2020届四川省泸县第二中学高三三诊模拟考试化学试题
四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23
第I卷选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列措施不合理的是（）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+
B．1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N A
C．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N A
D．20 g T2O中含有N A个氧原子
9．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是（）
A．分子式为C17H20O6
B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2
C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应
D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应
10．下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝
CaCO3↓+2H2O+CO32-
11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立
即呈红色的是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．FeCl 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．FeO
12．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
A ．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 13．25℃，用0.1mol·L -1的氨水滴定10mL0.05mol·L -1的二元酸H 2X 溶液，滴定过程中加入
氨水的体积(V)与溶液中lg -+c(OH )c(H )
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A ．A 点的pH 等于2
B ．B 点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH 4+)>c(X 2-)>c(H +)>c(HX -)>c(OH -)
C ．由图可知，25℃时，NH 3·H 2O 的K b =-6
10b-10
D ．A 点到C 点，水的电离程度先减小后增大
26．（14分）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质).某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废
品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al(OH) 3.8 5.2
3
Fe(OH) 2.7 3.2
3
Fe(OH)7.69.7
2
Ni(OH)7.19.2
2
回答下列问题：
()1溶液①中含金属元素的离子是_______________ ．
()2用离子方程式表示加入双氧水的目的_________________________________________。双氧水可以用下列物质替代的是______ ．
A．氧气 B.漂液 C.氯气 D.硝酸
()3操作b调节溶液范围为3.27.1
-，其目的是______________________________ ．()4操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________。上述流程中，防止浓缩结晶过程中2
Ni+水解的措施是________________________________ ．
()5如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是____________。设计实验证明产品中是否含“杂质”(不考虑硫酸镍影响)：______________________________ ______________________________________________________ ．
27．（14分）（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：
①A为_____________；②F G的化学方程式为______________________；
③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；
（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________；
③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________；
④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%
(即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ?mol﹣1
②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ?mol﹣1
则上述反应的热化学方程式是．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H20（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式
为．
35．（15分）根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题: （1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是
_______________________________________________________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是
_______________________________________________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5）铝晶胞如图甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
36．（15分）氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如
下：
已知：的性质与酯基相似。
(1)A的化学名称为___________。
(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是
__________。
(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。
(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。
——★ 参 考 答 案 ★——
7-11:BCDCD 12-13:DC
26．2AlO - 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ A 除去3Fe + 玻璃棒 调节溶液pH 为23- 产品中混有绿矾 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有2Fe +
27． (NH 4)2S
Fe+4H ++NO 3—=Fe 3++NO↑+2H 2O 饱和NaHCO 3 六 ⅣA PbO 2+4HCl(浓)
PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O PbO+ClO —=PbO 2+Cl — 1.4
2:3
28．（1）TiO 2（s ）+2C （s ）+2Cl 2（g ）
TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣631kJ/mol ； （2）66.7%；＜；I 2；
（3）①＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；
②2Fe 2++2H +2Fe 3++H 2↑． 35． 3d 54s 2 1︰2 小于 HCHO 中C 为sp 2杂化，CO 2中C 为sp 杂化 < 平面三角形 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 Mn 12
36．硝基甲烷 羟基、氨基 红外光谱仪 加成反应 还原反应 保护官能团羟基和氨基 +3NaOH +3CH 3COONa 6 、