响
5．CaF 2沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度
（A ）小 （B ）大 （C ）相等 （D ）不确定
6．称取合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC
8H
14
N
4
（Mr=）经过滤、洗
涤、烘干称得质量为，则试样中Ni(Mr=的质量分数为
(A)% (B)% (C)% (D)%
7．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度
√8．用·L-1HCl标准溶液滴定饱和Ca(OH)
2溶液，终点时耗去，则Ca(OH)
2
沉淀
的Ksp为（）
（A）×10-5 （B）×10-6 （C）×10-6 （D）×10-6
9．已知Mg(OH)
2的Ksp=×10-11，则Mg(OH)
2
饱和溶液中的PH是（）
（A）（B）（C）（D）
√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）
（A）PH=~10 （B）以K
2CrO
4
为指示剂
（C）滴定酸度威~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：
√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。
2．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH
4PO
4
，再转化为Mg
2
P
2
O
7
，目的是由沉淀式
变成称量式，便于称重。
3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。
√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。
5．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH
3·H
2
O-NH
4
Cl作缓冲
溶液调节PH值。
四．回答问题：
1．重量分析法对沉淀形式有什么要求？
2．BaSO
4
和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。
√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？
√4．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；
5．在下列情况下测定结果如何？说明理由：
（1）PH=4时，用摩尔法测定Cl-；
（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤；
（3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-；
五．计算：
1．计算AgCl沉淀在 mol·L-1 NH
3
· L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=×10-10 Ag+-NH3
络合物的lgβ
1=， lgβ
2
=）
√2．称取含As试样溶解后转化为Ag
3AsO
4
沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中后，
以·L-1NH
4
SCN滴定Ag+，终点时消耗，求试样中W（As）
3．用重量分析法测定BaCl
2
·2H2O中Ba2+的含量时，其称量式为。若BaCl2·2H2O 的
纯度为95%，应称取试样多少克？若用·L-1H
2SO
4
作沉淀剂，要求沉淀剂过量50%，
需加多少毫升H
2SO
4
？
4．今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为确定KIOx中的值，取此试剂将它还原为碘化物后，用莫尔法测定，已知用去·L-1AgNO
3
溶液求该化合物的分子式。
5．若黄铁矿中S的含量为%，为了得到的BaSO
4
沉淀，需称取试样多少克？
√6．计算下列各组的换算因数
称量形式测定组分
（1） Mg
2P
2
O
7
P
2
O
5
，MgSO
4
·7H
2
O
（2） Fe
2O
3
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
（3） BaSO
4 SO
3
，S
参考答案：
第一部分：误差及分析数据处理一．填空
1．（%）（%）（%）
2．（±）（20）
3．（随机）
4．（小）（宽）
5．（6）（2）
6．（2）
7．（绝对）（相对）
8．（重复）（单向）
9．（接近）（互相接近）
10．（随机）
二．1（B）2（D）3（B）4（B）5（C）6（D）7（D）8（C）9（C）10（C）三．1（×）（√）（√）（×）
2（√）（×）（×）（×）
3（×）（√）（×）（√）
4（×）
四．回答问题：
1（随机误差，减免方法：适当增加平行试验）
（系统误差，选择纯度高的试剂）
（过失误差，试验重作）
（系统误差，改用其他方法或进行校正）
2（乙的绝对误差比甲的小）
3（绝对误差：±；相对误差：±%）
（绝对误差：±；相对误差：±%）
4(体积：、、；平均体积：
（=）
(用分析天平称量不能用量筒加水)
五，计算：
1．（G
表=；(%)的G
计
=，(%)的G
计
=；G
表
＞G
计
无舍去值）
（t
表=＞t
计
=准确）
2．（s甲=， s乙=）
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
武大分析化学思考题答案
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学试卷及答案B
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
《分析化学》思考题及答案.doc
第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试卷11及答案
一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学课后思考题答案
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。
分析化学习题答案(人卫版)
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分