第六章化学平衡 (2)

一、选择题

1.( )

A 0.0595

B 0.00354

C 0.290

D 0.539

【B】

2.

( )

A △r G m表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化

B

C △r G m表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单

位化学反应的自由能变化

D 根据△r G m的大小可以判断反应进行的方向

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【A】

3. ( )

A

B

C

D

【B】

4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常

数为Kp(1)，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数K p (2)，

则 ( )

A K p(1) > K p(2)

B K p(1) < K p(2)

C K p(1) = K p(2)

D 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2)

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【D】

5. 下列平衡常数中都无量纲的是 ( )

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A K f、K p、K

B K c、K a、K x

C K x、K

p、K

D K a、K x、K 【D】

6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?

( )

A

B

C

D 【A】

7.

( )

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A B

C D

【A】

8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的

Kc/Kx 为: ( )

A RT

B 1/RT

C RT/p

D p/RT

【D】

9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃

时的平衡常数K=6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解

压力为:( )

A 16.63×103Pa

B 594.0×103 Pa

C 5.542×103 Pa

D 2.928×103 Pa 【A】

10. 气相反应A＋B ＝ 2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，

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最初A 和B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A 和

B 均为(1/3)×101.325 kPa，则该反应的Kc/(mol·dm-3)

为: ( )

A 4.31×10-3

B 8

C 10.67

D 16 【A】

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11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低

能级能量数值的选取无关的是：( )

A S、H、cV、G、F

B cV

C cV、S

D F、

G、H 【C】

12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达

到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为: ( )

A 增加

B 减少

C 不变

D 不定【C】

13. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度

为，改变下列条件，何者可使α增大？ ( )

A 增加压力使体积缩小一倍

B 体积不变，通入N2 气使压力增大一倍

C 压力不变，通入N2气使体积增大一倍

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D 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍

【C】

14. PCl5的分解反应是PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g) 在

473K 达到平衡时， PCl5(g)有48.5% 分解，在573K 达

到平衡时，有97% 分解，则此反应为:（）

A 放热反应

B 吸热反应

C 即不放热也不吸热

D 这两个温度下的平衡常数相等

【B】

15. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：

NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积

相等的密闭容器A 和B 中，开始分别只盛有纯NH4HCO3(s)

1kg 及20kg 均保持在298K 达到平衡后，下列哪种说法

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是正确的？( )

A 两容器中压力相等

B A 内压力大于B 内压力

C B 内压力大于A 内压力

D 须经实际测定方能判别哪

个

容

器

中

压

力

大

【AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

A 】

二、填空题

1. 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时，分解压【增大】

2. 将固体 NH 4I 迅速加热到 308.8K，测得其蒸气压为

3.666×104Pa，在此温度气态 NH4I 实际上完全分解为 NH3和 HI，因此测得的蒸气压等于 NH3和 HI 分压之和。如果在每一段时间内保持这个温度不变，则由于 HI 按下式分解：

而使 NH4I(s)上方的压力增大。已知HI的分解反应在308.8K 时的=0.127，达到平衡后，固体 NH4I 上方的总压是【4.10*104Pa】

3. 已知445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20974 kPa，则此时

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分解反应

Ag2O(s)＝2Ag(s)＋ 0.5O2(g) 的△r G m为

【-15.92 kJ·mol-1】

4. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ，K p K C

【 = 】

5.300K 时，某分子的基态能量是

6.21×10-21J，其玻耳兹曼

因

子

为

【

.

2

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2

3

】6. 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在600℃、100kPa

下达到化学平衡，当压力增大到5000kPa时，各气体的逸

度系数为：γ (CO2) = 1.90，γ (H2) = 1.10，γ (CO)

= 1.23，γ(H2O) = 0.77则平衡点【向左移动】

7. 已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii)

CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡

移动方向分别为、【向左，向右】

8. 理想气体反应A(g)+3B(g) = 2C(g)的△r G mθ=-3.0 kJ.mol-1,

则反应C (g) = A(g)+ B(g)在400K时的Kθ为

【0.64】

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9. 298K已知下列化学反应方程的平衡常数2A=2B+C K1；2D=2E+C K2；则D+B=E+A K为

【(K2/K1)1/2

10. 在732K 时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△r Gm⊙=-20.8kJ·mol-1,

△r H m=154kJ·mol-1,则反应的△r S mθ为

【239J·K-1·mol-1】

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二、是非题

1.任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度

永远小于 1。【错】

2.化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也

不适用于化学反应体系。【错】

3.因为，所以就是标准态下的平衡常数。【错】

4.对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此

其平衡组成不变。【错】

5.复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分

压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。【错】

6.的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态

的选择有关。【对】

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7.对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应

不同。但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。【对】

8.对 Hg(l)＋S(s)＝Hg(s) 反应，因有平衡限制，因此，Hg(l)

无法全部参与反应。【错】

9.处于标准态的CO2(g) 和O2(g)，其标准燃烧焓值为零。

【对】

10.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

【对】

四、计算题

1 .现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200℃，计算此溶液在25℃时的蒸气压。已知水的

，纯水在25℃时的蒸气压为。

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解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度

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由上题可知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系

假设溶剂服从拉乌尔定律，则此溶液在25℃时的蒸气压

2.在25℃时，10 g某溶剂溶于1 dm3溶剂中，测出该溶剂的渗透压为Π＝0.4000kPa，确定该溶质的相对分子质量。

解：溶剂的渗透压表示为

3.在20℃下将68.4 g蔗糖（C12H22O11）溶于1 kg的水中。求

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（1）此溶液的蒸气压。

（2）此溶液的渗透压。

已知20℃下此溶液的密度为。纯水的饱和蒸气压。

解：溶液的蒸气压、渗透压分别为

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

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第三章化学反应速率及化学平衡答案解析

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c (A)·c (B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：

化学平衡状态

考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 考点一可逆反应与化学平衡建立 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立

(3)平衡特点 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2H2O电解 2H2↑＋O2↑为可逆反应( ) 点燃 (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( ) (3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( ) (4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) 2SO3(g) ΔH＝2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂 加热 －Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量 2 mol(填“＜”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量 0 mol，转化率 100%，反应放出的热量Q kJ。 题组一极端假设，界定范围，突破判断 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，

第7-2讲 化学平衡移动

第七部分 化学平衡移动 二、化学平衡移动 1．定义：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 平衡移动的原因：条件改变，引起v(正) 、v(逆)相对改变，平衡才能移动。 2.影响平衡移动的因素（浓度、压强、温度、催化剂） A.浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 B.压强：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态物质影响即可。 C.温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle ）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(减弱：平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。) 说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成），对平衡移动无影响。 三、常见化学平衡问题的解题规律和技巧 1．稀有气体对平衡的影响 稀有气体是指与任何反应物或生成物都不反应的气体。在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入稀有气体，平衡是否移动有两种可能： ⑴若为定温、定容容器，加入稀有气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积不变，各原有气体的浓度也不变，故平衡不移动。 ⑵若为定温、定压容器，加入稀有气体，要维持恒压则体积必须增大，即降低各原有气体的浓度，平衡向着气体体积增大的方向移动。 2．混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断 平衡移动，必然引起体系中各物质量的变化，体系中气态物质的平均相对分子质量 一般也要变化，因而依据 的变化，也可判断平衡移动的方向。 ⑴若体系中各物质全是气体（除反应前后气体总物质的量相等的可逆反应），在定温下加压，气体混合物的平均相对分子质量增大，原因是平衡向着气体体积减小的方向移动。 M M

第三章 化学平衡

第三章 化学平衡 1．写出下列可逆反应的平衡常数Kc 、Kp 或K 的表达式 （1）2NOCl (g) ? 2NO (g) +Cl 2 (g) （2）Zn (s) +CO 2 (g) ? ZnO (s) +CO (g) （3）MgSO 4 (s) ? MgO (s) +SO 3 (g) （4）Zn (s) +2H + (aq) ? Zn 2+ (aq) +H 2 (g) （5）NH 4Cl (s) ? NH 3 (g)+HCl (g) 解：（1） Kc=222 ] [][][NOCl Cl NO Kp= 2 2 2 NOCl Cl NO P P P ? (2) Kc=] [][2CO CO Kp=2 CO CO P P (3) Kc=[SO 3] Kp=P 3SO (4) Kc=2 22][]][[++ H H Zn (5) Kc=[NH 3][HCl] Kp=P 3NH ?P HCl 2．已知下列反应的平衡常数：HCN ? H + + CN － K 1Θ=4.9×10-10 NH 3 +H 2O ? NH 4+ +OH － K 2Θ=1.8×10-5 H 2O ? H + + OH － K w Θ=1.0×10-14 试计算下面反应的平衡常数： NH 3 + HCN ? NH 4+ + CN － 解：因为所求反应式=[反应式（1）+反应式（2）－反应式（3）] 根据多重平衡规则： K Θ= Θ Θ Θ ?W K K K 21=145 10100.110 8.1109.4---????=0.88 88.0100.1108.1109.414 5 1021---????== θ θ θθ W K K K K 3．在699K 时，反应H 2 (g) +I 2 (g) ? 2HI (g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00mol 的H 2和2.00mol 的I 2作用于4.00L 的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI 生成？ 解：设平衡时有x mol 的HI 生成 H 2 (g) + I 2 (g) ? 2HI (g) 起始浓度 4 00.2 =0.5 4 00.2=0.5 0 （mol ·L -1） 平衡浓度 0.5－2 4?x 0.5－2 4?x 4 x （mol ·L -1） Kc=n RT Kp ?)(=0 ) (RT Kp = Kp = ]][[][222 I H HI = ) 8 5.0)(85.0()4(2x --= 55.3 解得 X= 3.15mol 4．反应H 2 +CO 2 ? H 2O +CO 在1259K 达到平衡，平衡时[H 2]=[CO 2] =0.440mol·L － 1， [H 2O]=[CO] =0.560mol·L － 1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。 解： H 2 (g) + CO 2 (g) ? H 2O(g) + CO(g) 平衡浓度（mol ·L -1） 0.440 0.440 0.560 0.560 Kc=]][[]][[222CO H CO O H =2 2 440.0560.0 =1.62 Kp=Kc · (RT)n ? = Kc · (RT)0 = Kc = 1.62 开始时 [H 2]=[CO 2]=0.440+0.560=1.00 （mol ·L -1）

第二节 化学平衡(二)

第二节化学平衡（二） 一、化学平衡移动 1．化学平衡的移动概念 可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动 2．实质 当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 （1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。 （2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。 例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2．压强对化学平衡的影响。 （1）对反应前后气体总体积发生变化 ．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡

向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。 （2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。 （3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。 3．温度对化学平衡的影响。 在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。 例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) 1 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 4．催化剂对化学平衡的影响

化学平衡状态及移动-(讲义和答案)

化学平衡 第一课时 一．可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应（概念）： ★注意 1.两同 2.转化率 3. 用“”表示。 2.常见可逆反应 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的_______保持不变的状态。 平衡标志：①v正＿＿v逆；②混合物体系中各组分的含量＿＿＿＿。 ⑵特点 思考3.对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？ 举例反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A， 即v(正)＝v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C， 均指v(正) 不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不 一定等于v(逆) 不一定平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗q mol D 平衡 混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡总压强或总体积或物质的量一定不一定平衡 压强m m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 平衡 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡

温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不 变的条件下，体系温度一定时 平衡 颜色当体系的颜色(反应物或生成物均有颜色)不再变 化时 平衡 混合气体的平均相对分子 质量M 平均相对分子质量一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡平均相对分子质量一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡 体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度一定时平衡 练习 1．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。 ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I 键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1 2 v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 3.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是 ( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1

化学平衡移动练习题与答案

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b

6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）

第3讲化学平衡移动(1)

第3讲 化学平衡移动 【考纲要求】 1.理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【教学过程】 一、化学平衡移动 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________。这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2过程 3．平衡移动方向与反应速率的关系 v 正__v 逆，平衡向正反应方向移动；v 正__v 逆，平衡不移动；v 正__v 逆，平衡向逆反应方向移 二、外界条件对化学平衡的影响 1．温度的影响 2．浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向___________移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向___________移动。 3．压强的影响 4．化学平衡移动规律(勒夏特列原理) 封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向 这种改变的 (1)升高温度 吸热反应 K_____化学平衡向 反应方向移动 (2)升高温度 吸热反应 K_____化学平衡向 反应 方向移动 (1) ΔV g ≠0 的反应 平衡向 的方向移动 平衡向 的方向移动 (2)ΔV g ＝0的反应：改变压强，平衡 。 增大压强

方向移动。 注意：①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。 ②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A 的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A 的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。 考点精讲 考点一 化学平衡移动的判断 1．化学平衡与化学反应速率的关系 分析问题时应注意：(1)不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v 正＞v 逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。 2．几种情况 (1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。 (2)催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。 (3)“惰性”气体对化学平衡的影响： ①恒温恒容条件 原平衡体系—————————→充入“惰性”气体 体系总压强增大 各成分浓度不变 平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系————→充入“惰性”气体容器容积增大(相当于减小压强) 3．思维模型 改变 条件 速率 改变 程度相同 v 正＝v 逆 使用催化剂或对 气体体积无变化 的反应改变压强 平衡不移动 程度不同v 正≠v 逆 浓度 压强 温度 平衡移动 平衡不移动 平衡向气体体积增大的方向移动 速率不变：如容积不变时充入稀有气体 平衡不移动

第二节 化学平衡和化学反应进行的方向

第七章 第二节 化学平衡和化学反应进行的方向 1．了解化学反应的可逆性。 2．结合图像考查化学平衡建立的过程。 3．化学平衡状态的分析、判断与比较。 4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断 反应进行的方向。 5．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一 般规律。 6．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7．以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。 8．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 基础自查(理一理) 1．自发反应 在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反 应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系 的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。 a ．熵的含义 熵是衡量一个体系 的物理量。用符号S 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一 般规律是：S (g)>S (l)>S (s) b ．熵变的含义 熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS 越大，越有利 于反应 。 (3)综合判断反应方向的依据 因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 与 。在恒温、恒压时，①如果反应的 ，则该反应一定 能自发进 行；②如果反应的 ，则该反应一定不能自发进行；③如 果反应的 或 ，反应是否能自 发进行与反应的 有关。 化学反应进行的方向及判断依据

高考理综高三一轮高考化学复习第7章第2讲化学平衡状态.docx

第 2 讲化学平衡状态 [ 考纲要求 ] 1. 了解可逆反应的定义。 2. 理解化学平衡的定义。 3. 理解影响化学平衡的因素。 考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同： a. 相同条件下； b. 正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于( 填“大于”或“小于” )100%。 (3)表示 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 深度思考 电解 1．反应 2H2O2H2↑＋ O2↑是否为可逆反应？ 点燃

答案不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。 2．向含有 2 mol 的 SO的容器中通入过量氧气发生2SO＋ O催化剂SO的物质 2SO，充分反应后生成 22加热33的量 ______2 mol(填“ <”、“ >”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol ，转化率________100%。 答案<>< 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g)X、 Y、 Z 的起始浓度分别为c1、c2、 c3( 均不为零 ) ，达到平衡时， X、 Y、Z 的浓度分别为0.1 mol ·L－1、 0.3 － 1－ 1 mol·L、0.08 mol ·L，则下列判断正确的是 () A． c ∶c＝3∶1 12 B．平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为2∶3 C． X、 Y 的转化率不相等 D． c1的取值范围为0 mol ·L－1

第三章--化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：

第3讲 化学平衡移动的判断(学生版)

智学教育 2013-2014学年高三化学总复习——第2讲 化学平衡移动的判断 1 第2讲 化学平衡移动的判断 一、用勒沙特列原理判断化学平衡的移动 1．化学平衡移动的概念： V正=V逆 改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态 2．平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_________方向移动。 注意：由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。 （2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应， ①若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向___________________方向移动；减小压强，平衡向__________________方向移动； ②若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡_______________。 （3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向__________________方向移动；降低温度，平衡向_________________方向移动。 （4）催化剂：对于可逆反应，催化剂______________改变正、逆反应速率，所以化学平衡_________________。 小结： ①影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度； ②平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化； ④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。 3．分析化学平衡移动问题的一般思路： 改变条件速率改变 程度不同逆ν ≠ν正（）程度相同逆ν＝ν正（）速率不变：如容积不变时充入惰性气体使用催化剂或对气体体积 无变化的反应改变压强 平衡不移动浓度压强温度平衡移动 注意： ⑴不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同； ⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。

第二节 化学平衡(三)

第二节 化学平衡（三） 一、化学平衡常数 1、化学平衡常数的表示方法 对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应 物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= 【针对训练】 1. 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系： n m q p B A D C ] [][][][??=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 2O CO 2+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转 化率约为 A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 2. 已知在450℃时，反应 H 2（g ）+ I 2（g ） 2HI （g ）的K 为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI （g ） H 2（g ）+I 2（g ）的化学平衡常数为 A 、50 B 、0.02 C 、100 D 、无法确定 3.在一定温度下，反应12H 2(g)+1 2 X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的 密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 4. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1 ，c (HI)=4mol·L －1 ，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6． x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡 时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率 A.80％ B.20％ C.40％ D.60％

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准 1、本质： V正 = V逆 2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 v A耗﹕ v B生 = m﹕n …… 现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。 引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断： 1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于 例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ 元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜ B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸

最新第七章第二节化学平衡状态化学平衡的移动

第二节化学平衡状态化学平衡的移动 [考纲展示] 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 考点1| 可逆反应与化学平衡状态 固本探源 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化 学反应。 (2)特点：三同一小 ①三同：a.相同条件下； b.正、逆反应同时进行； c. 反应物与生成物同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用如图表示：

(2)特征 典例引领 [典例1](2012·海南高考)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡 状态的依据为() A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等 [拓展延伸] 若恒温恒容的密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，上述选项中能说明反应达到平衡的依据为：A、C。 【提示】该反应是气体物质的量增大的反应，故A项正确；因容器体积固定、所有 物质为气体，故气体的密度始终不变，B项错误；A的浓度不变能说明反应达到平衡，C项正确；反应中C、D始终按物质的量比2∶3转化，D项错误。 考点精析 可逆反应达到化学平衡状态的两个标志 1．本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速

新人教版高考化学一轮总复习课时练习二十九化学平衡状态化学平衡移动

课时练习（二十九）化学平衡状态 化学平衡移动 1．在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是 ( ) A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2 B ．1个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成 C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3) 解析：选B c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 错误；1个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 正确；混合气体的密度 ρ＝m V ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C 错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 错误。 2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH >0。如图 所示为正、逆反应速率(v )与时间(t )关系的示意图，如果在t 1时 刻改变条件：①加入A ；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少 C ，符合图示条件的是( ) A ．②③ B ．①② C ．③④ D ．④⑤ 解析：选A 加入A ，因为A 为气体，因此加入A 平衡向正反应方向移动，v 正>v 逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C 为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。 3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH ＜0。当改变某个条件并达到新平 衡后，下列叙述正确的是( ) A ．升高温度，X 的体积分数减小 B ．增大压强(缩小容器容积)，Z 的浓度不变 C ．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y 的浓度不变 D ．保持容器的容积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大 解析：选C 该反应的ΔH ＜0，升高温度，平衡逆向移动，X 的体积分数增大，A 错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z 的浓度增大，B 错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物

常考点高考题——化学平衡状态和移动

常考点高考题——化学平衡状态和移动 化学平稳状态的判定和化学平稳移动是两大常考点，而后者考题更多，范畴更广。关键是要把握平稳的特点，明白平稳状态的一等六定；熟悉地把握条件对化学平稳的阻碍及条件，以及勒沙特列原理。 化学平稳状态 1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平稳状态的标志是( AC ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时刻生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2 2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能讲明反应已达到平稳状态的是( C ) A. 3υ正(N2)＝υ正(H2) B.υ正(N2)＝υ逆(NH3) C. 2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D.υ正(N2)＝3υ逆(H2) 3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平稳的标志是( C ) A.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压不随时刻变化 C.单位时刻生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平稳的标志是(AC ) A. Z生成的速率与Z分解的速率相等 B.单位时刻生成a mol X，同时生成3a mol Y C. X、Y、Z的浓度不再变化 D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平稳状态的标志是( AC ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时刻生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2 化学平稳移动 1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平稳，以下讲法不正确的选项是( B ) A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大