离子键离子晶体教案
第二单元离子键离子晶体
化学备课组李敏
教学目标：
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
教学要求：
1、通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力。
2、通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。
教学重难点：
1、离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
2、离子晶体配位数及其影响因素；
教学方法：
多媒体教学、合作探究
【预习自主探究】
1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
2、离子键的定义：
3、离子化合物的定义：
4、下列物质中哪些是离子化合物
哪些是只含离子键的离子化合物
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
5、在金属晶体中它的结构微粒是，微粒间的相互作用是
【课堂演练】
【探究1】试讨论构成离子晶体的微粒是什么？离子晶体中微粒间的作用是什么？
一、离子晶体
1、离子晶体的构成微粒是
2、微粒间的作用力是
【探究2】根据离子键的特征，试推断离子晶体的某些物理性质
3、离子晶体的物理性质：
（1）离子晶体具有较（高/低）的熔，沸点。
（2）质地（硬/软）而脆。
（3）离子晶体（能/不能）导电，熔化后或溶于水后（能/不能）导电。
原因
【探究3】影响离子键强弱的因素
分析不同离子化合物中离子键的强弱与那些因素有关？
4、影响离子键强弱的因素：、
离子半径越、离子所带电荷越，离子键就越强。破坏它所需的能量就越大。
5、晶格能——衡量离子键的强度（符号为）
定义: 拆开离子晶体使之形成时所的能量。例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示: NaCl（s）Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ/mol
影响晶格能大小的因素: 和
（1）离子半径越、离子带电荷越，晶格能越强。
（2）晶格能与离子晶体的物理性质:
晶格能越大,离子键越 ,离子晶体越 ,熔沸点越、硬度越。
6、离子晶体的空间结构
（1）氯化钠晶体的结构
①在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-有个；
这几个Cl-在空间构成的几何构型为；
在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Na+有个；
阴、阳离子的配位数分别为；(配位数是指
一个离子周围最邻近的带相反电荷离子的数目 )
②每个晶胞中有Na+，有个Cl- ，化学式为；
③在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个；在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有个；
（2）CsCl晶体的结构：
①在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cl-有个；
这几个Cl- 在空间构成的几何构型为；
在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cs+有个；
其阴、阳离子的配位数分别为；
②每个晶胞中有Cs+，有个Cl-
化学式为；
③在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的
Cs+有个；在每个Cl-周围与它最近
的且距离相等的Cl- 有个；
【探究4】NaCl和CsCl都是AB型离子化合物，但两者的配位数却不同。请你根据表1、表2分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
表1
表2
表3
结论：是决定离子晶体结构的重要因素, 越大，配位数越。
【课堂巩固】
1. 下列叙述错误的是（）
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子
键
D.非金属原子间不可能形成离子键
2. 下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（）
A、易溶于水
B、具有较高的熔点
C、熔融状态下能导电
D、溶于水能电离出离子
3、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（）
①NaF ②NaI ③MgO
A．①②③B．③①②
C．③②①D．②①③
4、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为（）
A、abc
B、abc3
C、ab2c3
D、ab3c
5、最近发现一种由钛(Ti) 原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示∶顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是（）
A ．TiC
B ．Ti 4
C 4 C ．Ti 13C 14
D ．Ti 14C 13
【课后巩固提高】
1、 萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围,则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）
A.2
B.4
C.6
D.8
2、1987年2月，朱经武（Paul Chu ）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K 温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物 的化学式可能是
（A ）Yba 2CuO 7-X （B ）YBa 2Cu 2O 7-X （C ）Yba 2Cu 3O 7-X （D ）Yba 2Cu 4O 7-X 3、 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2
价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的是
A ．晶体中与每个K +距离最近的K +
有12个
B ．晶体中每个K +周围有8个O 2—，每个O 2—周围有8个K +
C ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有14个K +和13 个O 2—
D ．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1 4、 ⑴ 中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+
与最邻近O 2—
的核间距离为a ×10-8cm ，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol)。 ⑵ 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶
体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+
所取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了
变化。某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+与Ni 2+
的离子数之比。
O
2
-
2+Ni O 2
-
O 2
-O 2
-
2+Ni 2+Ni
+
3Ni
+
3Ni
O 2
-
O 2
-
【课后反思总结】
《离子晶体的结构和性质》这节课是高中化学选修3第三章第四节。本章从生活熟悉的固体引入，将固体分为晶体和非晶体，给出晶体最基本结构单元——晶胞。然后系统全面的介绍了四大类晶体的结构特征和性质差异。
结合前两章所学，原子结构和性质、分子结构与性质，使我们对物质结构与性质的关系认识更加准确，更深刻感受到结构决定性质这一观念在化学上的应用。通过学习，提高了学生分析问题、解决问题的能力，也进一步培养了学生归纳、整理知识的能力。
由于前面已学过离子键的概念，所以本节教材一开始就介绍了两种典型离子晶体的晶胞——NaCl,CsCl.让学生通过观察结合其它三种晶体的形成归纳出离子晶体的定义，从定义中提取出离子晶体的构成微粒和相互作用力。学习它的物理性质并会用晶格能解释性质。然后再利用科学探究研究离子晶体中的配位数，
从而认识到离子晶体各种结构不同的原因。由于这是四种晶体的最后一种的学习，沿袭前面已有的研究方法和模式，所以这一节的学习相对简单。
但在整个的学习中晶胞、离子、离子键都是我们肉眼所看不见、摸不着，比较抽象、难以想象的知识，所以在教学设计中利用了多媒体信息手段，让看不见、摸不着的形象化、直观化；抽象的问题具体化。利用动静结合的画面设计展示在课堂中，既降低了学生在理解上的难度，又增加了学生对枯燥知识学习的趣味性；既加深了学生对知识的理解和记忆，又使学生掌握的知识更加牢固。课堂讲学环节设计上通过观察-归纳-探究-整理-练习-反思环环相扣，学生步步紧跟，思维活跃起来，成为课堂的真正主人。
另对教材的处理在顺序上做了调整，根据教学需要将晶格能提前，做教师的不是教教材，而是在教学中要学会利用好教材。其次设计中让学生通过阅读表格，分析数据，总结相关知识提高学生阅读、分析、归纳总结的能力。
高三化学一轮知识点精编 离子晶体、分子晶体和原子晶体学案
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 知识归纳 一、晶体的类型与性质 二、常见晶体结构分析 1．氯化钠晶体是简单立方体结构，每个+Na 周围有6个-Cl ，每个-Cl 周围有6个+Na ，晶体中每个 +Na (或-Cl )周围最近的等距离的+Na (或-Cl )共有12个，一个晶胞中有4个-Cl 和4个+Na ,=-+)(/)(Cl n Na n 1∶1 2．氯化铯晶体是立方体结构，每8个+Cs (或-Cl )构成一个正方体，在正方体中心有一个-Cl (或+Cs )，在每个+Cs (或-Cl )周围，最近的等距离的+Cs (或-Cl )有6个。 3．二氧化碳晶体(干冰)是立方体结构，每8个2CO 构成一个正方体，其6个面的中心有一个2CO ，每个2CO 分子与12个2CO 分子紧邻。 4．金刚石晶体是立体空间网状结构，每个C 原子与另4个C 原子以共价键形成正四面体结构，晶体中最小C 环由6个C 原子组成且不在同一平面，在晶体中C 原子数与C--C 键数之比为2:1)2 1 4(=?. 5．2SiO 晶体是空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与硅原子形成
2个共价键，形成以硅原子为中心的正四面体结构。 学法建议 1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点，晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。 (1)离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr ， MgO O Al >32。 (2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，如 2222I Br Cl F <<<。 注：①分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响； ②在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体 的芳香烃及其衍生物其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。 2．理解并掌握晶体类型与性质的关系，大致掌握晶体性质的比较思路和方法，例如物质熔沸点的比较。 (1)一般来说，异类晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体(S NaCl SiO >>2)； (2)同类晶体： 原子晶体的决定因素：共价键键能通过原子半径比较键长(C>Si 2O >SiC>Si)。 分子晶体的决定因素：①范氏力结构组成相似时，比较相对分子质量(Ch>CBr 4>CC 4Cl >C 4F )。 ②相对分子质量相同,比较?? ?>>>) () (2新戊烷异戊烷正戊烷分子的结构分子的极性N CO 注：分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响。 离子晶体的决定因素：静电引力的大小比较离子电荷、离子半径(MgO>Mg 2Cl >NaCl>CsCl)。 3．充分利用第一册、第二册书上的表格(同类物质性质比较)，从“是什么、为什么、怎么办”三个层次提高阅读自学、理论联系实际、运用知识解决实际问题的能力。例如第二册P124表5—3“几种烯烃的物理性质”，首先通过表格的数据发现了什么规律?其次思考为什么会有这样的规律?最后判断1—丁烯和2—丁烯的熔、沸点谁的高?结论是怎样分析出来的?这样能力会大有长进。 潜能开发 [例1]氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是 晶体。试根据物质结构
江苏省如皋市薛窑中学新人教版高二化学选修：离子晶体教案
第二课时 教学目标设定： 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。 教学重点、难点： 晶格能的定义和应用。 教学方法建议： 分析、归纳、应用 教学过程设计： [复习]：四种类型晶体的比较： [阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表１：
表２： [板书]：二、晶格能 １、定义：气态离子形成１mol离子晶体时释放的能量。 ２、规律： （１）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（２）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。[科学视野]：阅读P8４————科学视野，从中你知道了什么？
[板书]：３、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文） 教学习题设计： １、下列大小关系正确的是 A、晶格能：NaCl
（２）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。（３）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。 ４、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点： 回答下列问题： （１）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（２）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。 SiF４的熔点比SiBr４的熔点低的原因是。（３）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为
高中化学选修物质结构与性质教案-3.2离子键离子晶体5-苏教版
基于问题驱动的核心概念构建 ——《离子晶体》教学设计 自然界中元素的种类并不多，物质世界丰富性的因素之一在于物质结构的多样性和复杂性。以苏教版必修二专题1第三单元“离子晶体”为教学内容，带领学生认识物质，解剖物质。本节课结合学生密切相关的生活现象，以问题中心理论和建构主义理论为基础，将教学目标隐含在问题中，通过创设情景，构建模型，充分挖掘教材，引导学生自主探究，设计出解决问题的路径和策略，帮助学生认识和初步掌握物质结构的知识，在科学探究过程中，培养学生创新能力，提升化学素养。 1 教学设计的前端分析 1.1教材解读和学情分析 物质是微观粒子的聚集体，物质的结构和性质是若干粒子的综合表现。虽然我们无法真切地看见微观粒子，但是我们可以通过宏观辨识和微观探析的研究方式，透视物质的内部结构。本节课是一节核心概念的构建课。从教学内容层面分析，涉及离子晶体的概念、结构特点、物理性质等内容，学科认知难度较大；从教材特点分析，注重知识的类比、迁移、提升，突出模型在概念结构中的引领作用；从教学实践层面分析，学生是本节课的主体，他们的空间概念薄弱。因此，以NaCl、CsCl 晶胞为载体，以问题驱动形式，引发学生思维，在构建模型、动画引导基础上，为学生铺设学习台阶，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体这一知识点的理解。 1.2教学目标 （一）宏观辨识与微观探析 1.理解离子键、离子晶体的概念，能判断离子键强弱及离子晶体类型； 2.认识NaCl、CsCl典型的离子晶体，掌握离子晶体的物理性质，能预测离子晶体熔沸点高低顺序。 （二）变化观念与平衡思想 1.能通过空间模型均摊法，解决晶胞中微粒个数问题； 2.依据离子晶体价键强弱，判断物质硬度、溶解度大小。 （三）证据推理与模型认知 1.能利用实物、史实、数据、模型等证据，加深对晶体结构的认识； 2.能结合已学物质性质，围绕问题，构建空间模型，将微观结构宏观化。
高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)
第三章晶体结构与性质 第四节离子晶体 第一课时离子晶体 学习目标 1.复习离子键的概念； 2.了解离子晶体的概念； 3.识记离子晶体晶体的物理性质； 4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构； 5.理解离子晶体中离子键的配位数 6.理解决定离子晶体结构的因素。 知识点一：离子键 1. 离子键的概念: ①离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用；②成键微粒：_______;③成键本质：__________；④成键条件：________。 知识点二：离子晶体 1. 离子晶体的概念: (1)定义：由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体；(2)结构特点：①成键微粒：_______; ②相互作用力：__________;③常见离子晶体：____________________。 提醒> . 离子晶体中不存在单个分子，NaCl不表示分子式，不代表真实结构。 2. 离子晶体的物理特性: ①熔沸点较________，难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性：一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性：固态___导电，水溶液或者熔融状态下____导电。 3.典型的离子晶体晶胞结构:
若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞: 学会一种思维
4.离子晶体中离子键的配位数: 定义：是指一个离子周围____________离子的数目。 5.决定离子晶体结构的因素: （1）几何因素：__________________;———决定离子晶体结构的重要因素；一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多; （2）电荷因素：_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比; （3）键性因素:__________________; 1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有____个？每个Cl-周围最近距离 思考 的Na+有____个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有____个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？ 4.每个晶胞中平均有___个Na+？____个Cl-？ 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度?= ？ 自我评估 1．下列说法中中正确的是（） A、离子晶体中一定含有金属离子 B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体 C、离子晶体中一定无非极性共价键 D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键 2. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）
化学键-离子键教案
高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时 离子键 乌市二十三中学雷娟[教学目标]： 1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。 2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。[教学过程]： 引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ ——化学键。 释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。 演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。 分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。 一、离子键 （一）离子键 1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。 提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ 学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素 2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活 泼金属元素及铵根离子
学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。 （二）离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物。 2、物质种类包括强碱 活泼金属与氧形成的化合物 绝大多数盐。 学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。 3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。 4、表示方法：电子式 电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃”或“×”表示原子最外层电子的式子。 提问：为什么仅标出最外层电子？ 学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。 教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。 ①原子的电子式 学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式 教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。 ②阴离子与阳离子的电子式 学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式 教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。 阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离 子在下一课时讲解）。 阴离子的电子式一般满足最外层为8个，要打中括号，再 将电荷数标在括号的右上角。
高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题
课时跟踪检测（十二）离子晶体 1．下列有关晶体的叙述错误的是() A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。 2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是() A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。 3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是() A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 解析：选D A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。 4．下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是()
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体 [核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。 一、离子键的形成 1．形成过程 2．特征 阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。 (1)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 (3)离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。 例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1 答案 A 解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 例2下列关于离子键的说法中错误的是( ) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
离子晶体教学设计word文档
离子晶体教学设计 摘要：通过阅读与探究学习离子晶体。本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞，离子晶体的物理性质。在科学探究的基础上，通过多媒体演示和学生的自主探究学习，进一步理解离子晶体的结构特点，通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。 三维目标： 知识与技能 1、了解离子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质 2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量晶体中离子键的强弱 过程与方法 观察离子晶体的晶胞模型，和已学过的分子晶体、原子晶体、金属晶体充分对比来认识离子晶体的组成、结构和性质 情感态度与价值观 通过离子晶体的学习，进一步体会和树立“结构决定性质，性质反映结构”，这一学习化学的基本理念 教学重点： 1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体的配位数及其影响因素 3、晶格能的定义和应用 教学难点： 1、离子晶体配位数的影响因素 2、晶格能的定义和应用 教学过程： 【复习巩固】 【投影】晶体比较 【学生活动】以提问的方式由学生完成表格 【展示结论、点评】 【过度】以上复习了三种晶体,我们今天来学习第四种晶体类型—离子晶体。请大家预习课本，对比上面的表格对离子晶体做一个初步了解。
【学生活动】阅读课本，查找离子晶体相关内容 【点评、总结】 【板书】一、离子晶体 1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 2、构成微粒：阳离子、阴离子 3、微粒间的作用：离子键 4、离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶液中可以导电。 5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。例NaOH、Na2O、NaCl等 【讲述】通过以上学习我们对离子晶体有了初步了解，总结了其物理性质，明确离子晶体与其他三种晶体的不同，那么离子晶体为什么这样的性质特点？ 【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。 图1 NaCl晶胞图2 CsCl晶胞 【思考1】1、NaCl晶胞中有几个Na+ ，几个Cl- ？CsCl晶胞中几个Cs+几个Cl-？ 2、NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？ 【学生讨论、回答】 【点评、强调】1、NaCl晶胞中有4个Na+ 4个Cl- ，CsCl晶胞中,1个Cs+1个Cl. 2、在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl 分子。因在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1，所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Cs+？ 【投影】 图3 NaCl型晶体结构图4 CsCl型晶体结构 【板书】二、离子晶体中离子键的配位数
离子键公开课教案[优质文档]
第四节化学键 离子键——高一化学公开课教案 一教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四课时安排：一课时 五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 六、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、
小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。 过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程 学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]
高二化学金属晶体与离子晶体学案
高二化学金属晶体与离子晶体学案 【自学目标】 1、知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 4、能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征 【自学助手】 1、由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。 2、金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。 3、晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。
4、（1）金属能导电的原因是 _____________________________________ 。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是 _____________________________________。 5、离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。 6、离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。 【思维点拨】 【例题1】 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用 【答案】 C 【例题2】 科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A、YBa2Cu3O4 B、YBa2Cu2O5
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：5.2.1 离子键(2) 教案
专题5 微观结构与物质的多样性 第二章微粒之间的相互作用力 第1节离子键 本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《离子键》，该内容是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。 1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。 2．通过讲解实例理解离子键的本质。 1．化学键、离子键 2．难点：离子键的形成 教学幻灯片 教师活动学生活动 【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化钠能否导电？ 【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电离产生自由移动的离子，说明Na+与Cl-之间存在着强烈的相互作用，再如，H2O电解产生H2和O2，从微观角度分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然后，两个氢原子形成一个H2分子，两个氧原子形成一个O2分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子思考回答 氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态能导电。但固体氯化钠不导电，因没有自由移动的离子。 聆听思考
内氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。 【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微粒不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之间。 【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知识。 【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。 【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。 【问题2】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？ 【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用。 【问题3】哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？思考回答： Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子以这种方式结合。 当元素原子最外层电子小于4时，易失去最外层电子达到8e-稳定结构。 当元素原子最外层电子大于4时，易得到最外层电子达到8e-稳定结构。
人教版高中化学3.4 离子晶体 实用教案
离子晶体 学习目标： 1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。 2、了解常见典型离子晶体氯化钠、氯化铯的结构特征。 3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。 4、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 能力培养： 1、通过复习离子键的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。 2、通过动手制作模型了解典型晶体的结构特征。通过观察分析，动手制作的过程的学习离子晶体的配位数的找法，培养自学能力。 3、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。 教学过程： 【复习引入】 什么是离子键？离子键的本质是什么？离子键的特征？ 什么是离子化合物？离子化合物的构成微粒？微粒间的作用力？ 【思考】 离子化合物常温常压下的状态如何？（图片导入）---离子晶体（板书） 【对比学习】 通过离子化合物分析离子晶体的1、概念 2、构成微粒 3、微粒间的作用力 【学生活动】 离子晶体能否导电，是否存在单个分子？主要的物理共性有哪些？（熔沸点高低，硬度大小） 4、离子晶体的物理性质 （1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电, 不存在单个分子 （2）、具有较高的熔、沸点；硬而脆； 【学生自主阅读】课本P39 我们知道：在金属晶体中金属的熔沸点高低用金属键强弱来决定。离子晶体的熔沸点的高低由谁决定？ 5、衡量离子键强弱的物理量----晶格能 ○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。 ○2符号：U 单位：kJ.mol-1 ○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固 【交流讨论】：分析课本40页表格3-2回答问题
选修3第三章第四节离子晶体学案
选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时） 恩平一中高二备课组 设计者:邱日兵 一、学习目标： 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究 二、学习过程 （一）预习导学 1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？ 4、离子晶体是晶体。 5、在离子晶体中，离子间存在着较强的，使离子晶体的硬度，难于；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏。因此，一般地说，离子晶体有较高的和。 6、离子晶体的配位数是指，影响离子晶体配位数的因素有：。 7、晶格能是，通常取值，影响晶格能大小的因素是，这些影响因素与晶格能的关系是：；晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点，硬度。 8、科学视野视野自学提示： （1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？ （2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？） 1、NaCl晶胞中钠离子和氯离子的位置关系如何？ CsCl晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？ 参考资料：
＋／－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称。 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种是决定离子晶体结构的重要因素，简 称。CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称 )。 总结：决定离子晶体结构的因素。 ）离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶格能的大小与离子晶体的熔沸点有什么关系？ （2 规律：。［随堂练习］：
3.4离子晶体教案
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版] 3.4 离子晶体教案 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 课时划分：一课时。 教学过程： [复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。 [过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。 [板书]第四节离子晶体 一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 [讲述]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [投影 [科学探究] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27、图 [
[讲述显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。 [板书]1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。 [讲解] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度( [板书]2、电荷因素：正负离子的电荷比。 3、键性因素：离子键的纯粹程度。 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；ClCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。 [板书]4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [自学]科学视野—复杂离子的晶体 碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3热分解温度／℃ 402 900 1 172 1 360 阳离子半径／pm 66 99 112 135 [板书]二、晶格能 [讲解] 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能
高中化学《离子键》
新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
《导学案晶体的结构与性质》含详解
晶体的结构与性质 [考纲要求]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 知识点一晶体与非晶体 (1)________________________。 (2)____________________________________。 (3)__________________________。 3．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的__________。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__________。 ②并置：所有晶胞________排列、________相同。 知识点二分子晶体与原子晶体 1．分子晶体的结构特点 (1)晶体中只含__________。 (2)分子间作用力为______________，也可能有_______________________________。 (3)分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。 2．原子晶体的结构特点 (1)晶体中只含原子。 (2)原子间以____________结合。
问题思考 1．具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？晶胞是否一定为“平行六面体”？ 知识点三金属晶体 1．金属键 (1)“电子气理论”要点 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“电子气”，被__________所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。金属键的强度__________。 2
离子晶体 教案
第三章第四节离子晶体 内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 课时划分： 一课时。 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点： 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 教学方法： 分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议： ①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程： [复习] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ [过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。 [板书] 第三章第四节离子晶体 一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
[解析] （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [讨论] 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [板书] 二、离子晶体的物理性质及解释 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。 [板书] 硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [板书] 三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [投影]NaCl和CsCl的晶胞： [板书] 2、决定离子晶体结构的主要因素：
《离子晶体》教学设计
第四节离子晶体 [学习目标] [知识梳理] 1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电． 2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________. 3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________. 4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据. 5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。 [方法导引] 1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
2．物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。 ⑶常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3.均摊法确定晶体的化学式 在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法． 均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，从而确定化学式． 均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：