2020高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业

【2019最新】精选高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业

A 组基础题组

1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )

A.用滤纸称量NaOH固体

B.移液前容量瓶内有水珠

C.摇匀后,液面低于刻度线

D.定容时,俯视刻度线

2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是( )

选项 A B C D

仪器

及

规格

100 mL量筒250 mL

容量瓶

托盘天平锥形瓶

3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为( )

A.4 mol·L-1

B.6 mol·L-1

C.8 mol·L-1

D.10 mol·L-1

5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )

A.0.5 mol·L-1

B.2 mol·L-1

C.2.5 mol·L-1

D.5 mol·L-1

6.下列说法中正确的是( )

A.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol

B.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 mol·L-1的NaCl溶液

C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低

7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中c(N)之比为( )

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3

8.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1

9.实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。

(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序

号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。

(3)称量。

天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流;需要洗涤烧杯2~3次是为

了。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填

“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度

(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用mL量筒;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法

是。

B组提升题组

11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是( )

A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.0×1 mol·L-1

B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为

2.24 L

D.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6NA

12.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(不考虑Al3+水解)( )

A. mol/L

B. mol/L

C. mol/L

D. mol/L

13.t ℃时,CuSO4在水中的溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是( )

A.18≤m≤128

B.36

C.18

D.36≤m≤180

14.下列叙述不正确的是( )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶

C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水

D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

15.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )

A.(4b-2a)/V

B.(2b-2a)/V

C.(2b-a)/V

D.(b-2a)/V

16.下列叙述正确的是( )

A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液

B.将1体积c mol·L-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸溶液

C.将25 g无水CuSO4溶于水配成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1

D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液

17.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为ω1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是( )

A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g

B.m1·ω1%-m=m2·ω2%

C.ω1一定大于ω2

D.m1-m2≤m

18.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )

A.溶质的质量分数ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1

C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至原体积的100倍后使用。请回答下列问题:

84消毒液

有效成分NaClO

规格1 000 mL

(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为mol·L-1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

20.三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下,a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g· mL-1,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是。

(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12 L Cl2,恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。

①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) ;

②能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量? 。

(3)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为。

答案精解精析

A组基础题组

1.A A项,氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;B项,容量瓶内含有少量水,对溶质的物质的

量和溶液的体积都不会产生影响,不影响实验结果;C项,摇匀后,由于部分溶液沾在

刻度线上方的瓶颈上,故液面低于刻度线,不影响实验结果;D项,定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高。

2.B A项,需要量取的浓硫酸体积为≈6.8 mL,故不能选用100 mL量筒,可选用10 mL 的量筒;B项,配制体积为250 mL的溶液选取250 mL的容量瓶;C项,配制该溶液过程中不需要称量固体药品,用不到托盘天平;D项,配制溶液过程中用不到锥形瓶。

3.C A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌;B项,该实验不需要托盘天平;C项,根据稀释前后溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为=25.0 mL;D项,不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释并冷却后,再转移到容量瓶中加水定容。

4.B 根据题意可知,完全反应后,溶液中的溶质只有FeSO4,则c(Fe2+)=c(S)=6 mol·L-1。

5.D 假设溶液体积为1 L,c(Cl-)====5 mol·L-1。

6.C A项,因为乙酸部分电离,所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol;B项,不能在容量瓶中进行溶解操作;D项,量取时,仰视读数导致量取浓溶液的量偏多,所配溶液的浓度

偏高。

7.B 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液中c(N)之比为

1∶2∶3。浓度与体积无关,该题的体积比是一个陷阱。

8.C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,

甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

9.答案(1)②⑤500 mL容量瓶(2)14.6

(3)

(4)搅拌,加速NaCl溶解

(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中

(8)偏低

解析(2)配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。

m(Na Cl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g· mol-1=14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。

(8)定容时仰视会造成溶液体积偏大,浓度偏低。

10.答案(1)AC 烧杯、玻璃棒

(2)①2.0②<③>

(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500 mL 的容量

瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g;③NaOH溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。

(3)①根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 g·cm-3×V×98%=0.5 mol·L-1×0.5 L×98 g·mol-1,则V≈13.6 mL;②选择量筒时要遵循“大而近”的原则;③稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。

B组提升题组

11.D A项,NaOH溶液中水的电离被抑制,水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10-13 mol·L-1;B项,所取出的溶液与原溶液的浓度相同,均为0.1 mol·L-1;C项,所给条件为非标准状况,根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol,但不一定是2.24 L;D项,8.0 g NaOH与足量的铝粉充分反应后转移的电子数为0.6NA。

12.A m g Al3+的物质的量为= mol,故 mL溶液中n(Al3+)= mol×= mol,则 mL溶液中n(S)=n(Al3+)=× mol= mol,稀释后溶液中c(S)== mol/L。

13.C 用极值法解答。假设正好形成了CuSO4·5H2O晶体,则=,m=18;假设正好形成饱和溶液,则=,m=128,故m的取值范围为:18

14.C A项,浓硫酸的密度大于水的密度,因此10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%;B项,没有480 mL的容量瓶,因此配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶;C项,所得溶液的体积不是1 L,所以氨水的浓度不是1 mol·L-1;D项,过氧化钠可看作是Na2O·O,其中的O在反应中变为氧气而放出,所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1。

15.A 根据题意可知每份溶液中Al3+的物质的量为a/3 mol,S的物质的量为b mol,设每份溶液中Na+的物质的量为x mol,则b=×+,x=2b-a,原混合溶液中的

c(Na+)=(4b-2a)/V mol·L-1。

16.B A项,NaCl溶于100 mL水后,溶液的体积大于100 mL,所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L-1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L-1;D项,若不析出晶体,得到的是2a%的NaCl溶液。

17.B A项,由×100%=ω1%得=,所以原条件下KCl的溶解度大于ω1 g。B项,由采取措施前后KCl质量不变可得,m1·ω1%-m=m2·ω2%。C项,若采取的措施是恒温蒸发水分,则ω1=ω2。D项,若采取措施后溶液中水的质量不变,则m1-m2=m;若溶液中水的质量改变,则m1-m2>m,所以m1-m2≥m。

18.A A项,溶质质量分数ω=×100%;B项,物质的量浓度c= mol·L-1= mol·L-1;C 项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+)= mol·L-1+c(H+);D项,氨水的密度小于纯水的密度,加入V mL水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍,故所得溶液

中溶质的质量分数小于原溶液的一半。

19.答案(1)4.0 (2)0.04 (3)①4.6②250

解析(1)由c=得,c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),c(NaClO)=0.04

mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。

(3)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·c m-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有=4.6 mol,解得V=250。

20.答案(1) mol·L-1 (2)①2 mol·L-1 ②不能(3)2 mol·L-1

解析(1)c=== mol·L-1。

(2)①n(Cl2)==0.05 mol,依据2FeCl2+Cl22FeCl3可得,n(FeCl3)=0.1

mol,c(FeCl3)==2 mol·L-1;

②根据题给数据无法计算加入的盐酸中HCl的物质的量。

(3)向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)=×2=0.3 mol,根据物料守恒可知,n(Fe3+)=n(Cl-)+n(Br-)=0.2 mol,故原溶液中n(FeBr2)=n(Fe3+)=0.2 mol,则c(FeBr2)==2 mol·L-1。

第七章第二讲化学平衡状态

第二讲化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016，卷甲27T(1)(2)；2016，卷乙27T(2)；2016，卷丙27T(2)(4)；2015，卷Ⅰ 28T(4)；2015，卷Ⅱ 27T(3)；2014，卷Ⅰ 28T(3)；2014，卷Ⅱ 26T(2)(3) 可逆反应化学平衡状态 [知识梳理] 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点：(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示：在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 2．特点 [自我检测] 1．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量

________0 mol，转化率________100%。 答案：<>< 2．(教材改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量 解析：选B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 (2017·成都模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为() A．50%B．60% C．70% D．无法计算 [解析]设起始和转化的A的物质的量分别为a mol和b mol A(g)＋3B(g)2C(g) 起始(mol)：a a 反应(mol)：b3b2b 平衡(mol)：a－b a－3b2b 混合气中A的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。 [答案] A (1)如果将方程式中C的化学计量数改为1，则答案选什么？ (2)如果将A的体积分数改为A的转化率，则答案选什么？

(大纲人教版)第三章第2节物质的量浓度同步练习

第三章第二节物质的量浓度 一、选择题(10×5′＝50分) 1.下列说法中正确的是() A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C.25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L 解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1 mol Cl2的体积约为22.4 L,25℃时，1 mol Cl2的体积应大于22.4 L；D项，1 mol CaCl2能电离出2 mol Cl－，因此c(Cl－)＝2×1 mol/L＝2 mol/L. 答案：D 2.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A.4 B.3 C.2 D.1 解析：2 3 CO 所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系 15 1 000L× 2 mol/L×2＝40 1 000L×0.5 mol/L×n，解得n＝3. 答案：B 3.下列实验操作中，错误的是() A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放 试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热. 答案：D 4．(2010·汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀

高考化学物质的量(大题培优)

高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分

高考化学专题：物质的量浓度计算

高考化学专题：物质的量浓度计算 1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L － 1 B ．1.5 mol·L － 1 C ． 2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1

6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5

高考化学 物质的量 综合题及详细答案

高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度学案

第二节 物质的量浓度 梳理基础 一、溶液的物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c 。 2．表达式：______，常用单位______或mol·L －1 。 3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器。 (1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量) (2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积) (3)容量瓶的使用方法和注意事项。 ①容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。 ②查漏。 检查方法：______________________________________。 1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。

③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 2．配制过程。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。 (2)称量：用________称量NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。 3．浓溶液配制稀溶液。 以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。 (1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。 (2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。 (3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。 (4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2 cm时，改用_______________滴加蒸馏水至_______________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。 (1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。 (2)配制步骤：计算→________→________→溶解。 (3)流程图：如下图所示。

高考化学物质的量(大题培优)及答案

高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）

高考化学二轮复习 物质的量浓度及有关计算教学案

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

高二化学物质的量浓度及有关计算

第二讲物质的量浓度及有关计算 【高考目标定位】 1．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3．掌握有关物质的量在化学方程式中的计算。 【考纲知识梳理】 一、概念辨析 1．物质的量浓度 （1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明： ①溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 ②NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。 ③体积是溶液体积，不是溶剂体积。 ④在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 2．物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ①特点: ②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 1、所需实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、、、。 2、配制步骤 ①、②、③、④、 ⑤、⑥、⑦ 3、误差分析 原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零； 会使所配溶液的物质的量浓度偏低。 (2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏高。 (3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。 (5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。 (6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积大，使溶液浓度偏 低。 二、计算公式 1．物质的量浓度的计算 V N N MV m V n c A = == 2． c 、ω%、ρ之间的计算关系 M c % 1000ρω= 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两 溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一 温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号 相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释： ①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒） （2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。 小结：

高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。

2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

备战高考化学物质的量综合经典题及答案

备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气

2021年高考化学二轮复习 专题训练 物质的量浓度

2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=

D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸

高考化学物质的量及计算专题整理

历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量

2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(练习)含答案

1.2物质的量浓度 1．下列目的能达到的是() A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液 【答案】C 【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。 2．下列关于容量瓶的说法不正确的是() A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】C 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。 4．下列有关溶液配制的说法正确的是() A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

河北省人教版高中化学必修一：第一章第2节第四课时物质的量浓度

第一章第二节第4课时物质的量浓度 一、选择题 1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．3mol/L C．5.9mol/L D．7.2mol/L 3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（） A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液 5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A．200 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物 质的量浓度为（）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液（混合前后体积变化忽略不计），应取 原溶液与所加水的体积比约为（） A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3 8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14% （整个过程无晶体析出）， 则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后（混合前后体积变化忽略不计），Cl—物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（） A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L 10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的 密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（） A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥ 11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42— 的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3