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化学检测二

第I 卷选择题( 共52分)

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16

一.选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃．．

──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C 60与棒碳，下列说法正确的是

A ．C 60在一定条件下可能与CuO 发生置换反应

B ．棒碳不能使溴水褪色

C ．C 60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

D ．棒碳与乙炔互为同系物

2．下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl 4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是： A.甲苯 B.C3H6 C.C5H12 D.C2H4

3．w g 含有双键的不饱和烃X 能与V L 的氢气（标准状况）完全反应，若X 的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，则1 mol X 中含有双键数目为：

A ．

B ．

C ．

D ．

4．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯

代物有

A.15种

B.11种

C.10种

D.5种

5.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为： A ．20% B ．25% C ．50% D ．75%

6．某有机物分子，仅由 C 、H 、O 三种元素组成，分子中含13 个原子，其分子中的电子总数为 42。充分燃烧该有机物，所生成的 CO 2 和水蒸气在相同状况下的体积之比为 3 : 4，则其分子式为：

A.C 3H 8O 2

B.C 2H 6O

C.C 4H 8O 2

D.C 6H 6O 7．下列有机化合物有顺反异构体的是

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CH 2

D ．CH 3CH ＝CHCH 3 8.已知1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷的异构体数是

A.4

B.5

C.6

D.7

二.选择题（本题包括7小题，每小题4分,共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 A ．酸性高锰酸钾 B ．溴水 C ．液溴 D ．硝化反应

10．下列化工工艺可得到汽油的是 A ．裂化 B ．常压分馏 C ．裂解 D ．催化重整 11.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是 A ．3，3-二甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯 D ．3，3-二甲基-1-丁烯 12．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B.28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A

C.标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5 N A

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A

．

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分

子组成通式是

A ．C n H 2n －6（n ≥11）

B ．

C n H 2n －8（n>10） C ．C n H 2n －10（n ≥10）

D ．C n H 2n －12（n ≥10） 14. 在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A ．CH 4和C 2H 4

B ．

C 2H 2和C 2H 4 C ．C 2H 4和C 2H 6

D ．C 3H 4和C 3H 6

15.自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现有化合物A 的结构简式是

，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH 3COCH 3，CH 3COCH 2CH 2COOH ，CH 3COOH 。若化合物B 与A 互为同分异构体，且A 、B 分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B 的结构简式正确的是

A ．

B ．

C ．

D ．

CH 3—C ＝C —CH 2—CH 2—CH ＝CH —CH 3

CH 3 C H 3

CH 3CH ＝C(CH 3)—CH 2—C ＝CHCH 3

CH 3 ) 2 ( (CH 3)2C ＝CH —CH 2—C ＝CHCH 3 CH 3

) 2 ( (CH 3)2C ＝C(CH 3)—CH 2—CH ＝CHCH 3 ) ( 2 (CH 3)2C ＝CH —CH 2—CH ＝C(CH 3)2 ) ( 2 Mw VN

2w MVN A 4.22M wVN A 4.22M wVN A

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

三.（本题包括3小题，共25分）

16．(1).按系统命名法命名.

①.有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________.

②.在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手

性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种, 写出其中一种的名

称_____ 。

(2).写出下列各种有机物的结构简式

①. 2，3－二甲基－4－乙基已烷_____________________________________

②.支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________________

17.(1).由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键

且无支链链烃的结构简式______________________________________。

(2).苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式

____________________________________________________________________

(3).烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（脱去2 mol

氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________（填稳定或不稳定）。

(4).1866年凯库勒（左图）提出了苯的单、双键交替的正六

边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未

解决，它不能解释下列事实（填入编号）-

___________

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能与H2发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体

d..邻二溴苯只有一种

(5).现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________。

18．核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是

利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子

中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信

号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：

H C

H，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。

⑴.下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________

A．CH3-CH3B．CH3COOH C．CH3COOCH3D．CH3COCH3

⑵.化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式

为。B的PMR谱上有个峰，强度比为。

四.实验题（本题共15分）

19.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1).在烧瓶a中装的试剂是、、。

(2).请你推测长直导管b的作用：一是___________ ，

二是___________ 的作用。

(3).请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

(4).反应完毕后，

向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有

生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属

于：。(填有机反应类型)

(5).反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧

杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，

这可能是因为

的缘故。纯溴苯为______色液体，它比水______（轻

或重）。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：

_____________________________________________

(6).课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水

流动方向,图中干燥管的作用是

_____________________________________________

____________________。

五．计算题（本题共8分）

20.两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起

分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B

的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪

色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化

剂的条件下，不能发生溴代反应。通过计算写出A和B的结构简式。

初中化学检测题4

基础练 1．(2019·南京)下列金属中，熔点最低的是( ) A．铜B．汞C．铝D．钨2．(2019·襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( ) A．塑料水杯B．青铜铸像 C．汽车轮胎D．羊毛大衣 3．(2019·衡阳)下列有关金属材料的说法中正确的是( ) A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 4．（2019·浙江温州）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化5．（2019·江苏宿迁）下列物质的用途利用其物理性质的是（） A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂 6. 下列物质中不属于铁合金的是（） A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁 7. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D .眼镜架 8. 某物质为金属材料，则该物质（） A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物提升练 9. 唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为( ) A.铜有金属光泽 B.铜能导热 C.铜能做工艺品 D.铜不会生锈 10. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( ) A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——坚硬而质轻 C.制造保险丝——硬度大 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀11．(2019·青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______________、_____________________等优点(写出两条即可)。 12．人类的生产生活离不开金属材料。 (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是 (填字母序号)。

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题时间：120分钟满分：120分一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片稀

初三化学综合测试试题

2016年初三化学综合测试试题(一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧

人教版高中化学必修二普通学业水平测试卷

湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35. 5 Zn 65 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。） 1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。 A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸 2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。 A、HCl ?? B、Cl2 C、 NH3?? D、NO 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。 A、Cl2 B、HCl C、 SO2 D、活性炭 4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。 A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）。 A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）。 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧ 8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )。 IBr + H20＝HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是 A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠 C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应 10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）。 A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸 11.能用H++ OH－= H2O 来表示的化学反应是（）。 A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

人教版初中化学第1-3单元检测题(含答案)

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第一～三单元测试题 (满分：100分时间：60分钟) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．(2015，福建)如图变化中，不属于化学变化的是( C ) 2．(2015，贵港)生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是( B ) A．稀有气体用作焊接保护气B．铜用作导线 C．氮气用作食品防腐剂 D．氧气用作医疗急救 3．(2015，苏州)下列有关空气的说法错误的是( A ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．是造成空气污染的主要污染物之一 4．(2015，十堰)下列有关实验现象描述错误的是( B ) A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化 5．(2015，阜新)对于下列问题的微观解释中，错误的是( C ) A．一滴水中大约有×1021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断运动 C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，说明氧分子数目减少了 D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同 6．下列关于氧气的说法，错误的是( B ) A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．实验室制取氧气时，一定要加催化剂 C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 7．(2015，铜仁)观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是( A )实验内容操作或现象解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3 B将氧化铜与炭粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50 mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水 D6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中分子间有间隔 8.下列各组物质中，均属纯净物的是( C ) A．合成纤维油脂B．天然气水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐 9．(2015，嘉兴)有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是( B ) A．属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子 C．符合质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新方法 10．(2015，咸宁)构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( A ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B．同种原子可能构成不同种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 11．(2015，武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

高中化学必修二章末检测卷(一)

章末检测卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确答案C 解析该元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。 2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是() A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同答案A 解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，A Z X若代表11H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。 3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是() A．X只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性Z>W C．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D 解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成

CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。 4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是() A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C 解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。 5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是() A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同 C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素答案C 解析4822Ti和5022Ti中的中子数分别为26和28，质子数都为22，A项错误；因它们原子中质子数相同、中子数不同，故它们是同一种元素的两种核素，互为同位素关系，所以C项正确，D项错误；同位素的化学性质相似，B项错误。 6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 答案B 解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X 为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知

化学物质的检测方法

一、化学物质的检测方法 ①淀粉——碘液(蓝色) ②还原性糖——斐林试剂\班氏试剂(砖红色) ③CO2——Ca(OH)2溶液(澄清石灰水变浑浊) ④乳酸——pH试纸 ⑤O2——余烬复然 ⑥蛋白质——被蛋白酶水解、双缩脲试剂(紫红色) ⑦脂肪——苏丹Ⅲ染液(橘黄色)、苏丹Ⅳ染液(红色) ⑧DNA——二苯胺(蓝色) ⑨染色体——龙胆紫溶液，醋酸洋红溶液二、实验条件的控制方法 1、加水中氧气——泵入空气或吹气或放入绿色植物 2、减少水中氧气——容器密封或油膜覆盖或用凉开水 3、除去容器中CO2——NaOH溶液 4、除去叶中原有淀粉——置于黑暗环境 5、除去叶中叶绿素——酒精水浴加热 6、除去光合对呼吸干扰——给植株遮光 7、如何得到单色光——棱镜色散或透明薄膜滤光 8、血液抗疑——加入柠檬酸钠 9、线粒体提取——细胞匀浆离心 10、骨无机盐的除去——盐酸溶液 11、灭菌方法——培养基用高压蒸汽灭菌;接种环用火焰灼烧灭菌;双手用肥皂冼净，擦干后用75%酒精消毒;实验室或接种箱用甲醛蒸汽或紫外灯灭菌;整个过程都在实验室无菌区或酒精灯旁进行。三、实验结果的显示方法 ①光合速度——O2释放量或CO2吸收量或有机物生成量 ◆水生植物可依气泡的产生量或产生速率; ◆离体叶片若事先沉入水底可依单位时间内上浮的叶片数目; ◆植物体上的叶片可依指示剂(如碘液)处理后叶片颜色深浅。 ②呼吸速度——O2吸收量或CO2释放量或有机物消耗量

③原子或分子转移途径——放射性同位素示踪 ④细胞液浓度大小——质壁分离 ⑤植物细胞是否死亡——质壁分离 ⑥甲状腺激素—动物耗氧量,发育速度等 ⑦生长激素—生长速度(体重、体长变化) ⑧胰岛素作用—动物活动状态 ⑨菌量—菌落数，亚甲基蓝褪色程度四、实验中控制温度的方法 1、还原糖，DNA鉴定——沸水浴加热 2、酶促反应——水浴保温 3、用酒精溶解叶中的叶绿素——酒精要隔水加热、 4、细胞和组织培养以及微生物培养——恒温箱培养五、实验中常用器材和药品的使用 1、NaOH：用于吸收CO2或改变溶液的pH 2、Ca(OH)2：鉴定CO2 3、CaCl2提高细菌细胞壁的通透性 4、HCl：解离或改变溶液的pH 5、NaHCO3：提供CO2 6、NaCl：配制生理盐水或用于提取DNA 7、琼脂：激素或其他物质的载体或培养基的凝固剂 8、亚甲基蓝：用于检测污水的细菌含量 9、酒精：用于消毒、提纯DNA、叶片脱色及配制解离液 10、蔗糖：测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原、作为碳源和能源物质 11、滤纸：过滤或纸层析 12、纱布、尼龙布：过滤，遮光 13、龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色 14、柠檬酸钠——血液抗凝剂

初三化学方程式测试题

化学方程式检测试题（测试时间50分钟，满分50分）可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A （）与B （）反应生成C （）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C ．2HClO 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照

人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套

人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套第一章物质结构元素周期律一、选择题（本大题共7小题，） 1.下列说法正确的是( ) A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D 【分析】本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。【解答】 A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误； B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误； C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误； D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。故选D。 2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律 B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大 C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D. 与互为同位素，它们的性质基本相同 C 解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误； B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误； C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确； D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误；故选C． A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断； D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体． 3.下列说法正确的是 A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165

初中化学综合练习题(附答案)

初中化学综合练习题一、单选题 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发 2.下列化学用语错误的是( ) A. 2个氢原子:2H B. 铝离子:3Al + C.2S -的结构示意图: D. 氧化铁:23Fe O 3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,关于亮氨酸的说法正确的是( ) A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6 : 13 : 1 : 2 4.在323Cu NO AgNO （）、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（） A. 滤渣中一定有Ag 和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有32Cu NO （） D. 滤液中一定没有3AgNO 5.下列实验设计或结论合理的是( ) A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 B.除去2MgCl 溶液中混有的少量2CuCl ,可加入适量的()2Mg OH ,充分搅拌后过滤 C.2-3CO 、+Na 、3NO -、+K 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )

A. 1t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. 1t ℃时,乙物质的饱和溶液,升温至2t ℃时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从2t ℃降至1t ℃,析出晶体最多的是甲物质 7.下列各组离子在pH =11的水溶液中能大量共存的是( ) A. +-+2-434NH NO K SO 、、、 B. 2+-+-3Mg CI Na NO 、、、 C. 2+2-+-3 Ba CO H Cl 、、、 D. +2--+3 3K CO NO Na 、、、 8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案 A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧 9.下列实验能用下图表示的是( ) A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 10.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 11.合成尿素的化学方程式为:2CO +2X 222()CO NH +H O ,X 的化学式为( )

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

化学检测方法

化学专业学生必备：各种仪器分析的基本原理及谱图表示方法！！紫外吸收光谱UV 分析原理：吸收紫外光能量，引起分子中电子能级的跃迁谱图的表示方法：相对吸收光能量随吸收光波长的变化提供的信息：吸收峰的位置、强度和形状，提供分子中不同电子结构的信息荧光光谱法FS 分析原理：被电磁辐射激发后，从最低单线激发态回到单线基态，发射荧光谱图的表示方法：发射的荧光能量随光波长的变化提供的信息：荧光效率和寿命，提供分子中不同电子结构的信息红外吸收光谱法IR 分析原理：吸收红外光能量，引起具有偶极矩变化的分子的振动、转动能级跃迁谱图的表示方法：相对透射光能量随透射光频率变化提供的信息：峰的位置、强度和形状，提供功能团或化学键的特征振动频率拉曼光谱法Ram 分析原理：吸收光能后，引起具有极化率变化的分子振动，产生拉曼散射谱图的表示方法：散射光能量随拉曼位移的变化提供的信息：峰的位置、强度和形状，提供功能团或化学键的特征振动频率核磁共振波谱法NMR 分析原理：在外磁场中，具有核磁矩的原子核，吸收射频能量，产生核自旋能级的跃迁谱图的表示方法：吸收光能量随化学位移的变化提供的信息：峰的化学位移、强度、裂分数和偶合常数，提供核的数

目、所处化学环境和几何构型的信息电子顺磁共振波谱法ESR 分析原理：在外磁场中，分子中未成对电子吸收射频能量，产生电子自旋能级跃迁谱图的表示方法：吸收光能量或微分能量随磁场强度变化提供的信息：谱线位置、强度、裂分数目和超精细分裂常数，提供未成对电子密度、分子键特性及几何构型信息质谱分析法MS 分析原理：分子在真空中被电子轰击，形成离子，通过电磁场按不同m/e分离谱图的表示方法：以棒图形式表示离子的相对峰度随m/e的变化提供的信息：分子离子及碎片离子的质量数及其相对峰度，提供分子量，元素组成及结构的信息气相色谱法GC 分析原理：样品中各组分在流动相和固定相之间，由于分配系数不同而分离谱图的表示方法：柱后流出物浓度随保留值的变化提供的信息：峰的保留值与组分热力学参数有关，是定性依据；峰面积与组分含量有关反气相色谱法IGC 分析原理：探针分子保留值的变化取决于它和作为固定相的聚合物样品之间的相互作用力谱图的表示方法：探针分子比保留体积的对数值随柱温倒数的变化曲线提供的信息：探针分子保留值与温度的关系提供聚合物的热力学参数裂解气相色谱法PGC 分析原理：高分子材料在一定条件下瞬间裂解，可获得具有一定特征的碎片谱图的表示方法：柱后流出物浓度随保留值的变化